2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

**基本信息** 以实验探究为核心载体，整合酸碱盐性质、物质鉴别、定量分析等模块，通过猜想-验证-结论的逻辑链培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础实验|1-3题|现象描述与方程式书写|从宏观现象（如酚酞变色）推导物质性质，建立“性质-现象-反应”关联| |成分探究|4-7题|物质组成推断与实验验证|结合物质分解温度、质量变化数据，运用元素守恒思想分析混合物成分| |定量分析|5、8题|数据处理与计算|通过实验前后质量差、反应转化率等定量数据，深化对化学反应规律的理解| |方案评价|9-11题|实验方案设计与误差分析|从试剂选择、装置改进等角度培养科学态度，理解实验设计的严谨性与优化思路|

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。 【实验一】 （1）取Ⅰ中少量澄清石灰水，滴加酚酞试液，溶液呈______色。 （2）Ⅲ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为______。 【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。 （1）V中石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式______。 （2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。 资料：Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见下表： 不同物质分解时的温度表 物质 Mg（OH）2 MgCO3 CaCO3 分解温度 260℃ 540℃ 900℃ 【探究】白色固体的组成 称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如下表： 剩余固体的质量与温度的关系表 实验组序号 ① ② ③ 温度/℃ 280 560 1000 剩余固体质量/g 3.68 2.80 1.92 （1）根据表中第①组数据可作出的判断是______。 （2）样品中镁元素与钙元素的质量比是______（用最简整数比表示）。 结论：实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为______。 【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为______。 2．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种：_________。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断____________。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完___________。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为:______________。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是：____________。 3．某兴趣小组的同学在学习了盐的相关知识后，进行了如图所示的实验。实验结束后，兴趣小组的同学将甲、乙两支试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯底部仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：______。 猜想四：NaCl、BaCl2、HCl 【交流讨论】小林同学认为猜想四不正确，他的理由是______。 【进行实验】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验① 取少量滤液于试管中，滴加少量的氯化钙溶液 ______ 猜想二不成立 实验② 另取少量滤液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液 ______ 猜想三成立 【反思与拓展】请写出实验②中有关反应的化学方程式：______。 4．某兴趣小组对如何从矿石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，在老师的指导下进行了下列探究活动。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ③氧化亚铜在酸性条件下的反应： 【实验原理】 （1）请写出用铁与硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_________。 （2）以孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜，涉及的化学反应如下： ①② ③④ 其中属于置换反应的是_______（填序号）。 【实验探究一】火法炼铜后，得到的混合气体有哪些成分？ 【猜想与假设】Ⅰ.混合气体含有CO2、H2O；Ⅱ.混合气体含有CO、H2O；Ⅲ.混合气体含有CO2、H2O和CO。 【进行实验】同学们设计了如图1所示装置进行了实验（部分夹持仪器已略去，假设每步都完全反应）。实验过程中观察到：变色硅胶由蓝色变为红色，澄清石灰水变浑浊，干燥球细管口火焰上方罩一个________的小烧杯并产生了明显现象，证明猜想Ⅲ正确。 【实验探究二】火法炼铜后，得到了红色固体，一般认为是金属铜。但资料表明，也可能是红色固体Cu2O（氧化亚铜）。试与兴趣小组同学合作，确认红色固体的成分。 步骤和方法 现象 分析 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 溶液______，有红色固体剩余 证明红色固体中肯定含有Cu2O 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥和称量，得固体质量为6.8g。 确认红色固体是Cu和Cu2O，其中Cu2O的质量为______ g。 【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质。经查阅资料，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，由此推测空气中的________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计图2实验，你认为其中必须要做的对比实验是________（填序号）。 5．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验步骤】Ⅰ：取少量白色固体，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，写出产生气体的化学方程式______。 Ⅱ：向步骤Ⅰ中所得溶液，滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、______两种物质组成。 【讨论交流】小组同学认真分析后认为，此方案不能得出小明同学的结论，他们的理由是______。经讨论一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是______。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示气密性良好的实验装置进行实验，每一步反应均完全进行。（提示；碱石灰可以吸收CO2和H2O）。 （1）首先称取a克该样品放入甲装置中，通一会氮气后关闭止水夹，称量丙装置的质量，再打开分液漏斗的活塞。通入N2的原因之一是氮气的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）待甲装置中反应结束后，打开止水夹再通一会氮气，目的是______。关闭止水夹再测丙装置的质量，再通过计算即可得出碳酸氢钠的质量分数。 （3）如果没有乙装置，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）丁装置的作用是______。 6．探究酸的化学性质。 （1）小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是_____。（填序号） （2）实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【猜想与假设】 I、_____II、CaCl2、HCl 【设计实验】若猜想II成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为_____。 小组同学经讨论后认为，下列_____（填字母）物质单独使用也能验证猜想II成立。 a、pH试纸 b、紫色石蕊试液 c、铜 d、足量的氢氧化钠溶液 e、硝酸银溶液 【拓展与迁移】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_____。 【反思与评价】实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。 7．某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。 【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？ 【实验I】NaHCO3溶液能否使酸碱指示剂变色？ (1)取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢钠溶液显______性。 【实验Ⅱ】 (2)NaHCO3溶液能否与稀硫酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是______，反应的化学方程式为______。 【实验Ⅲ】NaHCO3溶液能否与澄清石灰水反应？ (3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为______。 【实验IV】NaHCO3溶液能否与CuSO4溶液反应？ 向CuSO4溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCO3溶液能与CuSO4溶液发生反应。 【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】 ②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水 ③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色 【拓展探究】 兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验证【Cu2（OH）2CO3】受热分解的产物。    (4)装置A中盛放的试剂名称是______。 (5)将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2（OH）2CO3分解产物中有CO2和水，正确的组合顺序是d→______（填端口字母，且每套装置只能选用一次）。 (6)充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象______，反应化学方程式为______。 8．在一些教科书上，氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，有关的化学方程式为。某化学兴趣小组在老师的指导下进行氢气还原氧化铜实验，请你参与他们的活动，并回答有关问题。 【实验步骤】（1）按图1连好实验仪器，装入药品。 （2）先通入一会儿氢气（目的是________），再加热氧化铜。 （3）观察到试管里的氧化铜全部由黑色变为红色，即可停止加热，再_______至试管冷却至室温为止。 【提出问题】试管里生成的红色固体全部是金属铜吗？ 【查阅资料】①氢气还原氧化铜时，如果反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O。 ②Cu和Cu2O都是不溶于水的红色固体，且。 【作出猜想】 猜想①：红色固体中只有Cu； 猜想②：红色固体中只有Cu2O； 猜想③：红色固体中有__________。 【实验验证】（1）甲同学取少量红色固体装入试管，加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留，则认为猜想③成立。乙同学认为该实验不能证明猜想③成立，因为______________。 （2）丙同学取3.4g红色固体加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称其质量为2.4g，则猜想_________成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式：_____________。 【拓展延伸】上述实验装置，将没有反应的氢气直接排放到空气中，存在安全隐患。另外，试管里的空气什么时候排完不能及时知道，因而浪费氢气。同学们在老师的指导下，对上述实验装置进行改进，改进装置如图2所示。 针对改进后的实验装置，下列有关说法正确的是________（填字母）。 A当注射器推入30mL氢气时，装置内的空气基本排尽 B实验过程中，长柄U形玻璃管内壁没有水珠出现 C实验结束后，点燃小气球中收集的气体，能听到爆鸣声 D该实验装置安全可靠，节约氢气 9．某化学小组的同学学习了“灭火器”原理后，设计了下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：废液中的溶质只有NaCl 猜想二：废液中的溶质是NaCl和HCl 猜想三：废液中的溶质是_______ 猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、和HCl 【交流与讨论】 (2)小明认为猜想四无需验证就知道是错误的，他的理由是_________。 【实验与结论】 (3)小勇取少量废液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想二正确，请你评价小勇的结论_________。 (4)小丽为验证猜想三成立，她选择稀硫酸作为反应试剂，则其发生反应的化学方程式为________。 【反思与交流】 (5)灭火器所用药品均为浓溶液，原因是_________。 10．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。 Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 Ⅱ.打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中，片刻后回流停止。 Ⅲ.打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么？ C中溶液为什么变成无色？ 【做出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：实验过程中酚酞变质了 猜想二：溶液中的NaOH反应完了 【实验验证】 小鹏取少量A中溶液于试管中，向其 中滴加过量BaCl2溶液，若观察到________________，证明猜想二成 立。小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方 案不合理，理由是_________ （1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 （2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH________7，证明猜想二成立 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象________（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验____________的方法来证明反应发生了。 11．某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。 （1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→_____→_____。 （2）实验过程中甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_____进入E装置并溶于水的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象，改进措施是_____。 （3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究： 提出问题：出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？ 做出猜想：猜想I：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想Ⅲ：_____，请回答他做出猜想Ⅲ的理由是_____。 实验验证： 实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后称得固体残留物的质量不变。证明猜想_____错误。 实验二：取一定量的锰酸钾于试管中，加热一段时间，_____。综合实验一和实验二，证明猜想Ⅱ正确。 反思拓展：实验结束后，经过讨论交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数。 ①带瓶塞的1000mL平底烧瓶 ②电子天平（称量精确到0.01g） ③酒精灯 ④某种较活泼的金属粉末（实验过程中需要用到的其他用品已经省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）他的实验步骤是：_____、_____，再利用实验数据和已知数据就可以换算得出空气中氧气的体积分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 红色 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 样品中无Mg（OH）2 3∶5 2． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 3． NaCl、BaCl2 碳酸钡沉淀和盐酸不能共存（合理即可） 无明显现象 有白色沉淀产生 4． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 内壁涂有澄清石灰水 变蓝 0.72 CO2、H2O AC 5． 氯化钠 稀盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠（或引入C1-），无法证明原白色固体中是否含有氯化钠 将稀盐酸改成稀硝酸 不活泼 将反应生成的CO2全部赶到丙装置中，使其充分被吸收（合理表达即可） 偏大 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，影响测定结果 6． AE CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl abd H+或氢离子 7．(1)碱 (2) 无色溶液中有气泡产生 (3)碳酸钙/CaCO3 (4)澄清石灰水 (5)e→f→a→b (6) 取少量黑色固体于试管中，滴加适量稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变蓝色 8． 排尽试管里的空气（或防止加热时发生爆炸） 继续通入氢气 Cu和Cu2O 猜想②也能出现同样的现象 ③ ACD 9．(1)NaCl、Na2CO3 (2)盐酸与碳酸钠会继续发生反应，两者不能共存(合理即可) (3)不正确，因为氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银或不正确，猜想一和猜想二中的物质都能产生相同现象(合理即可) (4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (5)浓度越大，反应速率越快 10． 有白色沉淀生成，且溶液仍为红色 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠 ≤ 不能 某种反应物消失（或减少） 11． f e g 高锰酸钾粉末 在试管口放一团棉花 可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气 锰酸钾和二氧化锰都含氧元素 I和Ⅲ 冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少 先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量，再把金属粉末放在带瓶塞的1000mL圆底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应 再称量反应后圆底烧瓶中固体物质的质量，最后通过密度公式计算出氧气的体积 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $