2.3　重要的碱 练习课件 -2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第2章　酸与碱 3　重要的碱 第1课时　氢氧化钠和氢氧化钙 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 氢氧化钠和氢氧化钙的比较： 碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗　名  　苛性钠　、 　火碱　或 　烧碱　. 　熟石灰　或 　消石灰　 物理 性质 纯净的氢氧化钠是 　白　色 　固　体，暴露在空气中易 　潮解　，易溶于水并 　放出　大量的热 纯净的氢氧化钙是 　 　色粉末状固体， 　微　溶于水，其水溶液称为石灰水 特　性 有吸水性，可用作某些气体的 　干燥剂　 澄清石灰水可用于鉴定 　CO2　气体 苛性钠　 火碱　 烧 碱　 熟石灰　 消石灰　 白　 固　 潮解　 放出　 白　 微　 干燥剂　 CO2　 返回目录 续表 制　取 可由生石灰（CaO）溶于水制得，反应的化学方程式为 　CaO＋H2OCa（OH）2　，此反应 　放出　大量热 事故 处理 如果不慎将碱液沾到皮肤上，那么要用较多水冲洗，再涂上 　硼酸　溶液 H2OCa（OH） 2 放出　 硼酸　 CaO＋ 返回目录 1. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　A　） A. 氢氧化钠 B. 汽油 C. 铁矿石 D. 大理石 2. 下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（　D　） A. 生石灰 B. 氢氧化钠固体 C. 浓硫酸 D. 氯化钙固体 A D 1 2 3 4 5 返回目录 3. 下列物质暴露在空气中容易变质的是（　D　） A. 食盐 B. 硫酸铜溶液 C. 氧化铜粉末 D. 氢氧化钠固体 D 4. 当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（　D　） A. 3％～5％的NaHCO3溶液 B. 醋酸 C. 稀盐酸 D. 硼酸溶液 D 1 2 3 4 5 返回目录 5. 小朋收集到如下有关氢氧化钠的信息： ① 氢氧化钠又叫火碱、烧碱、苛性钠。 ② 氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。 ③ 氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水而潮解。 ④ 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 ⑤ 氢氧化钠能与酸碱指示剂、酸、氯化铁等物质反应。 ⑥ 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用途广泛。 ⑦ 纯净的氢氧化钠是一种白色固体，它的水溶液有涩味和滑腻感。 （1） 其中描述的是氢氧化钠的物理性质的有 　②③⑦　，描述的是氢氧化钠的化学性质的有 　④⑤　。（填序号） （2） 氢氧化钠应 　密封　保存，其原因是 　氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应　。 ②③⑦　 ④⑤　 密封　 氢氧化钠易吸收空气中的 水而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应　 1 2 3 4 5 返回目录 1. 下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的叙述正确的是（　B　） ① 氢氧化钠与氢氧化钙均是白色固体。 ② 氢氧化钠与氢氧化钙均易溶于水。 ③ 氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性。 ④ 氢氧化钠与氢氧化钙均可用作干燥剂。 A. ①②③ B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 2. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（　A　） A. 放在烧杯内再称量 B. 放在称量纸上再称量 C. 直接放在左边托盘上称量 D. 直接放在右边托盘上称量 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 3. 物质的性质不仅决定它的用途，还决定它的保存方法。NaOH固体具有以下性质：① 白色片状固体；② 有腐蚀性；③ 易吸收水分而潮解；④ 易溶于水，溶解时放热；⑤ 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　D　） A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ D 4. 用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是（　C　） A. 水分蒸发 B. 黏土结块 C. 熟石灰变成碳酸钙 D. 熟石灰变成生石灰 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 5. 将一定溶质质量分数的烧碱溶液加水稀释，其pH随加水质量变化的图像为（　D　） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 6. t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：① Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；② Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　C　） A. 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 7. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的物质是 　石灰水　，反应的化学方程式为 　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。 石灰水　 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 8. 下列有关熟石灰的说法，错误的是（　C　） A. 熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D. 在树干上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止树木冻伤，并防止害虫生卵 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 9. （2024·宁波慈溪期中改编）如图所示为一种方便操作、即时食用的自热火锅，加热时将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水。下列物质中适合用于制作发热包的是（　B　） A. 熟石灰 B. 生石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 第9题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 10. 将如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　C　） A. 指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱变质 B. 指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱潮解 C. 指针偏右，食盐水一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐水一定饱和，烧碱潮解 第10题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 11. 常温下，往盛有适量M液体的烧杯中逐渐加入N固体并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（　C　） 第11题 C 选　项 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的pH C 饱和氢氧化钙溶液 氧化钙 溶液的质量 D 饱和氢氧化钠溶液 氢氧化钠 溶液的溶质质量分数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 12. 在科学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（　B　） A. 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，则要立即用稀硫酸冲洗 B. 点燃氢气之前，要先检验氢气的纯度 C. 使用完酒精灯后，用嘴吹灭 D. 家中燃气泄漏，立即打开排风扇通风 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 13. 烧碱的特性之一是能腐蚀毛织品（主要成分为蛋白质），却不能腐蚀棉麻织品及木材里的纤维。造纸工业就是利用这种性质，在作为原料的木材、稻草、麦秸中加入稀NaOH溶液，将非纤维成分溶解，经过过滤分离得到纯纤维纸浆，再经过漂白，送入造纸机得到洁白的纸张。 （1） 造纸厂的废水在未经处理前显 　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 碱性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 （2） 你能用什么方法证明（1）中你选择的结论？ 解：（2） 取少量试样，向其中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，则证明废水显碱性（合理答案均可） （3） 如果废水未经处理就向江河湖泊中排放，那么会造成什么后果？（写出一条即可） 解：（3） 污染水资源，影响水生动植物的生长，破坏生态平衡（合理答案均可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 14. 某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验。 ① 称取生石灰25g，将其露置于空气中。 ② 一段时间后，称量发现质量增加了4g。 ③ 将变质的生石灰溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 回答下列问题。 （1） 变质的生石灰与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 　2.2　g。 （2） 组成变质的生石灰中碳酸钙的质量为 　5　g。 （3） 生石灰露置于空气中质量增加的原因是 　CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水　，故实验室中的生石灰应 　密封　保存。 2.2　 5　 CaO吸收空气中的水蒸 气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和 水　 密封　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 返回目录 第2章　酸与碱 3　重要的碱 第2课时　探究碱的化学性质　碱的用途 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 碱的通性：碱之所以有共同的化学性质是因为碱在电离时产生的阴离子全部是 　OH－　。 2. 以Ca（OH）2为例，归纳碱的通性，完成相关化学方程式： （1） 碱溶液能使酸碱指示剂变色，如Ca（OH）2溶液能使紫色石蕊试液变 　蓝　，使无色酚酞试液变 　红　。 （2） 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，如Ca（OH）2＋CO2 　CaCO3↓　＋ 　H2O　。 OH－　 蓝　 红　 CaCO3↓　 H2O　 返回目录 （3） 碱溶液能与酸发生中和反应，如Ca（OH）2＋2HCl 　CaCl2　＋ 　2H2O　。 （4） 碱溶液能与某些盐反应，如Ca（OH）2＋MgCl2 　Mg（OH）2↓　＋ 　CaCl2　。 3. 碱的主要用途： 　NaOH　是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； 　Ca（OH）2　是建筑材料，也用于改良酸性土壤、配制农药和制漂白粉等。除了氢氧化钙和氢氧化钠，常用的碱还有 　KOH　、 　NH3·H2O　等。 2 CaCl2　 2H2O　 Mg（OH） 2↓　 CaCl2　 NaOH　 Ca（OH）2　 KOH　 NH3·H2O　 返回目录 1. 能使无色酚酞试液变红的是（　D　） A. 氯化钠溶液 B. 稀醋酸 C. 蒸馏水 D. 氢氧化钠溶液 2. 下列物质不能与氢氧化钡反应的是（　D　） A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 碳酸钠 D. 一氧化碳 D D 1 2 3 4 5 6 返回目录 3. 下列能说明烧碱用途的是（　C　） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 C 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　D　） A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁 D 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子）。下列说法正确的是（　D　） A. “ ”表示氯离子 B. “ ”表示钠离子 C. “ ”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D. 此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子 第5题 D 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题： 第6题 （1） 酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能 使酚酞试液变红的离子是 　OH－　。 （2） 列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一 种用途： 　改良酸性土壤（合理答案均可）　。 （3） X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： 　CuSO4＋Ca（OH）2Cu（OH）2↓＋CaSO4（合理答案均可）　。 OH－　 改良酸性土壤（合理答案均可）　 CuSO4＋Ca（OH）2Cu（OH） 2↓＋CaSO4（合理答案均可）　 1 2 3 4 5 6 返回目录 1. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　A　） A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜可用盐酸除去 C. 白膜的形成与二氧化碳有关 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 2. 下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的说法中正确的是（　A　） A. 它们的溶液都能使酚酞试液变红 B. 都能用作某些气体的干燥剂 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 都能用作建筑材料 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 3. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　C　） A. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水潮解 D. 氢氧化钠溶液久置变质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 4. 氢氧化钠和氢氧化钙具有许多相似的化学性质的原因是（　D　） A. 它们都是溶液 B. 它们都含有金属离子 C. 它们都含有氢和氧两种元素 D. 它们的水溶液中都有一种阴离子：OH－ D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 5. 下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应的是（　B　） A. 稀硫酸 B. 氧化铁 C. 紫色石蕊试液 D. 碳酸钠溶液 6. 治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　A　） A. KOH与胃酸不反应 B. KOH易溶于水 C. KOH有强烈的腐蚀性 D. Al（OH）3的来源更广泛 B A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 7. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入多少的量，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　C　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 第7题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 8. 向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（　A　） A. MgCl2溶液 B. Ba（NO3）2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 9. 如图所示，在白色点滴板的孔穴1～6中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。 第9题 （1） 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液 显 　碱性　（填“酸性”或“碱性”）。 碱性　 （2） 溶液变为红色的孔穴有 　2、5　（填数字）。 （3） 作为空白对照实验的孔穴是 　3　（填数字）。 （4） 再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 　2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　。 2、5　 3　 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 10. 如图所示为水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系。下列物质可用于改良土壤结构，有效降低水稻对镉吸收量的是（　A　） A. 熟石灰 B. 硫酸铵 C. 稀盐酸 D. 尿素 第10题 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 11. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑。NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　D　） A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 12. 下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　B　） A. 微溶于水，水溶液呈碱性 B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D. 澄清溶液可用来检验CO2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 13. 某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　D　） 第13题 D A. 进行图甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B. 图乙中dm段同时发生多个化学反应 C. 图乙中mn段pH不发生变化的原因是碱性 物质被酸消耗 D. 图乙中n点之后溶液中的溶质除酚酞外还有Na2CO3和NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 14. 如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去）。X的物质类别是 　非金属氧化物　。小舟根据此图认为所有的碱与盐都能发生反应，你是否认同？ 　否　（填“是”或“否”）。 第14题 非金属氧化物　 否　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 15. 某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色 絮状沉淀产生。一段时间后，有些小组试管中的沉淀部分变黑， 有些小组试管中的沉淀仍为蓝色。 第15题 （1） 反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　Cu（OH）2　（填化学式）。 Cu（OH）2　 （2） 根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　D　（填字母）。 A. 铁 B. 碳 C. 二氧化锰 D. 氧化铜 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 （3） 某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较大。为验证该猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间后并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。他能否据此否定自己的猜想？请说明理由： 　不能，反应物中还有氢氧化钠，因此还需要通过改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确　。 不能，反应物中还有氢氧化钠，因此还需要通过改变氢 氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确　 第15题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 返回目录 $$