上海市上海中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

1 / 10 2024-2025学年上海中学第二学期期中考试 高二年级 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 一、烃类物质有着广泛的应用，从燃料燃烧到药物合成，都有它们的身影。请回答下 列问题： 1．用 NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标况下，11.2 L的乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为3 NA B．1 mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NA D．常温下，14 g乙烯和丙烯中的混合中总原子数为 3NA个 2．下列反应生成物为纯净物的是 A．甲烷与氯气光照 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙醇和浓硫酸共热 D．氯乙烯的加聚 3．下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．苯的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式： 4．（不定项）在实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合 成路线如图所示，下列说法正确的是 A．反应①为氧化反应 B．环氧乙烷与乙醇互为同分异构体 C．乙二醇和甘油互为同系物 D．上述合成路线的设计符合“绿色化学”理念 2 / 10 5．烷烃分子中可能存在以下结构单元： —CH3、—CH2—、 、 其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。 （1）①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是： N(H) = 。 ②若某烷烃的n2= n3= n4= 1，则其结构简式可能是 。（任写一个） （2）某烯烃结构简式为 ，该烯烃的名称为 ； 该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为 ； 若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有 种。 （3）以1,2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流 程：1,2—二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯， 写出物质A的电子式 ； 写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式 。 二、石油和煤不仅是工业领域的能源支柱，还是合成材料的重要原料。请回答下列问 题： 6．下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是 A．石油裂化 B．重油裂解 C．石油分馏 D．煤的干馏 7．石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制，我们可以获得多种有机化合物，下列关 于石油及其炼制的说法中错误的是 A．石油是混合物 B．石油裂化可以得到汽油 C．石油分馏得到的馏分是纯净物 D．通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量 8．下列有关说法正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 3 / 10 9．异辛烷( )含量是汽油抗爆性能的重要指标，关于异辛烷说法正确的 是 A．系统名称为2,4,4—三甲基戊烷 B．一氯代物有5种 C．可由2种烯烃催化加氢制取 D．可由2种炔烃催化加氢制取 10．石油经过裂解，裂化可以得到以下产物： ①甲烷 ； ②乙烯 ； ③2-甲基-2-丁烯； （1）甲烷有多种用途，如可以与氯气反应生成二氯甲烷，其结构有 种， 若使2mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比 n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)＝3：2：1：4， 则消耗的Cl2的物质的量为 mol。 （2）乙烯是石油化工的龙头。实验室制取乙烯的方程式为 ； 制得的乙烯中常含有 SO2，若要证明乙烯的生成某同学设计了如图的实验装置。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是 Ⅰ品红溶液；Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ 。 （填序号）。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性 KMnO4溶液。 （3）石油裂化所得产物 2-甲基-2-丁烯可发生如图转化关系，回答相关问题： 当 与 Br2按物质的量之比为 1∶1反应时，所得产物所含官能团名 称 。 其中一种产物存在顺反异构体，则该产物的结构简式为 。 反应②的化学方程式为 。 4 / 10 三、不饱和烃在医药、塑料、橡胶等合成领域有非常重要的应用。请回答下列问题: 11．对以下物质①2-甲基丁烷；②2,2-二甲基丙烷；③乙烷；④乙醇，按沸点由低到高的顺 序排列正确的是 A．④③①② B．③②①④ C．④③②① D．③①②④ 12．某温度和压强下，将 4 g由三种炔烃（分子中都只含有一个—C≡C—）组成的混合气 体与足量的 H2反应，充分加成后，生成 4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 13．某高聚物（M）可以表示为： 。下列说法错误的是 A．M的链节为 B．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol M最多和 7 mol H2反应 D．M可由三种单体经加聚反应合成 14．（不定项）下列说法错误的是 A．2,3-二甲基-2-丁烯中所有碳原子共平面 B．正丁烷的碳原子在一条直线上 C．在碳原子数小于 10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D．C7H16 的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 15．第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯阿尔 德反应。 (也可表示为 ) 回答下列问题： （1）第尔斯-阿尔德反应属于 (填反应类型)。 （2）1,3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应， 请写出其化学方程式 。 5 / 10 （3）写出 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物结构简式 。 （4）已知乙烯与异丁烯[CH2=C(CH3)2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁 烯的化学方程式： 。 （5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：   +4KMnO /H3 3 3 3 32CH CH=C CH CH COOH+CH COCH (丙酮)。现有分子式为C8H16的某烯烃 被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和2-丁酮(CH3COCH2CH3)，则 该烯烃的结构简式为 。 四、芳香族化合物大多具有无色、有毒、易燃等性质，在科学研究和化工生产中有着 重要的意义。请回答下列问题: 16．下列关于苯和甲苯的说法正确的是 A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种 B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同 C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应 D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构 17．有机物X的键线式为 ，下列说法错误的是 A．X的化学式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．1mol X与足量的H2 的Br2发生加成反应，消耗的Br2为4 mol 18．烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，是指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程， 其反应原理如图所示： 有机物 发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有 ① 2 3 CH CHCH ② ③ ④ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 6 / 10 19．（不定项）由两种气态烃组成的混合物，体积为10 mL，与过量的氧气混合再充分燃烧， 将生成物先通过浓硫酸体积减小15 mL，再通过碱石灰，气体体积又减小20 mL(气体体积 均为同温同压下)。混合烃的组成可能为 A．C2H4和C2H2 B．C2H6和CH4 C．C2H6和C2H2 D．CH4和C3H4 20．对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，颜料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计 了以下合成路线： Br NO2Br Ⅰ Ⅱ 己知：若苯环上已有 Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位： 若苯环上已有-NO2，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 步骤I按如图所示操作步骤进行： A B C D ①连接装置，接口顺序为：d→a→b→e→f→c； ②检查装置的气密性； ③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁 丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾； ④关闭A中分液漏斗的旋塞。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为 ； 这样制取的溴苯可以用 洗涤除 Br2。 （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的 ； （3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应?(答“能”或“否”)，解释 其中的原因 ； 7 / 10 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将 50 ml浓硫酸缓慢加入 35 ml浓硝酸(约含0.5 mol HNO3)中，将此混合酸置于烧瓶中，然 后向混合酸中加入 39 ml溴苯，水浴加热 55~60°C约15 min，使其充分反应。 （4）此反应温度不能过高的原因是 ； （5）烧瓶中发生的化学反应方程式为 ； （6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤 II (填“能或否”)交换，原因是 。 五、卤代烃和醇是烃的衍生物中重要的两类物质，在有机合成中有着重要的应用。请 回答下列问题： 21．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘 醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．能发生消去反应 B．不能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3 22．具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化 成4种不同的醛。这种一溴代烷的分子式是 A．C3H7Br B．C4H9Br C．C5H11Br D．C6H13Br 23．下列有机物的物理性质比较正确的是 A．沸点：CH3Br > CH3CH2CH2Cl B．密度：CH3CH2CH2Br > CH3CH2CH2CH2Cl C．熔点：CH3CH2OH < CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH < CH3CH2Cl 24．（不定项） 9.6g下列醇的混合物与足量金属钠反应在标准状况下生成 2.24升氢气，这种 醇的混合物不可能是 A．乙醇与丙三醇 B．乙醇与丙醇 C．乙二醇与丙醇 D．丙醇与 1-丁醇 8 / 10 25． 醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备澳乙烷和1-溴丁烷均用此原理。 有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 1-丁醇 1-溴丁烷 密度/g∙cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式 （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、 “下层”或“不分层”）。 （3）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母） A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法， 其有利于 ； （5）欲检验溴乙烷的卤元素，下列操作步骤正确的组合是 。（填字母） ①滴入2滴AgNO3溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1mL5%NaOH溶液 ⑤移入盛有1mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热 A．②④⑤⑥③① B．③④⑥②⑤① C．③④⑤⑥②① D．③④②⑥⑤① （6）请设计一条 CH3CH2CH2CH2Br为起始原料制备CH3CH=CHCH3的合成路线（无机试 剂任选）。 （合成路线常用表示：A反应试剂 反应条件 B….. 反应试剂 反应条件 目标产物） 9 / 10 参考答案 一、 1．D 2．B 3．C 4．AD 5．（1）①3n1+2n2+n3 或2(n1+n2+n3+n4)+2 ② CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3 合理即可 （2）3-甲基-2-乙基-1-丁烯；2，3-二甲基戊烷；1 （3） ； 二、 6．A 7．C 8．D 9．C 10．（1）1；5.2 （2）CH3CH2OH ――――→ 浓硫酸 170℃ CH2=CH2↑ + H2O；D、A、B （3）碳溴键； ；2NaOH + + 2NaBr +2H2O 三、 11．B 12．B 13．A 14．BD 15．（1）加成反应（2） （3） （4） 醇 Δ 10 / 10 （5） 四、 16．C 17．D 18．C 19．A 20．（1） +Br2 3FeBr +HBr；NaOH溶液 （2）防止溴蒸气冷凝 （3）否，C中挥发出的溴进入D中，也会得到淡黄色沉淀 （4）HNO3易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯 （5） + HNO3――――→ 浓硫酸 55~60℃ + H2O （6）否，若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯。 五、 21．A 22．C 23．B 24．BD 25．（1）C2H5OH+HBr ---→ △ C2H5Br+H2O （2）下层 （3）C （4）使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率 （5）B （ 6 ） CH3CH2CH2CH2Br ――――→ NaOH醇溶液 △ CH3CH2CH=CH2 ――――→ HBr △ CH3CH2CHBrCH3 ――――→ NaOH醇溶液 △ CH3CH=CHCH3