精品解析：江苏省南京市第一中学2023-2024学年九年级下学期化学月考试卷 (1)

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn- 65 一、选择题 1. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 纸张燃烧 C. 铜丝折弯 D. 酒精挥发 3. 人体中含量最多的元素是 A 氢 B. 氧 C. 碳 D. 钙 4. 下列物质中，属于复合肥料的是 A. 磷酸二氢铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硫酸铵 5. “真金不怕火炼”，说明金具有 A. 良好的延展性 B. 较高的密度 C. 稳定化学性质 D. 良好的导热性 6. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 7. 下列属于合成材料的是 A. 不锈钢 B. 棉花 C. 涤纶 D. 玻璃钢 8. 下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是 A. X表示N2 B. 三种元素原子的核外电子层数相同 C. 氧元素的相对原子质量是16.00 g D. 在常温下，碳的化学性质很活泼 9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 10. 下列物质的用途说法不正确的是 A. 汽油可以去除油污 B. 锡制灯丝 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 金刚石可用来裁玻璃 11. 下列叙述不正确的是 A. 可以采用闻气味方法鉴别氯化铵和碳酸氢铵 B. 通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大 C. 用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火 D. 可以用燃着的木条检验二氧化碳 12. 以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①拉瓦锡——发现元素周期律 ②张青莲——参与测定部分元素相对原子质量 ①2H ——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁离子 C.物质与构成粒子 D.物质的俗名与类别 ①金刚石——由碳原子构成 ②二氧化碳——由二氧化碳分子构成 ①氢氧化钠——纯碱——碱 ②汞——水银——单质 A. A B. B C. C D. D 13. 根据初中化学学习知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸中一定含有非金属元素 B. 盐中一定含有金属元素 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 有盐和水生成的化学反应一定是复分解反应 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 气体 O2 将气体缓缓通过足量灼热氧化铜 B CaCO3 固体 CaO 高温煅烧 C 氧气 水蒸气 通过足量无水氯化钙的干燥管 D 木炭粉 CuO 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 用图 1 装置制取 CO2 并探究其性质。图 2 表示装置 H 中溶液的 pH 与实验时间的变化关系曲线 (已知：此实验条件下 Na2CO3 溶液的 pH 约为 11.6，NaHCO3 溶液的 pH 约为 8.3) 下列说法错误的是 A. 装置G的作用是检验氯化氢气体是否被除尽 B. 饱和NaHCO3溶液可以换成NaOH溶液 C. 实验50s时H烧杯中的溶质含有Na2CO3和NaHCO3 D. 150s时显示器中曲线pH小于7的原因是CO2与水反应生成H2CO3 二、（本题包括2小题） 16. 根据下列装置图，回答有关问题 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，写出该反应的化学方程式____。根据____确定气体的发生装置，因此选用的发生装置是____（填写字母）。 （2）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择 D 装置收集该气体，气体应从____端进入（填写“a”或“b”）。 ②50g 质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量的锌完全反应，最多生成氢气____。（写出计算过程） 17. 水和溶液与人们的生产生活密切相关 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A. 沉淀 B. 煮沸 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A. 水分子不断运动 B. 水分子之间间隔不变 C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水分子保持水的物理性质 （3）水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由____组成的。 （4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____ 。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 三、（本题包括2小题） 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。 （1）煤燃烧时排放出 SO2 等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH____的降雨称为酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的 SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是____（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收 SO2。 （2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式____；利用太阳能可将甲烷在一定条件下转化为氢气，反应原理如图所示。 反应①中化合价发生改变的元素有____（写元素符号），反应②中表现出还原性的物质是____。 （3）CO2 捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用。我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 。 A. 该反应前后原子的种类、个数、质量不变 B. 甲和丙属于有机化合物 C. 甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和 D. 参加反应的甲、乙质量比为 14：9 19. （一）氯化钠是一种重要的物质 （1）人体内所含的氯化钠大部分以____形式存在于体液中（填微粒符号），钠元素属于____（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____。 （二）海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。 （3）称取 5.0g 粗盐，逐渐加入 10mL 水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②____、③____、④称量精盐、⑤计算产率。 （4）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。 ①下列说法正确的是____（填字母）。 A流程Ⅰ加入过量的 BaCl2 溶液的目的是将粗盐水中的转化为沉淀 B.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 C.流程 中加入除杂试剂的顺序共有三种合理可能 D.流程Ⅲ中发生的不是分解反应 ②流程Ⅱ中发生的主要反应为 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。20℃时，向 200g 水中加入足量 NaCl 和 31.6g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为____g（20℃时，NaHCO3 的溶解度为9.7g，NH4Cl 的溶解度为 37.2g） 四、（本题包括1小题） 20. 图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Cl 中的一种或几种元素组成的；A 为理想的清洁、高能燃料，反应①和反应②的基本反应类型相同；D、F 由两种元素组成，I、G 常用于配制农药波尔多液；C、I、J 的水溶液都能使无色酚酞变红；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：B____，G____。 （2）写出 I→J 反应的化学方程式____。 （3）写出 E 与 F 反应生成 G 的化学方程式____。 五、（本题包括1小题） 21. 金属及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。 【知识回顾】 （1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是____不同的两种铁合金。 【查阅资料】 （2）制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到____。 【实验探究】 （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因：____。 【项目式学习】硫酸铜是初中常见的物质。 （4）①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有____作用。质量分数为 10%的硫酸铜溶液中氧元素的质量分数为____。 ②小明将光亮铁片放入硫酸铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。小明收集该无色气体进行爆鸣实验，听到有爆鸣声。写出实验中发生爆鸣反应的化学方程式____。 【评价反思】铁片为何能与硫酸铜溶液反应产生无色气体？ 【查阅资料】 （5）硫酸铜在水中会发生水解反应，可表示为：CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4，因此硫酸铜溶液呈酸性。曹老师利用传感器监测铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液 pH 的变化（如图所示）。发现该过程溶液的酸性____（填“增强”或“减弱”），据此推测铁与溶液中的____（填离子符号）反应生成无色气体。 【讨论交流】 （6）小王自行配制硫酸铜溶液与打磨过的铁片重复上述实验，所得图像趋势却如图所示。向曹老师请教后发现，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，导致发生了下列反应：4FeSO4+10H2O+____=4Fe(OH)3+4H2SO4 【拓展提升】 （7）结合上述信息分析，小王实验中，pH数值出现下降的原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn- 65 一、选择题 1. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误； B、图中标志的含义是禁止烟火，故选项正确； C、图标为禁止堆放易燃物质，故选项错误； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。 故选B。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 纸张燃烧 C. 铜丝折弯 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；C、铜丝折弯只是形状的改变，属于物理变化，故C错；D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选B。 考点：化学变化和物理变化的判别 3. 人体中含量最多的元素是 A. 氢 B. 氧 C. 碳 D. 钙 【答案】B 【解析】 【详解】人体中含有65%的氧元素、18%的碳元素、10%的氢元素及其他元素等，其中含量最高的是氧元素。 故选：B。 4. 下列物质中，属于复合肥料的是 A. 磷酸二氢铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硫酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项符合题意； B、磷矿粉中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； D、硫酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 5. “真金不怕火炼”，说明金具有 A. 良好的延展性 B. 较高的密度 C. 稳定的化学性质 D. 良好的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应，即金具有稳定化学性质，故选C。 6. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。 故选B。 7. 下列属于合成材料的是 A. 不锈钢 B. 棉花 C. 涤纶 D. 玻璃钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不锈钢是铁、铬、镍的合金，属于金属材料，故选项不符合题意； B、棉花属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶是一种合成纤维，属于合成材料，故选项符合题意； D、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成的，属于复合材料，故选项不符合题意。 故选C。 8. 下图为元素周期表一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是 A. X表示N2 B. 三种元素原子的核外电子层数相同 C. 氧元素的相对原子质量是16.00 g D. 在常温下，碳的化学性质很活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，7号元素为氮元素，X是氮元素的元素符号，其符号为N，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，三种元素原子的核外电子数分别是6、7、8，三种元素原子的核外电子层数都是2层，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，氧元素的相对原子质量是16.00，相对原子质量的单位为1，而不是质量单位 g，错误；D、碳原子最外层电子数是4，通常情况下不容易得失电子，通常情况下化学性质不活泼，错误。故选B。 9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 10. 下列物质的用途说法不正确的是 A. 汽油可以去除油污 B. 锡制灯丝 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 金刚石可用来裁玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油可以溶解油污，可用于去除油污，故选项物质的用途说法正确； B、金属锡熔点低，不能用于制灯丝，故选项物质的用途说法不正确； C、碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，所以可作补钙剂，故选项物质的用途说法正确； D、金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故选项物质的用途说法正确。 故选B。 11. 下列叙述不正确的是 A. 可以采用闻气味的方法鉴别氯化铵和碳酸氢铵 B. 通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大 C. 用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火 D. 可以用燃着的木条检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味，氯化铵不易分解，没有刺激性气味，故A不符合题意； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将铜片和黄铜片相互刻画，划痕明显的是铜片，故B不符合题意； C、用水基型灭火器扑灭棉布引起的失火，故C不符合题意； D、二氧化碳、氮气都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 12. 以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A.化学家与贡献 B.化学用语与意义 ①拉瓦锡——发现元素周期律 ②张青莲——参与测定部分元素相对原子质量 ①2H ——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁离子 C.物质与构成粒子 D.物质的俗名与类别 ①金刚石——由碳原子构成 ②二氧化碳——由二氧化碳分子构成 ①氢氧化钠——纯碱——碱 ②汞——水银——单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法不正确；②张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，说法正确，故选项归纳不完全正确； B、①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2H可表示为2个氢原子，说法正确；②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则Fe2+可表示为1个亚铁离子，说法不正确，故选项归纳不完全正确； C、①金刚石是碳元素组成的单质，是由碳原子构成，说法正确；②二氧化碳是由二氧化碳分子构成，说法正确，故选项归纳完全正确； D、①氢氧化钠的俗称是苛性钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法不正确；②汞的俗称是水银，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法不正确，故选项归纳不完全正确。 故选C。 13. 根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸中一定含有非金属元素 B 盐中一定含有金属元素 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 有盐和水生成的化学反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸中一定含有氢元素，氢元素属于非金属元素，故选项说法正确； B、盐中不一定含有金属元素，如氯化铵属于盐，不含金属元素，故选项说法不正确； C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法不正确； D、有盐和水生成的化学反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于复分解反应，故选项说法不正确。 故选A。 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 气体 O2 将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B CaCO3 固体 CaO 高温煅烧 C 氧气 水蒸气 通过足量无水氯化钙的干燥管 D 木炭粉 CuO 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气与灼热的氧化铜不反应，不能除去氮气中混有的氧气，应该将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，从而除去氧气，故A不符合题意； B、高温煅烧碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，这样除去的是碳酸钙，而不是氧化钙，故B不符合题意； C、氧气与氯化钙不反应，无水氯化钙能吸收水蒸气，故C符合题意； D、木炭粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不与氧气反应，这样除去的是木炭粉，而不是氧化铜，故D不符合题意。 故选C。 15. 用图 1 装置制取 CO2 并探究其性质。图 2 表示装置 H 中溶液的 pH 与实验时间的变化关系曲线 (已知：此实验条件下 Na2CO3 溶液的 pH 约为 11.6，NaHCO3 溶液的 pH 约为 8.3) 下列说法错误的是 A. 装置G的作用是检验氯化氢气体是否被除尽 B. 饱和NaHCO3溶液可以换成NaOH溶液 C. 实验50s时H烧杯中的溶质含有Na2CO3和NaHCO3 D. 150s时显示器中曲线pH小于7的原因是CO2与水反应生成H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽，故选项说法正确； B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，因此不能将饱和NaHCO3溶液可以换成NaOH溶液，故选项说法不正确； C、分析图像信息可知，50s时溶液的pH≈10，实验条件下碳酸钠溶液的pH≈11.6，碳酸氢钠溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故选项说法正确； D、实验150s时pH＜7，说明Na2CO3已全部转化为NaHCO3，通入的CO2开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7，故选项说法正确。 故选B。 二、（本题包括2小题） 16. 根据下列装置图，回答有关问题 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，写出该反应的化学方程式____。根据____确定气体的发生装置，因此选用的发生装置是____（填写字母）。 （2）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择 D 装置收集该气体，气体应从____端进入（填写“a”或“b”）。 ②50g 质量分数为 9.8%的稀硫酸与足量的锌完全反应，最多生成氢气____。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 反应物的状态和反应条件 ③. A （2） ①. b ②. 解：最多生成氢气的质量为x。 答：最多生成氢气0.1g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：；实验室制取气体根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气是加热固体生成气体的反应，故应选择固体受热发生装置，即装置A。 【小问2详解】 ①氢气的密度比空气小，故选择 D 装置收集该气体，气体应从b端进入。 ②详解见答案。 17. 水和溶液与人们的生产生活密切相关 （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。 A. 沉淀 B. 煮沸 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 A. 水分子不断运动 B. 水分子之间间隔不变 C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水分子保持水的物理性质 （3）水的组成揭秘 ①如图所示，在电解器玻璃管里加满硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，完成实验报告的书写。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 ____ ____ ②电解水实验说明水是由____组成的。 （4）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。 ①t℃时，该物质的溶解度为____。 ②P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是____ 。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 【答案】（1）BD （2）A （3） ① 木条燃烧更旺 ②. 气体被点燃，产生淡蓝色火焰 ③. 氢元素和氧元素##H、O （4） ①. 40g ②. C 【解析】 【小问1详解】 A、沉淀只能使水中不溶性固体杂质沉降，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、煮沸能使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合题意； C、吸附能吸附水中的色素和异味等，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； D、蒸馏能除去水中所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，可降低水的硬度，可以降低水的硬度的是煮沸和蒸馏。 故选BD； 【小问2详解】 A、水蒸发过程中，水分子不断运动，向空气中扩散，正确。 B、水蒸发由液态变为气态，水分子之间间隔变大，错误。 C、水蒸发是物理变化，水分子不变，错误。 D、水分子保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，错误。 故选A。 【小问3详解】 ①电解水时，正极端玻璃管产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；负极端玻璃管产生氢气，氢气能被燃着的木条点燃，产生淡蓝色火焰。所以正极端玻璃管现象为木条燃烧更旺；负极端玻璃管现象为气体被点燃，产生淡蓝色火焰； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 ①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。从图中斜线可知，当溶剂质量为100g时，溶质质量为40g，所以t℃时，该物质的溶解度为40g； ②P点、Q点在斜线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相比前者和后者的关系是等于。 故选C。 三、（本题包括2小题） 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。 （1）煤燃烧时排放出 SO2 等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH____的降雨称为酸雨。将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的 SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是____（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收 SO2。 （2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式____；利用太阳能可将甲烷在一定条件下转化为氢气，反应原理如图所示。 反应①中化合价发生改变的元素有____（写元素符号），反应②中表现出还原性的物质是____。 （3）CO2 捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用。我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 。 A. 该反应前后原子的种类、个数、质量不变 B. 甲和丙属于有机化合物 C. 甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和 D. 参加反应的甲、乙质量比为 14：9 【答案】（1） ①. ＜5.6 ②. 增大 （2） ①. ②. C、H、Zn ③. 锌 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 SO2的大量排放能形成酸雨，其pH<5.6；将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是增大与烟气的接触面积，充分吸收SO2。 【小问2详解】 甲烷与氧气点燃时充分反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 图示可以看出，过程①的反应为：ZnO与CH4 在一定条件反应生成Zn、H2、CO；过程②的反应为：Zn与H2O在一定条件反应生成ZnO、H2，所以反应①中化合价发生改变的元素有Zn由+2价变成0、C由-4价变成+2、H由+1价变成0。 反应②中，锌元素得到氧生成了氧化锌，所以表现出还原性的物质是锌。 【小问3详解】 A、该反应前后原子的种类、个数、质量不变，故A符合题意； B、由图知，甲是一氧化碳，属于无机化合物，故B不符合题意； C、参加反应甲和乙的质量之和等于生成丙和丁的质量之和，故C不符合题意； D、由图知，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙质量比为，故D符合题意。 则说法正确的是AD。 19. （一）氯化钠是一种重要的物质 （1）人体内所含的氯化钠大部分以____形式存在于体液中（填微粒符号），钠元素属于____（填“常量元素”或“微量元素”）。 （2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____。 （二）海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。 （3）称取 5.0g 粗盐，逐渐加入 10mL 水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②____、③____、④称量精盐、⑤计算产率。 （4）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。 ①下列说法正确的是____（填字母）。 A流程Ⅰ加入过量的 BaCl2 溶液的目的是将粗盐水中的转化为沉淀 B.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 C.流程 中加入除杂试剂的顺序共有三种合理可能 D.流程Ⅲ中发生的不是分解反应 ②流程Ⅱ中发生的主要反应为 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。20℃时，向 200g 水中加入足量 NaCl 和 31.6g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为____g（20℃时，NaHCO3 的溶解度为9.7g，NH4Cl 的溶解度为 37.2g） 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 常量元素 （2）溶液具有稳定性。 （3） ①. 过滤 ②. 蒸发 （4） ①. A ②. 14.2 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子、氯离子构成，人体内所含的氯化钠大部分以Na+、Cl-形式存在于体液中。 人体中钠元素含量为0.15%，钠元素属于常量元素。 【小问2详解】 一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性。 【小问3详解】 粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算。 【小问4详解】 ①A、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，流程Ⅰ加入过量的 BaCl2溶液的目的是将粗盐水中的硫酸根离子转化为沉淀，故A符合题意； B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，即流程Ⅰ后过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，故B不符合题意； C、流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，即流程Ⅰ中加入除杂试剂的顺序共有两种，故C不符合题意； D、流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应，故D不符合题意。 则说法正确的是A。 ②设理论上生成NaHCO3的质量为x。 20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g，则200g水中能溶解碳酸氢钠的质量为，所以析出碳酸氢钠晶体的质量为。 四、（本题包括1小题） 20. 图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Cl 中的一种或几种元素组成的；A 为理想的清洁、高能燃料，反应①和反应②的基本反应类型相同；D、F 由两种元素组成，I、G 常用于配制农药波尔多液；C、I、J 的水溶液都能使无色酚酞变红；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：B____，G____。 （2）写出 I→J 反应的化学方程式____。 （3）写出 E 与 F 反应生成 G 的化学方程式____。 【答案】（1） ①. Al ②. CuSO4 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH  （3）CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 【解析】 【分析】A为理想的清洁、高能燃料，所以A是H2；I、G常用于配制农药波尔多液，常见配制波尔多液的物质是氢氧化钙和硫酸铜，I的水溶液能使无色酚酞变红，所以I是Ca(OH)2，那么G是CuSO4；A（H2）能转化为D，D能与F反应，D、F由两种元素组成，F能转化G（CuSO4），氢气在氯气燃烧生成氯化氢，氯化氯溶于水形成盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜，与硫酸反应生成硫酸铜和水，则F是HCl，D是氧化铜（CuO），E能转化D（HCl），能转化为G（CuSO4），硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E为硫酸；C、I（氢氧化钙）、J 的水溶液都能使无色酚酞变红，C能与I反应，I能转化J，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以C是碳酸钠，J是氢氧化钠；反应①和反应②的基本反应类型相同，B能转化A（H2）、能转化为H，G（CuSO4）能转化H，图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Cl 中的一种或几种元素组成的；铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，所以B是铝，H为硫酸铝，将猜想代入框图，猜想成立。 【小问1详解】 B是铝，化学式是Al，G是硫酸铜，化学式为CuSO4； 【小问2详解】 I→J 发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH ； 【小问3详解】 E 与 F 反应生成 G 反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O。 五、（本题包括1小题） 21. 金属及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。 【知识回顾】 （1）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是____不同的两种铁合金。 【查阅资料】 （2）制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到____。 【实验探究】 （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因：____。 【项目式学习】硫酸铜是初中常见的物质。 （4）①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有____作用。质量分数为 10%的硫酸铜溶液中氧元素的质量分数为____。 ②小明将光亮铁片放入硫酸铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。小明收集该无色气体进行爆鸣实验，听到有爆鸣声。写出实验中发生爆鸣反应的化学方程式____。 【评价反思】铁片为何能与硫酸铜溶液反应产生无色气体？ 【查阅资料】 （5）硫酸铜在水中会发生水解反应，可表示为：CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4，因此硫酸铜溶液呈酸性。曹老师利用传感器监测铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液 pH 的变化（如图所示）。发现该过程溶液的酸性____（填“增强”或“减弱”），据此推测铁与溶液中的____（填离子符号）反应生成无色气体。 【讨论交流】 （6）小王自行配制硫酸铜溶液与打磨过的铁片重复上述实验，所得图像趋势却如图所示。向曹老师请教后发现，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，导致发生了下列反应：4FeSO4+10H2O+____=4Fe(OH)3+4H2SO4 【拓展提升】 （7）结合上述信息分析，小王实验中，pH数值出现下降的原因是____。 【答案】（1）含碳量 （2）耀眼的白光 （3）铝与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降，一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少 （4） ①. 催化 ②. 84% ③. （5） ①. 减弱 ②. H+ （6）O2 （7）反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强 【解析】 【小问1详解】 钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到耀眼的白光。 【小问3详解】 实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因：用砂纸打磨过的铝片与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降，一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少。 【小问4详解】 ①硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 设硫酸铜溶液质量为100g，则其中硫酸铜的质量为10g、水的质量为90g，该溶液中氧元素的质量分数为。 ②发生爆鸣是因为氢气和氧气反应生成了水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由图知，铁与硫酸铜溶液反应过程中pH逐渐增大，溶液的酸性减弱，据此推测铁与溶液中的H+反应生成无色气体。 【小问6详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前已有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为4、4、26、20，反应后含有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为4、4、28、20，则化学方程式为中应填入O2。 【小问7详解】 由图知，配制硫酸铜溶液时未使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，反应生成的亚铁离子被氧气氧化产生氢离子，氢离子浓度增加，酸性增强，使溶液的pH数值下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$