精品解析：广西桂林市第一中学2021-2022学年九年级下学期2月月考化学试题

2021-2022年春九下化学2月素养监测 1. 下列反应不属于置换反应的是 A. Cl2＋2KI=I2＋2KCl B. CO＋CuOCu＋CO2 C. Fe＋2AgNO3=Fe（NO3）2＋2Ag D. 2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑ 2. 下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 在纯氧中燃烧的现象 B. 与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱 D. 三种金属发现和利用的年代的先后顺序 3. 下列化学方程式书写错误的是 A. 2Al + 6HCl═2AlCl3 + 3H2↑ B. CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2O + CO2↑ C. 2Fe + 6HCl═2FeCl3 + 3H2↑ D. CO2 + Ca（OH）2═CaCO3↓+ H2O 4. 将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z 5. 钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的是 （   ） A. 赤铁矿（Fe2O3） B. 磁铁矿（Fe3O4） C. 黄铁矿（FeS2） D. 菱铁矿（FeCO3） 6. 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气物质是 A. 生石灰 B. 固体烧碱 C. 氯化钠 D. 铁粉 7. 下列做法不能起到防锈作用的是 A. 经常用水清洗铁制品 B. 将铁制成耐腐蚀的不锈钢 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属 8. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　 　） A. MgCl2 B. ZnCl2 C. AgCl D. AlCl3 9. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A. 澄清石灰水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 糖水 10. 下列金属中， 目前提炼量最大的是 A. 金 B. 汞 C. 铝 D. 铁 11. 如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　） A. Al Cu B. Al Fe C. Mg Fe D. Fe Cu 12. 下列物质不属于合金的是（　　） A. 青铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 生铁 13. 下列关于合金的说法错误的是 A. 合金中至少含有一种金属 B. 合金中可能含有非金属 C. 合金的硬度一般比其组成金属的大 D. 合金的密度一般比其组成金属的大 14. 等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Al 15. 下列有关金属锈蚀与保护措施中正确的是 A. 埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管表面不需要涂“防锈层” B. 同样的铁制品在沿海地带比在沙漠地带存放更易锈蚀 C. 用过的菜刀及时用盐水清洗消毒 D. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 16. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 铜在空气中加热，表面有黑色物质生成 D. 将银投入到稀盐酸中产生大量的气泡 17. 某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸、CuSO4溶液 C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液 D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液 18. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 19. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlC13溶液 20. 将相同状态的铁和镁分别与相同浓度，等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 镁和铁的质量相同 B. 铁比镁活泼 C. 两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D. 完全反应时消耗的镁的质量比铁大 21. 将铜丝浸入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式______，铜丝表面有______色物质生成，溶液由无色逐渐变成______色。 22. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入等浓度、足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。请结合图象信息，回答下列问题： （1）完全反应放出氢气最多的金属是______。 （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （3）若金属乙为镁，则金属甲可能是（填序号）______。 A. 铝 B. 锌 C. 铁 D. 铜 （4）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （5）兴趣小组同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①玻璃管内的实验现象为：______色粉末逐渐变______色； ②实验开始时，要先______，一段时间后再______，目的是______。 ③反应结束后，不能把热的固体直接倒出来观察的原因是______。 ④装置尾部酒精灯的作用是______。 23 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是______； （2）人体中含量最多的金属元素是______； （3）常温下为液态的金属是______； （4）赤铁矿的主要成分是______； （5）用化学方程式解释并回答问题： ①铝具有良好抗腐蚀性的原因：______； ②有铜单质生成的置换反应：______（写出一条即可）。 24. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁的锈蚀条件、工业炼铁、金属材料的成分进行了探究。 任务一：探究铁锈蚀条件 为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验： （1）通过如图实验（填字母）______对比可知，铁在有氧气条件下会生锈。综合分析，得出了铁钉生锈条件为铁______。 任务二：探究工业炼铁 （2）工业炼铁主要原理的化学方程式为______。 （3）炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和______。 任务三：探究金属材料的成分 “共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。共享单车很多金属部件。小明在老师的指导下 对废弃共享单车的某金属部件的成分进行探究。已知该金属材料中可能含有铁、铜中的两种 金属。 【进行实验】 （4）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中，加入过量的 稀硫酸。观察现象 固体全部溶解，______ 金属材料中一定有铁，一 定没有______ 【交流反思】 （5）反应后的溶液中一定含有的阳离子______（填离子符号）。 25. 某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，进行以下实验。请回答问题： （1）该反应中产生氢气的总质量为______g； （2）求出该样品中铜的质量分数（结果保留整数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2021-2022年春九下化学2月素养监测 1. 下列反应不属于置换反应的是 A. Cl2＋2KI=I2＋2KCl B. CO＋CuOCu＋CO2 C. Fe＋2AgNO3=Fe（NO3）2＋2Ag D. 2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； B、该反应是两种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项正确； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； 故选：B。 2. 下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是 A. 在纯氧中燃烧的现象 B. 与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱 D. 三种金属发现和利用的年代的先后顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以根据三种金属在纯氧中燃烧的剧烈程度判断金属活动性强弱，选项A正确； B、铜跟盐酸不能反应，镁和铁与盐酸能反应，但镁比铁反应剧烈，因此该方法能判断三种金属的活动性强弱，选项B正确； C、金属的导电性属于金属的物理性质，金属活动性强弱与导电性无关，该方法不能判断金属的活动性强弱，选项C不正确； D、一般来说金属活动性弱的容易被人类先发现和利用，因此三种金属发现和利用的年代的先后顺序能比较金属的活动性强弱，选项D正确。故选C。 3. 下列化学方程式书写错误的是 A. 2Al + 6HCl═2AlCl3 + 3H2↑ B. CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2O + CO2↑ C. 2Fe + 6HCl═2FeCl3 + 3H2↑ D. CO2 + Ca（OH）2═CaCO3↓+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式书写正确； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成绿湖该、水和二氧化碳，化学方程式书写正确； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2HCl═2FeCl2   + H2↑，化学方程式书写错误； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确。 故选：C。 4. 将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】B 【解析】 【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y(NO3)2不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：X>Y>Z。 故选B。 5. 钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的是 （   ） A. 赤铁矿（Fe2O3） B. 磁铁矿（Fe3O4） C. 黄铁矿（FeS2） D. 菱铁矿（FeCO3） 【答案】C 【解析】 【详解】黄铁矿是铁的二硫化物，纯黄铁矿中含有46.67%的铁和53.33%的硫，会产生大量的二氧化硫污染空气，一般将黄铁矿作为生产硫磺和硫酸的原料,而不是用作提炼铁的原料,故选C。 6. 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A. 生石灰 B. 固体烧碱 C. 氯化钠 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、生石灰能与水反应但不与氧气反应，只能吸收水，不能吸收氧气。错误。 B、固体烧碱具有腐蚀性，不能用于食品防腐。错误。 C、氯化钠不与水、氧气反应，不能吸收水和氧气。错误。 D、铁粉与水、氧气共同作用生锈，可以吸收水和氧气。正确。 故选D。 7. 下列做法不能起到防锈作用的是 A. 经常用水清洗铁制品 B. 将铁制成耐腐蚀的不锈钢 C. 在铁制品的表面涂油漆 D. 在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈是铁和氧气、水共同反应。防锈的措施是保持干燥、隔绝氧气和水、改变金属的组成和结构。 【详解】A、经常用水清洗铁制品，导致铁和水、氧气接触更充分，更易生锈，符合题意。 B、将铁制成耐腐蚀的不锈钢，能防止钢铁生锈，不符合题意； C、在铁制品的表面涂油漆，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意； D、在铁制品表面镀铬等耐腐蚀金属，使铁制品隔绝氧气和水，不容易生锈，不符合题意； 故选A。 8. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　 　） A. MgCl2 B. ZnCl2 C. AgCl D. AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故错误； B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故错误； C、银不能和稀盐酸反应，故正确； D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故错误。 故选C。 【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 9. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A. 澄清石灰水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 糖水 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 A、锌和银都不与氢氧化钙发生反应，无法鉴别，故A错误； B、锌＞铜＞银，锌能与硫酸铜反应生成红色的铜，而银不与硫酸铜反应，故使用硫酸铜可以鉴别，故B正确； C、钠＞锌＞银，锌和银都不能与氯化钠发生反应，无法鉴别，故C错误； D、锌和银都不与糖水反应，无法鉴别，故D错误。故选B 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用 点评：完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答。 10. 下列金属中， 目前提炼量最大的是 A. 金 B. 汞 C. 铝 D. 铁 【答案】D 【解析】 【详解】目前金属提炼量最大的金属是铁。铁是工业中应用最广泛的金属，主要用于制造钢铁（如建筑、机械、交通工具等），其需求量远超其他金属； 故选D。 11. 如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　） A. Al Cu B. Al Fe C. Mg Fe D. Fe Cu 【答案】D 【解析】 【详解】属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故选D。 12. 下列物质不属于合金的是（　　） A. 青铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【分析】根据合金的概念来分析，合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。 【详解】A、青铜是铜锡合金，故A选项错误； B、氧化铁是氧化物，属于纯净物，故B选项错误； C、不锈钢是铁的合金，属于混合物,故C选项错误； D、生铁是铁碳合金,故D选项错误。 【点睛】掌握合金是一种混合物是正确解答本题的关键。 13. 下列关于合金的说法错误的是 A. 合金中至少含有一种金属 B. 合金中可能含有非金属 C. 合金的硬度一般比其组成金属的大 D. 合金的密度一般比其组成金属的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，故正确； B、合金中可能含有非金属，如铁合金中含有非金属碳。故正确； C、合金的硬度一般比其组成金属的大，熔点比其组成金属的低，故正确； D、合金的密度不一定比其组成金属的大。例如，黄铜（铜和锌）的密度介于铜和锌之间，比铜小但比锌大，故错误。 故选：D。 14. 等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、设质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成的氢气质量为x，计算过程如下： ， ，解得生成氢气的质量为x=； B、同理,设质量为 m 的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为； C、同理,设质量为 m 的锌与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为； D、同理,设质量为m的铝与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为。 分子相等的四个数，分母小的反而大，则生成氢气最多的是铝。故选：D。 15. 下列有关金属锈蚀与保护措施中正确的是 A. 埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管表面不需要涂“防锈层” B. 同样的铁制品在沿海地带比在沙漠地带存放更易锈蚀 C. 用过的菜刀及时用盐水清洗消毒 D. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，因此需要涂“防锈层”，故错误； B、铁在潮湿的空气中容易生锈，故同样的铁制品在沿海地带比在沙漠地带存放更易锈蚀，故正确； C、用过的菜刀不能用盐水清洗消毒，因为盐水会加快铁的锈蚀，故错误； D、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝记一笔被氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝锅，防止破坏保护膜，故错误； 故选B。 16. 下列实验现象的描述不正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 铜在空气中加热，表面有黑色物质生成 D. 将银投入到稀盐酸中产生大量的气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故正确； B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故正确； C、铜在空气中加热，表面有黑色物质生成，故正确； D、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，则将银投入到稀盐酸中，无明显现象，故错误； 故选D。 17. 某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是 A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸、CuSO4溶液 C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液 D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。 B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。 C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。 D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。 故选C。 18. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。 【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确； C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确； 故选：C。 19. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A. CuSO4溶液 B. 稀H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlC13溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意； B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意； D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 20. 将相同状态的铁和镁分别与相同浓度，等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 镁和铁的质量相同 B. 铁比镁活泼 C. 两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D. 完全反应时消耗的镁的质量比铁大 【答案】C 【解析】 【分析】铁和稀盐酸反应的质量关系为：，镁和稀盐酸反应的质量关系为：，据此进行分析。 【详解】A、根据分析可知，每56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，每24份的镁和稀盐酸反应生成2份的氢气，图示产生的氢气质量相等，因此镁和铁的质量不同，故选项说法错误； B、根据图示可知，镁产生氢气的速率快，因此镁比铁活泼，故选项说法错误； C、根据图示可知，反应生成氢气的质量相等，氢气来自于稀盐酸中的氢元素，因此两种完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故选项说法正确； D、根据质量关系可知，每56份的铁和稀盐酸反应生成2份的氢气，每24份的镁和稀盐酸反应生成2份的氢气，图示产生的氢气质量相等，完全反应时消耗的铁的质量比镁大，故选项说法错误。 故选：C。 21. 将铜丝浸入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式______，铜丝表面有______色物质生成，溶液由无色逐渐变成______色。 【答案】 ①. ②. 银白 ③. 蓝 【解析】 【详解】铜丝浸入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，银是银白色金属，硝酸银溶液是无色的，生成的硝酸铜溶液是蓝色的，故观察到：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变成蓝色。反应的化学方程式为：。 22. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入等浓度、足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。请结合图象信息，回答下列问题： （1）完全反应放出氢气最多的金属是______。 （2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （3）若金属乙为镁，则金属甲可能是（填序号）______。 A. 铝 B. 锌 C. 铁 D. 铜 （4）镁与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （5）兴趣小组同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①玻璃管内的实验现象为：______色粉末逐渐变______色； ②实验开始时，要先______，一段时间后再______，目的是______。 ③反应结束后，不能把热的固体直接倒出来观察的原因是______。 ④装置尾部酒精灯的作用是______。 【答案】（1）甲 （2）乙＞甲＞丙 （3）A （4） （5） ①. 红棕 ②. 黑 ③. 向玻璃管中通入CO ④. 点燃酒精喷灯 ⑤. 排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸 ⑥. 防止生成的铁在高温下又被氧化 ⑦. 点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 根据图示，完全反应放出氢气最多的金属是甲； 【小问2详解】 根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，至完全反应所需的时间越短，拐点出现越早，等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入等浓度、足量稀硫酸中，至完全反应消耗的时间由多到少为乙＞甲＞丙，则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是乙＞甲＞丙； 【小问3详解】 由（2）分析可知，三种金属的活泼性由强到弱的顺序是乙＞甲＞丙，且三种金属都能与稀硫酸反应产生氢气，说明三种金属都排在氢前，且三种金属最终生成氢气的质量关系为甲＞乙＞丙； 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气； A、若金属乙为镁，金属甲为铝，金属活动性镁（乙）＞铝（甲），铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝能置换出6（2）份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铝完全反应，最终生成氢气的质量关系为铝（甲）＞镁（乙），符合题意； B、若金属乙为镁、金属甲为锌，金属活动性镁（乙）＞锌（甲），锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和锌完全反应，最终生成氢气的质量关系为镁（乙）＞锌（甲），不符合题意； C、若金属乙为镁、金属甲为铁，金属活动性镁（乙）＞铁（甲），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的镁和铁完全反应，最终生成氢气的质量关系为镁（ 乙）＞铁（甲），不符合题意； D、三种金属都能与稀硫酸反应产生氢气，说明三种金属都排在氢前，铜排在氢后，不能稀硫酸反应，则金属甲不可能是铜，不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式； 【小问5详解】 ①玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，实验现象为：红棕色粉末逐渐变黑色； ②一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验开始时，要先向玻璃管中通入CO，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸； ③反应结束后，不能把热的固体直接倒出来观察的原因是防止生成的铁在高温下又被氧化； ④一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气。装置尾部酒精灯的作用是将未反应完的一氧化碳点燃，使其转化为二氧化碳，防止其污染空气 。 23. 请用化学用语填空： （1）地壳中含量最多的金属元素是______； （2）人体中含量最多的金属元素是______； （3）常温下为液态的金属是______； （4）赤铁矿的主要成分是______； （5）用化学方程式解释并回答问题： ①铝具有良好抗腐蚀性的原因：______； ②有铜单质生成的置换反应：______（写出一条即可）。 【答案】（1）Al （2）Ca （3）Hg （4）Fe2O3 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是为铝元素，元素符号表示为Al； 【小问2详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中，元素符号表示为Ca； 【小问3详解】 常温下呈液态的金属是汞，元素符号表示为Hg； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3； 【小问5详解】 ①铝具有良好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为； ②有铜单质生成的置换反应可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 24. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下对铁的锈蚀条件、工业炼铁、金属材料的成分进行了探究。 任务一：探究铁锈蚀的条件 为探究铁生锈的条件，社团设计了如图实验： （1）通过如图实验（填字母）______对比可知，铁在有氧气的条件下会生锈。综合分析，得出了铁钉生锈条件为铁______。 任务二：探究工业炼铁 （2）工业炼铁主要原理化学方程式为______。 （3）炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和______。 任务三：探究金属材料的成分 “共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。共享单车很多金属部件。小明在老师的指导下 对废弃共享单车的某金属部件的成分进行探究。已知该金属材料中可能含有铁、铜中的两种 金属。 【进行实验】 （4）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量金属材料样品于试管中，加入过量的 稀硫酸。观察现象 固体全部溶解，______ 金属材料中一定有铁，一 定没有______ 【交流反思】 （5）反应后溶液中一定含有的阳离子______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. AB ②. 与水和氧气同时接触 （2）； （3）还原剂 （4） ①. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色， ②. 铜##Cu （5）Fe2+、H+ 【解析】 【小问1详解】 实验A中铁钉同时与蒸馏水和氧气接触，生锈；实验B中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈，实验C中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比实验AB可知，铁在有氧气的条件下会生锈，综合分析，得出了铁钉生锈条件为铁与水和氧气同时接触； 【小问2详解】 工业炼铁主要原理是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 炼铁过程中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，焦炭的作用是提供热量和还原剂； 【小问4详解】 已知该金属材料中可能含有铁、铜中的两种金属，取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，根据实验结论金属材料中一定有铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，根据实验现象固体全部溶解，铜与稀硫酸不反应，则实验结论为金属材料中一定没有铜； 【小问5详解】 由上述实验可知，金属材料中一定有铁，一定没有铜，则取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此反应后的溶液中含有硫酸、硫酸亚铁，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是Fe2+、H+。 25. 某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，进行以下实验。请回答问题： （1）该反应中产生氢气的总质量为______g； （2）求出该样品中铜的质量分数（结果保留整数）。 【答案】（1）0.4 （2）设参加反应锌的质量为x， x=13g， 该样品中铜的质量分数为：； 答：该样品中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，该反应中产生氢气的总质量为：50g+100g-149.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$