临考模拟卷（苏州专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（苏州专用） 化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1．某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH3)CO]n）。聚乳酸属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 2．下列关于二氧化碳的叙述正确的是 A．二氧化碳浓度过高可能会导致酸雨 B．实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳 C．可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否混有二氧化硫 D．含碳物质燃烧、微生物分解、植物光合作用是自然界二氧化碳的主要来源 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氟气和氢氧化钠：. 3．所属的物质类别是 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成的过程中，没有发生变化的是 A．化合价 B．质子数 C．最外层电子数 D．化学性质 5．关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A．化学能转化成电能 B．饱和食盐水中的微观粒子只有、 C．钠元素的质量分数增大 D．电解水实验可加入增加溶液的导电性 6．下列基本实验操作正确的是 A．导管连接 B．组装仪器 C．加热液体 D．取用固体 7．汉代彩绘雁鱼青铜釭灯出土时表面附着铜锈，主要成分为碱式碳酸铜。灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂（含、、等元素）为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是 A．可用棉签蘸取少量稀盐酸轻擦除铜锈 B．不完全燃烧产生的能被水吸收 C．燃烧时黑烟较多，应调大空气的进入量 D．闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气 8．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 9．硒元素具有抗衰老抑制癌细胞生长的功能，硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的相对原子质量为78.96 C．富硒茶中的“硒”指的是硒原子 D．硒元素补充的越多越好 10．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．工业污水必须经处理达标方可排放 C．明矾可吸附水中所有杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 11．下列实验操作由正确的是 A．铁丝燃烧 B．测溶液pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 12．下列物质的性质和用途的对应关系中正确的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 B．氮气化学性质稳定，可制作氮肥 C．铝有较强延展性，可压制成铝箔 D．二氧化碳无色无味，可作气体肥料 13．某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A．可以判断的金属活动性比铜强 B．可以是金属铁或者金属铝 C．反应中产生气泡，溶液质量减小 D．该反应的基本类型为复分解反应 14．下列有关与反应的说法正确的是 A．实验1滴入溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 D．实验2推入气体，试管中产生白色沉淀，说明在乙醇中溶解度较小 15．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．KNO3和NaCl均属于难溶物质 C．将室温下KNO3的饱和溶液降低温度，溶液仍饱和 D．除去NaCl溶液中少量KNO3，可用冷却热饱和溶液结晶的方法 16．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．实验室制取氢气：稀盐酸H2 B．在空气中点燃硫粉：硫粉SO3 C．生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D．高炉炼铁时产生CO：CO2CO 17．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu2O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 18．下列实验方案中能达到实验目的的是 A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 19．磷肥能促进植物根系生长，下列属于磷肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 20．在常温下利用高效催化剂可将甲烷与氧气反应制得甲酸。反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．一个甲酸分子中含有1个氢分子 B．反应前后分子种类和数目不变 C．反应消耗的甲烷与生成水的质量比为 D．参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为 非选择题（共60分） 21．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有 （填元素名称） (2)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是 ，c点的化学式是 。 (4)缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 (6)孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为 。 22．根据如图装置回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填字母）。 (3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，发生装置可选用 A 或 C，装置 C 的优点是 ；若用装置 G 收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (4)某同学在学习氮肥时，查阅资料： ① 氨气密度小于空气，极易溶于水，其水溶液称为氨水； ② 氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置 D 收集。 23．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 24．臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 25．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 26．ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为 。若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。 (4)过滤Ⅱ：所得滤液在农业上可用作 。 (5)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程) 。 (6)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) (7)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（苏州专用） 化学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1．某种食品包装盒的主要成分是聚乳酸（化学式为[OCH(CH3)CO]n）。聚乳酸属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； B、聚乳酸属于塑料，属于合成材料，符合题意； C、常见的无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等，不符合题意； D、复合材料由两种及两种以上材料复合而成，不符合题意。 故选B。 2．下列关于二氧化碳的叙述正确的是 A．二氧化碳浓度过高可能会导致酸雨 B．实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳 C．可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否混有二氧化硫 D．含碳物质燃烧、微生物分解、植物光合作用是自然界二氧化碳的主要来源 【答案】C 【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等酸性气体溶于雨水形成的，二氧化碳溶于水形成碳酸，但碳酸酸性较弱且不稳定，二氧化碳浓度过高不会导致酸雨，而是会引起温室效应，该选项错误； B、实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙 ）和稀盐酸反应制备二氧化碳，但碳酸钙有很多种形态，表述 “碳酸钙” 不准确，应明确是大理石或石灰石这种常见的含碳酸钙的物质，该选项错误； C、二氧化硫具有还原性，能使稀高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不与稀高锰酸钾溶液反应，所以可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否混有二氧化硫 ，该选项正确； D、含碳物质燃烧、微生物分解、动植物呼吸作用是自然界二氧化碳的主要来源，但植物光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，并非二氧化碳的来源，该选项错误。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有等杂质）。电解饱和食盐水可获得氟气和氢氧化钠：. 3．所属的物质类别是 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。转化成的过程中，没有发生变化的是 A．化合价 B．质子数 C．最外层电子数 D．化学性质 5．关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A．化学能转化成电能 B．饱和食盐水中的微观粒子只有、 C．钠元素的质量分数增大 D．电解水实验可加入增加溶液的导电性 【答案】3．D 4．B 5．C 【解析】3．硫酸钠由金属阳离子钠离子和酸根离子硫酸根离子构成，属于盐。故选D。 4．A、氯离子中氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0，所以转化成的过程中化合价改变。不符合题意； B、氯离子失去1个电子变为氯原子，过程中质子数不变。符合题意； C、氯离子失去1个电子变为氯原子，最外层电子数由8变为7，发生改变。不符合题意； D、氯离子、氯原子最外层电子数不同，化学性质不同。不符合题意； 故选B。 5．A、反应条件是通电，所以电解饱和食盐水的能量转化是电能转化为化学能。不符合题意； B、饱和食盐水中有钠离子、氯离子，还有水分子。不符合题意； C、化学反应前后物质的总质量不变，反应后有氢气、氯气产生，溶液质量减少，溶液中钠元素的质量不变，所以钠元素的质量分数增大。符合题意； D、电解水实验中如果加入氯化钠，会产生氯气，对水的组成判断会产生影响。不符合题意； 故选C。 6．下列基本实验操作正确的是 A．导管连接 B．组装仪器 C．加热液体 D．取用固体 【答案】A 【详解】A、导管连接时将玻璃管用水润湿再连接橡胶管，A正确； B、向试管上塞橡胶塞时，不能将试管抵在桌面上，避免试管受损，B错误； C、加热液体时，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C错误； D、向试管中加入固体药品时，先将试管平放，再用镊子将药品放在试管口，然后竖直试管让药品滑到试管底部，D错误。 故选A。 7．汉代彩绘雁鱼青铜釭灯出土时表面附着铜锈，主要成分为碱式碳酸铜。灯罩是两片弧形铜板，可以左右转动调节空气的进入量。以动物油脂（含、、等元素）为燃料，燃烧时产生的烟气通过雁颈进入雁体。下列说法不正确的是 A．可用棉签蘸取少量稀盐酸轻擦除铜锈 B．不完全燃烧产生的能被水吸收 C．燃烧时黑烟较多，应调大空气的进入量 D．闭合灯罩熄灯的原理是隔绝氧气 【答案】B 【详解】A、碱式碳酸铜能和盐酸反应，则可用棉签蘸取少量稀盐酸轻擦除铜锈，该选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收，该选项说法不正确； C、燃烧时黑烟较多，说明燃料没有充分燃烧，调大空气的进气量，能使燃料燃烧更充分，该选项说法正确； D、闭合灯罩，能隔绝氧气，从而熄灯，该选项说法正确。 故选B。 8．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误； D、蔗糖易溶于水，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选 D 。 9．硒元素具有抗衰老抑制癌细胞生长的功能，硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒原子的相对原子质量为78.96 C．富硒茶中的“硒”指的是硒原子 D．硒元素补充的越多越好 【答案】B 【详解】A、硒带有石字旁，硒属于非金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量为78.96，故选项说法正确； C、物质是由元素组成的，富硒茶中的“硒”指的是硒元素，故选项说法错误； D、硒元素具有抗衰老抑制癌细胞生长的功能，但也不是补充的越多越好，硒摄入量过高，会使人中毒，应该合理摄入，故选项说法错误； 故选B。 10．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．海水经滤纸过滤后可得到淡水 B．工业污水必须经处理达标方可排放 C．明矾可吸附水中所有杂质 D．活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】B 【详解】A、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故A不符合题意； B、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故B符合题意； C、明矾溶于水生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使之沉降，不能吸附水中所有杂质，故C不符合题意； D、用活性炭的吸附性可以除去色素和异味，不可以杀菌消毒，故D不符合题意。 故选B。 11．下列实验操作由正确的是 A．铁丝燃烧 B．测溶液pH C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。图中集气瓶底部没有水或细沙，错误； B、测定溶液 pH 的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，否则会污染试剂，错误； C、过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则。图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，正确。 故选D。 12．下列物质的性质和用途的对应关系中正确的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 B．氮气化学性质稳定，可制作氮肥 C．铝有较强延展性，可压制成铝箔 D．二氧化碳无色无味，可作气体肥料 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与腐蚀性无关，故错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可制作氮肥，故错误； C、铝有较强延展性，可压制成铝箔，故正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可作气体肥料，与二氧化碳无色无味无关，故错误； 故选C。 13．某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A．可以判断的金属活动性比铜强 B．可以是金属铁或者金属铝 C．反应中产生气泡，溶液质量减小 D．该反应的基本类型为复分解反应 【答案】A 【详解】A、金属M能与稀盐酸反应生成H₂，说明M的金属活动性在氢（H）之前。由于铜（Cu）位于氢之后，故M的活动性比铜强，故正确； B、反应生成MCl₂，表明M的化合价为+2。铁（Fe）与盐酸反应生成FeCl₂（+2价），符合条件；但铝（Al）通常显+3价，反应生成AlCl₃，不符合MCl₂的形式，故错误； C、反应中金属M溶解，同时生成H₂逸出。溶液质量变化取决于金属质量与H₂质量的差值。由于金属的相对原子质量大于2（H₂的相对分子质量），溶液质量应增加而非减小，故错误； D、该反应是单质（M）与化合物（HCl）反应生成新单质（H₂）和化合物（MCl₂），属于置换反应，而非复分解反应，故正确。 故选A。 14．下列有关与反应的说法正确的是 A．实验1滴入溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 D．实验2推入气体，试管中产生白色沉淀，说明在乙醇中溶解度较小 【答案】D 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，不能说明未发生反应，当滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，酚酞也不变色，故选项说法错误； B、实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，不能说明未发生反应，当滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，镁和过量的盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项说法错误； C、实验1滴入NaOH溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，蒸干得到白色固体，该白色固体中一定含有氯化钠，不一定含有氢氧化钠，故选项说法错误； D、实验2推入HCl气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小，故选项说法正确； 故选：D。 15．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．KNO3和NaCl均属于难溶物质 C．将室温下KNO3的饱和溶液降低温度，溶液仍饱和 D．除去NaCl溶液中少量KNO3，可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误； B、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度都大于10g,所以均属于易溶物质，故说法错误； C、将室温下KNO3的饱和溶液降低温度，溶解度减小，析出晶体，溶液仍饱和，故说法正确； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl溶液中少量KNO3可用蒸发结晶的方法，故说法错误。 故选C。 16．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A．实验室制取氢气：稀盐酸H2 B．在空气中点燃硫粉：硫粉SO3 C．生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D．高炉炼铁时产生CO：CO2CO 【答案】D 【详解】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应生成氢气，故选项转化不能实现； B、硫粉与空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故选项转化不能实现； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应，故选项转化不能实现； D、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项转化能实现。 故选D。 17．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu2O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 【答案】B 【详解】A、氧化铜的化学式为CuO，Cu2O中铜元素显+1价，名称为氧化亚铜，错误； B、a点对应的物质是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，正确； C、d点对应的物质含有铜元素的碱，其化学式是Cu(OH)2，它是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液变红，因为酚酞溶液遇可溶性碱变红，错误； D、a点物质为铜单质，在一定条件下，铜不仅能转化为b点对应的+2价铜的氧化物（如2Cu+O22CuO），还能与硝酸银等反应转化为铜盐等其他含铜化合物，错误。 故选B。 18．下列实验方案中能达到实验目的的是 A．鉴别溶液和溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红 B．检验固体中是否含有：取样，加少量水，观察是否完全溶解 C．分离和固体：加足量水溶解，过滤；将滤渣洗涤烘干，将滤液蒸发结晶 D．除去溶液中少量盐酸：加入适量溶液 【答案】C 【详解】A、溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的； B、氢氧化钙固体微溶于水，碳酸钙难溶于水，取样加少量水后，氢氧化钙不能完全溶解，碳酸钙也不溶解，无法通过观察是否完全溶解来检验氢氧化钙固体中是否含有碳酸钙，故B不能达到目的； C、二氧化锰不溶于水，KCl易溶于水，加足量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，故C能达到目的； D、适量的碳酸溶液会与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质盐酸，但引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，故D不能达到目的； 故选：C。 19．磷肥能促进植物根系生长，下列属于磷肥的是 A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 【答案】A 【详解】A、Ca（H2PO4）2组成元素中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意； B、K2SO4不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意； C、NH4HCO3不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意； D、CO（NH2）2不含有磷元素，所以不是磷肥，故不符合题意。 故选A。 20．在常温下利用高效催化剂可将甲烷与氧气反应制得甲酸。反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．一个甲酸分子中含有1个氢分子 B．反应前后分子种类和数目不变 C．反应消耗的甲烷与生成水的质量比为 D．参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为 【答案】C 【分析】由图示可知，该反应可以表示为：。 【详解】A.由甲酸的化学式可知，一个甲酸分子中有2个氢原子，不存在氢分子，故选项说法错误，不符合题意； B.根据质量守恒定律，化学反应前后，分子的种类改变，由化学方程式可知该反应中反应前后分子数目改变，故选项说法错误，不符合题意； C.反应中甲烷与水的质量比为，故选项说法正确，符合题意； D.由化学方程式可知该反应中甲烷分子和氧分子的个数比为，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 非选择题（共60分） 21．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 不同，其中属于金属元素的有 （填元素名称） (2)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是 ，c点的化学式是 。 (4)缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷 D．氧化铁 (6)孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为 。 【答案】(1) 质子数（或核电荷数） 钠、铝 (2)HgS (3) 单质 FeO (4) (5)B (6) 混合物 1 【详解】（1）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是质子数（即核电荷数）不同； 元素名称中含有“钅”字旁的是金属元素（金、汞除外），则其中属于金属元素的有：钠、铝元素； （2）硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2），根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫化汞的化学式为HgS； （3）如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质； c点表示的物质是含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该物质的化学式为FeO； （4）雌黄（As2S3）颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该气体是二氧化硫，反应的化学方程式为； （5）沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色； A、氧化镁是白色固体，故选项不符合题意； B、氧化铜是黑色固体，故选项符合题意； C、五氧化二磷是白色固体，故选项不符合题意； D、氧化铁是红棕色固体，故选项不符合题意； 故选：B； （6）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，因此孔雀石属于混合物； 可将Cu2（OH）2CO3表示为2CuO•xCO2•H2O，根据原子种类、数目不变，根据碳原子数目不变，则x的数值为1。 22．根据如图装置回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填字母）。 (3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，发生装置可选用 A 或 C，装置 C 的优点是 ；若用装置 G 收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (4)某同学在学习氮肥时，查阅资料： ① 氨气密度小于空气，极易溶于水，其水溶液称为氨水； ② 氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置 D 收集。 【答案】(1) 分液漏斗 水槽 (2)BF/FB (3) 可以控制反应的发生和停止 a (4) 生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗而导致浓氨水的浓度变大，因放热而导致温度升高，从而容易分解放出氨气 不能 【详解】（1）由图可知，仪器①是分液漏斗，仪器②是水槽，故填：分液漏斗，水槽； （2）高锰酸钾制氧气需要选择固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，收集较纯净的气体选择排水法，故填：BF； （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故填：； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置相对于A装置可以控制反应发生与停止，故填：可以控制反应发生与停止； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，应从a进，故填：a； （4）生石灰溶于水放热，减少溶剂同时降低了氨气在水中的溶解性，可以得到氨气，故填：生石灰与水混合发生化合反应且放热，因溶剂水被消耗而导致浓氨水的浓度变大，因放热而导致温度升高，从而容易分解放出氨气； 氨气密度比空气小，应该选择向下排空气法，D是向上排空气法，故填：不能。 23．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 【答案】(1)混合物 (2) (3) 收集产生的气体 吸收SO2，防止空气污染 (4)AD (5)D 【详解】（1）生活中的煤炭含有碳、氢、硫等元素，碳单质只含碳元素，所以生活中的煤炭除了碳单质还含有其它物质，是一种混合物。 （2）硫燃烧是硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为。 （3）图1中漏斗的作用是收集气体，煤燃烧会产生SO2，SO2是空气污染物，A瓶中所放液体为水，其作用是：吸收SO2，防止空气污染。 （4）A、控制SO2的污染可以通过在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)实现，A选项不正确； B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等，所以干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点，B选项正确； C、SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸，C选项正确； D、根据图2，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰对照组处理后的烟气中二氧化硫含量最低，吸收效果最好，D选项不正确。 故选：AD。 （5）根据微观示意图，该反应是SO2、H2S在催化剂作用下反应生成S、H2O，化学方程式为。 A、根据化学方程式，该反应中分子种类发生改变，原子种类不变，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种分子的个数比为1∶2，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据化学方程式，该反应涉及的氧化物有SO2、H2O，共2种，C选项错误； D、根据化学方程式，该反应将SO2、H2S转化为硫单质，可回收硫资源，D选项正确。 故选：D。 24．臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 【答案】(1) (2)作图，描点，用光滑的曲线连接，找对应的纵坐标，来确定数值 (3)温度 (4)与实验1体积相同的臭氧的体积分数为0.06%的气体 (5)温度升高，溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应后氧原子数为6，故反应物为3个氧分子，故反应前物质的微观粒子示意图为  ； （2）根据表中的数据可以做出t-T 图，利用描点的方法，用光滑的曲线连接，找 50℃ 对应的纵坐标，来确定 t1 数值； （3）图二是在不同的温度下测得A的降解率随时间的变化，故实验1的目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； （4）实验1是以一定流速通入一定体积的臭氧体积分数为0.06%的气体，根据控制变量思想，实验2还需控制的条件是气体的体积和臭氧的体积分数与实验1相同； （5）实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 25．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知： MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入H2O2溶液，发生的反应为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。H2O2需要稍过量的原因是 。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节pH使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀。第二步除去Fe(OH)3沉淀。第二步的操作是 （填操作名称）。 (4)“沉镁”时，反应原理为MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl。 ①该反应的基本类型为 。 ②为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 (5)含量测定：准确称取制得的MgCO3样品2.000g于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时（反应中MgCO3所含的碳元素全部转化为CO2），消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中 MgCO3 的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤；同时过氧化氢会分解 (3)过滤 (4) 复分解反应 b (5)解：设该样品中碳酸镁的质量分数为x    x=77.7% 答：该样品中碳酸镁的质量分数为77.7% 【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤，同时过氧化氢会分解； （3）过滤可实现固液分离，除去氢氧化铁沉淀，故第二步的操作是过滤； （4）①该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ②氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b； （5）见答案。 26．ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为 。若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。 (4)过滤Ⅱ：所得滤液在农业上可用作 。 (5)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程) 。 (6)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) (7)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 【答案】(1)将氧化锌矿粉碎 (2) 漏斗 Zn、Cu (3) 10 Zn(OH)2、ZnCO3 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解 (4) 氮肥 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C、H，故生成的两种常见的氧化物是二氧化碳和水。 解：设分解得到氧化锌的质量为x    x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g； (6) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 (7)相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大 【详解】（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 氧化锌矿含氧化锌、氧化铜，加入过量硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣中含有的金属是反应生成的铜和过量的锌，故填：Zn、Cu； （3）①由图可知，当初始pH为10时，碱式碳酸锌产率最大，所以最佳pH为10； 当溶液的 pH 大于10 时，溶液中可能含有氢氧根离子、碳酸根离子，锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化锌沉淀，锌离子与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，故碱式碳酸锌产率下降，故填：Zn(OH)2、ZnCO3； ②高温会促使化合物的分解，故温度大于40℃时，碱式碳酸锌产率也下降，原因是温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解； （4）碳酸氢铵和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸铵，故滤液中含硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥； （5）见答案； （6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较； （7）锌元素有抑菌作用，药效高低与有效成分的含量相关，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，ZnO中锌元素的质量分数为：，相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多，所以碱式碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$