6.专题二 溶解度及其应用-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

专题二 溶解度及其应用 一、曲线型 典例精讲 　如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题。 例1题图 考查点1　溶解度大小的判断及比较 【解题关键点】①溶解度的值带单位。 ②比较溶解度大小时，必须指明温度。 ③两曲线交点表示两种物质在某一温度下有相同的溶解度。 (1)t2℃时，甲物质的溶解度是____。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。 (3)t1℃时，100 g水中最多能溶解丙物质____g，a点表示的含义是_________。 (4)甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，其中____物质的溶解度受温度影响变化较大。 考查点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 【解题关键点】①曲线上的点：某温度下某物质的恰好饱和溶液。 ②将溶剂的质量按比例关系转化为100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。 (5)将30 g甲加入到100 g水中，判断形成的溶液是否饱和，比较30 g与甲物质在某温度下溶解度(S)的大小。若30 g≥S，则此时为甲物质在该温度下的____(选填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液；若30 g<S，则此时为甲物质在该温度下的____溶液。 (6)t2℃时，将30 g甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得的溶液是甲的____溶液。 (7)欲使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取____(写一种)的方法。欲使t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取_____(写一种)的方法。 (8)t1℃时，若丙溶液中溶质和溶剂的质量比为1：6，则该溶液为____溶液。 考查点3　根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法 【解题关键点】①陡升型(如甲)，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。 ②缓升型(如乙)，可采用蒸发结晶的方法。 ③下降型(如丙)，可采用升温结晶的方法。 (9)当甲中含有少量的乙时，可采用_______的方法提纯甲物质。 (10)当乙中含有少量的甲时，可采用______的方法提纯乙物质。 (11)当丙中含有少量的甲时，可采用_____的方法提纯丙物质。 考查点4　溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算与比较 【解题关键点】 (12)t2℃时，将30 g甲加入到50 g水中，此时溶液的质量是____，溶质与溶剂的质量比是____，溶质质量分数为____(精确到0.1%)。 (13)t2℃时，要配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需水的质量的大小关系为____。 (14)将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数____(选填“变大”“变小”或“不变”)。 (15)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是____。 (16)将t2℃三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体质量的大小关系为____。 考查点5　温度改变时溶液中各种量的变化 (17)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液质量由大到小的顺序为____，溶剂质量由大到小的顺序为____，析出晶体质量由大到小的顺序为____，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____。 即时训练 1．[2024广安]KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) 第1题图 A．a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3晶体 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 2.[2024广西]《天工开物》记载“凡引水种盐……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 (1)古人的制盐工艺属于____(选填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于____(选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为____g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数____(选填“变大”“不变”或“变小”)。 第2题图 3．[2024南充]煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠。这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 第3题图 (1)在____℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液____(选填“<”“>”或“＝”)氯化钠溶液。 (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____(精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是____(填字母)。 A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 二、表格型 典例精讲 　如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考查点1　判断某种物质在一定条件下的溶解度 (1)30 ℃时NaCl的溶解度是____，50 ℃时KNO3的溶解度是___。 考查点2　判断物质的溶解度随温度变化的趋势 (2)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是____。 考查点3　判断饱和溶液及溶质质量分数的计算 (3)20 ℃时，NaCl和KNO3固体各35 g分别加入两只盛有100 g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是____。 (4)60 ℃时，向105 g KNO3的饱和溶液中加入95 g水后，溶液中溶质质量分数为____。 考查点4　两种物质溶解度相等的温度范围 【解题关键点】通过对比两种物质在相同温度时的溶解度大小来确定。 (5)由表格分析可得，NaCl和KNO3具有相同的溶解度的最小温度范围是____。 即时训练 1．[2024天津改编]溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____(填字母)。 A．酒精　　 B．纯碱　　C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 40 50 60 70 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 63.9 85.5 110 138 ①10 ℃时，氯化铵的溶解度为____g。 ②20 ℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____g。 ④将60 ℃时相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量：氯化铵____(选填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。 ⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为____。 2．[2024福建]氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃溶解度/g物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH____(选填“>”“＝”或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_________。 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为____________。 三、综合型 1．[2024河北]如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　　) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 第1题图 A．X为NaNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100 g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 2．[2024潍坊改编]下表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 第2题图 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解 度/g CuSO4· 5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 A.物质M为KCl B．a点(交点)对应的温度t1在30～40 ℃之间 C．50 ℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D．30 ℃时，将30 g KCl溶于50 g水，充分溶解，所得溶液的质量为80 g 3．[2024盐城节选]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 (1)海水中含钠总量约为4×1013 t，“钠”指的是____(选填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 第3题图 ①如图中曲线____代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，____(选填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。 ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法____(选填“正确”或“错误”)。 ④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为_________。 答案精析 一、曲线型 典例精讲 例1　(1)50 g　(2)甲>乙>丙　(3)20　t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为20 g　(4)甲　(5)饱和　不饱和　(6)饱和　(7)升高温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)　恒温蒸发溶剂(或增加溶质) (8)不饱和　(9)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　(10)蒸发结晶　(11)升温结晶　(12)75 g　1∶2　33.3%　(13)丙>乙>甲　(14)不变　(15)甲　(16)甲>乙>丙　(17)丙>乙>甲　丙>乙>甲　甲>乙>丙　乙>甲>丙 即时训练 1．B 2．(1)物理　混合物　(2)36.0　饱和　不变 3．(1)t2　(2)>　(3)44.4%　(4)C 二、表格型 典例精讲 例2　(1)36.3 g　85.5 g　(2)KNO3　(3)KNO3　(4)27.5%　(5)20～30 ℃ 即时训练 1．(1)AB　(2)①33.3　②不饱和　③105　④小于 ⑤20% 2．(1)>　(2)LiOH的溶解度受温度的影响变化很小 (3)①100　②不饱和　(4)Li2CO3＋2HCl ===2LiCl＋H2O＋CO2↑ 三、综合型 1．C　2.C 3．(1)元素　(2)①甲　②不能　③正确　④先不变后减小 学科网（北京）股份有限公司 $$