天津市第一中学滨海学校2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

天津市第一中学滨海学校2024-2025-2学期 期中考试高一年级化学学科检测试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟. 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64 第1卷选择题(60分) 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关材料的说法，不正确的是() A中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.华为5G手机搭载了智能7nm制程S0C“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C.光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同紫异形体 2.下列能由单质直接化合生成的物质是() A.Cus B SO3 C.FeCl2 D.FeS 3.S0,通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉 淀不溶解，这种试剂是() A.氨水 B.氢氧化钠 C.氯水 D.硫化钠 4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率 最快的是（) A.v(A)=0.002mol/(L·s) B.v(B)=0.001mol/(L·s) C.v(C)0.025mol/(L min) D.v(D)=0.05mol/(L.min) 5.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（) A.木炭燃烧 B.将Ba(OH)2·8H20晶体与NHCl晶体混合并搅拌 C.钠与水反应 D.稀硫酸中滴加NaOH溶液 6.实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是()》 A.升高温度 B.加入少量CuSO4溶液 C.将锌粒研磨成锌粉 D.增加相同浓度的稀盐酸的体积 7.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（) A.Cl2 B.02 C SO2 D.NHg 第1页，共8页 8.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是() A.铜是负极 B.NO3向正极移动 C.电子从铜片经导线流向银片 AgNO; 溶液 D.一段时间后，溶液变为蓝色 9.测定中和反应的反应热的装置如图所示，·下列有关该实验的说法中不正确的是() A.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的△H变大 环形玻璃 B.环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 搅拌棒 C.相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同 温度计 D.实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 碎泡沫 10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如 塑料 下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是() G 实验 装置 CuS0,溶液 稀硫酸 稀蔬酸 稀硫酸 部分 a 极质量减小，bb极有气体产生， d极溶解，c极有电流计指示，导线中电 实验 极质量增加 c极无变化 气体产生 流从a极流向d极 现象 A.a>b>c>d B.a>b>d>c C.b>c>d>a D.d>a>b>c 11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()】 A在25C、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气 燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H20()△H=-571.6kJ/mol B.C0(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+283.0kJ/mol C.在稀溶液中：H+(aq)+0H(aq)=H20()△H=-57.3k/mol,若将含 0.5molH2S04的浓硫酸与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3k) D.一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ, 第2页，共8页 则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kmo1 12.X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H=-92kmol1,将1molX和3mo1Y通入2L的恒容密闭 容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol.下列说法正确的是() A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol-L-1.min-1 B.第10min时，X的反应速率为0.01molL-1.min-1 C.10min内，消耗0.1molX,生成0.4molz D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ 13如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是() 气体 试剂 选项 气体 试剂 现象 结论 HCI 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 B s02 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 S02具有漂白性 C NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性 D Cl2 K1一淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性 14.下列说法正确的是（) A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下图所示。下列 说法不正确的是（) 第3页，共8页 1.20 ①800℃ 1.001 8 ②800℃ 0.80 ③800℃ 0.60 2 0.40 0.20 ④820℃ 0.006 10203040 5060 时间/min A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D.在0~10min.之间，实验②的平均速率v()=0.01mol/Lmin) 16.下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（) A向Na2S0,溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明NazS0g溶液已变 质 B.向某溶液中加人浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试 纸变红，该溶液中含有NH C.向某溶液中加人盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有C0好 D.向某溶液中加人NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该 溶液中含有Fe2+ 17.已知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HC00~,其反应历程如图所 示，其中TS表示过渡态，I表示中间体.下列说法正确的是() TS216.87 TS311.53) ® TS1(234) 1245.310 ④ ② A+Hz00.00) 11(E1.99) B+HC00(-2.38) 反应历程 A.化合物A与H20之间的碰撞均为有效碰撞 第4页，共8页 B.该历程中的最大能垒（话化能）E正=16.87kJ·mol一1 C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 18.已知某物质X能发生如图转化： A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是() A.若X为N2,则A为硝酸 B.若X为S,则A为硫酸 C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 19.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是() H A.反应①②③均为氧化还原反应 H0的9 B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C.假设每一步均完全转化，每生成1 molNH3,同时 通地 生成0.75mol02 0+H:0 D.参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价 键和氢键 20.向一定质量的Cu和Cu20组成的混合物中加人一定浓度的稀硝酸250L,当固体物 质完全溶解后生成Cu(N03)2和2.24LN0气体（标况下）.在所得溶液中加人0.5mol/L的 NaOH溶液1.0L,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀.下列 有关说法正确的是() A.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余的HN03为0.1mol B.原稀硝酸中HN03的物质的量浓度为2.6mol/L C.铜离子刚好沉淀完全，溶液中溶质为NaN03,浓度为0.5mol/L D.原固体混合物中Cu和.Cu20的物质的量之比为1：2 第5页，共8页 Ⅱ卷非选择题(40分) 21I一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示： ◆物质的量mot ()写出该反应的化学方程式 1.58 (2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为 (3)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是 02】 时间/a A适当升高温度 B.恒容时充人Ne使压强增大 C增大容器的体积 D.选择高效催化剂 1实验：探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原 理是2103+5S03+2H+=l2+5S0}+H20,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现 蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序 0.01molL-1K103酸性溶 0.01mol-L-Na2SO3 水的体积 实验温度 出现蓝色的 液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL mL ℃ 时间/s ① 5 5 Vi 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 V2 35 25 (4)则V1=mL,V2= mL. (5)对比实验①②，是用来探究 对化学反应速率的影响 22(1)汽车尾气中含有C0和N0等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的C0和 N0转化为C02和N2,每生成14gN2,反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为 (2)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： DCHOH(g)+H2(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ.mol-1 ②CH30H(g)+,02g)=C02g)+2H2(g)AH=-192.9kJ·mo1 则甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式 第6页，共8页 (3)P4(白磷)和P4O6的分子结构如图所示： 白爵(P,) P,0 其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1ol化学键时所释放或吸收的能量] 化学键 P-P 0=0 P-0 键能kJ/mol b 则白磷与氧气反应的热化学方程式：P4(白磷，s)+302(g)=P406(s)△H= kJ/mol 23.1甲烷燃料电池采用可传导02-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ()外电路电子移动方向： 空气 b极 (填“a极到b极”或“b极 2t} 到a极. 围体电解质 020 器 (2)a极电极反应式为 52 a极 CO,H,O 甲烷 (3)若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中02体积分数为20%)， 则理论上消耗甲烷 mol. Ⅱ锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其 中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移进入M如O2晶格中，生成 LMnO2.回答下列问题： (④)外电路的电流方向是由 (填“a”或b”,下同)极流 b 向 极。 LiCIO (⑤)电池的正极反应式为 Li 混合有 MnO: 机溶剂 24,亚硝酸钠(NaNo2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得.NaNO2 是白色粉末，易溶于水 实验I:制备NaNO2 第7页，共8页 过短化的 弹簧夹 浓销酸 水和 浓流酸 酸性高缓 报粉 附 饱钾溶液 D (1)C中试剂是 (填名称). (2)装置E的作用是 (3)观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是NO5,还原产物是M2+.写 出F中发生反应的离子方程式： 实验Ⅲ：探究装置A中溶液呈绿色的原因 (4)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，对这一现象提出猜想， 查阅资料： 1.NO2溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色： ⅱ.NO2与水反应时会有部分发生反应：NO2+H20=HNO3+HNO2,HN02是弱酸，无色， 不稳定. 进.Cu(N02)离子颜色为绿色. 猜想1：NO2溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色. 猜想2：HNO2电离出的NO2与Cu2+结合为Cu(NO2)(绿色). ①向浓硝酸中通人NO2,溶液呈黄色，加入 (填化学式)后呈绿色，证实猜想 1合理. ②研究猜想2是否为装置A中溶液呈绿色的主要原因，实验如下. 通入NO, 滴加Cu(NO,2溶液（蓝色，） 蒸馏水 溶液G 溶液H (无色) (绿色) a.证明溶液G中含有HNO2的证据是 b.向溶液H中滴加少量硝酸，.溶液由绿色变为蓝色.结果表明，猜想2不是装置A中溶 液呈绿色的主要原因，说明理由： 第8页，共8页