2025年中考化学考点精析 金属和金属材料

中考考点精析 金属和金属材料 考点一 金属材料 1．金属材料包括 纯金属 和 合金 。 2．金属的物理性质：常温下大多数都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数具有良好 导电性 和 导热性 ，有延展性，密度较大，熔点较高。 3．物质的 性质 在很大程度上决定了物质的 用途 ，还需考虑价格、资源、是否美观、使用便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 4．合金：在金属中加热熔合 某些金属或非金属 形成的具有金属特征的物质。一般说来，合金的强度和硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，所以合金比纯金属具有更广泛的用途，日常使用的金属材料，大多数属于合金。 5．铁合金： 生铁 和 钢 都是含碳的铁合金。由于组成中所含元素种类和含量不同，生铁和钢的性能不同，钢的性能优于生铁。 6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。 思考：物质的性质决定物质的用途。你还能举出哪些这样的例子?物质的性质又由什么决定? 答： 铜导电性优良，用作导线等。性质由结构决定。 考点二 铁的冶炼 1．金属的存在 地壳中含量前五位的元素依次为 O 、 Si 、Al 、Fe、 Ca （填元素符号），地球上的大多数金属以化合物的形式存在，少数不活泼的金属如 金、银 等以单质的形式存在。 2．铁的冶炼 （1）原料：石灰石、焦炭、铁矿石和空气。 （2）常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）。 （3）反应原理（以赤铁矿为例，写化学反应方程式）： （4）设备：高炉。该设备中自下而上发生的反应依次为（写化学方程式）： 思考：在炼铁的实际生产过程中用的铁矿石都含有杂质，利用化学方程式计算产量时应该怎样处理？ 答：遇到含杂质的问题，要将不纯量换算成纯量才能代入方程式计算。 考点三 金属的化学性质 1．金属的化学性质 金属化学性质 常见反应的方程式 金属+氧气→金属氧化物 反应的难易程度与金属活动性有关，金在高温下也不与氧气发生反应。 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 金属+酸→盐+氢气 金属为活泼金属（K、Ca、Na除外）， 酸为稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸 Fe+2HCl== FeCl2 +H2↑ 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 金属+盐→新金属+新盐 前置换后，盐可溶 注：铁发生置换反应时都生成亚铁盐 Fe+CuSO4== FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag （1）与氧气反应；（2）与酸反应；（3）与盐的溶液反应。 2．常见金属的活动顺序如下（补充完整）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 思考：1.查阅资料写出钠与氧气反应的化学方程式。 4Na + O2 ==2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 2.金属与酸和盐溶液反应为什么要除开K、Ca、Na？ 因为K、Ca、Na太活泼要先与溶液中的水反应。 3. 氢后面的金属能否与酸反应，与我们学习的酸与金属的反应有什么不同？ 铜可以与稀硝酸和浓硝酸反应，硝酸具有强烈的氧化性，初中常见的稀盐酸和稀硫酸不会和铜反应。 考点四 置换反应 1．概念：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2．如果置换反应用AC + B →A + BC表示，那化合反应与分解反应分别表示为 A + B →AB ； AB → A + B 思考：你学过的基本反应类型有哪些？ 答：化合反应、分解反应和置换反应。 考点五 金属资源的保护 1．金属的腐蚀和防护 （1）常温下，铝制品在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，不易生锈。铁生锈是由于铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分 Fe2O3 很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的锈蚀。 （2）防止铁制品锈蚀的方法： ①保持铁制品表面的 干燥 ； ②在铁制品表面涂油， 刷漆 等； ③在铁制品表面镀一层其他金属。 2．保护金属的有效途径 （1）防止金属的腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划、合理地开采金属矿物； （4）寻找金属的代用品。 思考：除铁锈有哪些方法？ 答：砂纸打磨或用稀盐酸、稀硫酸浸洗 。 ★★★中考考点精练★★★ ·针对练习· 1.下列物质中，不属于合金的是( B ) A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 2. 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ A ） A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 3．下列反应中属于置换反应的是（　B　） A．2H2+O2=2H2O B． 2Mg+CO22MgO+C C．3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.下列方法不能判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（ C ） A．在纯氧中燃烧的现象 B． 与盐酸反应的快慢程度 C．金属导电性强弱 D． 三种金属发现和利用年代的先后顺序 5．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ D ） A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲 D．乙>甲>丁>丙 6.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 导热性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 保持洁净干燥。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 硬度大 、 耐腐蚀 等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 铁片 5%盐酸 铜片 5%盐酸 锰片 5%盐酸 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁 ＞铜 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 Fe+2HCl== FeCl2 +H2↑。 ·冲刺中考· 7．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ C ） A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ D ） A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 9.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过 滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是（ C ） A．滤液一定呈无色  B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 10.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　B　） A． B． C． D． 11.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未 标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土 壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。 请完成下列问题： （1）写出物质A的化学式 H2O2 。 （2）物质M在反应①中所起的作用是 催化作用 。 （3）反应③中伴随着 放热 （填“放热”或“吸热”）现象。 （4）写出反应②的化学方程式 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 （5）写出实验室制取气体E的化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考考点精析 金属和金属材料 考点一 金属材料 1．金属材料包括 和 。 2．金属的物理性质：常温下大多数都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数具有 良好 和 ，有延展性，密度较大，熔点较高。 3．物质的 在很大程度上决定了物质的 ，还需考虑价格、资源、是否美观、使用便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 4．合金：在金属中加热熔合 形成的具有金属特征的物质。一般说来，合金的强度和硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，所以合金比纯金属具有更广泛的用途，日常使用的金属材料，大多数属于合金。 5．铁合金： 和 都是含碳的铁合金。由于组成中所含元素种类和含量不同，生铁和钢的性能不同，钢的性能优于生铁。 6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。 思考：物质的性质决定物质的用途。你还能举出哪些这样的例子?物质的性质又由什么决定? 考点二 铁的冶炼 1．金属的存在 地壳中含量前五位的元素依次为 （填元素符号），地球上的大多数金属以化合物的形式存在，少数不活泼的金属如 等以单质的形式存在。 2．铁的冶炼 （1）原料：石灰石、焦炭、铁矿石和空气。 （2）常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是 ）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）。 （3）反应原理（以赤铁矿为例，写化学反应方程式）： （4）设备：高炉。该设备中自下而上发生的反应依次为（写化学方程式）： 思考：在炼铁的实际生产过程中用的铁矿石都含有杂质，利用化学方程式计算产量时应该怎样处理？ 考点三 金属的化学性质 1．金属的化学性质 金属化学性质 常见反应的方程式 金属+氧气→金属氧化物 反应的难易程度与金属活动性有关，金在高温下也不与氧气发生反应。 2Mg+O22MgO 3Fe+2O2 金属+酸→盐+氢气 金属为活泼金属（K、Ca、Na除外）， 酸为稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸 Fe+2HCl== +H2↑ 2Al+3H2SO4 == +3H2↑ 金属+盐→新金属+新盐 前置换后，盐可溶 注：铁发生置换反应时都生成亚铁盐 Fe+CuSO4== +Cu Cu+2AgNO3== +2Ag （1）与氧气反应；（2）与酸反应；（3）与盐的溶液反应。 2．常见金属的活动顺序如下（补充完整）： K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 思考：1.查阅资料写出钠与氧气反应的化学方程式。 2.金属与酸和盐溶液反应为什么要除开K、Ca、Na？ 3.氢后面的金属能否与酸反应，与我们学习的酸与金属的反应有什么不同？ 考点四 置换反应 1．概念：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2．如果置换反应用AC + B →A + BC表示，那化合反应与分解反应分别表示为 ； 思考：你学过的基本反应类型有哪些？ 考点五 金属资源的保护 1．金属的腐蚀和防护 （1）常温下，铝制品在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，不易生锈。铁生锈是由于铁与空气中的 、 发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分 很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的锈蚀。 （2）防止铁制品锈蚀的方法： ①保持铁制品表面的 ； ②在铁制品表面涂油， 等； ③在铁制品表面镀一层其他金属。 2．保护金属的有效途径 （1） （2） （3）有计划、合理地开采金属矿物； （4）寻找金属的代用品。 思考：除铁锈有哪些方法？ 。 ★★★中考考点精练★★★ ·针对练习· 1. 下列物质中，不属于合金的是( ) A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 2. 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ） A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 3．下列反应中属于置换反应的是（　 　） A．2H2+O2=2H2O B． 2Mg+CO22MgO+C C．3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.下列方法不能判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（ ） A．在纯氧中燃烧的现象 B． 与盐酸反应的快慢程度 C．金属导电性强弱 D． 三种金属发现和利用年代的先后顺序 5．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ） A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲 D．乙>甲>丁>丙 6.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 铁片 5%盐酸 铜片 5%盐酸 锰片 5%盐酸 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。 ·冲刺中考· 7．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ） A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ） A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 9.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过 滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是（ ） A．滤液一定呈无色  B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生 10.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　 ） A． B． C． D． 11.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未 标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土 壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。 请完成下列问题： （1）写出物质A的化学式 。 （2）物质M在反应①中所起的作用是 。 （3）反应③中伴随着 （填“放热”或“吸热”）现象。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （5）写出实验室制取气体E的化学方程式 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$