7.第4讲 金属及金属矿物-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

第4讲 金属及金属矿物 实验1 实验室模拟炼铁 　如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。 例1题图1 (1)点燃酒精喷灯之前，先通一段时间CO的目的是____________。 (2)实验过程中仪器①中的现象是_________，发生反应的化学方程式是________。 (3)能证明产生CO2的现象是____________。 (4)实验结束后，应先_________，待硬质玻璃管冷却至室温后再停止通入CO，原因是__________。 (5)【装置改进】图1尾气处理装置存在不足：澄清石灰水不能完全吸收CO2，排出的尾气中含CO2，点燃时效果不佳，故进行了改进，可以用密闭容器收集，如_______或使用图2、图3所示方法进行收集，使用图2方法收集尾气时，导管口的连接顺序为尾气→___(以字母和箭头表示)。 　　 　　　　　　　 　图2　　　　　 　 　图3 例1题图 (6)【微型装置】小康用“W”形玻璃管进行微型实验。 ①采用微型实验装置的优点有___(答出一点即可)。 ②根据图4实验，下列说法正确的是____(填字母)。 例1题图4 A．要先预热玻璃管，再通一氧化碳 B．a处黑色粉末变为红色 C．a处发生的是置换反应 D．尾气可用气球收集起来 实验2 铁制品锈蚀条件的探究 　用图1所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管 A、B中铁钉几乎没有锈蚀，而试管C中铁钉明显锈蚀。 例2题图1 (1)对比试管____的现象可知，铁钉的锈蚀需要与空气(或氧气)接触。对比试管A、B、C的现象可知，铁钉的锈蚀是铁与____(填化学式)同时作用的结果。 (2)实验前将铁钉打磨光亮的目的是______________。 (3)试管B、C中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其中煮沸是为了___________。 (4)【创新考法】如图2所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面，放置一段时间，铁钉出现了锈蚀，则乙中铁钉锈蚀最严重的部位是___________。甲中铁钉在植物油中的部分没有锈蚀，原因是该部分　_______　。该装置还可观察到丙中导管内液面____(选填“上升”“下降”或“不变”)。 例2题图2 命题点1 金属材料与金属的化学性质 1．[2024遵义模拟]金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途。下列关于金属的描述中正确的是(　　) A．烹制食物用铁锅是因为铁的密度大 B．导线常用铜制作是因为铜的导电性好、成本低 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．钙是生产生活中使用最多的金属 2．[2024贵阳花溪区二模]为了防止环境污染，工业废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(只含有ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下列说法错误的是(　　) 第2题图 A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B．步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体的质量大于废液中硫酸锌的质量 C．步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸 D．步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Zn＋FeSO4=== ZnSO4＋Fe 3．[2024黔东南州从江县一模]利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是___________。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因可能是___________。 第3题图1 (2)实验二：两个反应均生成了____(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__________。 (3)实验三：反应的化学方程式为__________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 第3题图2 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 __________ _____________ __________________ 命题点2 金属的冶炼 4．[2024贵阳开阳县二模改编]金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，请完成下列问题。 (1)高铁铁轨使用铁合金，是因为铁合金比铁____(选填“软”或“硬”)。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜，该反应的化学方程式为_________，该反应得出铁的金属活动性____(选填“大于”或“小于”)铜的金属活动性。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法。把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”，如图1所示。 第4题图1 ①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_____________。 ②炉甘石(ZnCO3)在高温条件下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________。 ③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：______________________。 (4)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。 第4题图2 ①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图2所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为_______________，可得出结论：___________。 ②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为________________时，可得出结论：金属活动性Zn＞Fe＞Cu。 命题点3 金属的铁锈与防护 5．[2022黔东南州，12(1)]金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是________________________。 6．[2022安顺，11Ⅱ]金属是现代社会广泛使用的材料。 探究金属铁锈蚀的条件。用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 第6题图 (1)由试管A、B、C 中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______(填化学式)共同作用的结果。 (2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。 (3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是____。 命题点4 金属综合题。 7．[2024贵州，12]贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ.精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为______________。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰____(选填“强”或“弱”)于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是____________。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO3)、铝土矿(Al2O3)、菱锰矿(MnCO3)等。 Ⅱ.精深用矿 (2)工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的____________性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn3O4的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnCO3外，还会有SiO2；能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 第7题图1 ①过滤器中得到的滤渣是____。 ②反应器中，MnSO4溶液与O2反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn2O3、Mn3O4。发生的反应之一是6MnSO4＋6H2O＋O2=== 2Mn3O4↓＋6X，X的化学式是____。 ③70 ℃时，在反应器中保持通入的O2和溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO4溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图2可知，当MnSO4溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn3O4，当MnSO4溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是_________________。 第7题图2 8．[2023贵州，12]金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的____性。 (2)高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量、溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 第8题图 ①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是____________，反应的化学方程式为__________。 ②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是_____________。 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。 ③分析实验一和实验二，下列说法正确的是____(填字母)。 A．由实验一、二可知，金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3 C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 (3)某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种。现提供n g样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据和合金可能的成分。　__________________________________________________________________　。 (4)目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：______________。 9．[2024遵义模拟]近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。 (1)高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有__强度高(合理即可)__(任写一点)。 小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下探究。 【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加入稀盐酸。 (2)铝和稀盐酸反应的化学方程式为______________。 (3)铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，产生该变化的原因是________________________。 第9题图1 【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属，为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如图2的实验。 第9题图2 (4)其中____(选填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的，证明金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu的现象是_________________。 (5)铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行了以下实验。 第9题图3 ①分离溶液A和固体B的操作是____。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 ③通过计算该合金中铝的含量为___。 1.[2024广东]广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是(　　) 　　　 　 　 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓 2．[2024苏州]下列有关金属的说法正确的是(　　) A．常温下，所有金属单质均是固体 B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D．废旧铁制用品应该直接填埋处理 3.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是(　　) 第3题图 A．杠杆失去平衡，左边低右边高 B．烧杯甲中溶液由无色变为浅绿色 C．烧杯乙中溶液由无色变为蓝色 D．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 4．如图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是(　　) 第4题图 A．①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁 B．②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4 C．③中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 D．④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以用于炼铁 5．[2024陕西]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　　) A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 6.[2024南充]打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于____(选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_____________(写一条即可)。 (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，反应的化学方程式是_______________。 (4)将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是____(填化学式)。 7.[2024湖北]《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是(　　) A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8．[2024重庆A]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　) ①反应能证明两种金属的活动性　 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 9.[2024吉林]为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(　　) 第9题图 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 10.[2024泸州]鲁教版教材《化学(九年级下册)》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660 ℃，氧化铝2 054 ℃；沸点：铝2 327 ℃。回答相关问题： 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰(温度800～1 300 ℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈膨胀状态的“小泡”。 第10题图 (1)铝在常温下跟氧气发生____(填反应类型)反应。 (2)形成膨胀“小泡”现象既能证明___________，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈____态。 【实验2】将铝片浸入8%的CuSO4溶液中。 (3)开始1 min内无明显现象，该事实____(选填“能”或“不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2 min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是___。写出生成红色物质的化学方程式：______________。 11.[2024湖南]铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验。 ①A中玻璃仪器的名称是____。 第11题图 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与____接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉，放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是__________(用化学方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有__________(写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 12．[2024达州]金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的___性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是____(填字母)。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 13.[2024烟台]在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是___(写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用________________(写1种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入到足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的____、____(填序号)。 ①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是____________(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到____溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示。 第13题图 过程①加入的物质X是____，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是__________。 同载体整合训练——铜 1．[2024云南改编]铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和____性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是____(填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此可判断A是____。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X === Cu2(OH)2CO3，X的化学式为__。 (5)开展从回收的废旧铜料中提取铜的实践活动，其流程如图1： 第1题图1 ①写出步骤③中发生反应的化学方程式：__________。 ②请补充完善由固体Y得到铜的实验方案：向固体Y中加入_________(填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜。 (6)铜的应用：铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图2所示。 第1题图2 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_____________。 ②“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为____。 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2X，X的化学式为____。物质X可用于___和____工序。 ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在____(填字母)内。 第1题图3 a．45～49 ℃　　　　　 B．50～52 ℃ c．53～55 ℃　　　　　 D．56～60 ℃ ⑤“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其发生反应的化学方程式为____________。 答案精析 实验一题通关 例1　(1)排尽玻璃管中的空气，以防止加热时发生爆炸　(2)红棕色粉末逐渐变为黑色　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　(3)②中的澄清石灰水变浑浊　(4)熄灭酒精喷灯　防止生成的铁再次被氧化　(5)在装置末端加一个小气球　d→b→c　(6)①节约药品(合理即可)　②D 例2　(1)B、C　O2、H2O　(2)除去铁钉表面的氧化物和污物，防止干扰实验结果　(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果　(4)水面与空气(或氧气)接触的位置　铁钉没有与空气(或氧气)、水接触　上升 真题模拟明考向 1．B　2.D 3．(1)防止燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使集气瓶中氧气浓度降低，不足以支持铁丝燃烧(合理即可) (2)氢气　加入等体积、等浓度的稀盐酸 (3)Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝(合理即可)　无明显现象(与上一空对应即可) 4．(1)硬　(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　大于　(3)①增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②ZnCO3 ZnO＋CO2↑　③防止生成的锌在高温下再次被氧化成氧化锌 (4)①Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu　Zn＞Cu，Zn＞Fe　②当锌离子数目不变后，铁原子数目减少，铜离子数目减少，铜原子数目增多，亚铁离子数目增多 5．铝在空气中能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 6．(1)O2、H2O　(2)除净溶解在水中的氧气，防止干扰实验结果　(3)食盐水会加快铁钉的锈蚀速率 7．(1)①4Al＋3O2=== 2Al2O3　②强　③锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色　 (2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　硬度大、耐腐蚀(合理即可)　(3)①SiO2　②H2SO4　③MnSO4溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物(合理即可) 8．(1)导电　(2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色　Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间　③ABD　(3)方案一：向n g样品中加入足量稀盐酸，充分反应，①若固体完全溶解，则该铝合金的成分为Al和Mg。②若固体部分溶解，称得剩余固体的质量为m，测得生成氢气的质量为x，若生成氢气的质量x为 g，则该铝合金的成分为Al和Cu；若生成氢气的质量x为 g＜x＜ g，则该铝合金的成分为Al、Mg和Cu。方案二：向n g样品中加入足量稀盐酸，充分反应，①若固体完全溶解，则该铝合金的成分为Al和Mg。②若固体部分溶解，称得剩余固体的质量为m，测得生成氢气的质量为x，若参加反应的金属的质量为(n－m)＝9x g，则该铝合金的成分为Al和Cu；若参加反应的金属的质量为9x g<(n－m)<12x g，则该铝合金的成分为Al、Mg和Cu　(4)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 【解析】(2)③A.由实验一可知，金属活动性：Fe＞Cu，Mg＞Al，由实验二可知，金属活动性Al＞Fe，则由实验一、二可知金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu，故正确。B.实验二中，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝和氢气或铁，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故正确。C.若实验二中盐酸有剩余，加入的铝恰好与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量不一定变小，故错误。D.实验一，若丁中固体有剩余，即镁未消耗完，盐酸被反应完，根据反应中铝、氯化氢质量比为54：219，镁、氯化氢质量比为24：73可知，相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸的质量较大，若镁有剩余，则铝也有剩余，即丙、丁中金属过量，而加入的是相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故正确。 9．(1)强度高(合理即可) (2)2Al＋6HCl=== 3H2↑＋2AlCl3　(3)铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，一开始无氢气产生　(4)丙　甲实验中铝丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色；乙实验中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　(5)①过滤 ②2Al＋3FeSO4=== 3Fe＋Al2(SO4)3　③90% 【解析】(5)③设6 g铝铁合金样品中铝的质量为x，铝与硫酸亚铁反应生成铁的质量为y。 2Al＋3FeSO4=== Al2(SO4)3＋3Fe 54　　　　　　 168 x　　　　　　 y ＝ y＋(6 g－x)＝17.4 g 综上解得x＝5.4 g，y＝16.8 g，故该合金中铝的含量为×100%＝90%。 情境试题分阶练 1．D　2.B　3.A　4.A　5.B 6．(1)混合物　(2)保持铁制品表面干燥与洁净(合理即可)　(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (4)ZnSO4和FeSO4 7．C　8.A　9.C 10．(1)化合　(2)铝能和氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜　液　(3)不能　(4)氢气(或H2)　2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 11．(1)①试管　②氧气和水　(2)Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑　(3)在铁制品表面刷漆(合理即可) 12．(1)延展　(2)Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O (3)C 13．(1)用磁铁吸引(合理即可)　(2)稀硫酸(合理即可)　(3)③　①　(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)　(5)氯化铝　(6)铁粉　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 同载体整合训练——铜Ｋ 1．(1)导电　(2)SO2　(3)铜　(4)CO2 (5)①CuSO4＋Zn === Cu＋ZnSO4　②稀盐酸(或稀硫酸)　(6)①增大反应物之间的接触面积，加快反应速率　②化合反应　过滤　③H2SO4　溶铜 酸洗　④c　⑤Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 【解析】(5)①根据流程图可知，铜在空气中灼烧生成氧化铜，酸浸时氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，经过步骤③得到固体Y和硫酸锌溶液，固体Y最后经过反应得到铜，因此步骤③中加入过量的固体X是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为CuSO4＋Zn=== ZnSO4＋Cu。②固体Y中含有铜和过量的锌，锌和稀盐酸或稀硫酸能反应生成氢气和锌盐，从而除去锌，经过过滤、洗涤、干燥能得到铜。 学科网（北京）股份有限公司 $$