猜押05 基础填空题（福建专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押05 基础填空题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 化学知识与项目式学习 2024年第11题 2023年第11题 中考考查特点：情境化命题 结合生活实际设计题目，考查化学知识的应用。体现项目式探究学习，关注学生对知识的灵活应用，考查学生对化学原理的理解及实验分析能力。积极融合社会热点，例如联系科技创新、环保、健康、安全等热点话题。 物质的组成结构、性质及应用、微观反应示意图、溶液及应用这三个考点在福建近三年中考每年必考，而化学知识与项目式学习作为新型考察题型，更注重实践应用，题目可能结合科技创新、生活常识，涉及新材料、新能源等前沿科技的应用。 物质的组成结构、性质及应用 2024年第14、15题 2023年第12题 2022年第11、13题 微观反应示意图 2024年第13题 2023年第15题 2022年第12题 溶液及应用 2024年第16题 2023年第14题 2022年第15题 押题一 化学知识与项目式学习 1．（2025·福建漳州·一模）水的使用史是一部人类不断探索和改进的历史，学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：识水 (1)地球上的水虽储量很大，但因含有较多的杂质、细菌等，通常不能直接饮用，属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 任务二：净水 (2)“生命吸管”是一种便携式净水器，其结构如图所示，利用活性炭的 性除去水中的异味和色素。海水通过“生命吸管”后，得到的液体中含有较多的阳离子是 。 任务三：用水 (3)灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理是 。 (4)集气氧气具有 的性质，因此可用排水法收集。 (5)制氢用水电解制取氢气，该反应的化学方程式是 ；反应过程中将电能转化为 能。 任务四：护水 (6)倡议书 保护水资源倡议书 水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！ 我发出以下倡议： 。 【答案】(1)混合物 (2) 吸附 钠离子 (3)降低温度到着火点以下 (4)不易溶于水且不与水反应 (5) 化学 (6)节约用水（合理答案均可） 【详解】（1）自然界的水中含有较多的杂质、细菌等属于混合物； （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味； 海水中含有大量的氯化钠，故海水中含有较多的钠离子和氯离子，“生命吸管”不能除去水中的各种离子，则得到的液体中含有较多的阳离子是钠离子； （3）清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理降低温度至着火点以下； （4）氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集； （5）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 过程中电能转化成了化学能； （6）水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！因此可以提出的倡议可以为：节约用水或不向水体排放有害物质（合理答案均可）。 2．（2025·福建福州·二模）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与 比对，测得上层清液的pH为4。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)NH4Cl (3) (4)B 【详解】（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上； 将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，才能读出溶液的 pH。 （2）氯化铵中显+1价，显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NH4Cl。 （3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 （4）茶树最适宜生长在 pH 为5.0～5.5的土壤中，从图中可知，白云石粉掩埋深度在10~20cm时，土壤 pH 接近茶树适宜生长的范围，所以最适宜深度是10~20cm，选 B。 3．（中华优秀传统文化）“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。 (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。 【答案】(1)大 (2)延展性 (3)961℃∼1033℃ (4)2Cu+O22CuO (5) Cu 有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 加入足量稀盐酸，完全反应后过滤/干燥后用磁铁吸引等 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大，故填：大； （2）薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延展性，故填：延展性； （3）将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃，低于乌铜的熔点1033℃，以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961℃∼1033℃，故填：961℃∼1033℃； （4）反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO； （5）①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硫酸铜溶液，故填：Cu； ②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，故填：有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过滤##干燥后用磁铁吸引等。 4．某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb（NO3）2（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2（碘化铅）沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb（NO3）2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb（NO3）2溶液，其原因可能是 。 【答案】 （1）悬浊液 （2） +2 KNO3 （3） 3.3 量筒 量筒量液读数时仰视读数 （4）B （5）防止KNO3降温析出 【详解】 （1）“黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液； （2）化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为； 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个碘原子、1个铅原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中：1个铅原子、2个碘原子、2个X分子，故每个X分子中含有1个钾原子、1个氮原子、3个氧原子，故X为硝酸钾，其化学式为KNO3； （3）用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为; 配制溶液需要的仪器有托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒； 仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量筒量液读数时仰视读数（合理即可）； （4）过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣； 故选B； （5）硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb（NO3）2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb（NO3）2溶液的原因是防止KNO3降温析出。 5．（2025·福建三明·一模）福建茶历史悠久，“化”说茶道。 (1)种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度具体实验方法；将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液， 。 ②种茶常施用的化肥尿素，属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加 改善。（填物质俗名） (2)制茶 制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)泡茶 从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是 。 (4)饮茶 茶水可为人体补充 、维生素等营养物质。（填一种） 【答案】(1) 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 氮肥 熟石灰（消石灰） (2)化学变化 (3)温度越高，物质溶解的速率越快 (4)水 【详解】（1）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液； ②尿素中只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰； （2）发酵过程中有新物质生成，发生了化学变化，故填化学变化； （3）从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是热水的温度高，温度越高，物质溶解的速率越快，故填温度越高，物质溶解的速率越快； （4）茶水中含有大量水，可为人体补充水，故填水。 押题二 物质的组成结构、性质及应用 1．（新情境）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 【答案】(1) 金属 50.94 11 (2)原子的最外层电子数相同 (3) +5 Li2CO3 (4) Na+ 失 【详解】（1）钒是金字旁，属于金属元素； 分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （3）化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为； 碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3； （4）离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+； 离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。 2．（名校）宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。如图是镁元素的相关信息，回答下列问题。 (1)由图1可知，镁元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为 。 (2)图2的结构示意图对应的微粒符号为 。 (3)图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。 ①A点对应的物质所属的类别是 ，C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为 。 ②Mg(OH)2受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 金属 24.31 (2)Mg2+ (3) 单质 Mg(OH)2MgO+H2O 【详解】（1）由图1可知，镁带有金字旁，属于金属元素； 名称下方的数字表示相对原子质量，则它的相对原子质量为24.31； （2）图2中质子数＝12，核外电子数为2+8＝10，表示的是带有2个单位正电荷的镁离子，粒子符号为Mg2+； （3）①A点镁元素的化合价为0，对应的物质所属的类别是单质(单质中元素的化合价为0)； C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则C点对应物质为硫酸镁，化学式为； ②Mg(OH)2受热分解生成B(氧化镁)和另一种氧化物，根据反应前后元素种类守恒，则另一种氧化物中含有氢元素，即为水，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，该反应的化学方程式是Mg(OH)2MgO+H2O。 3．（当地特色文化）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：    (1)茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是 。 (2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 。 (3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。    【答案】(1) 混合物 蛋白质 (2)3：16 (3)元素 (4)34 【详解】（1）由图知，茶叶含茶多酚、蛋白质等多种物质，属于混合物。基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，茶叶中含量最高的基本营养素是蛋白质。 （2）由茶多酚的化学式C6H6O2知，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16。 （3）这里的“氟”不是强调以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。 （4）由元素周期表一格知，左上角的数字为原子序数，原子中原子序数等于核外电子数，则硒原子的核外电子数为34。 4．（2025·福建泉州·一模）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 【答案】(1)延展 (2) (3) (4) 不同 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可） 【详解】（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）根据可知，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； （3）在空气中加热铜箔生成氧化铜，发生反应的化学方程式为：； （4）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 5．（2025·福建三明·一模）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 。 (3)“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 (填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 (填“导电”或“延展”)性。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 。 【答案】(1)好 (2)+2 (3) C 延展 (4)CO2、H2O 【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好； （2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-3），x=+2； （3）①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素，故填：C； ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性； （4）由题干信息可知，煤油中含C11H24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。 押题三 微观反应示意图 1．（2025·福建泉州·一模）某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 (1)偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是 。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 (2)从微观视角解释甲烷加压液化的过程： 。 (3)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： (4)该过程保持不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (5)过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】(1)均含有氢元素（合理即可） (2)压强增大，分子间间隙变小（合理即可） (3) (4)氢原子、氧原子 (5)吸热 【详解】（1）偏二甲肼()是由碳、氢、氮三种元素组成的，甲烷()是由碳、氢两种元素组成的，氢气是由氢元素组成的，故者在组成上的共同点是：均含有氢元素； （2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，所以甲烷加压能液化； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； （4）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，分子改变，原子不变，故电解水中不变的微观粒子是氢原子、氧原子； （5）过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，所以电解水属于吸热反应。 2．（2025·福建泉州·一模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 【答案】(1) (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)人工降雨（合理即可） (4)2：1 (5)缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； （3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （4）由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 3．（2024·福建宁德·二模）燃料随着时代发展在不断变迁，图1为“燃料的变迁”的发展图。 (1)图1中容易造成酸雨的燃料是 （写一种）。 (2)正丁烷（C4H10）结构相对稳定，目前大部分作为低价值燃料。图2是将正丁烷转化成更高经济价值的乙烯、丙烯的微观过程。 ①写出脱氢过程的化学方程式 。 ②从微观角度解释C4H10、C2H4化学性质不同的原因 。 (3)通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 。 【答案】(1)煤/石油 (2) C4H10C4H8+H2 分子构成不同 (3)清洁/热值高等（合理即可） 【详解】（1）煤、石油燃烧过程中都能生成二氧化硫等，从而导致酸雨； （2）①由图2可知，正丁烷（C4H10）在催化作用下生成C4H8和H2，故脱氢过程的化学方程式为：C4H10C4H8+H2； ②不同种的分子化学性质不同，C4H10、C2H4化学性质不同是因为它们分子的构成不同； （3） 通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。 4．（2025·福建漳州·一模）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 【答案】(1) 28.09 非金属 (2)2/两/二 (3)③ (4) Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变 【详解】（1）由硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09； 硅带有石字旁，属于非金属元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，图示碳原子结构示意图中，有6个质子和6个中子，则原子核外应该有6个电子，图示中有4个电子，则还应该再画2个电子； （3）C60被称为足球烯，呈足球状结构，所以③为C60； （4）根据微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮造Ni/G催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为； 反应中Ni/G催化剂可以重复使用，是因为Ni/G催化剂在反应前后化学性质和质量不变。 5．从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： (1)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应中氧元素的化合价发生改变 D．该反应属于置换反应 (2)丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 (3)写出该反应的化学方程式____________________________________。 【答案】(1)C (2)有机物 CH3COOH 调味品 (3)2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2 【详解】(1)由图知，甲为一氧化碳，乙为水，丙为乙酸，丁为氧气，化学方程式为2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2。 A、由以上分析知，丙为CH3COOH，是含多种元素的纯净物，属于化合物，丁为氧气，是含一种元素的纯净物，属于单质，选项错误； B、由以上分析知，该反应前后分子的个数由4变为3，选项错误; C、反应前氧元素的化合价由-2，反应后氧气中氧元素化合价为0，氧元素的化合价发生改变，选项正确; D、属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应物均为化合物，不属于置换反应，选项错误。 故选C。 (2)丙为含碳的化合物，属于有机物，化学式为CH3COOH，醋酸水溶液显酸性，生活中常用作调味品。 (3)由以上分析知，该反应为2CO+2H2O 一定条件 CH3COOH+O2。 押题四 溶液及应用 1．（2025·福建·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。 (1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用 和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 (2)制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为 结晶。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。 (3)获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为CuSO4•5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 。 【答案】(1) 量筒 40.0 (2) 降温/冷却热饱和溶液 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 (3) 25.6% 【详解】（1）用量筒和胶头滴管量取100mL的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40.0g，则用天平称取40.0g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液； （2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶； ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小； （3）①将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸铜的溶解度为20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为； ②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，则“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。 2．（2025·福建三明·一模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 (1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； ②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质； (2)电解水制氢气的化学方程式为 ； (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为 g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液     B．溶液中溶剂的质量甲<丙 C．溶液中溶质的质量分数甲>丙 【答案】(1) 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 不溶性 (2) (3) < 15 AC 【详解】（1）①在水的净化过程中常加入明矾，可使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清； ②过滤可将固体和液体分开，故过滤可以除去水中的不溶性杂质； （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为. （3）①由图可知，时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 ②时，60g甲的饱和溶液中甲物质的质量为,水的质量为60g-10g=50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时，50g水最多可溶解25g甲物质，时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为25g-10g=15g。 ③A、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃  时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液 ，故正确； B、时，甲的溶解度大于丙的溶解度，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶液中溶质的质量甲>丙，则溶液中溶剂的质量甲<丙，但不知甲、丙两种物质的饱和溶液的质量，无法比较溶剂的多少，故错误； C、甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2 ℃  时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数减小，丙的不变，但甲时的溶解度大于丙时的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲＞丙，故正确。 故选AC。 3．（2025·福建福州·模拟预测）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），此时湖水中的 一定是饱和的。 【答案】(1)30℃ (2) 蒸发结晶 降温结晶 溶解度 (3) 【详解】（1）当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程； 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱； （3）冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是的饱和溶液，其中一定含有的溶质是。 4．（2024·福建厦门·二模）稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。    (1)硝酸钾属于化肥中的 肥。 (2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。 (3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。 【答案】(1)复合 (2)31.95 (3) 979 偏大 (4)降低硫酸铈的溶解度 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，则为复合肥。 （2）由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾为。 （3）配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需要硝酸钾的质量为1000g×2%=20g，硫酸铈的质量为1000g×0.1%=1g，则需要加水的质量为1000g-20g-1g=979g； 若量取水时俯视读数，会使量取的水偏小，则实际配制出的营养液浓度偏大。 （4）由图可知，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤，则能降低硫酸铈的溶解度。 5．（名校）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 （2）海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （3）谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： （4）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 【答案】 （1）ABCD （2）可再生能源 （3）优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 （4） 蒸发结晶 能耗大（需消耗大量燃料） 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大 【详解】 （1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 （2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 （3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 （4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”；其不足之处示例：需消耗大量燃料（成本高）；晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”；由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押05 基础填空题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 化学知识与项目式学习 2024年第11题 2023年第11题 中考考查特点：情境化命题 结合生活实际设计题目，考查化学知识的应用。体现项目式探究学习，关注学生对知识的灵活应用，考查学生对化学原理的理解及实验分析能力。积极融合社会热点，例如联系科技创新、环保、健康、安全等热点话题。 物质的组成结构、性质及应用、微观反应示意图、溶液及应用这三个考点在福建近三年中考每年必考，而化学知识与项目式学习作为新型考察题型，更注重实践应用，题目可能结合科技创新、生活常识，涉及新材料、新能源等前沿科技的应用。 物质的组成结构、性质及应用 2024年第14、15题 2023年第12题 2022年第11、13题 微观反应示意图 2024年第13题 2023年第15题 2022年第12题 溶液及应用 2024年第16题 2023年第14题 2022年第15题 押题一 化学知识与项目式学习 1．（2025·福建漳州·一模）水的使用史是一部人类不断探索和改进的历史，学习小组以“水”为主题开展项目式学习。 任务一：识水 (1)地球上的水虽储量很大，但因含有较多的杂质、细菌等，通常不能直接饮用，属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 任务二：净水 (2)“生命吸管”是一种便携式净水器，其结构如图所示，利用活性炭的 性除去水中的异味和色素。海水通过“生命吸管”后，得到的液体中含有较多的阳离子是 。 任务三：用水 (3)灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理是 。 (4)集气氧气具有 的性质，因此可用排水法收集。 (5)制氢用水电解制取氢气，该反应的化学方程式是 ；反应过程中将电能转化为 能。 任务四：护水 (6)倡议书 保护水资源倡议书 水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！ 我发出以下倡议： 。 2．（2025·福建福州·二模）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与 比对，测得上层清液的pH为4。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 3．（中华优秀传统文化）“乌铜走银”制作技艺是国家级非物质文化遗产，其制作技艺一般要经过熔炼乌铜、打坯、刻图案、走银、成型、抛光、焐黑等近20道工序。 (1)熔炼乌铜 在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜 (填“大”或“小)。 (2)打坯 薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的 。 (3)錾刻图案、走银 将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在 为宜。 (4)焐黑 反复焐器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。 (5)废料回收 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 ①向溶液中加入过量的 (填“Ag”或“Cu”)，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，观察到的现象是 ，完全反应后过滤，为了除去滤渣中的铁粉，可采用的实验方案为 (写出一个)。 4．某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb（NO3）2（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2（碘化铅）沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于 （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb（NO3）2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb（NO3）2溶液，其原因可能是 。 5．（2025·福建三明·一模）福建茶历史悠久，“化”说茶道。 (1)种茶 ①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度具体实验方法；将土壤样品加水充分搅拌，取上层清液， 。 ②种茶常施用的化肥尿素，属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加 改善。（填物质俗名） (2)制茶 制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)泡茶 从溶解角度解释，泡茶大都用热水的原因是 。 (4)饮茶 茶水可为人体补充 、维生素等营养物质。（填一种） 押题二 物质的组成结构、性质及应用 1．（新情境）钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。    (1)钒属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是 ，它是由钠原子 (选填“得”或“失”)电子形成的。 2．（名校）宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。如图是镁元素的相关信息，回答下列问题。 (1)由图1可知，镁元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，它的相对原子质量为 。 (2)图2的结构示意图对应的微粒符号为 。 (3)图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。 ①A点对应的物质所属的类别是 ，C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为 。 ②Mg(OH)2受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 3．（当地特色文化）福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：    (1)茶叶属于 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最高的基本营养素是 。 (2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为 。 (3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。    4．（2025·福建泉州·一模）烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 (1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。 (2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。 (3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。 (4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。 5．（2025·福建三明·一模）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 。 (3)“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 (填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 (填“导电”或“延展”)性。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 。 押题三 微观反应示意图 1．（2025·福建泉州·一模）某班级开展了主题为“我是火箭燃料设计师”的学习活动。 (1)偏二甲肼()、甲烷()、氢气是常见的火箭燃料，三者在组成上的共同点是 。 甲烷通常需要加压成液态进行储存。 (2)从微观视角解释甲烷加压液化的过程： 。 (3)甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 氢气作为火箭燃料，优点是热值高、环保等。电解水产生氢气的微观过程示意图如下： (4)该过程保持不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (5)过程Ⅰ吸收热量(Q1)，过程Ⅱ放出热量(Q2)，已知，则电解水过程属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 2．（2025·福建泉州·一模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是 。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是 。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是 。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是 (写一点)。 3．（2024·福建宁德·二模）燃料随着时代发展在不断变迁，图1为“燃料的变迁”的发展图。 (1)图1中容易造成酸雨的燃料是 （写一种）。 (2)正丁烷（C4H10）结构相对稳定，目前大部分作为低价值燃料。图2是将正丁烷转化成更高经济价值的乙烯、丙烯的微观过程。 ①写出脱氢过程的化学方程式 。 ②从微观角度解释C4H10、C2H4化学性质不同的原因 。 (3)通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 。 4．（2025·福建漳州·一模）认识模型是学习化学的一种途径。 (1)图1是硅在元素周期表中的信息，硅的相对原子质量为 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图2是小明画的碳原子结构模型，他应再画 个电子。 (3)图3是三种物质的结构模型，属于的是 （填序号）。 (4)图4是CO和NO反应的微观示意图，写出反应的化学方程式 。反应中Ni/G催化剂可以重复使用的原因是 。 5．从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图： (1)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应中氧元素的化合价发生改变 D．该反应属于置换反应 (2)丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。 (3)写出该反应的化学方程式____________________________________。 押题四 溶液及应用 1．（2025·福建·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。 (1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液 用 和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 (2)制作晶核 将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 ①制作晶核的这种方法称为 结晶。 ②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。 (3)获得“蓝宝石” 将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 ②“蓝宝石”的成分为CuSO4•5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 。 2．（2025·福建三明·一模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。 (1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。 ①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； ②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质； (2)电解水制氢气的化学方程式为 ； (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 ①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为 g。 ③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液     B．溶液中溶剂的质量甲<丙 C．溶液中溶质的质量分数甲>丙 3．（2025·福建福州·模拟预测）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是碳酸钠。请根据氯化钠、碳酸钠的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时，NaCl的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程，人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），此时湖水中的 一定是饱和的。 4．（2024·福建厦门·二模）稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。    (1)硝酸钾属于化肥中的 肥。 (2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。 (3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。 5．（名校）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 （2）海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （3）谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： （4）古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$