猜押04 填空题（16～21题）（天津专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 填空题（16~21题）（按2024年题号排序） 2024年题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第16题 物质的性质与应用 16 16 高频考点（选择题/多选），需掌握常见物质的性质及用途，如金属、酸碱盐、碳单质及其化合物。预计2025年延续。 第17题 宏观、微观和符号之间的联系 18 18 核心素养题（填空），需结合新情境分析三者的关联。预计2025年延续。 第18题 水的组成实验及相关计算 17 17 近三年必考（填空题），难度较大，需要学生熟练掌握不含杂质的化学方程式计算、爱护水资源、电解水实验的现象和结论和电解水生成物的验证。预计2025年将继续考察并可能增加难度。 第19题 化学方程式的书写与计算 19 19 近三年真题中，该考点出现频率极高，几乎每年必考，且常作为综合应用题或填空题出现，难度较大，需要学生熟练掌握化学方程式的书写规则和计算方法。预计2025年将继续考察并可能增加难度。 第20题 溶液的相关概念及计算 20 23 高频考点（填空/选择），需掌握溶解度、浓度等计算。预计2025年延续。 第21题 金属与金属材料的性质及应用 23 21 常结合生活实际（填空/选择），需掌握金属活动性及用途。预计2025年延续。 押题一 物质的性质与应用 1．（2024·天津南开·二模）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 (1)铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程，为防止铁制品生锈，常在其表面涂刷防护层。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 (3)金属铝具有特殊的性质，在高温下能将一些金属从其氧化物中置换出来。铝与氧化钨(WO3)    的混合物在高温下反应的化学方程式为 。 (4)将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 (填序号)。 A．若滤渣为 Cu, 则滤液中一定含硫酸镁和硫酸亚铁 B．若滤渣为Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Mg>Fe>Cu C．若滤渣为 Fe、Cu,Cu   与 Fe 质量可能相等 D．若滤渣为 Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg (5)兴趣小组同学为确定实验室中发现的合金成分，进行如下实验。 通过以上实验可确定合金中一定含有的元素是 (填元素符号)。 2．（23-24九年级上·天津河西·期末）碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金刚石、石墨、碳纳米管等都是由碳元素组成的不同单质，物理性质相差很大，原因是_________不同(填序号)。 A．碳原子的结构 B．碳原子间的排列方式 C．碳原子的大小和数目 (2)可以将石墨制作成电极，因为石墨有优良的 (填“导热”、“导电”)性。 (3)兴趣小组利用“三通管”探究CO2的相关性质。    ①甲图实验中， (填“A”或“B”)试纸变红色。 ②乙图实验中，微热试纸A，观察到A试纸 (填现象)，原因是 (用化学方程式表示)。 ③丙图实验中，缓慢通入CO2可观察到， 燃着的小木条先熄灭(填“上面”或“下面”)，可得出CO2的性质有 、不能燃烧也不支持燃烧。 3．（23-24九年级上·天津北辰·期末）金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。 (1)下图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的 （填“延展性”或“导电性”）。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)用下图所示实验研究金属的性质 ①实验丙中反应的化学方程式 。 ②下列组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。 A．丙丁B．甲丁C．甲乙丁 (3)某实验小组选取甲、乙、丙三种金属，采用将一种金属单质分别放入另外两种金属化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 4．（2025·天津河西·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②铜③氧气④葡萄糖⑤乙醇⑥聚乙烯(PE)，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于医疗消毒的是 ； (2)可用于保鲜膜的是 ； (3)可用于火箭助燃剂的是 ； (4)可用于电线电缆的是 ； (5)可用于配制生理盐水的是 ； (6)可供给人类提供能量的是 。 5．（2025·天津西青·一模）我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，化学在其中发挥着不可替代的作用。 (1)空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，气体净化过程利用了活性炭的 ；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，这些材料中属于合成材料的是 。 (2)我国科学家实现了天然气（主要成分为）制氢的突破，400℃下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为 。氢能源汽车已亮相，相比于化石能源，氢气作为燃料的优点是 （写一条）。 押题二 宏观、微观和符号之间的联系 6．（24-25九年级上·天津·阶段练习） 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 (1)用数字和化学符号表示。 ①2个氮原子 ； ②2个氢离子 ； ③镁元素 ； ④2个二氧化硫分子 ； (2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。 ①从微观的角度看：水分子是由 构成。 ②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。 7．（2024·天津滨海新·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。    ① ；② ；③ ；④ 。 (2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： F Na Al Cl               ①氟原子的核电荷数为 。 ②钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。 ④由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。 8．（2024·天津·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 9．（2024·天津宝坻·阶段练习）物质构成的奥秘。 （1）用化学符号完成下列空白。 ①氧单质    ②氖气 ③2个氢分子 ④氧化铝中铝元 素的化合价 ⑤空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是 （2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，把它们之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆。填写下列方框中的空格。 、 、 、 （3）根据下图回答问题: ①从图A中获得的信息错误的是 a.铈的原子序数为58 b.铈元素属于非金属元素 c.铈原子中的质子数为58 d.相对原子质量为140.1 ②在B~F中。化学性质相似的是（填序号,下同） ，属于同种元素的是 ，属于阴离子的是 ，在化学反应中容易失去电子的是 10．（24-25九年级上·天津·阶段练习）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答： (1)从微观角度看，硫酸铜是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)下表列出了部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题： ①甲、乙属于同一种元素，是因为它们的 相同； 镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子； 甲和硫两种元素原子 相同，所以它们有相似的化学性质。 ②溴（Br）及其化合物可被用来作为净水剂、印染材料等， 溴原子中x= 。 ③由镁和溴两种元素组成的化合物的化学式是 。 (3)氨气燃烧的产物无污染，是未来理想的“零碳”燃料，其燃烧的微观示意如图： 写出反应的化学方程式 。 (4)物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是______（填序号）。 A．Y参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是乙醇 D．若R为CO和H₂的混合物，分子个数比为1：1 押题三 水的组成实验及相关计算 11．（24-25九年级上·天津·阶段练习） 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 (1)用数字和化学符号表示。 ①2个氮原子 ； ②2个氢离子 ； ③镁元素 ； ④2个二氧化硫分子 ； (2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。 ①从微观的角度看：水分子是由 构成。 ②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。 12．（2025·天津滨海新·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。    ① ；② ；③ ；④ 。 (2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： F Na Al Cl               ①氟原子的核电荷数为 。 ②钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。 ④由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。 13．（2024·天津·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 14．（2024·天津宝坻·阶段练习）物质构成的奥秘。 （1）用化学符号完成下列空白。 ①氧单质    ②氖气 ③2个氢分子 ④氧化铝中铝元 素的化合价 ⑤空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是 （2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，把它们之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆。填写下列方框中的空格。 、 、 、 （3）根据下图回答问题: ①从图A中获得的信息错误的是 a.铈的原子序数为58 b.铈元素属于非金属元素 c.铈原子中的质子数为58 d.相对原子质量为140.1 ②在B~F中。化学性质相似的是（填序号,下同） ，属于同种元素的是 ，属于阴离子的是 ，在化学反应中容易失去电子的是 15．（24-25九年级上·天津·阶段练习）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答： (1)从微观角度看，硫酸铜是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)下表列出了部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题： ①甲、乙属于同一种元素，是因为它们的 相同； 镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子； 甲和硫两种元素原子 相同，所以它们有相似的化学性质。 ②溴（Br）及其化合物可被用来作为净水剂、印染材料等， 溴原子中x= 。 ③由镁和溴两种元素组成的化合物的化学式是 。 (3)氨气燃烧的产物无污染，是未来理想的“零碳”燃料，其燃烧的微观示意如图： 写出反应的化学方程式 。 (4)物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是______（填序号）。 A．Y参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是乙醇 D．若R为CO和H₂的混合物，分子个数比为1：1 押题四 化学方程式的书写与计算 16．（2025·天津宝坻·模拟预测）正确书写化学方程式： (1)铁在氧气中燃烧： 。 (2)锌与稀硫酸反应： 。 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： 。 17．（24-25九年级上·天津和平·阶段练习）书写下列化学方程式 (1)硫在空气中燃烧 。 (2)铝和氧气反应 。 (3)过氧化氢制氧气 。 (4)镁条燃烧 。 【。 18．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）书写下列化学方程式 (1)乙醇的燃烧： 。 (2)铝抗腐蚀性强的原因： 。 (3)实验室制取氢气： 。 19．（2025·天津和平·三模）书写下列化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (2)高温煅烧石灰石的化学方程式： 。 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 。 20．（2025·天津河西·学业考试）现有H、O、C、Na四种元素，按要求填空。 （1）从中选择合适的元素组成下列物质（填化学式）： ①非金属氧化物（可用于人工降雨的）： ； ②酸： ； ③碱： ； ④由四种元素组成的盐： 。 （2）从（1）中选择适当的物质，按要求书写化学方程式： ①和③的反应： ： 用④治疗胃酸过多的反应： 。 押题五 溶液的相关概念及计算 21．（2024·天津和平·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A．泥沙 B．油脂 C．乙醇 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为 。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 。 22．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 23．（2024·天津·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                    ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 24．（23-24九年级下·天津静海·开学考试）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．bcad        B．bacd (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) (5)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g。 25．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图1所示： (1)计算所需氯化钠的质量为：氯化钠 g。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。 A．装瓶时，有少量溶液洒出 B．量取水的体积时，仰视读数 (4)把50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 押题六 金属与金属材料的性质及应用 26．（2024·天津和平·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A．泥沙 B．油脂 C．乙醇 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为 。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 。 27．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 28．（2024·天津·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                 ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 29．（23-24九年级下·天津静海·开学考试）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．bcad        B．bacd (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) (5)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g。 30．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图1所示： (1)计算所需氯化钠的质量为：氯化钠 g。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。 A．装瓶时，有少量溶液洒出 B．量取水的体积时，仰视读数 (4)把50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 填空题（16~21题）（按2024年题号排序） 2024年题号 猜押考点 2022年真题题号 2023年真题题号 考情分析与押题依据 第16题 物质的性质与应用 16 16 高频考点（选择题/多选），需掌握常见物质的性质及用途，如金属、酸碱盐、碳单质及其化合物。预计2025年延续。 第17题 宏观、微观和符号之间的联系 18 18 核心素养题（填空），需结合新情境分析三者的关联。预计2025年延续。 第18题 水的组成实验及相关计算 17 17 近三年必考（填空题），难度较大，需要学生熟练掌握不含杂质的化学方程式计算、爱护水资源、电解水实验的现象和结论和电解水生成物的验证。预计2025年将继续考察并可能增加难度。 第19题 化学方程式的书写与计算 19 19 近三年真题中，该考点出现频率极高，几乎每年必考，且常作为综合应用题或填空题出现，难度较大，需要学生熟练掌握化学方程式的书写规则和计算方法。预计2025年将继续考察并可能增加难度。 第20题 溶液的相关概念及计算 20 23 高频考点（填空/选择），需掌握溶解度、浓度等计算。预计2025年延续。 第21题 金属与金属材料的性质及应用 23 21 常结合生活实际（填空/选择），需掌握金属活动性及用途。预计2025年延续。 押题一 物质的性质与应用 1．（2024·天津南开·二模）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 (1)铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程，为防止铁制品生锈，常在其表面涂刷防护层。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 (3)金属铝具有特殊的性质，在高温下能将一些金属从其氧化物中置换出来。铝与氧化钨(WO3)    的混合物在高温下反应的化学方程式为 。 (4)将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 (填序号)。 A．若滤渣为 Cu, 则滤液中一定含硫酸镁和硫酸亚铁 B．若滤渣为Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Mg>Fe>Cu C．若滤渣为 Fe、Cu,Cu   与 Fe 质量可能相等 D．若滤渣为 Mg、Fe、Cu, 质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg (5)兴趣小组同学为确定实验室中发现的合金成分，进行如下实验。 通过以上实验可确定合金中一定含有的元素是 (填元素符号)。 【答案】(1)氧气、水 (2) (3) (4)AD (5)/ 【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用结果； （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面被空气氧化生成氧化铝一层致密的薄膜，该薄膜是 ； （3）铝在高温下与氧化钨反应生成氧化铝和钨单质，化学方程式为； （4）根据所学的金属活动性顺序Mg>Fe>Cu可知，将一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，Mg会先与CuSO4反应，Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，CuSO4被反应完全后，Mg再与FeSO2反应，Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。 A.若滤渣为Cu，说明Mg与CuSO4反应中，Mg被反应完全，硫酸铜可能恰好完全反应或有剩余所以滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，A正确； B.若滤渣为Mg、Fe、Cu，说明CuSO4和FeSO4均被反应完全，Mg过量，由化学方程式可知24份质量的Mg与160份质量CuSO4反应生成120份质量的MgSO4和64份质量的Cu；24份质量的Mg与152份质量的FeSO4反应生成120份质量的MgSO4和56份质量的Fe。已知一定质量的镁放入含有等质量硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，则一定质量的Mg与160份质量的FeSO4反生成质量的Fe，则反应所得Cu的质量大于反应所得Fe的质量，因此滤渣质量大小关系可能为Cu>Fe>Mg，B错误； C.若滤渣为Fe、Cu，说明CuSO4被反应完全，FeSO4可能没被反应完全，根据上述分析可知计算FeSO4被反应完全，生成Fe的质量也一定小于Cu，所以Cu与Fe质量不可能相等，C错误； D.解析同选项B，D正确。 故选AD。 （5）根据实验流程和数据,可推测合金中一定含有铁、碳；铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成铜和绿色硫酸亚铁溶液；铜与氧气反应生成氧化铜,碳与氧气反应生成二氧化碳；氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，代入检验，符合题意；故填Fe、C。 2．（23-24九年级上·天津河西·期末）碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金刚石、石墨、碳纳米管等都是由碳元素组成的不同单质，物理性质相差很大，原因是_________不同(填序号)。 A．碳原子的结构 B．碳原子间的排列方式 C．碳原子的大小和数目 (2)可以将石墨制作成电极，因为石墨有优良的 (填“导热”、“导电”)性。 (3)兴趣小组利用“三通管”探究CO2的相关性质。    ①甲图实验中， (填“A”或“B”)试纸变红色。 ②乙图实验中，微热试纸A，观察到A试纸 (填现象)，原因是 (用化学方程式表示)。 ③丙图实验中，缓慢通入CO2可观察到， 燃着的小木条先熄灭(填“上面”或“下面”)，可得出CO2的性质有 、不能燃烧也不支持燃烧。 【答案】(1)B (2)导电 (3) A 由红色变成紫色 下面 密度比空气大 【详解】（1）金刚石、石墨、碳纳米管等物理性质相差很大，其原因是碳原子排列方式不同，故选B； （2）工业上可将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是石墨具有导电性； （3）①，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，故填A； ②由于碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，因此将贴有试纸A的那段进行加热后，石蕊试纸由红色变成紫色，反应的化学方程式为：； ③二氧化碳的密度比空气的大，图丙所示实验中，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方燃着的木条先熄灭；燃着的木条先后熄灭，可获得关于二氧化碳的性质是：密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧。 3．（23-24九年级上·天津北辰·期末）金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。 (1)下图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的 （填“延展性”或“导电性”）。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)用下图所示实验研究金属的性质 ①实验丙中反应的化学方程式 。 ②下列组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。 A．丙丁B．甲丁C．甲乙丁 (3)某实验小组选取甲、乙、丙三种金属，采用将一种金属单质分别放入另外两种金属化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) 延展性 4Al+3O2=2Al2O3 (2) AC /CA (3)丙甲乙 【详解】（1）由于铝具有延展性，所以由铝块压制成的铝箔反光片。 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 （2）①实验丙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式。 ②实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。 A、实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。A符合题意； B、实验甲说明铁排在氢的前面；实验丁说明铜排在银的前面。不能得出铁、铜金属活动性顺序。B不符合题意； C、实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。C符合题意。 综上所述：选择AC。 （3）据图可知，丙→甲，丙→乙，即丙的活动性强于甲，丙的活动性强于乙；甲→乙，即甲的活动性强于乙； 综上所述：三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。 4．（2025·天津河西·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②铜③氧气④葡萄糖⑤乙醇⑥聚乙烯(PE)，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于医疗消毒的是 ； (2)可用于保鲜膜的是 ； (3)可用于火箭助燃剂的是 ； (4)可用于电线电缆的是 ； (5)可用于配制生理盐水的是 ； (6)可供给人类提供能量的是 。 【答案】(1)⑤ (2)⑥ (3)③ (4)② (5)① (6)④ 【详解】（1）乙醇俗名酒精，75%的酒精可用于医疗消毒，故选⑤； （2）聚乙烯（PE）是一种常见塑料，无毒且柔韧性好，广泛用于制作保鲜膜等食品包装材料，故选⑥； （3）氧气具有助燃性，火箭燃料燃烧时需要氧气作为助燃剂，可用于火箭助燃剂的是氧气，故选③； （4）铜具有良好的导电性和延展性，可用于电线电缆，故选②； （5）生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选①； （6）葡萄糖是人体主要的供能物质，通过代谢反应释放能量，维持生命活动，故选④。 5．（2025·天津西青·一模）我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，化学在其中发挥着不可替代的作用。 (1)空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，气体净化过程利用了活性炭的 ；舱外航天服由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成，这些材料中属于合成材料的是 。 (2)我国科学家实现了天然气（主要成分为）制氢的突破，400℃下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳，该反应的化学方程式为 。氢能源汽车已亮相，相比于化石能源，氢气作为燃料的优点是 （写一条）。 【答案】(1) 吸附性（或良好的吸附性） 聚氯乙烯 (2) 燃烧产物只有水，无污染（或燃烧值大） 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质； 棉、羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳， 该反应的化学方程式为：； 相比于化石能源，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大。 押题二 宏观、微观和符号之间的联系 6．（24-25九年级上·天津·阶段练习） 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 (1)用数字和化学符号表示。 ①2个氮原子 ； ②2个氢离子 ； ③镁元素 ； ④2个二氧化硫分子 ； (2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。 ①从微观的角度看：水分子是由 构成。 ②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。 【答案】(1) 2N 2H+ Mg 2SO2 (2) 氢原子和氧原子 碳元素和氧元素 【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个氢离子表示为2H+； ③书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。镁元素表示为Mg； ④分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化硫分子表示为2SO2。 （2）①从微观的角度看，分子是由原子构成的，则水分子是由氢原子和氧原子构成； ②从宏观的角度看，物质是由元素组成的，则二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。 7．（2024·天津滨海新·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。    ① ；② ；③ ；④ 。 (2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： F Na Al Cl               ①氟原子的核电荷数为 。 ②钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。 ④由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。 【答案】(1) 分子 离子 单质 化合物 (2) 9 失去 最外层电子数相同 AlCl3 【详解】（1）可直接构成物质的微粒是分子、原子和离子；②是由得失电子后形成的，所以②是离子，①是分子，同种元素组成的纯净物是单质，不同种原子组成的纯净物是化合物，所以③是单质，④是化合物； （2）①由图表可知氟原子核电荷数为9； ②钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子形成离子； ③氟元素和氯元素化学性质相似，是因为最外层电子数相同； ④铝元素最外层电子数为3，在化合物中显+3价，氯元素最外层电子数为7，易的到1个电子显-1价，所以氯化铝中离子个数比为1:3，所以氯化铝化学式为AlCl3。 8．（2024·天津·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) B、D A、C S2- Na2S 20 20 (2) 二氧化碳分子 分子构成不同 【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D中属于原子的是ACD，最外层电子数为8或只有一个电子层时，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是A、C； ②E为某原子得到两个电子形成的离子，说明电子数比质子数大2，则质子数=2+8+8-2=16，所以E为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； B质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，E为硫离子，所以二者形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S； ③某离子符号为R2+，表示R原子失去2个电子形成的阳离子，其中含有18个电子，则R原子内的质子数=18+2=20，R元素的相对原子质量为40，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为40-20=20；　 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是二氧化碳分子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同。　 9．（2024·天津宝坻·阶段练习）物质构成的奥秘。 （1）用化学符号完成下列空白。 ①氧单质    ②氖气 ③2个氢分子 ④氧化铝中铝元 素的化合价 ⑤空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是 （2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，把它们之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆。填写下列方框中的空格。 、 、 、 （3）根据下图回答问题: ①从图A中获得的信息错误的是 a.铈的原子序数为58 b.铈元素属于非金属元素 c.铈原子中的质子数为58 d.相对原子质量为140.1 ②在B~F中。化学性质相似的是（填序号,下同） ，属于同种元素的是 ，属于阴离子的是 ，在化学反应中容易失去电子的是 【答案】 O2 Ne 2H2 N2 单质 化合物 分子 离子 b BD CF F E 【详解】（1）①氧单质的化学式是O2； ②氖气的化学式是Ne； ③1个氢分子用化学式表示，2个氢分子在化学式前面加数字“2”，即2H2； ④氧化铝中铝元素的化合价，先写出氧化铝的化学式，然后在铝元素符号的正上方标注化合价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，所以铝元素的化合价为+3，即； ⑤空气中氮气的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子即为构成氮气的粒子氮分子，符号为N2； （2）纯净物中，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子； （3）①a.根据元素信息示意图，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，a正确； b.铈的偏旁为“钅”，属于金属元素，b错误； c.铈原子中的质子数=原子序数=58，c正确； d.根据元素信息示意图，最下方的数字为相对原子质量，即铈的相对原子质量为140.1，d正确； 故选b。 ②元素的原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故在B~F中，化学性质相似的是BD；质子数相同，属于同种元素，故属于同种元素的是CF；质子数＜电子数的粒子为阴离子，故F属于阴离子；最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子，故，在化学反应中容易失去电子的是E。 10．（24-25九年级上·天津·阶段练习）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答： (1)从微观角度看，硫酸铜是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)下表列出了部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题： ①甲、乙属于同一种元素，是因为它们的 相同； 镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子； 甲和硫两种元素原子 相同，所以它们有相似的化学性质。 ②溴（Br）及其化合物可被用来作为净水剂、印染材料等， 溴原子中x= 。 ③由镁和溴两种元素组成的化合物的化学式是 。 (3)氨气燃烧的产物无污染，是未来理想的“零碳”燃料，其燃烧的微观示意如图： 写出反应的化学方程式 。 (4)物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是______（填序号）。 A．Y参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是乙醇 D．若R为CO和H₂的混合物，分子个数比为1：1 【答案】(1)离子 (2) 质子数 失去 最外层电子数 7 MgBr2 (3) (4)CD 【详解】（1）硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，故硫酸铜由离子构成； （2）①质子数（核电荷数）决定元素种类，甲、乙的质子数相同，所以属于同种元素；镁原子的最外层电子数为2，小于4，易失去电子；最外层电子数决定元素的化学性质，甲和硫两种元素原子的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质； ②原子中核内质子数等于核外电子数，2+8+18+x=35，x=7； ③镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成镁离子Mg2+，溴原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成溴离子Br-，组成的化合物化学式为：MgBr2； （3）根据微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，化学方程式为：； （4）A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反 应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g=8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故选项分析正确； B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C 、H两种元素组成，因此R质量的最小值为 1.2g+0.4g=1.6g，故选项分析正确； C、由B可知R中C、H元素质量比为 1.2g:0.4g=3:1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12):(6×1)=4:1，故选项分析错误； D、由B的C、H原子个数比为（ 1.2g÷12）：（0.4g÷1）=1:4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1:4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1:4÷2=1:2，故选项分析错误，故选：CD。 押题三 水的组成实验及相关计算 11．（24-25九年级上·天津·阶段练习） 建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 (1)用数字和化学符号表示。 ①2个氮原子 ； ②2个氢离子 ； ③镁元素 ； ④2个二氧化硫分子 ； (2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。 ①从微观的角度看：水分子是由 构成。 ②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。 【答案】(1) 2N 2H+ Mg 2SO2 (2) 氢原子和氧原子 碳元素和氧元素 【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个氢离子表示为2H+； ③书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。镁元素表示为Mg； ④分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个二氧化硫分子表示为2SO2。 （2）①从微观的角度看，分子是由原子构成的，则水分子是由氢原子和氧原子构成； ②从宏观的角度看，物质是由元素组成的，则二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。 12．（2025·天津滨海新·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)概念之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆，填写下列方框中的空格。    ① ；② ；③ ；④ 。 (2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： F Na Al Cl               ①氟原子的核电荷数为 。 ②钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ③氟元素和氯元素化学性质相似，其原因是 。 ④由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。 【答案】(1) 分子 离子 单质 化合物 (2) 9 失去 最外层电子数相同 AlCl3 【详解】（1）可直接构成物质的微粒是分子、原子和离子；②是由得失电子后形成的，所以②是离子，①是分子，同种元素组成的纯净物是单质，不同种原子组成的纯净物是化合物，所以③是单质，④是化合物； （2）①由图表可知氟原子核电荷数为9； ②钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子形成离子； ③氟元素和氯元素化学性质相似，是因为最外层电子数相同； ④铝元素最外层电子数为3，在化合物中显+3价，氯元素最外层电子数为7，易的到1个电子显-1价，所以氯化铝中离子个数比为1:3，所以氯化铝化学式为AlCl3。 13．（2024·天津·二模）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) B、D A、C S2- Na2S 20 20 (2) 二氧化碳分子 分子构成不同 【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D中属于原子的是ACD，最外层电子数为8或只有一个电子层时，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是A、C； ②E为某原子得到两个电子形成的离子，说明电子数比质子数大2，则质子数=2+8+8-2=16，所以E为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； B质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，E为硫离子，所以二者形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S； ③某离子符号为R2+，表示R原子失去2个电子形成的阳离子，其中含有18个电子，则R原子内的质子数=18+2=20，R元素的相对原子质量为40，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为40-20=20；　 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是二氧化碳分子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同。　 14．（2024·天津宝坻·阶段练习）物质构成的奥秘。 （1）用化学符号完成下列空白。 ①氧单质    ②氖气 ③2个氢分子 ④氧化铝中铝元 素的化合价 ⑤空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是 （2）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，把它们之间的联系进行网络化有助于我们对概念的理解和记忆。填写下列方框中的空格。 、 、 、 （3）根据下图回答问题: ①从图A中获得的信息错误的是 a.铈的原子序数为58 b.铈元素属于非金属元素 c.铈原子中的质子数为58 d.相对原子质量为140.1 ②在B~F中。化学性质相似的是（填序号,下同） ，属于同种元素的是 ，属于阴离子的是 ，在化学反应中容易失去电子的是 【答案】 O2 Ne 2H2 N2 单质 化合物 分子 离子 b BD CF F E 【详解】（1）①氧单质的化学式是O2； ②氖气的化学式是Ne； ③1个氢分子用化学式表示，2个氢分子在化学式前面加数字“2”，即2H2； ④氧化铝中铝元素的化合价，先写出氧化铝的化学式，然后在铝元素符号的正上方标注化合价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-2，所以铝元素的化合价为+3，即； ⑤空气中氮气的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子即为构成氮气的粒子氮分子，符号为N2； （2）纯净物中，由同种元素组成的是单质，由不同种元素组成的是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子； （3）①a.根据元素信息示意图，左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数为58，a正确； b.铈的偏旁为“钅”，属于金属元素，b错误； c.铈原子中的质子数=原子序数=58，c正确； d.根据元素信息示意图，最下方的数字为相对原子质量，即铈的相对原子质量为140.1，d正确； 故选b。 ②元素的原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故在B~F中，化学性质相似的是BD；质子数相同，属于同种元素，故属于同种元素的是CF；质子数＜电子数的粒子为阴离子，故F属于阴离子；最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子，故，在化学反应中容易失去电子的是E。 15．（24-25九年级上·天津·阶段练习）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答： (1)从微观角度看，硫酸铜是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。 (2)下表列出了部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题： ①甲、乙属于同一种元素，是因为它们的 相同； 镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”） 电子； 甲和硫两种元素原子 相同，所以它们有相似的化学性质。 ②溴（Br）及其化合物可被用来作为净水剂、印染材料等， 溴原子中x= 。 ③由镁和溴两种元素组成的化合物的化学式是 。 (3)氨气燃烧的产物无污染，是未来理想的“零碳”燃料，其燃烧的微观示意如图： 写出反应的化学方程式 。 (4)物质R 由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是______（填序号）。 A．Y参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0g B．所取R质量的最小值为1.6g C．R可能是乙醇 D．若R为CO和H₂的混合物，分子个数比为1：1 【答案】(1)离子 (2) 质子数 失去 最外层电子数 7 MgBr2 (3) (4)CD 【详解】（1）硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，故硫酸铜由离子构成； （2）①质子数（核电荷数）决定元素种类，甲、乙的质子数相同，所以属于同种元素；镁原子的最外层电子数为2，小于4，易失去电子；最外层电子数决定元素的化学性质，甲和硫两种元素原子的最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质； ②原子中核内质子数等于核外电子数，2+8+18+x=35，x=7； ③镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成镁离子Mg2+，溴原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成溴离子Br-，组成的化合物化学式为：MgBr2； （3）根据微观示意图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，化学方程式为：； （4）A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反 应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g=8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故选项分析正确； B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为：，水中氢元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C 、H两种元素组成，因此R质量的最小值为 1.2g+0.4g=1.6g，故选项分析正确； C、由B可知R中C、H元素质量比为 1.2g:0.4g=3:1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12):(6×1)=4:1，故选项分析错误； D、由B的C、H原子个数比为（ 1.2g÷12）：（0.4g÷1）=1:4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1:4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1:4÷2=1:2，故选项分析错误，故选：CD。 押题四 化学方程式的书写与计算 16．（2025·天津宝坻·模拟预测）正确书写化学方程式： (1)铁在氧气中燃烧： 。 (2)锌与稀硫酸反应： 。 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 17．（24-25九年级上·天津和平·阶段练习）书写下列化学方程式 (1)硫在空气中燃烧 。 (2)铝和氧气反应 。 (3)过氧化氢制氧气 。 (4)镁条燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：。 （2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：。 （3）过氧化氢制氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 （4）镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。 18．（24-25九年级上·天津南开·阶段练习）书写下列化学方程式 (1)乙醇的燃烧： 。 (2)铝抗腐蚀性强的原因： 。 (3)实验室制取氢气： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）乙醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为：。 （2）铝和空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故化学方程式为：。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为： 19．（2025·天津和平·三模）书写下列化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (2)高温煅烧石灰石的化学方程式： 。 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式。 （2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水 ，化学方程式。 20．（2025·天津河西·学业考试）现有H、O、C、Na四种元素，按要求填空。 （1）从中选择合适的元素组成下列物质（填化学式）： ①非金属氧化物（可用于人工降雨的）： ； ②酸： ； ③碱： ； ④由四种元素组成的盐： 。 （2）从（1）中选择适当的物质，按要求书写化学方程式： ①和③的反应： ： 用④治疗胃酸过多的反应： 。 【答案】 CO2 H2CO3 NaOH NaHCO3 【详解】（1）①干冰易升华，可用于人工降雨，非金属氧化物为二氧化碳，化学式为CO2； ②酸为碳酸，化学式为H2CO3； ③碱为氢氧化钠，化学式为NaOH； ④由四种元素组成的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。 （2）①和③的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 用④治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 押题五 溶液的相关概念及计算 21．（2024·天津和平·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A．泥沙 B．油脂 C．乙醇 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为 。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 。 【答案】(1)C (2)A (3) 甲 > 22.2% (4) 7.5 bacd 100 【详解】（1）A、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； B、油脂难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； C、乙醇易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； 故选C； （2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； 故选A； （3）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，故填：甲； ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶解度相等，饱和溶液质量分数相等）升温至t2℃，甲变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙析出固体后仍然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，故填：>； ③在t2℃时甲的溶解度是30g，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，饱和溶液质量是128.5g+1.5g=130g，其中水的质量是100g，溶质的质量是30g，则原甲溶液中溶质质量是30g-1.5g=28.5g，溶质的质量分数为≈22.2%，故填：22.2%； （4）①配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，故填：7.5； ②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算出配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶贴签，则正确顺序是bacd，故填：bacd； ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，溶液质量为7.5g÷5%=150g，需要加水的质量是150g-50g=100g，故填：100。 22．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)相等 (5)< (6)16.7% 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl； （2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意； 故选：C； （3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④； （4）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （5）t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液； （6）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为：。 23．（2024·天津·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                    ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 【答案】(1)C (2) t1 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA (3) C 8 【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。 故选C； （2）①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； ②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； ③ t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g； ④KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是冷却结晶； ⑤A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确。 故选AC。 （3）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故正确顺序是bacd， 故选C； ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，该实验中需要称量氯化钠质量=100g×8%=8g。 24．（23-24九年级下·天津静海·开学考试）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．bcad        B．bacd (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) (5)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g。 【答案】(1)A (2) 饱和 等于 减小 (3) 5 B (4)28 (5)50 【详解】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意； 故选：A。 （2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液； ②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小； （3）①需氯化钠的质量=50g×10%=5g； ②配制溶液的步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶、贴标签，故正确顺序是bacd；故选：B； （4）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度×100%可得，，则x=28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体； （5）加水稀释溶液溶质不变，设加入水的质量是y，则： 50g×10%=（50g+y）×5% y=50g。 25．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图1所示： (1)计算所需氯化钠的质量为：氯化钠 g。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。 A．装瓶时，有少量溶液洒出 B．量取水的体积时，仰视读数 (4)把50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)3 (2)搅拌，加速氯化钠溶解 (3)B (4)100 【详解】（1）需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，故填：3； （2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，故填：搅拌，加速氯化钠溶解； （3）A、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故选项不符合题意； B、量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项符合题意； 故选B； （4）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有50g×6%=(50g+x)×2%，得x=100g，故填：100。 押题六 金属与金属材料的性质及应用 26．（2024·天津和平·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是________（填字母）。 A．泥沙 B．油脂 C．乙醇 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是________（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”） ②将℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”）。 ③在℃时，某同学向甲溶液中加入甲固体恰好得到℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 (4)某同学配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为 。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号） ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 。 【答案】(1)C (2)A (3) 甲 > 22.2% (4) 7.5 bacd 100 【详解】（1）A、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； B、油脂难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液； C、乙醇易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液； 故选C； （2）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，使溶液温度升高，故选项符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变，故选项不符合题意； 故选A； （3）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，故填：甲； ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液（溶解度相等，饱和溶液质量分数相等）升温至t2℃，甲变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙析出固体后仍然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，故填：>； ③在t2℃时甲的溶解度是30g，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，饱和溶液质量是128.5g+1.5g=130g，其中水的质量是100g，溶质的质量是30g，则原甲溶液中溶质质量是30g-1.5g=28.5g，溶质的质量分数为≈22.2%，故填：22.2%； （4）①配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，故填：7.5； ②配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算出配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶贴签，则正确顺序是bacd，故填：bacd； ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，溶液质量为7.5g÷5%=150g，需要加水的质量是150g-50g=100g，故填：100。 27．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)相等 (5)< (6)16.7% 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl； （2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意； 故选：C； （3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④； （4）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （5）t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液； （6）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为：。 28．（2024·天津·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ___________(填序号)。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。                 ①在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 ②将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 ③t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ④KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 (填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”)。 ⑤t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是 (填选项)。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a称量及量取； b计算； c溶解； d装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd             B．bcad               C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠 g。 【答案】(1)C (2) t1 升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水) 75 冷却结晶 AC/CA (3) C 8 【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。 故选C； （2）①根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； ②根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂(水)； ③ t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量=25g+50g=75g； ④KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是冷却结晶； ⑤A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，正确； B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，错误； C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，正确。 故选AC。 （3）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故正确顺序是bacd， 故选C； ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，该实验中需要称量氯化钠质量=100g×8%=8g。 29．（23-24九年级下·天津静海·开学考试）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．bcad        B．bacd (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) (5)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量 g。 【答案】(1)A (2) 饱和 等于 减小 (3) 5 B (4)28 (5)50 【详解】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意； 故选：A。 （2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液； ②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小； （3）①需氯化钠的质量=50g×10%=5g； ②配制溶液的步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶、贴标签，故正确顺序是bacd；故选：B； （4）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度×100%可得，，则x=28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体； （5）加水稀释溶液溶质不变，设加入水的质量是y，则： 50g×10%=（50g+y）×5% y=50g。 30．（24-25九年级下·天津静海·开学考试）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图1所示： (1)计算所需氯化钠的质量为：氯化钠 g。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。 A．装瓶时，有少量溶液洒出 B．量取水的体积时，仰视读数 (4)把50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】(1)3 (2)搅拌，加速氯化钠溶解 (3)B (4)100 【详解】（1）需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，故填：3； （2）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，故填：搅拌，加速氯化钠溶解； （3）A、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故选项不符合题意； B、量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项符合题意； 故选B； （4）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有50g×6%=(50g+x)×2%，得x=100g，故填：100。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$