第5单元 第2课时 化学方程式-【指点中考】2025年湖北中考化学课时作业

第2课时 化学方程式 1.氢气被誉为清洁能源,其燃烧的化学方程式 A.反应①中,电解水生成的H。和O。的分子 点燃2H。O,该反应所属的基本 为2H+O 个数比为2:1 反应类型是 __ B.反应②中,生产1.6kgCH.OH理论上要 _1_ A.分解反应 B.置换反应 消耗2.2kgCO C.化合反应 D.氧化反应 C.转化过程中,H.O和H。循环转化,无需额 小框畔 2.(2024凉山)我国计划在2060年前实现“碳中 外补充 和”,彰显了大国担当,CO。的资源化利用是 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO。与燃烧 实现“碳中和”的重要途径。如图是CO。转 时生成的CO。相等,实现“零碳”排放 化为甲醇(CH.OH)的微观示意图,下列说法 5.(2024新)我国古代的“湿法炼铜”原理是 错误的是 __ Fe+CuSO.--FeSO.十Cu。请根据化学方 碳原子 一定条件 程式计算,用含40g梳酸铜的溶液与足量的 。 。氧原子 。氢原子 铁充分反应,理论上能得到铜的质量是多少? A.参加反应的CO。、H。的分子个数比为 1:4 B.反应前后原子的种类和个数保持不变 C.图中共涉及3种化合物 D.该反应的化学方程式为CO.+3H。一定条件 CH.OH+H.O 3.(2024眉山)工业生产HNO。的部分转化关 系如图所示。下列有关说法错误的是( ) NO __HNO. H0 6.(2024湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、 A.反应①为化合反应 导弹、航天飞机和通信设备等。工业上生产 B.转化①过程中,NO被氧化成NO C.转化②过程中,有元素化合价发生变化 (1)TiCL.中钛、氢元素的质量比为 D.反应②的化学方程式为NO。十H。O- (2)若要生产12t钛,至少需要钱的质量是多 HNO+NO 少?(写出计算过程) 4.(2024苏州)捕集空气中CO。加氢制甲醇 (CH.OH),可实现CO。资源化利用和“零 碳”排放,其转化流程如图所示。下列说法不 正确的是 ( _ .Ho. _CHOH 反应① 反应② Co. 课时作业 23 7.(2024赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料,其中 9.(2024云南)为测定某过氧化氢溶液的溶质质 Fe。O。的含量直接影响到炼铁的效率和成 量分数,实验中记录的相关数据如表。 本。兴趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 样品,充分反应后得到5.6g铁单质,计算该 过氧化氢 二氧化 固体与液体 赤铁矿样品中Fe。O。的质量分数 氧气质量 溶液质量 质量 混合物质量 34.0g 0.1g 33.3g 给小框架 请计算: (1)表中氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨 MmO.2H:O+O2) 提示:2HO。一 8.(2024江西)碳酸钾(K。CO。)俗称钾碱,主要 用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品 中碳酸钾的质量分数,化学小组将7g钾碱 10.(2024河北)为测定某稀 酸中溶质的质量 样品加入烧杯,再加入50g足量的稀 酸 测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。 分数,向盛有100g该稀 酸的烧杯中,分 (杂质不参加反应) 三次加入一定质量的铎粉,生成气体的质量 (填“氮” 与加入铲粉质量的关系如图所示。请计算: (1)碳酸钾在农业上可用作 “磷”或“钾”)肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 (写出计算过程,结果精确到0.1%) (4)该实验所用稀疏酸中溶质的质量分数 0 6.5 13 19.5 加入碎粉的质量/g (填“>”或“<”)9.8% (1)n的值为 _。 (2)该稀疏酸中溶质的质量分数。 24 指点中考 化学 11.(2024缓化)某毕业班同学去制纯碱化工厂 12.(2024广元)小明为了测定某疏酸溶液中溶 实习,对该厂生产的纯碱产生兴趣,于是取 质的质量分数,如图甲,向60g疏酸溶液中 10.7g纯碱样品(含有少量的氢化钟)进行 缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钢溶液 如下探究,完成以下问题。 测得溶液的pH与氢氧化钢溶液的质量对 滴几滴酸。 滴加50g 加50gk 酣溶液 应关系如图乙。请回答下列问题 稀盐酸。 (溶液三 至溶恰 10.7g 质量忽略) 好无色 106.3g NaOH 无色溶液 数据采集器 电脑 样品 溶液 小分框框畔 (1)加入无色酸酸溶液的作用是 -pH传感器 (2)该样品中碳酸纳的纯度是 (精 -60疏酸溶液 确到0.1%)。 甲 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水,计 #。## 算所得溶液中氢化钟的质量分数(要写出计 算过程,结果精确到0.1%)。 NaOH溶液的质量/ 心 (1)配制质量分数为10%的氢氧化钢溶液 若量简量取水时俯视读数,会导致所配氢氧 化纳溶液的溶质质量分数 (填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (2)图乙中a点溶液含有的溶质是 (3)请计算梳酸溶液中溶质的质量分数(写 出计算过程,结果保留至0.1%)。 课时作业 257.(1)元素(2)吸附(3)ad 第2课时元素、物质组成和结构的发展史 8.①)0小②3Fe十4H,0高温Fe,0,+4H, 1.B2.D3.C4.C (2)H2水由氢元素和氧元素组成 5.(1)H(2)3H(3)H 2H,0通电02++2H,↑ 6.(1)Mn(2)4O(3)3(或三) 7.(1)3(2)Be(3)得到阴(4)A 第五单元化学反应的定量关系 8.1(或一)它们的质子数相同不同意，如一 氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的 第1课时质量守恒定律及应用 化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性 质不相同 1.C 2.A3.C4.D5.A6.D7.C 9.(1)F(2)28.08(3)5(4)三（或3）》 8.C 10.(1)金属137.3(2)失BaCO3+ 9.N210.C2H 2HCl-BaCl2+H2O+CO2↑ 11.(1)H2O(2)用水吸收CO2(或其他合理 答案) 第四单元 自然界的水 12.(1)C02 (2)4:9(或9：4)(3)AD 第1课时水和水的组成 第2课时化学方程式 1.B2.B3.A4.B5.B6.B7.D 1.C2.A3.D4.C 8.D9.B10.C 5.解：设理论上能得到铜的质量为x。 Fe+CuSO,-FeSO+Cu 11.b cd a 160 64 12.(1)b(2)过滤不溶性玻璃棒、漏斗 (3)a 40g 13.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素(2)2：1 16040g 64 H2 x=16g 【证据推理】2：1 答：理论上能得到铜的质量为16g。 【模型构建】各元素原子个数比 6.(1)24:71 14.(1)氢气(2)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H, (2)解：设至少需要镁的质量为x。 (3)ac(4)铁管外壁部分铁与空气中的氧 高温 TiCl,+2Mg两2MgCL,+Ti 气反应而增重 48 48 第2课时 物质组成的表示 x 12t 48x 1.C2.A3.A4.B5.D6.D7.A 4812t 8.B9.D10.B x=12t 11.(1)S2-(2)单质(3)S03(4)F 答：至少需要镁的质量为12t。 12.(1)6:2：7(2)90 7.解：设该赤铁矿样品中FeO3的质量分数 13.(1)5:39:5(2)碳酸钙(3)80% 为x。 第3课时实验活动水的组成及变化的探究 Fe,O,+3C0高温 3CO2+2Fe 160 112 1.C2.B3.D4.C5.B 10g×x 5.6g 6.点燃丁烷，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内 16010g×x 壁出现水珠 112 5.6g ·21· x=80% 117y 答：该赤铁矿样品中Fe,O,的质量分数 444.4g 为80%。 y=11.7g 8.(1)钾(2)2.2 氯化钠的质量分数为10.7g10,6g士L.7g× (3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 106.3g-6.3g K,CO+H2SO1—KSO,+H,O+CO2↑ 100%=11.8% 138 44 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是 x 2.2g 11.8%。 138x 12.(1)偏大(2)氢氧化钠、硫酸钠 442.2g (3)解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 x=6.9g H,SO,+2NaOH=Na2 SO,+2H2O 钾碱样品中碳酸钾的质量分数=6,9g× 98 80 7g 60g×x20g×10% 100%≈98.6% 9860g×x 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 8020g×10% (4)≥ x≈4.1% 9.(1)0.8 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量 为x。 第六单元 碳和碳的氧化物 MnO. 2H2O2 2H2O+O2↑ 第1课时碳和碳的氧化物 68 32 E 0.8g 1.A2.D3.B4.B5.B6.C 68 7.(1)①ade②澄清石灰水变浑浊紫色石蕊 320.8g 溶液溶液变红色CO2密度比空气大 x=1.7g (2)①减少一次性餐具的使用人工降雨 过氧化氢溶液的溶质质量分数= 1.7g× 乙醇②不能③光合 34.0g 8.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 100%=5% ②BC可以控制反应发生与停止 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (4)2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收 10.(1)0.4 集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若 Zn+H2SO.-ZnSO,+H2个 注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最 98 2 大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果 100g×y 0.5g 最好 98100g×y 9.(1)稀盐酸C(2)节约能源（合理即可） 2 0.5g y=24.5% (3)CaCO= 温Ca0+C0,↑(4)AB 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 (5)记录数据 11.(1)检验碳酸钠是否完全反应(2)99.1% 第2课时 实验活动二氧化碳的 (3)解：设生成NaCI的质量为y。 实验室制取与性质 NazCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 117 44 1.B2.B3.C4.B y 4.4g 5.BDAC ·22·