题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（广东专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·广东清远·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的模型：三角锥形 B．中子数为10的氧原子： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 2．(23-24高二下·广东深圳·期末)“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A．CH4分子为含有极性键的非极性分子 B．O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C．H2O分子的VSEPR模型为V形 D．CO2分子的电子式为 3．(23-24高二下·广东湛江·期末)2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的模型为四面体型 D．碳原子价层电子轨道表示式为 4．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)下列化学用语不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型： C．乙烯的结构简式：H2C=CH2 D．CO(NH2)2中碳的杂化类型：sp2 5．(23-24高二下·广东深圳高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．分子的VSEPR模型：平面三角形 B．基态N原子的价层电子排布图 C．过氧化氢电子式： D．中子数为10的氧原子： 6．(22-23高二下·广东茂名·期末)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构：(直线型) C．二甲基甲酰胺的结构简式：   D．的电子式：   7．(23-24高二下·广东深圳·期末)已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：R>W B．简单离子的半径：Y>W C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．XZ3分子的空间结构为三角锥形 8．(23-24高二下·广东湛江·期末)化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：X>M>Z B．简单氢化物的沸点：Z>X>M C．第一电离能：X>M>Z D．X最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形 9．(23-24高二下·广东茂名·期末)部分含Cl物质的分类与化合价之间的关系如图所示．下列推断错误的是 A．①与⑥反应可制得② B．②、③都可以用于自来水消毒 C．⑤暴露在空气中可生成④ D．⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形 10．(23-24高二下·广东汕头·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，原子轨道和轨道的电子数相同，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．半径大小： B．电负性： C．和的空间结构相同 D．简单氢化物稳定性： 11．(23-24高二下·广东梅州·期末)铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是 A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸 B．甲酸中含有共用电子对的数目为 C．甲醛分子的空间结构是正四面体 D．甲酸和甲醛中原子杂化类型相同，均为杂化 12．(23-24高二下·广东佛山·期末)化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X B．遇KSCN溶液变红 C．元素电负性：Y>Z D．、中心原子的价层电子对数相同 13．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是 A．的沸点高于 B．是极性分子 C．第一电离能： D．的最高能级电子云轮廓图为球形 14．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是： 选项 实验现象 实验结论 A 将少量HA溶液加入Na2CO3溶液，未产生气泡。 酸性：HA<H2CO3 B 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3为非极性分子 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 15．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 16．(22-23高二下·广东广州第二中学·期末)咔唑(  )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D．咔唑的沸点比  的沸点高 17．(22-23高二下·广东四校·期末)下列实验事实中，与氢键无关的是 A．水结冰体积变大 B．的热稳定性比强 C．乙醇与水互溶 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 18．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应 D 的热稳定性比强 的键能比的键能大 19．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中溶解度小是因为是非极性分子 B．分子内存在的化学键有：极性键、键和氢键 C．矿物水晶的结构式为 D．钴离子位于元素周期表VIIIB族，d区 20．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．丙烯的键线式：   C．键电子云轮廓图   D．的VSEPR模型   21．(22-23高二下·广东广州第六中学·期末)下列说法正确的是 A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区 C．基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D．基态Cr原子有6个未成对电子 22．(22-23高二下·广东梅州·期末)利用反应(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法不正确的是 A．方程式中的四种物质可形成不同类型的晶体 B．与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同 C．分子中含极性键，但其为非极性分子 D．通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨 23．(22-23高二下·广东广州三校·期末)三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形 24．(22-23高二下·广东湛江·期末)是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是    A．该分子为极性分子 B．分子中所有原子均达到稳定结构 C．分子与分子结构相似，熔、沸点： D．与水反应的化学方程式可能为： 25．(22-23高二下·广东江门·期末)下列说法中正确的是 A．p轨道与p轨道不能形成键 B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 26．(23-24高二下·广东深圳·期末)根据所学知识，回答下列问题： （1）Cu的简化电子排布式为 。Fe2+的价电子轨道表示式为 。 （2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为 。 （3）吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据 轨道。 （4）NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为 。 （5）BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为 。 （6）科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为 。 27．(22-23高二下·广东梅州·期末)Ⅰ.醛、酮在有机合成中是非常重要的中间体。 （1）甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）甲醛分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是 。 （3）醛、酮的羰基能和一些极性试剂(如HCN)发生加成反应。写出丙酮与HCN在一定条件下发生加成反应的化学方程式为 。 Ⅱ.构建碳骨架在有机合成中是非常重要的一环。 （4）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，和能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式 。 28．(23-24高二下·广东佛山·期末)从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。 （2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ②I中含有 个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。 （3）①II中碳原子的杂化方式为 。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、 、 (写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。 （4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”) 。 29．(23-24高二下·广东茂名·期末)W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 W 基态原子L能层所有能级上电子数相同 R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多 X 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Y 最外层电子数是次外层电子数的一半 Z 最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对 回答下列问题： （1）W的基态原子有 种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为 。 （2）W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为 ，键角由大到小的顺序是 (用对应的分子式表示)，原因是 。 （3）已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa= -lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 羧酸 pKa 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0. 23 由表可见，酸性：三氯乙酸 三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因： 。 （4）联氨(N2H4)也叫肼，常用于火箭推进剂。N2H4 (填“难”或“易”)溶于水，原因 。 30．(22-23高二下·广东湛江·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H L I J M K N 试回答下列问题： （1）J的元素符号为 ，在周期表中位于 区。 （2）请写出基态I原子的核外电子表示式： ；基态C原子的价层电子轨道表示式： 。 （3）元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （4）元素A、B、C形成的最简单氢化物中键角最大的是 (用氢化物化学式表示)，其中B的最简单氢化物空间构型为 。 （5）写出G单质与强碱溶液反应的离子反应方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(23-24高二下·广东清远·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的模型：三角锥形 B．中子数为10的氧原子： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】A．NH3中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．中子数为10的氧原子为，故B正确； C．HClO中O为中心原子，结构式为H-O-Cl，电子式为：，故C错误； D．HCl由H原子和Cl原子通过电子对的共用形成，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选B。 2．(23-24高二下·广东深圳·期末)“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A．CH4分子为含有极性键的非极性分子 B．O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C．H2O分子的VSEPR模型为V形 D．CO2分子的电子式为 【答案】A 【解析】A．CH4分子中存在极性键，分子空间构型是正四面体为非极性分子，A正确； B．O2分子以共价双键形式成键，其中一个σ键，一个π键，p轨道“肩并肩”形成π键，B错误； C．H2O的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，空间构型V形，C错误； D．CO2分子的电子式为，D错误； 故选 A。 3．(23-24高二下·广东湛江·期末)2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的模型为四面体型 D．碳原子价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 A．的结构示意图：，A错误； B．中存在碳氧双键，电子式：，B错误； C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，模型为四面体型，C正确；   D．基态碳原子的价电子排布式为，D错误； 故选C。 4．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)下列化学用语不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．正丁烷的球棍模型： C．乙烯的结构简式：H2C=CH2 D．CO(NH2)2中碳的杂化类型：sp2 【答案】A 【解析】 A．次氯酸的电子式为：，故A错误； B．正丁烷分子式C4H10，碳碳之间单键相连，碳氢之间单键相连，球棍模型表示为：，故B正确； C．乙烯分子式为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故C正确； D． CO(NH2)2中C参与2个C-N，1个C=O的形成，碳原子没有孤电子对， C采取sp2杂化，故D正确； 故选：A。 5．(23-24高二下·广东深圳高级中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．分子的VSEPR模型：平面三角形 B．基态N原子的价层电子排布图 C．过氧化氢电子式： D．中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】A．分子的VSEPR模型为四面体，故A错误； B．基态N原子的价层电子为2s22p3，排布图为，故B正确； C．过氧化氢电子式为，故C错误； D．中子数为10的氧原子为，故D错误； 故答案选B。 6．(22-23高二下·广东茂名·期末)下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构：(直线型) C．二甲基甲酰胺的结构简式：   D．的电子式：   【答案】C 【解析】 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为，故A错误； B．H2Se分子中Se的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，含有2对孤电子对，空间结构为V形，故B错误； C．N，N-二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上两个H原子被-CH3取代的产物，其结构简式为  ，故C正确； D．HClO是共价化合物，中心原子是O，O原子分别与Cl、H原子共用1对电子对，O|、Cl原子最外层电子数均为8，电子式为  ，故D错误； 故选：C。 7．(23-24高二下·广东深圳·期末)已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：R>W B．简单离子的半径：Y>W C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．XZ3分子的空间结构为三角锥形 【答案】B 【分析】基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，则X为B，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Y为O；Z是电负性最大的元素，Z为F；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素，R为Al，W为Mg，据此回答。 【解析】A．Mg的2s能级全满，能量低，所以第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：Mg＞Al，A错误； B．O2-与Mg2+具有相同的核外电子排布，O2-的核电荷数小，半径大，则简单离子的半径：O2->Mg2+，B正确； C．H2O和HF都能形成分子间氢键，H2O分子间氢键数目多于HF，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误； D．BF3的价层电子对数为3，孤电子对数为0，则分子的空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 8．(23-24高二下·广东湛江·期末)化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：X>M>Z B．简单氢化物的沸点：Z>X>M C．第一电离能：X>M>Z D．X最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形 【答案】C 【分析】化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，则X价电子排布式可能为2s22p3，也可能为3s23p3，结合化学式中ZM4推测其为磷酸根，则Z为磷、X为氮；X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，M为8号氧，推断合理；则Y为氢； 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，因此元素电负性：O＞N＞P，A错误； B．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点H2O> NH3> PH3，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>P，C正确；   D．N最高价含氧酸根为硝酸根离子，在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，D错误； 故选C。 9．(23-24高二下·广东茂名·期末)部分含Cl物质的分类与化合价之间的关系如图所示．下列推断错误的是 A．①与⑥反应可制得② B．②、③都可以用于自来水消毒 C．⑤暴露在空气中可生成④ D．⑥的阴离子VSEPR模型为三角锥形 【答案】D 【分析】根据价类图中，物质类别和化合价可知，图中对应物质分别为①、②、③、④、⑤、⑥。 【解析】A．①为，⑥为，则①的浓溶液与⑥反应的化学方程式为：，故A项正确； B．由分析可知，②为、③为，两者均可用于自来水消毒，故B项正确； C．⑤为，在空气中可发生反应化学方程式为：，能生成④，故C项正确； D．中的Cl原子价层电子对数为，有1个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，VSEPR模型为四面体，故D项错误； 故本题选D。 10．(23-24高二下·广东汕头·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，原子轨道和轨道的电子数相同，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．半径大小： B．电负性： C．和的空间结构相同 D．简单氢化物稳定性： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q是Al。阴离子结构中X形成4条共价键、Y形成2条共价键、W和Z形成1条共价键，可知X的价电子数为4、Y的价电子数为6，Z的原子序数不是最小，则W是H元素，Z原子价电子数为7，Y原子s轨道和p轨道的电子数相同，则Y是O元素，结合原子序数相对大小可知，X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、Q为Al元素，据此解答。 【解析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞C＞O＞F＞H，故A正确； B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：F＞O＞C＞H，故B正确； C．二氧化碳是直线形结构，水是V形结构，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：F＞O，故D正确； 故选C。 11．(23-24高二下·广东梅州·期末)铜锰氧化物（）能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸，下列说法正确的是 A．酸性：甲酸<乙酸<丙酸 B．甲酸中含有共用电子对的数目为 C．甲醛分子的空间结构是正四面体 D．甲酸和甲醛中原子杂化类型相同，均为杂化 【答案】D 【解析】A．烷基是推电子基团，烷基越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出氢离子，酸性越弱，则酸性：甲酸>乙酸>丙酸，A错误； B．甲酸的结构式为，含有5个共用电子对，则甲酸中含有共用电子对的数目为，B错误； C．甲醛的结构式为，C原子是sp2杂化的，空间结构是平面三角形，C错误； D．HCOOH和HCHO中碳原子都只形成碳氧双键，均为杂化，D正确； 故选D。 12．(23-24高二下·广东佛山·期末)化合物常用于制备电池。X、Z、Y、M原子序数依次增大，其中X、Z位于同周期，基态Z原子价层电子排布是，基态Y原子价层p轨道半充满，M是用途最广泛的金属。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>X B．遇KSCN溶液变红 C．元素电负性：Y>Z D．、中心原子的价层电子对数相同 【答案】D 【分析】M是用途最广泛的金属，则M为Fe；基态Z原子价层电子排布式是，则Z为O， X、Z、Y、M原子序数依次增大，基态Y原子价层p轨道半充满，则Y为原子序数比O大、比Fe小的P，其中X、Z位于同周期，则X为第2周期元素，化合物XMYZ4为XFePO4，且常用于制备电池，所以X为Li。 【解析】A．X、Z位于同周期，X为Li、Z为O，同一周期主族元素从左至右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径：Z＜X，故A错误；     B．为Fe2+，Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，故B错误； C．Z为O、Y为P，O、S同主族，同一主族元素从上至下电负性减弱，S、P同周期，同一周期主族元素从左至右元素电负性依次增强，所以电负性O>S>P，即电负性Y＜Z，故C错误； D．、分别为、，中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，中心原子P的价层电子对数为3+(5+3-3×2)=4，即两者中心原子的价层电子对数相同，故D正确； 故答案为：D。 13．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是 A．的沸点高于 B．是极性分子 C．第一电离能： D．的最高能级电子云轮廓图为球形 【答案】B 【解析】A．NH3分子间存在氢键，比同主族相邻元素简单氢化物沸点高，A错误； B．AsH3孤电子对位1，键为4，价层电子对为4，空间结构三角锥，没有对称中心，正负电荷不重叠，为极性分子，B正确； C．同一主族，从上往下第一电离能在减小，所以As＜P＜N，C错误； D．As的最高能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃型，D错误； 故选B。 14．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)根据下列实验现象所得出的实验结论正确的是： 选项 实验现象 实验结论 A 将少量HA溶液加入Na2CO3溶液，未产生气泡。 酸性：HA<H2CO3 B 臭氧在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3为非极性分子 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅。 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色。 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】A．若将少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，产生碳酸氢钠，无气泡产生，但酸性HCl> H2CO3，所以该实验现象不能得出该结论，A错误； B．臭氧分子呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。B错误； C．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，C正确； D．氯化铁过量，无论氯化铁溶液与KI溶液的反应是不是可逆反应，都会有该现象，D错误； 故选C。 15．(23-24高二下·广东深圳中学·期末)化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】E在地壳中含量最多，E为O，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为Mg或者 ，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，Y和M同族, 且Y的原子半径小于M，所以Y为N，M为P，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 【解析】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素电负性：O＞N＞H，A正确； B．PH3、NH3、H2O均是由分子组成，NH3、H2O分子间都存在氢键，使得它们沸点高、且水的沸点高于NH3，PH3分子间存在范德华力、沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，C错误； D．中N的价层电子对数为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 16．(22-23高二下·广东广州第二中学·期末)咔唑(  )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D．咔唑的沸点比  的沸点高 【答案】D 【解析】A．非金属性：N＞C＞H，电负性：N＞C＞H，A错误； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故比N的第一电离能小的有O、C、B、Be、Li五种元素，B错误； C．N原子形成3个σ键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误； D．  分子间存在范德华力，   分子间存在氢键，沸点升高，故咔唑的沸点比  的沸点高，D正确； 故答案为：D。 17．(22-23高二下·广东四校·期末)下列实验事实中，与氢键无关的是 A．水结冰体积变大 B．的热稳定性比强 C．乙醇与水互溶 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】A．水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力。它比分子间的作用力大得多。当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小。而变为固体时，水变为晶体，分子排列有了规律，氢键的作用力削弱，宏观的表现为体积变大，选项A不符合题意； B．由于H-O键的建长比H-S键的键长短、键能大，所以的热稳定性比强，选项B符合题意； C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，选项C不符合题意； D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，选项D不符合题意； 答案选B。 18．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 金属盐灼烧时发生了化学反应 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 苯可以使溴水褪色 苯与溴水发生加成反应 D 的热稳定性比强 的键能比的键能大 【答案】D 【解析】A．焰色实验是物理变化，不是化学变化，故A错误； B．与分子的空间构型不同，但两者价层电子对数为4， 都为sp3杂化，故B错误； C．苯可以使溴水褪色，是由于苯萃取溴水中的溴单质而使溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故C错误； D．H−F键键能比H−Cl键键能大，键能越大，越不易断裂，因此的热稳定性比强，故D正确。 综上所述，答案为D。 19．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中溶解度小是因为是非极性分子 B．分子内存在的化学键有：极性键、键和氢键 C．矿物水晶的结构式为 D．钴离子位于元素周期表VIIIB族，d区 【答案】A 【解析】A．水是极性分子，O2是非极性分子，不相似者不相溶，故A正确； B．氢键不属于化学键，故B错误； C．矿物水晶的结构是硅氧单键，故C错误； D．钴属于第Ⅷ族，不是VIIIB族，故D错误； 故本题选A。 20．(22-23高二下·广东广州番禺区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．丙烯的键线式：   C．键电子云轮廓图   D．的VSEPR模型   【答案】C 【解析】A．羟基显电中性，氢氧根带一个单位负电荷，故该电子式为OH-的电子式，A选项错误； B．丙烯含有三个碳原子，图示为4个碳原子的2-丁烯的键线式，B选项错误； C．p-pπ键为肩并肩轨道重叠而成，C选项正确； D．SO2的孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故SO2的VSEPR模型为平面三角形，D选项错误； 答案选C。 21．(22-23高二下·广东广州第六中学·期末)下列说法正确的是 A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区 C．基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D．基态Cr原子有6个未成对电子 【答案】D 【解析】A．某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子不一定为sp2杂化，比如N2H4中N原子是sp3杂化，故A错误； B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p区，故B错误； C．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，有三种能量不同的电子，故C错误； D．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，故D正确。 综上所述，答案为D。 22．(22-23高二下·广东梅州·期末)利用反应(金刚石)可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法不正确的是 A．方程式中的四种物质可形成不同类型的晶体 B．与金刚石中的C原子杂化轨道类型不同 C．分子中含极性键，但其为非极性分子 D．通过X-射线衍射可鉴定合成的产品是金刚石还是石墨 【答案】B 【解析】A．CCl4属于分子晶体，Na属于金属晶体，C属于共价晶体，NaCl属于离子晶体，故A正确； B．中C的价层电子对数为，为sp3杂化；金刚石为正四面体结构，每个C都与其他4个C相连，属于sp3杂化，故B错误； C．中C－Cl属于极性键，其空间结构为正四面体，为非极性分子，故C正确； D．石墨属于混合晶体，金刚石属于共价晶体，二者晶胞边长不同，可通过X-射线衍射进行鉴定，故D正确； 故选B。 23．(22-23高二下·广东广州三校·期末)三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】A．该分子只有As-Br键，属于极性键，A错误； B．As有3个键和1对孤电子对，故价层电子对数为4，即sp3杂化，B正确； C．该分子属于三角锥形，键角大约为107。，C错误； D． 该分子空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 24．(22-23高二下·广东湛江·期末)是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是    A．该分子为极性分子 B．分子中所有原子均达到稳定结构 C．分子与分子结构相似，熔、沸点： D．与水反应的化学方程式可能为： 【答案】C 【解析】A．分子分子结构中正电中心与负电中心不重合，为极性分子，故不选； B．根据分子结构知其每个原子共用2个电子，每个原子共用1个电子，均达到稳定结构，故B不选。 C．分子与分子结构相似，均为分子晶体，熔沸点主要与分子间作用力有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，熔、沸点：，故选C。 D．根据题中信息与水反应产生酸性悬浊液，知有单质生成，根据氧化还原反应可推知反应为：，故D不选； 选C。 25．(22-23高二下·广东江门·期末)下列说法中正确的是 A．p轨道与p轨道不能形成键 B．键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C．BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 【答案】B 【解析】A．p轨道与p轨道能形成σ键，如Cl2中两个氯原子之间的σ键，是p-pσ键，故A错误； B．σ键为轴对称，σ键可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确； C．BF3分子含有B-F键，属于极性共价键，BF3中B的价层电子对数为3+=3，其空间构型为平面正三角形，故C错误； D．乙烯中碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能的2倍小，故 D错误； 答案为B。 26．(23-24高二下·广东深圳·期末)根据所学知识，回答下列问题： （1）Cu的简化电子排布式为 。Fe2+的价电子轨道表示式为 。 （2）乙炔分子中σ键与π键个数之比为 。 （3）吡啶()是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据 轨道。 （4）NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为 。 （5）BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为 。 （6）科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）[Ar]3d104s1 （2）3：2 （3）sp2杂化 （4）NH3>AsH3>PH3 （5）BF3>SiF4>NF3 （6）NH4H+H2O=NH3▪H2O+H2↑ 【解析】（1）Cu的原子序数为29，其基态简化的电子排布式为[Ar]3d104s1，Fe是第26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，轨道表示式为。 （2）乙炔的结构式为H-CC-H，单键为σ键，三键中有一个σ键，两个π键，则乙炔分子中σ键与π键个数之比为3：2。 （3）吡啶中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子采取sp2杂化，三条杂化轨道中的两条杂化轨道各有一个电子，分别和两个碳原子形成σ键，另外一个杂化轨道容纳一对电子，未杂化的p轨道和碳原子的未杂化的p轨道形成大π键，所以N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道。 （4）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，NH3分子间存在氢键，其沸点最高，PH3和AsH3的沸点由相对分子质量决定，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为NH3>AsH3>PH3。 （5）BF3中B原子的价层电子对数=3+=3，分子空间结构为平面三角形，键角为120°，SiF4中的Si原子的价层电子对数=4+，分子的空间结构为正四面体，键角为109°28′，NF3中的N原子的价层电子对数=3+，VSEPR模型为四面体形，由于中心原子上有一孤电子对，所以分子的空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，所以BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为BF3>SiF4>NF3。 （6）离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，则该物质阳离子为，阴离子为H-，化学式为NH4H，和水反应生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3▪H2O+H2↑。 27．(22-23高二下·广东梅州·期末)Ⅰ.醛、酮在有机合成中是非常重要的中间体。 （1）甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）甲醛分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是 。 （3）醛、酮的羰基能和一些极性试剂(如HCN)发生加成反应。写出丙酮与HCN在一定条件下发生加成反应的化学方程式为 。 Ⅱ.构建碳骨架在有机合成中是非常重要的一环。 （4）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，和能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式 。 【答案】（1）H<C<O （2）sp2 甲醇分子间有氢键 （3） （4） 或 【解析】（1）甲醛分子式为CH2O，所含元素为C、H、O，其电负性从小到大的顺序为H<C<O；O原子的价电子排布式为2s22p4，其轨道表达式为  。 （2）甲醛是平面型分子，含有C=O，故C采取sp2杂化；甲醇分子间有氢键，故甲醛的沸点低于甲醇； （3）丙铜中的羰基与HCN发生加成反应，-H加到O上，-CN加到C上，其方程式为； （4）根据断键基理，两个分子断键之后的产物是  和  ，故产物有两种  或  。 28．(23-24高二下·广东佛山·期末)从中药麻黄中可提取麻黄碱(I)、去甲基麻黄碱(II)、甲基麻黄碱(III)等，它们具有镇咳平喘的药效。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子有 种空间运动状态。 （2）①I中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ②I中含有 个手性碳原子。 ③I中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。 （3）①II中碳原子的杂化方式为 。 ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为()O—H…O(II)、 、 (写2种)。 ③II可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为 。 （4）Lewis碱理论认为：物质给出电子对能力越强，碱性越强。根据该理论，I和II碱性更强的是(填“I”或“II”) 。 【答案】（1）5 （2）N>O> H>C 2 N、O （3）sp2、sp3 (II)O—H…O(H2O) (II)N—H…O(H2O) +HCl→ （4）I 【解析】（1）基态O的电子排布式为1s22s22p4，其原子核外电子占据5个轨道，有5种空间运动状态； （2）①I中所含元素为H、C、N、O，C、N、O 位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，H的第一电离能大于C小于O，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O> H>C； ②I中含有2个手性碳原子，如图中星号标记的碳原子：； ③I中O形成两个价键，还有2对孤电子对，N形成3个价键，还有1对孤电子对，即具有孤对电子的原子有O、N； （3）①II中苯环上的碳原子采取sp2杂化，环外的碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2、sp3； ②II可与水形成氢键，这些氢键表示式为(H2O)O—H…O(II) 、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理答案均可)； ③II中具有氨基，可与盐酸反应生成盐酸盐，该反应的化学方程式为+HCl→； （4）甲基是供电子基，I中-NHCH3中的氮原子电子云密度更大，更易提供电子对，碱性更强，所以根据该理论，I和II碱性更强的是I。 29．(23-24高二下·广东茂名·期末)W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 W 基态原子L能层所有能级上电子数相同 R 第二周期元素基态原子中未成对电子最多 X 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 Y 最外层电子数是次外层电子数的一半 Z 最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对 回答下列问题： （1）W的基态原子有 种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为 。 （2）W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为 ，键角由大到小的顺序是 (用对应的分子式表示)，原因是 。 （3）已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa= -lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 羧酸 pKa 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0. 23 由表可见，酸性：三氯乙酸 三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因： 。 （4）联氨(N2H4)也叫肼，常用于火箭推进剂。N2H4 (填“难”或“易”)溶于水，原因 。 【答案】（1）6 （2）sp3 CH4>NH3>H2O CH4分子中没有孤电子对，NH3分子中有1个孤电子对，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，分子的键角越小 （3）小于 F的电负性比Cl大，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 （4）易 N2H4与水分子间可以形成氢键，使其在水中的溶解度增大 【分析】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W元素基态原子L能层所有能级上电子数相同，则W为C元素；R为第二周期元素基态原子中未成对电子最多，为N元素；X基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，X为O元素；Y元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，则Y为Si元素；Z元素最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对，则Z元素为Cu元素；通过以上分析知，W、R、X、Y、Z分别是C、N、O、Si、Cu元素。 【解析】（1） 基态原子中含有几个电子，其电子就有几种不同运动状态的电子，W为C元素，核外电子排布：，有6种不同运动状态的电子，Z为Cu元素，价电子排布图：； （2）C、N、O三种元素简单氢化物中，原子的轨道杂化方式均为sp3杂化，孤电子对数目越多，分子的键角越小，键角由大到小的顺序：CH4>NH3>H2O； （3）pKa越小，酸性越强，酸性：三氯乙酸小于三氟乙酸，F的电负性比Cl大，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子； （4）N2H4与水分子间可以形成氢键，使其在水中的溶解度增大，N2H4易溶于水。 30．(22-23高二下·广东湛江·期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H L I J M K N 试回答下列问题： （1）J的元素符号为 ，在周期表中位于 区。 （2）请写出基态I原子的核外电子表示式： ；基态C原子的价层电子轨道表示式： 。 （3）元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 （4）元素A、B、C形成的最简单氢化物中键角最大的是 (用氢化物化学式表示)，其中B的最简单氢化物空间构型为 。 （5）写出G单质与强碱溶液反应的离子反应方程式 。 【答案】（1） p （2）或    （3） （4） 三角锥形 （5） 【分析】根据元素在元素周期表中的位置得出A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ni，F是Mg，G是Al，H是Si，L是K，I是V，J是Fe，M是Cu，K是Ga，N是Br； 【解析】（1）①根据J在元素周期表的位置得出J的元素符号为； ②在周期表中位于p； （2）①根据原子核外电子填充能量最低原理，得出原子的价电子排布式为 ②根据C在元素周期表的位置得出C的元素符号为O，基态O原子的价层电子轨道表示式  ； （3）在元素周期表中，同一周期，从左到右元素电负性逐渐增强；同一主族，从上到下元素电负性逐渐减弱；因此元素电负性； （4）①元素A、B、C形成的最简单氢化物分别为，，，其中心原子C、N、O均采取的是杂化，VSEPR模型为四面体结构，但O原子有2个孤电子对，N原子有1个孤电子对的排斥作用，使得键角减小，其键角最大的物质为； ②因价层电子对中有1个孤电子对的存在，使得分子为三角锥形； （5）金属与反应生成的具有两性，从而使得与发生反应，Al单质与强碱溶液反应的离子反应方程式； / 学科网（北京）股份有限公司 $$