2025届黑龙江省大庆实验中学二部高三下学期得分训练（三）化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（三） 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 H-1 Sc-45 C-16 N-14 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．我国国土辽阔，资源丰富，下列对各城市资源描述合理的是 A.大庆油田是世界级特大砂岩油田，开采的石油可生产多种化工产品，如汽油，石蜡、沥青等。 B.鞍山钢铁被誉为"中国钢铁工业的摇篮"，生产的钢硬度熔点均比纯铁大，且耐腐蚀。 C.四川三星堆遗址中出土的陶瓷、水晶为无机非金属材料，均属于无机盐。 D.安徽铜陵被誉为“中国古铜都，当代铜基地”，电解精炼铜时，粗铜做阴极。 2. 下列化学用语表述错误的是 A．HClO的空间填充模型： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C．键的形成过程： D．和互为同位素 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g SiO2晶体中含共价键数目为2NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA D．反应中每生成时，转移电子的数目为 4．下列实验设计正确且能达到目的的是 A．中和反应反应热测定 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 5．下列方程式不正确的是 A．将少量灼热的加入中： B．用氢氟酸雕刻玻璃方程式： SiO2 + 4HF = SiF4+2 H2O C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： 6. 下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 B．使用酸式滴定管前，可在活塞处涂抹少量凡士林以防漏水 C．氯气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 D．实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 7．布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，为使其性能更优越，可以对其进行如图所示的成酯修饰。下列说法错误的是 A．1mol布洛芬可与3molH2发生加成反应 B．布洛芬成酯修饰后核磁共振氢谱中峰数变多 C．布洛芬成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小，疗效减弱 D．布洛芬成酯修饰后的产物的分子式为C19H23NO2 8．X、Z、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子只有1种空间运动状态，Y、Z位于同一周期，Z是有机物分子的骨架元素，W元素焰色试验呈绿色。X、Z、Y、W形成的配离子的结构如图，下列说法正确的是 A.此配离子中存在极性键、非极性键和氢键等化学键 B.X、Z、Y三种元素的电负性：Y>Z>X C.该配离子中有两种配体 D.氢化物的沸点：Y>Z 9．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    10.一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获NO2，将其转化为NO2-，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向：， C．d电极的电极反应式： D．捕获23gNO2，c极产生2.8LO2(标准状况) 11.颠茄酮的合成最初通过十余步反应合成总产率为0.75%，后来罗宾逊改进合成思路只用三步合成总产率高达90%。 下列说法正确的是 A.物质A的化学名称为二丁醛 B.第①步反应类型为取代反应 C.中间产物D既能与盐酸反应又能与NaOH反应 D.该方法总收率高主要是由于该路线的原子利用率高 12.某化合物的晶体部分结构如下（左）图所示，晶胞结构如（右）图所示。 下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为 B.Li+的价电子排布式为1s2 C.的配位数为6 D.该化合物中有2种不同化学环境的 13．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：溶液中存在平衡：  。下列说法正确的是 A．由实验Ⅰ可以得出 B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用固体 C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 14．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生的反应为： B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中可以换成 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 15.硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示−lg随溶液pH变化的关系 B．Ka2(H2R)的数量级为10−6 C．NaHR溶液中，c(H2R)>c(R2−) D．M点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2.1c(R2−) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（15分）金属钪Sc可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪(Sc2O3)可提高计算机记忆元件性能。某稀土冶炼厂在稀土分离过程中产生含钪废渣（钪泥），其主要成分为Sc2O3，另含有TiO2、CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图所示 已知：P2O4是一种磷酸酯萃取剂。 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可采取的措施有 。 (2)AlCl3常以Al2Cl6分子存在，已知Al2Cl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6分子的结构式为 。 (3)SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体。写出Sc(OH)3与SOCl2反应的化学方程式： 。 (4)已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K= 。(用Kw和含a、b、c的代数式表示)。 (5)“沉钪”时得到沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 。 (6)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。 250℃时固体的主要成分是 (填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为 。 17.三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1．在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 。 (2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。 (3)制备的化学方程式为 。 (4)步骤2趁热过滤的目的是 。 (5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 18.（14分）我国含硫天然气占总开采量70%左右，其中含有的硫化氢毒性大、腐蚀性强，对天然气开采、运输、使用等环节有严重影响。甲烷硫化氢重整制氢是利用含硫天然气的一条极具潜力的途径，该反应为：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) 。 （1）已知2H2S(g)+CO2(g)⇌CS2(g)+2H2O(l) ΔH=+30kJ/mol，结合下表中甲烷和氢气的燃烧热数值，计算甲烷硫化氢重整制氢反应的ΔH= 。 物质 CH4 H2 燃烧热（ ΔH）/kJ/mol -890 -280 （2）恒压条件下，CH4与H2S按物质的量比1：3通入反应器，测定CH4平衡转化率随温度的变化情况，绘制曲线M（见下图）。保持进料口总压、CH4与H2S物质的量比恒定，通入一定量的He作辅气，则曲线应变为 （填“曲线P”或“曲线Q”），理由是 。 （3）假设在恒温2L刚性容器中，通入4mol CH4、4mol H2S和2molHe作辅气，起始总压为P0 MPa，CH4和H2S的转化率与时间的关系如下图。 ①用分压的变化表示0～5min内H2的平均反应速率为 MPa/min（分压总压该气体物质的量分数）。 ②可作为该反应达平衡的标志是 （填选项）。 a．CH4的消耗速率与CS2的生成速率之比为1：1 b．CH4的体积分数不再变化 c． 不再变化 d．混合气体的密度不再改变 ③该温度下，反应CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) 的Kx= 。(Kx为物质的量分数平衡常数，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) （4）阿伦尼乌斯公式表示了速率常数与温度、活化能的关系，公式为，其中k为速率常数，A和R为常数，R≈8.3J/(mol·K)，e为自然对数的底，Ea为反应的活化能，T为开氏温度。 已知在温度为300K时，甲烷硫化氢重整制氢使用Mo/Al2O3催化剂活化能比原来降低24.9kJ/mol，则速率常数变为原来的 倍。 （5）已知Mo/Al2O3催化剂表面的活性位点数量是决定该催化剂活性的重要因素，当原料中甲烷含量较高时会裂解产生积炭，导致催化剂活性降低，分析可能的原因是 。 19.匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的系统命名是 。 （2）B的官能团名称为 。 （3）D→F的化学方程式为 。 （4）已知F+G→H的反应类型为加成反应，则G的结构简式 。 （5）F是一种常见的异氰酸酯中间体，其碳原子杂化方式为 。与乙醇反应的产物为 。 （6）C的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 ①只含有一个苯环，且为单取代结构 ②是一种α氨基酸（-CH(NH2)COOH） 1 化学第 页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$1 化学得分训练（三）参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D D B C B C D 11 12 13 14 15 C C B C D 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16.（13分）(1)粉碎“赤泥”、 适当增大盐酸浓度 （1分） (2) （2分） (3) 2Sc(OH)3+3SOCl2=2ScCl3+3SO2↑+3H2O （2分） (4) 6 w 3 3 K a b c （2分） (5)温度低于 80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升(或随温度升高草 酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于 80℃时，随着温度的升高， 草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降（2分） (6) Sc2(C2O4)3·H2O （2分） 2Sc2(C2O4)3+3O2  2Sc2O3+12CO2（2分） 17.（14分） (1)吸收氨气，防止污染空气（1分） (2)浓氨水（1分） 双氧水（1分） (3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl 活性炭 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（2分） (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率（2分） (5)缓慢 （1分） 用玻璃棒摩擦容器内壁（1分） 加入晶种（1分） (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞 K（2分） (7)重结晶（2分） 18.（14分）（1）+260kJ/mol（2分） （2）曲线 P（1分） 该反应为气体系数和减小的反应，总压一定时，充入 He反应物分压 减小，平衡向正向移动，相同温度下 CH4平衡转化率增大（2分） 2 （3）①0.032P0（2分）②bc（2分） ③ 4 27 或 0.15（2分） （4）�10（2分） （5）积碳覆盖了催化剂的活性位点（1分） 19.（14） （1）4-羟基苯甲醛（对羟基苯甲醛）（2分） （2）醚键、醛基（2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）sp2 、sp、sp3 （2分） （2分） （6）5种（2分） : 1口 □ 口口 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练(三) 17.(14分) 化学答题卡 (1) 考号(学号)填涂 姓名: (2) (③) 注意事项。 1. 选择翻必须使用28铅笔填涂,改时用接皮效 干语: (4) 2.非选择题必须用照色现水的笔或签字笔,在 (5) 各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案 (1分) 无效: (6) 一.选择题(本大题共15小题,为单项选理题,每小题3分,共45分 18(14分) 三二) 1) 6 o0 (2分: (2 (1分) 。_ 。 。o (2分) 二.填空题;本题共4小题,共计5分 ③)① (2分)② (2分)③ 16(13分) (2分) (4) (2分)(5) (1分 (1) (1分) (2) (2分) 19.(14分) (1) (2分 ②) (③ (2分) (2分 (4) (2分) (3) (2分 05) (4) (2分) (2分) (2分) (2分) () (2分 (6 (2分)大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 1 大庆实验中学实验二部 2022 级高三得分训练（三） 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 H-1 Sc-45 C-16 N-14 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求） 1．我国国土辽阔，资源丰富，下列对各城市资源描述合理的是 A.大庆油田是世界级特大砂岩油田，开采的石油可生产多种化工产品，如汽油，石蜡、沥青等。 B.鞍山钢铁被誉为"中国钢铁工业的摇篮"，生产的钢硬度熔点均比纯铁大，且耐腐蚀。 C.四川三星堆遗址中出土的陶瓷、水晶为无机非金属材料，均属于无机盐。 D.安徽铜陵被誉为“中国古铜都，当代铜基地”，电解精炼铜时，粗铜做阴极。 2. 下列化学用语表述错误的是 A．HClO 的空间填充模型： B. 轨道表示式： 违背了泡利原理 C．p p− 键的形成过程： D． 3 He和 4 He互为同位素 3．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g SiO2晶体中含共价键数目为 2NA B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于 NA C．常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C-O 键的数目为 NA D．反应 2 2NaH H O NaOH H+ = + 中每生成 20.2gH 时，转移电子的数目为 A0.2N 4．下列实验设计正确且能达到目的的是 A．中和反应反应热测定 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的 Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 5．下列方程式不正确．．．的是 A．将少量灼热的CuO 加入 3 2CH CH OH中： 3 2 3 2CH CH OH CuO CH CHO Cu H O + ⎯⎯→ + + B．用氢氟酸雕刻玻璃方程式： SiO2 + 4HF = SiF4↑+2 H2O C．苯酚钠溶液中通入 2CO ，出现白色浑浊： D．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： 2 2 2Pb 2H O 2e PbO 4H + − ++ − = + 6. 下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A．完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 B．使用酸式滴定管前，可在活塞处涂抹少量凡士林以防漏水 C．氯气泄漏时，可用蘸 NaOH 溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 D．实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 2 7．布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，为使其性能更优越，可以对其进行如图所示的成酯修饰。 下列说法错误的是 A．1mol 布洛芬可与 3molH2发生加成反应 B．布洛芬成酯修饰后核磁共振氢谱中峰数变多 C．布洛芬成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小，疗效减弱 D．布洛芬成酯修饰后的产物的分子式为 C19H23NO2 8．X、Z、Y、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态 X 原子的核外电子只有 1 种空间 运动状态，Y、Z 位于同一周期，Z 是有机物分子的骨架元素，W 元素焰色试验呈绿色。X、 Z、Y、W 形成的配离子的结构如图，下列说法正确的是 A.此配离子中存在极性键、非极性键和氢键等化学键 B.X、Z、Y 三种元素的电负性：Y>Z>X C.该配离子中有两种配体 D.氢化物的沸点：Y>Z 9．过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的 过程如下图所示。下列说法不正确．．．的是 A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B．步骤 I 和 II 中涉及氢原子成键变化的是 I C．若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有 3 种 D．CH4(g) + MO +(g) = CH3OH(g) + M +(g) Δ𝐻 = 𝐸1 + 𝐸3 − 𝐸2 − 𝐸4 10.一种新型 Zn-NO2电池，可以有效地捕获 NO2，将其转化为 NO2-，再将产生的 2NO − 电解制 + 4NH ，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b 为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向：a d→ ，b c→ C．d 电极的电极反应式： 2 4 2NO 6e 8H NH 2H O − − + +− + = + D．捕获 23gNO2，c 极产生 2.8LO2(标准状况) 11.颠茄酮的合成最初通过十余步反应合成总产率为 0.75%，后来罗宾逊改进合成思路只用三步 合成总产率高达 90%。 下列说法正确的是 A.物质 A的化学名称为二丁醛 大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 3 B.第①步反应类型为取代反应 C.中间产物 D既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应 D.该方法总收率高主要是由于该路线的原子利用率高 12.某化合物的晶体部分结构如下（左）图所示，晶胞结构如（右）图所示。 下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Li3N B.Li +的价电子排布式为 1s2 C.N3−的配位数为 6 D.该化合物中有 2 种不同化学环境的Li+ 13．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完 成如下实验： 已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7 2-+H2O ⇌ 2CrO4 2-+2H+ Δ𝐻。下列说法正确的是 A．由实验Ⅰ可以得出Δ𝐻 > 0 B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂 a 可选用Na2CO3固体 C．实验Ⅲ中，加入浓H2SO4探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 14．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工 艺流程如图： 已知：CoCO3、Co(OH)2难溶于水。 下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生的反应为：2Al + 2NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯 15.硫代二乙酸( )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将 NaOH 溶液滴入硫代二乙酸(简写为 H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液 pH 变化的关系 如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示−lg 2 (HR ) (R ) c c − − 随溶液 pH 变化的关系 B．Ka2(H2R)的数量级为 10−6 C．NaHR 溶液中，c(H2R)>c(R2−) D．M 点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2.1c(R2−) 大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 4 二、非选择题（本题共 4小题，共 55分） 16.（15 分）金属钪 Sc 可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪(Sc2O3)可提高计算机 记忆元件性能。某稀土冶炼厂在稀土分离过程中产生含钪废渣（钪泥），其主要成分为 Sc2O3， 另含有 TiO2、CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图 所示 已知：P2O4 是一种磷酸酯萃取剂。 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可采取的措施有 。 (2)AlCl3常以 Al2Cl6分子存在，已知 Al2Cl6 分子中各个原子均达到 8 电子稳定结构，则 Al2Cl6 分子的结构式为 。 (3)SOCl2 是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气 体。写出 Sc(OH)3与 SOCl2 反应的化学方程式： 。 (4)已知 25℃时， ( )2h1 2 4K C O =a− ， ( )2h2 2 4K C O =b− ， ( )sp 2 2 4 3K Sc C O =c   。“沉钪”时，发生反 应： ( )3+ +2 2 4 2 2 4 32Sc +3H C O Sc C O +6Hƒ ，该反应的平衡常数 K= 。(用 Kw 和含 a、 b、c 的代数式表示)。 (5)“沉钪”时得到 ( )2 2 4 23Sc C O 6H O 沉淀。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 。 (6)Sc2(C2O4)3·6H2O 在空气中加热分解时， m( ) m( ) 剩余固体 原始固体 随温度变化如图所示。已知： M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。 250℃时固体的主要成分是 (填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为 。 17.三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2制 备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：[Co(NH3)6] 2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 5 步骤 1．在三颈烧瓶中加入 CoCl2和 NH4Cl 的混合液，加入 0.4 g 活性炭，冷却后，先加入 A 溶液充分混合后，再逐滴加入 B 溶液，水浴加热至 50~60℃，保持 20 min。 步骤 2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤 3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体 2~3 次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器 d 的作用是 。 (2)步骤 1 中的 A 溶液为 ，B 溶液为 。 (3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 。 (4)步骤 2 趁热过滤的目的是 。 (5)步骤 3 为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作 为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 18.（14 分）我国含硫天然气占总开采量 70%左右，其中含有的硫化氢毒性大、腐蚀性强，对 天然气开采、运输、使用等环节有严重影响。甲烷硫化氢重整制氢是利用含硫天然气的一条极 具潜力的途径，该反应为：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) 。 （1）已知 2H2S(g)+CO2(g)⇌CS2(g)+2H2O(l) ΔH=+30kJ/mol，结合下表中甲烷和氢气的燃烧热 数值，计算甲烷硫化氢重整制氢反应的 ΔH= 。 物质 CH4 H2 燃烧热（ ΔH）/kJ/mol -890 -280 （2）恒压条件下，CH4 与 H2S 按物质的量比 1：3 通入反应器，测定 CH4平衡转化率随温度的 变化情况，绘制曲线 M（见下图）。保持进料口总压、CH4与 H2S 物质的量比恒定，通入一定 量的 He 作辅气，则曲线应变为 （填“曲线 P”或“曲线 Q”），理由 是 。 （3）假设在恒温 2L 刚性容器中，通入 4mol CH4、4mol H2S 和 2molHe 作辅气，起始总压为 P0 MPa，CH4和 H2S 的转化率与时间的关系如下图。 ①用分压的变化表示 0～5min 内 H2 的平均反应速率为 MPa/min（分压=总压该气体物 质的量分数）。 ②可作为该反应达平衡的标志是 （填选项）。 a．CH4的消耗速率与 CS2的生成速率之比为 1：1 b．CH4的体积分数不再变化 c． 4 2 c(CH ) c(H S) 不再变化 d．混合气体的密度不再改变 ③该温度下，反应 CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) 的 Kx= 。(Kx为物质的量分数平衡常 数，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) （4）阿伦尼乌斯公式表示了速率常数与温度、活化能的关系，公式为 aE- RTk=Ae ，其中 k 为速 率常数，A 和 R 为常数，R≈8.3J/(mol·K)，e 为自然对数的底，Ea 为反应的活化能，T 为开氏温 度。 已知在温度为 300K 时，甲烷硫化氢重整制氢使用Mo/Al2O3 催化剂活化能比原来降低 24.9kJ/mol，则速率常数变为原来的 倍。 大庆实验中学 化学第 页 共 6 页 6 （5）已知 Mo/Al2O3 催化剂表面的活性位点数量是决定该催化剂活性的重要因素，当原料中甲 烷含量较高时会裂解产生积炭，导致催化剂活性降低，分析可能的原因 是 。 19.匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的 市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的系统命名是 。 （2）B 的官能团名称为 。 （3）D→F 的化学方程式为 。 （4）已知 F+G→H 的反应类型为加成反应，则 G 的结构简式 。 （5）F 是一种常见的异氰酸酯中间体，其碳原子杂化方式为 。与乙醇反应的产 物为 。 （6）C 的同分异构体中，满足以下条件的有 种。 ①只含有一个苯环，且为单取代结构 ②是一种α氨基酸（-CH(NH2)COOH） 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（三） 1714分) 化学答题卡 (1) (1分) 者号（学号）填涂区 娃名： (2) (1分) (1分) C03 03 班级： 注意事项： c13 1 c1 [13 (3) (2分) [21 1,题第使用笔填， 储改材用橡皮河 E图 E翻 ti] CI] E43 (4 (2分) 干净： :,达择题必须使用黑色墨水的国笔或整字笔，在 各题用韵答题区规内作答，如出答遇区域书写的答案 63 C8 63 t41 (5》 (1分) (1分) (1分) 无效： 13 C05 C93 ] C9] C93 C9] (6) (2分)(7) (2分) 一、拔择题（本大题共15小题，为单项选择驱， 每小题3分，共5分】 18.(14分) CA3CB3 CC1 ED3 6 EA3 CB3E03103 II EA3CB3C63 E03 (1) (2分 2 CA3E03 EC3 ED3 7 t43E83C63103 CA3CBJCC]CDI 13 CA3E83E63E03 (2) (1分) 14E.3 C8JL61r色1 CAJ CB]E6I ED3 10 EAJCBJECJC0I (2分) 二、填空题：本共4小颗，共计55分 16,(13分) (3)① (2分)② (2分)@ (2分) (4) (2分)(5) (1分》 (1) (1分) (2) (2分) 1线.(14分) (3) (2分) (1) (2分) (2) (2分) (4) (2分) (3) (2分) (5) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) (6) 〔2分) (2分》 (6 (2分) 化学得分训练（三）参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D D B C B C D 11 12 13 14 15 C C B C D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）(1)粉碎“赤泥”、 适当增大盐酸浓度 （1分） (2) （2分） (3) 2Sc(OH)3+3SOCl2=2ScCl3+3SO2↑+3H2O （2分） (4) （2分） (5)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升(或随温度升高草酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)；温度高于80℃时，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降（2分） (6) Sc2(C2O4)3·H2O （2分） 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分） 17.（14分） (1)吸收氨气，防止污染空气（1分） (2)浓氨水（1分） 双氧水（1分） (3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O（2分） (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率（2分） (5)缓慢 （1分） 用玻璃棒摩擦容器内壁（1分） 加入晶种（1分） (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K（2分） (7)重结晶（2分） 18.（14分）（1）+260kJ/mol（2分） （2）曲线P（1分） 该反应为气体系数和减小的反应，总压一定时，充入He反应物分压减小，平衡向正向移动，相同温度下CH4平衡转化率增大（2分） （3）①0.032P0（2分）②bc（2分） ③或0.15（2分） （4）（2分） （5）积碳覆盖了催化剂的活性位点（1分） 19.（14） （1）4-羟基苯甲醛（对羟基苯甲醛）（2分） （2）醚键、醛基（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）sp2 、sp、sp3 （2分） （2分） （6）5种（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$