2.2.3 影响化学平衡的因素 同步练习-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　化学平衡

第3课时　影响化学平衡的因素

A级 必备知识基础练

题组1.浓度、压强对化学平衡的影响

1.(2025·安徽亳州高二期中)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(　　)

A.平衡常数减小

B.BaO质量不变

C.氧气压强不变

D.平衡向正反应方向移动

2.(2025·北京育才学校高二检测)某同学研究浓度对化学平衡的影响,已知:

+H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=+13.8 kJ·mol-1

实验:

现象:待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。滴加浓硫酸后,试管c的温度略有升高,溶液颜色与试管a相比变深。下列说法正确的是(　　)

A.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2完全反应

C.该反应是一个氧化还原反应

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

3.(2025·福建三明高二检测)用SO2制备硫酸铜的原理是2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CuSO4(s)。一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入足量CuO(s)、2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)发生上述反应,达到平衡时测得c(SO2)=a mol·L-1;保持温度不变,将容器容积缩小至原来的一半后并保持不变,达到新平衡时c(O2)=b mol·L-1。下列叙述正确的是(　　)

A.增大CuO的质量,化学平衡正向移动

B.平衡移动时平衡常数减小

C.SO2体积分数不变时达到平衡

D.两次平衡状态存在a=2b

4.(2025·吉林白城高二检测)在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后,在下述条件下,SO3气体的平衡浓度不改变的是(　　)

A.保持温度和容器容积不变,充入1 mol SO2(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器容积不变,充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)

题组2.温度、催化剂对化学平衡的影响

5.(2025·甘肃天水高二检测)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率与时间的变化关系。在其他条件不变时:①升高温度;②加大X的投入量;③增加N(s)的量;④缩小容器的容积;⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是(　　)

A.①③ B.②⑤

C.④⑤ D.③④

6.(2025·北京第五十中高二检测)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)　ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

7.(2025·湖南长郡中学高二月考)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

(1)该反应的逆反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n　　　(填“>”“=”或“<”)p。 

(2)减压使容器容积增大时,A的质量分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 

(3)若容积不变加入B,则A的转化率　　　　,B的转化率　　　　。 

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将　　　　。 

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量　　　　。 

题组3.勒夏特列原理及应用

8.(2025·广东江门高二检测)下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　　)

A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B.海水提溴工艺中,通入氯气之前加稀硫酸酸化海水

C.给红棕色的NO2加压使体积减小时颜色先变深后变浅

D.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

9.(2025·河北衡水中学高二检测)下列平衡移动方向和现象判断正确的是(　　)

A.Cr2+H2O2Cr+2H+,加水稀释,平衡正向移动,溶液黄色加深

B.2NO2(g)N2O4(g),压缩容器容积,平衡正向移动,气体颜色变浅