专题五 综合计算题-【中考宝典】2025年中考化学作业本（广东专用版）

●● 中考宝典·化学 专题五 综合计算题 类型1文字叙述类 1.《天工开物》中记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。 (1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 (填元素符号)的含量。 (2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？（写出 具体计算过程) (3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通 ↑剩余因体的质量g 过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如右图： 【查阅资料】用CO还原FeO,炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe,0,+C0500C-6o0C2Fe,0,+C0 14.0 阶段2，Fe,0,+C0600C-700℃3F0+C0, 13.0300500600700温度℃ 阶段3，Fe0+C0270oCFe+C0, ①温度控制在300℃~500C范围时，固体质量没有发生变化，原因是 ②图中H点对应的固体成分是 (填名称)。 ③图中M点对应a的质量= 类型2表格分析类 2.有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取 25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得 数据如下表。 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 (1)m的值为 82- 化学·作业本 (2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 3.为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g,放入一个干净的烧杯 中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g,平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15 生成氢气的总质量/g 0.12 0.36 0.4 0.4 (1)表中x= (2)金属镁完全反应是第 次。 (3)求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。 的质量/g 0.4 0.32 0.24 0.16 0.08 40 60 80 稀硫酸的质量g 一 83- 中考宝典·化学 ●●-● 类型3图像分析类 4.一水草酸钙(CC),·H:O,相对分子质量为146)可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙 热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲 线如图。 (1)温度为 ℃时，一水草酸钙开始分解：温度由490℃升高到800C时，分解生成的气体能燃 烧且有毒，该气体的名称为 (2)计算图中x的值是多少？ 个固体的质量g 36.5 CacO 32.0 CaCo. Cao 14.0- 0 1804908001000→ 温度C (3)理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是 (填序号)。 a.CaC2O.·H2O b.CaC:O c.CaCO d.CaO (4)研究表明CaC,O,·HO热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的C)z捕捉性能。据图分析， CaO捕捉CO,的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800C. 5.学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(NCO),还含有少量的 氯化钠(NaCI)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g 稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成CO,的质量为 +C0的质量g (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） 4.4 0 127.9 稀盐酸的质量g (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g -84 化学·作业本 类型4综合分析类 6.在研究“酸与碱之间发生中和反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后 逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 (2)酸碱发生中和反应的实质就是 -0 (3)滴加稀盐酸至αg时恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 锥形瓶及溶 液总质量/克 ②求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 80.4 60.4 a加入稀盐 酸质量/ 7.(2024·江海区一模)陶土中含有SiO2、A1O,、FO和杂质(SiO和杂质不溶于水，也不与酸反应)。 化学兴趣小组利用如图方法测定100g陶土中FO,的质量分数。 足量 Ca 稀盐酸 操作a 国体A +C 过量 红褐色国体C 100g样品 NaOH溶液 操作a 黄色溶液B 溶液D 已知：AlCl与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO,):FeCl,十3NaOH一 3NaCl+Fe(OH),￥。 (1)偏铝酸钠(NaA1O,)中铝元素的化合价为 ,生成红褐色固体C的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (2)称得红褐色固体C的质量为10.7g,计算溶液B中FCl的质量（写出计算过程）。 (3)100g该样品中Fe2O,3的质量分数为 一 85化学 参考答案 ③ ^O2体积 8.(1)1.放出 lI.氢气具有可燃性,氢气与氧气混合受热 后可能会发生爆炸 (2)化合(3)2Na+2NH.△2NaNH.+H。 (4)氢气和氮气 (5)温度为50C,金属钢的投加量为2.5g 时间{ 9.(1)A) 过滤 吸附 9.(1)有机 (2)①缓慢氧化 分解反应 ②导热 增大了本材与空 (2)Fe+H sO.-FeSO.+H 气的接触面积,使燃烧更剧烈 (3)NaCI+AgNO.--AgCI +NaNO 10.①CH.+20.点co.+2H.0 ②不可再生 (4)2(5)放热 加快 580C (6)经石具有保温的作用 ③850C ④Ca(OH).- 保持其表面清洁干煜 -CaO+H.O 10.【实验方案】标准比色卡 增大反应物的接触面积,使反应更快更充分 【实验结论】酸 不适宜 抗倒伏 红色 ⑧be 【交流讨论】B 11.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分、更快 NH 【实验方案】硝酸锁 白色沉淀 (2)srco高温sro+co. 【实验结论】 Ca(OH):+(NH.):so.研瞻CasO.+2H:O+2NH. (3)MgO.Ca(OH). (4)增大氢氧化锣的溶解度,同时降低氢氧化的溶解度 【得出结论】熟石灰(或草木灰) (5)①HsO.+Sr(OH).--SrSO.+2H.O ②在三种 情况下进行对比,加人过量20%的H.SO.溶液,溶 专题四 综合能力题 液中锣离子的浓度较高,而规离子的浓度相对较低 1.(1)原子 (6)过滤,洗潦、干燥 (2)增大反应物之间的接触面积,使反应更加充分 专题五 (3)作还原剂 综合计算题 (4)TiC.+2Mg高温Ti+2Mgcl。 1.(1C 防止金属被氧气氧化 (5)2Feso高温so. +so. +Fe:O. (2)解:设充分反应后得到铁的质量为x Fe:O.+3co高滥2Fe+3co. (6)①④ (7)碱液(如氢氧化钢溶液) 160 2.(1)CO 分解 不变(2)复合肥 (3)30% 112 32g (4)Mgco.+C高温MgO+2cO (5)b 112 r-22.4g 3.(1)过滤 增大物质间的接触面积,使反应更充分 sO.c 答:充分反应后得到铁的质量为22.4g。 (3)①没有达到反应温度 ②四氧化三铁 (2)ZnO+HsO.--ZnSO.+H0 ③18.0g (3)Zn+CuSO.--ZnSO.+Cu 置换 (4)高 2.(1)8.8 增大反应物的接触面积,使石灰石充分反应 4.(1)过滤 (2)解:设样品中所含变质产物碳酸的质量分数为工。 CaCO.+2HC1-CaCl.+CO.+H.O SiO. CaCO.+2HCl-CaCl.+H.O+CO. 100 (2)气化 44 ③CH.+20.点燃co.+2H:0 25gXx (3)①D②吸热 8.8g 10025gXx 5.(1)混合物(2)b 448.8g r-80% (3)Fe十2HCl-FeCl.+H: 漏斗 答:样品中所含变质产物碳酸的质量分数为80%。 (4)FeCl (5)NaNO.、NaCl 3.(1)0.24(2)4 (6)Fe(OHD).+3HCl--FeCl.+3HO (7)be (3)解:设10g混合物中锲单质的质量为工。 6.(1)CH(合理即可)(2)沸点 Mg十H.sO.--MgSO.+H. (3)增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分 24 c+o.点co化合 2 0.4g (4)酸雨(5)用于人工增雨(合理即可) (6)ac x=4.8g 7.(1)1.分解反应 .6Li+N.--2Li N 降低 .3:1 iv.0.2 固体混合物中元素的质量分数为: (2)LiOH、H.O 4.8g+1.04gx100%-58.4%。 (3)不需要高温高压的条件(或反应简便或部分物质可循 10g 环使用或节约资源)(合理即可) 答:固体混合物中钱元素的质量分数为58.4%。 21 新课标中考宝典·化学(广东专用版) (4) 氢气的质量/g 类型2 与二氧化碳反应 0.4 3.C+co高温2co 037 0.24 4.CO.+Ca(OH)--CaCO.+HO 0.16 0.08 5.CO.+2NaOH--Na.CO.+H$O 类型3 与金属或金属氧化物有关的反应 稀疏酸的质量/g 6.C+2Cuo高2Cu+Co. 4.(1)180 一氧化碳 7. 3cO+Fe:O 高温2Fe+3CO. (2)解:设分解生成CaCO.的质量为x。 490 C~800C 8.2A1+6HCI--2AICl.+3H CaC.O.- CaCO+Co 9. Mg+2HCl-MgCl.+H$ 128 100 10. Fe+CuCl -FeCl, +Cu 32.08 H 108 3208 11. Zn+CuSO.--ZnSO.+Cu r-25.0g 12. Fe+CuSO.--FeSO. +Cu 答:x的值为25.0。 13. Fe O. +3H. SO.-Fe(SO ).+3HC (3)d (4)低于 类型4 酸碱盐之间的反应 5.(1)4.4 14.Mg(OH).+2HCl--MgCl.+2H.O (2)解:设完全反应时参加反应碳酸纳的质量为; 15.2KOH+CuSO.--K.sO.+Cu(OH): Na. CO.+2HCl--2NaCl+HO+CO. 16. 2NaOH+CuSO.--Na. SO.+Cu(OH). 106 44 17. Na.CO.+CaCl.--CaCO.+2NaCl 2 4.4g 18.2NaOH+H SO.--Na SO +2H.O 106_x 2NaOH+MgSO.--Mg(OH):+Na:SO 444.4g x-10.6g 19. Ba(NO.):+CuSO.--BaSO.+Cu(NO) 原样品中碳酸的质量分数为:12.5g 10.6g×100%-84.8% 20. MgCl.+2NaOH--2NaCl+Mg(OH) 21. Na. CO.+BaCl.-BaCO.+2NaCl 答:原样品中碳酸纳的质量分数为84.8% (3)13.6 22. Na:CO+2HC1--2NaCl+H.O+CO. 6.(1)酣溶液 23. Ca(OH).+H.SO.-CaSO.+2H0 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (③)①20 类型5 制取气体类 MnO.2H.O+O. ②解:设氢氧化纳溶液中溶质的质量分数是x。 24.2H.O.- NaOH+HC1--NaCl+H.O 25. 2KMnO.-K.MnO.+MnO.+O. 40 36.5 26.CaCO.+2HCl-CaCl.+CO.+H.0 25gx 20g×7.3% 27.2H.0通电2H. +0. 340. -20573% 40 25gr r-6.4% 类型6 其他类型的反应 答:氢氧化纳溶液中溶质的质量分数是6.4%。 28. Cu.(OH).co.-co. +H.O+2Cuo 7.(1)十3 复分解 29. Mg(OH)Cl-MgO+HCl (2)解:设氢化铁的质量为x。 FeCl.+3NaOH--3NaCl+Fe(OH). 162.5 107 31. zn(oOH).高温znO+H.0 ) 10.7g 165-078 32. CaH.+2H.O--Ca(OH):+2H.^ r-16.25g 33.2H:+O 点燃2.H.o 答:FeCl.的质量为16.25g。 (3)8% 34. CaSO.+2HCl-CaCl+sO.+H.O 35.SO.+Ca(OH)--CaSO.+H.O 附录:近10年广东中考化学方程式专练 36.2NaO.+2H.O--4NaOH+O: 37.2A1+3Cuo高温A1.0.+3Cu 类型1 与氧气反应 1.$+O.点攀so. 38.CO+2H.一定条件 -CH.OH 2. 3Fe+20.点Fe0. 39. Hg+s△Hgs 22