期末压轴题专练（重庆专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

期末压轴题专练 内容概览 压轴1 元素化合物与元素周期律的有机结合 压轴2 化学实验设计与方案评价 压轴3 工艺流程综合题 压轴4 化学实验综合题 压轴5 反应原理综合题 压轴6 有机合成综合题 压轴1 元素化合物与元素周期律的有机结合 1．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，是海水提溴吸收塔中的吸收剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的一种氧化物能与其氢化物反应 D．一般采用电解熔融冶炼Y 2．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B．A和B两元素不能形成化合物 C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D．A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 3．（2024·重庆一中·高一下期末）X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞W B．Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z D．通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质 压轴2 化学实验设计与方案评价 4．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X一定有强氧化性 B 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 将镁条点燃后迅速伸入充满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成 CO2能支持镁条燃烧 D 用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液 开始时阴极无红色物质析出 氧化性：Cu2+<Fe2+ 5．（2024·重庆主城四区·高一下期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 充满氨气的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升直至充满试管 NH3易溶于水 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 将SO2通入溶有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+) 乙醇具有还原性 6．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．测定化学反应速率 C．测定中和热 D．铁上镀铜 7．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计和装置能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．进行喷泉实验 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．比较镁和铝的金属性 8．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）下列关于实验操作的现象描述和实验分析都正确的是 实验操作 实验现象 实验分析 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 逐渐产生白色沉淀 SO2与Ba(NO3)2在水溶液中发生复分解反应生成BaSO3沉淀 B Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液 产生氢气的速率加快 Cu、Zn与稀硫酸组成的原电池加快了反应速率 C 保持温度不变，压缩NO2和N2O4的混合气体 混合气体颜色最终比压缩前变浅 反应2NO2 N2O4向正反应方向移动 D 将Ba(OH)2∙8H2O固体和NH4Cl固体混合并搅拌 反应体系温度明显降低 混合物发生反应，释放出大量热量 压轴3 工艺流程综合题 9．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。    请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ；试剂a为 。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是 (写两条即可)。 （3）煅烧时主要反应的化学方程式为 。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为 。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式： _____________________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是 。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为 。 10．（2024·重庆一中·高一下期末）亚硒酸钠（）为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有强还原性。 Ⅰ.工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料提取硒，流程如下图所示： 已知：亚硒酸（）是一种二元弱酸。 回答下列问题： （1）“浸取”的目的是 。 （2）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为 。 （3）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 /Cu /Zn /Fe / / /Se 电位/V 0.345 －0.760 －0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.770～1.511V范围内，在“酸浸”后溶液中添加硫脲，可选择性还原和.已知：还原的反应式为：，则还原的反应式为 。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上。 Ⅱ.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（） （4）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为 。 （5）操作②为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）脱水制取₃时，须在真空干燥箱中进行，原因是 。 （7）在上述流程中粗硒在转化为时损失10%，搅拌槽中的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用10g含硒79%的粗硒最终可生产 g含亚硒酸钠95%的产品。 压轴4 化学实验综合题 11．（2024·重庆巴蜀·高一期末）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与不反应。 （1）仪器的名称是 ，装置Ⅲ中试剂是 。 （2）装置Ⅳ 中反应的化学方程式为 。 （3）装置的连接顺序是 ：（填字母，按气体由左到右顺序）。 （4）装置V的作用是 。 （5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为 。 （6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。 ①如何洗涤沉淀？ （写出具体操作） ②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 （保留三位有效数字）。 12．（2024·重庆八中·高一期末）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 （3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 III．测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为 。 13．（2024·重庆主城四区·高一下期末）硝酸是重要的化学原料，某同学为探究硝酸的性质进行实验（如图1）。 （1）在试管中加入浓硝酸，再插入铜丝，发生反应的离子方程式为 ，观察到的现象是 。 （2）利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，反应一段时间后观察到试管中的气体略呈红棕色，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，有同学观察到开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快。猜想可能是某种物质催化了该反应，进行实验探究： ①【方案一】 实验操作及现象：向10mL a mol/L稀硝酸中加入少量 （填化学式），溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显现象。 实验结论：Cu2+对该反应没有催化作用。 ②【方案二】 实验操作及现象： a．向10mL a mol/L的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。 b．向10mL a mol/L的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显现象。 实验结论 （4）为证明铜丝与稀硝酸反应有NO产生，某同学对实验进行了改进，实验装置如图2。 ①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是 。 ②欲证明有NO产生，应进行的操作是 ，观察到的现象是 。 14．（2024·重庆一中·高一下期末）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备。 已知： ①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。 ②与的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为 。 （2）装置C中冷水应从冷凝管的 （填“c”或“d）端管口进入。装置D的作用是 。 （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为 。 （4）上述实验装置的缺点是 。 Ⅱ.的提纯 反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中， （完成后续实验操作、现象及结论）。 Ⅲ.的纯度测定 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL，溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 。 （8）的纯度为 。 压轴5 反应原理综合题 15．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)             H1 = + 180kJ∙mol-1   K1(平衡常数) ②CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)   H2                 K2(平衡常数) ③CS2(g) + 2H2(g) CH4(g) + S2(g)     H3 = –81kJ∙mol-1    K3(平衡常数) （1）则H2 = ；K2= (用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H B．在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．在恒温恒容下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 、 。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①下列说法错误的是 。 a．压强：P2 > P1 b．平衡常数：KA = KB < KC c．放出的热量QA = QC = 8.1 kJ d．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率降低 ②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 16．（2024·重庆部分区·高一下期末）Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。    （1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号M、N表示)。 （2）反应开始至4min，M的平均反应速率为 。 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：。 （4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为 。 （5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是 (填序号)。 a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%地转化为 c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据， 。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 17．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： （1）已知物质之间转化能量关系如图所示： 写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 （2）煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ，压强p1 p2(填“>”“<”或“=”，下同)，在T1和p2条件下，D点正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。 ②若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 ③在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2，在p1和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= ；平衡常数K= 。 （3）用H2还原CO2可以合成CH3OH：。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 P点甲醇产率高于T点的原因为 。 压轴6 有机合成综合题 18．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是 ；B的名称是 ；反应①的反应类型是 。 （2）C中的含氧官能团名称是 ；反应③的条件是 。 （3）下列有关B的说法错误的是 (填字母)。 a． B能使酸性高锰酸钾溶液褪色     b． B能在空气中燃烧 c． B中的所有原子在同一个平面内     d． B与溴发生加成反应的产物是 （4）反应②和④的化学方程式分别为：② ；④ 。 19．（2024·重庆长寿区·高一下期末）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题 （1）A的结构简式为 ，B中官能团名称是 。 （2）F→G的反应类型为 ，A发生加聚反应产物的名称是 。 （3）写出编号④对应的化学方程式 。 20．（2024·重庆主城四区·高一下期末）石油是重要的化工原料，结合下图回答有关问题： （1）原油分馏属于 变化。石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是 。 （2）A的结构简式为 ，丙烯酸中官能团的名称是 。 （3）反应②的反应类型是 。 （4）反应④的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 （5）B转化为C，可用 （填化学式）试剂替代酸性溶液。 （6）下列说法错误的是______（填字母）。 A．化合物B可以与金属钠发生置换反应 B．化合物C的水溶液可以与反应 C．聚丙烯酸能使酸性溶液褪色 D．丙烯酸乙酯可以使的溶液褪色 1．（2024·重庆巴蜀·高一期末）祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 2．（2024·重庆江津七校·高一下期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A．H2X的沸点低于H2Z的沸点 B．原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C．WX2、ZX2的化学键类型相同 D．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 3．（2024·重庆江津七校·高一下期末）下列叙述错误的是 A．Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难 B．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 D．从氢硫酸露置于空气中容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强 4．（2024·重庆八中·高一期末）根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 5．（2024·重庆八中·高一期末）下列所示装置能达到实验目的的是 A．该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．制备并收集 D．中和反应反应热的测定 6．（2024·重庆一中·高一下期末）根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B． 向某溶液中先加入足量盐酸，再滴加溶液 先无明显实验现象，后生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D． Zn与稀硫酸反应制时，加入少量溶液 Zn片上出现红色固体，放出速率明显加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率 7．（2024·重庆一中·高一下期末）碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．浸渣的成分主要为、、 B．“除铜”时发生的氧化还原反应为 C．试剂R可以是 D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 8．（2023·重庆主城四区·高一下期末）下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是          A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．pH测试 D．测定中和反应的反应热 9．（2023·重庆主城四区·高一下期末）按照要求回答问题。 （1）硅是无机非金属材料的主角，Si在元素周期表中的位置 ，氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，化学式为 ，氮原子和硅原子通过 (填“离子键”或“共价键”)连接。建筑粘合剂和防火剂硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为 。 （2）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如下    ①合成塔中发生反应的化学方程式为 。 ②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为 。 ③吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硫酸盐或亚硝酸盐。时，发生反应的化学方程式为 。标准状况下22.4L仅含和的混合气被完全吸收，若，消耗的物质的是为 。 10．（2023·重庆主城四区·高一下期末）某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。    （1）装置A中制备的化学反应方程式为 ，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体是 (填字母)。 a．溶液    b．饱和溶液    c．水    d．溴水 （2）若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。 （3）通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。 ①溶液中产生的离子方程式为 。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为 ，与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验Ⅰ：往5mL溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过 可缩短浅绿色出现的时间。 11．（2024·重庆一中·高一下期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素 W X Y Z 结构或性质 W的单质为密度最小的气体 X的氢化物的水溶液显碱性 Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）Y元素在周期表中的位置为 （2）W与X可形成10电子分子A，也可形成10电子阳离子B，画出阳离子B的电子式 ；W与Z在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式 。 （3）工业上制粗Y的化学方程式为 。 （4）在25℃、101kPa下，8.5g 在足量的氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出的热量为356.8kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 （5）元素As与X同族。As的简单氢化物分子为 （填“极性”成“非极性”）分子，其沸点比的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。 12．（2023·重庆部分区·高一下期末）化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。 Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④…… （1）步骤①所涉及的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为 。 （3）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是 (填序号)。 A．利用铝热反应原理还原    B．电解法    C．热分解法 Ⅱ．从某含Br—的废水中提取的过程有关实验装置如图所示，包括：过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。有关物质的密度和沸点如下表所示。已知：溴易溶于四氯化碳和正十二烷。 物质 正十二烷 密度/() 3.1 1.59 0.75 沸点／℃ 58.8 76.8 216.3 在水中溶解性 微溶 难溶 难溶    （4）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，则选用的萃取剂为 (填“四氯化碳”或“正十二烷”)。 （6）用丙装置进行蒸馏操作，先收集到的物质是 (填化学式)。 13．（2024·重庆江津七校·高一下期末）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。    请回答下列问题： （1）装置A中的反应，浓硫酸体现了 性和 性。 （2）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有 性；装置C中发生反应的化学方程式 。 （3）装置D的作用是 ；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是 。 （4）装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式 。 （5）SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，为了证明酸性H2SO3>HClO，将SO2通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。 ①小苏打溶液        ②品红溶液     ③酸性KMnO4溶液        ④漂白粉溶液 A．②①③④ B．③②①④ C．①③②④ D．④③②① 14．（2024·重庆江津七校·高一下期末）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。    （1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，分别写出装置A、装置B中发生反应的化学方程式 、 。 （2）装置D中发生反应的现象为 。 （3）装置F可用盛有 溶液的洗气瓶来进行尾气处理。 （4）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如下：      ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。 （5）反应结束后，向E中溶液中投入48.0gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下的20.16L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为 。 15．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。    请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 ；干燥剂是 (填名称)。 （2）D中的现象是 ；E中滴入浓盐酸后的现象是 。 （3）A中反应的化学方程式为 。 （4）虚线框内可选用下列装置中的 装置(填字母)。    （5）为验证氨气极易溶于水，其实验装置如图1所示，引发喷泉的操作为 。    （6）将氯气与氨气混合会产生大量白烟，工业上常用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，则其反应的化学方程式为 。 16．（2023·重庆部分区·高一下期末）阅读下列材料，回答有关问题。 （1）汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为 ；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为 。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。 A．镁 B．铜 C．铂 D．铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则 。 17．是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究的性质。利用下图装置进行实验。    （1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是 。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是 。 （3）装置D中的现象为 ；体现了的 性。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是 。若将碱性棉球改为浸溶液，会在棉球上出现黄色固体，该反应的化学方程式为 。 （5）若将通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。检验生成的阴离子的实验操作及现象是 。 18．人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。请回答下列问题： （1）已知： 反应I： 反应II： 写出与反应的热化学方程式 。 （2）为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。    ①a处通入的气体是 (填化学式)，右侧的电极反应式为 。 ②若电路中通过电子，则负极消耗物质的质量为 g。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：    ①电极上发生的是 反应。(填“氧化”或“还原”) ②外电路中，电子流动方向是 (填字母)。 A．从电极流向电极　　 　　B．从电极流向电极 ③电极上的电极反应式为 。 19．（2024·重庆一中·高一下期末）是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为： 。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用 （填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极的电极反应为 。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为 （用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则    △H＝ kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为 （填名称），仪器a的作用是 。 ②装置C中应先通入 （填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式 。 20．（2024·重庆八中·高一期末）氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物质仍然是热点课题。 I．工业合成氨 （1）根据下图所示的能量转化关系，写出和反应生成的热化学方程式 。 II．电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。 （2）电极上生成的电极反应式为 。 （3）当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol和 mol，左侧溶液质量增加 g。 III．以氨气作为还原剂可除去烟气中的。 （4）恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．容器内的总压不变 D． （5）一定温度下，向2L密闭容器中通入1mol和1molNO，反应10min时达到平衡，若的转化率是40%，则平衡常数为 (列出计算式即可，可不注明单位)。 IV．以氨气作为原料可制备尿素【化学式】，已知下列反应： 反应①： 反应②： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1mol和4mol。如图所示，15min后，测得的物质的量为0.1mol。 （6）反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，反应①的平衡常数 。(保留三位有效数字) 21．（2024·重庆八中·高一期末）回答下列问题： I．已知反应的反应速率方程为，是经过下列三步反应完成的： ①        (快反应) ②    (快反应) ③    (慢反应) （1）以上三步反应，每一步都称为 反应，这几个先后进行的反应反映了总反应的反应机理，总反应的反应速率由反应 (填序号)决定。 （2）反应①的正逆反应活化能大小： (填“”或“”)。 （3）上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反应③的速率方程为，则反应②的平衡常数 (用含、的式子表示)，总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为 (用含、、、、的式子表示)。决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程。 II．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。 反应器甲 反应器乙 80s时反应区 0.10 0.30 （4）反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率)为 (保留一位小数)。 （5）反应器乙中，膜反应器体系内外的物质的量之比为 。 22．（2024·重庆巴蜀·高一期末）以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇的反应是碳中和研究热点之一，该反应为：  。回答下列问题： （1）该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为 ；由中间产物到产物的 ；有利于该反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）。 （2）关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B．与足量氢气反应，产生 C．断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D．恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。开始反应至时的平均反应速率为 。该温度下反应的平衡常数 （保留两位有效数字）。 （4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生上述反应，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①氢碳比由大到小的顺序是 （填序号）。 ②已知Ⅲ中氢碳比，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入、，再次平衡后的转化率将 （填“增大”或“减小”）。 23．（2024·重庆巴蜀·高一期末）研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。 的催化氧化反应  是硫酸工业中十分重要的反应。 （1）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将液化 （2）下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为 。 （3）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。 曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高：后，逐渐下降。原因是 。 （5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应： 主反应：   副反应：   两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 （填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为，的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数（主） （列出计算式即可）。 （6）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应相同时间，测得各容器中转化率与容器体积的关系如图所示，则容器内压强 （填“大于”或“等于”或“小于”）。 24．（2024·重庆联合检测·高一期末）甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。 （1）一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。 ①2min时，正反应速率 逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②06̃min内，用表示该反应的平均速率为 。 ③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．增大容器体积    C．加入催化剂    D．充入惰性气体 ④反应达平衡时，的物质的量浓度为 。 （3）图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。 ①电极是 极(填“正”或“负”)。 ②负极的电极反应式为 。 ③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 25．（2024·重庆八中·高一期末）回答下列问题： （1）日常生活中，钢铁制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀类型主要是 腐蚀，此时正极反应为 ，一段时间后，钢铁制品表面会生成铁锈，其主要成分为 (填化学式)， (填“能”或“不能”)阻止内部继续发生腐蚀。 （2）如图1所示的金属电化学防护法为 法，实验室模拟这个过程可设计如图2所示实验，一段时间后取Fe电极附近的少量溶液于试管中，滴加 溶液(填化学式)，若无蓝色沉淀，则证明Fe被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀，产生该蓝色沉淀的离子方程式为 。 （3）燃料电池具有广阔的发展前景，能量转化效率高。工作时，燃料和氧化剂由外部供给，分别在惰性电极上参与电极反应。若通入的燃料为甲醇，电解质溶液为碱性，则在电极上发生反应的方程式为 。 （4）全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，如图为其基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，“隔膜”为质子交换膜，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(、、、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为。 ①铅酸蓄电池放电时正极的电极方程式为 。 ②放电时，通过隔膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。 ③充电时，a极发生的电极反应式为 。 26．（2023·重庆部分区·高一下期末）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 （2）有关的电池装置如下：         ①甲装置中，碳棒是 (填“正极”或“负极”)。 ②乙装置中，外电路中电流的流向是 (填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 ③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为 。 ④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为 。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为 L(标准状况下)。 27．（2023·重庆主城四区·高一下期末）氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）25℃，时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）和在一定条件下可合成甲醇    。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。    ①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是 (填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合纯中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少的同时生成 ②观察图中实线，该反应在内的平均反应速率为 (保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b c(填“”、“”或“”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是 。 A．温度越高，的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 （3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。    ①电池工作时，导线中电子流向： (填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为 。 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 。 28．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变    b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变    d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。      ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是 ；Y电极的电极反应式为 。    29．（2024·重庆江津七校·高一下期末）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 030 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO)                     B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变     D．混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为 。 ③该条件下，CO的最大转化率为 。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．适当升高温度                    B．充入Ne C．适当减小容器的容积            D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。    ①电极a为 极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为 。 20．（2023·重庆部分区·高一下期末）Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。    （1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号M、N表示)。 （2）反应开始至4min，M的平均反应速率为 。 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：。 （4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为 。 （5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是 (填序号)。 a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%地转化为 c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据， 。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 31．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）“一碳化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有亚要意义。回答下列问题： （1）我国用铜基催化剂，由加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，由过程的焓变 (将结果补充完整，用含的代数式表示，下同)，过程的焓变 。 （2）催化重整技术制合成气是研究热点之一，发生的主要反应如下： 主反应：　 副反应：　 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，使起始压强为， 后上述主、副反应达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。 ①在内，用表示的平均反应速率 。 ②平衡时的总压强为 (用含的代数式表示)。 ③该温度下，副反应的压强平衡常数 (用分数表示)。 （3）通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。 ①装置中催化重整的化学方程式为 。 ②电极a为 (填“正极”或“负极”)，写出在该电极放电的电极反应式： 。 ③若a极产物中，分离膜中吸收率约为 (精确到) 32．（2024·重庆主城四区·高一下期末）化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用，目前人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 回答下列问题： （1）在如图甲构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为 能。 （2）甲烷的燃烧热，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能，C-H键、O=O键、H-O键的键能分别为、、。 ①能正确表示甲烷燃烧能量变化的图是 （填“乙”或“丙”）。 ②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 ③已知  ，则C=O键的键能为 。（用含a、b、c的式子表示）。 （3）人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中充入1molCO2和2molH2O，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 0 0.4 0.5 0.6 0.8 0.8 ①0~3min内，O2的平均反应速率为 。 ②达平衡时CO2的转化率为 ，反应前后容器内的压强比为 。 ③下列说法正确的是 （填字母）。 A．升高温度可使反应速率加快 B．当化学反应停止，各物质浓度不变达平衡 C．使用催化剂可改变该化学反应的限度 D．及时分离出CH3OH可加快反应速率 33．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：    （1）物质Y是的酸酐，其分子式为 。 （2）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）W的浓溶液具有强氧化性、吸水性和脱水性，常用作干燥剂，则下列气体可用W干燥的是________。(填字母) A． B． C． D． （4）在化工生产中，需要考虑控制反应条件。工业合成氨通常选择在下进行，压强不能过低也不能过高的原因是： 。 （5）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 （6）将铜与一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是 。 34．工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有和。石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）溶液脱除烟气中并再生的原理如图所示。的作用是 。    Ⅱ．脱和 （2）一种处理含的废水和工业废气(主要含)的流程如下：    已知：用溶液吸收，反应原理为：；； ①固体1的主要成分有、 、 。 ②X为氧气，其作用是 (用化学方程式表示)。 ③处理含废水时，发生反应的离子方程式为 。 （3）工业废气中的和，还可以发生如下反应：。 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。    ①比较大小：a处 b处。(填“>”、“<”或“=”) ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氨气，则的体积分数 50%。(填“>”、“<”或“=”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A．　　　　B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变　　 D．断开键同时生成键 35．（2023·重庆主城四区·高一下期末）有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。    （1）A的结构简式是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。 （2）的反应类型是 ，所需的反应试剂和条件是 。 （3）X的化学式 。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 。F的同分异构体中，能与溶液反应的是 (写结构简式，一种即可)。 36．（2024·重庆江津七校·高一下期末）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：    已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl （1）F的名称为 ，B→C的反应类型是 ，H中所含官能团名称是 。 （2）N的结构简式 。 （3）鉴别C和E的常用试剂有 (写两种)。 （4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式 。 （5）写出C→D反应的化学方程式 。 （6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．与乙酸乙酯互为同系物 D．能够发生水解反应 37．（2023·重庆部分区·高一下期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：    （1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A分子中官能团的名称为 ，③的反应类型为 。 （3）B的分子式为，反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (填序号)。 （6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 a．        b． c．        d． （7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为 g。 38．（2024·重庆联合检测·高一期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。 已知：(代表烃基)。 （1）A中官能团的名称为 ，C的名称是 ，A的反应类型是 。 （2）的同分异构体的结构简式为 。 （3）反应③中浓硫酸的作用是 。 （4）与以物质的量之比反应生成，的结构简式为 。 （5）A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为 。 （6）聚苯乙烯的结构简式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末压轴题专练 内容概览 压轴1 元素化合物与元素周期律的有机结合 压轴2 化学实验设计与方案评价 压轴3 工艺流程综合题 压轴4 化学实验综合题 压轴5 反应原理综合题 压轴6 有机合成综合题 压轴1 元素化合物与元素周期律的有机结合 1．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，是海水提溴吸收塔中的吸收剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的一种氧化物能与其氢化物反应 D．一般采用电解熔融冶炼Y 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中是海水提溴吸收塔中的吸收剂，则为SO2，X为O元素，Z为S元素；Y的最外层电子数与其电子层数相同，且Y的原子序数介于X、Z之间，则Y为Al元素；四种元素最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为4，根据W的原子序数小于X可得，W为C元素。 【解析】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，A错误； B．X、Z的简单氢化物为、，由于可以形成分子间氢键，则沸点>，B错误； C．Z为S元素，该元素的一种氧化物能与其氢化物发生反应：，C正确； D．Y为Al元素，由于为共价化合物，因此工业上一般采用电解熔融冶炼铝，D错误； 答案选C。 2．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A．简单离子半径大小顺序为D>C>A>B B．A和B两元素不能形成化合物 C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 D．A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 【答案】D 【分析】A是地壳含量最高的元素，A为O，C 的周期数是族序数的3倍，则C为Na元素，且短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，所以B为F元素，B 和 D 价电子数相同，所以D为Cl元素，据此分析解题； 【解析】A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径大小顺序为，A错误； B．A为O元素，B为F元素，可形成OF2，B错误； C．C为Na元素，Na2O2中含有共价键，C错误； D．A为O元素，D为Cl元素，形成的ClO2可用于饮用水的消毒，D正确； 故选D。 3．（2024·重庆一中·高一下期末）X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞W B．Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z D．通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质 【答案】B 【知识点】微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、根据物质性质进行元素种类推断、“位构性”关系理解及应用 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0，所以X和Y可能为H、C或Si ，1个含有82个电子，其中M为-1价、W为+3价，所以M为 Cl、W为Al，1mol化合物含有124mol质子，1个含有82个电子，则Z(YX3)4的质子数和为124-81=43，即X和Y只能为H和C，Z的质子数为43-(6+3)×4=7，所以Z为N，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、Al、Cl。 【解析】A． W为Al、Y为C，根据元素周期律，同一主族从上到下原子序数递增、原子半径增大，所以原子半径Al＞B，同一周期主族元素，从左到右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径B＞C，故A错误； B． Z、M分别与X形成的化合物为NH3和HCl，两者之间可反应生成NH4Cl，故B正确； C． Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性分别为H2CO3、HNO3，根据元素周期律，同一周期从左往右，原子序数递增、原子半径递减、元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性强弱H2CO3＜HNO3，故C错误； D． AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3制备Al单质，应电解熔融氧化铝制备铝，故D错误； 故选B。 压轴2 化学实验设计与方案评价 4．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 气体X一定有强氧化性 B 向等浓度等体积的H2O2中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 C 将镁条点燃后迅速伸入充满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成 CO2能支持镁条燃烧 D 用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液 开始时阴极无红色物质析出 氧化性：Cu2+<Fe2+ 【答案】C 【解析】A．X气体可能是氨气，氨气和SO2、H2O反应生成亚硫酸氨，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，故A错误； B．高锰酸钾可氧化过氧化氢，不能探究催化剂对速率的影响，故B错误； C．Mg与二氧化碳点燃时，生成MgO和碳，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成，故C正确； D．用铂电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液，开始时阴极无红色物质析出，说明Fe3+得电子生成Fe2+，则Fe3+被Cu2+得电子容易，氧化性Cu2+＜Fe3+，而不是氧化性Cu2+＜Fe2+，故D错误； 答案选C。 5．（2024·重庆主城四区·高一下期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 充满氨气的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升直至充满试管 NH3易溶于水 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 将SO2通入溶有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+) 乙醇具有还原性 【答案】C 【解析】A．由于NH3极易溶于水，故将一充满氨气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升直至充满试管，A不合题意； B．将SO2通入H2S溶液，产生淡黄色沉淀，说明发生了反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2表现出氧化性，B不合题意； C．将SO2通入溶有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是由于2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O使溶液碱性减弱，溶液红色褪去，表现出SO2酸性氧化物的通性而不是漂白性，C符合题意； D．向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3+)，反应中Cr的化合价降低被乙醇还原，故说明乙醇具有还原性，D不合题意； 故答案为：C。 6．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．测定化学反应速率 C．测定中和热 D．铁上镀铜 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸加热条件：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫能使品红溶液褪色，浸有NaOH的棉团吸收二氧化硫，防止污染空气，A正确； B．测定反应速率时需要分液漏斗滴加双氧水，否则产生的氢气从长颈漏斗中逸出，B错误； C．测定中和热时需要环形玻璃搅拌器搅拌混合溶液，否则混合溶液温度不均匀而产生误差，大小烧杯的杯口相平，减少热量损失，C错误； D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，因此铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，D错误； 故选A。 7．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计和装置能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．进行喷泉实验 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．比较镁和铝的金属性 【答案】A 【解析】A．已知SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A中装置由于上述反应能够导致烧瓶中气体压强快速减小，能够形成喷泉，A符合题意； B．B中装置缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯杯口不相平，将造成较大实验误差，不能达到测定中和反应的反应热的目的，B不合题意； C．C中装置长颈漏斗没有液封，会造成气体逸出，不能用于测定锌和稀硫酸反应的速率，C不合题意； D．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应，不能用D装置来探究镁和铝的金属性的强弱，D不合题意； 故答案为：A。 8．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）下列关于实验操作的现象描述和实验分析都正确的是 实验操作 实验现象 实验分析 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 逐渐产生白色沉淀 SO2与Ba(NO3)2在水溶液中发生复分解反应生成BaSO3沉淀 B Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液 产生氢气的速率加快 Cu、Zn与稀硫酸组成的原电池加快了反应速率 C 保持温度不变，压缩NO2和N2O4的混合气体 混合气体颜色最终比压缩前变浅 反应2NO2 N2O4向正反应方向移动 D 将Ba(OH)2∙8H2O固体和NH4Cl固体混合并搅拌 反应体系温度明显降低 混合物发生反应，释放出大量热量 【答案】B 【知识点】硝酸的强氧化性、吸热反应和放热反应、化学平衡的移动、原电池原理对化学反应速率的影响 【解析】A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为 ，生成BaSO4沉淀，故A错误； B．Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出铜，Cu、Zn与稀硫酸组成的原电池加快了反应速率，故B正确； C．保持温度不变，压缩NO2和N2O4的混合气体，NO2浓度增大，混合气体颜色最终比压缩前变深，故C错误； D．将Ba(OH)2∙8H2O固体和NH4Cl固体混合并搅拌，混合物发生反应吸收大量热量，反应体系温度明显降低，故D错误； 选B。 压轴3 工艺流程综合题 9．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。    请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 ；试剂a为 。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是 (写两条即可)。 （3）煅烧时主要反应的化学方程式为 。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为 。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式： _____________________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是 。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为 。 【答案】（1）+2 98.3%的浓硫酸 （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等 （3） （4） （5）23426 盐酸、溶液 （6）0.19 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，净化后补充氧气氧化生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再加热得到焦亚硫酸钠，据此解答。 【解析】（1）中，硫元素化合价价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价价；故答案为：+2；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾； （2）要增大煅烧过程的反应速率，可以将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积；可以提高煅烧温度；多鼓入空气增大氧气的浓度等； （3）煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为； （4）“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； （5）硫元素化合价价升高到价，碘元素化合价0价降低到价，配平得到离子方程式为；被氧化生成，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有； （6）由得关系式：： ；故答案为：。 10．（2024·重庆一中·高一下期末）亚硒酸钠（）为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，有强还原性。 Ⅰ.工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料提取硒，流程如下图所示： 已知：亚硒酸（）是一种二元弱酸。 回答下列问题： （1）“浸取”的目的是 。 （2）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为 。 （3）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 /Cu /Zn /Fe / / /Se 电位/V 0.345 －0.760 －0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.770～1.511V范围内，在“酸浸”后溶液中添加硫脲，可选择性还原和.已知：还原的反应式为：，则还原的反应式为 。 ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上。 Ⅱ.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（） （4）已知在氧化器中粗硒转化为，则搅拌槽中发生主要反应的离子方程式为 。 （5）操作②为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）脱水制取₃时，须在真空干燥箱中进行，原因是 。 （7）在上述流程中粗硒在转化为时损失10%，搅拌槽中的利用率为95%，其他损耗忽略不计，则利用10g含硒79%的粗硒最终可生产 g含亚硒酸钠95%的产品。 【答案】（1）将硫溶解，除掉硫 （2） （3） 0.345 （4） （5）蒸发浓缩 （6）防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化 （7）15.57 【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、物质分离、提纯的常见化学方法 【分析】向硫酸泥（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）中加入二硫化碳，将硫溶解、除去；加入 NaClO3和 H2SO4，Se转化为H2SeO3，、CuO、ZnO转化为Fe3+、Cu2+、Zn2+， 过滤除去，控电位将H2SeO3还原为粗硒。 【解析】（1）由分析可知，“浸取”的目的主要是将S溶解，故答案为：将硫溶解，除掉硫； （2）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为，故答案为：； （3）被还原的离子方程式为，为使硒和杂质金属分离，确保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345V，故答案为：0.345； （4）在搅拌槽中，转化为Na2SeO3，该反应的离子方程式为； （5）操作②从滤液得到晶体，则为蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩； （6）Na2SeO3具有还原性，脱水制取Na2SeO3时，须在真空干燥箱中进行，是为了防止Na2SeO3被空气中的氧气氧化； （7）设利用最终可生产硒酸钠的质量为x, 工艺流程中根据硒元素守恒有关系式，解得x=15.57g，故答案为：15.57。 压轴4 化学实验综合题 11．（2024·重庆巴蜀·高一期末）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与不反应。 （1）仪器的名称是 ，装置Ⅲ中试剂是 。 （2）装置Ⅳ 中反应的化学方程式为 。 （3）装置的连接顺序是 ：（填字母，按气体由左到右顺序）。 （4）装置V的作用是 。 （5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为 。 （6）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。 ①如何洗涤沉淀？ （写出具体操作） ②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 （保留三位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 碱石灰 （2） （3）fgabde （4）防止VI中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解 （5） （6）往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次 76.3 【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅳ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅰ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅲ中盛有的固体干燥剂如碱石灰用于干燥一氧化氮，装置Ⅱ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。 【解析】（1）仪器的名称是分液漏斗，据分析，装置Ⅲ中试剂可以是碱石灰。 （2）据分析，装置Ⅳ 中反应的化学方程式为。 （3）据分析，装置的连接顺序是。 （4）已知亚硝酸钙易潮解、易溶于水，结合分析可知装置V的作用是防止VI中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解。 （5）装置VI中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，即酸性下一氧化氮和高锰酸根反应得到硝酸根和，则反应的离子方程式为。 （6）所得测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。 ①洗涤沉淀的具体操作为：往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次。 ②按钙元素守恒，亚硝酸钙产品(只含硝酸钙杂质)中含钙，，，所得产品中亚硝酸钙的纯度为76.3（保留三位有效数字）。 12．（2024·重庆八中·高一期末）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是 。装置B的名称是 。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是 。 （3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为 。 III．测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为 。 【答案】（1）检查装置气密性 球形干燥管或“干燥管” （2）防倒吸 （3） 液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出，起到控制装置A的加热温度，调节氨气速率的作用，装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【解析】（1）该实验过程中需要制备氨气，按上图连接好装置，首先进行的操作是检查装置气密性。装置B的名称是球形干燥管或“干燥管”。 （2）和水互不相容其密度比水大，水在上层，在下层，NH3不溶于CS2，但是NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，其目的是防倒吸。 （3）装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，化学方程式为：，装置D中发生反应，产物中和属于铵盐，都溶于水，不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全。 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，结合氧化还原反应的规律可知NH3被氧化生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液15.00mL，根据方程式可知，25.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，250mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.0015mol××97g/mol=1.455g，2.000g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%=72.75%。 13．（2024·重庆主城四区·高一下期末）硝酸是重要的化学原料，某同学为探究硝酸的性质进行实验（如图1）。 （1）在试管中加入浓硝酸，再插入铜丝，发生反应的离子方程式为 ，观察到的现象是 。 （2）利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，反应一段时间后观察到试管中的气体略呈红棕色，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，有同学观察到开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快。猜想可能是某种物质催化了该反应，进行实验探究： ①【方案一】 实验操作及现象：向10mL a mol/L稀硝酸中加入少量 （填化学式），溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显现象。 实验结论：Cu2+对该反应没有催化作用。 ②【方案二】 实验操作及现象： a．向10mL a mol/L的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡。 b．向10mL a mol/L的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显现象。 实验结论 （4）为证明铜丝与稀硝酸反应有NO产生，某同学对实验进行了改进，实验装置如图2。 ①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是 。 ②欲证明有NO产生，应进行的操作是 ，观察到的现象是 。 【答案】（1）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 产生红棕色气体，溶液变为蓝色 （2）2NO+O2=2NO2 （3）Cu(NO3)2 NO2对该反应具有催化作用 （4）关闭分液漏斗活塞，从U形管右侧加入一定量的水，至左右两侧产生液面差，静置一段时间若液面不变，说明气密性良好 反应一段时间后，打开分液漏斗活塞 分液漏斗中的气体由无色变为红棕色 【分析】本题为实验探究题，探究Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的产物和速率影响因素，反应原理为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，并根据2NO+O2=2NO2中气体颜色的变化来检验NO的生成，图1中NaOH为吸收尾气，图2中关闭活塞即可收集NO气体，据此分析结合各小题具体情况解题。 【解析】（1）在试管中加入浓硝酸，再插入铜丝，发生反应的反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故其离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，观察到的现象是产生红棕色气体，溶液变为蓝色，故答案为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；产生红棕色气体，溶液变为蓝色； （2）利用图1装置进行铜丝与稀硝酸的反应，Cu与稀硝酸反应生成无色气体NO，但NO和空气中的O2反应生成红棕色气体NO2，则反应一段时间后观察到试管中的气体略呈红棕色，原因是2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2； （3）①加入固体，不能加入溶液，否则溶液浓度减小，不能加入硫酸根离子，即向10mL a mol/L稀硝酸中加入少量Cu(NO3)2，溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显现象，Cu2+对该反应没有催化作用，故答案为：Cu(NO3)2； ②a．向10mL a mol/L的稀硝酸中通入少量NO2后加入铜片，立即产生气泡，b．向10mL a mol/L的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显现象，根据对照实验中的变量仅为NO2，由此得出实验结论为：NO2对该反应具有催化作用，故答案为：NO2对该反应具有催化作用； （4）①实验前，需对该装置进行气密性检验，由题干实验装置可知，该检验气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，从U形管右侧加入一定量的水，至左右两侧产生液面差，静置一段时间若液面不变，说明气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，从U形管右侧加入一定量的水，至左右两侧产生液面差，静置一段时间若液面不变，说明气密性良好； ②已知NO为无色气体，遇到空气发生反应：2NO+O2=2NO2生成红棕色气体NO2，故欲证明有NO产生，应进行的操作是反应一段时间后，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的气体由无色变为红棕色，即可说明有NO生成，故答案为：反应一段时间后，打开分液漏斗活塞；分液漏斗中的气体由无色变为红棕色。 14．（2024·重庆一中·高一下期末）某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。 Ⅰ.的制备 按如图所示装置（夹持装置略）制备。 已知： ①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。 ②与的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为 。 （2）装置C中冷水应从冷凝管的 （填“c”或“d）端管口进入。装置D的作用是 。 （3）装置C中发生的主要反应的化学方程式为 。 （4）上述实验装置的缺点是 。 Ⅱ.的提纯 反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中， （完成后续实验操作、现象及结论）。 Ⅲ.的纯度测定 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL，溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 。 （8）的纯度为 。 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2）c 防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解 （3）Be+2HCl=BeCl2+H2 （4）缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置 （5）除去AlCl3杂质 （6）滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （7）若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低 （8）96% 【知识点】氯气的实验室制法、Fe3+的检验、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。 【解析】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗。故答案为：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； （2）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入。已知BeCl2易发生水解，作用是防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解。故答案为：c；防止BeCl2因吸收空气中水蒸气而水解； （3）浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为Be+2HCl=BeCl2+H2。故答案为：Be+2HCl=BeCl2+H2； （4）盐酸与粗铍中活泼金属单质反应生成氢气，多余的尾气氯化氢和氢气没有吸收装置，则上述实验装置的缺点是缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置。故答案为：缺少HCl、H2尾气处理装置或缺少尾气处理装置； （5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质。故答案为：除去AlCl3杂质； （6）设计实验方案检验产品中是否含有；取产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁。故答案为：滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； （7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低。故答案为：若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低； （8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为96%。 故答案为：96%。 压轴5 反应原理综合题 15．（2024·重庆市主城区七校·高一下期末）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)             H1 = + 180kJ∙mol-1   K1(平衡常数) ②CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)   H2                 K2(平衡常数) ③CS2(g) + 2H2(g) CH4(g) + S2(g)     H3 = –81kJ∙mol-1    K3(平衡常数) （1）则H2 = ；K2= (用含K1和K3的代数式表示)。 （2）下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H B．在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．在恒温恒容下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 、 。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①下列说法错误的是 。 a．压强：P2 > P1 b．平衡常数：KA = KB < KC c．放出的热量QA = QC = 8.1 kJ d．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率降低 ②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 【答案】（1）+261 kJ/mol K1/K3 （2）BD （3）降压 升温 （4）b 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2 的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算、化学平衡图像分析 【解析】（1）①2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)   1 = + 180kJ∙mol-1   K1 ③CS2(g) + 2H2(g) CH4(g) + S2(g)     3 = –81kJ∙mol-1  K3 根据盖斯定律①-③得CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)   =+ 180kJ∙mol-1+81kJ∙mol-1=+261 kJ/mol； K2= K1/K3。 （2）A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变、反应后气体物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量是变量，在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选B； C．在恒温恒容下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选C； D．在恒容绝热下，温度是变量，平衡常数是变量，不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选BD。 （3）反应②，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②，正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、减小压强。 （4）①a．同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，故a正确； b．平衡常数只与温度有关，A、B温度相同，平衡常数相等；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数：KA = KB > KC，故b错误； c．A、C两点CS2的平衡转化率相同均为50%，则消耗CS2(g)均为0.1mol，所以放出的热量QA = QC = 8.1 kJ，故c正确； d．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低，故d正确； 选b。 ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： 容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2 的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小。 16．（2024·重庆部分区·高一下期末）Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。    （1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号M、N表示)。 （2）反应开始至4min，M的平均反应速率为 。 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：。 （4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为 。 （5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是 (填序号)。 a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%地转化为 c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据， 。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 【答案】（1） （2）0.025 mol/(L·min) （3）b、c （4）13 （5）c （6）—1 【解析】（1）由图可知，N为反应物、M为生成物，N和M的物质的量变化量比为(0.3mol—0.2mol)：(0.3mol—0.1mol)=1：2，由物质的量变化量之比等于化学计量数比可知，反应的方程式为，故答案为：； （2）由图可知，4min时，M的物质的量为0.2mol，则反应开始至4min，M的平均反应速率为=0.025 mol/(L·min)，故答案为：0.025 mol/(L·min)； （3）由图可知，c、d点后XY的量继续改变说明反应没有达到平衡；b、c点后XY的量不再改变说明反应达到平衡，则表示化学反应处于平衡状态的点是b、c，故答案为：b、c； （4）由题意可知，时刻t时，氮气、氨气的物质的量分别为10mol、6mol，由方程式可得：(a—10)×2=6，解得a=13，故答案为：13； （5）a．使用催化剂可以提高正、逆反应速率，提高单位时间内生成物的物质的量，从而达到提高生产效率的目的，故正确； b．该反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，氮气不可能100%地转化为氨气，故正确； c．该反应是可逆反应，通过控制反应条件，使平衡向正反应方向移动，能达到提高反应进行程度的目的，故错误； 故选c； （6）由实验1和实验3的数据可得：=，解得γ=—1，故答案为：—1。 17．（2024·重庆渝西中学·高一下期末）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题： （1）已知物质之间转化能量关系如图所示： 写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 （2）煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ，压强p1 p2(填“>”“<”或“=”，下同)，在T1和p2条件下，D点正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。 ②若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。 a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 ③在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2，在p1和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= ；平衡常数K= 。 （3）用H2还原CO2可以合成CH3OH：。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 P点甲醇产率高于T点的原因为 。 【答案】（1）； （2） < > b 0.25 （3）分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行 【解析】（1）CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的化学方程式为CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，由图1可知，①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol，根据盖斯定律：①+②计算CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的焓变ΔH=-165kJ/mol+(-41kJ/mol)=-206kJ/mol,即；； （2）①正反应是气体体积减小的放热反应，平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则图中A、B、C三点平衡常数有：KA=KB＞KC；温度一定增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，即压强越大，CO的平衡转化率越大，则压强：p1＜p2；T1和p2条件下D点是非平衡状态，B点是平衡状态，由D点到B点过程中反应正向进行，v正＞v逆； a．充入CO，使体系总压强增大，平衡正向移动，但CO的转化率反而减小，故a不符合题意； b．将CH3OH（g）从体系中分离，减小生成物的浓度，平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，故b符合题意； c．充入He,使体系总压强增大，但体系中反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故c不符合题意； d．使用高效催化剂，不能改变化学平衡状态，平衡不移动，CO的转化率不变，故d不符合题意； 故答案为：b； ③p1和T1条件下CO的平衡转化率为0.5，反应三段式为： V(H2)= 0.1mol/(L•min)，平衡常数K===0.25； （3）分子筛膜能选择性分离出H2O(g)，使生成物的浓度降低，平衡正向移动，导致甲醇产率增大，所以图中P点甲醇产率高于T点。 压轴6 有机合成综合题 18．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。 请回答下列问题： （1）A的结构简式是 ；B的名称是 ；反应①的反应类型是 。 （2）C中的含氧官能团名称是 ；反应③的条件是 。 （3）下列有关B的说法错误的是 (填字母)。 a． B能使酸性高锰酸钾溶液褪色     b． B能在空气中燃烧 c． B中的所有原子在同一个平面内     d． B与溴发生加成反应的产物是 （4）反应②和④的化学方程式分别为：② ；④ 。 【答案】（1） 丙烯 加成反应 （2）酯基 浓硫酸、加热 （3）cd （4） n 【分析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水发生加成反应生成A，则A为，A催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。 【解析】（1）乙烯与水在催化剂、加热、加压的条件下发生加成反应生成乙醇。由结构简式可知B为丙烯； （2）C为丙烯酸乙酯，由结构简式可知其含氧官能团为酯基。发生酯化反应的条件为浓硫酸、加热。 （3）a．丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a不符合题意；b．烃类物质都可以在空气中燃烧，故b不符合题意；c．丙烯中甲基上的三个氢不可能全部共平面，故c符合题意；d．加成反应，两个原子或原子团应该加在双键碳的两边，故产物应该是。故d符合题意。 （4） 反应②为乙醇催化氧化成乙醛，反应方程式为：；反应④为丙烯酸加聚生成聚丙烯酸，反应方程式为：n。 19．（2024·重庆长寿区·高一下期末）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题 （1）A的结构简式为 ，B中官能团名称是 。 （2）F→G的反应类型为 ，A发生加聚反应产物的名称是 。 （3）写出编号④对应的化学方程式 。 【答案】（1）CH2=CH2 羟基 （2）取代反应 聚乙烯 （3）CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O 【分析】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，A与H2发生加成反应产生F是CH3-CH3，A与HCl发生加成反应产生G是CH3CH2Cl，CH3-CH3与Cl2在一定条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl；CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO进一步发生催化氧化反应产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯E：CH3COOC2H5和H2O。 【解析】（1）根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；B是CH3CH2OH，分子结构中含有的官能团-OH的名称是羟基； （2）F是CH3-CH3，CH3-CH3属于烷烃，能够与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，该反应的反应类型是取代反应； A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高聚物，该高聚物的名称为聚乙烯， （3）④B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，酯化反应是可逆反应，则该反应的化学方程式为：CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O； 20．（2024·重庆主城四区·高一下期末）石油是重要的化工原料，结合下图回答有关问题： （1）原油分馏属于 变化。石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是 。 （2）A的结构简式为 ，丙烯酸中官能团的名称是 。 （3）反应②的反应类型是 。 （4）反应④的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 （5）B转化为C，可用 （填化学式）试剂替代酸性溶液。 （6）下列说法错误的是______（填字母）。 A．化合物B可以与金属钠发生置换反应 B．化合物C的水溶液可以与反应 C．聚丙烯酸能使酸性溶液褪色 D．丙烯酸乙酯可以使的溶液褪色 【答案】（1）物理 催化剂 （2）CH2=CH2 羧基、碳碳双键 （3）加成反应 （4）nCH2=CH—COOH CH3CH2OH+CH2=CH—COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O （5）K2Cr2O7 （6）C 【分析】原油经过分馏得石蜡油，石蜡油加碎石片加热得(A)乙烯，乙烯和水在加热、加压、催化剂条件下发生加成反应生成(B)乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成(C)乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；石蜡油加碎石片加热生成丙烯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸。 【解析】（1）利用原油中各组分沸点不同进行分馏，即原油分馏属于物理变化；石蜡油转化为A的过程中，加入碎瓷片的目的是催化剂； （2）B被酸性高锰酸钾溶液氧化为C，B、C发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C乙酸，A和水反应生成乙醇，所以A是乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其中官能团的名称是碳碳双键、羧基； （3）反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即其反应类型是加成反应； （4） 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，其化学方程式为nCH2=CH—COOH；反应⑥是乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，其化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CH—COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O； （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能将乙醇氧化为乙酸，酸性重铬酸钾溶液也能将乙醇氧化为乙酸，即可用酸性K2Cr2O7溶液替代酸性溶液； （6）A. 化合物B是乙醇，乙醇可以与金属钠发生置换反应，故A正确； B. 化合物C是醋酸，醋酸酸性强于碳酸，所以CH3COOH的水溶液可以与反应，故B正确； C. 聚丙烯酸分子里没有碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故C错误； D. 丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3，分子中存在碳碳双键，可以使的溶液褪色，故D正确； 故答案为：C。 1．（2024·重庆巴蜀·高一期末）祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 【答案】B 【分析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。 【解析】A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误； B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确； C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误； D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误； 答案选B。 2．（2024·重庆江津七校·高一下期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A．H2X的沸点低于H2Z的沸点 B．原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C．WX2、ZX2的化学键类型相同 D．WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 【答案】A 【分析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y为Si，W与Si同主族，且原子序数小于Si，则W为C，C与X形成两种常见的气体WX2和WX，则X为O，Z和O同主族且原子序数大于Si，Z为S。 【解析】A．H2O中存在分子间氢键，H2S中没有分子间氢键，则H2O的沸点高于H2S，A错误； B．Si和S比O和C多一个电子层，原子半径大于O和C，电子层数相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径O<C<S<Si，B正确； C．CO2和SO2中只含有共价键，两者的化学键类型相同，C正确； D．CO2分子中C原子和O原子最外层均满足8电子结构，D正确； 故答案选A。 3．（2024·重庆江津七校·高一下期末）下列叙述错误的是 A．Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难 B．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 D．从氢硫酸露置于空气中容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强 【答案】C 【解析】A．元素的金属性越强，单质越易与水反应置换出氢气，金属性：Na＞Mg＞Al，则Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难，A项正确； B．Al3+、Na+、O2-具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径Al3+＜Na+＜O2-，B项正确； C．可依据非金属元素简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、与氢气生成气态氢化物的难易等判断元素非金属性的强弱，但不能通过非金属元素气态氢化物水溶液酸性的强弱判断元素非金属性的强弱，C项错误； D．氢硫酸露置于空气中容易变质产生浑浊说明发生了反应O2+2H2S=2S↓+2H2O，从而说明氧化性O2＞S，进一步说明O的非金属性比S强，D项正确； 答案选C。 4．（2024·重庆八中·高一期末）根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度 B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 【答案】C 【解析】A．将等浓度等体积的Fe2(SO4)3溶液和KI溶液混合，二者反应生成FeSO4和I2，Fe3+是过量的，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中还存在Fe3+，不能说明Fe3+与的反应存在限度，A错误； B．溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，若为硫酸钡，则X应为强氧化性气体，若为亚硫酸钡，则X可以是碱性气体，如氨气，B错误； C．向某溶液中先加足量盐酸酸化，无明显现象，排除Ag+，、OH-等的影响，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，说明溶液中一定存在，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；放出有刺激性气味的气体，是生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，D错误； 故选C。 5．（2024·重庆八中·高一期末）下列所示装置能达到实验目的的是 A．该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．制备并收集 D．中和反应反应热的测定 【答案】B 【解析】A．左半电池中，电极材料锌与硫酸铜溶液接触发生氧化还原反应，电路中无电流通过，无法构成双液原电池，故A错误； B．由于氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，瓶中气压减小，烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色，故B正确； C．会和水反应生成NO和HNO3，不能用排水法收集，故C错误； D．中和反应反应热的测定实验中需要玻璃搅拌器，以使反应充分进行，故D错误； 故选B。 6．（2024·重庆一中·高一下期末）根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B． 向某溶液中先加入足量盐酸，再滴加溶液 先无明显实验现象，后生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C． 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D． Zn与稀硫酸反应制时，加入少量溶液 Zn片上出现红色固体，放出速率明显加快 Zn与Cu形成原电池加快了反应速率 【答案】C 【知识点】原电池原理对化学反应速率的影响、硫酸根离子的检验、硝酸的强氧化性、氧化性、还原性强弱的比较 【解析】A．向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体，证明氧化性强于氯气，不能与盐酸反应生成氯气证明，氧化性没有氯气强，故氧化性：，A正确； B．检验，先加入足量盐酸，无明显现象，排除了无关离子的干扰，再加入溶液，产生白色沉淀，则能证明有，B正确； C．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C错误； D．锌与硫酸铜置换出单质铜，锌、铜、稀硫酸溶液构成原电池，加快反应速率，D正确； 故选C。 7．（2024·重庆一中·高一下期末）碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．浸渣的成分主要为、、 B．“除铜”时发生的氧化还原反应为 C．试剂R可以是 D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 【答案】B 【知识点】硫化氢、二氧化硅的化学性质、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性 【分析】镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)用稀硫酸酸浸，过滤得到含SiO2、BaSO4、CaSO4的浸渣，滤液中含Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+等，滤液中加入H2S产生CuS沉淀、同时将Fe3+还原成Fe2+，发生的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，加入试剂R将Fe2+氧化成Fe3+，用NiO调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，再加入NaF将Ca2+转化成CaF2沉淀，最后Ni2+与Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NiOOH。 【解析】A．“酸浸”时SiO2与稀硫酸不反应，BaO与稀硫酸反应生成难溶于水的BaSO4，CaO与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4，A项正确； B．根据分析，“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B项错误； C．试剂R将Fe2+氧化成Fe3+、且不引入新杂质，试剂R可以是H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C项正确； D．最后一步“氧化”工序中Ni2+被氧化成NiOOH，Cl2被还原成Cl-，根据得失电子守恒得2n(Cl2)=n(NiOOH)，则n(NiOOH)=2×=0.4mol，m(NiOOH)=0.4mol×92g/mol=36.8g，D项正确； 答案选B。 8．（2023·重庆主城四区·高一下期末）下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是          A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．pH测试 D．测定中和反应的反应热 【答案】A 【解析】A．两支试管一个加催化剂，一个不加催化剂，探究催化剂对化学反应速率的影响，A正确； B．制取并收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B错误； C．用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上测量pH，C错误； D．测定中和反应的反应热需要用玻璃搅拌器搅拌，D错误； 故答案为：A。 9．（2023·重庆主城四区·高一下期末）按照要求回答问题。 （1）硅是无机非金属材料的主角，Si在元素周期表中的位置 ，氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，化学式为 ，氮原子和硅原子通过 (填“离子键”或“共价键”)连接。建筑粘合剂和防火剂硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为 。 （2）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如下    ①合成塔中发生反应的化学方程式为 。 ②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为 。 ③吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硫酸盐或亚硝酸盐。时，发生反应的化学方程式为 。标准状况下22.4L仅含和的混合气被完全吸收，若，消耗的物质的是为 。 【答案】（1）第三周期IVA族 Si3N4 共价键 （2） 1.25NA 0.5 【解析】（1）Si在元素周期表中第三周期IVA族；氮化硅中Si显+4价，N显-3价，化学式为：Si3N4，氮原子和硅原子通过共价键结合；溶解在溶液中反应生成硅酸钠，反应离子方程式为：； （2）①合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：； ②氧化炉中，，由反应可知1mol反应转移5mol电子，标况下为0.25mol，转移电子数为1.25mol，即1.25NA； ③时，恰好反应生成亚硝酸钠，反应方程式为：； ④标准状况下22.4L(即1mol)仅含和的混合气被完全吸收，若，最终生成、，根据元素守恒可知两种盐的物质的量之和为1mol，根据Na原子守恒可知消耗的物质的是为0.5mol。 10．（2023·重庆主城四区·高一下期末）某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。    （1）装置A中制备的化学反应方程式为 ，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体是 (填字母)。 a．溶液    b．饱和溶液    c．水    d．溴水 （2）若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。 （3）通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。 ①溶液中产生的离子方程式为 。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为 ，与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率 (填“快”或“慢”)。 ③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验： 实验Ⅰ：往5mL溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。 实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。 结论：通过 可缩短浅绿色出现的时间。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O b （2）SO2 （3）SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+ 快 慢 加热、提高溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 【分析】由图可知，实验制备并探究其部分性质，装置A用浓硫酸和铜加热制备二氧化硫，装置B为安全装置，可防止堵塞，同时可贮存多余的，装置C和D分别盛有品红乙醇溶液、品红水溶液，根据产生的不同现象，可说明使品红水溶液褪色的含硫微粒不是二氧化硫，装置E盛有氯化铁溶液，用于探究二氧化硫与氯化铁溶液的反应机理，试管口放浸有NaOH溶液的棉团用于吸收尾气，防止污染空气。 【解析】（1）装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；装置B可贮存多余的，二氧化硫易溶于水，属于酸性氧化物，能与碱反应，具有还原性，在溶液中能被溴水氧化，在饱和溶液中溶解度较小，则B中试剂瓶内应盛放的液体是饱和溶液，答案选b。故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；b； （2）若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是SO2，故答案为：SO2； （3）①先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，所以溶液中产生的离子方程式为SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率快，理由是观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色，故答案为：SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+；快。 ②红棕色的与反应，可以将还原为Fe2+，溶液变成浅绿色，同时硫元素化合价升高得到硫酸根离子，反应的离子方程式为；与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率慢，理由是将混合液静置12小时后，溶液才变成浅绿色，故答案为：；慢。 ③综合以上分析，升高温度、提高溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 11．（2024·重庆一中·高一下期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素 W X Y Z 结构或性质 W的单质为密度最小的气体 X的氢化物的水溶液显碱性 Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 （1）Y元素在周期表中的位置为 （2）W与X可形成10电子分子A，也可形成10电子阳离子B，画出阳离子B的电子式 ；W与Z在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式 。 （3）工业上制粗Y的化学方程式为 。 （4）在25℃、101kPa下，8.5g 在足量的氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出的热量为356.8kJ，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 （5）元素As与X同族。As的简单氢化物分子为 （填“极性”成“非极性”）分子，其沸点比的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。 【答案】（1）第三周期ⅣA周期 （2） H—S—S—H （3） （4） （5）极性 低 氨分子间存在氢键 【知识点】共价化合物的结构及形成过程、根据物质性质进行元素种类推断、极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响 【分析】W的单质为密度最小的气体,W元素是氢元素； X的氢化物的水溶液显碱性，X元素是氮元素； Y的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Y元素是硅元素； Z的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，Z元素是硫元素； 元素W、X、Y、Z依次是：氢元素、氮元素、硅元素、硫元素；回答问题； 【解析】（1）元素Y是硅元素，在周期表中位置为：第三周期ⅣA周期 故答案为：第三周期ⅣA周期 （2） ①元素W(氢元素)与元素X(氮元素)可形成10电子分子A(氨气)，也可形成10电子阳离子B(铵根离子)，画出阳离子B (铵根离子)的电子式：; ②W(氢元素)与Z(硫元素)在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物H2S2，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式H—S—S—H; 故答案为： ① ②H—S—S—H （3）工业上制粗Y(硅)的化学方程式为 故答案为： （4）8.5克硫化氢的物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量为356.8kJ，故硫化氢燃烧热的热化学方程式为：; 故答案为： （5）①AsH3分子的空间构型为三角锥形，AsH3为极性分子； ②NH3间存在氢键，其沸点高于AsH3; ③氨气分子间存在氢键； 故答案为： ①极性 ②低 ③氨分子间存在氢键 【点睛】非金属氢化物沸点比较和电子式书写； 12．（2023·重庆部分区·高一下期末）化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。 Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④…… （1）步骤①所涉及的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为 。 （3）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是 (填序号)。 A．利用铝热反应原理还原    B．电解法    C．热分解法 Ⅱ．从某含Br—的废水中提取的过程有关实验装置如图所示，包括：过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。有关物质的密度和沸点如下表所示。已知：溴易溶于四氯化碳和正十二烷。 物质 正十二烷 密度/() 3.1 1.59 0.75 沸点／℃ 58.8 76.8 216.3 在水中溶解性 微溶 难溶 难溶    （4）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，则选用的萃取剂为 (填“四氯化碳”或“正十二烷”)。 （6）用丙装置进行蒸馏操作，先收集到的物质是 (填化学式)。 【答案】（1）不是 （2） （3）B （4） 吸收多于的氯气，防止污染环境 （5）四氯化碳 （6） 【分析】Ⅰ①将铝土矿粉碎后溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠；③高温灼烧，可使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝 【解析】（1）步骤①将铝土矿粉碎后溶解在氢氧化钠溶液中，发生的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，该反应中元素的化合价没有发生改变，故不是氧化还原反应； （2）向所得溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应，其化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3； （3）工业上冶炼金属铝，常常选用电解熔融氧化铝方法，对于比较活泼的金属(Zn~Cu)常采用热还原法，以C、CO或H2作还原剂；对于比较不活泼的金属(Hg、Ag等)常采用热分解法，Al是活泼金属，工业上常采用电解法；通过铝热反应铝能置换生成铁、铬、锰等金属，所以B选项正确，故答案为B； （4）Br—具有还原性，Cl2是常见的强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，所以在甲装置中Br−发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；Cl2有毒，所以NaOH是用来处理剩余的氯气，防止有害气体溢出，污染环境； （5）用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，在下层，所以说明萃取剂的密度比水大，所以萃取剂是四氯化碳； （6）用丙装置进行蒸馏操作，从表格中可知Br2的沸点是最低的，所以在蒸馏过程中沸点低的先被分离出来，所以是先出来的是Br2； 13．（2024·重庆江津七校·高一下期末）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。    请回答下列问题： （1）装置A中的反应，浓硫酸体现了 性和 性。 （2）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有 性；装置C中发生反应的化学方程式 。 （3）装置D的作用是 ；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是 。 （4）装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式 。 （5）SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，为了证明酸性H2SO3>HClO，将SO2通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。 ①小苏打溶液        ②品红溶液     ③酸性KMnO4溶液        ④漂白粉溶液 A．②①③④ B．③②①④ C．①③②④ D．④③②① 【答案】（1）酸 氧化 （2）还原 2H2S+SO2= 3S↓+2H2O （3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的SO2完全被装置E吸收，防止污染空气。 （4）SO2 +2OH-= + H2O （5）C 【分析】装置A中，铁丝与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫在装置B被酸性KMnO4溶液氧化表现还原性，在装置C被H2S还原表现氧化性，二氧化硫通入到品红溶液中褪色表现漂白性，最后，使用装置对剩余二氧化硫进行尾气处理，以此做答。 【解析】（1）在装置A中，铁与浓硫酸反应生成的硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸表现了氧化性和酸性，故答案为酸；氧化； （2）装置B酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸根离子，证明SO2具有还原性；在装置C中SO2和H2S反应生成S和H2O，其化学方程式为2H2S+SO2= 3S↓+2H2O，故答案为还原；2H2S+SO2= 3S↓+2H2O； （3）SO2通入品红溶液中使品红溶液褪色表现漂性，加热后又恢复至原来的颜色说明生成物的不稳定性；实验结束时，装置中存在SO2气体，为防止SO2污染空气，可从导管a处通入大量空气，装置装置中SO2排入装置E中被装置E吸收，故答案为验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2完全被装置E吸收，防止污染空气； （4）SO2通入NaOH溶液后被吸收，生成Na2SO3和水，其离子方程式为SO2 +2OH-= + H2O，故答案为SO2 +2OH-= + H2O； （5）因为SO2具有强还原性，ClO－有强氧化性，能将SO2氧化，故不能直接将SO2直接通入漂白粉溶液，需先将SO2通入小苏打溶液中制备CO2，证明酸性H2SO3>H2CO3，然后通入到酸性KMnO4溶液除去SO2气体，再通入品红溶液证明SO2已经除净，最后将纯净的CO2通入到漂白粉溶液中制备HClO，证明酸性H2CO3>HClO，从而证明H2SO3>HClO，故答案选C。 14．（2024·重庆江津七校·高一下期末）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。    （1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，分别写出装置A、装置B中发生反应的化学方程式 、 。 （2）装置D中发生反应的现象为 。 （3）装置F可用盛有 溶液的洗气瓶来进行尾气处理。 （4）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如下：      ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。 （5）反应结束后，向E中溶液中投入48.0gCu，当Cu反应完时，共产生标准状况下的20.16L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为 。 【答案】（1）球形干燥管 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O （2）有红棕色气体产生 （3）NaOH （4）气球膨胀 （5）2.4mol 【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，氨气经过碱石灰干燥进入B装置，B装置中氨气与a鼓入的氧气反应生成NO和H2O，生成的NO经过C中浓硫酸干燥，干燥后的NO与D中氧气反应生成NO2，最后NO2进入E中与水反应生成硝酸，F为尾气处理装置，用于吸收多余的NO和NO2。 【解析】（1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。装置A中氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B中氨气、氧气在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 （2）装置D中NO和氧气反应生成NO2，实验现象为有红棕色气体产生。 （3）装置F用于吸收多余的NO、NO2，因此可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气处理。 （4）氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，随着氨气的消耗，烧瓶内压强减小，气球膨胀。 （5）48gCu为0.75mol，Cu与硝酸反应，最终全部转化为硝酸铜，则最后生成硝酸铜0.75mol，此时有硝酸根离子1.5mol，此外标况下20.16L(NO和NO2)的混合气体物质的量为0.9mol，根据N原子守恒，参与反应的硝酸的物质的量为1.5mol+0.9mol=2.4mol，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为2.4mol。 15．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。    请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 ；干燥剂是 (填名称)。 （2）D中的现象是 ；E中滴入浓盐酸后的现象是 。 （3）A中反应的化学方程式为 。 （4）虚线框内可选用下列装置中的 装置(填字母)。    （5）为验证氨气极易溶于水，其实验装置如图1所示，引发喷泉的操作为 。    （6）将氯气与氨气混合会产生大量白烟，工业上常用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，则其反应的化学方程式为 。 【答案】（1）球形干燥管 碱石灰 （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟 （3） （4）bd （5）打开弹簧夹，挤压胶头滴管 （6） 【分析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氨气，经碱石灰干燥氨气，氨气和水溶解得到氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变红，装置E中氨气和HCl反应生成氯化铵固体，装置F为吸收氨气，且防倒吸； 【解析】（1）仪器X的名称是球形干燥管；氨气为碱性气体，可选择碱石灰作干燥剂。 （2）氨气与湿润的红色石蕊试纸中的水反应生成，为弱碱，可电离出使红色石蕊试纸变为蓝色；氨气可以与挥发出的反应生成白烟。 （3）实验室选择固体与固体加热条件下制取氯气，方程式为。 （4）氨气的尾气处理装置需要防倒吸，故选择bd。 （5）打开弹簧夹，让烧瓶与烧杯连通，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶溶解氨气，由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入烧瓶中形成喷泉现象。 （6）氯气与氨气发生氧化还原反应生成和，再与氨气生成白烟，故方程式为。 16．（2023·重庆部分区·高一下期末）阅读下列材料，回答有关问题。 （1）汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为 ；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。 （2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为 。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。 A．镁 B．铜 C．铂 D．铝 （4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则 。 【答案】（1） （2） （3）D （4）14.2 【解析】（1）汽车尾气中生成NO的化学方程式为；CO与NO均转化为无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，反应方程式为：； （2）吸收，同时与氧气作用生成，化学方程式为； （3）镁、铜、铂均能与浓硝酸发生反应，常温下Al与浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车盛装大量浓硝酸； （4）浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则14.2。 17．是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究的性质。利用下图装置进行实验。    （1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是 。 （2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是 。 （3）装置D中的现象为 ；体现了的 性。 （4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是 。若将碱性棉球改为浸溶液，会在棉球上出现黄色固体，该反应的化学方程式为 。 （5）若将通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。检验生成的阴离子的实验操作及现象是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）储存多余气体 （3）品红溶液褪色 漂白性 （4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 （5） 取少量反应后溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明有 【分析】本实验利用浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，制备的二氧化硫利用C装置进行收集，利用D装置进行性质的探究，据此分析； 【解析】（1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器有活塞结构，为分液漏斗； （2）反应生成的二氧化硫气体不与浓硫酸反应，所以装置B作用为储存多余气体； （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色； （4）二氧化硫为有害气体，不可直接排放空气中，需进行尾气处理，所以浸有溶液的碱性棉球的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；若换成浸有溶液，则二氧化硫与反应生成硫单质和水，化学方程式：； （5）将通入溶液中，被铁离子氧化为，铁离子被还原为亚铁离子，离子方程式；检验生成的硫酸根离子操作为：取少量反应后溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子； 18．人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。请回答下列问题： （1）已知： 反应I： 反应II： 写出与反应的热化学方程式 。 （2）为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。    ①a处通入的气体是 (填化学式)，右侧的电极反应式为 。 ②若电路中通过电子，则负极消耗物质的质量为 g。 （3）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：    ①电极上发生的是 反应。(填“氧化”或“还原”) ②外电路中，电子流动方向是 (填字母)。 A．从电极流向电极　　 　　B．从电极流向电极 ③电极上的电极反应式为 。 【答案】（1） （2）H2 3 （3）氧化 A 【分析】（1）结合盖斯定律分析； （2）该装置为氢氧燃料电池，结合图示可知a电极为电子流出作负极，通入燃料，b电极为正极端，通入氧气；结合电子转移进行计算； （3）由图可知该装置为电解池，根据氧离子移动方向可知NiO电极为阳极，Pt为阴极，据此分析解答； 【解析】（1）根据盖斯定律，反应II-I可得； （2）①a为电极为电子流出的负极，通入的气体为氢气；b电极为正极，氧气发生得电子反应，电极反应式为；②若电路中通过电子，根据负极反应式，则消耗氢气物质的质量为1.5mol，质量； （3）①电极上NO失电子与氧离子结合生成NO2，发生氧化反应；②外电路中，电子流动方向是从阳极（）到阴极（Pt），故答案选A；③电极是阳极，NO失电子与氧离子结合生成NO2，电极反应式； 19．（2024·重庆一中·高一下期末）是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的化学方程式为： 。 （2）以（g）和（g）为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置下图所示 已知：反应物A的转化率 ①固体电解质采用 （填“氧离子导体”或“质子导体”）。 ②阳极的电极反应为 。 ③同温同压下，相同时间内，若进口的，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为 （用a、b、y表示）。 （3）工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：①和生成；②分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图（如图），则    △H＝ kJ/mol（用含“、、、”的代数式表示）。 （4）将、通入溶液中制备水合碳酸镧[]，实验装置如下图所示（夹持装置已省略）。 ①装置B中的试剂为 （填名称），仪器a的作用是 。 ②装置C中应先通入 （填或） ③写出生成水合碳酸镧[]的化学方程式 。 【答案】（1） （2）氧离子导体 （3） （4）饱和碳酸氢钠溶液 防倒吸 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、转化率的计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、物质制备的探究 【分析】（4）A装置制取二氧化碳气体，B装置盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，D装置制取氨气，氨气极易溶于水，a为防倒吸装置，将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]。 【解析】（1）工业合成氨是将氮气与氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为，故答案为：； （2）①由电源方向可知左侧为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，生成的氧离子向右侧阳极移动，则固体采用氧离子导体，故答案为：氧离子导体； ②右侧电极为阳极，则在右侧电极发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故答案为：； ③假设氮气物质的量为amol，水蒸气物质的量为bmol，则I处所得气体物质的量为y(a+b)mol，设氮气转化量为xmol，列出三段式： 则，解得，所以的转化率为，故答案为：； （3）第一步反应为放热反应则，第二步反应为吸热反应则，总反应可由①+②得到，则   ，故答案为； （4）①A装置为制取二氧化碳的装置，盐酸易挥发，则需要将HCl气体除掉，则B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，仪器a为球形干燥管，氨气极易溶于水，故其作用为防倒吸，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防倒吸； ②为了增大二氧化碳的溶解度，提高产率，则应先通入氨气再通入二氧化碳，故答案为：； ③将NH3、CO2通入C装置中，与LaCl3溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3⋅xH2O]，反应的化学方程式为，故答案为：。 20．（2024·重庆八中·高一期末）氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物质仍然是热点课题。 I．工业合成氨 （1）根据下图所示的能量转化关系，写出和反应生成的热化学方程式 。 II．电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。 （2）电极上生成的电极反应式为 。 （3）当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol和 mol，左侧溶液质量增加 g。 III．以氨气作为还原剂可除去烟气中的。 （4）恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变 C．容器内的总压不变 D． （5）一定温度下，向2L密闭容器中通入1mol和1molNO，反应10min时达到平衡，若的转化率是40%，则平衡常数为 (列出计算式即可，可不注明单位)。 IV．以氨气作为原料可制备尿素【化学式】，已知下列反应： 反应①： 反应②： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1mol和4mol。如图所示，15min后，测得的物质的量为0.1mol。 （6）反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是 ，反应①的平衡常数 。(保留三位有效数字) 【答案】（1） （2） （3）0.1 99 （4）BC （5） （6）第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 2.07 【解析】（1）和反应生成的热化学方程式： 反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的热量=。 （2）由图可知，电极M上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 （3）电极上生成的电极反应式为：，当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol，转移0.6mol×2=1.2mol电子，则被还原生成=0.1mol，N电极方程式为：，有2mol电子通过时，Zn电极溶解1mol，质量为1mol×65g/mol=65g，同时右侧溶液中有2molOH-进入左侧，则左侧溶液质量增加65g+2mol×17g/mol=99g。 （4）A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，B选； C．该反应是气体物质的量增大的反应，反应过程中容器内的总压增大，当容器内的总压不变时，说明反应达到平衡，C选； D．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选BC。 （5）根据已知条件列出“三段式” 则平衡常数为K==。 （6）反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是：第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响；根据已知条件列出“三段式” 平衡常数 =2.07。 21．（2024·重庆八中·高一期末）回答下列问题： I．已知反应的反应速率方程为，是经过下列三步反应完成的： ①        (快反应) ②    (快反应) ③    (慢反应) （1）以上三步反应，每一步都称为 反应，这几个先后进行的反应反映了总反应的反应机理，总反应的反应速率由反应 (填序号)决定。 （2）反应①的正逆反应活化能大小： (填“”或“”)。 （3）上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反应③的速率方程为，则反应②的平衡常数 (用含、的式子表示)，总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为 (用含、、、、的式子表示)。决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程。 II．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1molHI(g)发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。 反应器甲 反应器乙 80s时反应区 0.10 0.30 （4）反应器甲中HI(g)的平衡分解率(转化率)为 (保留一位小数)。 （5）反应器乙中，膜反应器体系内外的物质的量之比为 。 【答案】（1）基元 ③ （2）> （3） （4）33.3% （5）1：8 【解析】（1）经历了三步完成，则每一步反应称为基元反应，总反应的反应速率由活化能最高的慢反应决定，故答案为：基元反应；③； （2）反应①需要断裂氯气分子中的化学键，则为吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能，故答案为：＞； （3）反应②处于平衡状态时，即，则反应②的平衡常数；由上式可知（4），当反应①达到平衡时，则（5），将（5）带入（4）得，代入中得到，决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程，则，故答案为；； （4）反应器甲和反应器乙温度相同，则平衡常数相同，反应乙80s时处于平衡状态，反应甲未处于平衡状态，设反应甲生成氢气物质的量为x，列三段式有，则，解得，则HI(g)的平衡分解率为，故答案为：33.3%； （5）设容器乙中平衡时体系内氢气物质的量为a，列三段式有，则，解得，则体系外的氢气物质的量为，则膜反应器体系内外的物质的量之比为1：8；故答案为1：8。 22．（2024·重庆巴蜀·高一期末）以二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇的反应是碳中和研究热点之一，该反应为：  。回答下列问题： （1）该反应的部分反应历程如下图所示。则该反应历程的决速步骤活化能为 ；由中间产物到产物的 ；有利于该反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）。 （2）关于该反应，下列说法错误的是________（填字母）。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态 B．与足量氢气反应，产生 C．断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D．恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡逆向移动 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。开始反应至时的平均反应速率为 。该温度下反应的平衡常数 （保留两位有效数字）。 （4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生上述反应，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①氢碳比由大到小的顺序是 （填序号）。 ②已知Ⅲ中氢碳比，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入、，再次平衡后的转化率将 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）18.86 -7.69 低温 （2）B （3） 0.046 （4）I>Ⅱ>Ⅲ 增大 【解析】（1）活化能越大，化学反应速率越慢，所以该反应历程的决速步骤活化能为16.87-（-1.99）=18.86kJ⋅mol−1，由中间产物T2到产物的ΔH=(11.53-5.31)-(11.53+2.38)=-7.69kJ⋅mol−1，该反应为熵减的放热反应，在低温条件下可以自发进行； （2）A．反应前后都是气体，反应后气体物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，A正确； B．2molCO2与足量氢气反应，产生的CH3OH小于2mol，因为该反应为可逆反应，B错误； C．断裂2molC=O的同时，形成3molH−H，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，C正确； D．恒温恒压条件下充入氨气，反应速率减慢，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，D正确； 故选B。 （3）假设转化的CO2为xmol，转化的H2为3xmol，生成的CH3OH为xmol，生成的H2O为xmol，则平衡时CO2为（2-x）mol，H2为（6-3x）mol，CH3OH为xmol，H2O为xmol，平衡时压强与反应前压强之比为4:5，则，x=0.8mol，则开始反应至10min时CH3OH的平均反应速率为mol⋅L−1⋅min−1，该温度下反应的平衡常数K=mol−1⋅L2； （4）①根据增大H2的量，可以提高CO2的转化率，所以氢碳比越高，CO2的转化率越高，所以氢碳比由大到小的顺序是I>Ⅱ>Ⅲ； ②Ⅲ中氢碳比=2，CO2的平衡转化率为50%，假设CO2为1mol，H2为2mol，转化的CO2为0.5mol，转化的H2为1.5mol，平衡时CO2为0.5mol，H2为0.5mol，CH3OH为0.5mol，H2O为0.5mol，平衡常数为，按1:1:1:1:的比例再充入CO2、H2、CH3OH、H2O各1mol，Qc=，平衡正向移动，CO2的转化率增大。 23．（2024·重庆巴蜀·高一期末）研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。 的催化氧化反应  是硫酸工业中十分重要的反应。 （1）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将液化 （2）下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为 。 （3）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。 曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高：后，逐渐下降。原因是 。 （5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应： 主反应：   副反应：   两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 （填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为，的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数（主） （列出计算式即可）。 （6）温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应相同时间，测得各容器中转化率与容器体积的关系如图所示，则容器内压强 （填“大于”或“等于”或“小于”）。 【答案】（1）B （2）升高温度 （3）D （4）升高温度，增大使逐渐提高，升温平衡逆向移动，降低使逐渐下降，当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低 （5）增大 （6）小于 【解析】（1）对于反应  ，改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率，A．升高温度，速率增快，平衡逆移，转化率降低，不符合题意；B．增大压强，速率增快，平衡正向移动，转化率提高，符合题意；C．加入催化剂，速率增快，平衡不移动，转化率不变，不符合题意；D．将液化，速率不变，平衡正向移动，转化率提高，不符合题意；答案：B； （2）时刻改变的外界条件，和都增大，且大于，使得平衡逆向移动，又可知为放热反应，所以可能是升高温度，答案：升高温度； （3）A．由图像可知，温度越高，反应速率先增大后减小，错误；B．相同，温度不同，平衡转化率不同，不能代表平衡转化率，错误；C．由图像可知，越大，反应速率最大值对应温度越低，错误；D．由图像可知，不同下的最大速率，温度不同，正确；答案：D； （4）由题干可知，为反应速率常数，随温度升高而增大，升高温度，增大使逐渐提高，升温平衡逆向移动，降低使逐渐下降，当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低，答案：升高温度，增大使逐渐提高，升温平衡逆向移动，降低使逐渐下降，当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低； （5）主反应为吸热反应，副反应为放热反应，温度升高，主反应正向移动，增大，主反应逆向移动，减小，两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而增大，由主反应和副反应可知，主反应按照物质的量之比2:1生成SO2和O2，副反应按照物质的量之比2:1消耗SO2和O2，所以若平衡时总压为，的体积分数为0.6， O2的体积分数为0.3，的分压为，O2的分压为，主反应的平衡常数，答案：增大、； （6）a点时反应“三段式”为，则a点时气体的物质的量为1.2mol，b点时反应“三段式”为，则b点时气体的物质的量为1.4mol，由于，又可知，得，答案：小于。 24．（2024·重庆联合检测·高一期末）甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。 （1）一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。 ①2min时，正反应速率 逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②06̃min内，用表示该反应的平均速率为 。 ③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．增大容器体积    C．加入催化剂    D．充入惰性气体 ④反应达平衡时，的物质的量浓度为 。 （3）图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。 ①电极是 极(填“正”或“负”)。 ②负极的电极反应式为 。 ③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】（1）放热 （2）大于 0.0625 AC 0.75 （3）正 67.2 【解析】（1）根据反应过程中能量变化图1，反应后生成物能量低于反应前反应物能量，反应是放热反应； （2）①由部分气体的物质的量随时间变化图2，起点为1mol的曲线为CO的变化曲线，起点为原点的曲线为CH3OH变化曲线，2min后CH3OH仍然增加，反应仍然正向进行，故2min时，正反应速率大于2min时，正反应速率； ②内，用表示该反应的平均速率为； ③A．升高温度，反应速率一定增大，A正确； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，C正确； D．充入惰性气体，反应物浓度瞬时不变，反应速率不会增大，D错误； 故选AC； ④反应达平衡时，根据反应方程式，参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故的物质的量浓度为； （3）①燃料电池，通入燃料的一极为负极，故a为负极，则b为正极； ②甲醇在负极失电子，被氧化，生成CO2，电极方程式为CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+； ③正极反应为，每消耗转移电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为。 25．（2024·重庆八中·高一期末）回答下列问题： （1）日常生活中，钢铁制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀类型主要是 腐蚀，此时正极反应为 ，一段时间后，钢铁制品表面会生成铁锈，其主要成分为 (填化学式)， (填“能”或“不能”)阻止内部继续发生腐蚀。 （2）如图1所示的金属电化学防护法为 法，实验室模拟这个过程可设计如图2所示实验，一段时间后取Fe电极附近的少量溶液于试管中，滴加 溶液(填化学式)，若无蓝色沉淀，则证明Fe被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀，产生该蓝色沉淀的离子方程式为 。 （3）燃料电池具有广阔的发展前景，能量转化效率高。工作时，燃料和氧化剂由外部供给，分别在惰性电极上参与电极反应。若通入的燃料为甲醇，电解质溶液为碱性，则在电极上发生反应的方程式为 。 （4）全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，如图为其基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，“隔膜”为质子交换膜，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(、、、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为。 ①铅酸蓄电池放电时正极的电极方程式为 。 ②放电时，通过隔膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁移。 ③充电时，a极发生的电极反应式为 。 【答案】（1）吸氧 不能 （2）牺牲阳极 （3） （4） 从左向右 【解析】（1）日常生活中，电化学腐蚀速率较快，则钢铁制品在潮湿环境中以电化学腐蚀为主，且主要是吸氧腐蚀，正极为空气中的氧气得电子还原反应生成，电极反应式为；铁锈是由失去部分水生成的，主要成分为，其结构疏松多孔，不能阻止钢铁内部继续发生腐蚀。 （2）根据图1可知，钢闸门直接连接锌板，Zn作原电池的负极，作为正极的钢闸门被保护，因此采用的金属电化学防护法为牺牲阳极法；图2所示实验中，Fe被保护作原电池的正极，若无生成，则可以证明Fe被保护，实验操作为取Fe电极附近的少量溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀，则证明Fe被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀；与溶液反应产生蓝色沉淀，离子方程式为。 （3）甲醇燃料电池中，电解质溶液为碱性，则在负极失电子氧化生成和水，电极方程式为。 （4）①铅酸蓄电池放电时，正极为得电子还原反应生成，电极方程式为。 ②根据装置图和电池总反应可知，放电时，电极a为负极，电极反应为，电极b为正极，电极反应为，此时正极区阳离子浓度减小，向正极区移动，即从左向右迁移。 ③根据②中分析，放电时a为负极，电极反应为，则充电时，a极发生的电极反应式为。 26．（2023·重庆部分区·高一下期末）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 （2）有关的电池装置如下：         ①甲装置中，碳棒是 (填“正极”或“负极”)。 ②乙装置中，外电路中电流的流向是 (填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 ③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为 。 ④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为 。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为 L(标准状况下)。 【答案】（1）放出 91.5 （2）正极 从Cu流向Zn 22.4 【解析】（1）的反应热=，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，当生成1mol HCl时，该反应放出热量为91.5kJ，答案为：放出，91.5； （2）①甲装置是锌锰干电池，锌做负极，碳棒做正极，答案为：正极； ②乙装置是锌、铜和硫酸构成的原电池，锌做负极，铜做正极，外电路中电流的流向是从正极到负极，即从Cu流向Zn，答案为：从Cu流向Zn； ③丙装置是铅酸蓄电池，根据总反应方程式可知负极反应是铅失去电子转化为硫酸铅，答案为：； ④氢气燃料电池总反应：，正极是氧气得到电子生成水，电极反应式为：，电池工作时电路中通过2mol电子时根据电极反应可知消耗氧气0.5mol，此时消耗为1mol，标准状况下的体积为22.4L，答案为：，22.4。 27．（2023·重庆主城四区·高一下期末）氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）25℃，时，完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）和在一定条件下可合成甲醇    。将和充入体积为的恒温密闭容器中发生此反应。的物质的量随时间的变化如图中实线所示。    ①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是 (填字母，下同)。 A．体系的压强保持不变 B．混合纯中的含量保持不变 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．单位时间体系内每减少的同时生成 ②观察图中实线，该反应在内的平均反应速率为 (保留2位小数)，比较b、c两点的正反应速率：b c(填“”、“”或“”)。 ③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条件一定，关于该反应的说法正确的是 。 A．温度越高，的平衡转化率越大 B．温度越高，反应速率越快 C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多 D．a点时，两种情况的瞬时速率相等 （3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。    ①电池工作时，导线中电子流向： (填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为 。 ②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为 。 【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol （2）CD 0.16mol⋅L-1⋅min-1 > B （3）a→b O2+4e-+2H2O=4OH- 200 【分析】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量； 反应平衡时正逆反应速率相等，且各组分的浓度保持不变； 原电池负极发生氧化反应，故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子。 【解析】（1）1gH2完全燃烧生成液态水H2O，放出142.9kJ的热量，则1mol H2完全燃烧放出热量为，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol； 故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 （2）①A．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A不符合； B．混合纯中H2的含量保持不变，反应达到平衡，B不符合； C．体积为3L的恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C符合； D．单位时间体系内每减少3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，消耗H2O(g)的物质的量未知，无法知道是否平衡，D符合； 综上所述CD符合； ②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反应速率为；b点浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c； ③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误； B．温度越高，反应速率越快，B正确； C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放的热量变少，C错误； D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误； 综上所述B正确； 故答案为：CD；0.16mol⋅L-1⋅min-1；>；B。 （3）根据分析可知故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子，电子流向为a→b；根据分析可知正极为O2，反应为O2+4e-+2H2O=4OH-； 原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成1mol H2O需要1mol H2，转移2mol电子，1.8kg水的物质的量为=100mol，则转移电子200mol； 故答案为：a→b；O2+4e-+2H2O=4OH-；200。 28．（2023·重庆联合诊断·高一下期末）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变    b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变    d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。      ①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内， 。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是 ；Y电极的电极反应式为 。    【答案】（1）放热 （2）ac （3）> 0.5 17.9 负 电子从极流出，经导线流入极 【解析】（1）从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 （2）a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率等于化学计量数之比时亦可说明反应达到平衡，即可说明反应达到平衡，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac。 （3）①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故；②0～5min内，物质的量减少2.5mol，则；③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为： 平衡时气体总物质的量为7.00mol，二甲醚的物质的量为1.25mol，二甲醚的体积分数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为；④通入燃料二甲醚的电极为负极，则电极为负极；极失去电子，经过导线再流入极；电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为 29．（2024·重庆江津七校·高一下期末）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 030 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO)                     B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变     D．混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为 。 ③该条件下，CO的最大转化率为 。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．适当升高温度                    B．充入Ne C．适当减小容器的容积            D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。    ①电极a为 极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为 。 【答案】（1）释放 93 （2）BC 0.0004 mol/(L•s) 25% AC （3）负 3CO2+4e-=2+C 【解析】（1）一定条件下消耗1molN2和3molH2，生成2molNH3，断裂1mol氮氮三键、断裂3molH-H，生成6molN-H，则该反应放出的总能量-吸收的总能量为(391×6-945-436×3)kJ=93kJ，因此释放93kJ的能量。 （2）①A．选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法证明反应达到平衡，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，气体的总压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，B正确； C．随着反应进行，NO的物质的量分数不断变化，NO的物质的量分数保持不变说明反应达到平衡，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，D错误； 故答案选BC。 ②10-20s内NO的物质的量减小0.04mol，则根据化学方程式可知，N2的物质的量增加0.02mol，N2的平均反应速率为。 ③该条件下平衡时反应掉NO0.1mol，则根据化学方程式反应掉CO也为0.1mol，初始CO的充入量为0.4mol，则CO的最大转化率为0.1mol÷0.4mol=25%。 ④A．适当升高温度，能增大反应速率，A正确； B．恒容条件下充入Ne，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变，B错误； C．适当减小容器的容积，反应物和生成物的浓度增大，反应速率增大，C正确； D．及时分离出CO2和N2，生成物浓度减小，且随着反应进行，反应物浓度也将减小，反应速率减小，D错误； 故答案选AC。 （3）①根据该电池的总反应可知，电极a上Na失电子生成钠离子，因此电极a为负极。 ②电极b上CO2得电子结合钠离子生成C和碳酸钠，电极反应式为3CO2+4e-=2+C。 20．（2023·重庆部分区·高一下期末）Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。    （1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号M、N表示)。 （2）反应开始至4min，M的平均反应速率为 。 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应：。 （4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为 。 （5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是 (填序号)。 a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%地转化为 c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度 （6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据， 。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q 【答案】（1） （2）0.025 mol/(L·min) （3）b、c （4）13 （5）c （6）—1 【解析】（1）由图可知，N为反应物、M为生成物，N和M的物质的量变化量比为(0.3mol—0.2mol)：(0.3mol—0.1mol)=1：2，由物质的量变化量之比等于化学计量数比可知，反应的方程式为，故答案为：； （2）由图可知，4min时，M的物质的量为0.2mol，则反应开始至4min，M的平均反应速率为=0.025 mol/(L·min)，故答案为：0.025 mol/(L·min)； （3）由图可知，c、d点后XY的量继续改变说明反应没有达到平衡；b、c点后XY的量不再改变说明反应达到平衡，则表示化学反应处于平衡状态的点是b、c，故答案为：b、c； （4）由题意可知，时刻t时，氮气、氨气的物质的量分别为10mol、6mol，由方程式可得：(a—10)×2=6，解得a=13，故答案为：13； （5）a．使用催化剂可以提高正、逆反应速率，提高单位时间内生成物的物质的量，从而达到提高生产效率的目的，故正确； b．该反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，氮气不可能100%地转化为氨气，故正确； c．该反应是可逆反应，通过控制反应条件，使平衡向正反应方向移动，能达到提高反应进行程度的目的，故错误； 故选c； （6）由实验1和实验3的数据可得：=，解得γ=—1，故答案为：—1。 31．（2024·重庆西南大附中·高一下期末）“一碳化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如、等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有亚要意义。回答下列问题： （1）我国用铜基催化剂，由加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出)，由过程的焓变 (将结果补充完整，用含的代数式表示，下同)，过程的焓变 。 （2）催化重整技术制合成气是研究热点之一，发生的主要反应如下： 主反应：　 副反应：　 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，使起始压强为， 后上述主、副反应达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。 ①在内，用表示的平均反应速率 。 ②平衡时的总压强为 (用含的代数式表示)。 ③该温度下，副反应的压强平衡常数 (用分数表示)。 （3）通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。 ①装置中催化重整的化学方程式为 。 ②电极a为 (填“正极”或“负极”)，写出在该电极放电的电极反应式： 。 ③若a极产物中，分离膜中吸收率约为 (精确到) 【答案】（1） （2） 0.103 （3） 负极 83.3% 【解析】（1）根据图像，过程的焓变为，过程的焓变为，因此根据盖斯定律，过程的焓变=+，即=。 （2）①平衡时，的物质的量为，则副反应生成的物质的量为，消耗的物质的量为；测得的总物质的量为，则主反应生成的物质的量为，消耗的物质的量为；因此在内，用表示的平均反应速率。 ②根据①中分析，副反应生成的物质的量为，主反应消耗的物质的量为，因此平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量分别为，则总压强为。 ③平衡时气体的总物质的量为，该温度下，副反应的压强平衡常数。 （3）①根据反应原理图可知，与水催化重整生成和，化学方程式为。 ②熔融碳酸盐燃料电池中，电极a通入和，失电子发生氧化反应，为原电池的负极；在该电极失电子与还原生成，电极反应式为。 ③根据反应可知；a极通入和，电极反应为、，若产物中，则消耗和的物质的量之比为，因此分离膜中吸收率约为。 32．（2024·重庆主城四区·高一下期末）化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用，目前人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 回答下列问题： （1）在如图甲构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为 能。 （2）甲烷的燃烧热，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能，C-H键、O=O键、H-O键的键能分别为、、。 ①能正确表示甲烷燃烧能量变化的图是 （填“乙”或“丙”）。 ②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 ③已知  ，则C=O键的键能为 。（用含a、b、c的式子表示）。 （3）人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中充入1molCO2和2molH2O，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 0 0.4 0.5 0.6 0.8 0.8 ①0~3min内，O2的平均反应速率为 。 ②达平衡时CO2的转化率为 ，反应前后容器内的压强比为 。 ③下列说法正确的是 （填字母）。 A．升高温度可使反应速率加快 B．当化学反应停止，各物质浓度不变达平衡 C．使用催化剂可改变该化学反应的限度 D．及时分离出CH3OH可加快反应速率 【答案】（1）热 （2）乙 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  =-890.0kJ/mol (4a+2b+802.0-4c) （3）0.15 mol/(L·min) 80% A 【解析】（1）由据图可知，太阳能首先转化为化学能，燃料燃烧过程中部分化学能转化为热能，故答案为：热； （2）①燃烧是一个放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故能正确表示甲烷燃烧能量变化的图是乙，故答案为：乙； ②根据燃烧热的定义可知，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  =-890.0kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  =-890.0kJ/mol； ③由上述分析可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  =-890.0kJ/mol，结合  ，根据盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  =-890.0-2×(-44)=-802.0kJ/mol，即4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(H-O)=-802.0kJ/mol，解得E(C=O)=(4a+2b+802.0-4c)kJ/mol，则C=O键的键能为(4a+2b+802.0-4c) kJ/mol，故答案为：(4a+2b+802.0-4c)； （3）①由题干表中数据可知，0~3min内，==0.1mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量系数之比，故O2的平均反应速率为==0.15 mol/(L·min)，故答案为：0.15 mol/(L·min)； ②由题干表中数据可知，达平衡时CH3OH的物质的量为0.8mol，根据三段式分析：，故CO2的转化率为=80%，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应前后容器内的压强比为：=，故答案为：80%；； ③ A．升高温度，可以增大分子自身能量，提高活化分子百分数，可使反应速率加快，A正确； B．化学平衡时各物质浓度不变，正逆反应速率相等，但化学反应并未停止，B错误； C．使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故不可改变该化学反应的限度，C错误； D．及时分离出CH3OH，则生成物浓度减小，逆反应速率突然减慢，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也减慢，即使反应速率减慢，D错误； 故答案为：A。 33．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：    （1）物质Y是的酸酐，其分子式为 。 （2）大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________。(填字母) A． B． C． D． （3）W的浓溶液具有强氧化性、吸水性和脱水性，常用作干燥剂，则下列气体可用W干燥的是________。(填字母) A． B． C． D． （4）在化工生产中，需要考虑控制反应条件。工业合成氨通常选择在下进行，压强不能过低也不能过高的原因是： 。 （5）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为，请写出此反应的离子方程式 。 （6）将铜与一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是 。 【答案】（1）SO3 （2）B （3）A （4）合成氨正反应气体系数和减小，压强太低，反应速率慢，平衡逆向移动，原料转化率太低，压强太大，能耗太高，并且对设备的要求高 （5） （6）10 【分析】Y是+6价S的氧化物，Y是SO3；Y是+6价S的含氧酸，Y是H2SO4；Z是+4价S的含氧酸盐，Z是Na2SO3；P是+2价N的氧化物，P是NO；Q是+5价N的含氧酸，Q是HNO3。 【解析】（1）物质Y是的酸酐，其分子式为SO3； （2）Na2S2O3中S元素化合价为+2，根据归中反应规律，一种反应物中S元素化合价大于+2，另一种反应物中S元素化合价低于+2，所以试剂合理的是B。 （3）A. 和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥，故选A；     B. 和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故不选B；     C. 和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故不选C； D. 和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故不选D； 选A。 （4）合成氨正反应气体系数和减小，压强太低，反应速率慢，平衡逆向移动，原料转化率太低，压强太大，能耗太高，并且对设备的要求高，所以压强不能过低也不能过高。 （5）Z是一种可溶性正盐，Z是Na2SO3，能被酸性溶液氧化为被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是。 （6）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，溶质为硝酸钠，根据钠元素守恒，n(NaNO3)=0.2L×5mol/L=1mol，根据N元素守恒，n(HNO3)= ，则HNO3的物质的量浓度是。 34．工业废气在排放前需进行预处理，以达到国家废气对外排放的标准。煤燃烧产生的烟气也属于工业废气，含有和。石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）溶液脱除烟气中并再生的原理如图所示。的作用是 。    Ⅱ．脱和 （2）一种处理含的废水和工业废气(主要含)的流程如下：    已知：用溶液吸收，反应原理为：；； ①固体1的主要成分有、 、 。 ②X为氧气，其作用是 (用化学方程式表示)。 ③处理含废水时，发生反应的离子方程式为 。 （3）工业废气中的和，还可以发生如下反应：。 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。    ①比较大小：a处 b处。(填“>”、“<”或“=”) ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氨气，则的体积分数 50%。(填“>”、“<”或“=”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A．　　　　B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变　　 D．断开键同时生成键 【答案】（1）做催化剂 （2）CaCO3 CaSO3 2NO+O2=2NO2 + NO2 = N2↑+2H2O （3）> < ACD 【解析】（1）首先Fe3+与H2S反应生成S和Fe2 +、H+反应的离子方程式为:H2S+ 2Fe3+= S↓+2Fe2+ + 2H+，然后H+、Fe2+ 和O2反应生成H2O和Fe3+反应的离子方程式为4H+ + 4Fe2++O2 = 2H2O+2Fe3+， 总反应为2H2S + O22S + 2H2O，Fe3+做了该反应催化剂，而Fe2+和H+做了该反应的中间产物，则Fe2 (SO4 )3的作用时做催化剂，故答案为:做催化剂； （2）由流程可知，工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO； ①由上述分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故答案为: CaCO3、CaSO3； ②X可以是空气，其作用是2NO+O2=2NO2，故答案为: 2NO+O2=2NO2； ③处理含废水时，发生反应的离子方程式为+ NO2 = N2↑+2H2O，故答案为: + NO2 = N2↑+2H2O； （3）①a处未达到平衡，a处v正>a处v逆，而b处达到平衡状态，b处v正=b处v逆，由a到b时，v正逐渐减小，故a处v正> b处v逆； ②氦气是惰性气体，不影响平衡移动，所以二氧化碳物质的量不变，而通入的氦气使气体总物质的量增大，故CO2的体积分数<50%； ③A. CO与NO方程式前系数相同，当v正(CO)=v逆(NO) 时，已达化学平衡状态，选项A正确； B.反应物与生成物都是气体，反应前后质量不变，且是恒容的密闭容器，所以混合气体密度直不变，故当混合气体密度保持不变，不能确定化学平衡状态，选项B错误； C.反应为气体可变的反应，故反应容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态，选项C正确； D.反应物与生成物都是气体，反应前后质量不变，且是物质的量减小的反应，故反应中摩尔质量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不变，反应达到化学平衡状态，D正确； 答案选ACD。 35．（2023·重庆主城四区·高一下期末）有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。    （1）A的结构简式是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。 （2）的反应类型是 ，所需的反应试剂和条件是 。 （3）X的化学式 。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 。F的同分异构体中，能与溶液反应的是 (写结构简式，一种即可)。 【答案】（1） 羟基 A、G （2）加聚反应 Cl2、光照 （3）KMnO4 （4） 或 【分析】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【解析】（1）由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类； （2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷； （3）由上述分析可知X为KMnO4； （4）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：；F的同分异构体中，能与溶液反应可知该结构中含有羧基，符合的结构简式有：或。 36．（2024·重庆江津七校·高一下期末）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：    已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl （1）F的名称为 ，B→C的反应类型是 ，H中所含官能团名称是 。 （2）N的结构简式 。 （3）鉴别C和E的常用试剂有 (写两种)。 （4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式 。 （5）写出C→D反应的化学方程式 。 （6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。 A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．与乙酸乙酯互为同系物 D．能够发生水解反应 【答案】（1）乙烯 取代反应 碳碳双键、羧基 （2）   （3）紫色石蕊试液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Fe等 （4）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CH218OOCCH3+ H2O （5）2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O （6）D 【分析】有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F与H2O在催化剂、加热加压时反应生成C(CH3CH2OH)，则F的结构简式为CH2=CH2；B与NaOH溶液、加热时反应生成C，结合题给已知，B的结构简式为CH3CH2Cl，进一步逆推A为CH3CH3；C发生催化氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CHO；D被酸性KMnO4溶液氧化成E，E的结构简式为CH3COOH；C与E在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成P，P的结构简式为CH3COOCH2CH3；C与丙烯酸发生酯化反应生成M(CH2=CHCOOCH2CH3)，M发生加聚反应生成N(聚丙烯酸乙酯)。 【解析】（1）F的结构简式为CH2=CH2，F的名称为乙烯；B→C为CH3CH2Cl与NaOH溶液、加热时发生取代反应（或水解反应）生成CH3CH2OH；H的结构简式为CH2=CHCOOH，H中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； （2） CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成N，N的结构简式为  ； （3）C为CH3CH2OH、其中官能团为—OH，E为CH3COOH、其中官能团为—COOH，鉴别C和E可选用的试剂有紫色石蕊试液（使紫色石蕊试液变红的是CH3COOH，不变色的是CH3CH2OH）、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液（产生无色气泡的为CH3COOH，无明显现象的为CH3CH2OH）、Fe（产生无色气泡的为CH3COOH，无明显现象的为CH3CH2OH）等； （4）若C为CH3CH218OH，根据酯化反应的机理，C与E反应生成P的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O； （5）C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （6）A．丙烯酸乙酯属于酯类，丙烯酸乙酯难溶于水，A项错误； B．丙烯酸乙酯中—CH2CH3的两个碳原子为饱和碳原子，丙烯酸乙酯不是平面结构，B项错误； C．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，乙酸乙酯中不含碳碳双键，两者结构不相似，且分子组成不相差若干个“CH2”，丙烯酸乙酯与乙酸乙酯不互为同系物，C项错误； D．丙烯酸乙酯中含酯基，能发生水解反应，D项正确； 答案选D。 37．（2023·重庆部分区·高一下期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：    （1）葡萄糖的分子式为 。 （2）A分子中官能团的名称为 ，③的反应类型为 。 （3）B的分子式为，反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑥的化学方程式为 。 （5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (填序号)。 （6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 a．        b． c．        d． （7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为 g。 【答案】（1） （2）碳溴键或溴原子 加成反应 （3） （4） （5）BD （6）bd （7）31 【分析】乙烯与溴单质发生加成反应生成A，发生水解生成1，2-乙二醇，发生催化氧化生成B；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯；淀粉水解生成D葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇，据此分析解答。 【解析】（1）葡萄糖的分子式为：； （2）A为，所含官能团为碳溴键或溴原子；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇； （3）发生催化氧化生成，反应方程式：； （4）乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯，反应方程式：； （5）能发生银镜反应的物质应含有醛基，上述物质中B和葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应； （6）同系物结构相似，组成上相差若干个CH2，由定义可知bd与乙烷互为同系物； （7）与钠发生反应：，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L即0.5mol；结合反应可知消耗的物质的量为0.5mol，质量为：0.5mol×62g/mol=31g。 38．（2024·重庆联合检测·高一期末）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。 已知：(代表烃基)。 （1）A中官能团的名称为 ，C的名称是 ，A的反应类型是 。 （2）的同分异构体的结构简式为 。 （3）反应③中浓硫酸的作用是 。 （4）与以物质的量之比反应生成，的结构简式为 。 （5）A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为 。 （6）聚苯乙烯的结构简式为 。 【答案】（1）羟基 乙酸乙酯 氧化反应 （2） （3）作催化剂、吸水剂 （4） （5） （6） 【分析】乙烯与水在催化剂的作用下加成反应生成A，则A为乙醇；A与乙酸在浓硫酸、加热条件下酯化反应生成C，则C为乙酸乙酯；1,2-二溴乙烷在碱性条件加热水解生成D，则D为乙二醇；与在浓硫酸、加热条件下以物质的量之比反应生成E，则E为二乙酸乙二酯。 【解析】（1）根据分析，A为乙醇，所含官能团的名称为羟基，C为乙酸乙酯；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成，反应类型为氧化反应。 （2）的分子式为，其中两个溴原子可以连接在同一个碳原子上，则同分异构体为。 （3）反应③为酯化反应，反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，可以加快酯化反应速率，同时吸收生成的水，促进反应正向进行。 （4）根据分析，E为二乙酸乙二酯，则结构简式为。 （5）A为乙醇，在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为。 （6） 苯乙烯结构为，含有碳碳双键，可以加聚反应生成聚苯乙烯，其结构为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$