化学（新疆专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学变化与物理变化的判断 1 押题猜想二 环境保护与污染治理 2 押题猜想三 空气的成分及性质 4 押题猜想四 化学实验基本操作 6 押题猜想五 溶液的相关概念及计算 9 押题猜想六 元素周期表与原子结构 11 押题猜想七 实验方案的评价 14 押题猜想八 化学逻辑推理 17 押题猜想九 溶解度曲线的应用 19 押题猜想十 化学反应过程中温度和pH的变化 23 押题猜想十一 化学与日常生活 26 押题猜想十二 水的组成与实验 31 押题猜想十三 化学工艺流程 36 押题猜想十四 实验室制取气体 42 押题猜想十五 科学探究题 48 押题猜想十六 化学计算 58 押题猜想一 化学变化与物理变化的判断 1．（原创题）在“哪吒闹海”的故事中，哪吒用混天绫搅动海水，引发巨浪。若申公豹同时施法使部分海水瞬间结冰，下列对这两种现象的描述正确的是（ ） A. 混天绫搅动海水属于化学变化 B. 海水结冰属于物理变化 C. 搅动海水和海水结冰均生成新物质 D. 搅动海水和海水结冰均改变物质种类反应 押题解读 历年真题高频考点，注重基础概念的理解和区分。化学变化与物理变化的判断是化学学科的基础，对于培养学生的科学素养和思维能力具有重要意义。 2．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A．霓虹灯通电发出不同颜色的光 B．从沙里淘出黄金 C．用石油作原料，通过加工制成布料 D．用木柴作原料，通过加工制成桌椅 3．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A．海水晒盐 B．蔗糖溶解 C．酒精挥发 D．酸奶制作 4．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是 A．火上浇油 B．木已成舟 C．百炼成钢 D．蜡炬成灰 5．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A．挖莲藕 B．莲藕压成泥 C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧 押题猜想二 环境保护与污染治理 6．（原创题）2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．推广使用太阳能路灯 B．随意露天焚烧秸秆 C．积极参与垃圾分类投放 D．选择公共交通代替私家车出行 押题解读 结合社会热点，考查环保意识和行为选择。环境保护与污染治理是当前社会关注的热点问题，也是中考化学的重要考点之一。 7．2024年，阿克苏地区坚持以习近平生态文明思想为指导，以改善辖区环境空气治理为核心，在沙尘气象条件等不利因素影响下，紧盯重点区域、重点时段、重点因子，全力打好蓝天保卫战。下列关于空气的说法不正确的是 A．我们要控制空气中二氧化碳的含量，是因为二氧化碳有毒 B．可用红磷粗略测定空气中的氧气含量 C．空气中体积占比最大的气体是氮气 D．和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 8．能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 9．新疆坚决打好污染防治攻坚战，生态环境质量持续改善。以下做法不利于生态保护的是 A．积极植树、种草 B．加强空气质量监测 C．直接排放工业废气 D．使用清洁能源 10．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列说法中不利于环境保护的是 A．出行尽量少开私家车 B．做实验时药品加的越多越好 C．开发利用氢能等新能源 D．植树造林扩大绿化面积 押题猜想三 空气的成分及性质 11．（原创题）空气是人类赖以生存的重要资源。下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A．空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物 B．食品包装中充入氮气的主要目的是利用其化学性质活泼 C．按体积计算，空气中氧气约占21%、氮气约占78%、其他气体约占1% D．大量工业废气未经处理直接排放，空气仍能通过自净能力保持成分稳定 押题解读 空气成分及性质是化学基础知识，历年真题中均有涉及。空气是地球生物生存的重要条件，了解空气的成分及性质对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义。 12．（2024九年级上·新疆·期中）空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列关于空气的说法正确的是 A．空气中的氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 B．在空气的成分中，稀有气体化学性质很不活泼，不会与其他物质发生反应 C．空气中氮气的体积分数约为78% D．目前计入空气污染物指数的气体主要包括SO2、NO2、CO2等 13．空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是： A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 14．下列关于空气的成分说法中正确的是 A．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 B．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 C．空气中主要气体的体积分数由大到小的顺序是：N2、O2、稀有气体、CO2 D．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应 15．空气的成分中，属于稀有气体的是（　　） A．氩气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 押题猜想四 化学实验基本操作 16．（改编题）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中不正确的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．点燃酒精灯 押题解读 实验操作是化学实验的基础，历年真题中均有考察。化学实验基本操作是培养学生实验技能和科学素养的重要环节，也是中考化学的必考内容。 17．下列实验操作正确的是 A．夹持试管 B．取固体药品 C．量取液体 D．加热液体 18．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．液体体积读数 C．检查装置气密性 D．测溶液pH 19．规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作中，不规范的是 A．加入药品 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．过滤液体 20．化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是 A．添加酒精 B．检查气密性 C．加热液体 D．读取液体体积 押题猜想五 溶液的相关概念及计算 21．（原创题）下列物质中不属于溶液的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．液态氧 D．碘酒 押题解读 溶解度曲线与溶液配制是化学实验中的重要内容，历年真题中均有涉及。掌握溶解度曲线的应用和溶液配制的方法对于解决化学实验问题和培养实验技能具有重要意义。 22．下列说法中正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体的溶解度随温度的升高而增大 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液 23．保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶解度 24．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液 B．离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液 25．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．花生油 B．白糖 C．食醋 D．食盐 押题猜想六 元素周期表与原子结构 26．（原创题）2025年5月,宁德时代正式宣布其钠离子电池实现量产,这一突破性进展不仅标志着动力电池技术路线的多元化发展,也为新能源汽车行业注入了新的活力。钠元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钠是非金属元素 B. 钠原子的中子数为11 C. 钠原子在化学变化中易失去电子 D. 钠元素的相对原子质量为22.99g 押题解读 元素周期表与原子结构是化学基础知识，历年真题中均有考察。了解元素周期表和原子结构对于理解化学元素的性质和变化规律具有重要意义。 27．如图是“钴”元素的周期表信息与原子结构示意图，相关说法错误的是 A．钴的元素符号为CO B．钴原子的核外电子数为27 C．钴原子的中子数为32 D．钴位于元素周期表第四周期 28.月壤中含有钇元素的矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中正确的是 A．钇的原子序数是39 B．钇原子中的中子数为39 C．钇属于非金属元素 D．钇的相对原子质量是89.91g 29．（24-25九年级上·新疆喀什·期中）1869年俄国的化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．袁隆平 30．（2025·新疆喀什·一模）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X的原子序数是17 B．硫原子在化学反应中易得两个电子 C．氩的相对原子质量是39.95g D．硫元素位于第三周期 押题猜想七实验方案的评价 31.（原创题）下列实验方案不合理的是 选项 实验内容 试剂与方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 C 分离氯化钠和硝酸钾的混合物 溶解、过滤、蒸发 D 检验氢氧化钠是否变质 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 押题解读 实验方案的评价是科学探究能力的重要体现，历年真题中均有涉及。培养学生设计实验方案、评价实验方案的能力是科学探究的重要环节，也是中考化学的重要考点。 32．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 C 检验甲烷中含有碳元素 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 33．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 区分空气、氧气、二氧化碳 用带火星的小木条放入集气瓶中，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 34．科学的进步源于发现问题、解决问题，请思考下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别 NaOH 和 固体取样，分别加水溶解 C 除去 KCl 固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去 CO 中少量的 将气体通过灼热的碳层 A．A B．B C．C D．D 35．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 押题猜想八化学逻辑推理 36．（原创题）逻辑推理是化学思维的核心。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．锂电池材料LiCoO₂和LiFePO₄均含锂元素，则它们的化学性质相同 C．氢原子最外层电子数为1，则最外层电子数为1的原子一定是氢原子 D．电解水生成氢气和氧气，则水由氢气和氧气组成 押题解读 逻辑推理是化学学习中的重要能力，历年真题中均有考察。通过逻辑推理可以培养学生分析问题和解决问题的能力，对于提高学生的化学素养具有重要意义。 37．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．生理盐水、乙醇溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 38．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．氧气可以用氢氧化钠干燥，则二氧化碳也可以用氢氧化钠干燥 C．镁遇稀盐酸放出氢气，则镁遇稀硫酸也可放出氢气 D．参加反应的氢气与氧气的总质量等于生成水的质量符合质量守恒定律，则冰融化成水后质量不变，也符合质量守恒定律 39．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A．比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 40．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A．氮肥中含有氮元素，含有氮元素的物质都可以做氮肥 B．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 D．置换反应中有元素化合价的改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 押题猜想九 溶解度曲线的应用 41．(原创题）关于甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化的趋势，描述正确的是： A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小 B. 乙物质的溶解度随温度升高而显著增加 C. 丙物质的溶解度随温度升高而减小 D. 甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增加 押题解读 溶解度曲线的应用是化学实验中的重要内容，历年真题中均有涉及。掌握溶解度曲线的应用对于解决化学实验问题和培养实验技能具有重要意义，同时也是培养学生科学探究能力的重要途径。 42．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 43．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．30gNaCl能完全溶解于100g水中 C．温度小于T℃时，的溶解度比NaCl小 D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 44．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液 B．在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 45．KCl和KNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．T2℃时，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量一定相等 C．若将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 押题猜想十 化学反应过程中温度和pH的变化 46．（原创题）下图表示的是向某溶液中逐滴加入另一种溶液时，溶液的pH值变化趋势曲线。请根据图示选择正确的选项。 1.关于a、b、c三点溶液的酸碱性，描述正确的是： A. a点溶液呈酸性 B. b点溶液呈中性 C. c点溶液呈碱性 D. a、b、c三点溶液均呈酸性 2.若向某盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，则溶液的pH值变化趋势与图中哪一点至哪一点的趋势相符？ A. a至b B. b至c C. a至c D. c至b 3.在酸碱中和反应中，当反应恰好完全进行时，溶液的pH值： A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 答案与解析： 押题解读 化学反应过程中的变化是化学实验探究的重要内容。了解化学反应过程中的温度和pH变化对于理解化学反应的机理和规律具有重要意义。 47．某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C．在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余 D．温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性 48．造纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是 A．根据图乙分析此反应放热 B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠 C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强 D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 49．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低 50．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是 A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 押题猜想十一 化学与日常生活 51．（原创题）化学作为实用的、创造性的学科，在人类生产生活中发挥着不可替代的作用。 (1) 小明为家人设计了一份低碳健康午餐食谱：糙米饭、香煎三文鱼、凉拌豆腐、紫菜蛋花汤。从低碳饮食与营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 _______ (填序号)。 a．牛排 b．炸鸡块 c．清炒菠菜 d．白面包 (2) 在新能源汽车安全教育中，专家提到锂电池起火需用专用灭火剂。若实验室模拟锂电池火灾，下列灭火原理与专用灭火剂最接近的是 _______ (填序号)。 a．隔绝氧气 b．降低温度至着火点以下 c．移除可燃物 d．抑制链式反应 (3) 2024年巴黎奥运会场馆建设中，大量使用环保型密封材料。合成橡胶作为传统密封材料，其升级方向是开发 _______ (填序号)。 a．无机非金属材料 b．生物基有机高分子材料 c．铝合金材料 d．碳纤维复合材料 (4) 2025年“世界地球日”主题为“全球战塑”。生活中鉴别再生纤维（如再生涤纶）和天然纤维（如棉）的常用方法是 _______ (填序号)。 a．观察颜色 b．灼烧后闻气味 c．溶解性测试 d．拉伸强度测试 押题解读 化学与日常生活紧密相关，历年真题中均有涉及。通过化学与日常生活的联系，可以培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也可以提高学生的学习兴趣和科学素养。 52．生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 (1)某校为学生准备的午餐有馒头、红烧肉、牛奶、豆腐汤，馒头中富含的营养素是 ，适量饮用牛奶可补充 元素，预防佝偻病。 (2)油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ？ (3)每当路过食堂总能闻到饭香。用分子观点解释能够闻到饭香的原因 。 (4)食品为了保鲜，往往在食品包装袋中充氮气做保护气，是利用了氮气的化学性质 。 (5)爱护水资源人人有责，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性，生活中常用 的方法降低水的硬度。 53．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 (1)分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。 (2)小凯发现自家厨房安装了一台家用净水器，其主要是利用活性炭的 除去水中的色素和异味。 (3)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (4)我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母）。 A．煤炭 B．碳酸 C．炭黑 D．二氧化碳 (5)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 (6)化石燃料中的煤燃烧时排放出下列气体，其中属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是______（填字母）。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 54．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 厨房中的化学 (1)厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米富含的营养素是 。 (2)厨房中的下列做法正确的是___________。(选填字母序号) A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸 医药生产中的化学 (3)我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。 (4)医疗上碳酸氢钠()可用于治疗胃酸过多症，请根据下图分析该反应的微观实质 。 科技发展中的化学 (5)2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 55．化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 (1)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。 A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 (2)航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 (4)食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气 (写一条性质)。 (5)二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2 (填“难”或“易”)溶于水。 (6)如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的 操作相同。 (7)钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与 接触而锈蚀。 押题猜想十二 水的组成与实验 56．(原创题）同学们在老师的组织下展开了关于水的学习活动，并探讨了水在氢能源领域的应用。 【活动一】探究水的组成与氢能源的制备：同学们利用如图所示装置进行电解水实验，并探讨了氢能源的制备原理。 宏观辨识： (1) 在电解水实验中，b管连接的是电源的 _______ 极，产生的气体是 _______ 。a管中产生的气体是氢气，点燃a管气体时反应的化学方程式为 _______ ，该反应属于 _______ 反应（填基本反应类型）。氢能源作为清洁能源，其燃烧产物仅为水，实现了 _______ 的循环利用。 (2) 通过对a管和b管中产生的气体进行验证，得出水是由 _______ 组成的。电解水过程是将 _______ 能转化为化学能，为氢能源的制备提供了理论依据。请写出电解水的化学方程式 _______ 。 微观探析： (3) 实验时水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液以增强导电性。请用化学用语填空： ① 两个水分子 _______ 。 ② 标出硫酸钠中硫元素的化合价 _______ 。 ③ 3个氯离子 _______ 。 ④ 氢氧化钠的化学式 _______ 。 【活动二】氢能源的应用与挑战：同学们进一步讨论了氢能源的应用前景及面临的挑战。 (4) 氢能源作为未来能源的重要方向，其优点有 _______ （写出一点即可）。然而，氢能源的储存和运输仍面临挑战，目前常用的储氢方法有 _______ （写出一种即可）。 (5) 为了推动氢能源的发展，需要解决 _______ 等关键技术问题（写出一点即可）。同时，加强氢能源的安全使用和管理也至关重要。 【答案】 (1) 正；氧气（或O2 ）；；化合；水（或H2O） (2) 氢元素和氧元素（或H、O元素）；电； (3) 2H2O； ；3Cl − ；NaOH (4) 燃烧产物为水，无污染（或热值高等）；高压气态储氢（或低温液态储氢、固态储氢等） (5) 提高储氢密度（或降低储氢成本、提高氢能源利用效率等） 押题解读 水的组成与实验是化学基础知识，历年真题中均有考察。了解水的组成和性质对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义，同时也是培养学生实验技能和科学素养的重要环节。 57．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某同学设计图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)图1中，与乙管相连接的是电源的 (填“正”或“负”)极，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)将燃着的木条放在乙玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明乙管中产生的气体为氧气；将燃着的木条放在甲玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是氢气。 (3)由图1实验可以得出结论：水是由 (填元素名称)元素组成的。写出电解水的化学方程式： 。 (4)电解水时，水分子分解的示意图如图2所示，补全横线上的模型图： 。 (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同NaOH溶液浓度对电解水速率的影响，该同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3所示。 ①NaOH溶液浓度一定时，电压越 (填“高”或“低”)，电解水的速率越快。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 58．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 (1)自然界中的水都不是纯水，利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，在这些过程中使用 进行吸附，净水程度相对较高的是 。 (2)小欣同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一会儿采用如图装置进行过滤，图中还缺少的仪器是 ，该仪器的作用是： 。 (3)爱护水资源是每个公民的责任和义务，生活中你怎样做到节约用水？ 。 (4)小明同学为了探究水的组成，进行水的电解实验，发现两个电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积比约为 ，经检验，正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 ，可以得出水是由 和 两种元素组成的结论：该反应的文字表达式为： ，该反应属于化学变化中的类型中 (填“化合反应”或“分解反应”)。 59．水是生命之源。据图回答下列问题。 (1)如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生色火焰，集气瓶内壁出现 。 (3)利用图丙装置也能验证水的组成元素。 ①电解时正极与负极产生气体的体积比约为 ，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到 。 ②电解水的符号表达式为 。 60．水是人类宝贵的自然资源。结合水的净化，请按要求填空。 (1)水中的泥沙可以用 (操作名称)的方法除去。 (2)家庭中常用 的方法降低水的硬度； (3)自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入 (填序号)除去水中的异味； ①肥皂水  ②活性炭  ③食盐水  ④氯气 (4)为探究水的组成及变化，某小组同行了如图的实验。电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“”、“”或“”处，乙中收集到的气体是 (填化学式)，正负极得到的气体体积比为 ，电解水的文字表达式为 。 押题猜想十三 化学工艺流程 61．（原创题）在环保材料研发中，轻质碳酸钙作为一种重要的无机填料，被广泛应用于塑料、橡胶、涂料等领域，以提高产品的性能和降低成本。某校兴趣小组以石灰石为原料，模拟制备轻质碳酸钙，并探索其在环保塑料中的应用。其工艺流程如下图所示： (1) 反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 (2) 反应①的化学反应方程式是 ？此反应的基本反应类型是 ？ (3) 反应③后，为了得到纯净的轻质碳酸钙，还需进行 操作？请按正确顺序填写（填字母）：a. 洗涤、b. 烘干、c. 过滤。 (4) 在进行过滤操作时，除了烧杯和漏斗外，还需要 （玻璃仪器的名称） (5)若过滤操作失败，且灰色物质为不溶性固体，在确认仪器干净、滤纸没有破损的情况下，打开滤纸观察，最可能发现的情况是： A. 滤纸上固体分布不均 B. 滤纸与漏斗间有气泡 C. 液面高于滤纸边缘，导致滤液直接流入烧杯 D. 滤纸选择不当，孔径过大 请根据上述情境，选择最可能的原因（填字母）。 押题解读 化学工艺流程是化学知识与实际应用结合的重要体现。通过化学工艺流程的学习，可以培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也可以提高学生的实践能力和创新意识。 62．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母)。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ，酸浸后过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O2=4Y+2H2O其中Y的化学式为 。 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 63．铝是一种轻质、耐腐蚀、导电性好的金属。为了变废为宝，某铝厂从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图： (1)铝具有耐腐蚀性，原因是 。 (2)将工业废渣进行粉碎的目的是 。 (3)流程图中涉及的物质里属于氧化物的有 种，流程图中含铝元素的物质里属于碱的物质是 (写化学式)。 (4)中硅元素与氧元素的质量比为 。中硅元素的化合价为 。 (5)溶液甲中，共有 种溶质。 64．钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为，沸点为。 (1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价 。 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。 (3)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。 (4)步骤③的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式 。 (6)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可） 65.铁是产量和使用量最大的金属，2024年中国粗钢产量10.05亿吨，生铁8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应方程式分别为和 。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中X的化学式为 。 (4)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有 。 (5)竖炉底部流出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (6)铁是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会导致 。（填病症名称） 押题猜想十四 实验室制取气体 66.（原创题）在新能源研发领域，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛关注。某校实验室正在研究如何高效、安全地制备和收集氢气，以支持其新能源研究项目。实验室提供了以下气体发生和收集装置示意图： (1) 请写出标有数字的仪器名称① 和② ，这些仪器在氢气制备过程中将发挥重要作用。 (2) 实验室通常使用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气。请写出该反应的化学方程式 ，并根据反应特点选择合适的气体发生装置 （从A-E中选择）。同时，请说明使用E装置收集氢气时，开始收集的最佳时机是 。 (3) 除了氢气，实验室还常制取二氧化碳气体。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，并根据二氧化碳的性质选择合适的收集装置 （从A-E中选择）。 押题解读 实验室制取气体是化学实验的基础技能，历年真题中均有考察。掌握实验室制取气体的方法和技能对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。 67．如图为实验室制取某些气体的装置图： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)实验室若选用A装置来制取二氧化碳，通常是先将 加入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为 ；该实验过程中拟通过调节稀盐酸加入的量来控制反应物的量，可将长颈漏斗改为 ；选用 (填“C”或“D”)装置来收集二氧化碳，则检验二氧化碳集满的方法是 。 (3)B装置可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为 ，若用E装置装满水后收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 68．实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答：     (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 。检查装置C的气密性方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至没过漏斗下端，若观察到 ，则气密性好。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)高锰酸钾制取氧气，若用装置A作为发生装置，则需要做的改动是： 。写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是 ，如果用G装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）口进。 H中a、d是用石蕊溶液润湿的棉球，b、c是用石蕊溶液染色并干燥后的棉球，缓慢通入二氧化碳后，看到的实验现象是 。请用化学方程式解释石蕊变红的原因 。 69．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为 。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)某校同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。为探究厨房中二氧化碳的来源，用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成图1所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图2所示。 ①图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 ②植树造林，利用绿色植物的 作用吸收。 70．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (3)实验室常用装置B制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。若将装置B改为装置C，优点是 。 (4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔气体，你认为制取较纯净的乙炔的发生和收集装置组合为 （填字母）。 押题猜想十五科学探究题 71．（原创题）近年来，随着消费者对"清洁标签"和天然成分的追求，食品行业正加速向低添加、天然化转型。某兴趣小组围绕"天然膨松剂与健康烘焙"展开探究。 任务一：认识天然膨松剂 【信息检索】 某品牌宣称其全麦面包使用"天然复合膨松剂"，成分标注为：酒石酸氢钾（源自葡萄）、碳酸氢钠、玉米淀粉。与传统膨松剂相比，该产品减少了对人工合成添加剂的依赖。 (1) 碳酸氢钠俗称 _______ ，其与酒石酸氢钾在烘焙中反应生成二氧化碳的化学方程式为：_______ 。该反应属于 _______ 反应类型（填基本反应类型）。 任务二：探究天然膨松剂的优势 【实验设计】 小组分别用等量传统膨松剂（碳酸氢钠）和天然复合膨松剂制作面包，检测其营养指标与感官品质。 (2) 实验发现天然膨松剂面包中钙含量显著更高，可能的原因是 _______ 。 (3) 烘焙后测试面包pH值，传统膨松剂面包pH=9.2，天然膨松剂面包pH=8.1。推测天然配方中添加玉米淀粉的作用是 _______ 。 任务三：分析天然防腐剂的应用 【市场调研】 某新型天然防腐剂"ε-聚赖氨酸"因安全高效获准使用，尤其适用于低盐低糖食品。小组对比了添加ε-聚赖氨酸与传统防腐剂的豆腐干保质期： 条件 25℃常温保存（天） 菌落总数（log CFU/g） 未添加防腐剂 3 6.8 添加0.2%传统防腐剂 15 4.1 添加0.2% ε-聚赖氨酸 21 3.7 (4) 分析表格数据，ε-聚赖氨酸的优势体现在：① _______ ；② _______ 。 任务四：辩证看待食品添加剂 【社会调查】 某机构调查显示：68%消费者认为"零添加"更健康，但专家指出过度追求"零添加"可能导致： 53%的低温酸奶因未添加稳定剂出现分层 37%的天然果汁因未添加抗氧化剂发生褐变 (5) 结合上述信息，对食品添加剂的合理认知应为 _______ （填序号）。 A．所有添加剂都有害健康 B．"零添加"产品必然更优质 C．合规使用可兼顾安全与品质 D．应完全禁用人工合成添加剂 押题解读 科学探究题是考查学生综合运用知识和实验技能的重要题型，历年真题中均有涉及。通过科学探究题可以培养学生综合运用知识和实验技能的能力，同时也可以提高学生的科学素养和创新能力。 72．膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】 a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 (1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【分析与结论】 (3)①和②探究的影响因素是 。 (4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。 (5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【拓展与应用】 (6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。 (7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 73．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 (1)当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致 加剧。减少CO2排放、实现碳中和成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳利用是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 (2)将CO2注入油气层能起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用下图装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】 (3)甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。 步骤Ⅰ：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1； 步骤Ⅱ：打开K2、观察到D中部分液体进入C中，有 (填写实验现象)产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 (4)用NaOH溶液“捕集CO2的反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能 ，也能使部分D中液体进入C中。 【实验拓展】 (6)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的化学方程式为 。 (7)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶液中的溶质成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的是 (填字母序号)。 A．Fe2O3固体    B．AgNO3溶液    C．石蕊溶液    D．CuSO4溶液 探究三：碳利用。 (8)利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，可实现零碳排放。如可利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。 74．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾；②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 【实验准备】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰，称取克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验】草木灰浸出液的酸碱性。 (1)取少量滤液于试管中，滴加 溶液，若溶液变红色，则草木灰浸出液显碱性。 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (4)实验结束后继续通一段时间氮气的目的是 。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 I..取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有 产生，且带火星的木条复燃 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 II.向上述试管中，加入稀盐酸、迅速连接好带导管的橡胶塞，将导管的另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中 有气泡产生，且 爆炸盐遇盐酸后有二氧化碳生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作II中有气泡产生的化学方程式 。 (8)推测该爆炸盐的贮存条件：应该 存放。 75．兴趣小组的同学发现喀什市道路两边和公园的树干刷上了一层白色的物质。这层白色物质是含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。兴趣小组的同学知道配制石灰乳的原料是生石灰，容易与空气成分反应而变质，故对原料是否变质及成分进行了以下探究。 【查阅资料】 澄清的石灰水能与氯化铜溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀。 【猜想与假设】 (1)填写空白处 猜想 — 二 三 四 五 成分 CaO CaO、 【实验探究】 (2)取部分样品于试管中，加水后无放热现象，说明样品中不含有 (填化学式) (3)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明样品中含有 (填化学式) (4)为了进一步确定样品中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分原料于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，向3支试管中分别滴加酚酞、通入二氧化碳、滴加氯化铜溶液，请填下表： 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 溶液 澄清溶液变浑浊 溶液中有 产生 化学方程式 【实验结论】 (5)通过以上实验探究，得出原料已经变质，猜想 成立。 【拓展迁移】 (6)小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保存应注意 。 押题猜想十六 化学计算 76．（原创题）在碳中和背景下，某石灰石煅烧厂积极响应环保号召，计划对其生产过程进行绿色改造，旨在减少二氧化碳排放并提高生石灰产量。已知该厂煅烧了110吨石灰石（杂质不参与反应）后，剩余了66吨的固体残渣。请完成以下计算并探讨减排措施： (1) 煅烧过程中产生的二氧化碳质量是多少？ (2) 基于上述数据，可得到的生石灰质量是多少？ 押题解读 化学计算是化学学习中的重要能力，历年真题中均有考察。通过化学计算可以培养学生运用数学知识解决化学问题的能力，同时也可以提高学生的逻辑思维能力和计算能力。 77．乙二醇是一种重要的化工原料。在一定条件下用草酸二甲酯(C4H6O4)加氢制备乙二醇(C2H6O2)的反应原理为：。现要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？ 78．金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑。计算消耗72kg碳时可制得SiC的质量。 79．某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量。已知：，请根据化学方程式计算，黄铜中的锌和49g硫酸恰好完全反应，则黄铜中锌的质量是多少？ 80．潜水器“蛟龙号”进行深海探测时，携带过氧化钠（）来吸收二氧化碳并产生氧气，反应方程式为。若“蛟龙号”内过氧化钠吸收了88g二氧化碳，可生成氧气的质量是多少？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学变化与物理变化的判断 1 押题猜想二 环境保护与污染治理 2 押题猜想三 空气的成分及性质 4 押题猜想四 化学实验基本操作 6 押题猜想五 溶液的相关概念及计算 9 押题猜想六 元素周期表与原子结构 11 押题猜想七 实验方案的评价 14 押题猜想八 化学逻辑推理 17 押题猜想九 溶解度曲线的应用 19 押题猜想十 化学反应过程中温度和pH的变化 23 押题猜想十一 化学与日常生活 26 押题猜想十二 水的组成与实验 31 押题猜想十三 化学工艺流程 36 押题猜想十四 实验室制取气体 42 押题猜想十五 科学探究题 48 押题猜想十六 化学计算 58 押题猜想一 化学变化与物理变化的判断 1．（原创题）在“哪吒闹海”的故事中，哪吒用混天绫搅动海水，引发巨浪。若申公豹同时施法使部分海水瞬间结冰，下列对这两种现象的描述正确的是（ ） A. 混天绫搅动海水属于化学变化 B. 海水结冰属于物理变化 C. 搅动海水和海水结冰均生成新物质 D. 搅动海水和海水结冰均改变物质种类反应 【答案】B 【详解】A、混天绫搅动海水：这一过程仅改变海水的运动状态（如形成巨浪），未涉及物质种类或化学性质的改变。 水的化学组成（H2O）未发生变化，因此属于物理变化。不符合题意 B、海水结冰：海水结冰是液态水（H₂O）转变为固态冰（H₂O）的过程，仅分子间作用力变化，分子本身未改变。无新物质生成，因此也属于物理变化，符合题意。 C、错误：两种现象均未生成新物质。 D、错误：两种现象均未改变物质种类（仍为H₂O）。 故选A。 押题解读 历年真题高频考点，注重基础概念的理解和区分。化学变化与物理变化的判断是化学学科的基础，对于培养学生的科学素养和思维能力具有重要意义。 2．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A．霓虹灯通电发出不同颜色的光 B．从沙里淘出黄金 C．用石油作原料，通过加工制成布料 D．用木柴作原料，通过加工制成桌椅 【答案】C 【详解】A、霓虹灯通电发光过程中，只是电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、从沙里淘出黄金，只是将黄金从沙子等混合物中分离出来，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石油是一种复杂的混合物，其成分与布料的成分完全不同。用石油作原料加工制成布料的过程中，发生了一系列复杂的化学反应，有新物质布料生成，属于化学变化，符合题意； D、用木柴加工制成桌椅，只是木柴的形状发生了改变，木柴本身的物质种类没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A．海水晒盐 B．蔗糖溶解 C．酒精挥发 D．酸奶制作 【答案】D 【详解】A、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化； C、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、酸奶制作，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是 A．火上浇油 B．木已成舟 C．百炼成钢 D．蜡炬成灰 【答案】B 【详解】A、火上浇油过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、木制成舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、炼钢过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 5．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A．挖莲藕 B．莲藕压成泥 C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧 【答案】D 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 押题猜想二 环境保护与污染治理 6．（原创题）2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．推广使用太阳能路灯 B．随意露天焚烧秸秆 C．积极参与垃圾分类投放 D．选择公共交通代替私家车出行 【答案】B 【详解】选项A：推广使用太阳能路灯,太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石燃料消耗和二氧化碳排放，符合“低碳环保”理念，属于符合主题的做法。 选项B：随意露天焚烧秸秆;焚烧秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳及有害气体，加剧空气污染，甚至引发雾霾，严重破坏生态环境，明显违背“美丽中国我先行”的主题。 选项C：积极参与垃圾分类投放;垃圾分类能提高资源回收利用率，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，是践行环保的重要行动，符合主题要求。 选项D：选择公共交通代替私家车出行;公共交通可减少单车尾气排放，降低碳排放强度，是绿色出行方式的典型代表，符合“低碳生活”理念。 故选B。 押题解读 结合社会热点，考查环保意识和行为选择。环境保护与污染治理是当前社会关注的热点问题，也是中考化学的重要考点之一。 7．2024年，阿克苏地区坚持以习近平生态文明思想为指导，以改善辖区环境空气治理为核心，在沙尘气象条件等不利因素影响下，紧盯重点区域、重点时段、重点因子，全力打好蓝天保卫战。下列关于空气的说法不正确的是 A．我们要控制空气中二氧化碳的含量，是因为二氧化碳有毒 B．可用红磷粗略测定空气中的氧气含量 C．空气中体积占比最大的气体是氮气 D．和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 【答案】A 【详解】A、二氧化碳无毒，我们控制空气中二氧化碳含量，是因为二氧化碳含量过高会加剧温室效应，A 选项错误； B、红磷在空气中燃烧只与氧气反应，且生成固体五氧化二磷，反应后装置内压强减小，通过进入水的体积可粗略测定空气中氧气含量，B 选项正确； C、空气中氮气的体积分数约为 78%，是体积占比最大的气体，C 选项正确； D、和臭氧等污染物均会对空气质量产生影响，都计入空气质量评价，D 选项正确。 故选A。 8．能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料 C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积 D．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一 【答案】D 【详解】A、开发利用新能源，如太阳能、风能等，可以替代部分化石能源，缓解化石能源面临耗尽的问题，A选项正确； B、石油通过分馏等加工过程可以得到汽油，汽油是常用的汽车燃料，B选项正确； C、汽车化油器将汽油雾化，能使汽油分散成更小的颗粒，增大与氧气的接触面积，促进燃烧，C选项正确； D、煤燃烧时产生的二氧化硫、氮氧化物等是形成酸雨的主要气体，一氧化碳难溶于水，不会形成酸雨，D选项错误。 故选：D。 9．新疆坚决打好污染防治攻坚战，生态环境质量持续改善。以下做法不利于生态保护的是 A．积极植树、种草 B．加强空气质量监测 C．直接排放工业废气 D．使用清洁能源 【答案】C 【详解】A、积极植树、种草有利于防治空气污染，有利于保护生态环境，不符合题意； B、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，有利于保护生态环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，不利于保护生态环境，符合题意； D、使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放，有利于保护生态环境，不符合题意； 故选C。 10．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列说法中不利于环境保护的是 A．出行尽量少开私家车 B．做实验时药品加的越多越好 C．开发利用氢能等新能源 D．植树造林扩大绿化面积 【答案】B 【详解】A、出行尽量少开私家车，可减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，不符合题意； B、在实验室中，药品的使用绝不是越多越好，本着节约环保的原则适量就好，符合题意； C、开发利用氢能等新能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意； D、植树造林扩大绿化面积，可以净化空气、防风固沙，有利于环境保护，不符合题意。 故选：B。 押题猜想三 空气的成分及性质 11．（原创题）空气是人类赖以生存的重要资源。下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A．空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物 B．食品包装中充入氮气的主要目的是利用其化学性质活泼 C．按体积计算，空气中氧气约占21%、氮气约占78%、其他气体约占1% D．大量工业废气未经处理直接排放，空气仍能通过自净能力保持成分稳定 【答案】A 【详解】 选项A：空气由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）等多种气体组成，属于混合物。混合物中各成分保持原有化学性质，例如氧气支持燃烧、氮气化学性质稳定。此选项正确。 选项B：氮气化学性质稳定，常用于食品包装中隔绝氧气，防止食物氧化变质。若氮气“化学性质活泼”，则无法起到保护作用。此选项错误。 选项C：空气中各成分含量按体积计算，氧气约占21%、氮气约占78%，剩余1%为稀有气体、二氧化碳等。若按质量计算，由于氧气分子量（32）大于氮气（28），氧气质量占比会略高于21%。此选项未明确“体积”或“质量”，表述不严谨，但根据常规考题习惯（默认体积比例），此选项错误。 选项D：大气自净能力有限，若工业废气（如二氧化硫、氮氧化物）排放量超过自净阈值，会导致空气污染（如酸雨、雾霾），成分比例失衡。此选项错误。 故选C。 押题解读 空气成分及性质是化学基础知识，历年真题中均有涉及。空气是地球生物生存的重要条件，了解空气的成分及性质对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义。 12．（2024九年级上·新疆·期中）空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列关于空气的说法正确的是 A．空气中的氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 B．在空气的成分中，稀有气体化学性质很不活泼，不会与其他物质发生反应 C．空气中氮气的体积分数约为78% D．目前计入空气污染物指数的气体主要包括SO2、NO2、CO2等 【答案】C 【详解】A、空气中的氧气能支持燃烧，但是不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意； B、在空气的成分中，稀有气体的化学性质很不活泼，但是特殊情况下，稀有气体也能与其他物质反应，不符合题意； C、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； D、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 13．空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是： A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【详解】食物变质是因为食物与空气中的氧气发生了缓慢氧化，从而腐败变质，氮气、二氧化碳、稀有气体均化学性质稳定，可防止食物变质。 故选A。 14．下列关于空气的成分说法中正确的是 A．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 B．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 C．空气中主要气体的体积分数由大到小的顺序是：N2、O2、稀有气体、CO2 D．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应 【答案】C 【详解】A、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，不是可燃性，错误； B、二氧化碳过量排放会引起温室效应，但二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误； C、空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；空气中主要气体的体积分数由大到小的顺序是：N2、O2、稀有气体、CO2，正确； D、工业上用分离液态空气法制取氧气没有生成新物质，是物理变化，错误。 故选C。 15．空气的成分中，属于稀有气体的是（　　） A．氩气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】稀有气体包括（氦、氖、氩、氪、氙、氡），故选：A。 押题猜想四 化学实验基本操作 16．（改编题）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中不正确的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．点燃酒精灯 【答案】D 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； B、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，符合题意； 故选：D。 押题解读 实验操作是化学实验的基础，历年真题中均有考察。化学实验基本操作是培养学生实验技能和科学素养的重要环节，也是中考化学的必考内容。 17．下列实验操作正确的是 A．夹持试管 B．取固体药品 C．量取液体 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、夹持试管时，试管夹要从试管底部向上套，不能从口部套，否则容易将杂质落入试管，污染试剂，故错误； B、用药匙取用氯化钠，瓶塞要倒放，图示操作错误，故错误。 C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故错误； 故选C。 18．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．液体体积读数 C．检查装置气密性 D．测溶液pH 【答案】C 【详解】A、闻气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 19．规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作中，不规范的是 A．加入药品 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．过滤液体 【答案】B 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故A不符合题意； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故B符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故C不符合题意； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D不符合题意。 故选B。 20．化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中正确的是 A．添加酒精 B．检查气密性 C．加热液体 D．读取液体体积 【答案】B 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，选项错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C、给试管内液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误； D、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误； 故选B。 押题猜想五 溶液的相关概念及计算 21．（原创题）下列物质中不属于溶液的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．液态氧 D．碘酒 【答案】C 【详解】A. 硫酸铜溶液：硫酸铜溶解于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 B. 医用酒精：酒精（乙醇）与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 C. 液态氧：液态氧是纯净物（O₂的液态形式），不属于混合物，因此不是溶液。 D. 碘酒：碘溶解于酒精形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选C 押题解读 溶解度曲线与溶液配制是化学实验中的重要内容，历年真题中均有涉及。掌握溶解度曲线的应用和溶液配制的方法对于解决化学实验问题和培养实验技能具有重要意义。 22．下列说法中正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体的溶解度随温度的升高而增大 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．长期放置也不分层的液体不一定是溶液 【答案】D 【详解】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A不正确； B、喝了碳酸饮料后打嗝，是因为体内温度较高，二氧化碳溶解度降低，气体逸出，说明气体溶解度随温度升高而减小，选项B不正确； C、饱和溶液指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，但仍可能溶解其他物质（如食盐饱和溶液中可继续溶解蔗糖），选项C不正确； D、一定条件下长期不分层的液体可能是溶液（如氯化钠溶液），也可能是纯净物（如水），因此不分层的液体不一定是溶液，选项D正确。 故选D。 23．保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶解度 【答案】D 【详解】A、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，由于不确定原溶液是否饱和，所以无法判断蒸发10g水是否有晶体析出，故无法判断溶质的质量是否改变，不符合题意； B、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，不符合题意； C、保持温度不变，将20℃的溶液蒸发掉10g水，则溶剂质量一定变小，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液质量一定变小，不符合题意； D、由于温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度一定不变，符合题意。 故选：D。 24．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的液体，故均一、稳定的液体一定是溶液 B．离子是带电荷的微粒，故带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，故错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故正确； 故选D。 25．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A．花生油 B．白糖 C．食醋 D．食盐 【答案】A 【详解】A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液．故选项正确； B、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误； C、食醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误； D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项错误。 故选A。 押题猜想六 元素周期表与原子结构 26．（原创题）2025年5月,宁德时代正式宣布其钠离子电池实现量产,这一突破性进展不仅标志着动力电池技术路线的多元化发展,也为新能源汽车行业注入了新的活力。钠元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钠是非金属元素 B. 钠原子的中子数为11 C. 钠原子在化学变化中易失去电子 D. 钠元素的相对原子质量为22.99g 【答案】C 【详解】 A选项：钠带有“钅”字旁，这是金属元素的常见偏旁，因此钠属于金属元素，A选项错误。 B选项：根据元素周期表，钠的原子序数为11，即其质子数为11。相对原子质量约为质子数与中子数之和，钠的相对原子质量为22.99，因此中子数约为22.99−11 approx12（实际中子数应为整数，此处为说明问题保留了近似值），所以B选项错误。 C选项：钠原子的最外层电子数为1，少于4个，因此在化学变化中容易失去这个电子，形成阳离子，C选项正确。 D选项：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，所以D选项错误。 故选C。 押题解读 元素周期表与原子结构是化学基础知识，历年真题中均有考察。了解元素周期表和原子结构对于理解化学元素的性质和变化规律具有重要意义。 27．如图是“钴”元素的周期表信息与原子结构示意图，相关说法错误的是 A．钴的元素符号为CO B．钴原子的核外电子数为27 C．钴原子的中子数为32 D．钴位于元素周期表第四周期 【答案】A 【详解】A、书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，根据元素周期表的一格可知，钴的元素符号为Co，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钴的原子序数为27，原子中核外电子数=原子序数，故钴原子的核外电子数为27，选项正确； C、因为相对原子质量≈质子数+中子数，钴原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，数值为27，题中钴元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，约为59，所以钴原子中的中子数=59﹣27=32，选项正确； D、原子中的电子层数＝该元素的周期数，根据钴的原子结构示意图，钴原子有4个电子层，因此位于第四周期，选项正确； 故选A。 28.月壤中含有钇元素的矿物盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中正确的是 A．钇的原子序数是39 B．钇原子中的中子数为39 C．钇属于非金属元素 D．钇的相对原子质量是89.91g 【答案】A 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故A说法在正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故钇的原子中子数为89-39=50，故B说法错误； C、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：A。 29．（24-25九年级上·新疆喀什·期中）1869年俄国的化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表 A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．袁隆平 【答案】C 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A不符合题意； B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意； D、袁隆平是中国的杂交水稻研究专家，与元素周期表无关，故D不符合题意。 故选C。 30．（2025·新疆喀什·一模）元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X的原子序数是17 B．硫原子在化学反应中易得两个电子 C．氩的相对原子质量是39.95g D．硫元素位于第三周期 【答案】C 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，故正确； B、硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得两个电子，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氩的相对原子质量为39.95，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； D、硫原子核外有3个电子层，则硫元素位于第三周期，故正确； 故选C。 押题猜想七实验方案的评价 31.（原创题）下列实验方案不合理的是 选项 实验内容 试剂与方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 C 分离氯化钠和硝酸钾的混合物 溶解、过滤、蒸发 D 检验氢氧化钠是否变质 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A选项：硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂水反应生成沉淀，泡沫少，而软水泡沫多，现象不同，可以鉴别，故A选项合理。 B选项：一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项合理。 C选项：氯化钠和硝酸钾都易溶于水，溶解后无法通过过滤进行分离，应该采用重结晶的方法进行分离，故C选项不合理。 D选项：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生可以检验氢氧化钠是否变质，故D选项合理。 故选C。 押题解读 实验方案的评价是科学探究能力的重要体现，历年真题中均有涉及。培养学生设计实验方案、评价实验方案的能力是科学探究的重要环节，也是中考化学的重要考点。 32．物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 C 检验甲烷中含有碳元素 点燃气体后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化锰和木炭粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，该方案不合理； B、氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，该方案不合理； C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，主要是检验甲烷燃烧是否生成水，从而确定甲烷中是否含有氢元素，不能检验碳元素，检验碳元素应将生成的气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊，该方案不合理； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该方案合理。 故选D。 33．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 区分空气、氧气、二氧化碳 用带火星的小木条放入集气瓶中，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、一氧化碳能与灼热氧化铜反应（），反应会生成二氧化碳，不能得到纯净的氧气，且在氧气存在下，加热时一氧化碳可能引发爆炸，不能用此方法除去氧气中的一氧化碳，A 选项错误； B、带火星的小木条在氧气中复燃，在空气和二氧化碳中都不能复燃，无法区分空气和二氧化碳，应该用燃着的木条，在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，B 选项错误； C、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），取样加水溶解，滴加酚酞溶液变红，不能说明原生石灰中含有熟石灰，也可能是生石灰与水反应生成的，C 选项错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠固体溶于水温度基本不变。取少量样品分别加等量水，比较温度变化，可以鉴别氢氧化钠和氯化钠固体，D 选项正确。 故选D。 34．科学的进步源于发现问题、解决问题，请思考下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别 NaOH 和 固体取样，分别加水溶解 C 除去 KCl 固体中少量的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去 CO 中少量的 将气体通过灼热的碳层 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，带火星的木条伸入二氧化碳中会熄灭，将带火星的木条伸入集气瓶中，可以鉴别CO2和O2，A能达到实验目的； B、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，固体取样，分别加水溶解，通过测量溶液温度的变化可以鉴别NaOH和NH4NO3，B能达到实验目的； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。加水溶解、过滤后，得到的是二氧化锰固体和氯化钾溶液，再经过洗涤、干燥得到的是二氧化锰，而不是除去氯化钾固体中少量的二氧化锰，C不能达到实验目的； D 、二氧化碳能与灼热的碳层反应生成一氧化碳，将气体通过灼热的碳层可以除去CO中少量的CO2，D能达到实验目的； 故选：C。 35．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液 C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水，测量溶液温度变化 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气（O2）只含氧元素，点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，目的是检验蜡烛燃烧是否生成水（H2O），从而验证蜡烛中是否含有氢元素，但不能检验碳元素，该实验方案不能达到实验目的； B、向含有MgCl2的KCl溶液中滴加适量Ba(OH)2溶液，MgCl2与Ba(OH)2反应会生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，引入了新的杂质BaCl2，该实验方案不能达到实验目的； C、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。通过取样分别溶于水，测量溶液温度变化，可以鉴别NaOH固体与NH4NO3，该实验方案能达到实验目的； D、加入足量稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，过滤、洗涤、干燥后只能得到Cu粉，无法得到Fe粉，不能实现Cu粉和Fe粉混合物的分离，该实验方案不能达到实验目的。 故选C。 押题猜想八化学逻辑推理 36．（原创题）逻辑推理是化学思维的核心。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．锂电池材料LiCoO₂和LiFePO₄均含锂元素，则它们的化学性质相同 C．氢原子最外层电子数为1，则最外层电子数为1的原子一定是氢原子 D．电解水生成氢气和氧气，则水由氢气和氧气组成 【答案】A 【详解】 A正确：单质定义即为同种元素组成的纯净物，符合逻辑。 B错误：LiCoO₂和LiFePO₄虽含锂，但其他元素不同，化学性质不同。 C错误：锂原子最外层电子数也为1，但属于金属元素。 D错误：水由H、O元素组成，氢气和氧气是生成物，非组成成分。 故选A。 押题解读 逻辑推理是化学学习中的重要能力，历年真题中均有考察。通过逻辑推理可以培养学生分析问题和解决问题的能力，对于提高学生的化学素养具有重要意义。 37．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．生理盐水、乙醇溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【详解】A.氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误，不符合题意； B.生理盐水、乙醇溶液是无色透明的，但不是所以溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项推理错误，不符合题意； C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变，则该物质一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确，符合题意； D.催化剂的质量在化学反应前后不变，在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误，不符合题意； 故选C。 38．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．氧气可以用氢氧化钠干燥，则二氧化碳也可以用氢氧化钠干燥 C．镁遇稀盐酸放出氢气，则镁遇稀硫酸也可放出氢气 D．参加反应的氢气与氧气的总质量等于生成水的质量符合质量守恒定律，则冰融化成水后质量不变，也符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、溶液确实是均一、稳定的混合物。但“均一、稳定的液体”不一定是溶液，例如水也是均一、稳定的液体，但它不是溶液，选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用于干燥二氧化碳，选项错误； C、镁排在氢前，既能与盐酸反应生成氢气，也能与硫酸反应生成氢气，选项正确； D、质量守恒定律适用于化学反应，冰融化成水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选C。 39．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A．比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 【答案】B 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两者的分子构成不同，故化学性质不同，选项说法不正确； B、稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光，选项说法正确； C、分子、原子、离子都可以构成物质，故纯净物也可以由同种原子构成，选项说法不正确； D、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，选项说法不正确； 故选B。 40．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A．氮肥中含有氮元素，含有氮元素的物质都可以做氮肥 B．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的铁锈也起保护作用 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 D．置换反应中有元素化合价的改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 【答案】C 【详解】A、含有氮元素的物质不一定都可以做氮肥，如硝酸中含有氮元素，但硝酸具有腐蚀性和强氧化性，不能作氮肥，选项错误； B、铁表面的铁锈疏松多孔，能够吸附空气和水附着在铁表面，会加快铁的锈蚀，不能起保护作用，选项错误； C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，选项正确； D、有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如氢气与氧气发生燃烧生成水，氢元素的化合价由0升高到+1价，氧元素的化合价由0降低到-2价，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，选项错误，故选C。 押题猜想九 溶解度曲线的应用 41．(原创题）关于甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化的趋势，描述正确的是： A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小 B. 乙物质的溶解度随温度升高而显著增加 C. 丙物质的溶解度随温度升高而减小 D. 甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增加 【答案】C 解析：根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度升高而显著增加，乙物质的溶解度随温度升高有所增加但增幅较小，丙物质的溶解度随温度升高而减小。因此，选项C正确。 故选C。 押题解读 溶解度曲线的应用是化学实验中的重要内容，历年真题中均有涉及。掌握溶解度曲线的应用对于解决化学实验问题和培养实验技能具有重要意义，同时也是培养学生科学探究能力的重要途径。 42．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的质量分数变大 D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误； B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成更加不饱和的溶液，故B错误； C、由图可知，乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，乙的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减小，则溶液的质量分数减小，故C错误； D、由图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是25g，故D正确。 故选D。 43．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．30gNaCl能完全溶解于100g水中 C．温度小于T℃时，的溶解度比NaCl小 D．T℃时，和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度先升高后降低，该选项说法不正确； B、由图可知，氯化钠的溶解度均大于30g，则30gNaCl能完全溶解于100g水中，该选项说法正确； C、由图可知，当温度小于T℃时，碳酸钠的溶解度比NaCl小，该选项说法正确； D、T℃时，碳酸钠和NaCl的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，则它们两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确。 故选A。 44．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在℃时，将甲放入水中，形成甲的饱和溶液 B．在℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 【答案】C 【详解】A、在℃时，甲的溶解度是30g，即100g水中最多能溶解30ga物质，达到饱和状态，因此将20g甲放入50g水中，只能溶解15ga物质，达到饱和状态，则形成饱和溶液的质量为15g+50g=65g，故选项错误； B、在℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，则甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项没有指明溶液是否饱和，无法判断，故选项错误； C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，故选项正确； D、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，故选项错误； 故选：C。 45．KCl和KNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B．T2℃时，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量一定相等 C．若将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，T1℃时，KNO3 的溶解度为25g，在此温度下，将20gKNO3加入50g水中最多能溶解质量=，因此得到溶液质量为50g+12.5g=62.5g，错误； B、由溶解度曲线图可知，T2℃时，KCl与KNO3 的溶解度相等，等质量的KCl和KNO3 饱和溶液中水的质量才一定相等，若溶液不饱和，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量不一定相等，错误； C、由溶解度曲线图可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3 ，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，则T1℃时,KCl和KNO3饱和溶液中溶质质量分数大小关系为KCl>KNO3 ，若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，由于KCl、KNO3 的溶解度都随温度升高而增大，因此KCl、KNO3 的溶解度增大，则KCl、KNO3 的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为KCl>KNO3 ，错误； D、由溶解度曲线图可知，a点表示T2℃下KNO3 的不饱和溶液，b点表示T2℃下KNO3 的饱和溶液，则将a点时的KNO溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3，正确。 故选D。 押题猜想十 化学反应过程中温度和pH的变化 46．（原创题）下图表示的是向某溶液中逐滴加入另一种溶液时，溶液的pH值变化趋势曲线。请根据图示选择正确的选项。 1.关于a、b、c三点溶液的酸碱性，描述正确的是： A. a点溶液呈酸性 B. b点溶液呈中性 C. c点溶液呈碱性 D. a、b、c三点溶液均呈酸性 2.若向某盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，则溶液的pH值变化趋势与图中哪一点至哪一点的趋势相符？ A. a至b B. b至c C. a至c D. c至b 3.在酸碱中和反应中，当反应恰好完全进行时，溶液的pH值： A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 答案与解析： 【答案】1.B 2.A 3.C 1.详解：根据图片，a点pH值大于7，溶液呈碱性；b点pH值等于7，溶液呈中性；c点pH值小于7，溶液呈酸性。因此，选项B正确。 2.详解：向盐酸（酸性，pH<7）中逐滴加入氢氧化钠溶液（碱性）至过量，溶液的pH值会从酸性逐渐变为中性（恰好完全反应时pH=7），然后变为碱性（氢氧化钠过量时pH>7）。图中a至b段表示pH值从大于7降至7，这可以对应于向碱性溶液中加入酸性溶液至中性的过程，或者理解为向酸性溶液中加入碱性溶液初始阶段pH值的上升趋势（若将a点视为加入碱性溶液后的某点）。在给定选项中，A选项（a至b）最接近描述这一趋势。需要注意的是，题目中的图片并未明确指示是哪种酸碱反应，此处解析基于常见的酸碱中和反应情境。 3.详解：在酸碱中和反应中，当反应恰好完全进行时（即酸碱物质的量相等时），生成的盐溶液通常呈中性（除非生成的盐是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐），此时溶液的pH值等于7。因此，选项C正确。 押题解读 化学反应过程中的变化是化学实验探究的重要内容。了解化学反应过程中的温度和pH变化对于理解化学反应的机理和规律具有重要意义。 47．某化学实验室利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的过程，图甲是实验装置，图乙是测得的温度和pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．胶头滴管中的试剂是氢氧化钠溶液 B．50s时，溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C．在0～75s时pH变化不大，说明盐酸有剩余 D．温度最高时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性 【答案】B 【详解】A、由图像乙可知，初始溶液pH>7，显碱性，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，A错误； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。50s时，溶液的pH>7，显碱性，氢氧化钠未反应完，故溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，B正确； C、在0～75s时pH变化不大，但溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，C错误； D、温度最高时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。 故选B。 48．造纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是 A．根据图乙分析此反应放热 B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠 C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强 D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 【答案】C 【详解】A、根据图乙可知，氢氧化钠和稀硫酸反应过程中温度升高，说明此反应放出热量，故说法正确； B、根据图乙可知，当稀硫酸的质量为100g时，溶液的pH=7，是因为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，故说法正确； C、反应开始阶段稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时液中离子浓度最低，导电性最弱，稀硫酸过量后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，故说法错误； D、根据反应关系、可知，故若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸，故说法正确。 故选C。 49．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确； B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误； C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确； D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。 50．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是 A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气 C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 【答案】A 【详解】A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的1/5，所以冷却到室温后压强约减少到原来的4/5。正确。 B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锰的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。 C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1，错误。 D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。 故选A。 押题猜想十一 化学与日常生活 51．（原创题）化学作为实用的、创造性的学科，在人类生产生活中发挥着不可替代的作用。 (1) 小明为家人设计了一份低碳健康午餐食谱：糙米饭、香煎三文鱼、凉拌豆腐、紫菜蛋花汤。从低碳饮食与营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 _______ (填序号)。 a．牛排 b．炸鸡块 c．清炒菠菜 d．白面包 (2) 在新能源汽车安全教育中，专家提到锂电池起火需用专用灭火剂。若实验室模拟锂电池火灾，下列灭火原理与专用灭火剂最接近的是 _______ (填序号)。 a．隔绝氧气 b．降低温度至着火点以下 c．移除可燃物 d．抑制链式反应 (3) 2024年巴黎奥运会场馆建设中，大量使用环保型密封材料。合成橡胶作为传统密封材料，其升级方向是开发 _______ (填序号)。 a．无机非金属材料 b．生物基有机高分子材料 c．铝合金材料 d．碳纤维复合材料 (4) 2025年“世界地球日”主题为“全球战塑”。生活中鉴别再生纤维（如再生涤纶）和天然纤维（如棉）的常用方法是 _______ (填序号)。 a．观察颜色 b．灼烧后闻气味 c．溶解性测试 d．拉伸强度测试 【答案】(1) c (2) d (3) b (4) b 【详解】 (1) 糙米饭富含碳水化合物，三文鱼提供优质蛋白与ω-3脂肪酸，豆腐补充植物蛋白，紫菜含碘。清炒菠菜可补充维生素、矿物质及膳食纤维，符合低碳饮食原则。 (2) 锂电池火灾属于D类火灾（金属火灾），专用灭火剂（如全氟己酮）通过抑制链式反应灭火，而非传统隔绝氧气或降温方式。 (3) 生物基有机高分子材料以可再生资源为原料，可降解，符合环保要求，是传统合成橡胶的升级方向。 (4) 再生纤维灼烧时气味与天然纤维不同（如再生涤纶有刺鼻化学味，棉有烧纸味），可通过此方法鉴别。 押题解读 化学与日常生活紧密相关，历年真题中均有涉及。通过化学与日常生活的联系，可以培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也可以提高学生的学习兴趣和科学素养。 52．生活中处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 (1)某校为学生准备的午餐有馒头、红烧肉、牛奶、豆腐汤，馒头中富含的营养素是 ，适量饮用牛奶可补充 元素，预防佝偻病。 (2)油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 ？ (3)每当路过食堂总能闻到饭香。用分子观点解释能够闻到饭香的原因 。 (4)食品为了保鲜，往往在食品包装袋中充氮气做保护气，是利用了氮气的化学性质 。 (5)爱护水资源人人有责，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性，生活中常用 的方法降低水的硬度。 【答案】(1) 糖类 钙/Ca (2)隔绝氧气（或空气） (3)分子在不断运动 (4)不活泼/稳定 (5) 吸附 煮沸 【详解】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以馒头中富含的营养素是糖类； 牛奶中富含钙（Ca）元素，适量饮用牛奶可补充钙元素，预防佝偻病。 （2）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。油锅着火用锅盖盖灭，是因为锅盖盖住油锅后，使油与氧气（或空气）隔绝，破坏了燃烧的条件，从而达到灭火目的。 （3）能闻到饭香，是因为饭中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们能够闻到饭香。 （4）氮气化学性质不活泼（或稳定），不易与食品发生化学反应，所以在食品包装袋中充氮气做保护气，能防止食品与氧气等物质接触而变质。 （5）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以净水器中常用活性炭； 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法，使水中的钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。 53．化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 (1)分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。 (2)小凯发现自家厨房安装了一台家用净水器，其主要是利用活性炭的 除去水中的色素和异味。 (3)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (4)我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母）。 A．煤炭 B．碳酸 C．炭黑 D．二氧化碳 (5)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 (6)化石燃料中的煤燃烧时排放出下列气体，其中属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是______（填字母）。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 【答案】(1)和的沸点不同 (2)吸附性 (3)溶液具有稳定性和均一性，溶质和溶剂不会分离 (4)D (5)不完全 (6)ACD 【详解】（1）分离液态空气可获得和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中、分离； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味； （3）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性和均一性，溶质和溶剂不会分离； （4）“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以这里的“碳”指的是二氧化碳（CO2），故选D； （5）“立窑烧烟法”是利用了松木的“不完全”燃烧来获得烟，可用于制墨； （6）目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物； 故选：ACD。 54．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 厨房中的化学 (1)厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米富含的营养素是 。 (2)厨房中的下列做法正确的是___________。(选填字母序号) A．用洗洁精去除餐具上的油污 B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机 D．为降低水的硬度，将水煮沸 医药生产中的化学 (3)我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。 (4)医疗上碳酸氢钠()可用于治疗胃酸过多症，请根据下图分析该反应的微观实质 。 科技发展中的化学 (5)2023年5月，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 【答案】(1)糖类 (2)ABD (3)受热不稳定 (4)氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 (5)金属材料 【详解】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； （2）A、洗洁精具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴随水流冲走，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确； B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确； C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误； D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确； 故选ABD； （3）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定； （4）医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （5）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。 55．化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 (1)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。 A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 (2)航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 (4)食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气 (写一条性质)。 (5)二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2 (填“难”或“易”)溶于水。 (6)如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的 操作相同。 (7)钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与 接触而锈蚀。 【答案】(1)B (2)吸附 (3)压强 (4)化学性质不活泼 (5)难 (6)蒸馏 (7)氧气和水 【详解】（1）物质由元素组成，“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，则这里的“硒”指的是硒元素，与具体形态无关，故选：B； （2）航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小； （4）氮气能用作保护气是因为氮气化学性质不活泼； （5）二氧化硅是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，说明二氧化硅难溶于水； （6）如图为一种野外净化山泉水的装置，山泉水在太阳的作用下蒸发为水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水滴入水杯中，则其原理与实验室中的蒸馏操作相同； （7）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，则该措施是为了防止铁与氧气和水接触而锈蚀。 押题猜想十二 水的组成与实验 56．(原创题）同学们在老师的组织下展开了关于水的学习活动，并探讨了水在氢能源领域的应用。 【活动一】探究水的组成与氢能源的制备：同学们利用如图所示装置进行电解水实验，并探讨了氢能源的制备原理。 宏观辨识： (1) 在电解水实验中，b管连接的是电源的 _______ 极，产生的气体是 _______ 。a管中产生的气体是氢气，点燃a管气体时反应的化学方程式为 _______ ，该反应属于 _______ 反应（填基本反应类型）。氢能源作为清洁能源，其燃烧产物仅为水，实现了 _______ 的循环利用。 (2) 通过对a管和b管中产生的气体进行验证，得出水是由 _______ 组成的。电解水过程是将 _______ 能转化为化学能，为氢能源的制备提供了理论依据。请写出电解水的化学方程式 _______ 。 微观探析： (3) 实验时水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液以增强导电性。请用化学用语填空： ① 两个水分子 _______ 。 ② 标出硫酸钠中硫元素的化合价 _______ 。 ③ 3个氯离子 _______ 。 ④ 氢氧化钠的化学式 _______ 。 【活动二】氢能源的应用与挑战：同学们进一步讨论了氢能源的应用前景及面临的挑战。 (4) 氢能源作为未来能源的重要方向，其优点有 _______ （写出一点即可）。然而，氢能源的储存和运输仍面临挑战，目前常用的储氢方法有 _______ （写出一种即可）。 (5) 为了推动氢能源的发展，需要解决 _______ 等关键技术问题（写出一点即可）。同时，加强氢能源的安全使用和管理也至关重要。 【答案】 (1) 正；氧气（或O2 ）；；化合；水（或H2O） (2) 氢元素和氧元素（或H、O元素）；电； (3) 2H2O； ；3Cl − ；NaOH (4) 燃烧产物为水，无污染（或热值高等）；高压气态储氢（或低温液态储氢、固态储氢等） (5) 提高储氢密度（或降低储氢成本、提高氢能源利用效率等） 【解析】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气。这是因为水分子在电解过程中被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在负极得到电子形成氢气，氢氧根离子在正极失去电子形成氧气。根据实验现象，b管中产生的气体体积较少，因此可以判断b管连接的是电源的正极，产生的气体是氧气。a管中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水。这个反应的化学方程式为。该反应符合“多变一”的特点，即两种或两种以上的物质反应生成一种物质，因此属于基本反应类型中的化合反应。氢能源燃烧后只产生水，不会对环境造成污染。同时，水又可以作为电解水实验的原料，再次制备氢气和氧气。因此，氢能源实现了水的循环利用。 （2）通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以确定a管中产生的是氢气，b管中产生的是氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可以推断出水是由氢元素和氧元素组成的。电解水过程是将电能转化为化学能的过程。在通电的条件下，水分子被分解为氢气和氧气。这个反应的化学方程式为。在这个反应中，水作为反应物，在通电的条件下生成了氢气和氧气两种产物。 （3）①分子的表示方法是用化学式来表示，表示多个该分子时，就在其化学式前加上相应的数字。因此，两个水分子可以表示为2H2O。②在硫酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，我们可以列出等式：(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。因此，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，可以表示为。③离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。带1个单位电荷时，“1”要省略。表示多个该离子时，就在其离子符号前加上相应的数字。因此，3个氯离子可以表示为3Cl−。④氢氧化钠的化学式是根据其组成元素和化合价来书写的。钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价。因此，氢氧化钠的化学式为NaOH。 (4)氢能源作为未来能源的重要方向，其优点主要有燃烧产物为水，不会对环境造成污染，且热值高。然而，氢能源的储存和运输仍面临挑战。目前常用的储氢方法有高压气态储氢、低温液态储氢和固态储氢等。这些方法各有优缺点，需要根据实际情况选择。 (5) 为了推动氢能源的发展，需要解决的关键技术问题有很多。其中，提高储氢密度是一个重要的方向，因为储氢密度的高低直接影响到氢能源的储存和运输效率。此外，降低储氢成本、提高氢能源利用效率等也是需要解决的关键技术问题。 押题解读 水的组成与实验是化学基础知识，历年真题中均有考察。了解水的组成和性质对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义，同时也是培养学生实验技能和科学素养的重要环节。 57．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某同学设计图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)图1中，与乙管相连接的是电源的 (填“正”或“负”)极，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)将燃着的木条放在乙玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明乙管中产生的气体为氧气；将燃着的木条放在甲玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是氢气。 (3)由图1实验可以得出结论：水是由 (填元素名称)元素组成的。写出电解水的化学方程式： 。 (4)电解水时，水分子分解的示意图如图2所示，补全横线上的模型图： 。 (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同NaOH溶液浓度对电解水速率的影响，该同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3所示。 ①NaOH溶液浓度一定时，电压越 (填“高”或“低”)，电解水的速率越快。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】(1) 正 2：1 (2)木条燃烧更旺 (3) 氢、氧/氧、氢 (4) (5) 高 10%的NaOH溶液和12V电压 【详解】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，图1中，与乙管中气体体积较小，与之相连接的是电源的负极，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； （2）氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，将燃着的木条放在乙玻璃管口，打开活塞，观察到木条燃烧更旺，说明乙管中产生的气体为氧气；将燃着的木条放在甲玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是氢气； （3）水电解生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，由图1实验可以得出结论：水是由氢、氧元素组成的，电解水的化学方程式：； （4）电解水时，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，每2个水分子生成1个氧分子和2个氢分子，补全横线上的模型图：； （5）①根据图示可知，NaOH溶液浓度一定时，电压越高，电解水的速率越快。 ②根据图示可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH溶液和12V电压。 58．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 (1)自然界中的水都不是纯水，利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水，在这些过程中使用 进行吸附，净水程度相对较高的是 。 (2)小欣同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，静置一会儿采用如图装置进行过滤，图中还缺少的仪器是 ，该仪器的作用是： 。 (3)爱护水资源是每个公民的责任和义务，生活中你怎样做到节约用水？ 。 (4)小明同学为了探究水的组成，进行水的电解实验，发现两个电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积比约为 ，经检验，正极上产生的气体是 ，负极上产生的气体是 ，可以得出水是由 和 两种元素组成的结论：该反应的文字表达式为： ，该反应属于化学变化中的类型中 (填“化合反应”或“分解反应”)。 【答案】(1) 活性炭 蒸馏 (2) 玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） (3)淘米水浇花（合理即可） (4) 1:2 氧气/O2 氢气/H2 氢元素 氧元素 分解反应 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故可以使用活性炭吸附水中的色素和异味； 沉降可使悬浮的杂质沉降，过滤可除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故净水程度相对较高的是：蒸馏； （2）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （3）生活中节约用水，可以“一水多用”，如淘米水浇花等； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极与负极上的气体体积比约为：1:2； 在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 59．水是生命之源。据图回答下列问题。 (1)如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生色火焰，集气瓶内壁出现 。 (3)利用图丙装置也能验证水的组成元素。 ①电解时正极与负极产生气体的体积比约为 ，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到 。 ②电解水的符号表达式为 。 【答案】(1)物理 (2)水雾 (3) 1：2 带火星的木条复燃 【详解】（1）水沸腾过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）氢气燃烧生成水，则观察到集气瓶内壁出现水雾。 （3）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则正极与负极产生气体的体积比约为1：2； 玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 ②电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 60．水是人类宝贵的自然资源。结合水的净化，请按要求填空。 (1)水中的泥沙可以用 (操作名称)的方法除去。 (2)家庭中常用 的方法降低水的硬度； (3)自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入 (填序号)除去水中的异味； ①肥皂水  ②活性炭  ③食盐水  ④氯气 (4)为探究水的组成及变化，某小组同行了如图的实验。电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“”、“”或“”处，乙中收集到的气体是 (填化学式)，正负极得到的气体体积比为 ，电解水的文字表达式为 。 【答案】(1)过滤 (2)煮沸 (3)② (4) c O2 1：2 【详解】（1）泥沙难溶于水，水中的泥沙可以用过滤方法除去 （2）家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入②活性炭除去水中的异味； （4）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，电解水实验中，在电极处产生气体，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； 乙玻璃管与正极相连，产生的气体为氧气，化学式为O2，甲玻璃管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2，正负极得到的气体体积比为1：2，水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：。 押题猜想十三 化学工艺流程 61．（原创题）在环保材料研发中，轻质碳酸钙作为一种重要的无机填料，被广泛应用于塑料、橡胶、涂料等领域，以提高产品的性能和降低成本。某校兴趣小组以石灰石为原料，模拟制备轻质碳酸钙，并探索其在环保塑料中的应用。其工艺流程如下图所示： (1) 反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 (2) 反应①的化学反应方程式是 ？此反应的基本反应类型是 ？ (3) 反应③后，为了得到纯净的轻质碳酸钙，还需进行 操作？请按正确顺序填写（填字母）：a. 洗涤、b. 烘干、c. 过滤。 (4) 在进行过滤操作时，除了烧杯和漏斗外，还需要 （玻璃仪器的名称） (5)若过滤操作失败，且灰色物质为不溶性固体，在确认仪器干净、滤纸没有破损的情况下，打开滤纸观察，最可能发现的情况是： A. 滤纸上固体分布不均 B. 滤纸与漏斗间有气泡 C. 液面高于滤纸边缘，导致滤液直接流入烧杯 D. 滤纸选择不当，孔径过大 请根据上述情境，选择最可能的原因（填字母）。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分。 (2) CaCO3​高温CaO+CO2​↑；分解反应。 (3) c、a、b（或过滤、洗涤、烘干）。 (4) 玻璃棒。 (5) C 【详解】(1) 粉碎石灰石可以增大其与反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 (2) 反应①是石灰石（主要成分为碳酸钙）在高温下分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，化学方程式为CaCO3​高温CaO+CO2​↑。此反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 (3) 反应③后，为了得到纯净的轻质碳酸钙，需要先通过过滤去除不溶物，再用洗涤去除杂质，最后通过烘干得到干燥的产品。因此，正确顺序为c、a、b。 (4) 过滤操作所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒。玻璃棒用于引流，防止液体溅出。 (5) 在确认仪器干净、滤纸没有破损的情况下，过滤失败最可能的原因是液面高于滤纸边缘，导致部分滤液未经过滤纸直接流入烧杯中，使得滤液浑浊。因此，选择C选项。 押题解读 化学工艺流程是化学知识与实际应用结合的重要体现。通过化学工艺流程的学习，可以培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，同时也可以提高学生的实践能力和创新意识。 62．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母)。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ，酸浸后过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O2=4Y+2H2O其中Y的化学式为 。 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 【答案】(1)混合物 (2)B (3) 漏斗 (4)FeCl3 (5)FeCl3、HCl、NaNO2 【详解】（1）废金属主要成分是Fe和Cu，还含有少量油污，由多种物质组成，所以属于混合物。 （2）A、水不能有效溶解油污，该选项错误； B、氢氧化钠溶液能与油污发生反应，从而除去油污，该选项正确； C、稀硫酸会与金属Fe反应，不能用于除油污，该选项错误； D、氯化钠溶液对油污没有去除作用，该选项错误。 故选B。 （3）酸浸时，废金属中的铜不与盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Fe原子有4个，Cl原子有12个，H原子有4个，O原子有2个；反应后除4Y外H原子有4个，O原子有2个，所以4Y中应含有4个Fe原子和12个Cl原子，Y中应含有1个Fe原子和3个Cl原子，则Y的化学式为FeCl3。 （5）氧化过程中FeCl2被氧化为FeCl3​，且加入了过量盐酸，所以溶液中有FeCl3和HCl；又因为NaNO2不与氢氧化钠反应，在反应中起催化作用，所以滤液甲中一定含有的溶质是FeCl3、HCl、NaNO2。 63．铝是一种轻质、耐腐蚀、导电性好的金属。为了变废为宝，某铝厂从含有、等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如图： (1)铝具有耐腐蚀性，原因是 。 (2)将工业废渣进行粉碎的目的是 。 (3)流程图中涉及的物质里属于氧化物的有 种，流程图中含铝元素的物质里属于碱的物质是 (写化学式)。 (4)中硅元素与氧元素的质量比为 。中硅元素的化合价为 。 (5)溶液甲中，共有 种溶质。 【答案】(1)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 三/3 Al(OH)3 (4) 7:8 +4 (5)二/两/2 【详解】（1）铝具有耐腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （2）将工业废渣进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （3）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则流程图中、、H2O属于氧化物；流程图中含铝元素的物质有氧化铝、硫酸铝、氢氧化铝、铝，碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则Al(OH)3属于碱，故填：三或3；Al(OH)3； （4）中硅元素与氧元素的质量比为28:(16×2)=7:8；中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则硅元素的化合价为+4，故填：7:8；+4； （5）工业废渣中加入过量的稀硫酸，稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，与氧化铝反应生成硫酸铝和水，则溶液甲中含有溶质为生成的硫酸铝和过量的硫酸，故填：二或两或2。 64．钛（）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。 【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②的沸点为，沸点为。 (1)已知中元素的化合价为+4价，请标出中铁元素的化合价 。 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为 。 (3)步骤②分离出的方法，是利用了与的 不同。 (4)步骤③的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式 。 (6)该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可） 【答案】(1) (2) (3)沸点 (4) 置换 (5) (6)或 【详解】（1）已知FeTiO3中元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则铁元素的化合价为+2，表示为。 （2）若X为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，则X的化学式为CO。 （3）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。 （4）高温条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 （5）钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，则钛中含有少量杂质镁，可用稀硫酸除去，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：。 （6）既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是Mg、Cl2。 65.铁是产量和使用量最大的金属，2024年中国粗钢产量10.05亿吨，生铁8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应方程式分别为和 。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中X的化学式为 。 (4)与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有 。 (5)竖炉底部流出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (6)铁是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会导致 。（填病症名称） 【答案】(1)使反应更快速、更完全地进行 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)CO2 (4)更环保 (5)混合物 (6)贫血症 【详解】（1）矿石粉碎后，其表面积增大，与其他反应物（如一氧化碳、氢气等）接触更充分，反应就能更快速、更完全地进行； （2）在炼铁过程中，一氧化碳是重要的还原剂，能将氧化铁中的铁还原出来；反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）根据化学方程式可知， 反应后有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，反应前CH4中有1个碳原子和4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有1个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO2； （4）竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁的优势是:更环保； （5）竖炉底部流出的铁水是铁与其他杂质的熔融物，含有碳等杂质，属于混合物； （6）血红蛋白负责运输氧气，缺铁会使血红蛋白合成不足，导致氧气运输能力下降，从而引发贫血症状。 押题猜想十四 实验室制取气体 66.（原创题）在新能源研发领域，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛关注。某校实验室正在研究如何高效、安全地制备和收集氢气，以支持其新能源研究项目。实验室提供了以下气体发生和收集装置示意图： (1) 请写出标有数字的仪器名称① 和② ，这些仪器在氢气制备过程中将发挥重要作用。 (2) 实验室通常使用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气。请写出该反应的化学方程式 ，并根据反应特点选择合适的气体发生装置 （从A-E中选择）。同时，请说明使用E装置收集氢气时，开始收集的最佳时机是 。 (3) 除了氢气，实验室还常制取二氧化碳气体。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，并根据二氧化碳的性质选择合适的收集装置 （从A-E中选择）。 【答案】(1) 仪器名称：① 长颈漏斗 ② 水槽 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】在实验室气体制备中，长颈漏斗常用于添加液体反应物，而排水法收集氢气，需要用到水槽。 (2) 化学方程式与装置选择：化学方程式：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；锌粒与稀硫酸反应是一个固体与液体反应且不需加热的过程，因此选择B装置（或类似设计的装置）。使用E装置（排水法收集）时，为了得到较纯净的氢气，应在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，以避免装置内空气混入。 (3) 实验室制取二氧化碳通常使用碳酸钙与稀盐酸反应。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此选择向上排空气法（D装置）进行收集。 押题解读 实验室制取气体是化学实验的基础技能，历年真题中均有考察。掌握实验室制取气体的方法和技能对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。 67．如图为实验室制取某些气体的装置图： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)实验室若选用A装置来制取二氧化碳，通常是先将 加入锥形瓶中，发生反应的化学方程式为 ；该实验过程中拟通过调节稀盐酸加入的量来控制反应物的量，可将长颈漏斗改为 ；选用 (填“C”或“D”)装置来收集二氧化碳，则检验二氧化碳集满的方法是 。 (3)B装置可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为 ，若用E装置装满水后收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。 【答案】(1)酒精灯 (2) 石灰石/大理石 分液漏斗/注射器等 C 将燃烧的木放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则收集满二氧化碳 (3) a 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯。 （2）A装置为固液常温发生装置，选择该装置制取二氧化碳的反应是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验开始时，通常是先将石灰石或大理石加入锥形瓶中，故填石灰石或大理石； 石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 实验过程中拟通过调节稀盐酸加入的量来控制反应物的量，可将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，进而控制反应的速率，故填分液漏斗或注射器； 二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，收集二氧化碳只能够选择向上排空气法，即装置C，故填C； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳集满的方法是将燃烧的木放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则收集满二氧化碳，故填将燃烧的木放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则收集满二氧化碳。 （3）装置B为固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 氧气的密度比水小，且不易溶于水，用E装置装满水后收集氧气，气体应从短管，即a管进入瓶中，故填a。 68．实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答：     (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是 。检查装置C的气密性方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至没过漏斗下端，若观察到 ，则气密性好。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)高锰酸钾制取氧气，若用装置A作为发生装置，则需要做的改动是： 。写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是 ，如果用G装置收集氯气，气体应从 （填“a”或“b”）口进。 H中a、d是用石蕊溶液润湿的棉球，b、c是用石蕊溶液染色并干燥后的棉球，缓慢通入二氧化碳后，看到的实验现象是 。请用化学方程式解释石蕊变红的原因 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以控制反应的发生和停止 长颈漏斗内水面不再下降 (3) 在试管口放一团棉花 (4) B a 棉球d比棉球a先变红，棉球b、c不变色 【详解】（1）①是长颈漏斗； （2）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止； 检查装置C的气密性方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至没过漏斗下端，若观察到长颈漏斗内水面不再下降，则气密性好； 实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）高锰酸钾制取氧气，若用装置A作为发生装置，需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，属于固液不加热反应，制取较多量的氯气应选发生装置B；如果用G装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从a端通入； 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；碳酸使石蕊溶液变红，因此用石蕊溶液润湿的棉球a、d变红，用石蕊溶液染色并干燥后的棉球b、c不变色，又因二氧化碳密度比空气大，因此棉球d先变红。 69．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为 。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)某校同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。为探究厨房中二氧化碳的来源，用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成图1所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图2所示。 ①图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 ②植树造林，利用绿色植物的 作用吸收。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BD (3)a (4)左 (5) 过滤 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率或增大反应物接触面积，使反应更充分 光合 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。 （2）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，因此一般采用向上排空气法收集二氧化碳，故实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是BD。大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）F装置可用于排水法收集氧气，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即收集时气体应从a口进入。 （4）该实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则如图1所示，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内温度，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内压强，可观察到红墨水水柱向左边移动。 （5）①图中分离的固体为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此分离难溶性固体和液体的操作为过滤。反应器中溶液采用喷雾形式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。 ②植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收CO2。 70．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (3)实验室常用装置B制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。若将装置B改为装置C，优点是 。 (4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔气体，你认为制取较纯净的乙炔的发生和收集装置组合为 （填字母）。 【答案】(1)铁架台 (2) A 分解反应 (3) 可以随时控制反应的发生与停止 (4)BF或CF 【详解】（1）a为铁架台； （2）采用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应； （3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，若将装置B改为装置C，优点可以随时控制反应的发生与停止； （4）实验室用电石（固体）与水在常温下反应制取乙炔，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔难溶于水，则收集装置可选择F。 押题猜想十五科学探究题 71．（原创题）近年来，随着消费者对"清洁标签"和天然成分的追求，食品行业正加速向低添加、天然化转型。某兴趣小组围绕"天然膨松剂与健康烘焙"展开探究。 任务一：认识天然膨松剂 【信息检索】 某品牌宣称其全麦面包使用"天然复合膨松剂"，成分标注为：酒石酸氢钾（源自葡萄）、碳酸氢钠、玉米淀粉。与传统膨松剂相比，该产品减少了对人工合成添加剂的依赖。 (1) 碳酸氢钠俗称 _______ ，其与酒石酸氢钾在烘焙中反应生成二氧化碳的化学方程式为：_______ 。该反应属于 _______ 反应类型（填基本反应类型）。 任务二：探究天然膨松剂的优势 【实验设计】 小组分别用等量传统膨松剂（碳酸氢钠）和天然复合膨松剂制作面包，检测其营养指标与感官品质。 (2) 实验发现天然膨松剂面包中钙含量显著更高，可能的原因是 _______ 。 (3) 烘焙后测试面包pH值，传统膨松剂面包pH=9.2，天然膨松剂面包pH=8.1。推测天然配方中添加玉米淀粉的作用是 _______ 。 任务三：分析天然防腐剂的应用 【市场调研】 某新型天然防腐剂"ε-聚赖氨酸"因安全高效获准使用，尤其适用于低盐低糖食品。小组对比了添加ε-聚赖氨酸与传统防腐剂的豆腐干保质期： 条件 25℃常温保存（天） 菌落总数（log CFU/g） 未添加防腐剂 3 6.8 添加0.2%传统防腐剂 15 4.1 添加0.2% ε-聚赖氨酸 21 3.7 (4) 分析表格数据，ε-聚赖氨酸的优势体现在：① _______ ；② _______ 。 任务四：辩证看待食品添加剂 【社会调查】 某机构调查显示：68%消费者认为"零添加"更健康，但专家指出过度追求"零添加"可能导致： 53%的低温酸奶因未添加稳定剂出现分层 37%的天然果汁因未添加抗氧化剂发生褐变 (5) 结合上述信息，对食品添加剂的合理认知应为 _______ （填序号）。 A．所有添加剂都有害健康 B．"零添加"产品必然更优质 C．合规使用可兼顾安全与品质 D．应完全禁用人工合成添加剂 【答案】(1) 小苏打；NaHCO3+HC4H5O6===O2↑+NaC4H5O6+H2O；复分解 (2) 酒石酸氢钾含钾元素，碳酸氢钠含钠元素，天然复合配方可能强化了钙盐（合理即可） (3) 调节面团酸碱度，避免过度碱性影响口感与营养（或作为稀释剂控制反应速率） (4) ① 延长保质期更显著；② 抑菌效果更强（或同等用量下更高效） (5) C 【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，这是化学常识。碳酸氢钠与酒石酸氢钾在烘焙条件下反应，生成二氧化碳气体，使得面包膨胀松软。该反应的化学方程式如上所示，属于复分解反应，即两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 （2）天然膨松剂中的酒石酸氢钾含有钾元素，而碳酸氢钠含有钠元素。在面包制作过程中，这些元素可能与其他成分发生反应，形成含钙的化合物，从而增加了面包中的钙含量。此外，天然复合配方可能还添加了其他含钙的成分，以强化面包的营养价值。 （3）传统膨松剂面包的pH值较高，说明其碱性较强。而天然膨松剂面包的pH值较低，碱性较弱。这可能是因为天然配方中添加了玉米淀粉等成分，这些成分可以调节面团的酸碱度，使面包的口感更加柔和，同时避免过度碱性对营养成分的破坏。此外，玉米淀粉还可能作为稀释剂，控制膨松剂的反应速率，使面包的膨胀更加均匀。 （4）从表格数据可以看出，添加ε-聚赖氨酸的豆腐干在25℃常温下的保质期明显长于添加传统防腐剂和未添加防腐剂的豆腐干。这说明ε-聚赖氨酸具有更强的抑菌效果，能够更有效地延长食品的保质期。同时，在同等用量下，ε-聚赖氨酸的抑菌效果也更显著，这体现了其高效性。 （5）选项A“所有添加剂都有害健康”是片面的，因为食品添加剂在合规使用的情况下是安全的。 选项B“‘零添加’产品必然更优质”也是不正确的，因为过度追求“零添加”可能导致食品品质下降，如低温酸奶分层、天然果汁褐变等。 选项D“应完全禁用人工合成添加剂”同样不可取，因为人工合成添加剂在食品工业中发挥着重要作用，只要合规使用就是安全的。 因此，选项C“合规使用可兼顾安全与品质”是正确的认知，它强调了食品添加剂的合规使用对于保障食品安全和品质的重要性。 押题解读 科学探究题是考查学生综合运用知识和实验技能的重要题型，历年真题中均有涉及。通过科学探究题可以培养学生综合运用知识和实验技能的能力，同时也可以提高学生的科学素养和创新能力。 72．膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。 【查阅资料】 a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。 b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。 d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。 【实验I】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱(Na2CO3) 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打(NaHCO3) 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【分析与结论】 (1)向碳酸钠(Na2CO3)溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。根据物质类别判断，碳酸钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。 【实验II】探究生物膨松剂(酵母)蒸制馒头的最佳条件 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【分析与结论】 (3)①和②探究的影响因素是 。 (4)若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 。 (5)由实验II可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【拓展与应用】 (6)食用级碳酸氢铵(NH4HCO3)比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气(NH3)极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 。 (7)结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 (答1条即可)。 使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。 【答案】(1) 碱性 盐 (2)ABC (3)酵母添加量 (4)70 (5)酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min (6)碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感 (7)密封保存 【详解】（1）碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，碳酸钠溶液可以使无色酚酞试剂变红色，证明碳酸钠溶液呈碱性；根据物质类别判断，碳酸钠属于盐； （2）A、根据实验1-1和实验1-3对比得出，食用小苏打能使馒头膨松，故选项说法正确； B、对照实验1-2和1-4，1-3和1-5可以分析得出，有机酸可以去除馒头中的碱味，故选项说法正确； C、食用碱的主要成分为碳酸钠，食用小苏打的主要成分是碳酸氢钠，有机酸属于酸，则有机酸中的H+能与碳酸钠中的及碳酸氢钠中的反应，故选项说法正确，故选ABC； （3）根据实验数据对比得出①和②两组实验数据中除了酵母的添加量不一样其它的数据都一样，故①和②探究某品牌酵母添加量对实验的影响； （4）用②和③探究醒发时间对蒸制馒头效果的影响，则除了醒发时间是不一样其它的实验数据要保持一致，故x=70； （5）在发酵温度为36℃时，根据实验数据得出，实验②感官评分最高，则在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是：酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min； （6）水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感； （7）该膨松剂中含有碳酸氢钠、碳酸钙、酒石酸、柠檬酸，这些物质在溶于水后会发生化学反应，且碳酸氢钠受热易分解，故该膨松剂需要放在阴凉干燥的地方密封保存。 73．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 (1)当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致 加剧。减少CO2排放、实现碳中和成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳利用是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 (2)将CO2注入油气层能起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用下图装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】 (3)甲同学设计如图装置，检查装置气密性，装入药品，关闭K1、K2、K3。 步骤Ⅰ：打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1； 步骤Ⅱ：打开K2、观察到D中部分液体进入C中，有 (填写实验现象)产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 (4)用NaOH溶液“捕集CO2的反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳能 ，也能使部分D中液体进入C中。 【实验拓展】 (6)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。D中发生反应的化学方程式为 。 (7)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶液中的溶质成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的是 (填字母序号)。 A．Fe2O3固体    B．AgNO3溶液    C．石蕊溶液    D．CuSO4溶液 探究三：碳利用。 (8)利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，可实现零碳排放。如可利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)温室效应 (2)b (3)白色沉淀生成，溶液呈红色 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)溶于水 (6)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (7)AC (8)CO2+3H2CH3OH+H2O 【详解】（1）大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧，故填温室效应。 （2）二氧化碳不溶于水，且密度比油小，将CO2从短管，即b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中，故填b。 （3）C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开K2、观察到D中部分液体进入C中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀生成，溶液呈红色，故填白色沉淀生成，溶液呈红色。 （4）用NaOH溶液“捕集CO2时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （5）二氧化碳溶于水，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的水中，C中的压强减小，打开K2，也会观察到D中部分液体进入C中，故填溶于水。 （6）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，E中的稀盐酸和D中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （7）A、Fe2O3能够与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，加入Fe2O3后，如固体减少，溶液呈黄色，说明溶液中含有盐酸，选项正确；     B、AgNO3既能够与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能够与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，都产生白色沉淀，不能检验溶液的成分，选选项错误；     C、石蕊溶液遇到呈酸性的盐酸变红，加入石蕊溶液后溶液变红，说明溶液中含有盐酸，选项正确； D．CuSO4溶液与稀盐酸不反应，不能检验盐酸的存在，选项错误，故填AC。 （8）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 74．学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】①“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾；②碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 【实验准备】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰，称取克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验】草木灰浸出液的酸碱性。 (1)取少量滤液于试管中，滴加 溶液，若溶液变红色，则草木灰浸出液显碱性。 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了 。 (4)实验结束后继续通一段时间氮气的目的是 。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子 （用符号表示）。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 I..取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有 产生，且带火星的木条复燃 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 II.向上述试管中，加入稀盐酸、迅速连接好带导管的橡胶塞，将导管的另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中 有气泡产生，且 爆炸盐遇盐酸后有二氧化碳生成 【交流讨论】 (7)写出实验操作II中有气泡产生的化学方程式 。 (8)推测该爆炸盐的贮存条件：应该 存放。 【答案】(1)酚酞 (2)浓硫酸 (3)二氧化碳/CO2 (4)将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置被吸收，使测量结果更准确 (5)Na+ (6) 气泡 澄清石灰水变浑浊 (7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (8)密封防潮 【详解】（1）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）实验结束后继续通一段时间氮气的目的是将装置内残留的二氧化碳全部排入 C 装置被吸收，使测量结果更准确； （5）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+； （6）根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，可证明爆炸盐遇盐酸后有二氧化碳生成。 （7）实验操作II中有气泡产生发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （8）过碳酸钠遇水后发生分解，所以该爆炸盐应该密封防潮存放。 75．兴趣小组的同学发现喀什市道路两边和公园的树干刷上了一层白色的物质。这层白色物质是含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。兴趣小组的同学知道配制石灰乳的原料是生石灰，容易与空气成分反应而变质，故对原料是否变质及成分进行了以下探究。 【查阅资料】 澄清的石灰水能与氯化铜溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀。 【猜想与假设】 (1)填写空白处 猜想 — 二 三 四 五 成分 CaO CaO、 【实验探究】 (2)取部分样品于试管中，加水后无放热现象，说明样品中不含有 (填化学式) (3)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明样品中含有 (填化学式) (4)为了进一步确定样品中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分原料于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，向3支试管中分别滴加酚酞、通入二氧化碳、滴加氯化铜溶液，请填下表： 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 溶液 澄清溶液变浑浊 溶液中有 产生 化学方程式 【实验结论】 (5)通过以上实验探究，得出原料已经变质，猜想 成立。 【拓展迁移】 (6)小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保存应注意 。 【答案】(1)Ca(OH)2、CaCO3/CaCO3、Ca(OH)2 (2)CaO/氧化钙    (3)CaCO3/碳酸钙 (4) 溶液变红 蓝色沉淀 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 (5)四 (6)密封保存 【详解】（1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙(CaCO3)。除了题目中已有的猜想，还可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以空白处应填Ca(OH)2、CaCO3； （2）取部分样品于试管中，加水后无放热现象，因为氧化钙与水反应会放出大量的热，所以说明样品中不含有CaO； （3）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以说明样品中含有CaCO3； （4）方案一：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象是溶液变红； 方案二：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 方案三：氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，实验现象是溶液中有蓝色沉淀产生，化学方程式为Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2； （5）通过前面的实验，加水无放热现象说明无CaO，加稀盐酸有气泡说明有CaCO3，再结合后面三种方案证明有Ca(OH)2，所以原料是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，猜想四成立； （6）生石灰容易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，所以实验室保存应注意密封保存。 押题猜想十六 化学计算 76．（原创题）在碳中和背景下，某石灰石煅烧厂积极响应环保号召，计划对其生产过程进行绿色改造，旨在减少二氧化碳排放并提高生石灰产量。已知该厂煅烧了110吨石灰石（杂质不参与反应）后，剩余了66吨的固体残渣。请完成以下计算并探讨减排措施： (1) 煅烧过程中产生的二氧化碳质量是多少？ (2) 基于上述数据，可得到的生石灰质量是多少？ 【答案】生成二氧化碳的质量为：110t-66t=44t 解：生成生石灰的质量为x 答：生成生石灰56t。 【详解】见答案。 押题解读 化学计算是化学学习中的重要能力，历年真题中均有考察。通过化学计算可以培养学生运用数学知识解决化学问题的能力，同时也可以提高学生的逻辑思维能力和计算能力。 77．乙二醇是一种重要的化工原料。在一定条件下用草酸二甲酯(C4H6O4)加氢制备乙二醇(C2H6O2)的反应原理为：。现要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为多少？ 【答案】设要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为x， x=0.8t， 答：要制备12.4t乙二醇，理论上需要H2的质量为0.8t。 【详解】见答案。 78．金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑。计算消耗72kg碳时可制得SiC的质量。 【答案】解：设消耗72kg碳时可制得SiC的质量为x， x=80kg 答：消耗72kg碳时可制得SiC的质量为80kg。 【详解】见答案。 79．某化学兴趣小组的同学利用金属性质的差异通过化学变化测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量。已知：，请根据化学方程式计算，黄铜中的锌和49g硫酸恰好完全反应，则黄铜中锌的质量是多少？ 【答案】解：设黄铜中锌的质量是x     x=32.5g 答：黄铜中锌的质量是32.5g。 【详解】见答案。 80．潜水器“蛟龙号”进行深海探测时，携带过氧化钠（）来吸收二氧化碳并产生氧气，反应方程式为。若“蛟龙号”内过氧化钠吸收了88g二氧化碳，可生成氧气的质量是多少？ 【答案】设：可生成氧气的质量是x。 x=32g 答：可生成氧气的质量是32g。 【详解】见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$