题型七 化学计算题-【指点中考】2025年湖北中考化学提能特训

题型七 化学计算题 化学计算是从定量的角度考查对化学的概 选用的溶液必须是反应完的，同样，计算样品的 念或原理的理解，主要考查分析、推理、归纳等 纯度时，选用的样品也要反应完。以坐标曲线 逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化 呈现相关数据时，要结合化学反应对坐标曲线 学计算题主要包括根据化学式的计算和根据化 图进行分析梳理，尤其是坐标轴表示的含义，曲 第 学方程式的计算。 线的起点、拐点和终点意义，从中找出正确的数 根据化学式的计算，主要包括： 据进行计算。 部 1.计算物质的相对分子质量。 解题技巧：解决综合计算时，应注意审题是 分 2.计算物质组成元素的质量比。 解题的第一步，要尽力做到认真阅读全题，仔细 中 考 3.计算物质中某元素的质量分数。 分析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的 题 4.已知物质质量求元素质量。 内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件， 型 突 5.已知元素质量求物质质量。 并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。 破 运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计 同时，在计算的时候要特别细致，步骤要完整， 算中最基本的计算。 解题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致 根据化学方程式的计算，是根据化学反应 丢分的现象。 中各物质的质量比为依据进行计算的一类试 1.(2024齐齐哈尔)蔗糖（化学式为C2HzO1)是 题。此类试题既有简单计算也有综合计算，从 红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的 试题情境来说，既有文字表述，也有图表呈现， 甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算。 但解决问题的核心都在于对化学反应的分析和 (1)蔗糖的相对分子质量是 纯净物质量的寻找。其基本的解题模式包括： (2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 1.正确书写相关反应的化学方程式。 (写出最简整数比)。 2.对题目中所给的数据、表格及图像进行正确 (3)34.2g蔗糖中含有 g碳元素。 的分析，确定已知量和未知量。 2.(2024天津)蛋白质由甘氨酸(C2HO2N)等 3.正确设出未知量。 多种氨基酸构成。计算： 4.在化学方程式中列出相关物质的相对分子质 (1)甘氨酸由 (写数值)种元素组成。 量并把已知和未知的数据写到相关物质的 (2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。 下面。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 5.正确列出比例式，并正确求解。 g。 6.对所求出的数据或化学量进行作答。 3.(2024遂宁)我国力争在2060年前实现“碳中 根据化学方程式的计算，其关键点就在于 和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢 找到已知量，试题情境的呈现方式不同，突破的 能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢 方法也有所不同。比如，以表格的形式呈现数 化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可 据时，要先分析好各次实验中哪种物质反应完， 与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式 哪种物质有剩余，当要计算溶质的质量分数时， 为CaH2+2MCa(OH)2+2H2个，请完 提能特训 29 成下列各题。 H2SO-Na2SO1十2CO2个十2H2O,其他 (I)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 成分不与稀硫酸反应) (化为最简整数比)。 (1)计算反应中产生CO2的质量为 g。 (2)M的化学式为 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2 分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注 的质量。（写出计算过程） 是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确 到0.1%) 第三部分中考题型突破 4.(2024吉林)1839年，林则徐在虎门海滩主持 销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强 意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与 6.(2024武汉)化学项目小组用图1所示装置验 水反应的原理。化学活动小组依据这一原理 证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数 设计了系列实验，请参与计算。 为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后， (1)CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数 待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称 比为 量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 (2)利用化学方程式计算：56g的Ca0与 玻璃导管 仪器甲 红锅 玻璃导管 H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加 反应的H2O的质量。 图1 图2 回答下列问题。 (1)仪器甲的名称为 (填“锥形 瓶”或“烧杯”)。 (2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到 0.01g)。 5.(2024长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢 钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她 取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入 50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩 余物质的质量为54.6g。(已知：2 NaHCO3+ 30 指点中考化学 7.(2024临沂)化学兴趣小组利用某钙片（有效 8.(2024陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签 成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如 标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制 下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐 取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧 渐加人稀盐酸，充分反应。实验数据如图所 气的质量。 示，请回答。 】过氧化氧 一溶液 加入过氧化氢 完全反应 4.4 溶液后称重 后称重 二氧 第 化锰七 100加人稀盐酸的质量/g 总质量300.0g 总质量400.0g 总质量3984g (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 请完成下列分析及计算。 分 中 g。 (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 “变大”“变小”或“不变”)。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出 (2)实验产生氧气的质量是 g。 型 计算过程，结果精确到0.1%) (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 破 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 提能特训 31 9.(2024广东)科研人员提出一种回收利用铝冶 10.(2024台银)生铁一般用于铸造或炼钢。某 炼产生的废渣赤泥（含FezO3)的新方法，助 炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格 力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提 (含碳量在2%~6.69%之间为合格)。某校 取铁的装置示意图如图1所示。 兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验 如下：称取生铁样品50g,把500g稀硫酸分 5次加入样品中，测得实验数据如下表所示。 (杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) 第 三部 赤泥 加入稀硫 剩余固体 实验序号 酸的质量/g 的质量/g 图1 第1次 100 38.8 中 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 第2次 100 27.6 铁、氧元素的质量比为 第3次 100 印 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化 第4次 100 5.2 学方程式：3H+F®，0，一定条件3H,0+2F. 破 第5次 100 1.5 ①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如 (1)上表中m的数值是 图2所示。据图计算，反应从开始至10分 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写 钟，提取铁的质量为 出计算的过程) 。利余样品中铁的质量分数 ☐剩余样品质量 (3)判断这批生铁是否合格。（写出计算的 15.0 过程) 28.0 18.0 9.0 5 10 15 反应时间/min 图2 ②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤 泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处 理9000万吨赤泥，理论上可提取铁的质量 (写出计算过程)。 ③传统方法通常使用CO还原FezO3,新方 法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 32 指点中考化学溶液呈中性（合理即可） x=84 kg 4.(1)I(2)NaOH固体溶解时放出大量的热 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 通过曲线d可知，与AI粉反应的氢氧化钠是 4.(1)5：2 由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH (2)解：设参加反应的H2O的质量为x。 固体溶解时放出热量无关(3)7122(4)不能 CaO+H2O-Ca(OH)2 只用A1粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化 56 18 钠具有强烈的腐蚀性，使用不当，发生危险； 56g x 通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度 5656g 达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降 18 x 快，发热包发热温度不能保持在72℃以上 x=18g 10~15分钟(5)Ⅱ(6)氧化钙先与水反 答：参加反应的H2O的质量为18g。 应放出大量的热(7)透水性好 5.(1)4.4 5.(1)太阳能（合理即可）(2)会产生大量污染 (2)解：设小苏打样品中含有NaHCO3的质 物(3)烧杯内壁均有水雾生成氢气燃烧 量为x。 不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 2NaHCO,+HSO=Na,SO,+2HO+2CO. (4)燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 168 88 (5)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天 4.4g 然气高(6)分子间的间隔(7)2H2十 168 x 0,催化剂2H,0 88 4.4g 6.(1)氧气（或O,)(2)氢氧化钠（或NaOH) x=8.4g (3)先增大后减小(4)CO2+2NaOH 8.4g× 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为9g Na2CO,+H,O(5)饱和澄清石灰水变浑浊 100%≈93.3% 可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度 93.3%<99%,因此包装袋上碳酸氢钠含量 升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是 的标注不准确。 由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%， 清石灰水反应产生的碳酸钙沉淀导致，不能 因此包装袋上的标注不准确。 确定样品中一定存在碳酸钠将该支试管向 6.(1)锥形瓶 上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀 硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊(6)强烈 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28g 的腐蚀性 106.23g=0.05g,设参加反应的红磷的质量 为x 题型七化学计算题 4P+5O 点槛2P,0 1.(1)342(2)1:8(3)14.4 124160 2.(1)4(2)10(3)14 x0.05g 3.(1)20:1(2)H2O 124 x (3)解：设需要CaH2的质量为x。 1600.05g CaH2+2H2 O-Ca(OH)2+2H2 x≈0.04g 42 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 x 8 kg 7.(1)4.4(2)10 42x (3)解：设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x。 4 8 kg CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O+CO, ·28· 73 44 1609000万吨×30% 4.4g 112 x 73x x=1890万吨 444.4g 答：理论上可提取铁的质量1890万吨。 x=7.3g ③新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 的溶质质量分数为、品大 10.(1)16.4 7.3% (2)解：设第一次反应结束后消耗HSO,的 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 质量为x。 8.(1)不变(2)1.6 Fe+ H,SO,-FeSO,+H2↑ (3)解：设参与反应的过氧化氢的质量为x。 56 98 2H,0,Ma02H,0+0,↑ 11.2gx 68 32 5611.2g x 1.6g 98x 68x 321.6g x=19.6g x=3.4g 该稀硫酸中溶质的质量分数=19.6g× 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 100g 3.4g 100%=19.6% ×100%=3.4%≠5% 400.0g-300.0g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数 与标签标示的5%不一致。 ③)生铁中的含碳量为0×100%=3%】 9.(1)+37:3 因为2%<3%<6.69%，所以合格。 (2)①2.58 答：这批生铁合格。 ②解：设理论上可提取铁的质量为x。 Fe,O,十3H2一定条件 2Fe+3HO 160 112 限时小练答案 9000万吨×30% x x=34 mg 基础练（一） 答：2m3该天然气中H2S的质量为34mg。 1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.A (2)符合 8.A9.B10.C11.A12.D13.A 16.(1)石油和煤(2)CH(3)水能（或太阳能 14.(1)B(2)吸收(3)分子在不断运动 风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等) (4)C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 (4)A(5)30丙CO2+2NaOH— Na2 CO+H2 O (5)隔绝空气（或隔绝氧气） 15.(1)解：设2m3该天然气中H2S的质量 17.1)①CaC0,高温Ca0+C0,+②蛋白质 为x。 (2)CaO与水反应放出大量热，温度升 2H,S+30,点整2S0,十2H,0 高会加速醋酸的挥发(3)Ca(OH)2+ 68 128 (CH COO)Mg-(CH COO)2Ca+Mg(OH)2 x 64 mg 基础练（二） 68 12864mg 1.B2.C3.D4.D5.C6.C7.D ·29·