（4）酸、碱、盐主题式学习-【一战成名新中考】2025贵州中考化学中考必考知识点专题特训

酸、碱、盐主题式学习 1.酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）KOH、HNO3、KNO3依次按照酸、碱、盐的顺序为　 　。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是　 　（填字母）。 A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B.能使无色酚酞溶液变红的化合物都是碱 C.盐中一定含有金属元素和非金属元素 D.酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都能解离出H+ 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）酸、碱、盐之间能够相互反应的微观实质是溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水，属于基本反应类型中的　 　 。 （4）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。 ①请写出上述过程中发生反应的化学方程式　 　。 ②检验中若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则加入20g稀硫酸时所溶液中溶质的化学式为 　 　。 活动三：酸、碱、盐的用途 （5）酸、碱、盐在日常生活和工农业生产用途非常广泛。 ①铁生锈可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，写出一个发生反应的化学方程式　 　。 ②工业上常用熟石灰改良酸性土壤，能否用烧碱来改良酸性土壤，请解释原因　 　。 ③侯氏制碱法的主要反应之一为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，现有10 t质量分数为4%的碳酸氢钠产品，能制得碳酸钠的质量是多少？（写出计算过程） 2.酸的研究是一项重要课题。某化学兴趣小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【任务一】酸的物理性质。 （1）浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是　 　。 【任务二】酸的化学性质。 （1）与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 浅红色 黄色 红色 若小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为　 　。 （2）与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（ρ铁＞ρ铝），这时杠杆平衡如图甲，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。 ①最后取出杠杆，观察到　 　（填“M”或“N”）端下沉。 ②M端浸没在烧杯里时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）与金属氧化物作用。稀盐酸与氧化铁反应的实验现象是　 　。 （4）与碱作用。在用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH变化如图乙所示。 该反应的化学方程式为　 　；若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同溶质质量分数的石灰水，滴加bg稀硫酸时，完全反应后溶液中溶质的成分为　 　。 （5）与盐作用。小组同学在老师的指导下设计实验①②（如图丙），探究稀盐酸与碳酸钠的反应，实验过程中同学们发现实验①试管中立即产生气泡；实验②试管中始终无明显现象。 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应： 当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。 【假设猜想】实验②结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3。猜想2：NaCl、NaHCO3 【实验探究】将实验②反应后的溶液分为两等份，进行下列实验。 序号 实验操作及现象 实验结论 1 逐滴加入　 　溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 2 逐滴加入　 　，立即有气泡产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 3.关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（HNO3）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 　 　（填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：　 　。 （3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是　 　。 ②在探究稀硝酸（HNO3）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．NaNO3溶液显中性；b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：　 　 猜想二：NaNO3 猜想三：HNO3和NaNO3 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ①　 　 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 ②　 　 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的　 　不同，化学性质有较大差异。 4.碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如　 　。 （2）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如　 　。 【任务二】碱与非金属氧化物反应 小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （3）甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，会出现的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 （4）有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是　 　。 【任务三】碱与酸的反应 化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。 （5）图2能说明稀盐酸（过量）与氢氧化钠发生化学反应的现象是　 　。 （6）图3可得到的结论是　 　。 （7）100 s后盐酸曲线下降的原因是　 　。 5.学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木灰，主要成分为K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 （1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成　 　色。 （2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式　 　。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么？ 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 （3）电解水时加入氢氧化钙的作用是　 　。 （4）实验中产生的白色浑浊物是　 　。 （5）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是　 　。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 （6）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为　 　物质析出，而使得溶液变浑浊。 （7）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5）。 ①C点时，溶液中溶质成分是　 　（写化学式）。 ②DE段pH不断下降的原因是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1.（1）HNO3、KOH、KNO3 （2）D （3）复分解反应 （4）①HCl+NaOH＝NaCl+H2O ②Na2SO4、NaOH （5）①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②烧碱的腐蚀性太强 ③解：设能制得碳酸钠的质量是x。 168 106 10t×4% x x＝0.25t 答：能制得碳酸钠的质量是0.25t。 2.【任务一】（1）变小 （2）稀盐酸中水蒸发的速度比氯化氢气体蒸发的速度快 【任务二】（1）溶液变为浅红色 （2）①N ②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （4）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O CaSO4 Ca（OH）2 （5）【实验探究】氯化钡 稀盐酸 3.（1）变小 （2）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ （3）①固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 【作出猜想】NaOH和NaNO3 【设计方案】①无明显现象 ②有气泡产生 【交流与反思】酸根离子 4.（1）氨水 （2）氢氧化铁（或氢氧化镁或氢氧化铜） （3）U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （4）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，设置对照实验 （5）溶液由红色变无色 （6）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可） （7）稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温 5.（1）蓝 （2）K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓ （3）增强导电性 （4）CaCO3 （5）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗 （6）NaHCO3 （7）①Na2CO3、NaHCO3 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 学科网（北京）股份有限公司 $$