第8单元 第2课时 实验活动 常见金属的物理性质和化学性质-【指点中考】2025年湖北中考化学课时作业

第2课时 实验活动 常见金属的物理性质和化学性质 1.(2024临沂)下列有关实验现象的描述中正确 斯情境 主题情境(2024赤峰)人类的生产，生活离不 的是 开金属，金属材料的使用推动着人类文明的 进步。 铁丝 C.0 浓 酚刮 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金 水 溶液 第 稀盐酸 属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、 A B C D Cu三种金属中应用最早的是 部 A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 (2)《吕氏春秋·别类篇》中有“金（铜）柔锡 分 B.将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡 柔，合两柔以为刚”，表明与铜、锡相比，青铜 烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 材 (铜锡合金)的特性是 C.用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜 的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 梳 利用了铁的 性。 D.把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝 (4)铝合金材料在航空、航天、航 表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 3 海领域应用广泛。铝在元素周期 2. 新清境 传统麦(2024湖北)《宋会要辑稿》记载： 表中的信息如图，由此可获得的 26.98 “浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数 一条信息是 日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤 煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下 (5)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资 列理解错误的是 ( 源的建议是 A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 5.(2024辽宁改编)实验是学习化学的重要 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 途径。 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 示意 小打 3. 新情境 实验才案養计(2024江西改编)下列方案合理 图 的是 ( 加热铜片 选项 实验目的 所用试剂或方法 一端1一 向试管中 2秒后，停 向试管中 比较镁、锌、银的金属锌片、银片和氯化 实验 接通 加入铁片 止加热，立加入铁片 活动性 镁溶液 操作 电路 和硫酸铜 即用手触 和稀盐酸 B 铁栏杆的防锈处理 给铁栏杆刷油漆 溶液 摸铜片另 除去Cu(NO)2溶液加入足量的铝粉 C 端 中的AgNO 过滤 铁片表 铁片表面 鉴别稀盐酸和氣化钠 实验 小灯泡 D 酚酞溶液 有热感 面产生 有 溶液 现象 发光 析出 36 指点中考 化学 续表 8. 新斯情境 预日奖辛习(2024烟台节选)在日常生活中能 示意 看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用 图 V 废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活 铁的金属 动，请你一起参与下列任务。 活动性比 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 铜 铜具有 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 铜具有 铁与稀盐化学方程 结论 (写一种)。 性 酸反应 式Fe+ 第 性 【任务二】预处理金属底板 CusO (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化 部 FeSO 学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 分 Cu (写一种物质名称)。 6.(2024安徽节选)《天工开物》记载了锡的冶炼 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 材 方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔 识 斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化…用铅少许勾 绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好 引，方始（锡）沛然流注。其反应原理为C十 理 的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲 SnO,高温Sn十C0,个。炼锡时加人少许铅 蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一 形成合金，产物更易熔化流出，原因是 段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷 图案，没有附着物：铁片上出现红色附着物图 7.(2024河北)根据如图所示实验回答问题」 案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别 度送 金X钥升银片 是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 化碳酸钠 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 甲 ⑤氯化钠溶液 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 操作B的名称为 :从操作A和C中 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干 任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻 胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生 璃棒搅拌的目的： 锈，可采取的措施是 (写一种合理的方法)。 (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有 【任务五】废液回收利用 试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得 ①孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 到 溶液，回收保存。 ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金 (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示。 属活动性比铜、银的 (填 “强”或“弱”)。 铁片蚀加足X 港液FeS0, 刻废液 能酒加适量蒂硫酸 ③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行 金属御钢 的实验是 过程①加人的物质X是 (试剂任选)。 课时作业 376.(1)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 11.(1)二氧化硫 (2)分子之间的间隔变小 (2)B、C(3)a(4)①光合②澄清石灰水 (3)CH,十20，点槛C0,十2H,0(4)天然 变浑浊③CO2与水反应生成碳酸④绿色 气更环保，理由是天然气中碳元素的含量低 出行 于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质 7.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HCl 量燃料时，排放的二氧化碳少 CaC2+H2O+CO2↑②除去CO2中混有的 12.(1)21%(2)B球小(3)失重环境中， HCl③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳 气体对流较弱，周围氧气向蜡烛燃烧处补充 酸C0,密度比空气大②H,C0,△ 较慢，所以火焰较小（或失重环境中，燃烧处 CO2↑+H20(4)Ca2+、OH 气体分子向四周运动趋势相同，所以火焰近 球形) 8.(1)集气瓶(2)CaCO3+2HCl-CaCl2+ H2O十CO2个(3)连接仪器装置，关闭K1, 第八单元 金属和金属材料 向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高 于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差 第1课时金属和金属材料 (4)澄清石灰水(5)密度比空气大，不燃烧， 也不支持燃烧(6)取少量A中剩余液体于 1.B2.D3.D4.A5.C6.B 试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现 7.(1)隔绝氧气和水(2)导电性 (3)+1 象溶液变为红色 (4)ABC(5)560t 8.(1)①4A1+302—2A1203②强 第七单元 能源的合理利用与开发 ③锌片附着一层红色固体(2)F®，0，十3C0高温 2Fe十3CO2硬度大、耐腐蚀 第1课时能源的合理利用与开发 9.(1)氧气（或O2)(2)密封(3）好处：铁生 锈可以吸收O2和H2O,作干燥剂（或双吸 1.A2.A3.C4.D5.B6.B7.B 剂)：坏处：浪费金属资源（合理即可） 8.(1)B(2)B(3)A 10.(1)H2FeSO4(2)CuO+H2S04 9.(1)相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气 CuSO4+H2O(3)过滤漏斗(4)Fe+ 产生的热量多，排放的有害气体少(2)a CuSO4-FeSO十Cu (3)调大 11.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝 10.1)2H2十0，点槛2H,0(2)蓝氢 薄膜(2)银和锌 Zn +2AgNO- (3)氧气 Zn(NO3)2+2Ag 11.CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 反应放 第2课时实验活动常见金属的 热，气体膨胀，压强变大 物理性质和化学性质 第2课时实验活动燃烧条件的探究 1.B2.C3.B 4.(1)铜（或Cu)(2)硬度大(3）导热 1.C2.B3.B4.C5.C6.C7.D (4)铝的相对原子质量是26.98（或铝的元素 8.(1)烧火时火要空心(2)可燃物增大氧气 符号是A)(5)防止金属资源锈蚀（或合理 的量(3)用火柴点燃纸张，然后再点燃木炭 开采金属资源或有效回收金属资源、寻找金 9.(1)隔绝氧气燃烧需要温度达到可燃物的 属替代品) 着火点向水中的白磷处通入氧气（合理即 5.气泡红色固体导电导热强 可)(2)先变大后变小环保（或污染小等） 6.合金的熔点降低 10.(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧(2)不 7.(1)过滤A:加速溶解（或C:搅拌，防止局部 能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷 温度过高，造成液滴飞溅)(2)①5②强 均不燃烧 ③铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可） ·23· 8.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③ ① 8.(1)沸点(2)蒸发结晶 (3)Mg(OH)2+ (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(5)氯化 2HC1-MgC12+2H2O(4)氢氧化镁、碳 铝（或A1CL3)(6)铁粉 酸钙 碳、氧 第九单元溶液 第十单元 常见的酸、碱、盐 第1课时溶液和溶解度 第1课时 常见的酸、碱、盐 1.D2.A3.B4.C5.(1)A(2)D6.A 1.A2.D3.D4.C5.A6.C7.D 7.D8.D9.B10.C 8.D 11.(1)Na、C1(2)溶液是均一的，稳定的， 9.(1)稀盐酸(2)> 碱性(3)<(4)H 条件不变时，外观不会发生改变，出现絮状 和OH结合生成水 物，说明性质发生改变 10.(1)酸(2)产生气泡H2S04实验四 12.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 (3)【质疑计论】CO2+2NaOH一Na2CO,+ 13.(1)=(2)36(3)饱和(4)丙 H2O(4)【猜想假设】NaCO,(或碳酸钠) 14.(1)乙(2)T2℃时，甲、丙的溶解度相同 (5)【设计实验】2~3滴无色酚酞溶液 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂等） (6)【反思拓展】ac (4)37.5% 第2课时实验活动常见酸，碱的化学性质 15.(1)110(2)=(3)KNO: 第2课时实验活动 一定溶质质量 1.A2.D3.A4.A5.B 分数的氯化钠溶液的配制 6.(1)20小(2)产生气泡(3)Zn+2HC1 ZnCl2+H2个(4)ZnO(5)向滴有无色酚 1.C2.C3.D4.A5.D6.C 酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由 7.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)150 红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应 8.(1)100 (2)③①⑤②④(3)偏大 7.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高 右低(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也 氯化钠溶液 (4 16% 可能使未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而 得到澄清溶液水（或H2O)固体未完全 9.(1)NaCl 溶解 (2)解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量为x。 8.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱 NaOH+HCI =NaCl+H2O 性，能使酚酞溶液变红【实验一】有气泡 40 36.5 产生2【实验二】①A②放热 x 10g×7.3% 40 第十一单元化学与社会 36.510g×7.3% x=0.8g 1.B2.A3.CD4.C5.A6.A7.C 该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为，8g× 20g 8.(1)合成材料与纯金属相比，合金的硬度更 100%=4% 大、抗腐蚀性更强(2)面包骨质疏松 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 9.(1)①马鬃②AC③易降解（合理即可） (2)①增强②元素③2H,0,腾2H,0+ 第3课时实验活动粗盐中难溶性杂质的去除 O2个④难碳酸钙（或CaCO3) 1.D2.D3.C4.C5.C6.B 10.(1)分子在不断运动钙（或Ca)(2)糖类 7.(1)饱和的氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁 有机(3)不在水源地保护区内烧烤、游泳、 (2)增大(3)①BCA②较多固体③引流 垂钓和戏水（答案不唯一，合理即可） ·24·