湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高一下学期655班期中考试 化学试题

请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 班级 姓名 学校 考场号 座位号 正确填涂 错误填涂 考生禁填 缺考 违规 注 意 事 项 .答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。1 .客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。2 .主观题必须使用黑色签字笔书写。3 .必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。4 .保持答卷清洁完整。5 贴条码区域 (由监考老师填涂) 客观题 （请用2B铅笔填涂） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） （1）        （2）             （3）    （4） （1）          （2）①   ②     （3）①  ②        ③        ④ （1）①  、   ②      （2）        （3）①          ② 、   ③      （4） 15.(14分)                                                                                                                    16.(16分)                                                                                                                                                                                                              17.(14分)                                                                                                                                                                                        第1页 共2页 邵阳市二中2025学年上学期655班期中考试 化学 答题卡 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 （1）       （2）       （3）         （4）①           ②     （5）①       ②   18.(14分)                                                                                                                                                                                                                    第2页 共2页 答案第 1页，共 2页 邵阳市二中 2025 年上学期 655 班期中考试 拔尖创新班化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C B A D B A 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 12.【答案】B 【详解】A．根据图示 OA段发生反应 + - 3+3 2Fe+4H +NO =Fe +NO +2H O ，AB段发生反应 3+ 2+Fe+2Fe =3Fe ，BC段发生反应 + 2+ 2Fe+2H =Fe +H ，A错误； B．OA段  n Fe =0.2mol，生成气体的物质的量为 0.2mol，BC段  n Fe =0.1mol，生成气体 的物质的量为 0.1mol，OA段和 BC段生成气体的物质的量之比为 2∶1，B正确； C．溶液中  -3n NO =0.2mol，则   13c HNO 1mol L  ，溶液中  +n H =0.2mol 4+0.1mol 2=1mol  ，则  2 4 1mol 0.2moln H SO =0.4mol2   ，   12 4c H SO 2mol L  ，溶液中，H2SO4与 HNO3的物质的量浓度之比为 2∶1，C错误； D．C点时溶液的溶质为 FeSO4，D错误； 13．【答案】D 【分析】溶液中含有 2mol碘离子、2 mol亚铁离子、2 mol溴离子；通入氯气时，氯气先与 碘离子反应，再与亚铁离子反应，以此解题。 【详解】A．结合分析可知， 0.5x  ， 2 22I Cl I 2Cl     ，A错误； B．结合分析可知， 1x  ， 2 22I Cl I 2Cl     ，B错误； C．结合分析可知， 1.5x  ， 2 32 2 24I 2Fe 3Cl 2I 6Cl Fe        ，C错误； D．结合分析可知， 2x  ， 2 32 22Fe 2I 2Cl I 2Fe 4Cl         ，D正确； 14．【答案】C 【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有 23CO  、 3HCO  中的一种或两种，则原溶液中没有 H+，依据有白色沉淀 X产生，说明原溶液中含有氯离子， 又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有 2 3CO  ，原溶液中含有 K+、Na+、 答案第 2页，共 2页 3HCO  、Cl-。 15．（每空 2分，共 14分）(1)①②③（没写全扣 1分） (2) 5.9 500mL容量瓶（不写规格不给分） 偏低 (3) 1 7 (4)2 16．（每空 2分，共 16分）(1) 3 2 2 3 4Na NH CO H O NaHCO NH        吸 (2) 除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 甲 (3) 1314g mol bce（没写全扣 1分） 2 3 3CO H HCO     、 3 2 2HCO H CO H O      （一个方程式一分） 12.00（写 12给分） 17．（除标注外每空 2分，共 14分）(1) 坩埚（1分）、泥三角（1分）  2 3 2 22Mg OH CO 2MgO CO H O   灼烧 (2)避免 2 2H O 和 2MgO 分解（只答避免过氧化 氢分解也可给 2分） (3) 2 2 2 2MgO 2HCl MgCl H O   温度（1分） 压强（1分）   0 11.2 b a mV  (4)偏高 18．（除标注外每空 2分，共 14分）(1)d（1分）【解析】【小题 1】用稀硫酸溶解废铁屑时， 可发生的反应有：  2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O   、 2 4 4 2Fe H SO FeSO H   、  2 4 43Fe Fe SO 3FeSO  ，包括复分解反应、置换反应、化合反应，故答案为 d； (2)使 2Fe 完全转化为 3Fe  (3) 4NH  、 2 4SO  (4) (配平 1分，电子转移 1分) 2 2Cl 2OH Cl ClO H O       (5) 2O 不能 （1分） 溶液中含有ClO，在酸性条件下ClO和Cl能生成 2Cl (a-b) 试卷第 1页，共 8页 邵阳市二中 2025 年上学期 655 班期中考试 拔尖创新班化学试卷 考试时间：75 分钟 命题人：张柔 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．明矾溶于水可形成 Al(OH)3胶体，因此明矾可以对自来水杀菌消毒 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房指牡蛎壳)，灰的主要成分是 CaCO3 C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 D．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有 Fe3O4生成 2．工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 NH3进行检验时生成 NH4Cl和 N2。下列说法正确的 是 A．元素 H只有 H和 H两种核素 B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－) C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应 D．该反应表明常温下氯气有氧化性 3．常温下，下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． 3Fe 、H、 I、Cl B． 2Fe 、 3Al 、Cl、 24SO  C． 2Ca  、 4NH  、 3NO  、 2 3CO  D． 4NH  、Na、OH 、 3CH COO  4．物质的检验、除杂、鉴别是化学学习的重要内容之一。下列方案错误的是 A．用 2MnO 鉴别水和过氧化氢溶液 B．用NaOH溶液鉴别 2 3Na CO 溶液和 3NaHCO 溶液 C．用足量 2CO 除去 3NaHCO 溶液中少量的 2 3Na CO D．用 KSCN溶液检验铁与稀硫酸反应后的溶液里是否含有 3Fe  5．下列离子反应方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： 23 2 2CO 2H CO H O      试卷第 2页，共 8页 B．向  3 2Ca HCO 溶液中滴加少量NaOH溶液： 2 2 3 3 2 3Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO          C．氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应； 2 2 2 4 4 2Cu SO Ba 2OH BaSO Cu(OH)           D．将Na投入 4CuSO 溶液中： 22Na Cu Cu 2Na    6．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A． 2 21.7gH O 中质子的数目为 A0.9N B．实验室用50mL12mol / L的盐酸与足量的 2MnO 反应，可以制得氯气 0.15mol C． 20.1molCl 和足量 Fe 完全反应，转移电子的数目为 A0.2N D．将含有 0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小 于 A0.1N 7．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．用图甲观察钠元素的焰色 B．用图乙配制氢氧化钠溶液 C．用图丙探究 2 3Na CO 和 3NaHCO 溶解度的相对大小 D．用图丁除去食盐水中的泥沙 8．下列各组物质间的转化，在指定条件下均能通过一步实现的是 A．   Na3Al AlCl aq Al 盐酸 B． 2 2O / H O2 2Li Li O LiOH  △ C．  2H OAl/2 3 2 3 3Fe O Al O Al OH  高温 D．       2CO2Ca ClO aq HClO aq HCl aq 光 试卷第 3页，共 8页 9．富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，Se在元素周期表中的相对位置如图。下列说法 错误的是 S Cl As Se A．非金属性：S Se As  B．原子半径：Cl Se C．还原性： 2 2Se S  D．酸性： 4 2 4HClO H SeO 10．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与 2O ② 2Na O与 2H O③ 2 2Na O 与 2CO ④NaOH溶液与 2CO ⑤ 2 3Na CO 溶液与盐酸 ⑥ 3NaHCO 溶液与盐酸⑦ 3NaHCO 溶液与 2Ca(OH) 溶液⑧NaOH溶液与 3AlCl 溶液 A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧ 11．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量 的铝，生成氢气的体积比为5: 6 (相同状况)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中反应方程式相同 B．甲中酸过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中铝过量，乙中碱过量 12．向 200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加 的变化如图所示(已知 Fe被 HNO3氧化为 Fe3+，HNO3只被还原为 NO气体)。下列说法正确 的是 A．OA段发生反应的离子方程式为 Fe+2H+= Fe2++H2↑ B．OA段和 BC段生成气体的物质的量之比为 2∶1 C．溶液中 H2SO4与 HNO3的物质的量浓度之比为 1∶2 D．C点时溶液的溶质为 FeSO4和 Fe(NO3)2 13．向含 21molFeBr 和 21molFeI 的混合溶液中(已知还原性： 2I Fe Br    )通入 2molClx ， 下列各项通入 2Cl 过程中，溶液内发生反应的离子方程式正确的是 试卷第 4页，共 8页 A． 0.5x  ， 2 322Fe Cl 2Fe 2Cl      B． 1x  ， 2 22Br Cl Br 2Cl     C． 1.5x  ， 2 32 22Fe 2Br 2Cl Br 2Fe 4Cl         D． 2x  ， 2 32 22Fe 2I 2Cl I 2Fe 4Cl         14．某澄清透明溶液中可能含有K、Na、H、 23CO  、 3HCO  、Cl中的若干种，且各离 子浓度相等。为了确定溶液的组成，设计检验流程如图所示。 下列说法正确的是 A．原溶液中可能存在Na、K B．原溶液中一定存在 23CO  C．气体W为 2CO ，白色沉淀 X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（14分）家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② 2 3Na CO ③ 3CH COOH ④ 2 5C H OH 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)为配制 450mL 0.2mol/L 的 NaCl溶液，应用托盘天平称量 NaCl g，该实验所需玻 璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 ，定容时仰视刻度线，则所配溶液  NaClc (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某 NaCl溶液含一定量的 2MgCl 、 2 4K SO 杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙 试卷第 5页，共 8页 表示 0.2L该溶液加水稀释过程中  2Mgc  随溶液体积的变化。 1c  mol/L，原溶液中  Clc  为 mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B两室，分别向 A、B两室充入 2H 、 2O 混合气体和 1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得 A室混合气体的质量为 34g，若将 A室 2H 、 2O 混合气体点燃，恢复原温度后，最 终活塞停留的位置在 刻度处。(非气体体积忽略不计) 16．（16分）一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中由饱和食盐水制备 3NaHCO 的离子方程式为 ； 3NaHCO 固体溶于水， 有 (填“吸”或“放”)热现象。 (2)碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁 试卷第 6页，共 8页 成茶色。 ①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的 是 ； ②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为 4 3 3 4FeSO NaHCO FeCO NaHSO    ，乙同学 将“沉铁”反应的化学方程式书写为 4 3 3 2 4 2 2FeSO 2NaHCO FeCO Na SO CO H O       ，其 中， (填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式 正确。 (3)市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠( 2 3 2 22Na CO 3H O )]含有活性氧颗粒，能有效清洁 顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有 2 3Na CO 与 2 2H O 的双重性质。为验证 2 3 2 22Na CO 3H O 的性质，称量一定质量的 2 3 2 22Na CO 3H O ，配成 100mL 10.20mol L 的过碳 酸钠溶液。 ① 2 3 2 22Na CO 3H O 的摩尔质量为 ； ②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，不正确的是 (填字母序号)； ③取 5mL所配溶液逐滴滴加 10.20mol L 的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡， 用离子方程式解释原因： ； ④取 10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加 10.20mol L 的酸性 4KMnO 溶液，发生 反应： 2 2 4 2 4 2 4 4 2 25H O 2KMnO 3H SO K SO 2MnSO 5O 8H O       ，当滴加至 mL的酸性 4KMnO 溶液时，上述反应恰好进行完全。 试卷第 7页，共 8页 17．（14分）过氧化镁( 2MgO )在医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备 2MgO 以及含量测定实验。已知：常温下 2MgO 不溶于水，与酸反应生成 2 2H O ；较稳定，加 热时会分解生成 2O 和MgO。请回答下列问题： (1) 灼烧。 ①灼烧可在如图装置中进行，则仪器 a、b分别为 、 (填名称)； ②灼烧  2 32Mg OH CO 的化学反应方程式为 。 (2)转化。向MgO中先加入稳定剂和 30% 2 2H O 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可 得粗品 2MgO 。加入稳定剂的作用是 。 (3)测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含MgO杂质)中 2MgO 的含量。 ①反应原理： (用化学反应方程式表示)和 3 2 2 2 2 FeCl 2H O 2H O O ； ②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线 读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受 、 因素影响； ③该小组记录的实验数据如下，样品的质量为 mg；反应开始前量气管的读数为 amL；反应 结束后量气管的读数为 bmL（a>b），则样品中过氧化镁的质量分数为 %(该实验 条件下气体摩尔体积为 1 0L molV  )。 (4)若用图中的仪器代替恒压滴液漏斗，测定的过氧化镁的质量分数会 (选填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 试卷第 8页，共 8页 18．（14分）高铁酸钾( 2 4K FeO )是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH 溶液；强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 2O 。以某废旧金属材料(主 要含Fe、Al，以及少量的 2 3Fe O 、FeO、 2 3Al O )制备高铁酸钾和回收铝的流程如下： 请回答下列问题： (1)“酸溶”阶段一定不会发生的反应类型有 (填序号)。 a．化合反应 b．置换反应 c．复分解反应 d．分解反应 (2)“氧化 1”阶段双氧水要过量，其目的是 。 (3)用氨水溶液调节 pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。滤液 1中的阴、阳离子主要 是 。 (4)室温下“氧化 2”阶段发生主副反应，其中主反应为    2 2 4 23Cl Fe OH NaOH Na FeO NaCl H O     未配平 。 ①配平主反应，写出完整的反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数 目： ； ②副反应的离子方程式为 。 (5)取适量抽滤所得滤液，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 2Cl 。 ①产生的“黄绿色气体”中，除含有 2Cl ，还可能含有 (填化学式)； ②该实验 (填“能”或“不能”)说明该条件下氧化性 24FeO  大于 2Cl ，其原因 为 。