精品解析：陕西省西安滨河中学2024-2025学年九年级下学期单元学情调查（二）化学试题

2024-2025-2单元学情调查（二）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（共9题，每题2分，计18分，每小题只有一个正确答案） 1. 生活常用品牙膏的摩擦剂成分含有以下物质，其中属于碱的是 A. 氢氧化铝 Al(OH)3 B. 二氧化硅 SiO2 C. 硫酸 H2SO4 D. 纯碱 Na2CO3 2. 称取少量的氢氧化钠，溶解后进行相关实验涉及到下列基本操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测溶液的酸碱度 D. 与其它物质的反应 3. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 制取氧气时，收集不到氧气或收集满时间过长——装置漏气 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 C. 用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少——量液过程中俯视读数 D. 给试管里的固体加热时，试管底部炸裂——试管口未略向下倾斜 4. 下列物质的应用与对应化学方程式均正确的是 A. 高炉炼铁焦炭的作用之一提供热量：C+O2CO2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. 制取纯净的氢氧化铜：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ D. 用铁粉和稀盐酸制取少量氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 5. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 6. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 B. 一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变为红棕色 C. 向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：溶液由红色最终变成蓝色 D. 向氧化铜中加入稀硫酸：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 7. 检验、除杂和分离等是化学常用的实验方法，下列涉及的方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 除去氧气中混有的少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 取样加入溶液，观察实验现象 D 除去溶液中少量的 加足量镁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有饱和溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A. 甲中溶液一定变成不饱和溶液 B. 乙中溶液一定为饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等 9. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ab段溶液为红色，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 二、填空及简答题（共6题，每空1分，化学方程式2分，计24分） 10. 悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产：西凤酒酿造、安塞腰鼓、西府皮影、面花礼馍、社火脸谱、铁水打花技艺等等。 （1）“西凤酒香飘万里，秦川山水育良方”，西凤酒中的溶剂是_______________。 （2）安塞腰鼓气势磅礴，令人陶醉，被称为天下第一鼓。安基腰鼓的鼓带有棉质，也有合成纤维材质的，可用_______________的方法对两种材质进行鉴别。 （3）制作花馍的材料有白面、红枣、花椒等，花馍中富含的能提供能量的一种有机营养素是_______________。 （4）铁水打花需将铁熔化为铁水，从微观角度分析该过程发生变化的是_______________。 11. 学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。请用所学知识回答下列问题。 （1）诗人陆游曾记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是_____。 （2）蒸汽机的动力之源是煤炭。煤、_____、天然气是广泛使用的化石能源，生活生产中提倡化石燃料的综合使用，其中煤的干馏属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 12. 下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答下列问题： （1）图1中磷原子的质子数为_____。“破损”处元素的元素符号是_____。 （2）图2中化学性质相似的原子是_____（填序号）。 （3）写出图1中氯元素和图2中D元素形成的化合物的化学式_____。 13. 如图I所示t2℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t3℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲_______________乙（填“>”或“<”或“=”或“无法比较”）。 （2）N表示物质_______________（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线， （3）根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。 A. 四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④ B. 若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变 C. 将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出 （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为_______________g。 14. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们的生活息息相关。 （1）上图所示为几种常见的碳单质，图中A表示的物质名称为_____。 （2）生活中的普通雨水pH<7，其原因是_____（用化学方程式表示）。 （3）下图是碳及碳的化合物的网络图，其中“→”表示可以一步转化，“—”表示相互间可以反应。以下说法中正确的有_____（填字母）。 A. ②④只能通过化合反应实现 B. 反应⑥可用于检验CO2 C. 图中含碳元素的物质中，碳元素的化合价有两种 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用⑧来解释原因 15. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如下图所示。 （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和_____（填离子符号）反应生成水的过程。 （2）M代表一类物质，请写出用盐酸除铁锈的反应的化学方程式为_____。 （3）若图中的碱为，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是_____。 ①Fe、、②Mg、、③Cu、、 三.实验与探究题（共2题，每空1分，化学方程式2分，计13分） 16. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。装置C作为发生装置的优点是可控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，故氨气的制取并收集的装置应选择_____。 （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____（填“大于”或“小于”）空气的密度。 （4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是_____（填序号）。 A. B. C. D. 17. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 （1）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_________。 【进行实验】 （2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是_________。 （3）小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是__________。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质_________。 【获得结论】 （4）猜想_________正确。 【拓展延伸】 （5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是_________（填字母）。 a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 四、计算与分析题 18. 将稀盐酸逐渐加入黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下： （1）产生氢气的质量为_____g。 （2）该反应的基本反应类型为_____。 （3）所用的稀盐酸中溶质的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025-2单元学情调查（二）九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（共9题，每题2分，计18分，每小题只有一个正确答案） 1. 生活常用品牙膏的摩擦剂成分含有以下物质，其中属于碱的是 A. 氢氧化铝 Al(OH)3 B. 二氧化硅 SiO2 C. 硫酸 H2SO4 D. 纯碱 Na2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】碱的定义：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 【详解】A.氢氧化铝 [Al(OH)₃]：含有OH⁻基团，虽然实际具有两性（与酸、强碱均反应），但初中阶段通常将其归类为弱碱，故符合题意； B.二氧化硅 [SiO₂]：属于酸性氧化物（非金属氧化物），与碱反应生成盐和水，但本身不是碱，故不符合题意； C.硫酸 [H₂SO₄]：是强酸，电离产生H⁺，不符合碱的定义，故不符合题意； D.纯碱 [Na₂CO₃]：化学名为碳酸钠，属于盐类，其水溶液呈碱性（因水解），但本身是盐而非碱，故不符合题意，故选A。 2. 称取少量的氢氧化钠，溶解后进行相关实验涉及到下列基本操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 测溶液的酸碱度 D. 与其它物质的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、不能在量筒中溶解氢氧化钠，应在烧杯中进行，不符合题意； C、测定溶液的酸碱度：将待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是 A. 制取氧气时，收集不到氧气或收集满时间过长——装置漏气 B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长 C. 用量筒量取一定体积的液体时，所得液体偏少——量液过程中俯视读数 D. 给试管里的固体加热时，试管底部炸裂——试管口未略向下倾斜 【答案】B 【解析】 【详解】A.制取氧气时，装置漏气会导致气体逃逸，收集不到氧气或收集满时间过长，故A正确； B.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂，是由于集气瓶底部没有预先放少量水或细沙，高温熔化物溅落炸裂瓶底，故B错误； C.用量筒量取一定体积的液体时，量液过程中俯视读数，读数偏大，所得液体偏少，故C正确； D.给试管里的固体加热时，试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流会导致试管底部炸裂，故D正确。 故选：B。 4. 下列物质的应用与对应化学方程式均正确的是 A. 高炉炼铁焦炭的作用之一提供热量：C+O2CO2↑ B. 用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. 制取纯净的氢氧化铜：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ D. 用铁粉和稀盐酸制取少量氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、高炉炼铁焦炭的作用之一提供热量，该反应的反应物有气体，因此生成的二氧化碳不需要加气体符号，选项错误； B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，选项正确； C、氢氧化钡和硫酸铜反应后生成的硫酸钡和氢氧化铜都是沉淀，因此不能得到纯净的氢氧化铜，选项错误； D、用铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，化学方程式为：，选项错误； 故选：B。 5. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应后丙物质的质量=8g+20g+6g+8g−12g−8g−16g=6g。 【详解】A、由图和分析可知，反应前后物质丙的质量不变，乙的质量减少，甲和丁的质量增加，该反应属于分解反应，乙是反应的反应物，则乙一定是化合物，选项正确； B、由图和分析可知，物质丙的质量在反应前后保持不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确； C、反应前后乙和丁的质量变化之比=（20g−8g）：（16g−8g）=3：2，选项正确； D、反应前后甲和丁的质量变化之比=（12g−8g）：（16g−8g）=1：2，化学反应中，物质的质量比等于化学式量与化学计量数之积的比，由于不知道甲和丁的化学计量数，则甲和丁的相对分子质量之比不为1：2，选项错误； 故选D。 6. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 B. 一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变为红棕色 C. 向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：溶液由红色最终变成蓝色 D. 向氧化铜中加入稀硫酸：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出HCl气体溶解在空气中水蒸气中形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，故A不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，生成的铁为黑色，选项中描述不正确，故B符合题意； C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变成碱性，溶液由红色变成蓝色，故C不符合题意； D、向氧化铜粉末中加入稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，生成的硫酸铜溶液为蓝色，溶液由无色变为蓝色，故D不符合题意。 故选B。 7. 检验、除杂和分离等是化学常用的实验方法，下列涉及的方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 除去氧气中混有的少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 检验溶液中是否含有 取样加入溶液，观察实验现象 D 除去溶液中少量的 加足量镁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项实验方案不正确； B、浓硫酸能够吸收水蒸气，不能和氧气反应，该选项方案正确； C、硫酸钠和硫酸都能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能区分两种物质，该选项方案不正确； D、CuSO4、FeSO4溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方案不正确。 故选B。 8. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有饱和溶液和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A. 甲中溶液一定变成不饱和溶液 B. 乙中溶液一定为饱和溶液 C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D. 甲、乙中溶液质量一定相等 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；甲中硝酸钾溶解度随温度升高而增大，乙中氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 【详解】A.因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，甲中硝酸钾溶液变成不饱和溶液，故选项正确； B.乙中无明显现象，说明没有固体氢氧化钙析出，所以其溶液不一定变成饱和溶液，故选项错误； C.乙中未观察到明显现象，乙溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，故选项错误； D.根据题目叙述，甲、乙中溶液质量未知，不一定相等，故选项错误。 故选A。 9. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ab段溶液为红色，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 二、填空及简答题（共6题，每空1分，化学方程式2分，计24分） 10. 悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产：西凤酒酿造、安塞腰鼓、西府皮影、面花礼馍、社火脸谱、铁水打花技艺等等。 （1）“西凤酒香飘万里，秦川山水育良方”，西凤酒中的溶剂是_______________。 （2）安塞腰鼓气势磅礴，令人陶醉，被称为天下第一鼓。安基腰鼓的鼓带有棉质，也有合成纤维材质的，可用_______________的方法对两种材质进行鉴别。 （3）制作花馍的材料有白面、红枣、花椒等，花馍中富含的能提供能量的一种有机营养素是_______________。 （4）铁水打花需将铁熔化为铁水，从微观角度分析该过程发生变化的是_______________。 【答案】（1）水##H2O （2）灼烧、闻气味 （3）糖类 （4）微粒之间的间隔 【解析】 【小问1详解】 西凤酒中的溶剂是水，溶质是酒精等； 【小问2详解】 棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，合成纤维灼烧无此气味，故可用灼烧、闻气味的方法区分两种材质； 【小问3详解】 花馍中富含糖类，糖类能提供能量； 【小问4详解】 铁水打花需将铁熔化为铁水，铁由固态变为液态，从微观角度分析该过程发生变化的是：微粒之间的间隔，微粒之间的间隔变大。 11. 学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。请用所学知识回答下列问题。 （1）诗人陆游曾记载：“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。剪掉灯芯熄灭油灯，利用的灭火原理是_____。 （2）蒸汽机的动力之源是煤炭。煤、_____、天然气是广泛使用的化石能源，生活生产中提倡化石燃料的综合使用，其中煤的干馏属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 【答案】（1）清除可燃物 （2） ①. 石油 ②. 化学 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 火焰持续需要可燃物、氧气和达到着火温度，剪去灯芯后油无法继续被灯芯吸上，燃烧就无法维持，因而熄灭，故填写：清除可燃物。 【小问2详解】 化石燃料主要是煤、石油和天然气，故填写：石油； 煤干馏时煤发生分解生成多种新物质，属于化学变化，故填写：化学。 【小问3详解】 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，元组种类和数目不变可知，反应前有1C、2O、6H，反应后有1C、1O、4H，缺少1O、2H，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为H2O，故填写：H2O。 12. 下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答下列问题： （1）图1中磷原子的质子数为_____。“破损”处元素的元素符号是_____。 （2）图2中化学性质相似的原子是_____（填序号）。 （3）写出图1中氯元素和图2中D元素形成的化合物的化学式_____。 【答案】（1） ①. 15 ②. S （2）BC （3） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故磷原子的质子数为15； 在元素周期表中，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，故“破损”处元素是硫元素，元素符号为：S； 【小问2详解】 图2中B、C原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似； 【小问3详解】 质子数=原子序数，图2中D元素是12号元素，是镁元素，镁元素与氯元素形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 13. 如图I所示t2℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t3℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲_______________乙（填“>”或“<”或“=”或“无法比较”）。 （2）N表示物质_______________（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线， （3）根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。 A. 四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④ B. 若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变 C. 将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出 （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为_______________g。 【答案】（1）= （2）乙 （3）B （4）21 【解析】 【小问1详解】 由图Ⅱ可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲=乙，溶剂质量：甲=乙； 【小问2详解】 t2℃时，将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，均全部溶解，再将两种溶液分别升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，乙固体析出，说明乙的溶解度随温度的升高而减小，则N表示物质乙的溶解度曲线，M表示甲的溶解度曲线； 【小问3详解】 A、①和②溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，即溶质质量分数：①=②，升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，则溶质质量分数：①=②=③，乙固体析出，故与②相比，④中溶质质量减小，溶质质量分数减小，则四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是①=②=③>④，不符合题意； B、乙的溶解度随温度的升高而减小，若使④中的固体恰好全部溶解，可通过升高温度的方法，此时溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，也可通过增加溶剂的方法，此时溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，故溶质质量分数可能不变，符合题意； C、加入甲、乙物质的质量均为mg，水的质量均为100g，t3℃时，④溶液有溶质析出，t3℃时，乙的溶解度为20g，说明m＞20g，t2℃时，甲、乙的溶解度均为40g，①和②溶液中溶质均全部溶解，则m≤40g，将③中溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，t1℃时，20g＜甲的溶解度＜40g，则不一定有固体析出，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，每份溶液质量为50g，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，析出固体后形成饱和溶液，剩余溶液的质量为：50g-10g-2g=38g，t3℃时，M曲线代表物质的溶解度为100g，则38g饱和溶液中溶质质量为：，故原50g溶液中溶质质量为：19g+2g=21g，则第二份蒸干水分，析出固体的质量为21g。 14. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们的生活息息相关。 （1）上图所示为几种常见的碳单质，图中A表示的物质名称为_____。 （2）生活中的普通雨水pH<7，其原因是_____（用化学方程式表示）。 （3）下图是碳及碳的化合物的网络图，其中“→”表示可以一步转化，“—”表示相互间可以反应。以下说法中正确的有_____（填字母）。 A. ②④只能通过化合反应实现 B. 反应⑥可用于检验CO2 C. 图中含碳元素的物质中，碳元素的化合价有两种 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用⑧来解释原因 【答案】（1）金刚石 （2）H2O+CO2=H2CO3 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图示结构可判断A为网状结构，符合金刚石的碳原子排列结构，因此，图中A表示的物质名称为金刚石，故填写：金刚石。 【小问2详解】 空气中的CO₂溶解于水生成H₂CO₃，使雨水pH＜7，故用H2O+CO2=H2CO3，故填写：H2O+CO2=H2CO3。 【小问3详解】 A.④CO转化为CO2，可以是一氧化碳还原金属氧化物，生成二氧化碳和金属，该类型反应不属于化合反应，故说法错误，不符合题意； B.二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验CO2，因此，反应⑥可用于检验CO2，故说法正确，符合题意； C.图中C、CO、CO₂、CaCO₃、H₂CO₃中碳的化合价有 0、+2、+4 三种，故说法错误，不符合题意； D.CO₂使石蕊溶液变红是因溶于水形成H₂CO₃（与箭头⑧对应），故说法正确，符合题意，故填写：BD。 15. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如下图所示。 （1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和_____（填离子符号）反应生成水的过程。 （2）M代表一类物质，请写出用盐酸除铁锈的反应的化学方程式为_____。 （3）若图中的碱为，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是_____。 ①Fe、、②Mg、、③Cu、、 【答案】（1） （2） （3）① 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：OH-； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银能与氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钾能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾，满足以上关系，符合题意； ②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；镁与氯化钡不反应，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜；硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钾；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，不满足以上关系，不符合题意； ③铜与稀盐酸不反应，铜与碳酸钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钾和氯化钙不反应，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，不满足以上关系，不符合题意。 故选①。 三.实验与探究题（共2题，每空1分，化学方程式2分，计13分） 16. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。装置C作为发生装置的优点是可控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，故氨气的制取并收集的装置应选择_____。 （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____（填“大于”或“小于”）空气的密度。 （4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是_____（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）AF##AG （3）小于 （4）A 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； “弹簧夹”关闭后，酸液被上方生成的气体压回下层，固体（石灰石）不再接触酸液，反应停止，此时液面应上升到装置中标记的“3”处，故填写：3。 【小问2详解】 实验室制取氨气常用“加热铵盐和熟石灰的固体混合物”放出NH₃；因NH₃极易溶于水且比空气轻，通常用向下排空气法收集，图中能加热固体的装置是A，向下排空气法的装置是F，由于G装置，虽然瓶口向上，但短管进气，而且长管连接尾气处理装置，因此，也可以用于收集NH3，故填写：AF或AG。 【小问3详解】 装置G瓶口向上，而且装置中气体自上而入、能“防倒吸”，通常用于收集比空气密度小的气体，故填写：小于。 【小问4详解】 要除去一氧化碳混合气中含有的二氧化碳，可用浓NaOH溶液吸收CO₂；为使气体充分接触溶液，正确的洗气瓶连接方式应是“进气管长”，这样气流从瓶底鼓泡上来，CO₂被吸收但由于还需要收集一氧化碳，则不能让一氧化碳再从导气管导出，故另一个导气管也应伸到容器底部，这样液体试剂从导气管被排出即收集了一氧化碳，如图所示，故选：A。 17. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 （1）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_________。 【进行实验】 （2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是_________。 （3）小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是__________。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质_________。 【获得结论】 （4）猜想_________正确。 【拓展延伸】 （5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是_________（填字母）。 a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液 【答案】（1）碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％ （2）氯化钠溶液显中性，pH＝7 （3） ①. ②. 氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3 （4）Ⅱ （5）bde 【解析】 【小问1详解】 [查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％； 【小问2详解】 [进行实验]测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；故填：氯化钠溶液显中性，pH＝7； 【小问3详解】 ①根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀和稀盐酸反应有气泡生成，则产生白色沉淀的反应应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是； ②无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则产生蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠； 故填：；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3； 【小问4详解】 由（3）知，无色溶液中有氢氧化钠，根据题知，原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，则原溶液应为氢氧化钠，且发生部分变质，生成了碳酸钠溶液，故猜想Ⅱ正确；故填：Ⅱ； 【小问5详解】 实验（2）中加入硫酸铜溶液，是检验无色溶液中是否有氢氧化钠，能代替硫酸铜溶液的是： a、金属镁不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，不符合题意； b、氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7，能代替硫酸铜溶液，符合题意； c、氧化铜不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，不符合题意； d、氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色，能代替硫酸铜溶液，符合题意； e、氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能代替硫酸铜溶液，符合题意。 故选bde。 四、计算与分析题 18. 将稀盐酸逐渐加入黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下： （1）产生氢气的质量为_____g。 （2）该反应的基本反应类型为_____。 （3）所用的稀盐酸中溶质的质量是多少？ 【答案】（1）0.2 （2）置换反应 （3）解：设所用的稀盐酸中溶质的质量是x 答：所用的稀盐酸中溶质的质量是。 【解析】 【分析】由图可知，向黄铜样品中加入40g盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，待完全反应后，过滤，向固体中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，向溶液中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，说明稀盐酸已经完全反应，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则锌与稀盐酸恰好完全反应 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+40g-59.8g=0.2g； 【小问2详解】 黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $