5.第3讲 水和溶液-【加速度中考】2025年贵州中考化学一轮复习习题（Word版）

第3讲 水和溶液 实验1 水的组成及变化的探究 　如图是电解水的实验装置示意图，据图回答下列问题： 例1题图1 巩固基础要点 (1)该实验的原理是____________(用化学方程式表示)。 (2)电解水实验使用的电源为____，与玻璃管a相连接的是电源的____(选填“正”或“负”)极。 (3)玻璃管a、b中产生的气体的体积比为____，质量比为____。 (4)切断电源，检验玻璃管b中气体的方法是_________________________。 (5)负极产生的气体是____，燃烧产生____色火焰。 (6)该实验可以得出的结论是水是由______组成的。 (7)在实验时向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的作用是__________。 (8)若实验时发现a、b两玻璃管内气体体积比略大于2：1，则可能的原因是________________________。 对接重难考法 (9)【创新考法】通电后球形容器内液面高度__ __(选填“上升”“降低”或“不变”)，原因是__ _。 (10)下列图象不能正确反映电解水过程的是__ __(填字母)。 A　　 B C　 　 D (11)电解时，水分子分解的微观示意图如图2，补全虚线框内的模型图。 图2 　　图3 例1题图 (12)如图3所示，通过氢气燃烧也可以验证水的组成，点燃氢气前要先__ __，反应的化学方程式为__ __，说明水是由__ __。 实验2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 　某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 例2题图 (1)如图所示，配制溶液的正确操作顺序为_________(填序号，下同)，其中操作有误的是____。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____，需称取氯化钠固体____g。 (3)所需水的质量为____mL，选用的量筒的量程最合适的是____(填字母)，读数时视线要与量筒内液体___________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)图④中使用玻璃棒搅拌的作用是________________。 (5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．量取水时俯视读数 D．溶解前烧杯内有少量水 E．称量时氯化钠和砝码放反，且使用了游码 F．将称量好的氯化钠转移至烧杯时试剂撒落 (6)装瓶过程中，由于操作不当导致少量液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数____。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该____(填字母)。 A．增加适量NaCl　 B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 (7)稀释过程中，不需要用到的仪器有____(填序号)。 ①量筒　　　　②漏斗　　　　③玻璃棒 ④托盘天平　　⑤烧杯 (8)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，一定要把____沿着容器内壁缓慢注入____中，并且用玻璃棒____。 (9)用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为____，需要水的质量为____。 命题点1 水资源的利用和保护、水的净化 1．[2024黔东南州从江县一模]贵州省下发深化赤水河流域生态保护方案，保护好赤水河生态环境。下列措施中，不合理的是(　　) A．工业用水直接排放 B．利用微生物降解有毒有害物质 C．推进生活污水收集管网建设 D．加强入河排污口的监测 2．(1)[2024贵州，8(4)]水是生命之源，爱护水资源的做法有_____________。 (2)[2022遵义，15(2)]水是一种重要的自然资源。自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是____。 (3)[2024毕节模拟]自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、____，使之达到饮用水的标准。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用____的方法。 命题点2 水的组成 3．[2023贵州，9]2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 第3题图 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为___________，从宏观视角看，水由_______组成；从微观视角分析电解水反应的实质是_________。 (2)电解水过程可将电能转化为____能。 (3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变____(选填“大”或“小”)。 (4)氢气作燃料的优点是___________。 命题点3 溶液的形成 4．[2024黔东南州从江县模拟]生活中的下列常见物质不属于溶液的是(　　) A．牛奶 B．生理盐水 C．苏打水 D．碘酒 5．回答下列问题。 (1)[2021贵阳，4C]如图____(选填“能”或“不能”)探究不同物质在同种溶剂中的溶解性。 第5(1)题图 (2)[2022安顺，4A]如图所示实验____(选填“能”或“不能”)验证硝酸铵溶解时吸热。 第5(2)题图 命题点4 溶液的配制 6．[2024贵阳云岩区模拟]现需要配制100 g质量分数为3%的氯化钠溶液，主要配制过程如图所示，下列描述不正确的是(　　) 第6题图 A．如图所示实验操作顺序是④①②③ B．不可以直接将氯化钠放在托盘上称量 C．该实验所需溶质的质量为3 g D．使用托盘天平称量固体前，不需要将游码调至“0”刻度处 命题点5 溶解度及溶解度曲线综合 7．[2024贵阳乌当区二模]KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) 第7题图 A．t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C．通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液 D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 8．[2023贵州，11(2)(3)]水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 第8题图 ①取15 g “果蔬洗盐”放入 1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是____，形成的溶液是NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是______________________________。 (2)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是______________。 9．[2024遵义红花岗区一模]水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)自然界的水通常属于____(选填“混合物”或“纯净物”)。自然界的水经蒸馏得到纯净水的过程是______(选填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200 g该营养液需要KNO3固体的质量为____g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是_______。 (3)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40 ℃时，NaCl的溶解度为____g。 ②20 ℃时，向50 g水中加入15 g NaCl固体，此时所得到的溶液为____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适的方法分离提纯两种物质，先取80 g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是______。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40 ℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方案：________________。 第9题图 1．[2024江西]2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是(　　) 　 　　 　　 　 A　　 　 　B 　 　 　C　 　　 　 D 2．某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的铅离子、汞离子等有害金属离子和软化水质。如图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是(　　) 第2题图 A．将出水和入水位置互换后，净水效果更好 B．该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 C．该净水器净化后的水是纯净物 D．净化后，水中钙离子、镁离子含量降低 3．[2024泸州]在《关于公布四川省水利厅2023年度四川省实行最严格水资源管理制度考核结果的公告》中，泸州被评为优秀。下列做法符合水资源保护的是(　　) A．废旧电池深埋地下处理 B．生活中的垃圾分类回收处理 C．工业废水直接排入江河 D．过度施用化肥使水体富营养化 4．[人教九上P92，“注释性文字”改编]同学们探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20 mL氢气所需时间如图。下列分析错误的是(　　) 　 第4题图 A．a管与b管中气体体积比为2：1 B．a管中气体可用燃着的木条检验 C．相同条件下，电压越大电解水速率越快 D．实验后氢氧化钠溶液中溶质质量分数减小 5．[2024烟台]下列有关水和溶液的说法错误的是(　　) A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质 B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D．将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g 6.[2024成都]将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图所示。下列分析合理的是(　　) 第6题图 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 7．[2024云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　) 第7题图 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 8．[2024深圳]如图为Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是(　　) 第8题图 A．40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B．40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 9．[2024乐山]实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为____g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为____(选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是______(填仪器名称)。 第9题图 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响是____(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 10.[2024眉山]木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(　　) 第10题图 A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 11．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) 第11题图 A．将20 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到40 ℃，仍是饱和溶液 B．30 ℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 12．[2024常州]兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 第12题图1 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有____的结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是____(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水____(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 第12题图2 (3)总结 ①混合物分离的一般思路和方法是____(将字母排序)。 a．分析混合物成分　　 B．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有____(写一条)。 13.[2024江西]兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成。 