广东省珠海市华中师范大学（珠海）附属中学2024-2025学年高一下学期化学周测（五）

1 华中师范大学珠海附属中学高一 A 部化学周测（五） 出题人：张锦程 审题人：李青青 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．NH3的电子式： C．乙醇的结构式是 D. 聚丙烯的结构简式： 3．下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A．铝热反应 B．生石灰溶于水 C．Ba OH ₂ ⋅ 8H₂O和 NH₄Cl 固体的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 4．全国知名高中珠海华附每年都会举办体艺节，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，校医会迅速给运动员的受伤 部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为 12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷 CH3CH2Cl 的 方法中最好的是 A．乙烷与氯气反应 B. 乙烯与 HCl反应 C．乙烯与氯气反应 D．乙烷与 HCl反应 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入 FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 C．一充满 NO2的试管倒扣在水中 D．CO2通入 CaCl2溶液中 6．下列说法错误的是 A．新戊烷的一氯代物有 1 种 B.丙烯与水发生加成反应，最多有 2 种产物 C.某有机分子 一定共直线的原子最多有 6 个 D. 可以在铜的催化下与氧气发生氧化反应 每天进步一点点！ 2 7．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应为 Zn − 2e− = Zn2+ B．电子从锌片经外电路流向铜片 C．化学能全部转化为电能 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 8. 近日，国际知名刊物报道了超自然有机物 Monoalizeamine D 的 14 步全合成，揭开了分子微笑的秘密， 结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是 A. Monoalizeamine D 是一种含有较多碳原子的烃类物质 B. Monoalizeamine D 分子中的碳原子之间有单键、双键和三键 C. Monoalizeamine D 分子中每个碳原子周围都有四个 C—H 键 D. Monoalizeamine D 分子中仅含有两个氢原子 9．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是 A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上 C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构 10．乙醇制乙醛（沸点：28.8℃）的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是 A. a 中所盛的固体是 CuO B. d 中乙醇可用沸水浴加热 C. c 处具支试管 b 中有无色液体产生 D. 乙醇蒸气在 a 中被还原为乙醛 11. AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基  3CH 所含的电子数为 A9 N B. 标准状况下， 32.24LSO 含有的氧原子数为 A0.3 N C. 41 molCH 和 21 molCl 在光照条件下充分反应，生成 3CH Cl 的分子数为 AN D. 标准状况下， 21.12LN 与 23.36LH 充分反应合成氨气，转移的电子数为 A0.3N 12．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 3 选项 实验操作 实验现象 结论 A 往Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si B 向乙醇中加入绿豆大小的金属钠 产生气泡 说明乙醇中含有H2O C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 说明浓硫酸具有吸水性和 强氧化性 D 将 Fe NO3 2溶解在稀H2SO4中，再加入 KSCN 溶液 溶液呈血红色 说明 Fe NO3 2已变质 13．在 1L 固定容器中，CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列结 论正确的是 A．反应开始 4min 内温度对反应速率的影响比浓度小 B．一段时间后，反应速率减小的原因是 c(Cl-)减小 C．反应在 2-4min 内平均反应速率最大 D．反应在 2-4min 内生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2)=0.1mol·L-1·s-1 14．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入 H2 B．除去乙醇中少量的水：加入足量的钠块 C．除去 C2H4中少量的 SO2：酸性高锰酸钾溶液 D．除去 SO2 中少量的 HCl：通入饱和 NaHSO3 溶液 15．工业制硫酸的原理示意图如图，下列说法不正确的是 A．燃烧的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 B．1mol SO2 和足量 O2 充分反应转移 2mol 电子 C．用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐 16. 抗坏血酸(维生素 C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A.抗坏血酸具有很强的还原性 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 C. 抗坏血酸能发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 每天进步一点点！ 4 17. 1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基础化工原料之一，高分子材料 D 更是被称为“塑料中的黄金”，是目 前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下 1-丁烯有如图所示的转化关系，回答下列问题： (1)1-丁烯的分子式为 。 (2)反应ⅰ的化学方程式为 ，反应现象为 。 (3)反应ⅳ的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)反应ⅱ所得两种可能的产物的结构简式为 、 ，分别写出这两种物质在 Cu 催化和加热的条件下与氧气反应的产物 、 。 (5)①甲是 C 的同系物，若甲含有 3 个碳原子，则甲的化学名称为 。 ②乙是 C 的同分异构体，则乙的结构简式为 ，乙的一氯代物有 种。 18.工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 4CuSO 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： (1)“焙烧”在 600 C 时进行，写出“焙烧”时 CuS 反应生成 CuO 的化学方程式： 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 (5)“反应”一步所用的试剂是 20%HNO3 和 2 210%H O ，发生反应  2 2 3 3 22Cu H O 2HNO Cu NO 2H O    ，若不加 10% 的 H2O2溶液，只用浓的 HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程 式为 。 (6)某工厂用 m kg 上述工业含铜废料(含铜元素 64%)制备(  3 22Cu NO 3H O ，假设原料无损失，理论上得到  3 22Cu NO 3H O 的质量为 kg。 5 19. I. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采 用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。 (1)表中所列数据是各化学键的键能： 化学键 H—H C=O C—H C—O O—H 键能/(kJ·mol-1) a b c d e 则发生反应 2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，每生成 1molCH3OH 放出 kJ 的能量。(用字母表示) (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在 250℃开始反应，CO 物质的量随时间变化如表： 反应时间/min 5 10 15 20 25 n(CO)/mol 1.00 0.79 0.63 0.54 0.50 0.50 则从反应开始到 20min 时，以 H2 表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 II. 2 2 3 2Na S O 5H O 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂． （3）已知： 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO Na SO S SO H O       某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 1 2 2 30.1mol L Na S O  溶液 1 2 40.1mol L H SO  溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 20mL 20mL 0 35℃ a s II 20mL 16mL V mL 35℃ b s III 20mL 20mL 0 45℃ c s IV 20mL 15mL 5 mL 40℃ d s ①V _________，设计实验 I，Ⅱ的目的是_________． ②实验测得： a c ．由实验 I、Ⅲ得出结论是________________． ③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较 a 和 d 的大小，原因是________． （4）已知： 2 3BaS O 是白色难溶物．大苏打易变质生成 2 4Na SO ．设计实验证明某大苏打样品是否变质： __________________． （5）可用电化学原理处理 2SO 制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极 M 为___________极； 写出 N 极的电极方程式：___________。 《化学周测（五）》参考答案 1-10题，每空2分，11-16题，每空4分，共44分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B D D C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A C D B B 17.（每空2分，共24分） (1)C4H8 (2) CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3 溶液褪色 (3) nCH2=CHCH2CH3 加聚反应 (4)CH3CH(OH)CH2CH3、HOCH2CH2CH2CH3、CH3COCH2CH3、CH3CH2CH2CHO (5) 丙烷 2 18. （每空2分，共12分） (1) (2)将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可 (3)FeSO4 (4)A (5) (6)2.42m 19．（每空2分，共20分） (1)-2a-b+3c+d+e (2) 0.023mol·L-1·min-1 （3） ①. 4 ②. 探究硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 升高温度加快反应速率 ④. 不能 ⑤. 实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量 （4）取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质 （5） 负 O2+4e-+4H+= 2H2O 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 每天进步一点点！ 华中师范大学珠海附属中学高一A部化学周测（五） 出题人：张锦程 审题人：李青青 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 1. 湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．NH3的电子式： C．乙醇的结构式是 D. 聚丙烯的结构简式： 3．下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是 A．铝热反应 B．生石灰溶于水 C．和NH₄Cl固体的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应 4．全国知名高中珠海华附每年都会举办体艺节，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，校医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是 A．乙烷与氯气反应 B. 乙烯与反应 C．乙烯与氯气反应 D．乙烷与反应 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入已酸化的溶液中 C．一充满NO2的试管倒扣在水中 D．通入溶液中 6．下列说法错误的是 A． 新戊烷的一氯代物有1种 B.丙烯与水发生加成反应，最多有2种产物 C.某有机分子一定共直线的原子最多有6个 D.可以在铜的催化下与氧气发生氧化反应 7．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应为 B．电子从锌片经外电路流向铜片 C．化学能全部转化为电能 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 8. 近日，国际知名刊物报道了超自然有机物Monoalizeamine D的14步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是 A. Monoalizeamine D是一种含有较多碳原子的烃类物质 B. Monoalizeamine D分子中的碳原子之间有单键、双键和三键 C. Monoalizeamine D分子中每个碳原子周围都有四个C—H键 D. Monoalizeamine D分子中仅含有两个氢原子 9．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是 A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯分子中的两个碳原子在同一条直线上，乙烷分子中的两个碳原子也在同一条直线上 C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构 10．乙醇制乙醛（沸点：28.8℃）的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是A. a中所盛的固体是CuO B. d中乙醇可用沸水浴加热 C. c处具支试管b中有无色液体产生D. 乙醇蒸气在a中被还原为乙醛 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 12．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 往溶液中滴入稀 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si B 向乙醇中加入绿豆大小的金属钠 产生气泡 说明乙醇中含有 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 D 将溶解在稀中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明已变质 13．在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是 A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl-)减小 C．反应在2-4min内平均反应速率最大 D．反应在2-4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·s-1 14．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2 B．除去乙醇中少量的水：加入足量的钠块 C．除去C2H4中少量的SO2：酸性高锰酸钾溶液 D．除去SO2中少量的HCl：通入饱和NaHSO3溶液 15．工业制硫酸的原理示意图如图，下列说法不正确的是 A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子 C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐 16. 抗坏血酸(维生素 C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A.抗坏血酸具有很强的还原性 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 C. 抗坏血酸能发生取代反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性 KMnO4溶液褪色 17. 1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系，回答下列问题： (1)1-丁烯的分子式为 。 (2)反应ⅰ的化学方程式为 ，反应现象为 。 (3)反应ⅳ的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)反应ⅱ所得两种可能的产物的结构简式为 、 ，分别写出这两种物质在Cu催化和加热的条件下与氧气反应的产物 、 。 (5)①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为 。 ②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为 ，乙的一氯代物有 种。 18.工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： (1)“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： 。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为 (填化学式)。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。 A．稀硫酸         B．稀硝酸          C．浓硝酸 (5)“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 。 (6)某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为 kg。 19. I. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。 (1)表中所列数据是各化学键的键能： 化学键 H—H C=O C—H C—O O—H 键能/(kJ·mol-1) a b c d e 则发生反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，每生成1molCH3OH放出 kJ的能量。(用字母表示) (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250℃开始反应，CO物质的量随时间变化如表： 反应时间/min 5 10 15 20 25 n(CO)/mol 1.00 0.79 0.63 0.54 0.50 0.50 则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 II. 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂． （3）已知： 某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 0 35℃ a s II V mL 35℃ b s III 0 45℃ c s IV 5 mL 40℃ d s ①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________． ②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________． ③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________． （4）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________． （5）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$