2025年福建中考化学专项突破---计算题

福建中考化学专项突破--计算题 本卷试题选自福建省近年中考真题或者模拟卷，具有一定的参考性. 一、计算题 1．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。 【答案】解：设消耗氧气的质量为x 解得x=288g 答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。 【详解】见答案。 2．（2023·福建·中考真题）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 (1)计算1L水样中NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 【答案】(1)解：设1L水样中NaNO2的质量为x。 答：1L水样中NaNO2的质量是 。 (2)不会 【详解】（1）详见答案。 （2）1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 3．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 4．（2025·福建泉州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量为。 答：理论上可以炼出锡的质量为。 【详解】计算过程见答案。 5．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为x x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为18.1kg。 (2)2 【详解】（1）二氧化氯的质量为13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 （2）已知水的体积V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在0.8mg⋅L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为。 6．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖无氧代谢产生乳酸造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等？ 【答案】(1)90 (2)40% (3)18 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90； （2），乳酸中碳元素的质量分数=； （3）设：质量为x的葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等。 x=18g 7．（2024·福建漳州·二模）海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 【答案】(1)解：设50g海带样品中获得碘单质的质量为x    x=25.4mg 答：50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg。 (2)1000 【详解】（1）见答案； （2）50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg，即50g海带样品中碘元素的含量为25.4mg，100g加碘盐含碘2.54mg，则1000g加碘盐中含碘25.4mg。 8．（2024·福建福州·模拟预测）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：①    ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成的Na的质量为x x=46kg 答：生成的Na的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）NaCl的质量（117kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的Na的质量，详见答案。 （2）根据①，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl；根据②，每生成71份质量的Cl2，需要消耗117份质量的NaCl，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量相等。 9．（2024·福建莆田·模拟预测）根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。 (1)计算该样品中：的质量。 (2)该样品中：残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设2g筷子样品中SO2的质量为。 =0.8mg 答：该样品中SO2的质量是0.8mg。 (2)符合 【详解】（1）详见答案。 （2）该样品中SO2残留量=，所以该样品中SO2残留量符合国家标准。故填：符合。 10．（2024·福建福州·模拟预测）我国2023年制氢产量约4000万吨，位列世界第一、其中15%的氢气用于合成氨气(反应原理为N2+3H22NH3)。 (1)2023年我国用于制NH3的氢气质量约为 万吨。 (2)根据化学方程式计算：当氢气消耗300万吨时，理论上生成NH3的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)600 (2)设理论上能生成NH3的质量为x， x=1700万吨 答：理论上约能生成1700万吨NH3。 【详解】（1）2023年我国用于制NH3的氢气质量约为：4000万吨×15%=600万吨； （2）见答案。 11．（2024·福建南平·二模）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 1800t，其原理是：。 (1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 (2)查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为0.58t/MW•h（每生产1MW•h的电平均约排放0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场 （填“有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 【答案】(1)设每天可消耗二氧化碳的质量为x，则 解得x=1320t 则每天消耗二氧化碳的质量为1320t。 (2)有 【详解】（1）见答案。 （2）生产1080MW•h时，产生二氧化碳的质量为1080×0.58t=626.4t，小于1320t，则二氧化碳的消耗量大于排放量，即实现了“碳盈余”。 12．（2024·福建宁德·一模）铝锂合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是）来冶炼其中一种金属铝（化学方程式：），现用的某铝土矿石，炼出的铝。 (1)计算该铝土矿石中的质量分数。 (2)下图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 【答案】(1)51% 解：设的质量为x。 铝土矿石中的质量分数为； 答：该铝土矿中的质量分数为51%。 (2)四 【详解】（1）见答案； （2）铝土矿石中的质量分数为51%，在50%～60%之间，属于四级品，故填：四。 13．（2024·福建泉州·二模）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是x， x=16t 答：转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是16t。 【详解】见答案。 14．（2024·福建泉州·三模）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g镁条进行燃烧（）的实验。计算：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 【答案】设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x， x=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 【详解】见答案。 15．（2024·福建莆田·一模）根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设该样品中ClO2的质量为x x=0.0135mg 答：该样品中ClO2的质量为0.0135mg。 (2)符合 【详解】（1）过程见答案； （2）100mL自来水中含有0.0135mg的二氧化氯，含量为<0.8mg/L，故符合国家标准。。 16．（2024·福建漳州·三模）在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L。 (1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘。反应的化学方程式为，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 【答案】(1)解：设200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为x。 解得 答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为32mg。 (2)否 【详解】（1）详解见答案。 （2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L，上述测定的某品牌葡萄酒中的含量为320mg/L>250mg/L，所以不符合国家标准。 17．（2024·福建龙岩·模拟预测）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 【答案】解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=46kg 答：生成乙醇的质量为46kg。 【详解】详见答案。 18．（2024·福建泉州·三模）目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 【答案】解：设需要SiO2的质量为x 。   答：设需要SiO2的质量为60t。 【详解】见答案。 19．（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 (1)学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ (2)此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 【答案】(1)解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是 答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g (2)是 【详解】（1）解析见答案； 【点睛】每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合国家标准，故填：是。 20．（2024·福建厦门·模拟预测）某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 【答案】(1)大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g； 答：样品中碳酸钙的质量为5g； (2)设生成二氧化碳的质量是x。 x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 【详解】（1）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水，见答案； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 4页 福建中考化学专项突破--计算题 本卷试题选自福建省近年中考真题或者模拟卷，具有一定的参考性. 一、计算题 1．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为 174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发 生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常 温下氧气密度约为 1.4g·L-1，结果保留一位小数)。 2．（2023·福建·中考真题）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸 52次的桶装 水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以 NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO ↑ +I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了 5.08×10-3mg 的 I2。 (1)计算 1L水样中 NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中 NaNO2的含量应低于 7.50×10-3mg·L-1 。结 合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 3．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据 SO2与 Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的 SO2含量，其主 要原理为 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有 1.6mgBr2的溴水中缓慢通入 2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算 2m3该废气中所含 SO2的质量。 (2)工业排放的废气中 SO2的含量不得超过 0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 4．（2025·福建泉州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指 鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（C + SnO 2 高温 Sn + CO 2 ↑）。现有含 755tSnO2的 锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯(ClO2)是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠(NaClO2)制取二氧化氯的化学方 程式为Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2。 (1)若要制取 13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在 0.8mg ⋅ L−1以内，某自来水厂清水池中已注 入 2.5 × 106L的水，最多可投入二氧化氯 kg。 试卷第 2页，共 4页 6．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖 C6H12O6 无氧代谢产生乳酸 C3H6O3 造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖 C6H12O6 与 18克乳酸 C3H6O3 含碳元素质量相等？ 7．（2024·福建漳州·二模）海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过 滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗 31.6mg的 Na2S2O3。 (1)计算从 50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是 158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘 2.54mg) 8．（2024·福建福州·模拟预测）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备 Na、NaOH。反应如下：①2NaCl = 2Na + Cl2 ↑ ②2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ (1)①中，若消耗 117kg NaCl，计算生成的 Na 的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的 Cl2，理论上需要的 NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 9．（2024·福建莆田·模拟预测）根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子SO2 浸出量应低于 0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：SO2残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品 2g，剪成小段 取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠 1mg，反应的化学方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。 (1)计算该样品中：SO2的质量。 (2)该样品中：SO2残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 10．（2024·福建福州·模拟预测）我国 2023年制氢产量约 4000万吨，位列世界第一、其中 15%的氢气用于合成氨气 (反应原理为 N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3)。 (1)2023年我国用于制 NH3的氢气质量约为 万吨。 (2)根据化学方程式计算：当氢气消耗 300万吨时，理论上生成 NH3的质量是多少？(写出计算过程) 试卷第 3页，共 4页 11．（2024·福建南平·二模）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 CO NH2 2 1800t，其原理是：CO2 + 2NH3 一定条件 CO NH2 2 + H2O。 (1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 (2)查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为 0.58t/MW•h（每生产 1MW•h的电平均约排放 0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为 1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场 （填 “有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 12．（2024·福建宁德·一模）铝锂合金被认为是 21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中 利用铝土矿（主要成分是Al2O3）来冶炼其中一种金属铝（化学方程式：2Al2O3   通电   催化剂 4Al + 3O2 ↑），现用 200 t的 某铝土矿石，炼出 54 t的铝。 (1)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。 (2)下图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于 70% 二级品 大于等于 65%小于 70% 三级品 大于等于 60%小于 65% 四级品 大于等于 50%小于 60% 13．（2024·福建泉州·二模）二氧化碳转化为甲醇 CH3OH 有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种 ZnO − ZrO2 催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：CO2+3H2 ZnO-ZrO2 CH3OH+H2O。若转化 22t的二 氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 14．（2024·福建泉州·三模）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g镁条进行燃烧（2Mg+O2 点燃 2MgO）的实验。 计算：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 试卷第 4页，共 4页 15．（2024·福建莆田·一模）根据国家标准 GB5749 − 2006 《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯 （ClO2）进行消毒时，出厂水中的限值为 0.8mg/L。取 100mL经 ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱 碱性，加入足量 KI充分反应，测得生成I2的质量为 0.0254mg。上述过程中发生的反应为 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2。 (1)计算该样品中 ClO2的质量。 (2)该样品中 ClO2残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 16．（2024·福建漳州·三模）SO2在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规 定，葡萄酒中SO2的最大使用量不超过 250mg/L。 (1)小组同学取 200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘(I2)127mg。反应的 化学方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4，计算 200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中SO2的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 17．（2024·福建龙岩·模拟预测）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄 糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O6 催化剂 2C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有 90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 18．（2024·福建泉州·三模）目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融 合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式SiO2+2C 高温 Si+2CO ↑。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 19．（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、 澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成 SO2，SO2可用 H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。 (1)学习小组取 0.4L葡萄酒，加热使 SO2全部逸出，用 H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸 0.098g。 求 0.4L此葡萄酒中 SO2的质量是多少？ (2)此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 20．（2024·福建厦门·模拟预测）某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后 滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 试卷第 1页，共 10页 福建中考化学专项突破--计算题 本卷试题选自福建省近年中考真题或者模拟卷，具有一定的参考性. 一、计算题 1．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为 174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发 生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常 温下氧气密度约为 1.4g·L-1，结果保留一位小数)。 【答案】解：设消耗氧气的质量为 x 2C3H9B3O6 + 348 348g 9O2 点燃 3B2O3 + 9H2O + 6CO2 288 x 348 288 = 348� � 解得 x=288g 288g 1.4g·L−1 ≈ 205.7L 答：充分燃烧 348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气 205.7L。 【详解】见答案。 2．（2023·福建·中考真题）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸 52次的桶装 水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以 NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO ↑ +I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。结果表明，1L水样反应时产生了 5.08×10-3mg 的 I2。 (1)计算 1L水样中 NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中 NaNO2的含量应低于 7.50×10-3mg·L-1 。结 合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 【答案】(1)解：设 1L水样中 NaNO2的质量为 x。 2NaNO2 138 � +2KI+2H2SO4=2NO ↑ + I2 254 5.08 × 10−3mg +2H2O+K2SO4+Na2SO4 138 254 = � 5.08 × 10−3mg � = 2.76 × 10−3mg 答：1L水样中 NaNO2的质量是 2.76 × 10−3mg 。 (2)不会 【详解】（1）详见答案。 （2）1L煮沸 52次的桶装水含有 NaNO2的质量为 2.76×10−3mg，小于合格饮用水中 NaNO2的最高含量 7.50×10-3mg⋅ L-1 ，所以煮沸 52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸 52次，所 以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 试卷第 2页，共 10页 3．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据 SO2与 Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的 SO2含量，其主 要原理为 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有 1.6mgBr2的溴水中缓慢通入 2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算 2m3该废气中所含 SO2的质量。 (2)工业排放的废气中 SO2的含量不得超过 0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】(1)设 2m3该工业废气中所含 SO2的质量是 x， SO2 64 � +Br2 160 1.6mg +2H2O=2HBr+H2SO4 � 1.6mg = 64 160 x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含 SO2的质量； (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）某地区规定工业排放的废气中 SO2含量不得超过 0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是 0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 4．（2025·福建泉州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指 鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（C + SnO 2 高温 Sn + CO 2 ↑）。现有含 755tSnO2的 锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量为�。 C + SnO2 高温 Sn + CO2 ↑ 151 119 755t � 151 119 = 755t � � = 595t 答：理论上可以炼出锡的质量为 595t。 【详解】计算过程见答案。 5．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯(ClO2)是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠(NaClO2)制取二氧化氯的化学方 程式为Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2。 (1)若要制取 13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在 0.8mg ⋅ L−1以内，某自来水厂清水池中已注 入 2.5 × 106L的水，最多可投入二氧化氯 kg。 【答案】(1)解：设理论上需要亚氯酸钠的质量为 x 试卷第 3页，共 10页 Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2 181 135 � 13.5kg 181 135 = x 13.5kg x=18.1kg 答：理论上需要亚氯酸钠的质量为 18.1kg。 (2)2 【详解】（1）二氧化氯的质量为 13.5kg，据此可通过化学方程式计算出理论上需要亚氯酸钠的质量，详见答案。 （2）已知水的体积 V=2.5×106L，二氧化氯使用量控制在 0.8mg⋅ L−1以内。 则最多可投入二氧化氯的质量为0.8mg⋅L−1×2.5×106L=2×106mg=2kg。 6．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖 C6H12O6 无氧代谢产生乳酸 C3H6O3 造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖 C6H12O6 与 18克乳酸 C3H6O3 含碳元素质量相等？ 【答案】(1)90 (2)40% (3)18 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量 =12×3+1×6+16×3=90； （2）元素质量分数 = 该原子相对原子质量×原子个数 相对分子质量 × 100%，乳酸中碳元素的质量分数=12×3 90 × 100% = 40%； （3）设：质量为 x 的葡萄糖 C6H12O6 与 18克乳酸 C3H6O3 含碳元素质量相等。 � × 12 × 6 180 × 100% = 18g × 40% x=18g 7．（2024·福建漳州·二模）海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过 滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗 31.6mg的 Na2S2O3。 (1)计算从 50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是 158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘 2.54mg) 【答案】(1)解：设 50g海带样品中获得碘单质的质量为 x I2+ 254 � 2Na2S2O3= 316 31.6mg Na2S4O6+2NaI 试卷第 4页，共 10页 254 316 = � 31.6mg x=25.4mg 答：50g海带样品中获得碘单质的质量为 25.4mg。 (2)1000 【详解】（1）见答案； （2）50g海带样品中获得碘单质的质量为 25.4mg，即 50g海带样品中碘元素的含量为 25.4mg，100g加碘盐含碘 2.54mg，则 1000g加碘盐中含碘 25.4mg。 8．（2024·福建福州·模拟预测）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备 Na、NaOH。反应如下：①2NaCl = 2Na + Cl2 ↑ ②2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ (1)①中，若消耗 117kg NaCl，计算生成的 Na 的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的 Cl2，理论上需要的 NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成的 Na的质量为 x 2NaCl = 2Na + Cl2 ↑ 2 × 58.5 2 × 23 117kg � 2 × 58.5 2 × 23 = 117kg � x=46kg 答：生成的 Na的质量为 46kg。 (2)相等 【详解】（1）NaCl的质量（117kg）为已知量，据此可通过化学方程式2NaCl=2Na+Cl2↑计算出生成的 Na的质量， 详见答案。 （2）根据①，每生成 71份质量的 Cl2，需要消耗 117份质量的 NaCl；根据②，每生成 71份质量的 Cl2，需要消耗 117份质量的 NaCl，所以分别利用①和②制备质量相等的 Cl2，理论上需要的 NaCl质量相等。 9．（2024·福建莆田·模拟预测）根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子SO2 浸出量应低于 0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：SO2残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品 2g，剪成小段 取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠 1mg，反应的化学方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。 (1)计算该样品中：SO2的质量。 (2)该样品中：SO2残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设 2g筷子样品中 SO2的质量为�。 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 64 80 � 1mg 试卷第 5页，共 10页 64 80 = � 1mg �=0.8mg 答：该样品中 SO2的质量是 0.8mg。 (2)符合 【详解】（1）详见答案。 （2）该样品中 SO2残留量= 0.8mg 2g = 0.4mg/g＜0.6mg/g，所以该样品中 SO2残留量符合国家标准。故填：符合。 10．（2024·福建福州·模拟预测）我国 2023年制氢产量约 4000万吨，位列世界第一、其中 15%的氢气用于合成氨气 (反应原理为 N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3)。 (1)2023年我国用于制 NH3的氢气质量约为 万吨。 (2)根据化学方程式计算：当氢气消耗 300万吨时，理论上生成 NH3的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)600 (2)设理论上能生成 NH3的质量为 x， N2 +3H2 6 300万吨 高温高压 催化剂 2NH3 34 � 34 6 = � 300万吨 x=1700万吨 答：理论上约能生成 1700万吨 NH3。 【详解】（1）2023年我国用于制 NH3的氢气质量约为：4000万吨×15%=600万吨； （2）见答案。 11．（2024·福建南平·二模）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 CO NH2 2 1800t，其原理是：CO2 + 2NH3 一定条件 CO NH2 2 + H2O。 (1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 (2)查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为 0.58t/MW•h（每生产 1MW•h的电平均约排放 0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为 1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场 （填 “有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 【答案】(1)设每天可消耗二氧化碳的质量为 x，则 试卷第 6页，共 10页 CO2 + 2NH3 一定条件 CO NH2 2 + H2O 44 60 � 1800t 44 60 = � 1800t 解得 x=1320t 则每天消耗二氧化碳的质量为 1320t。 (2)有 【详解】（1）见答案。 （2）生产 1080MW•h时，产生二氧化碳的质量为 1080×0.58t=626.4t，小于 1320t，则二氧化碳的消耗量大于排放量， 即实现了“碳盈余”。 12．（2024·福建宁德·一模）铝锂合金被认为是 21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中 利用铝土矿（主要成分是Al2O3）来冶炼其中一种金属铝（化学方程式：2Al2O3   通电   催化剂 4Al + 3O2 ↑），现用 200 t的 某铝土矿石，炼出 54 t的铝。 (1)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。 (2)下图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于 70% 二级品 大于等于 65%小于 70% 三级品 大于等于 60%小于 65% 四级品 大于等于 50%小于 60% 【答案】(1)51% 解：设Al2O3的质量为 x。 2Al2O3   通电   催化剂 4Al + 3O2 ↑ 204 108 � 54t 204 108 = � 54t � = 102t 铝土矿石中Al2O3的质量分数为 102t 200t × 100% = 51%； 试卷第 7页，共 10页 答：该铝土矿中Al2O3的质量分数为 51%。 (2)四 【详解】（1）见答案； （2）铝土矿石中Al2O3的质量分数为 51%，在 50%～60%之间，属于四级品，故填：四。 13．（2024·福建泉州·二模）二氧化碳转化为甲醇 CH3OH 有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种 ZnO − ZrO2 催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：CO2+3H2 ZnO-ZrO2 CH3OH+H2O。若转化 22t的二 氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化 22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是 x， CO2 44 22t ＋3H2 ZnO-ZrO2 CH3OH 32 � +H2O � 22t = 32 44 x=16t 答：转化 22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是 16t。 【详解】见答案。 14．（2024·福建泉州·三模）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g镁条进行燃烧（2Mg+O2 点燃 2MgO）的实验。 计算：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 【答案】设 0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 x， 2Mg 48 0.6g ＋O2 点燃 2MgO 80 � 80 48 = � 0.6g x=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为 1g。 【详解】见答案。 15．（2024·福建莆田·一模）根据国家标准 GB5749 − 2006 《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯 （ClO2）进行消毒时，出厂水中的限值为 0.8mg/L。取 100mL经 ClO2消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱 碱性，加入足量 KI充分反应，测得生成I2的质量为 0.0254mg。上述过程中发生的反应为 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2。 (1)计算该样品中 ClO2的质量。 (2)该样品中 ClO2残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设该样品中 ClO2的质量为 x 试卷第 8页，共 10页 2ClO2 +2KI = 2KClO2 + I2 135 254 � 0.0254mg 135 254 = � 0.0254mg x=0.0135mg 答：该样品中 ClO2的质量为 0.0135mg。 (2)符合 【详解】（1）过程见答案； （2）100mL自来水中含有 0.0135mg的二氧化氯，含量为0.0135mg 100mL = 0.135mg/L<0.8mg/L，故符合国家标准。。 16．（2024·福建漳州·三模）SO2在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规 定，葡萄酒中SO2的最大使用量不超过 250mg/L。 (1)小组同学取 200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘(I2)127mg。反应的 化学方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4，计算 200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中SO2的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 【答案】(1)解：设 200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为 x。 I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 254 64 127mg � 254 64 = 127mg � 解得� = 32mg 答：200mL葡萄酒中二氧化硫的质量为 32mg。 (2)否 【详解】（1）详解见答案。 （2）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中SO2的最大使用量不超过 250mg/L，上述测定的 某品牌葡萄酒中SO2的含量为 64mg 0.2L =320mg/L>250mg/L，所以不符合国家标准。 17．（2024·福建龙岩·模拟预测）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄 糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O6 催化剂 2C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有 90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 【答案】解：设生成乙醇的质量为 x。 C6H12O6 180 90kg 催化剂 2C2H5OH 92 � +2CO2 ↑ 试卷第 9页，共 10页 180 92 = 90kg � 解得：x=46kg 答：生成乙醇的质量为 46kg。 【详解】详见答案。 18．（2024·福建泉州·三模）目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融 合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式SiO2+2C 高温 Si+2CO ↑。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 【答案】解：设需要 SiO2的质量为 x 。 SiO2 60 � +2C 高温 Si+ 28 28t 2CO ↑ 60 28 = � 28t � = 60t 答：设需要 SiO2的质量为 60t。 【详解】见答案。 19．（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、 澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成 SO2，SO2可用 H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。 (1)学习小组取 0.4L葡萄酒，加热使 SO2全部逸出，用 H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸 0.098g。 求 0.4L此葡萄酒中 SO2的质量是多少？ (2)此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 【答案】(1)解：设 0.4L葡萄酒中 SO2的质量是� SO2 + H2O2 = H2SO4 64 98 � 0.098g 64 98 = � 0.098g �=0.064g 答：0.4L葡萄酒中 SO2的质量是 0.064g (2)是 【详解】（1）解析见答案； 【点睛】每升该葡萄糖中二氧化硫的含量为：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合国家标准，故填：是。 试卷第 10页，共 10页 20．（2024·福建厦门·模拟预测）某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后 滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 【答案】(1)大理石中碳酸钙的质量为 8g-3g=5g； 答：样品中碳酸钙的质量为 5g； (2)设生成二氧化碳的质量是 x。 CaCO3 100 5g + 2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2 ↑ 44 � 100 44 = 5g � x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量是 2.2g。 【详解】（1）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略 不计，氯化钙易溶于水，见答案； （2）见答案。 福建中考化学专项突破--计算题 本卷试题选自福建省近年中考真题或者模拟卷，具有一定的参考性. 一、计算题 1．（2021·福建·中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。 2．（2023·福建·中考真题）为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 (1)计算1L水样中NaNO2的质量。 (2)查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 3．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。 4．（2025·福建泉州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为（）。现有含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2025·福建泉州·一模）二氧化氯()是新型高效的自来水消毒剂。用亚氯酸钠()制取二氧化氯的化学方程式为。 (1)若要制取13.5kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠的质量是多少？ (2)根据《生活饮用水卫生标准》，自来水中二氧化氯的使用量应控制在以内，某自来水厂清水池中已注入的水，最多可投入二氧化氯 kg。 6．（2024·福建泉州·一模）本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖无氧代谢产生乳酸造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程） (1)乳酸的相对分子质量为 ； (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ； (3) 克葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等？ 7．（2024·福建漳州·二模）海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 8．（2024·福建福州·模拟预测）NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下：①    ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量 （写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 9．（2024·福建莆田·模拟预测）根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。 (1)计算该样品中：的质量。 (2)该样品中：残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 10．（2024·福建福州·模拟预测）我国2023年制氢产量约4000万吨，位列世界第一、其中15%的氢气用于合成氨气(反应原理为N2+3H22NH3)。 (1)2023年我国用于制NH3的氢气质量约为 万吨。 (2)根据化学方程式计算：当氢气消耗300万吨时，理论上生成NH3的质量是多少？(写出计算过程) 11．（2024·福建南平·二模）为“绿”定价，“碳”路未来。 2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 1800t，其原理是：。 (1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。 (2)查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为0.58t/MW•h（每生产1MW•h的电平均约排放0.58t二氧化碳）。 该企业生产尿素日耗电量约为1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场 （填“有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。 12．（2024·福建宁德·一模）铝锂合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿（主要成分是）来冶炼其中一种金属铝（化学方程式：），现用的某铝土矿石，炼出的铝。 (1)计算该铝土矿石中的质量分数。 (2)下图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于 级品。 铝土矿质量标准 级别 的质量分数 一级品 大于等于70% 二级品 大于等于65%小于70% 三级品 大于等于60%小于65% 四级品 大于等于50%小于60% 13．（2024·福建泉州·二模）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 14．（2024·福建泉州·三模）某同学在学习质量守恒定律时，称取 0.6g镁条进行燃烧（）的实验。计算：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 15．（2024·福建莆田·一模）根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 16．（2024·福建漳州·三模）在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化作用。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定，葡萄酒中的最大使用量不超过250mg/L。 (1)小组同学取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)标准溶液做滴定剂，恰好完全反应时，共消耗碘。反应的化学方程式为，计算200mL葡萄酒中二氧化硫的质量。 (2)上述测定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 17．（2024·福建龙岩·模拟预测）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？ 18．（2024·福建泉州·三模）目前，5G+大数据+人工智能+物联网混合技术正相互透，芯片是驱动这些技术与产业融合的硬件保障，制备高纯硅反应的化学方程式。计算生产 28t 硅至少需要 SiO2的质量。 19．（2024·福建厦门·三模）为了探秘葡萄酒中的添加剂，学习小组查得如下资料： 【资料一】葡萄酒生产商经常使用酒石酸、酶或者其他的物质来提高葡萄酒的感官质量（味道、气味等）、稳定性、澄清度、颜色以及陈年潜力等品质。同时还使用亚硫酸盐作为防腐剂。 【资料二】亚硫酸盐在酸性条件会生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反应的化学方程式为。 【资料三】国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。 (1)学习小组取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反应后，经测定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的质量是多少？ (2)此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合国家标准。 20．（2024·福建厦门·模拟预测）某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$