精品解析：贵州省贵阳市2025届高三下学期适应性考试（二）化学试题

保密★启用前 贵阳市2025年高三年级适应性考试（二） 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ni 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是 A.东汉铜马车 B.彩陶罐 C.蜡染百褶裙 D.双肩石锛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜马车为铜合金，A符合题意； B．彩陶罐主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．蜡染百褶裙主要成分为纤维素，属于有机高分子，不是合金，C不符合题意； D．石锛属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 聚乳酸的结构简式： D. 基态Mn原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的价层电子对数为，O为sp3杂化，1对孤电子对，三角锥形，球棍模型为，B错误； C．聚乳酸可由乳酸CH3CH(OH)COOH发生缩聚反应生成，结构简式：，C错误； D．锰的原子序数为25，基态Mn原子的结构示意图：，D正确； 故选D。 3. 实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误； B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确； C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误； D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.制备并收集少量氨气 B.产生持续稳定电流 C..验证Fe与S反应放热 D.制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集氨气，导管应该伸入到试管的底部，A错误； B．该原电池装置中锌电极应该在硫酸锌溶液中，铜电极应该在硫酸铜溶液中，中间使用盐桥连接，B错误； C．Fe与S反应使用红热玻璃棒引燃后，反应持续进行并放热，C正确； D．足量酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，D错误； 故选C。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 用作野外生氢剂： C. 用氢碘酸溶解： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应时，强碱Ba(OH)2完全离解为和2OH⁻，少量与OH⁻反应生成和H2O，随后与结合生成BaCO3沉淀，离子方程式为：，A正确； B．NaH与水反应的产物应为NaOH和H2，反应的化学方程式为：，B错误； C．氢碘酸溶解Fe(OH)3时，生成的会进一步氧化I⁻生成和I2，反应的离子方程式为：，C错误； D．牺牲阳极法中，钢闸门作为正极，应发生还原反应：，D错误； 故选A。 6. 胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是 A. 碳原子的杂化方式有三种 B. 分子中最多有7个碳原子共平面 C. 该物质存在顺反异构体 D. 胡椒烯丙酮最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环碳和双键碳、羰基碳均为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，碳原子杂化方式有2种，A错误； B．与苯环直接相连原子共面，与碳碳双键直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则分子中最多有10个碳原子共平面，B错误； C．在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构；则该物质存在顺反异构体，C正确； D．苯环、碳碳双键、羰基在一定条件下都会和氢气加成，胡椒烯丙酮最多能与5molH2发生加成反应，D错误； 故选C。 7. 劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 劳动过程 化学知识 A 清洗大肠 用盐和醋反复揉搓 醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味 B 制备血旺 向新鲜猪血中加入食盐 加食盐的目的主要是为了调味 C 熬制汤底 熬煮猪骨 蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等 D 炼制红油 将热油与糍粑辣椒混合 利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋中的醋酸与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性的盐类，能够有效地去除大肠的腥味和杂质，使大肠更加干净，A正确； B．加入食盐，可以使蛋白质析出，不影响原来蛋白质的性质，这种作用为盐析，B错误； C．在炖煮过程中，蛋白质水解为小肽和氨基酸，使汤更加鲜美和营养，C正确； D．辣椒红素是一种脂溶性色素，这意味着它更容易溶解在非极性的有机溶剂中，辣椒红素在油中溶解形成红油的过程可以利用“相似相溶”原理来解释，D正确； 故选B。 8. 一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下： 下列说法正确的是 A. 三聚氰胺分子中含有非极性键 B. 电负性： C. 沸点：尿素>丙酮 D. 三聚氰胺分子中含有键 【答案】C 【解析】 【详解】A．三聚氰胺分子中含有极性键（氮氢键、碳氮键），A错误； B．同周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，元素的非金属性越强、电负性越大，四种元素的电负性：，B错误； C．尿素分子间易形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，尿素熔、沸点高于丙酮()，C正确； D．三聚氰胺分子中含有，，共键，D错误； 故选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此解答。 【详解】A．ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误； B．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S > C > N > O，B错误； C．X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是，C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能由小到大的顺序为：，D正确； 故选D。 10. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析； 【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确； C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确； D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误； 故选D。 11. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确； B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误； C．根据图1可知，反应Ⅰ：→ ，同理反应Ⅱ：→ ，根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得到目标反应，则， C正确； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验 可导电 是离子化合物 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。 