必修二期末测试卷(基础夯实卷)-2024-2025学年高一化学下学期同步分层练习(人教版2019必修第二册)

期末测试卷 基础夯实卷 1、 单选题 1.我国提出争取在年前实现碳达峰、年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(    ) A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2.文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列描述不正确的是(    ) A.西汉彩绘陶钟的主要成分是碳酸钙 B.泥土属于混合物 C.酸雨对莲花纹石柱有严重的破坏作用 D.常温下铁在浓硫酸中会钝化 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 4.关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是  (    ) A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    ) A.  与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B.  和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应 C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快 6.实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质。其中，、为湿润的红色石蕊试纸，下列关于性质实验的说法中，不正确的是(    ) A. 装置乙中，先变蓝，后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟 C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用 7.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于变化判断正确的是(    ) A. 加入溶液，减小 B. 加入 固体，不变 C. 加入 固体，不变 D. 加入 固体，减小 8.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(    ) A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理 9.粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C. 试剂、、分别是、、 D. 加稀盐酸调节，可除去、等杂质 10.一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，的转化率为 D. 、两点的正反应速率： 11.氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 ，下列说法正确的是： (    ) A. 电极作负极 B. 发生还原反应 C. 向电极 方向迁移 D. 当消耗时，电路中转移电子 12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 (    ) A. B. C. D. 13.有种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是  (    ) A. 甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. 表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有种不同沸点的二氯代物 14.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是(    ) A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 二、填空题 15.硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。 自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________填“同位素”或“同素异形体”，二者转化属于化学变化。 如图中属于酸性氧化物的物质是__________用化学式表示。 不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合下列转化条件的化学方程式：反应前后存在种价态的硫元素的化学方程式__________。 如果有反应，，是下列物质中的__________填字母序号。           可以是__________用化学式表示，写出至少类物质。 和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应__________填“吸收”或“放出”的能量为__________。 化学键 键能 16.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： 装置中发生反应的离子方程式为________。 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；____________________________。 写出装置中生成的化学方程式：____________________________________________________。 装置的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是____________，装置与装置中发生反应的类型________________填“相同”或“不同”。 装置中干燥管的作用是_____________________  ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为_____________，分离出油状液体的最佳方法为______________________。 17.海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置夹持装置略去模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 Ⅰ模拟从浓缩的海水中提取溴 已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： 关闭活塞、，打开活塞、，向中三颈瓶内缓慢通入至反应结束； 关闭活塞、，打开活塞、，向中三颈瓶内鼓入足量热空气； 关闭活塞，打开活塞，再通过向中通入足量； 取中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 步骤中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到中三颈瓶内液面上方出现_______实验现象时即可判断步骤中反应已经结束。 试剂可以是_______填序号，步骤中试剂发生反应的离子方程式为_______。      饱和食盐水     饱和溶液     ．溶液 Ⅱ利用下图装置夹持装置略去验证卤素单质氧化性的相对强弱 打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。 为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。 18.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意如图： 石英砂的主要成分是，其能与反应生成硅酸钠和水，则是 ______酸性氧化物或碱性氧化物，写出该反应化学方程式 ______。 “精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 ______填“熔点”或“沸点”不同。 制取粗的反应为：未配平，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和  ，则化学式为 ______。 整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是 ______。 为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质需要循环使用，的化学式是 ______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷 基础夯实卷 1、 单选题 1.我国提出争取在年前实现碳达峰、年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(    ) A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D  【解析】A.将重质油裂解为轻质油作为燃料，燃烧后排放的的量并没有改变，故A错误； B.可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出，不利于碳中和，故B错误； C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，可减少的排放，并没有减少的排放，故C错误； D.研发催化剂将还原为甲醇，有助于的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确。 故选D。 2.文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列描述不正确的是(    ) A.西汉彩绘陶钟的主要成分是碳酸钙 B.泥土属于混合物 C.酸雨对莲花纹石柱有严重的破坏作用 D.常温下铁在浓硫酸中会钝化 【答案】A  【解析】 A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，故A错误； B.泥土中含多种成分，属于混合物，故B正确； C.酸雨中含硫酸或硝酸，对石柱有腐蚀性，故C正确； D.常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化，反应生成致密氧化膜，从而阻止反应继续进行，故D正确； 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误； B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误； C.高温分解生成，与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确； D.氨气催化氧化生成，和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。 故选C。 4.关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是  (    ) A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B  【解析】苯基丙烯的官能团是碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； 苯基丙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，B正确； 苯基丙烯分子中含有甲基，甲基中的所有原子不可能共平面，C错误； 苯基丙烯是含个碳原子的烃，不溶于水，易溶于甲苯，D错误。 5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    ) A.  与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B.  和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应 C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快 【答案】B  【解析】 A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选； B.和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B选； C. 、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不选； D.可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快，充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不选。 6.实验室用如图装置夹持装置已略去制备，并研究其性质。其中，、为湿润的红色石蕊试纸，下列关于性质实验的说法中，不正确的是(    ) A. 装置乙中，先变蓝，后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟 C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用 【答案】A  【解析】 氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空气密度，氯化氢大于空气密度，氨气和氯化氢易溶于水，据此解答。 A.氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空气密度，氯化氢大于空气密度，处湿润的红色石蕊试纸遇到氨气先变蓝色，处的湿润的红色石蕊试纸后变蓝色甚至不变色，故A错误； B.氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，看到现象为：装置丙中，产生大量白烟，故B正确； C.氨气和氯化氢极易溶于水，可以用水吸收氨气和氯化氢，故C正确； D.氨气和氯化氢极易溶于水，用水吸收易发生倒吸，装置丁具有防止倒吸的作用，故D正确。 7.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于变化判断正确的是(    ) A. 加入溶液，减小 B. 加入 固体，不变 C. 加入 固体，不变 D. 加入 固体，减小 【答案】A  【解析】 A.加入溶液，体积增大，氢离子浓度减小，所以减小，故A正确； B.硫酸氢钠在溶液中电离产生氢离子，导致氢离子的浓度变大，增大，故B错误； C.硝酸钠电离产生的硝酸根离子与氢离子构成强氧化性体系，产生氮的氧化物，不产生氢气，故C错误； D.置换产生的铜与铁构成原电池，加快化学反应速率，增大，故D错误。 故选A。 8.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(    ) A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理 【答案】C  【解析】 A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误； B.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色，体现了二氧化硫的还原性，无法验证二氧化硫的漂白性，故B错误； C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C正确； D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。 故选：。 9.粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C. 试剂、、分别是、、 D. 加稀盐酸调节，可除去、等杂质 【答案】C  【解析】A.除去  的主要试剂是  ，反应生成碳酸钙沉淀，  ，故A正确； B.检验滤液中是否有  的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，无明显现象后再加  溶液，若有沉淀，则有  ，否则就没有，故B正确； C.除去粗盐中的  、  和  杂质，所用的试剂是、  、  ，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的、  可用稀盐酸调节除去，过量的  可用  除去，故除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故C错误； D.除杂试剂要过量，过量的、  可用稀盐酸调节除去，故D正确； 故选：。 10.一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，的转化率为 D. 、两点的正反应速率： 【答案】D  【解析】 A.由图可知，为，时刻，的生成量为，的反应量为，由方程式可知，为，故A错误； B.由方程式可知，时刻，，故B错误； C.由图可知，时刻，的起始加入量为，的反应量为，的转化率为，故C错误； D.由图可知，点反应物浓度大于点，正反应速率：，故D正确； 故选D。 11.氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 ，下列说法正确的是： (    ) A. 电极作负极 B. 发生还原反应 C. 向电极 方向迁移 D. 当消耗时，电路中转移电子 【答案】C  【解析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，为负极； A.电极为正极，A错误； B.化合价升高，氨发生氧化反应，B错误； C.电极作正极，电极作负极，原电池中向负极电极方向迁移，C正确； D.气体不一定在标况下，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】生成乙酸乙酯的发生装置是，收集装置是，故A、均有涉及； 纯化乙酸乙酯是把碳酸钠溶液含乙醇和乙酸钠与油状的乙酸乙酯分离，通常需要经过振荡、静置分层、分液等操作，故C有涉及； 是蒸发操作，实验过程中未涉及，答案选D。 13.有种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是  (    ) A. 甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. 表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有种不同沸点的二氯代物 【答案】C  【解析】甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A错误； 有种同分异构体，所以不能表示纯净物，B错误； 烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，丙分子中支链最多，所以沸点最低，C正确； 丙分子中个甲基上的氢原子是等效的，所以只有种不同沸点的二氯代物：和，D错误。 14.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是(    ) A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 【答案】A  【解析】 A.铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误； B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确； C.金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确； D.铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。 二、填空题 15.硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。 自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________填“同位素”或“同素异形体”，二者转化属于化学变化。 如图中属于酸性氧化物的物质是__________用化学式表示。 不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合下列转化条件的化学方程式：反应前后存在种价态的硫元素的化学方程式__________。 如果有反应，，是下列物质中的__________填字母序号。           可以是__________用化学式表示，写出至少类物质。 和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应__________填“吸收”或“放出”的能量为__________。 化学键 键能 【答案】同素异形体 、   或 ； 、、   放出  ；     【解析】 斜方硫和单斜硫均为硫元素组成的不同单质，因此二者互为同素异形体。 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，图中属于酸性氧化物的为、。 硫元素的多种价态之间可以发生归中反应：，硫单质可以与碱反应：  。 是，如果有反应  ，是硫酸盐，个选项都符合题意，是硫化氢形成的盐，如果有反应  ，且为价硫元素对应的盐，说明没有发生氧化还原反应，不符合题意，、不与反应，与反应生成沉淀和硫酸，可以是、、。 反应物断键吸热，生成物成键放热，，因此放出热量是。 16.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： 装置中发生反应的离子方程式为________。 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；____________________________。 写出装置中生成的化学方程式：____________________________________________________。 装置的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是____________，装置与装置中发生反应的类型________________填“相同”或“不同”。 装置中干燥管的作用是_____________________  ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为_____________，分离出油状液体的最佳方法为______________________。 【答案】  干燥混合气体        吸收过量的氯气  ；   不同      防止倒吸    ；    ；   分液 【解析】 为氯气的发生装置，离子方程式为：  ； 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体； 中生成的化学方程式为：  ； 装置的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是吸收过量的氯气； 不同，发生取代反应，发生氧化还原反应； 装置吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸； 实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为、； 利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液。 17.海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置夹持装置略去模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 Ⅰ模拟从浓缩的海水中提取溴 已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： 关闭活塞、，打开活塞、，向中三颈瓶内缓慢通入至反应结束； 关闭活塞、，打开活塞、，向中三颈瓶内鼓入足量热空气； 关闭活塞，打开活塞，再通过向中通入足量； 取中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 步骤中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到中三颈瓶内液面上方出现_______实验现象时即可判断步骤中反应已经结束。 试剂可以是_______填序号，步骤中试剂发生反应的离子方程式为_______。      饱和食盐水     饱和溶液     ．溶液 Ⅱ利用下图装置夹持装置略去验证卤素单质氧化性的相对强弱 打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。 为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。 【答案】；黄绿色    ；    试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色    打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量 【解析】 Ⅰ关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入，具有氧化性，将溴离子氧化为溴单质，直至反应结束；生成溴单质后，关闭活塞、，打开活塞、，向中鼓入足量热空气，用热空气将溴单质吹到装置中吸收，与溶液反应生成溴离子，达到富集溴的目的；关闭活塞，打开活塞，再通过向中通入足量，将溴离子再次氧化为溴单质；取中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 Ⅱ向溶液中通入一定量，溶液由无色变为红棕色，证明有溴单质生成，发生反应，将分液漏斗中反应后的溶液滴入盛有四氯化碳的溶液中，取下试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层红色，说明试管内有碘单质生成，发生反应为，根据实验中发生的氧化还原反应，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析氧化性强弱，据此分析解答。 氯气具有强氧化性，与溴离子反应生成溴单质，反应的离子方程式为；反应结束时，氯气过量，所以当观察到中三颈瓶内液面上方出现黄绿色时即可判断步骤中反应已经结束，故答案为：；黄绿色。 试剂用来吸收单质溴，并将其全部转化为溴离子，富集溴，因此应选择饱和溶液，而水、饱和食盐水不易吸收溴，溶液吸收溴会生成溴化钠、次溴酸钠和水，不符合设计意图，故不选用、、，选；溴与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，离子方程式为，故答案为：；。 将分液漏斗中反应后的溶液滴入盛有四氯化碳的溶液中，取下试管振荡，静置后，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层红色，说明试管内有碘单质生成，发生反应为，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，说明氧化性，所以能说明氧化性的实验现象是试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色，故答案为：试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色。 为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。由于浓溴水呈红棕色，打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量，故答案为：打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量。 18.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意如图： 石英砂的主要成分是，其能与反应生成硅酸钠和水，则是 ______酸性氧化物或碱性氧化物，写出该反应化学方程式 ______。 “精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 ______填“熔点”或“沸点”不同。 制取粗的反应为：未配平，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和  ，则化学式为 ______。 整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是 ______。 为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质需要循环使用，的化学式是 ______。 【答案】酸性氧化物；  沸点    爆炸    【解析】石英砂的主要成分是，与焦炭在高温下反应，制得粗硅与一氧化碳；粗硅与反应，生成三氯甲硅烷；三氯甲硅烷通过精馏，得到纯的三氯甲硅烷；三氯甲硅烷与氢气反应，得到高纯硅和，据此分析作答。 能与碱反应生成盐和水，则是酸性氧化物；该反应化学方程式：； 蒸馏的原理是利用混合物各成分的沸点不同； 相同条件下，反应中气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，气体和足量硅充分反应生成气体和，则、、化学的计量数之比：：：，配平该方程式为：，根据质量守恒可知，，则化学式为：； 该反应中，用还原，若混入，除了生成外，还可能引起的后果是爆炸； 通过分析可知，的化学式是，在生产过程中可以循环使用。 学科网（北京）股份有限公司 $$