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由____组成的化合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后(如图1)，观察到管a和管b中气体体积比为____，经检验管a中的气体是____(填化学式)。 第13题图1 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为____，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中“▲”表示的是_________。 第13题图2 14．[2024湖北]某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 第14题图 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶 解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为____g。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为____。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为___。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是____结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是____。 15.我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” (1)“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为____。 (2)“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是____(填字母)。 A．石灰水 B．饱和氯化钠溶液 C．蒸馏水 (3)NaCl在生产过程中常会混有Na2SO4杂质，NaCl和Na2SO4的部分溶解度如下表： 温度/℃ 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 36.6 37.1 38 39.2 Na2SO4 48.8 45.3 43.7 42.5 在40～100 ℃之间，Na2SO4的溶解度随温度上升而____(选填“增大”或“减小”)；80 ℃时，____(选填“NaCl”或“Na2SO4”)的饱和溶液的质量分数更大。 (4)某NaCl样品中混有少量Na2SO4，取40 g该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 第15题图 【检验产物】检验晶体A中是否仍有Na2SO4杂质。 实验步骤 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 现象 ___________________________ 结论 晶体A中仍有Na2SO4杂质 原理 ______________(请写出化学方程式) 【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至40 ℃后过滤”，最终得到31.94 g纯净的氯化钠晶体和18.06 g溶液，则该40 g样品中含氯化钠____g。 【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至40～60 ℃后过滤”，最终____(选填“能”或“否”)得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由：_______________________________。 同载体整合训练——营养液 1．春天，某中学门口树木都在“输液”。为此，同学们进行学习研究，最终成功配制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 活动一：认识营养液 (1)图1为某款营养液的标签，请回答下列问题。 大树吊针营养液 产品规格： 1 000 g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 第1题图1 ①请写出主要成分中氮肥的化学式：____。 ②主要成分中还含有水，它是一种最常用的溶剂。生活中对水进行杀菌消毒的方法是____。保护水资源我们义不容辞，请列举一条保护水资源的措施：_______。 ③将下列生活中常见的几种物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____(填字母)。 A．面粉 B．食盐 C．植物油 D．小苏打 活动二：配制营养液 (2)图2为硝酸钾、氯化铵和氯化钾的溶解度曲线。 第1题图2 ①KNO3、NH4Cl、KCl是常见的化肥，其中属于复合肥的是____。 ②t2℃时，等质量的KNO3的饱和溶液与KCl的饱和溶液中，溶质的质量：KNO3____(选填“＞”“＜”或“＝”)KCl。 ③t1℃时，将20 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液的溶质与溶液质量比为___(填最简整数比)。P点表示的含义为____。 ④t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过滤的方法提纯KNO3。 ⑤t4℃时将等质量的KNO3、NH4Cl、KCl三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量的大小关系是____。 ⑥某小组进行如图3实验，X物质是KNO3或KCl中的一种，下列说法正确的是____(填字母)。 第1题图3 A．X是KCl B．溶质的质量分数：②＞③＝① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体的质量为25 g (3)用如图4所示实验操作配制100 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液用作无土栽培营养液。其正确的操作顺序是____(填字母)。 第1题图4 (4)某同学配制了25 g浓缩营养液，其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓缩液进行稀释，需要加水的质量为____g。导致所得溶液的溶质质量分数偏大的不规范操作可能是_________(写出一种即可)。 (5)将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥，其优点是________。 答案精析 实验一题通关 例1　(1)2H2O 2H2↑＋O2↑　(2)直流电　负 (3)2∶1　1∶8　(4)将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则b中气体为氧气 (5)氢气　淡蓝　(6)氢、氧元素　(7)增强水的导电性　(8)氧气在水中的溶解度比氢气大(合理即可) (9)上升　a、b两管中产生气体，管内压强增大，将水挤压到球形容器内，导致液面高度上升　(10)C (11)　(12)验纯　2H2＋O2 2H2O　氢元素和氧元素组成的 例2　(1)②①⑤③④　①　(2)广口瓶　3　(3)47 C　凹液面的最低处　(4)加快氯化钠固体的溶解速率　(5)ADEF　(6)不变　B　(7)②④　(8)浓硫酸 水　不断搅拌　(9)25 g　25 g 真题模拟明考向 1．A 2．(1)洗手后及时关闭水龙头(合理即可)　(2)煮沸 (3)杀菌消毒　蒸馏 3．(1)2H2O 2H2↑＋O2↑　氢元素和氧元素　水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子　(2)化学　(3)小　(4)燃烧产物是水，无污染(合理即可) 4．A 5．(1)能　(2)能 6．D　7.A 8．(1)①搅拌　不饱和　②配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除净果蔬上残留的酸性有害物质 (2)①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　②40 ℃左右时，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠固体的析出，防止得到的氯化钠不纯 9．(1)混合物　物理变化　(2)6　加快硝酸钾固体的溶解速率　(3)①36.6　②不饱和　③43.4 g≤m≤63.9 g　向烧杯内的溶液中加入一定质量的硝酸钾固体，若硝酸钾固体能继续溶解，则为40 ℃时硝酸钾的不饱和溶液；若硝酸钾固体不能溶解，则为40 ℃时硝酸钾的饱和溶液 【解析】(3)③20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，氯化钠的溶解度为36.0 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，NaCl的溶解度为 36.6 g，根据图示可以看出20 ℃时，固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾没有全部溶解，升温到40 ℃时，固体全部溶解，说明两种物质全部溶解，则氯化钠的质量不能大于36.6 g，当氯化钠的质量为36.6 g时，硝酸钾质量最小，此时硝酸钾的质量为80 g－36.6 g＝43.4 g，而40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，则硝酸钾质量最大为63.9 g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4 g≤m≤63.9 g。检验40 ℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方案是向溶液中加入一定质量的硝酸钾固体，若硝酸钾固体能继续溶解，则为40 ℃时硝酸钾的不饱和溶液，若硝酸钾固体不能溶解，则为40 ℃时硝酸钾的饱和溶液。 情境试题分阶练 1．C　2.D　3.B　4.D　5.C　6.C　7.D　8.A 9．(1)25　(2)50　(3)酒精灯　(4)不影响 10．D　11.D 12．(1)①过滤　②疏松多孔　(2)A　不宜 (3)①acb　②耐用性(合理即可) 13．【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素　(2)2：1　H2　【证据推理】2：1　密度　【模型构建】各元素原子个数比 14．(1)36.0　(2)Mg（OH）2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O　(3)BaSO4　(4)冷却(或降温)　(5)饱和硫酸镁溶液 15．(1)蒸发结晶　(2)B　(3)减小　Na2SO4 (4)【检验产物】有白色沉淀产生　Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl　【改进实验】35.6　【实验反思】能　根据40～60 ℃范围内硫酸钠的溶解度可知，40～60 ℃范围内10 g水中最少要溶解4.53 g硫酸钠才能达到饱和，而40 g样品中只有4.4 g硫酸钠，在该温度范围内硫酸钠不会从溶液中析出 【解析】(4)【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至40 ℃后过滤”，最终得到31.94 g纯净的氯化钠晶体和18.06 g溶液(含有10 g水)，40 ℃时，该18.06 g溶液为氯化钠的饱和溶液，40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，则40 ℃时，10 g水中最多溶解3.66 g氯化钠，则18.06 g溶液中有3.66 g氯化钠，故该40 g样品中含氯化钠的质量为31.94 g＋3.66 g＝35.6 g。【实验反思】根据40～60 ℃范围内硫酸钠的溶解度可知，40～60 ℃范围内10 g水中最少要溶解4.53 g硫酸钠才能达到饱和，而40 g样品中只有4.4 g硫酸钠，在该温度范围内硫酸钠不会从溶液中析出，故若将步骤Ⅲ改为“冷却至40～60 ℃后过滤”，最终能得到纯净的氯化钠晶体。 同载体整合训练——营养液Ｋ 1．(1)①NH4Cl　②煮沸　随手关闭水龙头(合理即可)　③BD　(2)①KNO3　②＝　③1：5　t3℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等　④降温结晶　⑤NH4Cl＞KCl＞KNO3　⑥BD　(3)CBDA (4)975　量取水时俯视读数(合理即可)　(5)吸收更快、更充分 【解析】(2)⑥A.由图3分析可知，t4℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100 g，溶液中溶质的质量为50 g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于等于50 g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82 g，氯化钾的溶解度是40 g，所以X为硝酸钾，故错误。B.①烧杯中溶液蒸发100 g水后得到烧杯②中溶液，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②中溶液降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200 g，溶质的质量是50 g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25 g，故说明①中溶液为硝酸钾在t1℃时的饱和溶液，③中溶液也是硝酸钾在t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相等，即溶质质量分数：②＞③＝①，故正确。C.根据B中的分析可知，①中的溶液和③中的上层清液均是饱和溶液，故错误。D.根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100 g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25 g，故100 g水中最多溶解硝酸钾固体的质量是25 g，即析出固体的质量是50 g－25 g＝25 g，故正确。故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $$