12.第5讲 常见的酸碱盐 课时2 盐 化肥-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

课时2 盐 化肥 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 　某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是小组同学做粗盐提纯实验的操作示意图，回答下列问题。 例题图1 巩固基础要点 (1)图1中操作③中用玻璃棒搅拌的作用是____。 (2)制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是____(填字母) 例题图2 (3)图1中操作⑥中的错误是_________，改正后正确的实验操作顺序是____。 (4)若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是___(填字母)，改进的方法是____。 A．滤纸破损 B．过滤时液面高于滤纸边缘 C．承接烧杯不干净 D．过滤速度过慢 (5)该实验提取的盐是____(选填“纯净物”或“混合物”)，理由是虽除去了难溶性(或不溶性杂质)外，但还含有可溶性杂质。 (6)若图1中操作②中加入的水偏少，会使制得的精盐产率____(选填“偏低”“偏高”或“不变”，后同)，若图1中操作④操作时有液滴外溅，会使制得的精盐产率____。 实验二：配制氯化钠溶液。 (7)用提纯得到的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数 ③配好装瓶时，有少量溶液洒出 对接重难考法 【操作设问创新】 (8)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是____________________________。 (9)过滤操作中，倒入液体时漏斗内的液体液面要低于滤纸边缘，主要是为了______________________。 (10)蒸发过程中，用于判断可以停止加热的依据是____________；选用蒸发食盐水的方法析出晶体的依据是________________。 命题点1 盐的性质 1．[2024贵阳白云区二模]学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是(　　) 第1题图 A．①中发生的反应为中和反应 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物＋酸”或“非金属氧化物＋碱” 命题点2 粗盐提纯 2．[2024贵州，2]下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是(　　) A．量取　 B．溶解　 C．过滤　 D．蒸发 3．[2024贵阳花溪区校级模拟]如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 (1)图中所示操作中，有错误的是____(填字母)。 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)。 (3)操作A中，玻璃棒的作用是___________，操作B中，玻璃棒的作用是___________________。 (4)操作D中，称取10.0 g粗盐，需要补充的仪器是____。 (5)精盐质量与粗盐质量的比值，称为产率。若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是___(填字母)。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D．最终所得精盐比较潮湿 第3题图 命题点3 化学肥料 4．[2024贵州，5]合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是(　　) A．CO(NH2)2 B．MgSO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 5．[2023贵州，8(3)]常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2 等，其中属于氮肥的是______。 1．[2024常州]氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是(　　) A．氮肥可由氮气在一定条件下生产制得 B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 2.[2024广东]“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示，蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是(　　) 第2题图　　　　　 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 3．已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的某一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是(　　) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A.甲是KNO3溶液 B．乙是Na2CO3溶液 C．丙是CuCl2溶液 D．溶液X是NaOH溶液 4.[人教九下P84，“科学史话”改编]我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了将制碱和制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，为纯碱和化肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，其模拟流程如下。 第4题图 (1)写出该流程中一种盐的化学式：____。 (2)操作Ⅲ的名称是____，实验室操作时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。 (3)反应Ⅳ除纯碱外还会产生二氧化碳气体和另外一种氧化物，其化学方程式为______________________。 (4)此流程产生的氯化铵可作氮肥，可使作物_______。 5.[2024福建]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐____(选填“增大”或“减小”)。 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 第5题图 ①正确的操作顺序是___(填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现____时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是____。 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可以制取的物质有_______(写一种)。 6.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，反应的微观示意图如图，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。 第6题图 下列说法不正确的是(　　) A．恰好反应时图中“”表示的微观粒子是Na＋ B．实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3 C．实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3 D．实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca(OH)2 7．[2024苏州]常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(　D　) 第7题图 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 8.某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验，四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现的现象如图所示。下列说法正确的是(　　) 第8题图 A．塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞 B．塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性 C．塑料杯丁中的白色沉淀是BaCO3 D．实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl 9．[2024河南]粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 第9题图 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是____。 (2)固体X中含有BaSO4、Mg(OH)2、____和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是____________。 10．[2023铁岭]同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别的化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示(“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： 第10题图 (1)甲的化学式为____。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为______________。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是________。 (4)甲和丁的反应____(选填“属于”或“不属于”)复分解反应 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。如表是生活中一些用品及医疗药品的名称及其有效成分。 名称 管道疏通剂 除锈剂 钡餐 胃药 有效成分 氢氧化钠 盐酸 硫酸钡 氢氧化铝 (1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，氢氧化铝的化学式为____。 (2)盐酸、硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸、硫酸的溶液中都含有____(填离子符号)。 (3)使用表中所列管道疏通剂时，需要戴上手套，原因是_______。管道疏通剂是一种碱性物质，请你列举出一种生活中常见的碱性物质：________。 (4)向硫酸钡、碳酸钡、硫酸钠的混合物中加足量水，搅拌。再向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。 第11题图 ①B～C段出现的现象除沉淀部分消失外还有_______。 ②A～B段沉淀质量增加的原因是________________________________。 12．[2024湖北]NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称____。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液____(选填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 第12题图 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3__________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 (6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是____________________。 同载体整合训练——海水 1．[2024广东改编]海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ.探源盐文化 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是____。 第1题图1 (2)夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有____(写一种)，海水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)冬天捞“碱”得到的是Na2CO3，据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是_____________________________________。 第1题图2 将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (4)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取少量晶体，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取少量晶体，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为____________；有同学提出该方案也不严谨，原因是__________ 【方案优化】 (5)将方案2中的稀盐酸换成____(填字母)。 a．CaCl2溶液　 B．稀硝酸　 C．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明该晶体中含有NaCl。 【废液处理】 (6)提出合理处理实验废液的措施：_______________________________(写一条)。 Ⅱ.海水制镁 第1题图3 (7)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是____。 (8)请写出电解氯化镁的化学方程式：_____________。 Ⅲ.海水制“碱” 第1题图4 饱和食盐水经过步骤1发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3＋NH4Cl，生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。 (9)步骤2中碳酸氢钠受热生成纯碱，该反应属于____(填基本反应类型)，其生成物中有____种氧化物。 答案精析 实验一题通关 例　(1)加快粗盐的溶解速率　(2)cab　(3)没有用玻璃棒进行引流　①⑤②③⑥④　(4)ABC　更换洁净的烧杯并更换滤纸，重新过滤，直至滤液澄清 (5)混合物　(6)偏低　偏低　(7)①　(8)使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，加快过滤的速度　(9)防止部分液体未经滤纸的过滤直接流下　(10)蒸发皿中出现较多固体　氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 真题模拟明考向 1．B　2.B 3．(1)C　(2)DACB　(3)加快粗盐溶解速率　搅拌，防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)托盘天平　(5)AD 4．D 5．CO(NH2)2 情境试题分阶练 1．A　2.B　3.B 4．(1)NaCl(合理即可)　(2)过滤　漏斗 (3)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)叶色浓绿 5．(1)增大　(2)BCA　较多固体　引流　(3)量筒 (4)NaOH(合理即可) 6．C　7.D 8．A　【解析】甲～丁四个透明塑料杯中分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，无色酚酞遇碱性溶液变红色，则可确定甲中的液体是无色酚酞；甲杯中的液体流入乙杯中，乙杯中溶液呈无色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，无色酚酞遇中性或酸性溶液不变色，则乙杯中的液体是稀硫酸；乙杯中的液体流入丙杯中时，溶液变红色，有气泡产生，碳酸钠显碱性，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则丙杯中的液体是碳酸钠溶液，且乙杯中反应后稀硫酸有剩余，丙杯中反应后的溶液中一定有硫酸钠、碳酸钠；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则丁杯中的液体是氯化钡溶液，且最终溶液呈无色，则反应后碳酸钠被全部消耗。A.由分析可知，塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞，故正确。B.由分析可知，塑料杯乙中反应结束后有稀硫酸剩余，溶液呈酸性，故错误。C.由分析可知，塑料杯丁中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡两种，故错误。D.由分析可知，实验结束后塑料杯丁中的溶质一定含有NaCl，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，故错误。 9．(1)玻璃棒　(2)CaCO3　(3)NaOH和Na2CO3 10．(1)NaOH　(2)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)作补钙剂(合理即可)　(4)不属于 11．(1)Al(OH)3　(2)H＋　(3)氢氧化钠具有腐蚀性 肥皂水(合理即可)　(4)①有气泡产生　②碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡，硝酸钡与溶液中的硫酸钠反应生成质量更大的硫酸钡沉淀 【解析】(4)A～B过程中沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应生成的硫酸钡质量大于参加反应的碳酸钡质量。B～C过程中沉淀质量减小，是因为硫酸钠完全反应后，碳酸钡继续和稀硝酸反应，C点时碳酸钡完全反应。①B～C段出现的现象除沉淀部分消失外还有有气泡产生。②A～B段沉淀质量增加的原因是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡，硝酸钡与溶液中的硫酸钠反应生成质量更大的硫酸钡沉淀。 12．(1)纯碱(或苏打)　(2)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O　(3)强　(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适　(5)实验没有模拟人体的温度　(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 同载体整合训练——海水 1．(1)蒸发结晶　(2)作调味品(合理即可)　饱和　(3)碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响变化较大，冬天温度低，有利于碳酸钠固体的析出　(4)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑　加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl　(5)b　(6)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可) (7)提纯MgCl2　(8)MgCl2Mg＋Cl2↑ (9)分解反应　2 学科网（北京）股份有限公司 $$