精品解析：辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试 化学试卷

机密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三5月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G通信领域 B. 掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中 C. 硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相 D. 超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓是第三代半导体材料，具有良好的性能，可应用在5G通信领域，A正确； B．掺杂I2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，掺杂I2的聚乙炔不能作为绝缘材料，B错误； C．硅胶、氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，C正确； D．超高分子聚乙烯管道对化学物质具有耐受性，在用作油田环境中能够稳定存在，可用作油田中的输油管道，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. COS的电子式为 B. 石墨的晶体类型为过渡晶体 C. HF的共价键类型为键 D. HCHO的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】 【详解】A ．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确； B．石墨是混合型晶体，B错误； C．HF的共价键类型为键，C错误； D．HCHO中碳原子的杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 电石应保存在干燥环境中 B. 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与水反应，故保存在干燥的环境中，A正确； B．溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B正确； C．胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C正确； D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D错误； 故答案选D。 4. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 若反应②消耗，溶液中和数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明标准状况，A项错误； B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误； C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确； D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误； 故选C。 5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．证明铝元素既有金属性又有非金属性 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误； C．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属性，C正确； D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误； 故选C。 6. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 该过程产生NO的反应为 C. 该配合物的配体为NO和 D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合，不同的非金属元素的原子之间存在共价键，Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A正确； B．溶液中有，加入硫酸后，与共存体现硝酸的氧化性，发生反应，B正确； C．根据已知中Fe为+1价，则N为+3价，该配合物的配体为和，C错误； D．在酸性条件下氧化，生成的NO也会发生反应，出现“棕色环”现象，干扰检验，D正确； 故选C。 7. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： 已知：利用捕获反应可捕获中间体2. 下列说法错误的是 A. 苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐 B. “中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对 C. 参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到 D. 捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确； B．“中间体1”的碳负离子中C的价层电子对数，为杂化，其中两个杂化轨道中的单电子与其他两个碳原子形成σ键，不参与杂化的p轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个杂化轨道容纳一个孤电子对，B项正确； C．参照捕获反应：，苯炔与异戊二烯反应可得到，C项正确； D．捕获反应的产物()含有4种不同化学环境的氢原子，D项错误； 故选D。 8. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，还原性强于，先与反应生成，再与反应生成，而碘水溶液也是黄色的，所以无法证明被氧化成，A项错误； B．溴水中存在反应，溶液显酸性，加入己烯后，若发生取代反应，会生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B项正确； C．相同条件下，和在水中的溶解度不同，则的饱和溶液和的饱和溶液浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误； D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误； 故选B。 9. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. 整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B. 过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 物质X的结构简式为： D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Co的成键数发生了变化，如该物质　 中Co的成键数是5， 中Co的成键数是6，A正确； B．过程①中有非极性键的形成（Co-Co键）和极性键(Co-H键)的断裂，无非极性键的断裂和极性键的形成，B错误； C．对比物质 和 可看出 中与Co相连的CO减少一个，增加2个氢原子，正上方的取代基多了一个羰基，再结合该反应所用的试剂氢气和出来的生成物CO可推知X到 的变化仅是一个CO转化为2个H，即X的结构简式为 ，C正确； D．根据整个反应的历程可知其总反应为+CO+H2→ 　，D正确； 故选B。 10. 吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。 浓度/ 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间/h 0 7 23 39 55 下列说法错误的是 A. 当甲醛浓度为时，其吹脱速率 B. 分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为 C. 分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h D. 该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适 【答案】C 【解析】 【详解】A．当甲醛浓度为时，吹脱速率，A项正确； B．由表中数据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为时，吹脱时间为，B项正确； C．由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由降为所用的时间为16h，由降到所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于15h，C项错误； D．由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确； 答案选C。 11. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 【答案】C 【解析】 【详解】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。 A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误； C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确； D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误； 答案选C。 12. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。 下列说法正确的是 A. 电解过程中，从A极区向B极区迁移 B. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热 D. 电解时，电极A上发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时失电子生成的电极反应为。 【详解】A．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，A错误； B．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，B正确； C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，C错误； D．由分析可知D错误； 故答案选B。 13. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 【详解】A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确； D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误； 故选C。 14. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误； B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确； 故选A。 15. 在水溶液中，可与形成配离子，一定条件下，当两种金属离子分别与形成配离子达平衡时，均存在稳定常数，以为例，，其与的关系如图。下列说法正确的是 A. 图中直线Ⅰ表示与的关系 B. 99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：Ⅰ<Ⅱ C. 若图中直线Ⅱ相关离子浓度关系如P点所示，则配离子的解离速率小于生成速率 D. 向含有的溶液中加入溶液，可完全转化为 【答案】C 【解析】 【分析】题图中纵坐标为，横坐标为，对于，稳定常数表达式为，两边同时取对数得，斜率为；同理，生成的斜率为，因此斜率小的对应，为图中直线Ⅱ。 【详解】A．根据分析可知，图中直线II表示与的关系，A项错误； B．当的或转化为配离子时，需满足约为0.01，即横坐标值为2，由图像可知两溶液中的平衡浓度：，B项错误 C．由图像可知与P点横坐标相等时，的平衡浓度比P点时小，因此P点是向生成配合物的方向进行的，所以配离子的生成速率大于解离速率，C项正确 D．反应可通过求平衡常数判断两种配离子转化程度，，将图像坐标数据代入之前的函数解析式得，，解得，因此转化程度较小，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铟(In)是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿(主要含有等)提取金属铟的工艺如下： 已知：ⅰ.萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ⅱ.常温下，，。 （1）铟在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基态原子价电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和___________(填化学式)。 （3）中Cu的化合价为___________；“酸浸过滤”后滤液中含，则酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （4）铁粉的主要作用是___________。 （5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为___________。 （6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡，则该反应的平衡常数K=___________ (结果保留两位有效数字)。向此滤液加入一定量的ZnO，将转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60min后沉淀率下降可能的原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. +1价 ②. （4）置换出铜，除去铜元素，同时将铁离子还原为亚铁离子，防止铁离子被萃取，导致产物纯度降低 （5） （6） ①. ②. 置换时间过长，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，使氢氧化铟转化为氢氧化铁 【解析】 【分析】含铟粗铅矿(主要含)，加入稀硫酸“酸浸”后，转化成Cu和，难溶于水、不参加反应，则滤渣Ⅰ有Cu、和；加入铁粉将Cu2+还原为Cu、将还原为，防止加入萃取剂时进入有机相；加入萃取剂萃取，加盐酸进行反萃取，将转移到水相中，分液后加Zn置换铟，过滤得粗铟。 【小问1详解】 铟在周期表中位于第五周期第ⅢA族，故其价电子排布式为。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分除Cu外还有和。 【小问3详解】 As是第ⅤA族元素，其最低负化合价为价，则中Cu为价；根据流程图和(2)中信息可知，在“酸浸”过程中发生氧化还原反应生成Cu和，则酸浸时发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性，的存在会影响的萃取，故加入铁粉目的是将滤液中的还原为，防止被萃取，导致产物In的纯度降低，同时置换铜，除去铜元素。 【小问5详解】 “置换”步骤后得到粗铟，则发生的主要反应的离子方程式为 【小问6详解】 反应的平衡常数。根据题意加入铁粉后的溶液中存在亚铁离子，在空气中进行操作时溶液中的亚铁离子易被氧化成铁离子，且氢氧化铟的大于氢氧化铁的，可能会发生沉淀转化，即氢氧化铟转化为氢氧化铁，使铟的沉淀率下降。 17. 硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下： 已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 （1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。 （4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 （5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。 Ⅱ．产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. a或b ②. 或 （2）平衡气压，控制气体流速 （3） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物在酸性条件下不稳定，会导致产率降低 （4）A （5）重结晶 （6） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 75.0 【解析】 【小问1详解】 装置A是制备的装置，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸反应制取，反应不需要加热或铜与浓硫酸反应，反应需加热。 a．该装置是固液不加热型发生装置，适合亚硫酸盐与浓硫酸反应制取； b．该装置是固液加热型，适合铜与浓硫酸反应制取； c．该装置用于块状固体与液体不需要加热反应（亚硫酸钠一般为粉末状），不符合； d．该装置是固体加热型，不符合 化学方程式为或 【小问2详解】 B装置中长颈漏斗颈伸入液面以下，装置中压强过大时液体进入长颈漏斗，可以平衡气压。D中反应需控制pH，所以还可根据B中气泡速度控制的流速。 【小问3详解】 ①淡黄色固体为S，溶液中存在，产物为，因此化学方程式为。②已知信息给出酸性条件下不稳定，所以过量时产率降低。 【小问4详解】 实验结束后，关闭、打开，玻璃液封管中液体作用是吸收多余，防止污染空气。溶液可以与反应吸收；浓硫酸与不反应；饱和溶液不能吸收，所以选A。 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较大，而、溶解度变化相对较小，所以可以利用重结晶的方法提纯，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作除去杂质。 【小问6详解】 ①淀粉遇碘变蓝，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，当碘单质恰好反应完时，溶液蓝色褪去，所以终点现象是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。②由和可得关系式，，则。250mL样品溶液中， 。样品的纯度 18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高、毒性低，并且乙醇可通过生物发酵获得，是一种可持续发展、具有理想应用前景的制氢途径。A．Akande等科学家研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。反应如下： Ⅰ： ； Ⅱ：。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）由上述反应可知：___________kJ/mol。 （3）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数 B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达到平衡状态 C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 （4）研究发现，压强为条件下，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。[CO的选择性] ①图中表示平衡时的产率随温度变化的曲线是___________(填字母)。 ②在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求M点时反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 两种催化剂上积碳反应和消碳反应的焓变与活化能 积碳反应 消碳反应 75 172 活化能/ 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①催化剂性能更好的是催化剂___________(填“X”或“Y”)。 ②反应进料气组成、压强以及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。曲线变化的原因是___________。 【答案】（1）不能 （2）-41.1 （3）AC （4） ①. b ②. （5） ①. Y ②. 600℃以下温度升高，消碳反应速率增幅小于积碳反应，积碳量增加，600℃以上温度升高，消碳反应速率增幅大于积碳反应，导致积碳量减少(或积碳反应和消碳反应均为吸热反应，温度升高反应均正向移动，600℃以下温度对积碳反应影响大，积碳量增加，600℃以上温度对消碳反应影响大，积碳量减少) 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能公式：，反应I的为，，代入公式，因此不能自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应反应，所以，代入、，得； 【小问3详解】 A．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，A项正确； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度恒为常数，无法判断平衡，B项错误； C．增加浓度使平衡右移，提高乙醇平衡转化率，C项正确； 故选AC； 【小问4详解】 ①根据碳原子守恒和选择性的定义，与CO选择性的和为100%，图像对称。因此产率随温度变化的曲线为b； ②初始投料比，设初始转化率为，消耗。由图像可知，与CO的选择性相等均为，因此反应Ⅰ、Ⅱ各消耗，根据方程式计量数，可求得平衡时各物质的物质的量：、、、、，则。代入分压平衡常数表达式。 【小问5详解】 ①相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应的活化能小，消碳反应速率大； ②读图可知，积碳量随温度升高先增大，后减小，则原因是600℃以下温度升高，消碳反应速率增幅小于积碳反应，积碳量增加，600℃以上温度升高，消碳反应速率增幅大于积碳反应，导致积碳量减少(或积碳反应和消碳反应均为吸热反应，温度升高反应均正向移动，600℃以下温度对积碳反应影响大，积碳量增加，600℃以上温度对消碳反应影响大，积碳量减少)。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： 回答下列问题： （1）L中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的名称为___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）G中有___________个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有___________种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与反应 ③含有 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D．则M的结构简式为___________，第二步的反应类型为___________。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）丙二酸二甲酯 （3）+H23 （4）2 （5）20 （6） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】与C5H8O4发生取代反应生成C（），可推测出B结构，C先加成再消去生成D，D水解生成E（），E与氢气加成生成F，F脱羧生成G，G与H发生加成反应生成I，I发生反应往成J，J与K发生取代反应生成L，据此分析； 【小问1详解】 L中含氧官能团的名称为：酰胺基、醚键； 【小问2详解】 由A、C结构及B的分子式可知，B为，名称为丙二酸二甲酯 【小问3详解】 D在稀硫酸条件下发生水解，得到E，故E的结构简式为。E与氢气生成F的反应为碳碳双键与氢气的加成反应，化学方程式为+H2； 【小问4详解】 用“*”标记G中的手性碳原子，如图所示：； 【小问5详解】 K的结构中存在、、，且含有两个取代基，根据K的分子式，侧链有两种可能，一种是、两侧链，另一种为、两侧链。当中连接两个结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种； 【小问6详解】 分析C→D过程，第一步为2号碳的碳氢键断裂，与1号碳的碳氧双键发生加成反应：，则得到M的结构为。再对照D的结构可知M→D发生消去反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三5月份联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G通信领域 B. 掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中 C. 硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相 D. 超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. COS的电子式为 B. 石墨的晶体类型为过渡晶体 C. HF的共价键类型为键 D. HCHO的空间结构为三角锥形 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 电石应保存在干燥环境中 B. 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 4. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中每生成，转移电子数为 D. 若反应②消耗，溶液中和数目之和为 5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．证明铝元素既有金属性又有非金属性 D．制取干燥的 A. A B. B C. C D. D 6. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是 A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 该过程产生NO的反应为 C. 该配合物的配体为NO和 D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 7. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： 已知：利用捕获反应可捕获中间体2. 下列说法错误的是 A. 苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐 B. “中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对 C. 参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到 D. 捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子 8. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，上下两层均无色，测溴水层溶液反应前后的pH 溶液pH增大 己烯与发生的不是取代反应 C 用pH计分别测定的饱和溶液和的饱和溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 淀粉溶液中加适量稀，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 9. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. 整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化 B. 过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 物质X的结构简式为： D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2→ 10. 吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。 浓度/ 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间/h 0 7 23 39 55 下列说法错误的是 A. 当甲醛浓度为时，其吹脱速率 B. 分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为 C. 分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h D. 该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适 11. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 12. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。 下列说法正确的是 A. 电解过程中，从A极区向B极区迁移 B. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应 C. 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热 D. 电解时，电极A上发生的反应为 13. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 14. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 15. 在水溶液中，可与形成配离子，一定条件下，当两种金属离子分别与形成配离子达平衡时，均存在稳定常数，以为例，，其与的关系如图。下列说法正确的是 A. 图中直线Ⅰ表示与的关系 B. 99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：Ⅰ<Ⅱ C. 若图中直线Ⅱ相关离子浓度关系如P点所示，则配离子的解离速率小于生成速率 D. 向含有的溶液中加入溶液，可完全转化为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铟(In)是一种稀有金属，是电信、光电产品不可或缺的关键原材料。铟主要存在于锌矿、铅矿等矿石中，现用含铟粗铅矿(主要含有等)提取金属铟的工艺如下： 已知：ⅰ.萃取剂A对三价金属离子有较好的选择性。 ⅱ.常温下，，。 （1）铟在周期表中位于第五周期第ⅢA族，其基态原子价电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅰ中含有的主要物质为Cu和___________(填化学式)。 （3）中Cu的化合价为___________；“酸浸过滤”后滤液中含，则酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （4）铁粉的主要作用是___________。 （5）“置换”时，发生主要反应的离子方程式为___________。 （6）常温下，加入铁粉过滤后，滤液中存在平衡，则该反应的平衡常数K=___________ (结果保留两位有效数字)。向此滤液加入一定量的ZnO，将转化为沉淀，铟沉淀率与反应时间的关系如图所示，60min后沉淀率下降可能的原因是___________。 17. 硫代硫酸钠晶体俗称大苏打，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组用如下原理来制备，装置如下： 已知：ⅰ.易溶于水，难溶于乙醇。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定。 ⅱ.在水中的溶解度随温度变化如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．的制备 如图连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。 （1）下列可用作装置A的是___________(填标号)，对应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）随的通入，D中逐渐有大量浅黄色固体析出，发生的反应为；继续通入，发生反应，且固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，制得溶液。固体逐渐消失发生反应的化学方程式为___________。为保证硫代硫酸钠的产量，通入D中的不能过量，原因是___________。 （4）实验结束后，关闭打开，玻璃液封管中所盛液体最好为___________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 （5）三颈烧瓶中的溶液经一系列操作得到晶体，其中可能含有等杂质，所得产品可通过___________方法提纯。 Ⅱ．产品纯度的测定 ①溶液配制：准确称取该样品4.00g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （6）滴定终点的现象为___________；消耗样品溶液的用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(结果保留1位小数)。 18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高、毒性低，并且乙醇可通过生物发酵获得，是一种可持续发展、具有理想应用前景的制氢途径。A．Akande等科学家研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。反应如下： Ⅰ： ； Ⅱ：。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）由上述反应可知：___________kJ/mol。 （3）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数 B．若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达到平衡状态 C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率 （4）研究发现，压强为条件下，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。[CO的选择性] ①图中表示平衡时的产率随温度变化的曲线是___________(填字母)。 ②在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求M点时反应Ⅱ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 （5）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 两种催化剂上积碳反应和消碳反应的焓变与活化能 积碳反应 消碳反应 75 172 活化能/ 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 ①催化剂性能更好的是催化剂___________(填“X”或“Y”)。 ②反应进料气组成、压强以及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。曲线变化的原因是___________。 19. 化合物L(VX-548)作用于周围神经，能够避免阿片类药物的成瘾性，缓解中度至重度手术后疼痛。合成路线如下： 回答下列问题： （1）L中含氧官能团的名称为___________。 （2）B的名称为___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________。 （4）G中有___________个手性碳原子。 （5）符合下列条件的K的同分异构体有___________种。 ①存在结构且含两个取代基 ②能与反应 ③含有 （6）化合物C转化为化合物D分为两步，其中第一步是通过分子内加成反应构建五元环结构生成化合物M，然后进行分子内脱水生成化合物D．则M的结构简式为___________，第二步的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $