8.2 金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

金属的化学性质 1.在实验探究中学习金属与稀盐酸、稀硫酸的反应及掌握金属的活动性顺序。2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。（重点） 3.分析实验现象，让学生通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。（难点） 学习目标 为什么有的金属材料保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 新知导入 这与金属的化学性质有关，铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 金属铝的发现比铜、铁等金属要晚很多，它的利用仅一百多年。如今，铝被广泛应用，年产量仅次于铁的金属，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本降低，及铝的密度较小，还与它的抗腐蚀性好有很大关系。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。 新知导入 【回顾】镁条在氧气中燃烧： 之前我们学过镁条、铁丝都能与氧气反应，你还记得它们的现象吗？ 现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。 2Mg + O2 2MgO 化学方程式： 点燃 新知导入 【回顾】铁丝在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。 3Fe+2O2 Fe3O4 化学方程式： 点燃 新知导入 一、金属与氧气的反应 实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。 （1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。 化学方程式： 2Mg+O2═2MgO 新知学习 （2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。因此铝有很好的抗腐蚀性能。 化学方程式： 4Al+3O2═2Al2O3 新知学习 2. 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 2Cu + O2 2CuO 化学方程式： 3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。 新知学习 由上述事实可以得出： ·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 ·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 ·金、银等在高温时也不与氧气反应。 【总结】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为： 镁、铝 >铁、铜 >金、银 新知学习 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应，可反映金属的活动性。 1.准备4支试管，编号1、2、3、4，分别在各试管中加入适量的镁条、锌粒、铁钉和铜片，然后在每支试管中加入等体积的稀盐酸，观察现象。 2.分别用燃着的木条放在各试管口，观察现象，并判断反应后产生了什么气体。 3.把稀盐酸换成稀硫酸进行相同实验，并比较发生的现象。 实验操作： 新知学习 镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气 镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。 铜不与盐酸反应 新知学习 金属与稀HCl 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 活动与探究一： 金属与稀盐酸的反应 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 新知学习 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 —— —— 反应剧烈，放出热量，产生无色气泡 反应较剧烈，放出热量，产生无色气泡 反应较慢，有无色气泡放出 无现象 Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 活动与探究一：金属与稀盐酸（HCl）、稀硫酸(H2SO4)的反应 新知学习 金属活动性由强到弱 Mg、Zn、Fe ﹖ H 由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 Cu 新知学习 结 论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活泼程度； 3、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu。 新知学习 从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点? 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A+BC→B+AC 新知学习 置换反应与化合反应、分解反应的比较： 分解反应 化合反应 置换反应 概念 特点 表达式 通式 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单 一变多 多变一 AB→A+B A+B→AB A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 点燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 2H2+O2 2H2O 新知学习 探究 金属活动性顺序 实验操作： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 除去铝丝表面的氧化膜 三、金属活动性顺序 新知学习 实验 实验现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 　 无明显现象 银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2 新知学习 讨论： 通过该实验，你能得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序吗？ 【结论】金属活动性：铝>铜>银 新知学习 科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，为金属活动性顺序。 金属活动性由强逐渐减弱 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 新知学习 2. 在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。 【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。 金属活动性顺序的应用： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。 新知学习 3. 在金属活动性顺序里：位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。 金属活动性顺序的应用： H 前面 新知学习 注意 ①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。 ②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。 新知学习 现在假黄金（铜锌合金）在社会上层出不穷，学了今天的内容之后你会辨别真假黄金了吗？有哪些方法呢？ 方法一：高温灼烧，假黄金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。 方法二：放入稀酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货掺有锌，会与酸反应。 方法三：放入硫酸铜溶液或硝酸银溶液里面，因为假货掺有锌和铜，会与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，置换出铜或银。 新知学习 1.波尔多液是一种农业上使用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制和盛放波尔多液？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 答：会腐蚀铁桶： 随堂练习 2．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、FeCl2 3．下列属于置换反应的是（　　） A．3Fe+2O2 ═ Fe3O4 B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．2HgO 2Hg+O2↑ D．NaOH+HCl═NaCl+H2O A B 点燃 随堂练习 3.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是( ) A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag D 随堂练习 4.判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银 不反应 不反应 能反应 不反应 随堂练习 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 四、金属活动性规律及应用 置换反应：单质＋化合物 → 单质＋化合物 三、金属与盐溶液的置换反应 一、金属与氧气的反应 课堂总结 谢谢！ $$