产生白色沉淀，加热后变为黄色 该蛋白质的结构中含有苯环 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 无砖红色沉淀出现 蔗糖未水解 D 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3溶于水后导电，但AlCl3在熔融状态下不导电，说明其为共价化合物。水溶液导电是因AlCl3在水中水解离生成离子，不能证明是离子化合物，A错误； B．浓硝酸使蛋白质变性，产生白色沉淀（变性现象）；加热后变黄是蛋白质中苯环结构的黄色反应特征。现象与结论均正确，B错误； C．蔗糖水解需在酸性条件下进行，但后续检测葡萄糖时未中和酸性（需用NaOH调节至碱性），导致无法与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论错误（无法判断是否水解），C错误； D．煮沸滤液可能导致被氧化为，此时加入K3[Fe(CN)6]无法检测，即使无蓝色沉淀，也不能证明菠菜中不含，结论错误，D错误； 故选B。 13. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为、 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】经过充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au，加入盐酸浸取，CuO溶解，生成氯化铜，过滤得到的浸出液1含有氯化铜和盐酸，浸渣1含有Ag、Au等，再向浸渣1中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入氨水得到(aq)，再将(aq)电沉积得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入发生氧化还原反应得到Au。 【详解】A．由分析可知，“浸渣1”的主要成分为、，A正确； B．“浸取2”步骤中，做还原剂，做氧化剂，化学方程式为，B正确； C．亚硫酸氢钠还原HAuCl4为金的离子方程式如下：，被氧化的与产物的物质的量之比为3∶2，C错误； D．“电沉积”步骤中，在阴极被还原为Ag，电极反应为，D正确； 故选C。 14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. q点对应的是不饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确； B．根据图中信息得到，数量级为，B正确； C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C正确； D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题： Ⅰ．萃取法 萃取剂与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，利用如下实验装置制备晶体并回收萃取剂。 （1）仪器a的名称是______；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是______。 （2）萃取法制晶体，需选用的装置及使用顺序是______（填序号）。 Ⅱ．中和法 取于烧杯中，加入蒸馏水，搅匀。少量分批加入溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用溶液调节溶液的时制得溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得晶体。 （3）实验中制备的化学方程式为_____________。 （4）调pH=7.0~8.0后，改用溶液的目的是____________。 （5）取某样品配制成待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH=______，此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，所用体积。该样品中的质量分数为______（用含有、、的代数式表示）。【】。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾 （2）③②① （3） （4）用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性 （5） ①. 4.60 ②. 【解析】 【分析】萃取剂与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，则制备晶体并回收萃取剂的操作为：首先萃取分液分离得到含有的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体；有机相进行蒸馏操作可以分离回收萃取剂； 【小问1详解】 由图，a为蒸发皿；已知，蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性；则实验中打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，空气会进入烧瓶中，仪器b中出现现象：液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾； 【小问2详解】 由分析，萃取分液分离得到含有的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体，故为③②①； 【小问3详解】 实验中制备的反应为磷酸和氢氧化钠控制反应的pH至9.2，反应生成和水，化学方程式为； 【小问4详解】 用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性，故调pH=7.0~8.0后，改用浓度较低的溶液； 【小问5详解】 由图，使用盐酸滴定时，在pH=4.6时，pH值出现突变，故首先用盐酸滴定至pH=4.6；此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，发生反应，所用体积，结合磷守恒，该样品中的质量分数为：。 16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。常温下，；。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_____________，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式______________。 （3）常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是______。 （4）滤渣3的主要成分是______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为______。 （6）氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积______。 【答案】（1） （2） ①. 防止受热分解 ②. （3） （4）、 （5） ①. 冷却至30℃~54℃结晶 ②. （6） 【解析】 【分析】粗硫酸镍废液中加入有机萃取剂分离出含铜离子的有机相，水相中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得砷转化为沉淀；滤液调节pH使得剩余铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，滤液加入NaF使得镁离子、钙离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀得到滤渣3，滤液处理得到； 【小问1详解】 镍原子失去2个电子形成，基态的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度不过高是防止受热分解；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为沉淀，反应为：； 【小问3详解】 调pH的目的是进一步去除，使，则，pOH=9，pH=5；若溶液中，则其沉淀所需，pOH=7，pH=7，故需控制pH的范围是； 【小问4详解】 由分析，滤渣3的主要成分是、； 【小问5详解】 ①由表，30℃~54℃结晶得到，故从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。 ②26.3g晶体为26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有0.6mol，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，200℃时物质质量减小26.3g-17.3g=9g，为减少0.5mol，则所得到产物的化学式为； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个O，则氧化镍晶体的摩尔体积。 17. 研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中的减排，所涉及的反应如下： 反应Ⅰ ， 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示，中所有化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 共价键 O=O O-O 键能/ 946 418 497 142 （2）298K时，反应Ⅰ的值很大，但的热分解却难以发生，其原因是_________。 （3）恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态是______（填字母序号）。 a．的分压不变 b． c．反应器内气体密度不变 为进一步提高的平衡转化率，可采取的措施有______（任写一条）。 （4）实验室将和按进料比、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到转化率与温度（T）、进料比关系如图。 ①曲线Ⅲ表示的进料比______；反应在M点达到平衡，此时的转化率为______，用平衡分压表示的化学平衡常数______（物质的量分数，初始压强为）。 ②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为_____________。 【答案】（1）1113 （2）断键所需要的能量较大 （3） ①. a ②. 增大的浓度或分离产物 （4） ①. 2 ②. 80% ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，设中所有化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，由反应Ⅰ的焓变可知， 2a-2×946-497=-163，则a=1113； 【小问2详解】 由（1）题可知，断键所需要的能量较大，使得反应较难进行，故298K时，反应Ⅰ的值很大，但的热分解却难以发生； 【小问3详解】 a．的分压不变，说明平衡不再移动，反应处于平衡状态； b．，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应处于平衡状态； c．反应为气体分子数不变的反应，气体体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； 故选a； 增大的浓度或分离产物可以促使平衡正向移动，从而提高的转化率； 【小问4详解】 ①增大的含量，促使反应正向进行，促进CO转化，但是自身转化率降低，故曲线Ⅲ表示的进料比2；反应在M点达到平衡，转化率为40%，进料比2，结合反应方程式，反应的物质的量比等于系数比，则此时的转化率为40%×2=80%； 假设、CO投料分别为2mol、1mol，M点达到平衡，转化率为40%，则反应、CO均为0.8mol，生成氮气、二氧化碳均为0.8mol，剩余、CO分别为1.2mol、0.2mol，反应为气体分子数不变的反应，其平衡分压可以用物质的量代替，故用平衡分压表示的化学平衡常数； ②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，决速步骤的反应方程式为：。 18. 溴虫氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是______；A→B所用的“混酸”是______。 （2）C的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 （3）D中的含氧官能团名称为______；E→F的反应类型是______。 （4）G→H的化学方程式是___________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③苯环上连有2个基团 （6）人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线： X、Y的结构简式分别为______、______。 【答案】（1） ①. 邻甲基苯酚 ②. 浓硝酸和浓硫酸 （2）4 （3） ①. 硝基、羧基 ②. 还原反应 （4） （5）9 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程结合物质化学式，A与混酸发生硝化反应引入硝基成B，则A结构简式为，B→C发生了取代反应，使得酚羟基变成碳氟键，C→D发生了催化氧化使得甲基转化为羧基得到D：，D和甲醇发生酯化反应生成E，E中硝基还原为氨基得到F，F和甲醛发生已知反应生成G：，G和发生已知反应原理转化为H：，H中酯基水解为羧基得到I，I中羧基中的羟基被取代生成J，J最终转化为目标产物K。 【小问1详解】 由分析，A与混酸发生硝化反应引入硝基成B，则A结构简式为，A的名称是邻甲基苯酚；A→B所用的“混酸”是浓硝酸和浓硫酸； 【小问2详解】 C中含有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰。 【小问3详解】 D为，含氧官能团名称为硝基、羧基；E中硝基还原为氨基得到F，E→F的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 G和发生已知反应原理，1个氨基氢被取代从而生成H ，G→H的化学方程式； 【小问5详解】 E分子中除苯环外，含有4个氧、1个氟、1个氮、2个碳；满足下列条件的E的同分异构体：①具有相同官能团，则含有硝基、碳氟键、酯基；②能发生银镜反应，为甲酸酯，③苯环上连有2个基团；则2个取代基可以为-NO2、-CHFOOCH或-F、-CH(NO2)OOCH或-CHFNO2、-OOCH，均存在邻间对3种状况，故共9种； 【小问6详解】 中硝基首先可以还原为氨基得到X：，X中的氨基氢发生取代反应引入甲基得到Y：，Y中羧基发生取代引入氯原子，再最终转化为产品，故XY分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 贵阳市2025年高三年级适应性考试（二） 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ni 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是 A.东汉铜马车 B.彩陶罐 C.蜡染百褶裙 D双肩石锛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 聚乳酸的结构简式： D. 基态Mn原子的结构示意图： 3. 实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.制备并收集少量氨气 B.产生持续稳定电流 C..验证Fe与S反应放热 D.制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 用作野外生氢剂： C. 用氢碘酸溶解： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 6. 胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是 A. 碳原子的杂化方式有三种 B. 分子中最多有7个碳原子共平面 C. 该物质存在顺反异构体 D. 胡椒烯丙酮最多能与发生加成反应 7. 劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 劳动过程 化学知识 A 清洗大肠 用盐和醋反复揉搓 醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味 B 制备血旺 向新鲜猪血中加入食盐 加食盐的目的主要是为了调味 C 熬制汤底 熬煮猪骨 蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等 D 炼制红油 将热油与糍粑辣椒混合 利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油 A A B. B C. C D. D 8. 一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下： 下列说法正确的是 A. 三聚氰胺分子中含有非极性键 B. 电负性： C. 沸点：尿素>丙酮 D. 三聚氰胺分子中含有键 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 原子半径： C. X的氢化物空间结构为三角锥形 D. 基态原子的第一电离能： 10. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 11. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验 可导电 是离子化合物 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。 产生白色沉淀，加热后变为黄色 该蛋白质的结构中含有苯环 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 无砖红色沉淀出现 蔗糖未水解 D 将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含 A. A B. B C. C D. D 13. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸渣1”的主要成分为、 B. “浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为 C. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为 14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的是与的关系变化 B. 数量级为 C. q点对应的是不饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题： Ⅰ．萃取法 萃取剂与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，利用如下实验装置制备晶体并回收萃取剂。 （1）仪器a的名称是______；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是______。 （2）萃取法制晶体，需选用的装置及使用顺序是______（填序号）。 Ⅱ．中和法 取于烧杯中，加入蒸馏水，搅匀。少量分批加入溶液至溶液的pH=7.0~8.0后，改用溶液调节溶液的时制得溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩至有晶膜出现，停止加热，自然冷却。待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥，得晶体。 （3）实验中制备的化学方程式为_____________。 （4）调pH=7.0~8.0后，改用溶液的目的是____________。 （5）取某样品配制成待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH=______，此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，所用体积。该样品中的质量分数为______（用含有、、的代数式表示）。【】。 16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下： 已知：是一种三元弱酸。常温下，；。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为______。 （2）“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_____________，滤渣1的主要成分是。写出该步骤生成的离子方程式______________。 （3）常温下，调pH的目的是进一步去除，使。若溶液中，则需控制pH的范围是______。 （4）滤渣3的主要成分是______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。 温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 ①从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则200℃时所得到产物的化学式为______。 （6）氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积______。 17. 研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中的减排，所涉及的反应如下： 反应Ⅰ ， 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示，中所有化学键断裂时需要吸收能量为______kJ。 共价键 O=O O-O 键能/ 946 418 497 142 （2）298K时，反应Ⅰ的值很大，但的热分解却难以发生，其原因是_________。 （3）恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是______（填字母序号）。 a．的分压不变 b． c．反应器内气体密度不变 为进一步提高平衡转化率，可采取的措施有______（任写一条）。 （4）实验室将和按进料比、1、2充入填充有Fe-ZSM-a的恒容反应器中发生反应Ⅱ，经相同时间得到转化率与温度（T）、进料比关系如图。 ①曲线Ⅲ表示的进料比______；反应在M点达到平衡，此时的转化率为______，用平衡分压表示的化学平衡常数______（物质的量分数，初始压强为）。 ②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为_____________。 18. 溴虫氟苯双酰胺（K）是一种高效、低毒、环境友好的绿色农药，其中一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已简化）。 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是______；A→B所用的“混酸”是______。 （2）C的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 （3）D中的含氧官能团名称为______；E→F的反应类型是______。 （4）G→H的化学方程式是___________。 （5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③苯环上连有2个基团 （6）人工智能DeepSeek分析上述合成路线后，也给出了一个可探索的合成路线： X、Y的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $