精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（选考）

贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一 化学（选考） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体溶液：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ B. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O C. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 2. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将 13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol C. 此烯烃有两种同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1 3. 某烷烃完全燃烧后生成了和。该烷烃的结构简式是 A. B. C. D. 4. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若XH2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 5. 硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A. 硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B. 亚硒酸根离子含有的电子数是 C. 每生成沉淀转移电子数为 D. 与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关 6. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 7. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. a极上发生氧化反应 B. b极为原电池的负极 C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极 D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- 8. 铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝： 下列说法不正确的是 A. 步骤①过滤得到的滤渣主要为 B. 步骤②工业生产考虑成本，需加入过量的作为沉淀剂 C. 步骤④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 D. 该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 17g羟基含有的电子数目为 B. 标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为 C. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 D. 1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为 10. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 11. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 12. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 13. 如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A. a极易溶于水 B. b→a的反应实现了氮的固定 C. 实验室可以采用排空气法收集c D. 工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 14. 电化学气敏传感器可用于监制环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 电池工作一段时间后pH将变大 B. 反应消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3 C. 负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O D. 电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 15. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 16. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. C2H4参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D. 脱硝总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 二、非选择题（共52分） 17. 表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）属于同分异构体是___________，属于同种物质的是___________，属于同系物的是___________。(填序号) （2）乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图： 回答下列问题： ①写出A的结构简式：___________。 ②反应②的反应类型为 ___________。 ③反应③的化学方程式为 ___________。聚乙烯___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾褪色 ④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B 10.4g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.1g和17.6g，写出有机物B的结构简式___________。 ⑤有机物B的同分异构体C，1molC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成22.4LH2(标准状况)，则C可能的结构有 ___________种。 18. 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下： （已知：海水中溴元素主要以形式存在） （1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：______。 （2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。吸收过程流量过大，吹出率反而下降的原因是：______。 （3）含溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置： ①实验时试管A中除加入溶液外，还需加入少量______，其作用是______。 ②长导管除了导气之外，另一个作用是______。 ③含溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过______（填试剂名称）溶液，以除去氯气。 （4）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： ①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：______。 ②当有3mol 参加反应，发生转移的电子的物质的量为______。 19. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 20. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为___________。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为___________、___________。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。 （5）反应③的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一 化学（选考） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体溶液：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ B. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O C. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【答案】AB 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成Na2CO3和硅酸沉淀，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+，A正确； B．洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时，84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，生成的氯气易使人中毒，故B正确； C．海带灰的浸出液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，没有O2生成，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，则四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 故选AB。 2. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将 13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol C. 此烯烃有两种同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1 【答案】C 【解析】 【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气的平均相对分子质量为26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯M为28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。则16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烃)=0.15mol，M(烯烃)==56g/mol，按烯烃的通式可计算出烯烃的分子式为C4H8。 【详解】A．由以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，A正确； B．由以上计算可得，13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol，B正确； C．此烯烃分子式为C4H8，有三种同分异构体CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C错误； D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为0.45mol:0.15mol = 3:1，D正确； 故选C。 3. 某烷烃完全燃烧后生成了和。该烷烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】13.2 g CO2的物质的量为=0.3mol，7.2 g H2O的物质的量为=0.4mol，故N(C)∶N(H)=0.3mol∶(0.4mol×2)=3∶8。 【详解】A． 的N(C)∶N(H)=1∶4，故A不符； B． 的N(C)∶N(H)=1∶3，故B不符； C． 的N(C)∶N(H)=3∶8，故符合； D． 的N(C)∶N(H)=2∶5，故D不符； 故选C。 4. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO，一氧化氮和氧气转化为Z：NO2，二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确； B．若X为H2S，氧气少量时，生成硫单质和水，氧气过量时，生成二氧化硫和水，则Y为S或SO2，Z为SO2或SO3，A为亚硫酸或者硫酸，故B正确； C．根据B项分析，若X 为H2S，Y可能为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故C错误； D．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；结合B选项，SO2、SO3和水的反应为非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 5. 硒与硫为同族相邻元素，微量的硒具有防癌的作用。但硒过量，会导致中毒，此外硒还会对大气、水体、土壤造成一定的污染。处理废水中的硒（主要含有毒的亚硒酸根离子）方法之一是铁硒共沉淀法，其中有毒的含硒废水中加入适量的氯化铁溶液使亚硒酸根离子形成亚硒酸铁沉淀与氢氧化铁共同沉淀而除去。下列说法错误的是 A. 硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 B. 亚硒酸根离子含有的电子数是 C. 每生成沉淀转移电子数为 D. 与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．硒与硫为同族相邻元素，硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故A正确； B．亚硒酸根离子符号为 ，1个中含有34+8×3+2=60个电子， 亚硒酸根离子含有的电子数是，故B正确； C．生成沉淀，元素化合价不变，没有发生电子转移，故C错误； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，与氢氧化铁共同沉淀的原理可能与吸附有关，故D正确； 选C。 6. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 7. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. a极上发生氧化反应 B. b极为原电池的负极 C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极 D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- 【答案】A 【解析】 【分析】由题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知，a电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，该电极上发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，a电极为负极，b极为原电池的正极，B错误； C．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故电子由a极流出，经过导线流入b极，C错误； D．由分析可知，b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误； 故答案为：A。 8. 铝土矿的主要成分为，主要杂质为、，某实验小组设计了如图流程制备铝： 下列说法不正确的是 A. 步骤①过滤得到的滤渣主要为 B. 步骤②工业生产考虑成本，需加入过量的作为沉淀剂 C. 步骤④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 D. 该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，主要杂质为Fe2O3、SiO2，加入盐酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，将滤液加入弱碱，得到氢氧化铝，灼烧得到Al2O3，电解得到Al。 【详解】A．SiO2不溶于盐酸，故步骤①得到的滤渣主要为SiO2，A正确； B．为强碱，步骤②的沉淀剂应选用弱碱，否则生成的氢氧化铝会溶于强碱，B错误； C．步骤④加入冰晶石可降低Al2O3熔融的温度，降低能耗，C正确； D．在步骤②时得到的沉淀有氢氧化铝和氢氧化铁，故灼烧会得到Al2O3和，该方案的缺陷在于未能很好的将杂质除去，D正确； 故选B。 9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 17g羟基含有的电子数目为 B. 标准状况下和光照下充分反应后分子数目为 C. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 D. 1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确； B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确； C．苯中没有碳碳双键，故C错误； D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确； 故选C。 10. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 11. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子由a极移向b极，D错误； 故选：D。 12. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 13. 如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A. a极易溶于水 B. b→a的反应实现了氮的固定 C. 实验室可以采用排空气法收集c D. 工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 【详解】A．氨气是极易溶于水的无色气体，故A正确； B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以氮气生成氨气的反应实现了氮的固定，故B正确； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，所以实验室不能采用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误； D．b→a→c→d→e涉及的4步转化均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 14. 电化学气敏传感器可用于监制环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 电池工作一段时间后pH将变大 B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3 C. 负极的电极反应式为2NH36e6OHN26H2O D. 电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知a极为负极，电极反应式为2NH36e6OHN26H2O；b为正极，电极反应式为O2+4eH2OOH，电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b，以此分析解答。 【详解】A.a极为负极，电极反应式为4NH312e12OHN212H2O；b为正极，电极反应式为3O2+12eH2OOH，所以电池工作一段时间后溶液的pH不变，故A错误； B.由上述分析可知，反应中消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B正确； C.由上述分析可知，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，电极反应式为2NH36e6OHN26H2O，故C正确； D.电流是由电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b，故D正确； 故答案：A。 15. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 16. 为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO2)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. C2H4参与的反应方程式为 B. 可看作该过程的催化剂 C. 脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D. 脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示C2H4与反应生成 ，N元素化合价由+4降低为0、C元素化合价由-2升高为+6，根据得失电子守恒，反应方程式为，故A正确； B．总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，可看作该过程的催化剂，故B正确； C．脱硝过程中断裂的O=O键、乙烯中的碳碳双键为非极性共价键，故C错误； D．脱硝的总反应方程式总反应为3O2+6NO+2C2H4=3N2+4H2O+4CO2，O2中O元素化合价降低、NO 中N元素化合价降低，O2和NO是氧化剂，故D正确； 选C 二、非选择题（共52分） 17. 表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）属于同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________，属于同系物的是___________。(填序号) （2）乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图： 回答下列问题： ①写出A的结构简式：___________。 ②反应②的反应类型为 ___________。 ③反应③的化学方程式为 ___________。聚乙烯___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾褪色 ④乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物B，为测定B的分子式，取有机物B 10.4g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.1g和17.6g，写出有机物B的结构简式___________。 ⑤有机物B的同分异构体C，1molC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成22.4LH2(标准状况)，则C可能的结构有 ___________种。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①③ ③. ⑦⑨ （2） ①. BrCH2CH2Br ②. 水解反应或取代反应 ③. nCH2=CH2 ④. 不能 ⑤. CH3COOCH2CH2OH ⑥. 5 【解析】 【分析】分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，完全相同的物质为同一种物质，结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物；乙烯与溴水发生反应生成A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯。 【小问1详解】 ⑤和⑧的分子式相同，均为C8H10，结构不同，二者是同分异构体； ①和③分别为2-甲基丁烷的键线式和结构简式，表示同一种物质； ⑦和⑨分别为乙酸的填充模型和十八酸的结构简式，结构相似，分子上相差16个CH2,互为同系物； 小问2详解】 ①A为1，2-二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCH2Br； ②反应②为1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应类型为取代反应（或水解反应）； ③反应③是乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2   ；聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ④浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，n(H2O)= =0.4mol、n(CO2) == 0.4mol， 根据H、C原子守恒得B中n(H) = 2n(H2O)= 2×0.4mol=0.8mol，n(C) = n(CO2) = 0.4mol，B中n(O)== 0.3mol，则B中C、H、O原子个数之比为0.4mol:0.8mol:0.3mol=4:8:3，所以其结构简式为CH3СООСН2СН2ОН，故答案为CH3СООСН2СН2ОН； ⑤有机物B的同分异构体C，1molC与足量的NaHCO3粉末反应，生成22.4LCO2 (标准状况)，n(CO2)== 1mol，说明C中含有1个羧基，若与足量金属钠反应则生成22.4L H2 (标准状况)，n(H2)== 1mol，1mol羧基与足量Na反应生成0.5molH2，根据生成氢气的物质的量知，C中还含有1个醇羟基，符合条件的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(CH3 )COOH、CH3CH (OH) CH2COOH、CH3CH2CH (OH) COOH、(CH3)2C (OH) COOH，所以共有5种符合条件的同分异构体，故答案为: 5。 18. 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下： （已知：海水中溴元素主要以形式存在） （1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：______。 （2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。吸收过程流量过大，吹出率反而下降的原因是：______。 （3）含溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置： ①实验时试管A中除加入溶液外，还需加入少量______，其作用是______。 ②长导管除了导气之外，另一个作用是______。 ③含溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过______（填试剂名称）溶液，以除去氯气。 （4）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： ①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：______。 ②当有3mol 参加反应，发生转移的电子的物质的量为______。 【答案】（1） （2）过量的随将溴单质还原成，使溴单质的吹出率下降 （3） ①. 碎瓷片或者沸石 ②. 防止暴沸 ③. 冷凝 ④. 溴化铁或其它含的盐类物质 （4） ①. ②. 5mol 【解析】 【分析】将浓缩的海水酸化，通入氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，利用溴的挥发性，向收集好的溴中通入热空气和水蒸气，用二氧化硫吸收吹出的溴蒸汽，将溴单质转化为溴化氢进行富集，最后用氯气将溴化氢进行氧化得到产品溴。 【小问1详解】 溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，用和水进行吸收的离子方程式为。 【小问2详解】 Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示，SO2流量过大时，过量的二氧化硫随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应将溴单质还原成，方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，使溴吹出率下降。 【小问3详解】 实验时试管A中除加入溶液外，还需加入少量碎瓷片或者沸石防止溶液暴沸，长导管除了导气之外，另一个作用是冷凝，含溶液中溶有一定量的氯气，因此可以将蒸馏产生的气体通过溴化铁或其它含的盐类物质，让溴离子与氯气发生氧化还原反应将氯气除去。 【小问4详解】 由图可知溴单质与碳酸钠溶液反应，得到含有的水溶液，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可知另一种气体是二氧化碳，所以对应离子方程式为，该反应转移电子数为5e-，所以3mol 参加反应，发生转移的电子的物质的量为5mol。 19. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥管 （2） ①. 检验 ②. 干燥气体 （3） ①. （浓） ②. （浓） （4） （5）在E装置后再加一个与E相同的装置 【解析】 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； 【小问2详解】 ①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； 【小问3详解】 A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； 【小问4详解】 E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； 【小问5详解】 由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 20. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为___________。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有___________(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为___________、___________。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式___________。 （5）反应③的化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为___________，与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有___________种。 【答案】（1）裂解 （2）①② （3） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 （4） （5）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O （6）a （7） ①. CH3CH2COOCH2CH3 ②. 4 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷，石蜡油经过裂解得到A和F， A和溴化氢发生加成反应生成B，B为1－溴丙烷，则A为丙烯；1－溴丙烷在NaOH水溶液中发生反应生成C，C为1—丙醇；1—丙醇经过氧化反应得到D，D为丙醛，丙醛经过氧化反应得到E，E为丙酸；F与水发生加成反应得到G， G为乙醇，G与丙酸发生酯化反应生成H，H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 分馏、裂化、裂解是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为裂解； 【小问2详解】 由分析可知，属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 丙酸中的官能团为羧基，乙烯中的官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 反应①为丙烯与溴化氢发生加成反应，得到的副产物为2－溴丙烷，结构简式为； 【小问5详解】 反应③为1—丙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为； 【小问6详解】 a．CH3(CH2)6CH3中有8个碳原子且均为饱和碳原子，可以叫作辛烷，a正确； b．丙醇的同分异构体有两种，正丙醇和异丙醇，丙醛的同分异构体为丙酮，b错误； c．丙醛中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问7详解】 H为丙酸乙酯，结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，与丙酸乙酯互为同分异构体且含有-COOH的化合物有戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)、‌2-甲基丁酸(CH3CH(CH3)CH2COOH)、‌3-甲基丁酸(CH3CH2CH(CH3)COOH)和2，2-二甲基丙酸(CH3C(CH3)2COOH)，一种有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $