精品解析：天津市第二南开学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级 化学 分值：100分（考试时间60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.所用到的相对原子质量参看下表：Mg:24 H:1 O:16 C:12 N:14 Zn:65 S:32 K:39 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题有一个正确选项，每题2分，共计20分） 1. 下列溶液中，能使石蕊试液变蓝的是 A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液 2. 氢氧化钠的俗名是 A. 小苏打 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰 3. 硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是 A. 稀硫酸能溶解镁、锌等金属 B. 硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C. 浓硫酸难挥发 D. 浓硫酸具有脱水性 4. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表 A. 浓盐酸、稀盐酸 B. 稀盐酸、浓硫酸 C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 浓盐酸、浓硫酸 5. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A. 氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B. 它们均能与、、等气体反应 C. 均可应用于检验 D. 可与溶液混合配制波尔多液 6. 下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B. 浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小 C. 浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D. 浓硫酸溶于水时会吸热 7. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 8. 下列物质的化学式、俗称、名称表示同一种物质的是 A. 生石灰 氢氧化钙 B. 熟石灰 氧化钙 C. 烧碱 氢氧化钠 D. 石灰石 碳酸钙 9. 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作和处理不正确的是 A. 用装浓硫酸的洗气瓶干燥氢气 B. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C. 向浓硫酸中慢慢地滴加蒸馏水，配制稀硫酸 D. 实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液 二、多选题（每小题有1-2个正确选项，每题2分共计10分） 11. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A. 74.5g B. 29.8g C. 10g D. 7.45g 13. 将溶液X分成三等份，向其中分别加入少量的溶液、稀盐酸、溶液并振荡，产生的现象如表所示。下列关于溶液X的叙述正确的是 加入的溶液 溶液 稀盐酸 溶液 现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 A. 该溶液是一种盐溶液 B. 该溶液中一定不含价的钡离子 C. 该溶液中可能含 D. 该溶液能使无色酚酞试液变红 14. 下列各组物质中，能发生复分解反应的是 A. CuO与H2SO4 B. AgCl与HCl C. NaCl与KOH D. Na2SO4与BaCl2 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 检验溶液中是否含有硫酸 取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象 C 除去 FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 16. 酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 （1）选择适当物质填空。（填字母） A.盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________。 ②可与硫酸发生中和反应的是________。 ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是________。 （2）室温下，向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________7（填“>”“=”或“<”）。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的是________（填离子符号）。下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R的是________（填字母）。 A.稀硝酸 B.溶液 C.粉末 D.溶液 17. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答: (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。 18. 化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶标签为“”的试剂（如图），围绕这瓶试剂，他们进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 （1）小婷为了确定氢氧化钠溶液是否变质，她设计了以下实验：取样，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，她认为氢氧化钠溶液没有发生变质，但小旸同学认为她的观点不正确，原因是________。 （2）小旸设计了如下实验，来探究氢氧化钠溶液是否变质： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸。 ________ 氢氧化钠没有发生变质 小优对小旸实验后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动： 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：溶质为 猜想二：溶质为、 猜想三：溶质为________（填化学式） 【实验设计及验证】 （4）请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入________（填化学式） ________ 猜想二正确 （5）小静同学对于氢氧化钠的变质很感兴趣，为此，她设计以下实验来证明和确实能发生化学反应，实验装置如图。打开分液漏斗活塞，向装有的锥形瓶中加入溶液时，观察到________，证明和发生了反应。有同学质疑：上述实验设计还不能证明与发生了化学反应，若要进一步设计实验证明和肯定发生了化学反应，可将实验中的所用到的溶液换成________（填化学式）进行对比。 【拓展延伸】对于无明显现象的化学反应，证明它的发生除了可以验证生成物的存在，还可以验证反应物的消失。 （6）测定pH，对于工农业生产和医疗有着重要的意义。简单的测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测液体滴到________上，将显示的颜色与________对比，即得溶液pH。 （7）除去溶液中、、杂质的操作是①加过量的溶液；②加过量的溶液；③向滤液中加适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的溶液。 ①以上操作合理的先后顺序为________（数字序号不能重复使用）。 ②上述操作中涉及的复分解反应共有________个。 ③操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的________（用离子符号表示）。写出其中的一个化学方程式________。 19. 用化学方程式解释下列事实。 （1）利用中和反应治疗胃酸过多________； （2）农药波尔多液不能用铁桶盛放的原因________； （3）氯化钡与稀硫酸的反应________； 20. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1）完成下列表格 酸的化学性质 化学方程式举例 ①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ ③与某些金属氧化物反应 ___________ （2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。 （3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。 21. 将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题： （1）有气泡产生的试管为______（填序号）。 （2）不与稀盐酸发生反应的物质是______。 （3）实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。 22. 感受日常用品中的化学原理。当今社会自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰与水反应的化学方程式是________，该反应可用于________（填序号）。 A.作干燥剂 B.制氢氧化钙 C.加热食物 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量是________克。 23. 要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，但导绿色生活。试回答下列问题： （1）氢气是一种无污染的燃料，研究发现：利用硫——碘循环可分解水制氢气。其中主 要涉及下列反应（反应条件已略）： Ⅰ、；Ⅱ、，Ⅲ、 请回答：循环分解水的过程中产生和的质量比为________。 （2）酸雨也是环境问题之一： ①酸雨的pH值________（填“>”、“<”或者“=”）5.6。 ②若A是造成酸雨的主要物质。工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：在空气中，A发生以下系列转化，最终形成酸雨：转化“A→B”的化学方程式为________。 （3）如图是利用缺铁性氧化物进行再资源化研究的示意图。 上图所示两个转化过程均属于________（填“物理”或“化学”）变化，如该研究成熟并广泛应用，能改善的环境问题是________。 24. 2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。 （1）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是________（填序号）。 ①、、、稀盐酸 ②、溶液、溶液 ③、、溶液 ④、溶液、溶液 （2）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是铁与________（写出物质的化学式）的作用。 （3）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站.2~5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物.若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 ①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。 ②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，已知二氧化碳可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（），写出其反应的化学方程式________。 ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为________（写一个）。 四、计算题 25. “秋风响，蟹脚痒；菊花开，闻蟹来”。螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NO2)是人体必需的维生素，有扩张血管的作用。试计算: （1）烟酸的相对分子质量是_______； （2）烟酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______； （3）烟酸中氮元素的质量分数是______；(精确到0.1%) （4）12.3g烟酸中碳元素的质量。(列式计算) 26. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： （1）黄铜样品中铜的质量分数是________； （2）完全反应后所得溶液的质量分数是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学 分值：100分（考试时间60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.所用到的相对原子质量参看下表：Mg:24 H:1 O:16 C:12 N:14 Zn:65 S:32 K:39 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题有一个正确选项，每题2分，共计20分） 1. 下列溶液中，能使石蕊试液变蓝的是 A. 烧碱溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液，呈碱性，能使石蕊试液变蓝； B、稀硫酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红； C、稀盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红； D、醋酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。 故选：A。 2. 氢氧化钠的俗名是 A. 小苏打 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，选项A不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，选项B符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，选项C不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，选项D不符合题意。 故选：B。 3. 硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是 A. 稀硫酸能溶解镁、锌等金属 B. 硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C. 浓硫酸难挥发 D. 浓硫酸具有脱水性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀硫酸能溶解镁、锌等金属，是稀硫酸与镁、锌发生化学反应，此选项不符合题意； B. 指示剂变色是化学变化，此选项不符合题意； C. 挥发性是物理性质，则浓硫酸难挥发，描述的是物理性质，此选项符合题意； D. 浓硫酸的脱水性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，此选项不符合题意。 故选C。 4. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表 A. 浓盐酸、稀盐酸 B. 稀盐酸、浓硫酸 C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 浓盐酸、浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增多，故选D。 5. 下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A. 氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B. 它们均能与、、等气体反应 C. 均可应用于检验 D. 可与溶液混合配制波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于中和酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳、二氧化硫反应，均不能与一氧化碳反应，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意； D、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，符合题意。 故选：D。 6. 下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B. 浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小 C. 浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D. 浓硫酸溶于水时会吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，不是白烟，故A选项错误； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸敞口放置后向空气中挥发的是氯化氢气体，溶液中的溶质减少，其溶质质量分数减小，故B选项正确； C、浓硫酸有吸水性，用来作干燥剂，吸水过程中未与被干燥物质反应，而浓硫酸脱水的过程中，使物质发生了反应，故C选项错误； D、浓硫酸溶于水放热，故D选项错误； 故选B。 7. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 8. 下列物质的化学式、俗称、名称表示同一种物质的是 A. 生石灰 氢氧化钙 B. 熟石灰 氧化钙 C. 烧碱 氢氧化钠 D. 石灰石 碳酸钙 【答案】C 9. 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 10. 下列实验操作和处理不正确的是 A. 用装浓硫酸的洗气瓶干燥氢气 B. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C. 向浓硫酸中慢慢地滴加蒸馏水，配制稀硫酸 D. 实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 二、多选题（每小题有1-2个正确选项，每题2分共计10分） 11. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意； D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意； 故选CD。 【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。 12. 某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A. 74.5g B. 29.8g C. 10g D. 7.45g 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。 由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，先算出100g稀盐酸中氯元素质量：100g×14.6%×=14.2g。 最后得到的固体KCl的质量为：14.2g÷=29.8g 综上所述：选择B。 13. 将溶液X分成三等份，向其中分别加入少量的溶液、稀盐酸、溶液并振荡，产生的现象如表所示。下列关于溶液X的叙述正确的是 加入的溶液 溶液 稀盐酸 溶液 现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀 A. 该溶液是一种盐溶液 B. 该溶液中一定不含价的钡离子 C. 该溶液中可能含 D. 该溶液能使无色酚酞试液变红 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入产生蓝色沉淀，说明溶液X含有OH-，是一种碱溶液，此选项错误； B、加入产生白色沉淀，说明溶液X含有或Ba2+，所以该溶液中可能含价的钡离子，此选项错误； C、加入产生白色沉淀，说明溶液X含有或Ba2+，此选项正确； D、加入产生蓝色沉淀，说明溶液X含有OH-，是一种碱溶液，该溶液能使无色酚酞试液变红，此选项正确； 故选CD。 14. 下列各组物质中，能发生复分解反应的是 A. CuO与H2SO4 B. AgCl与HCl C. NaCl与KOH D. Na2SO4与BaCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，生成物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。 【详解】A、CuO与H2SO4互相交换成分生成硫酸铜和水，能发生复分解反应。A符合题意； B、AgCl是不溶于水、不溶于酸的沉淀，AgCl与HCl不能发生复分解反应。B不符合题意； C、NaCl与KOH互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。C不符合题意； D、Na2SO4与BaCl2互相交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能发生复分解反应。D符合题意。 综上所述：选择AD 。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 检验溶液中是否含有硫酸 取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象 C 除去 FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，因此用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项不能达到实验目的； C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选CD。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 16. 酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 （1）选择适当物质填空。（填字母） A.盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________。 ②可与硫酸发生中和反应的是________。 ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是________。 （2）室温下，向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________7（填“>”“=”或“<”）。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的是________（填离子符号）。下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R的是________（填字母）。 A.稀硝酸 B.溶液 C.粉末 D.溶液 【答案】（1） ①. A ②. C ③. B （2） ①. > ②. ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸和金属锈反应，可用于金属表面除锈，故填：A； ②酸与碱能发生置换反应，可与硫酸发生中和反应的是氢氧化钠，故填：C； ③氯化钠可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：B； 【小问2详解】 ①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，则用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH>7； ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，反应后的溶液中含有碳酸钠，则图中R表示的离子是碳酸根离子，离子符号为：；图中R表示的离子是碳酸根离子，要检验碳酸根离子， A、碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体，故正确； B、碳酸根离子和钡离子溶液反应生成碳酸钡沉淀，故正确； C、碳酸根离子不和碳酸钙反应，故错误； D、氯化镁和碳酸根离子能反应生成碳酸镁，碳酸镁微溶于水，现象不明显，故错误，故选：AB。 17. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答: (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。 (4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。 【答案】 ①. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ②. ④⑥ ③. Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2] ④. 金属氧化物+酸 【解析】 【详解】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。 18. 化学兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶标签为“”的试剂（如图），围绕这瓶试剂，他们进行了如下探究： 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。 （1）小婷为了确定氢氧化钠溶液是否变质，她设计了以下实验：取样，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，她认为氢氧化钠溶液没有发生变质，但小旸同学认为她的观点不正确，原因是________。 （2）小旸设计了如下实验，来探究氢氧化钠溶液是否变质： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸。 ________ 氢氧化钠没有发生变质 小优对小旸实验后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动： 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：溶质为 猜想二：溶质为、 猜想三：溶质为________（填化学式） 【实验设计及验证】 （4）请你将下列实验报告填写完整： 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入________（填化学式） ________ 猜想二正确 （5）小静同学对于氢氧化钠的变质很感兴趣，为此，她设计以下实验来证明和确实能发生化学反应，实验装置如图。打开分液漏斗活塞，向装有的锥形瓶中加入溶液时，观察到________，证明和发生了反应。有同学质疑：上述实验设计还不能证明与发生了化学反应，若要进一步设计实验证明和肯定发生了化学反应，可将实验中的所用到的溶液换成________（填化学式）进行对比。 【拓展延伸】对于无明显现象的化学反应，证明它的发生除了可以验证生成物的存在，还可以验证反应物的消失。 （6）测定pH，对于工农业生产和医疗有着重要的意义。简单的测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测液体滴到________上，将显示的颜色与________对比，即得溶液pH。 （7）除去溶液中、、杂质的操作是①加过量的溶液；②加过量的溶液；③向滤液中加适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的溶液。 ①以上操作合理的先后顺序为________（数字序号不能重复使用）。 ②上述操作中涉及的复分解反应共有________个。 ③操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的________（用离子符号表示）。写出其中的一个化学方程式________。 【答案】（1）氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钠和水，变质后生成的碳酸钠在溶液中也显示碱性，也能使酚酞溶液变红色   （2）无明显现象 （3）NaCl、NaOH （4） ①. （合理即可）  ②. 有气泡产生 （5） ①. 烧杯内的水倒吸入锥形瓶中 ②. 等量的蒸馏水   （6） ①. pH试纸 ②. 标准比色卡 （7） ①. ⑤②①④③ ②. 7 ③. 、OH- ④. 或 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的碳酸钠在溶液中也显示碱性，也能够使无色酚酞溶液变红色，所以取样，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，不能认为是氢氧化钠使无色酚酞变红色，即无法判断氢氧化钠溶液是否发生变质； 【小问2详解】 根据结论氢氧化钠没有发生变质，所以取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象（若变质，生成的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生）即可判断氢氧化钠没有变质； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合发生反应生成氯化钠和水，猜想一：当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想二：当盐酸过量时，溶质为NaCl、HCl；猜想三：当氢氧化钠过量时，溶质为NaCl、NaOH； 【小问4详解】 根据结论猜想二正确，即氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中的溶质为NaCl、HCl；所以取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生，则说明溶质中含有盐酸，即可证明猜想二正确； 【小问5详解】 若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，锥形瓶内的气压减小，小于外界大气压，烧杯内的水会倒吸入锥形瓶内，所以打开分液漏斗活塞，向装有CO2的锥形瓶中加入NaOH溶液时，观察到烧杯内的水倒吸入锥形瓶内，证明CO2和NaOH发生了反应；有同学质疑：上述实验设计还不能证明CO2与NaOH发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水，同样也会使锥形瓶内的气压减小，从而导致烧杯内的水也会倒吸入锥形瓶内，从而干扰实验，所以若要进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应，可将实验中的所用到的NaOH溶液换成等量的蒸馏水进行对比，若观察到用氢氧化钠溶液的实验中比用水的实验中倒吸入锥形瓶的水更多，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 【小问6详解】 pH的测定方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即得溶液pH； 【小问7详解】 以上操作合理的先后顺序是：加入过量氢氧化钙溶液除去氯化镁，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡、氯化钙和氢氧化钙，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；序号为：⑤②①④③；也可以加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量氢氧化钙溶液除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和氯化钙，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，序号为：②⑤①④③； ②操作中的复分解反应有：氢氧化钙与氯化镁的反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、氯化钡与硫酸钠的反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钡的反应碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水、盐酸与碳酸钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，共7个； ③加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，即碳酸根离子与氢氧根离子，符号为：、OH-，盐酸与碳酸钠的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 19. 用化学方程式解释下列事实。 （1）利用中和反应治疗胃酸过多________； （2）农药波尔多液不能用铁桶盛放的原因________； （3）氯化钡与稀硫酸的反应________； 【答案】（1） （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要充分是盐酸，中和反应是碱和酸发生的反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：。 20. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1）完成下列表格 酸的化学性质 化学方程式举例 ①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ ③与某些金属氧化物反应 ___________ （2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。 （3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。 【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2） ①. 铁元素 ②. ② ③. 除水垢 （3）H+##氢离子 【解析】 【小问1详解】 酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式如：或 （合理即可）。 【小问2详解】 用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素是铁元素，铁锅中加入食醋后，铁与醋酸反应生成亚铁盐，食用后被人体吸收，该反应原理为铁和酸反应生成盐和氢气，体现了酸的化学性质②；根据酸的化学性质，酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，家庭中还可以用食醋除去热水瓶中的水垢（水垢的主要成分有碳酸钙等）。 【小问3详解】 盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+。 21. 将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题： （1）有气泡产生的试管为______（填序号）。 （2）不与稀盐酸发生反应的物质是______。 （3）实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）①③⑤ （2）铜片 （3） ①. 黄色 ②. 【解析】 22. 感受日常用品中的化学原理。当今社会自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。 （1）生石灰与水反应的化学方程式是________，该反应可用于________（填序号）。 A.作干燥剂 B.制氢氧化钙 C.加热食物 （2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。 ①补全化学方程式：________。 ②计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量是________克。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. ABC （2） ①. Mg(OH)2 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为为：CaO+H2O=Ca(OH)2，因此生石灰可用于作干燥剂、制氢氧化钙、加热食物，故选：ABC； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前镁、氢、氧原子的个数依次为1、4、2；反应后镁、氢、氧原子的个数依次为0、2、0，缺少1个镁原子、2个氧原子、2个氢原子，故空格处为Mg(OH)2； ②设4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x x=7.2g 4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量是7.2克。 23. 要实现“化学让生活更美好”，必须保护环境，但导绿色生活。试回答下列问题： （1）氢气是一种无污染的燃料，研究发现：利用硫——碘循环可分解水制氢气。其中主 要涉及下列反应（反应条件已略）： Ⅰ、；Ⅱ、，Ⅲ、 请回答：循环分解水的过程中产生和的质量比为________。 （2）酸雨也是环境问题之一： ①酸雨的pH值________（填“>”、“<”或者“=”）5.6。 ②若A是造成酸雨的主要物质。工业生产硫酸过程中通过下列反应得到A：在空气中，A发生以下系列转化，最终形成酸雨：转化“A→B”的化学方程式为________。 （3）如图是利用缺铁性氧化物进行再资源化研究的示意图。 上图所示两个转化过程均属于________（填“物理”或“化学”）变化，如该研究成熟并广泛应用，能改善的环境问题是________。 【答案】（1）8:1 （2） ①. < ②. （3） ①. 化学 ②. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 由循环分解水的反应可知，生成的O2和H2的关系是O2～2H2，则生成的O2和H2的质量比是（16×2）：（1×4）=8：1； 【小问2详解】 ①正常雨水的pH值为5.6，酸雨的pH值小于5.6，故填：<； ②根据质量守恒定律可知，反应前后元素不变，各种原子种类和数目不变，反应前铁、硫、氧原子个数分别为：4、8、22，反应前铁、硫、氧原子个数分别为：4、0、6，缺少8个硫原子和16个氧原子，所以A是SO2；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以B得化学式是SO3，“A→B”是二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 ①上图所示反应Ⅰ是缺铁性氧化物和反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能条件下反应生成缺铁性氧化物和氧气，两个转化过程是均有新物质生成，属于化学变化，如该研究成熟并广泛应用，能吸收大量的二氧化碳，能改善的环境问题是温室效应。 24. 2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。 （1）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是________（填序号）。 ①、、、稀盐酸 ②、溶液、溶液 ③、、溶液 ④、溶液、溶液 （2）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是铁与________（写出物质的化学式）的作用。 （3）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站.2~5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物.若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 ①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。 ②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，已知二氧化碳可以与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（），写出其反应的化学方程式________。 ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为________（写一个）。 【答案】（1）①③ （2）H2O、O2 （3） ①. 蓝 ②. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①、铜不与酸反应，故铜的活泼性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活泼性，故该组试剂能达到目的，故正确； ②、Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，该组试剂只能判断出镁的活泼性最强，无法判断铝、铜的活泼性，故不能达到目的，故错误； ③、Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，故活泼性镁＞铝＞铜，故该组试剂能达到目的，故正确； ④、Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活泼性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活泼性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活泼性最弱，无法判断铝、镁的活泼性，故不能达到目的，故错误，故选：①③； 【小问2详解】 铁生锈的原因是铁与H2O、O2共同作用的结果； 【小问3详解】 ①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液变蓝色； ②碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； ③列车途经“3号站”时，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 四、计算题 25. “秋风响，蟹脚痒；菊花开，闻蟹来”。螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式为C6H5NO2)是人体必需的维生素，有扩张血管的作用。试计算: （1）烟酸的相对分子质量是_______； （2）烟酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______； （3）烟酸中氮元素的质量分数是______；(精确到0.1%) （4）12.3g烟酸中碳元素的质量。(列式计算) 【答案】（1）123 （2）72:5:14:32 （3）11.4% （4） 解：碳元素的质量为： 【解析】 【分析】 【小问1详解】 烟酸的相对分子质量是，故填：123。 【小问2详解】 烟酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故填：72:5:14:32。 【小问3详解】 烟酸中氮元素的质量分数是，故填：11.4%。 【小问4详解】 见答案。 26. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： （1）黄铜样品中铜的质量分数是________； （2）完全反应后所得溶液的质量分数是________。 【答案】（1）67.5% （2）15.1% 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，设黄铜样品中锌的质量为x， 则黄铜样品中铜的质量分数为； 【小问2详解】 设生成硫酸锌的质量为y， 则完全反应后所得溶液的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $