（5）新中考方向性试题推荐-【一战成名新中考】2025贵州中考化学中考必考知识点专题特训

参考答案 1.B 2.（1）物理变化 （2）5 （3）①磷肥 ②2.4 ③制取氧气（合理即可） 3.（1）3：4 （2）336kg （3）98kg t3 （4）CO 【解析】（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe（CO）5质量为y。 Fe（CO）5Fe+5CO↑ 196 56 y 28kg y＝98kg 则还未分解的Fe（CO）5质量为196kg﹣98kg＝98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe（CO）5恰好完全分解。 4.（1）氧气瓶（或氧气袋或制氧机） （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 （5）①对 ②对 5.（1）+4 （2）二氧化硫 （3）对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大 （4）2H2O （5）随着温度越高，氯酸钠转化率越高 （6）80℃ 6.（1）二氧化氯极易溶于水，水溶液中无危险性，可用于自来水消毒 （2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得 （3）4HCl （4）先增大后减小，但总体变化不明显 （5）二氧化氯的浓度为0.8mg/L时，三氯甲烷的产生量最大，其次是0.5mg/L，二氧化氯的浓度为0.3mg/L时，三氯甲烷的产生量最小（合理即可） （6）在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少 7.（1）增大二氧化碳与再生骨料的接触面积，以封存更多的二氧化碳 （2）含水量太高会阻碍二氧化碳渗透到再生骨料内部 过滤 （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （4）缓解温室效应 8.（1）增大与氧气的接触面积，使反应更充分 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）碳 （4）温室效应 （5）隔绝氧气和水 9.（1）分解反应 （2）N2+3H22NH3 （3）分子间的间隔变小（或分子的运动速率变小） （4）沸点 （5）对环境几乎无污染（或节约化石燃料） 10.（1）2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O[或2FeCl3+3Ca（OH）2===3CaCl2+2Fe（OH）3↓,合理即可] 复分解反应 （2）搅拌（合理即可） （3）除去溶液中的铁离子和氢离子（合理即可） （4）铁 11.（1）烧去布面上的绒毛，使布面光洁美观，防止在染色时，因绒毛的存在而产生染色不匀（合理即可） （2）化学变化 （3）10～11 （4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O （5）立即用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液 12.项目一：【实验模拟】①熟石灰 ④混合物 项目二：【进行实验】产生白色沉淀 【反思评价】（1）K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O （2）方案Ⅰ中盐酸也会与加入酚酞的氢氧化钾溶液反应使溶液呈无色，方案Ⅱ中盐酸也会与碳酸钾溶液反应产生气泡 项目三：【反思与交流】石灰石 【小组交流】冲洗马路或农业灌溉（合理即可） 13.【任务一】水分蒸发，固体物质析出 【实验探究】溶液变红色 【反思评价】（1）Na2CO3也能和BaCl2反应，生成白色沉淀 （2）稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ） 【能力提升】ACD 14.实验一：氯化铁 （或 FeCl3） 实验二： 实验方法 实验现象 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中， 另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜 密封），观察。 （合理即可） 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛 水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果 片不发生褐变 实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸 （合理即可） （1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 （合理即可） （2）蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）（合理即可） 15.（1）海水浓度增大 （2）产生白色沉淀 含有MgCl2 Na2CO3溶液 （3）CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ （4）步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl2，步骤①中加入的过量氯化钡也会与碳酸钠反应产生白色沉淀，可能不含氯化钙（合理即可） （5）温度升高，微粒的运动速率加快 （6）海盐中含有较多的杂质，且海盐中含有的碘元素太少 16.（1）①分解反应 ②CaO+H2O==Ca（OH）2 （2）稀盐酸 （3）步骤一中的碳酸钙可能未完全反应 （4）①混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生 ②单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶于水，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5）①50 ②7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅 17.（1）B （2）相同球状使其受热面积相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短不能完全转化成生石灰 （3）H2+CaCO3CaO+CO+H2O 化合反应 （4）反应温度较低，节约能源 （5）生石灰能与水反应而变质，生成氢氧化钙 （6）三颈瓶中不再产生气泡 （7）水蒸气含量增加 稀盐酸挥发出氯化氢气体 （8）90.9% 【解析】（8）生成二氧化碳的质量为1.2L×2g/L＝2.4g， 设6.0g石灰石样品碳酸钙的质量分数为x， CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 6.0gx 2.4g x≈90.9% 则石灰石样品中碳酸钙的含量为90.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新中考方向性试题推荐 ①信息提取类 1.碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是（　　） A.碳海绵能浮在水面上 B.碳海绵结构致密结实 C.碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D.碳海绵可用作保温材料 2.中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10﹣5m的单晶颗粒，其化学式为Ca9NaMg（PO4）7。请和小组同学一起研究。 （1）嫦娥石的吸附分离过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）嫦娥石由　 　种元素组成。 （3）围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论： ①助力农业生产：嫦娥石可作为生产　 　 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。 ②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为　 　g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。 ③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是　 　（填一种）。 3.羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 （1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为　 　。 （2）反应1的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是　 　。 （3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO↑。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余　 　Fe（CO）5未分解；在　 　时，Fe（CO）5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是　 　。 ②科普阅读类 4.（2024北京）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有　 　（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的　 　（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是　 　 。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。 　 　 ②健康人不能盲目吸氧。 　 　 5.阅读下面科普短文。 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量Cl2，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。但生产工艺尚待进一步研究。研究温度、压力、酸度以及H2O2和氯酸钠的质量比等对H2O2作还原剂生产ClO2的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用H2O2作还原剂，在十一条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。 （原文作者朱明新、朱媛、徐炎华，有删改） 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为　 　。 （2）工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是　 　。 （3）ClO2现有的生产方法存在的问题有　 　（写一条即可）。 （4）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式。 2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+　 　+Na2SO4 （5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是　 　。 （6）依据图综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是　 　 。 6.阅读下列科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一、常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照，振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 （1）二氧化氯可以用作消毒剂与其很多物理性质密不可分。请举一例加以说明　 　。 （2）需要现场制二氧化氯的原因是　 　。 （3）完成化学反应方程式：5NaClO2+　 　＝4ClO2+5NaCl+2H2O （4）40℃时1.0mg/L的Cl2在0～20h内产生的三氯甲烷的规律是　 　。 （5）40℃时ClO2浓度在0～50h对产生三氯甲烷产生量的影响是　 　。 （6）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：　 　。 ③设备流程题 7.碳捕集、利用与封存是实现“双碳”目标的关键技术路径。下图展示了二氧化碳的一种封存方法（提示：由废弃混凝土经过粉碎筛选分离后形成的材料为再生骨料，再生骨料表面附着的砂浆中含有氢氧化钙等）。分析流程，回答问题。 （1）粉碎筛分机粉碎、筛选、分离出粒径为5～10mm的再生骨料的目的是　 　。 （2）再生骨料内部有小孔，通过浸泡池浸泡让其吸收水分，但含水量不能太高，需要控制在4%～6%，其原因是　 　，从浸泡池中分离出再生骨料需要进行的一种操作是　 　。 （3）混合强化塔中发生反应的化学方程式是　 　。 （4）该方法大规模应用的意义是　 　（写一种）。 8.《天工开物》中记载了炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”。其冶炼过程如图所示。 （1）捣碎铁矿石的目的是　 　。 （2）写出一氧化碳炼铁的化学方程式　 　（写出一个即可）。 （3）钢的性能优于生铁，图中不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中　 　的含量。 （4）煤燃烧时排放出的大量二氧化碳会导致的环境问题是　 　。 （5）铁制品应用广泛，为了防止其生锈，通常会在其表面刷漆，原理是　 　。 9.绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）绿电电解水生产绿氢，所属的基本反应类型是　 　。 （2）合成塔中发生的反应的化学方程式为　 　。 （3）从微观角度分析，水冷器中发生的变化是　 　。 （4）氨分离器是在高压下适当降温，从而实现氨与其他物质的分离，其原理利用了氨与其他物质的　 　不同。 （5）与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是　 　。 10.硫酸亚铁晶体是一种重要的污水净化剂。用工厂废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl，不考虑其他成分）制备该净水剂的流程如下，分析流程，回答问题： 已知：铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）“沉淀池”中，发生反应的化学方程式为　 　（写1个），该反应的基本反应类型是　 　 。 （2）“酸溶池”中，为加快反应速率，可进行的操作是　 　。 （3）“除杂池”中，加入过量铁粉的目的是　 　。 （4）滤渣中的主要成分是　 　。 11.氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种强碱性化合物，常用于印染工业中。用浓的氢氧化钠溶液为全棉机织布印染的流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 （1）纺纱时，有很多短而松散的纤维露于纱线的表面，再加上织机的摩擦，使白坯布表面耸立着一层短纤维绒毛。此时，烧毛的目的在于　 　。 （2）在印染之前，纺织物需要进行预处理以除去油脂和其他杂质。用浓氢氧化钠溶液处理表面油脂的过程发生了　 　（选填“化学变化”或“物理变化”）。 （3）过氧化氢是优良的氧化漂白剂。过氧化氢对纤维素纤维（如棉织物）的漂白一般是在加热条件下进行的；pH（如图）范围控制在　 　漂白效果最佳。 （4）定色时，印染厂会加入适量稀硫酸中和。发生反应的化学方程式为　 　。 （5）氢氧化钠是一种应用广泛的工业化学品，但是使用不慎也会产生危险。若氢氧化钠溶液不小心滴到皮肤上，应　 　。 ④项目式探究 12.随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。 【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。 项目一：模拟废水净化方法 【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验： ①向盛有废水的烧杯中加入 　 　，将其调节至中性。 ②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 ③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中。 ④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用，其中过滤后的水是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 项目二：探究废水成分 【查阅资料】氢氧化钾、碳酸钾溶液都为碱性。 【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表： 方案 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质 加了酚酞的氢氧化钾溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 实验现象 溶液呈无色 有气泡 　 　 实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。 【反思评价】 （1）方案Ⅱ的化学方程式为 　 　。 （2）方案Ⅰ和方案Ⅱ设计方案不合理的原因：　 　。 项目三：实验废液处理 实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理： 步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钾溶液 加过量的X 现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 …… 【反思与交流】步骤Ⅳ加过量X物质的名称是 　 　。 项目四：工厂废水再利用 【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如 　 　（举一例）。 【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。 13.生活中很多同学家里都养有植物，经常会发现土壤表面出现白色物质。某兴趣小组对土壤表面出现白色物质的原因、白色物质的成分以及养护措施等产生了兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：土壤表面出现白色物质的原因及危害 水质 土质 肥料 养花、浇花用的水质硬度较大，这些化合物随着土壤中水分蒸发而析出，在盆土中积聚，使盆土表面发白、发硬、板结。 土壤中盐分含量较高，后期养花过程中，土壤就会出现板结，析出碱性结晶体 无机肥中含有 一些不溶于水的碱性化合物，再加上固体化肥未完全吸收。沉积在盆土里，造成了盆土碱性变大，出现板结的现象。 经过风吹日晒，土壤表面出现白色物质的原因可能是　 　。 任务二：探究白色物质是否含Na2CO3和Na2SO4 【查阅资料】当土地含盐量高时，一定含有NaCl可能含有Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量白色物质于试管中，加入足量水充分溶解，向其滴加无色酚酞溶液 　 　 含有Na2CO3 ②另取少量白色物质于试管中，加入足量水充分溶解，向其滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 【反思评价】 （1）有同学对实验步骤②的结论提出质疑，理由是：　 　。于是，实验小组重新设计了实验，证明了白色物质中含有Na2SO4。 （2）步骤①中的无色酚酞可以用　 　来替代，请写出发生的化学方程式　 　。 任务三：改善盆土碱化的措施 【能力提升】当栽种花草的土壤已经碱化，花草生长不良时，最简单有效的方法就是更换健康的土壤，让花草茁壮成长。除此以外还有很多化学方法可以改良碱性土壤，下列改良方法不正确的是　 　（填序号）。 A.适量施用熟石灰 B.适量施用酸性肥料 C.用氨水进行喷灌 D.适量施用草木灰 14.切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究： 【提出问题】Ⅰ.苹果中是否含有多酚类物质？ Ⅱ.苹果褐变是否与氧气有关？ Ⅲ.哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。 【实验与结论】 实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴　 　溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。 实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。 实验方法 实验现象 实验结论 　 　 　 　 苹果褐变与氧气有关 实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。 液体 90℃的热水 pH＝13的NaOH溶液 pH＝1的柠檬酸溶液 实验现象 苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变 实验结论 　 　能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变 （1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是　 　。 （2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是　 　。 【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是　 　（填一种即可）。 15.海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 （1）海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水过程中发生改变的是　 　。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 （2）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 　 　 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 　 　 ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴 　 　 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：　 　。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素，在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 （5）热敷时海盐内的微量元素能更快进入人体，从微观角度解释其原因是　 　。 （6）通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，但海盐不能代替食盐食用，原因是 。 16.《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2CO3）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是　 　（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式　 　。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的　 　，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有CaCO3 【分析交流】 （3）小明同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是　 　。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。 经测定：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 　。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是　 　，请说明验证的理由　 　 。 项目三：处理碱性废液 （5）为了防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 ①第一步：配制稀硫酸。用　 　g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于　 　。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是　 　。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是　 　。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项　 　。 【总结评价】实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！ 17.石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。 活动一：认识石灰石生产生石灰 传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。 （1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在　 　。 A.900﹣1000℃ B.1000﹣1052℃ C.1052﹣1100℃ D.1100℃以上 （2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理　 　。 改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。 （3）在反应器1中，H2与CaCO3反应生成CaO、CO、H2O三种物质，写出化学方程式：　 　，反应器2中发生反应　 　（填基本反应类型）。 （4）改进方法能够替代传统方法的原因：　 　（写一种）。 （5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当（如淋雨等）会使其失效，主要原因是　 　。 活动二：检验实验室中石灰石的纯度 石灰石中碳酸钙的含量需高于93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰（石灰石中其它成分对实验影响忽略不计）。 实验如图5。将50mL稀盐酸推入盛有6.0g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。 （6）判断反应完成的依据是　 　。 （7）小超同学认为测得气体体积数据偏大，请分析原因：　 　、　 　。 （8）同学们改进实验后重新操作，测得收集到1.2L气体（实验条件下，气体密度为2g/L），则石灰石样品中碳酸钙的含量为　 　（结果精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $$