16.专题九 酸碱盐反应的图象分析-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

专题九 酸碱盐反应的图象分析 典例精讲 例 　[2024贵州]为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) 例题图 A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 【方法指导】 第一步：确定题中涉及到的反应的化学方程式 ①CaO＋2HCl === CaCl2＋H2O ②NaOH＋HCl === NaCl＋H2O ③Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ④Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 第二步：根据题目信息分析 步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，发生的反应有氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1反应结束后所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢。 步骤2中向步骤1的锥形瓶中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；待稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加。故一开始无沉淀生成，溶液中溶质的质量逐渐增加。 第三步：定量计算 由图可知，至反应结束生成碳酸钙沉淀的质量为10 g，根据反应的化学方程式：CaO＋2HCl === CaCl2＋H2O，Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为10 g××100%÷(×100%)＝5.6 g，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为5.6 g∶(16.8 g－5.6 g)＝1∶2。 即时训练 1．[2024广安]向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是(　　) 第1题图 A．若向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g D．b～c段的反应为MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl 2．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) 第2题图 A．a点溶液中溶质含有HCl、NaCl、CuCl2 B．bc段(不含b、c点)反应生成蓝色沉淀 C．c、d点溶液中，NaCl的溶质质量分数相同 D．a→c段氯化钠的质量不断增加 3．某溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、BaCl2中的一种或多种。为探究溶质的成分，兴趣小组取一定量样品，先滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，b点时溶液刚好由红色变为无色。下列有关说法正确的是(　　) 第3题图 A．原溶液中一定有BaCl2，可能含有Na2CO3 B．a点对应溶液呈酸性 C．b点对应溶液中有三种溶质(不考虑指示剂) D．向c点对应溶液中，加入足量碳酸钠溶液，有沉淀产生，无气泡 4．先向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) 第4题图 A．a点溶液中一定不含SO42- B．向a点溶液中滴加Na2CO3溶液，一定有气泡产生 C．向c点沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解 D．b点溶液中的溶质一定有NaCl和CuCl2 5．[2023贵州]自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取w g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8 g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgCO3 MgO＋CO2↑；Mg(OH)2 MgO＋H2O↑。下列说法错误的是(　　) 第5题图 A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168：58 C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等 答案精析 典例精讲 例　D 即时训练 1．B　【解析】由图可知，向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此过程溶液酸性减弱，pH增大，因此a～b段表示氢氧化钠与盐酸的反应；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此过程溶液呈中性，pH等于7，因此b～c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c～d段pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。A.由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和氯化氢，向a点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，故正确。B.由分析可知，a～b段发生的反应为氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 36．5 40 3.65 g x ＝；x＝4 g b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， MgCl2＋2NaOH === Mg（OH）2↓＋2NaCl 95 80 9.5 g y ＝；y＝8 g 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a～b段与b～c段加入NaOH溶液的质量之比为：＝1：2，故错误。C.由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁和氯化氢中氯元素的质量总和，即9.5 g××100%＋3.65 g××100%＝10.65 g，故正确。D.由分析可知，b～c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2＋2NaOH === Mg（OH）2↓＋2NaCl，故正确。 2．C 3．C　【解析】由于Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以Na2CO3与BaCl2不能共存；取一定量样品，先滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中可能存在NaOH或Na2CO3；再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀，说明溶液中一定存在BaCl2，所以溶液中溶质一定是NaOH、BaCl2，一定不含Na2CO3。A.由分析可知，原溶液中一定有BaCl2，一定不含Na2CO3，故错误。B.由于b点时溶液刚好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，所以a点对应溶液中含有NaOH，呈碱性，故错误。C.由于b点时溶液刚好由红色变为无色，说明b点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，同时氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；所以b点对应溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钡三种溶质，故正确。D.据图可知，c点与b点对应溶液中溶质种类相同，c点对应溶液中含有氯化钠、氯化氢、氯化钡，加入足量碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，盐酸反应完，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以向c点对应溶液中，加入足量碳酸钠溶液，有沉淀产生，有气泡冒出，故错误。 4．A　【解析】A.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中先滴加BaCl2溶液，BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，由图可知，ab段沉淀质量无变化，说明此过程中没有生成沉淀，故该段一定会发生稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为无法确定CuSO4和H2SO4与BaCl2反应结束是否有剩余，所以a点溶液中可能含有SO42-故错误。B.因为a点溶液中一定含有HCl，向a点溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故正确。C.c点时沉淀有硫酸钡和氢氧化铜两种，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故向c点的溶液中加入稀硝酸后只有氢氧化铜沉淀溶解，即沉淀部分溶解，故正确。D.在b点时氢氧化钠恰好把溶液中的酸反应完，是和CuCl2反应的起点，故溶液中的溶质一定有NaCl和CuCl2，故正确。 5．B　【解析】A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO为耐火材料，MgCO3和Mg(OH)2的混合物可作为耐火材料使用，故正确。B.设样品中MgCO3的质量为x，Mg(OH)2的质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为a； MgCO3＋2HCl === MgCl2＋H2O＋CO2↑ 84　　　　　　　　　　　　　 　 44 x　　　　　　　　　　　　　　　8.8 g ＝ x＝16.8 g MgCO3 MgO＋CO2↑ 84　　　　　40 16．8 g　　 　a ＝ a＝8 g 故Mg(OH)2受热分解生成的MgO的质量为10 g－8 g＝2 g， Mg(OH)2 MgO＋H2O↑ 58　　　　　　40 y　　　　　 　2 g ＝ y＝2.9 g 故样品中MgCO3的质量为16.8 g，Mg(OH)2的质量为2.9 g，故样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为16.8 g：2.9 g＝168：29，故错误。C.第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，因此固体中镁元素的质量分数变大，故正确。D.根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后碳元素的质量相等，故生成CO2气体的质量相等，故正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$