精品解析：天津市美达菲津中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

美达菲津英中学2024-2025(二)阶段性质量监测(期中) 高一年级化学学科试卷(5月) 时间：60分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至6页，第II卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Br-80 S-32 C-12 第I卷(选择题，共40分) 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是 A. 中国丝绸 B. 泰国乳胶枕 C. 埃及长绒棉 D. 乌克兰葵花籽油 2. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷()是金属元素 B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应。 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 3. 下列有关化学用语表示正确是 A. 的结构式： B. 的球棍模型： C. 羟基()的电子式： D. 中子数为8的原子： 4. 化学品在食品工业中也有重要应用。下列叙述不正确的是 A. 食盐中添加碘化钾，以补充必要的营养成分 B. 抗坏血酸常用于水果罐头中的抗氧化剂 C. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 5. 在不同条件下测得反应的反应速率如下，其中对反应速率的正确描述中最快的是 A. B. C. D. 6. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜在加热条件下反应： 7. 下列叙述正确的是 A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B. 葡萄糖在酶作用下可水解为乙醇和二氧化碳 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 糖类均可用表示 8. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 向新制中加入蔗糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 B. 向溶液中加入少量铜粉，铜粉不溶解 C. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解 D. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解 9. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 和 B 和 C. 和 D. 和 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 两支大小相同试管中分别加入溶液，同时滴入2滴溶液，待试管中有适量气泡出现时，一支放入冷水烧杯，一支放入热水烧杯，观察现象 B 探究蔗糖水解产物的还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀 C 检验溶液中的 向溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 检验溶液中的 向溶液中先加入足量盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 12. 同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A. a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C. a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 13. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 与反应生成的原子利用率为100% C. 在催化剂表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 使用催化剂a，可以实现全部转化为 14. 医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用，口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是 A. 熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3 B. 熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾 D. 2CH2=CH2+O22是一种最理想的“原子经济性反应” 15. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 16. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 17. 丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 稳定性： B. 与的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C. 是吸热反应 D. 和官能团相同，互为同系物 18. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 19. 在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ） A. n＝4 B. X的转化率为60％ C. X的平衡浓度为0.4mol/L D. 2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移的电子数目为 B. 标准状况下，含有的质子数目为 C. 和混合气体中含有原子总数为 D. 固体中的阴离子的数目为 第II卷(非选择题，共60分) 本卷共5题，共60分。 21. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题： （1）中各元素原子半径由大到小排列_______。(填元素符号) （2）溶于水的电离方程式为_______与反应生成的还原产物为_______(填化学式)(已知该反应为置换反应)。俗称_______ （3）是助氧化剂，反应过程中与作用生成和。的电子式为_______，的原子结构示意图为_______。 （4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。该产气药剂中的质量分数为_______。 22. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题： （1）请写出海水淡化两种方法：_______。 I．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下， （2）在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有_______。 （3）冶炼金属镁的方法为_______。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （5）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，使用该法最终得到，则全过程通入的氯气的体积至少为_______(标况下)(忽略氯气溶于水的损耗)。 II．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 A 40 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 （6）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_______。 （7）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_______(填实验序号)。 23. 非金属氢化物A经下图所示的过程可转化为含氧酸D。 请回答下列问题： （1）若B是淡黄色固体单质，D的化学式为_______则A与C反应的化学方程式为_______。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A与C在催化剂存在，400℃的条件下可转化成两种无污染物质的化学方程式_______。 （3）工业合成氨的反应为。在容积为的密闭容器中，通入和，若在一定条件下后反应达到平衡，平衡后容器中剩余。 ①达到平衡时，的转化率为_______。 ②在内以的浓度变化表示的化学反应速率为_______。 （4）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤，如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。 24. I．按要求回答下列问题： （1）实验室需要配制的溶液，配制前应用托盘天平称量固体的质量为_______。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 （2）在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。 （3）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______，反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 （4）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 25. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学方程式为_______。 （2）有机物B中含有的官能团是_______(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程_______。 （4）某种烷烃完全燃烧后生成了和请据此推测其分子式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 美达菲津英中学2024-2025(二)阶段性质量监测(期中) 高一年级化学学科试卷(5月) 时间：60分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至6页，第II卷7至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Br-80 S-32 C-12 第I卷(选择题，共40分) 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是 A. 中国丝绸 B. 泰国乳胶枕 C. 埃及长绒棉 D. 乌克兰葵花籽油 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A不符合题意； B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B不符合题意； C． 长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C不符合题意； D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D符合题意；故答案为：D。 【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡胶、聚乙烯之类的相对分子质量大的化合物。 2. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷()是金属元素 B. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应。 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确； B．谷物中的淀粉在酿造过程中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故B错误； C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确； D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确； 故选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的球棍模型： C. 羟基()的电子式： D. 中子数为8的原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中，碳和氧之间是双键，的结构式为：，A错误； B．CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，其球棍模型为：，B错误； C．在羟基中，O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成一个共用电子对，其电子式为：，C正确； D．在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数和，则中子数为8的C原子质量数为6+8=14，可表示为：，D错误； 故选C。 4. 化学品在食品工业中也有重要应用。下列叙述不正确的是 A. 食盐中添加碘化钾，以补充必要营养成分 B. 抗坏血酸常用于水果罐头中的抗氧化剂 C. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化钾不稳定，容易被氧化，食盐中添加的是碘酸钾，A错误； B．抗坏血酸具有还原性，常用于水果罐头中的抗氧化剂，B正确； C．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，C正确；   D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，在国家规定范围内，可用于一些肉制品的生产，D正确； 故选A。 5. 在不同条件下测得反应的反应速率如下，其中对反应速率的正确描述中最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，若将这几种物质都转化为A物质表示。则分别是 A．； B．物质A是固体，不能用于化学反应速率的表示； C．； D．； 通过以上分析知，化学反应速率最快的是D； 故选D。 6. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 加热金属锂： C. 焦炭与石英砂反应制粗硅： D. 硫与铜在加热条件下反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A错误； B．锂和氧气反应生成Li2O，故化学方程式为4Li+O22Li2O，故B正确； C．焦炭与石英砂反应制粗硅时生成CO，故化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故C错误； D．S和Cu反应后铜变为+1价，生成Cu2S，故化学方程式为2Cu+SCu2S，故D错误； 故选B。 7. 下列叙述正确的是 A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应 B. 葡萄糖在酶作用下可水解为乙醇和二氧化碳 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 糖类均可用表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶硫化是在橡胶加工过程中添加S元素使分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键断裂，分子发生交联变为网状大分子的过程，因此其中发生了化学反应，故A正确； B．在酶的作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，不是水解，故B错误； C．高分子材料有三类结构：线型结构、支链型结构和网状结构，网状结构的高分子不是链状结构，故C错误； D．大部分糖类分子式符合，有些糖类并不合乎该分子式，如鼠李糖(C6H12O5)，故D错误； 故选A。 8. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 向新制中加入蔗糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 B. 向溶液中加入少量铜粉，铜粉不溶解 C. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，出现白色沉淀，继续加入蒸馏水，沉淀不溶解 D. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖不含醛基，不能还原氢氧化铜，得不到砖红色沉淀，故A错误； B．Fe3+可以氧化铜粉得到Fe2+、Cu2+，从而使铜粉溶解，故B错误； C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，发生变性，继续加入蒸馏水沉淀不会溶解，故C正确； D．常温下铁片会在浓硫酸中钝化无法溶解，故D错误； 故答案为C。 9. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．和结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，，A错误； B．12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，B错误； C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和中碳原子是四面体构型，两者是同一物质，D错误； 故选C。 10. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 两支大小相同试管中分别加入溶液，同时滴入2滴溶液，待试管中有适量气泡出现时，一支放入冷水烧杯，一支放入热水烧杯，观察现象 B 探究蔗糖水解产物的还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀 C 检验溶液中的 向溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝 D 检验溶液中的 向溶液中先加入足量盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究温度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，两支大小相同试管中分别加入溶液，同时滴入2滴溶液，待试管中有适量气泡出现时，一支放入冷水烧杯，一支放入热水烧杯，观察现象，实验设计合理，A正确； B．蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，没有加碱至碱性，不能检验蔗糖水解产物的还原性，B错误； C．淀粉溶液遇变蓝，C正确； D．检验溶液中的，应先加入盐酸，若无现象，排除氯化银的干扰，再加入氯化钡溶液，D正确； 故选B。 11. 某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】结合图示可知，该反应苯环上的氢被溴取代，反应类型为取代反应； 故选A。 12. 同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A. a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C. a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．橙汁显酸性，a极为镁条、b极为铝片，a为负极，氢离子在铝片上得到电子，有气泡产生，A正确； B．铝可以和氢氧化钠溶液反应，镁不能，a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，铝为负极，B错误； C．结合A的分析可知，此时形成原电池，且镁是负极，C正确； D．乙醇不是电解质，烧杯中换成乙醇溶液，不满足原电池形成的条件，不能形成原电池，电流表不偏转，D正确； 故选B。 13. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 与反应生成的原子利用率为100% C. 在催化剂表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 使用催化剂a，可以实现全部转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂a表面N-N键和H-H键断裂，N-H键形成，即发生非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A错误； B．据图可知N2与H2反应生成NH3无其他副产物生成，且全部转化，原子利用率为100%，B正确； C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，C错误； D．催化剂可以提高反应速率，但不能改变化学平衡，不能提供转化率，D错误； 故选B。 14. 医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用，口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是 A. 熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3 B. 熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾 D. 2CH2=CH2+O22是一种最理想的“原子经济性反应” 【答案】D 【解析】 【分析】丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯不含碳碳双键，以此解答该题。 【详解】A．熔喷聚丙烯的链节是 ，故A错误； B．熔喷聚丙烯中不含有碳碳双键，故B错误； C．废弃口罩可能附有病菌，应该集中处理，属于不可回收垃圾，故C错误； D．2CH2=CH2+O22反应中，原子的利用率为100%，属于理想的“原子经济性反应”，故D正确。 答案选D。 15. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 增加C的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，A项不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意； C．降低温度，反应速率降低，C项不符合题意； D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意； 故选B。 16. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意 D．容器中CO和CO2的浓度比不再改变，说明气体物质中任何一组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故答案为：B。 17. 丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 稳定性： B. 与的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C. 是吸热反应 D. 和官能团相同，互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据如图，能量，所以稳定性，A正确； B．与的反应生成和，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确； C．根据图示信息，为吸热反应，C正确； D．和分子式相同，互为同分异构体，D错误； 故选D。 18. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 19. 在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（ ） A. n＝4 B. X的转化率为60％ C. X的平衡浓度为0.4mol/L D. 2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 【答案】D 【解析】 【分析】据题意，可列出三段式：，据此回答； 【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n＝4，A正确； B. 据分析，=60％，B正确； C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确； D. 2 min内Y的平均速率为，D不正确。 答案选D。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移的电子数目为 B. 标准状况下，含有的质子数目为 C. 和混合气体中含有原子总数为 D. 固体中的阴离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，反应中消耗1molCl2转移电子数目小于，A错误； B．1个15NH3分子含有10个质子，标准状况下，22.4L15NH3即1mol15NH3含有的质子数为10NA，B错误； C．假设46g完全是NO2，其物质的量是1mol，含有原子数目是3NA；假设46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，含有原子数目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，C正确； D．过氧化钠是由Na+ 和O组成，电子式为：，1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为NA，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题，共60分) 本卷共5题，共60分。 21. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题： （1）中各元素原子半径由大到小排列_______。(填元素符号) （2）溶于水的电离方程式为_______与反应生成的还原产物为_______(填化学式)(已知该反应为置换反应)。俗称_______ （3）是助氧化剂，反应过程中与作用生成和。的电子式为_______，的原子结构示意图为_______。 （4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到(标准状况)。该产气药剂中的质量分数为_______。 【答案】（1）Na＞C＞O＞H （2） ①. ②. Fe ③. 铁红 （3） ①. ②. （4）65% 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期律，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，Na位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅣA族，O位于第二周期第ⅥA族，H位于第一周期第ⅠA族，所以原子半径由大到小的排列顺序为：Na＞C＞O＞H。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；该反应为置换反应，是该反应的主氧化剂，则Na是还原剂，中的Fe得电子被还原生成的还原产物为Fe；俗称铁红。 【小问3详解】 是离子化合物，由和组成，其电子式为；K是19号元素，核外电子排布为2、8、8、1，原子结构示意图为。 【小问4详解】 生成标况下33.6L氮气，即1.5mol，根据N原子守恒，该产气药剂中的质量分数为。 22. 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题： （1）请写出海水淡化的两种方法：_______。 I．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下， （2）在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有_______。 （3）冶炼金属镁的方法为_______。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。 （5）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，使用该法最终得到，则全过程通入的氯气的体积至少为_______(标况下)(忽略氯气溶于水的损耗)。 II．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 A 40 5 0.1 10 01 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 （6）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_______。 （7）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_______(填实验序号)。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法或离子交换法 （2）玻璃棒、漏斗 （3）电解法 （4） ①. Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ ②. 强酸对设备的严重腐蚀 （5）22.4 （6）S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； （7）C 【解析】 【分析】海水中含有Na+、Mg2+、Br-、Cl-等微粒，加入石灰乳将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀后，过滤；滤渣为Mg(OH)2，加入盐酸溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到MgCl2∙6H2O，在HCl气流中加热，MgCl2∙6H2O转化为MgCl2，熔融电解后可获得Mg。往过滤后所得的滤液中通入Cl2，将Br-转化为Br2，用空气吹出溴蒸气，再用SO2水溶液吸收，可得到Br-等，在蒸馏塔中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，分离出Br2，从而获得工业溴。 【小问1详解】 海水淡化时，可以采用去除离子的方法，也可以采用蒸出水的方法，则方法为：蒸馏法、电渗析法或离子交换法。答案为：蒸馏法、电渗析法或离子交换法； 【小问2详解】 操作①为过滤，在实验室中进行过滤时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有：玻璃棒、漏斗。答案为：玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为：电解法； 【小问4详解】 吸收塔中，Br2被SO2还原为Br-等，同时SO2被氧化为等，发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，反应生成HBr、H2SO4两种强酸，对金属具有腐蚀性，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：强酸对设备的严重腐蚀。答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；强酸对设备的严重腐蚀； 【小问5详解】 结合分析可知，其中两次用氯置换出溴，则2Cl2~Br2，的物质的量为0.5mol，则需要氯气的物质的量为1mol，标准状况下体积至少为22.4L； 【小问6详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； 【小问7详解】 A、B、C三组实验中，物质相同，所以比较快慢需要从外因上进行考虑，对比A、B两组，研究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高反应速率越快，A组温度高，故A组反应快，即v(A)>v(B)；对比B、C两组，研究的是改变浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越快，B、C两组中，Na2S2O3的浓度相同，B组H2SO4是C组的2倍，且加的水是C组的一半，所以B组H2SO4浓度大，故v(B)>v(C)，综上，三组实验中v(A)>v(B)>v(C)，反应最慢的是C组，答案：C。 23. 非金属氢化物A经下图所示的过程可转化为含氧酸D。 请回答下列问题： （1）若B是淡黄色固体单质，D的化学式为_______则A与C反应的化学方程式为_______。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A与C在催化剂存在，400℃的条件下可转化成两种无污染物质的化学方程式_______。 （3）工业合成氨的反应为。在容积为的密闭容器中，通入和，若在一定条件下后反应达到平衡，平衡后容器中剩余。 ①达到平衡时，的转化率为_______。 ②在内以的浓度变化表示的化学反应速率为_______。 （4）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤，如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. （2） （3） ①. ②. （4）730 【解析】 【小问1详解】 若B在常温下为淡黄色固体，则B是S单质，A为H2S，B为S，C为SO2，SO2和水反应生成亚硫酸，则D是H2SO3；A与C反应的化学方程式为； 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是NH3，C是NO2，B是NO，D是HNO3，则A与C在催化剂存在，400℃的条件下可转化成两种无污染物质的化学方程式； 【小问3详解】 ①根据已知条件列出“三段式”，达到平衡时，H2转化率为； ②在tmin内以NH3浓度变化表示的化学反应速率为=； 【小问4详解】 某工厂一年反应消耗的煤中含有的S的质量是m(S)=100t×0.64%×365=233.6t，其物质的量n(S)=，根据S元素守恒，其反应产生的SO2全部用于生产硫酸，制取得到的98%的浓硫酸的质量m(H2SO4)=。 24. I．按要求回答下列问题： （1）实验室需要配制的溶液，配制前应用托盘天平称量固体的质量为_______。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 （2）在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。 （3）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______，反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 （4）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 【答案】（1）17.6 （2）检查装置的气密性 （3） ①. 交替出现变红、变黑 ②. ③. ①③ （4） 【解析】 【分析】A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置，据此分析； 【小问1详解】 选用100mL容量瓶，则需要的固体的质量为，托盘天平称量固体的质量为17.6g； 【小问2详解】 该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性； 【小问3详解】 实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；反应过程中断的键为①③； 【小问4详解】 紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 25. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学方程式为_______。 （2）有机物B中含有的官能团是_______(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，请用化学方程式表示在一定条件下上述聚合过程_______。 （4）某种烷烃完全燃烧后生成了和。请据此推测其分子式_______。 【答案】（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ③. 取代反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3 （4）C4H10 【解析】 【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应产生A是乙醇：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B是丙烯酸：CH2=CHCOOH，B与A在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水。据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成A是乙醇：方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； 【小问2详解】 根据上述分析可知有机物B是丙烯酸，结构简式是CH2=CHCOOH，物质分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基；CH2=CHCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH2=CHCOOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应是酯化反应，也属于取代反应； 【小问3详解】 CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，久置自身会发生聚合反应，产生聚丙烯酸乙酯，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3  。 【小问4详解】 8.8g CO2的物质的量为，9.0 g H2O的物质的量为，故N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.25mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)= 2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$