精品解析：广东省揭阳市揭东区第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

揭东区第二中学2024-2025学年度第二学期 高一期中考试化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 Al-27 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，是金属材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，故A正确； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，是有关系的，故B错误； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应需要加热，但是铝热反应为放热反应，故C错误； D．电解水制取氢气和氧气为吸热反应，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量，故D错误； 故选A。 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 5. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是 A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2 【答案】B 【解析】 【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。 【详解】A．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选； C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选； D．单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选； 故选B。 6. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 7. 下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气防止污染环境，符合要求； ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，通入氯气会使试管内压强过大，引起炸裂，不符合要求； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，不符合要求； ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，可以做到防止污染环境，符合要求； 综上所述①④符合要求，故选B。 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 9. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ①v逆(C)=v正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①v逆(C)=v正(C)，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故正确； ②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故错误； ③B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确； ④两边气体计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不变不能说明达到平衡状态，故错误； 故选C。 10. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，且稀硫酸与Cu不反应，故50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．已知Fe与S反应生成FeS，故一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为=0.2NA，B正确； C．已知常温下Al遇到浓硝酸将发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．由于合成氨的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 12. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~t1s时，A的浓度减小了0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1，根据改变了之比等于化学计量系数比，则该反应的化学方程式为，A项错误； B．t1s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，B项错误； C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快，C项正确； D．容积不变的密闭容器中，t1s时，则反应物A的转化率为=75%，D项错误； 答案选C。 13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表： 编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀硫酸 …… 3 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是 A. 实验1、4中Al电极均作正极 B. 实验2、3中原电池总反应的离子方程式相同 C. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al D. 实验4中Al电极的电极方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中电流计指针偏向，为正极，实验4中电流计指针偏向Mg，Mg为正极，Al作负极，A错误； B．实验2中不和稀硫酸反应，总反应为2Al + 6H+=2Al3++ 3H2，实验3中石墨不和稀硫酸反应，总反应也是2Al + 6H+=2Al3++ 3H2，B正确； C．Al比Cu活泼，实验2中Al为负极，Cu为正极，H+在Cu极上得到电子发生还原反应，电流表的指针偏向Cu，C错误； D．不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成，Al作负极发生氧化反应，电极反应为：，D错误； 故选B。 15. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量。N≡N键的键能是946.2kJ/mol，N-H键的键能是391.1kJ/mol。合成氨反应为，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 A. 1mol N2和3mol H2的总键能大于2mol NH3的总键能 B. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 C. H-H键的键能是436.0kJ/mol D. 在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，放出92.4kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，1mol N2和3mol H2的总键能小于2mol NH3的总键能，故A错误； B．合成氨反应，正反应放热，反应物总能量等于生成物总能量，故B错误； C．，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ ，设H-H键的键能是x kJ/mol，946.2kJ/mol+3x-391.1kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol，x=436.0kJ/mol，故C正确； D．反应可逆，在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故D错误； 答案选C。 16. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电子由a极经负载流向b极，再经溶液回到a极 B. 当电路中转移电子时，消耗 C. b极为电池正极，发生氧化反应 D. a极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极发生还原反应生成生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—。 【详解】A．电子只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误； B．缺标准状况下，无法计算电路中转移0.2mol电子时消耗氧气的体积，故B错误； C．由分析可知，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极发生还原反应生成生成氢氧根离子，故C错误； D．由分析可知，a电极为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是____(填序号)，属于放热反应的是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式_____。 （3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1）bf （2） ①. ②④ ②. ①⑤ ③. （3） ①. a ②. b ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。NaOH溶液是混合物，Cu是单质，二者既不是电解质也不是非电解质； Ba(OH)2、NaHSO4、CH3COONa在水溶液或熔融状态导电，属于电解质； 液氨、CO2在水溶液中导电，但不是自身电离出离子，属于非电解质，故答案选bf； 【小问2详解】 Al与盐酸反应制取氢气放热，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热，浓硫酸溶于水不是化学反应，一般来说大部分的分解反应是吸热，化合反应是放热，综上，吸热反应有②④，放热反应有①⑤；其中Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，反应方程式为 ； 【小问3详解】 由图可知，断开反应物中的化学键变成原子需要吸收akJ的热量，原子重组形成产物放出bkJ的热量，反应总共放出ckJ的热量，为放热反应。 18. 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。 实验编号 硫酸浓度() 硫酸体积(mL) 正极材料 电极间距离(cm) 电流(A) 1 1.00 100 Cu 1.0 2 2.00 100 Cu 1.0 3 2.00 100 Cu 2.0 4 2.00 100 Fe 1.0 已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。 （1）请写出实验1中Zn电极的反应式_____。 （2）实验1和实验2的目的是探究_____对电流强度的影响；实验_____和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。 （3）甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应_____。 （4）证明，_____。 （5）实验2在0~10min内收集到22.4mL(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为_____。 （6）请写出一个可能影响原电池电流大小的因素_____(表中因素除外)。 【答案】（1） （2） ①. 电解质溶液浓度 ②. 2 （3） （4）电极间的距离越大，产生的电流越小(或电极间距离越小，产生的电流越大) （5）0.001 （6）电极板的表面积大小、溶液温度等 【解析】 【小问1详解】 锌作负极失电子生成锌离子，故负极的电极反应式为：； 【小问2详解】 实验1和2的电极材料相同、电极间距离相等，只有电解质溶液的浓度不同，该对比装置研究的是电解质溶液浓度对电流强弱的影响；要探究不同电极材料对电流强度的影响，除了正极材料不同，其他影响均要相同，故实验2和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响； 【小问3详解】 铁电极直接接触电解质溶液，故铁和硫酸溶液可以直接反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验2和3的电极间距离不同，且，说明电极间距离越大，电流越小；或者电极间距离越小，产生的电流越大； 【小问5详解】 实验2中的反应为，根据方程式，可知，故； 【小问6详解】 除上述影响电流强度的因素，还有电极的表面积，以及电解液的温度等。 19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 75% （4）＞ （5）AC （6）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化 【解析】 【小问1详解】 A装置实验室用碱石灰与氯化铵制备氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图装置为ACDF，由于氨气密度比空气下，用向下排空气法收集，连接顺序为； 【小问3详解】 在化学反应中，物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故X为；达到平衡状态时，转化了0.3mol，转化率为； 【小问4详解】 M点时，未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，故X的消耗速率＞X的生成速率； 【小问5详解】 A．反应速率之比=化学计量数之比，，正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．氮气、氢气、氨气的物质的量之比取决于投料比和转化程度，无法说明达到平衡状态，B错误； C．的含量保持不变，达到平衡状态，C正确； D．密闭容器体积不变，反应体系均为气体，根据质量守恒，气体总质量也不变，则密度一直不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 则化学反应的本质为断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收和放出能量不等，导致化学反应过程中能量变化。 20. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。 （2）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是_______(写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为_______。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______。 ④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 锌 ②. 负极 ③. 0.4 （2） ①. N2H4 ②. ③. 0.6 ④. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 该装置为原电池，锌为负极，失电子被氧化，铜为正极，铜离子得电子生成铜，被还原。溶液中硫酸根移向负极，正极质量增加12.8g时，生成铜的物质的量为：=0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol；故答案为：锌；负极；0.4； 【小问2详解】 由总反应式可知，N2H4发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入N2H4，所以 ①A处加入的是N2H4； ②N2H4发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为； ③正极反应式为，当消耗标准状况下，即O2，导线上转移的电子的物质的量是4×0.15mol=0.6mol； ④通入氧气的一端为正极，发生还原反应，参与反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭东区第二中学2024-2025学年度第二学期 高一期中考试化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 Al-27 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 3. 下列说法正确的是 A. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 电解水制氢气和氧气的过程中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 5. 在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是 A. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 B. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 单位时间内每生成1mol O2的同时生成2mol SO2 6. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 7. 下列操作不会对环境造成污染的是 ①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 9. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ①v逆(C)=v正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 10. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 12. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t1s时该反应已停止 C. (t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D. t1s时，反应物A的转化率为25% 13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表： 编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀硫酸 …… 3 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是 A. 实验1、4中Al电极均作正极 B. 实验2、3中原电池总反应的离子方程式相同 C. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al D. 实验4中Al电极的电极方程式为 15. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量。N≡N键的键能是946.2kJ/mol，N-H键的键能是391.1kJ/mol。合成氨反应为，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 A. 1mol N2和3mol H2的总键能大于2mol NH3的总键能 B. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 C. H-H键的键能是436.0kJ/mol D. 在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，放出92.4kJ热量 16. 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电子由a极经负载流向b极，再经溶液回到a极 B. 当电路中转移电子时，消耗 C. b极为电池正极，发生氧化反应 D. a极的电极反应式为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．铜，f．，g．。以上物质中属于非电解质的是_______(填字母)。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是____(填序号)，属于放热反应的是_____(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式_____。 （3）已知反应，反应过程中能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 18. 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。 实验编号 硫酸浓度() 硫酸体积(mL) 正极材料 电极间距离(cm) 电流(A) 1 1.00 100 Cu 1.0 2 2.00 100 Cu 1.0 3 2.00 100 Cu 2.0 4 2.00 100 Fe 1.0 已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。 （1）请写出实验1中Zn电极的反应式_____。 （2）实验1和实验2的目的是探究_____对电流强度的影响；实验_____和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。 （3）甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应_____。 （4）证明，_____。 （5）实验2在0~10min内收集到22.4mL(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为_____。 （6）请写出一个可能影响原电池电流大小的因素_____(表中因素除外)。 19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。 A. B. C. 的含量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （6）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 20. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_______(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向_______(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了_______mol电子。 （2）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是_______(写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为_______。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______。 ④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $