精品解析：辽宁省阜新市彰武县六校2024-2025学年九年级下学期5月期中联考化学试题

2025年九年级化学测试卷 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 玻璃破碎 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 3. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气中氧气主要来自植物的光合作用 B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C. 空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 4. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 5. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 6. 人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是 XX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [药品规格]2.5g 每片含 [用量]每日2次，每次1片 A. 葡萄糖酸钙为氧化物 B. 葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7 C. 葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大 D. 按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为： 7. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 10. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______。收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为______（填字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是______。 （4）G装置在实验室中有多种用途： ①若用G装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是______。 ②若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是______。 （5）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是______，如果用G装置收集氯气，气体应从______（填“a”或“b”）口进。 （6）已知：一氧化氮（）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：，（二氧化氮），则收集气体应选用的装置是______，其原因是______。 12. 阅读以下材料，回答相关问题。 随着我国航天事业的迅猛发展，化学在航空航天领域的应用日益广泛。从空间站的生命保障系统到运载火箭的动力系统，再到飞船返回舱的新型材料，化学都发挥着不可或缺的作用。 一、空间站的生命保障系统 空间站内，为了提供舒适、健康的环境，需要用到特种活性炭来除去气体中的异味和微量有害物质。同时，航天员在舱外活动时，需要穿着由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，以保障其安全。 二、运载火箭的动力系统 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。这两种物质接触后即可发生反应，生成氮气、水和二氧化碳，并释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 三、飞船返回舱的新型材料 飞船返回舱进入大气层时，会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。为了保护舱体并确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，返回舱外层采用了耐高温的复合材料涂层。 请根据以上材料，回答以下问题： （1）在空间站内为了提供舒适、健康的环境，需要用到的物质是______，利用其______性来除去气体中的异味和微量有害物质。 （2）航天员舱外活动时所穿的航天服，其制作材料中属于合成材料的是______。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮接触后发生的化学反应方程式为______。 （4）飞船返回舱外层采用的复合材料涂层具有的性质是______。 （5）航天员在舱外活动时，航天服除了提供基本的防护外，还能起到的作用是______(写一条即可)。 （6）运载火箭将载人飞船送入预定轨道的过程中，______能转化为______能。 （7）除了文中提到的应用外，请再列举化学在航空航天领域的一项应用：______。 13. 海水是宝贵的自然资源，含有多种化学物质。 (一)海水成分 海水中几种主要离子浓度见表： 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 浓度 30.61 1.10 1.15 3.69 55.06 7.67 （1）海水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）请依据如表写出海水中含量最多的金属元素是______。 （3）全球30%的镁来自于海水，我国是全球最大的镁生产国。制镁的部分反应原理可表示为：2MgO+Si2Mg+X，则X的化学式为______。 （4）海水蒸发的过程中，水分子不发生变化的是______(填序号)。 A. 分子构成 B. 分子种类 C. 分子间隔 (二)海水制氢 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （5）传统海水制氢气，一般先通过______(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （6）写出电解水的化学方程式：______。 （7）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH。推测加入NaOH的目的是______。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是______。 （8）储氢车间内，应设置的标志有______(填序号)。 A. B. C. D. 14. （蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。某学习小组开展如下探究。 任务一：验证蒸汽眼罩中含有铁粉 （1）取少量蒸汽眼罩内固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有_________产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式________。 任务二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）根据“使用方法-打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的_________（填“氧气”或“二氧化碳”）发生了反应。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩是利用了铁生锈原理，说明铁生锈是_________（填“吸热”或“放热”）反应。 任务三：探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 方案 药品 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2水、3g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2水、3g活性炭、X g氯化钠 16℃→55℃→26℃ （4）①表中_________。 ②下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四_________；方案一与方案四_________。 ③对比分析你得出的结论是________。 （5）方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，查阅资料发现人工孵化乌龟蛋的时候也会使用蛭石，请问：蛭石的作用是_________。 （6）①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有_________（写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级化学测试卷 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 玻璃破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化只是水的为状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、粮食酿酒是粮食中的碳水化合物转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、玻璃破碎只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； 故选C。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。 3. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 空气中氧气主要来自植物的光合作用 B. 空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂 C. 空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故空气中氧气主要来自植物的光合作用，故选项说法正确； B、空气中分离出的氮气，化学性质稳定，可用于食品防腐剂，故选项说法正确； C、空气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应，故选项说法错误； D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，故选项说法正确； 故选：C。 4. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意； B、2H2表示2个氢分子，故B选项不符合题意； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意； D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧必须同时满足跟氧气接触和温度达到着火点这两个条件，才能燃烧，选项A不正确； B、空气中混有可燃性气体，遇明火瞬间发生急剧燃烧，可能发生爆炸，选项B正确； C、通过降低温度到着火点以下，可以灭火，但可燃物的着火点不能降低，选项C不正确； D、含有碳元素的燃料完全燃烧生成二氧化碳，但不含有碳元素的燃烧燃烧不产生二氧化碳，如氢气，选项D不正确。故选B。 6. 人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如图所示，下列说法正确的是 XX钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [药品规格]2.5g 每片含 [用量]每日2次，每次1片 A. 葡萄糖酸钙为氧化物 B. 葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7 C. 葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大 D. 按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物，但葡萄糖酸钙中含有碳、氢、氧、钙四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，而葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=72：11：112：20，则氧元素质量分数最大，该选项说法不正确； D、按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：×100%，该选项说法正确。 故选D。 7. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确； C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确； D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。 故选C。 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。 故选C。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是 A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故A正确； B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故B错误； C、碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液一定是碱溶液是错误的，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，故C错误； D、分子可以构成物质是正确的，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子，故D错误。故选A。 10. 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 具体操作 A 氧化钙固体（CaCO3） 加热 B CO2（CO） 点燃 C KCl固体（MnO2） 加入足量的水溶解，过滤 D MgCl2溶液（NaCl） 加入适量的AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO固体加热时不反应，CaCO3高温加热会分解产生氧化钙和二氧化碳，能除去杂质；正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；错误。 C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；错误。 D、氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸镁，原物质被除去；错误。 故选：A。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为______。收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为______（填字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是______。 （4）G装置在实验室中有多种用途： ①若用G装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是______。 ②若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是______。 （5）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是______，如果用G装置收集氯气，气体应从______（填“a”或“b”）口进。 （6）已知：一氧化氮（）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：，（二氧化氮），则收集气体应选用的装置是______，其原因是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. F （3）能够控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明已收集满 （5） ①. B ②. a （6） ①. F ②. 难溶于水，能与空气中的氧气反应 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为F； 【小问3详解】 相对于装置B，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，其优点是能使反应随时进行或停止； 【小问4详解】 ①若用G装置检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内发生反应的化学方程式是：； ②若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验证二氧化碳已经收集满的方法是：把燃烧的木条放在b导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满； 【小问5详解】 实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，该反应为固液常温型，且次氯酸钠固体是粉末，会从有孔隔板漏下，故实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是B； 如果用G装置收集氯气，氯气密度比空气大，气体应从a口进； 【小问6详解】 由于一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，由于NO 难溶于水，则收集NO气体应选用的装置是F排水法。 12. 阅读以下材料，回答相关问题。 随着我国航天事业的迅猛发展，化学在航空航天领域的应用日益广泛。从空间站的生命保障系统到运载火箭的动力系统，再到飞船返回舱的新型材料，化学都发挥着不可或缺的作用。 一、空间站的生命保障系统 空间站内，为了提供舒适、健康的环境，需要用到特种活性炭来除去气体中的异味和微量有害物质。同时，航天员在舱外活动时，需要穿着由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，以保障其安全。 二、运载火箭的动力系统 部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。这两种物质接触后即可发生反应，生成氮气、水和二氧化碳，并释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 三、飞船返回舱的新型材料 飞船返回舱进入大气层时，会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。为了保护舱体并确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，返回舱外层采用了耐高温的复合材料涂层。 请根据以上材料，回答以下问题： （1）在空间站内为了提供舒适、健康的环境，需要用到的物质是______，利用其______性来除去气体中的异味和微量有害物质。 （2）航天员舱外活动时所穿的航天服，其制作材料中属于合成材料的是______。 （3）偏二甲肼和四氧化二氮接触后发生的化学反应方程式为______。 （4）飞船返回舱外层采用的复合材料涂层具有的性质是______。 （5）航天员在舱外活动时，航天服除了提供基本的防护外，还能起到的作用是______(写一条即可)。 （6）运载火箭将载人飞船送入预定轨道的过程中，______能转化为______能。 （7）除了文中提到的应用外，请再列举化学在航空航天领域的一项应用：______。 【答案】（1） ①. 特种活性炭 ②. 吸附 （2）聚氯乙烯 （3）C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 （4）耐高温 （5）保障航天员的生命安全(或提供保暖、或提供氧气等) （6） ①. 化学 ②. 机械(或动、势等) （7）制造火箭外壳的合金材料(或制造燃料的化学工艺、或制造航天器内部零件的化学蚀刻技术等) 【解析】 【小问1详解】 在空间站内为了提供舒适、健康的环境，需要用到的物质是特种活性炭，利用其吸附性来除去气体中的异味和微量有害物质； 【小问2详解】 由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，其中棉、羊毛属于天然材料，聚氯乙烯属于有机合成材料； 【小问3详解】 偏二甲肼和四氧化二氮二者接触即可发生化学反应，生成水、二氧化碳和一种单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物偏二甲肼和四氧化二氮中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素，生成物水和二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，则该气体单质是含有氮元素的氮气，故该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2； 【小问4详解】 由题干信息可知，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，推测其具有的性质是耐高温； 【小问5详解】 航天员在舱外活动时，航天服除了提供基本的防护外，还能起到保障航天员的生命安全(或提供保暖、或提供氧气等)的作用； 【小问6详解】 运载火箭将载人飞船送入预定轨道的过程中，化学能转化为机械(或动、势等)能； 【小问7详解】 化学在航空航天领域，如制造火箭外壳的合金材料(或制造燃料的化学工艺、或制造航天器内部零件的化学蚀刻技术等)。 13. 海水是宝贵的自然资源，含有多种化学物质。 (一)海水成分 海水中几种主要离子浓度见表： 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 浓度 30.61 1.10 1.15 3.69 55.06 7.67 （1）海水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）请依据如表写出海水中含量最多的金属元素是______。 （3）全球30%的镁来自于海水，我国是全球最大的镁生产国。制镁的部分反应原理可表示为：2MgO+Si2Mg+X，则X的化学式为______。 （4）海水蒸发的过程中，水分子不发生变化的是______(填序号)。 A. 分子构成 B. 分子种类 C. 分子间隔 (二)海水制氢 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （5）传统海水制氢气，一般先通过______(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （6）写出电解水的化学方程式：______。 （7）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH。推测加入NaOH的目的是______。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是______。 （8）储氢车间内，应设置的标志有______(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）混合物 （2）钠(Na) （3）SiO2 （4）AB （5）过滤 （6）2H2O2H2↑+O2↑ （7） ①. 合成材料 ②. 提高导电率 ③. 耐腐蚀性 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 海水中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 根据表格可以看出，海水中含量最多的金属元素是钠元素； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Mg、2个O、1个Si，反应后有2个Mg，则X中含有1个Si、2个O，化学式为SiO2； 【小问4详解】 海水蒸发的过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该过程中水分子的构成、种类不发生变化，分子的间隔发生变化；故选AB； 【小问5详解】 传统海水制氢气，一般先通过过滤除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问7详解】 ①聚四氟乙烯属于塑料的一种，属于合成材料； ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH，是为了增强水的导电性； ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，说明镍具有不与碱发生反应的化学性质； 【小问8详解】 氢气是易燃易爆气体，因此储氢车间内，应设置A禁止烟火、B禁止吸烟的标志，防止发生爆炸，故选AB。 14. （蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。某学习小组开展如下探究。 任务一：验证蒸汽眼罩中含有铁粉 （1）取少量蒸汽眼罩内固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有_________产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式________。 任务二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （2）根据“使用方法-打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的_________（填“氧气”或“二氧化碳”）发生了反应。 （3）实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩是利用了铁生锈原理，说明铁生锈是_________（填“吸热”或“放热”）反应。 任务三：探究活性炭和氯化钠对铁生锈的影响 方案 药品 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2水、3g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2水、3g活性炭、X g氯化钠 16℃→55℃→26℃ （4）①表中_________。 ②下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四_________；方案一与方案四_________。 ③对比分析你得出的结论是________。 （5）方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，查阅资料发现人工孵化乌龟蛋的时候也会使用蛭石，请问：蛭石的作用是_________。 （6）①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有_________（写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩_________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. （2）氧气 （3）放热 （4） ①. 2 ②. 能，变量是活性炭 ③. 能，变量是活性炭和氯化钠 ④. 活性炭和氯化钠同时存在时能加快铁生锈的速率，从而使蒸汽眼罩快速发热 （5）蛭石具有良好的保水性能，能为铁生锈持续提供水蒸气，使反应持续进行，维持温度 （6） ①. 温度（或铁的表面积等，合理即可） ②. 密封保存 【解析】 【小问1详解】 铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，且溶液变为浅绿色； 反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图可知，密闭容器中氧气含量减少，但二氧化碳含量不变，则说明发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应。 【小问3详解】 蒸气眼罩会发热，则说明铁生锈是放热反应。 【小问4详解】 ①对比实验中，要控制变量，方案二中加入2g氯化钠，则X=2。 ②方案二和方案四中，只有活性炭一个变量，则可形成对照，对比活性炭对铁生锈的影响； 方案一和方案四中，有活性炭和氯化钠两个变量，可形成对照，对比活性炭和氯化钠共同作用时对铁生锈的影响。 ③对比方案一、方案二、方案三可知，温度均无明显变化，说明活性炭或氯化钠均不能加快铁生锈，但方案四中同时有活性炭和氯化钠，温度变化较大，说明活性炭和氯化钠同时存在时能加快铁生锈的速率，从而使蒸汽眼罩快速发热。 【小问5详解】 方案四中短时间内虽然会放出大量热，但是温度下降的非常快，使用蛭石可以起保温作用，可以减缓热量散失。 【小问6详解】 ①除上述因素外，影响铁生锈速率的其他因素还可以是“温度高低”“铁粉表面积大小”“环境酸碱性”等。 ②为了防止铁过早锈蚀，应将蒸汽眼罩“密封保存，尽量隔绝空气”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $