11.第5讲 常见的酸碱盐 课时1 常见的酸和碱-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

第5讲　常见的酸碱盐 课时1 常见的酸和碱 实验 酸碱中和反应 　化学实验小组的同学利用稀氢氧化钠溶液和稀盐酸来进行中和反应的实验探究，实验操作如图1所示，请回答下列问题： 例题图1　　　 巩固基础要点 (1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为____色，向其中继续滴加稀盐酸并不断搅拌，溶液最终变为____色。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 (2)发生反应的化学方程式为_______________。 例题图2 (3)【微观实质】图2是稀盐酸和稀氢氧化钠反应的微观图示。从微观角度解释该反应的实质是_______________。 对接重难考法 (4)【反应过程中pH曲线变化分析】小组同学绘制了反应过程中溶液pH变化曲线，如图3所示，并进行如下分析：A点溶液pH____(选填“＞”“＜”或“＝”，后同)7，溶液中的溶质是____(酚酞除外，写化学式，后同)；B点溶液pH____7，表示_________；C点溶液pH____7，溶液中的溶质是_______。 例题图3 (5)【反应后溶液中溶质成分的检验】实验结束后，溶液呈无色，则溶液中的溶质可能含有____。为检验可能含有的溶质，可选用的试剂是____。 (6)【异常现象】某同学在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，产生气泡的原因是_____________(用化学方程式表示)。 (7)【数字化实验】借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中能量变化进行探究，得到图4所示曲线。 ①由图4曲线可知该反应为____(选填“吸热”或“放热”)反应。 ②该实验能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，并说明理由：_________________。 例题图4 命题点1 溶液的酸碱性及pH 1．回答下列问题。 (1)[2021黔西南州，8节选]袁隆平院士的研究团队曾在我国高盐碱地区试种“海水稻”，高盐碱地区土壤的pH超过8.5，土壤pH越大，其碱性越____(选填“强”或“弱”)。 (2)[2019贵阳，30节选]食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋的pH____(选填“＜”“＝”或“＞”)7。 (3)[2022铜仁，23(2)]某地准备种植的油茶适合在中性或弱酸性土壤中生长，请你用 pH 试纸帮助当地农民检测土壤的pH：_________________________________ _________________________________________________(写出实验具体操作)。 命题点2 常见酸的性质及用途 2．[2024贵阳南明区二模]同学们以稀硫酸为例，依据酸的不同性质绘制了如下思维导图，下列说法正确的是(　　) 第2题图 A．过程①所选的试剂是无色酚酞溶液 B．过程②的化学方程式为CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O C．过程③所选的物质可以是铜单质 D．过程④的原理可用于金属除锈 命题点3 常见碱的性质及用途 3．[2021贵阳，34]某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 (1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200 g，需要NaOH固体____g。 (2)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则____(选填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为__________________________。 　　 第3题图 (3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为________________。 【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2。 【设计实验】将试管内的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象：____。 【得出结论】(5)猜想____(填序号)正确。 【反思讨论】(6)结合图2分析，下列说法正确的是____(填字母)。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na＋、Cl－、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 (7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为________________________。 命题点4 中和反应 4．[2024贵阳花溪区二模]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　) 第4题图 A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入到稀NaOH溶液中 5．[2021遵义，17]酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。 (1)分组探究，收集证据 ①第一组观察到________的现象，证明反应发生了。 ②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是_______________。 ③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为____________________。 第5题图 ④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体____g，证明该反应发生了。 ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息____(选填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是_________________________。 (2)得出结论，解释应用 通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是不同酸中的H＋和不同碱中的OH－相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用___________(填一种物质的名称或化学式)改良酸性土壤。 1．[2024扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是(　　) A．酸性 　 B．中性 　 C．碱性 　 D．无法判断 2．[2024云南]几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是(　　) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A.杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 3．[2024重庆B]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4．[人教九下P69，“探究”改编]利用如图装置对酸的化学性质进行研究。 第4题图 (1)图Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____(选填“a”或“b”)。 (2)图Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是______。 (3)图Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________。写出仪器①中发生反应的化学方程式：______________。 (4)如图Ⅳ为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线示意图，横坐标对应的物质是____(填字母)。 a．稀盐酸　　 b．氢氧化钠溶液 5．[2024陕西]如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是(　　) 第5题图 A．烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 6.[2024菏泽]某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　　) 第6题图 A．由实验1得到的图象是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 7．为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量的固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 第7题图 A．ab段反应过程中观察到产生气泡 B．b点时溶液中溶质只有NaCl C．c点对应溶液的pH＝7 D．由图象可判断该氢氧化钠样品全部变质 8．[2024深圳]乐扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是(　　) A．KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===KOH＋CaCO3↓ B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图象可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 9．[2024凉山州]某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此____(选填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞溶液的成分除外) 【猜想与假设】猜想1：NaCl ；猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、NaOH。 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：_________________。 【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到________ 结论：猜 想____ 正确 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 第9题图 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析： ①图1中胶头滴管内的试剂为____(填字母)。 A．氢氧化钠溶液　　 B．M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为____(选填“放热”或“吸热”)反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。 同载体整合训练——氢氧化钠 1．碱是初中化学学习的一类重要物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 Ⅰ.碱的结构 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出___(填字母)。 A．氢原子　　　 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．水分子 Ⅱ.碱的性质 (2)如图1为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化图象。该实验是将____(选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中；a点溶液中所含的溶质为______。 第1题图1 (3)如图2所示分别将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中。 第1题图2 ①观察到试管A中溶液变浑浊，证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，写出反应的化学方程式：____________________。 ②试管B中未观察到明显现象，甲同学提出向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为____色，则证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，乙同学认为上述实验方案不合理。请设计实验方案证明两者能发生反应：_________________(简述实验操作和现象)。 Ⅲ.碱的用途 (4)请简述氢氧化钙在生产或生活中的一种用途：_______。 (5)近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在空间站，航天员利用LiOH或NaOH均可吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回空间站。 ①请完成LiOH吸收CO2的化学方程式：CO2＋2LiOH === ____＋H2O。 ②其他条件相同时，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图3所示。由图3可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______________________。 第1题图3 (6)某工厂化验室用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水。现取废水样品100 g倒入烧杯中，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为20 g，求该废水中氢氧化钠的质量分数。 答案精析 实验一题通关 例　(1)红　无　加快反应速率　(2)NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　(3)酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子　(4)＞　NaOH　＝　氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应　＜　HCl、NaCl　(5)HCl　CaCO3(合理即可)　(6)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(7)①放热　②不能，因为NaOH固体溶于水放热，会对实验结果造成干扰　 真题模拟明考向 1．(1)强　(2)＜　(3)在该地多处选取土壤，将土壤样品混合并研磨成粉末状，称取一定量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，将充分溶解后的混合液进行过滤；取一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出待测液的pH 2．D 3．(1)2　(2)X　HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O (3)2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 (4)先有气泡产生，后有白色沉淀生成　(5)②　(6)AD　(7)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 4．D 5．(1)①产生白色沉淀　②氢氧化钠固体溶于水放热，温度也会升高　③NaOH＋HNO3=== NaNO3＋H2O　④2.34　⑤能　ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5 g，小于10 g(原稀盐酸的质量)　(2)氢氧化钙[或Ca(OH)2] 【解析】(1)④根据发生反应的化学方程式可知，氢氧化钠与氯化氢的质量比为40：36.5，16 g 10%的氢氧化钠溶液与20 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，设生成NaCl的质量为x。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 40　　　 58.5 16 g×10%　 x ＝ x＝2.34 g ⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，由第五组坐标图可知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应的质量是10.6 g，设与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Na2CO3　＋　2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　 73 10.6 g×5% x ＝ x＝0.365 g 故所消耗稀盐酸的质量＝＝5 g＜10 g 所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5 g，小于10 g(原稀盐酸的质量)。 情境试题分阶练 1．A　2.A　3.C 4．(1)a　(2)澄清石灰水　(3)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　(4)a 5．D　6.B 7．C　【解析】久置于空气中的氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水。向一定质量的该固体样品中加水溶解形成溶液后加入稀盐酸。若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先将氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量，后一个反应溶液增加的质量小于前一个反应溶液增加的质量，图象上表现为后者的曲线倾斜度小于前者，当碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，此时图象中溶液增加的质量与一开始加入稀盐酸增加的质量的倾斜度相同，因此ab段反应为稀盐酸和氢氧化钠的反应，bc段反应为稀盐酸和碳酸钠的反应。A.由分析可知，ab段反应为稀盐酸和氢氧化钠的反应，反应无明显现象，故错误。B.b点时氢氧化钠恰好完全反应，溶液的溶质中有生成的氯化钠和未反应的碳酸钠，故错误。C.c点时氢氧化钠、碳酸钠均已完全反应，溶液的溶质中只含有氯化钠，因此c点对应溶液的pH＝7，故正确。D.根据分析可知，ab段曲线的倾斜度大于bc段曲线的倾斜度，因此由图象可判断，该氢氧化钠样品部分变质，故错误。 8．D 9．(1)能　(2)【猜想与假设】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，与现象不符　【实验一】有气泡产生　2　【实验二】①A　②放热 同载体整合训练——氢氧化钠 1．(1)C　(2)稀盐酸　氢氧化钠、氯化钠 (3)①Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　②红 取适量B试管中的溶液于另一支试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明两者发生了反应 (4)改良酸性土壤(合理即可) (5)①Li2CO3　②相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量较少 (6)解：设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 80　　 98 x　 20 g×9.8% ＝ x＝1.6 g 则该废水中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝1.6% 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$