专题四 综合能力题-【中考宝典】2025年中考化学作业本（广东专用版）

中考宝典·化学 专题四 综合能力题 类型1物质的制备 1.中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿的主要成 分为FeTiO,。制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 加热 1C.焦炭 Mg,高温 TiCl 反应① 高温 反应③ 钛铁矿 硫 反应 氯化鎂 高温 FeSO. 反应④ A 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎，其目的是 (3)反应②的化学方程式为T0+C+2C高温TC,+C0+,该反应中焦炭的作用是 (4)反应③的化学方程式为 ,该反应需持续通入氩气，氩气的作用是 (5)反应④中FSO,高温分解的产物除红色固体A外，还有SO,和SO:,则该反应的化学方程式 为 (6)反应①②③④中属于分解反应的是 (7)对该工艺流程提出处理尾气的建议：通入 (写一条)。 2.菱镁矿（主要成分为MgC),)高温煅烧制备氧化镁，氧化镁和可溶性的磷酸盐、粉煤灰与水混合可得 到碳酸镁水泥(MPC),该MPC生成示意图如图1所示。 ↑抗压度MPa 50 ●护龄14d ■护龄28d 菱镁粉 磷酸盐，粉煤灰 煅烧炉 Mgo 混合反应器 MPC 20F 1o H2O 0 153045粉煤灰替代量% 图1 图2 (1)菱镁矿的化学性质与碳酸钙相似，在高温条件下反应生成MgO和 (填化学式)，该反应 属于 (填基本反应类型)反应，反应前后镁元素的化合价 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 (2)混合反应器中磷酸盐常用磷酸二氢钾(KHP),)。在农业上，磷酸二氢钾属于 (填 “磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (3)查阅资料得知MPC的性能（如抗压强度）与粉煤灰替代量存在一定关系，如图2所示。当粉煤灰 替代量在 时，MP℃的抗压强度最好。 (4)菱镁矿与碳在高温条件下也能得到氧化镁和一氧化碳，化学方程式为 (5)等质量的下列物质制取MgO的质量最大的是 (填字母)。 a.MgCO b.Mg(OH): c.Mg:(OH):CO 76 化学·作业本 类型2物质的分离提纯 3.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，为节约资源，现欲回收铜和锌，并对硫进行环 保的处理，工业流程主要步骤如图所示： 过量 管道烟泥 →固体废弃物 ↓除油污 足量的 固体A 稀硫酸 多步 ③ 溶液D 不溶固你它气。加热 溶液C适量甲 处理锌 ① ⊙ 废气B 环保处理 已知：加热的条件下，Z,Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)流程③，流程④都进行了 (填基本实验操作)。步骤①把不溶固体进行粉碎后扬起，目的 是 :产生的废气B中，一定含有的有害气体是 环保处理废气B最好采用的试剂是 (填字母)。 a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳 (2)写出步骤③中ZO与稀硫酸的化学反应方程式： (3)④中得到铜的化学方程式： ,它属于基本反应类型中的 反应。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 4.工业上以石灰石（已知其主要杂质为二氧化硅，它不溶于水也不与酸反应）为原料制备碳酸钙的工艺 流程如图，回答下列问题： NH CO 稀盐酸 CaCO ·溶液A 操作Ⅱ →溶液B 粉碎 操作钉 石灰石 +石灰石粉末 →溶液C +滤渣 (1)操作I的名称是 :石灰石粉碎的原因是 石 灰石与稀盐酸反应的化学方程式是 滤渣主要是 (填化学符号)。 (2)溶液A中先通入NH的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。通入CO时， 在溶液B中生成CaCO3,该反应的化学方程式是CaCl+HO+CO,+2NH一CaCO,￥+2X。 则X的名称是 (3)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。 ①二氧化碳对应的点是（填字母序号）。 化合价 44 ②D所示的物质在高温条件下与B反应，可以转化成点C所示的 +2.---…4C 物质，该反应 (填“放热”或“吸热”)。 ③A所示物质为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧 有单氧 酸盐物质类别 的化学方程式 机质化 物 77 中考宝典·化学 ●●-● 类型3工业三废的处理（物质的回收利用】 5.某化工厂以废金属（主要成分为F和Cu,表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺 流程如图所示。回答问题： 过量 适量 试剂X 足量盐酸盐酸空气NaOH溶液 ↓ 废金属→洗涤→ 酸漫 沉铁 →氧化 +滤渣乙+FeCl溶液 过滤 过滤 废液 海锦铜 NaNO: 适量盐酸 滤液甲 (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母)。 a.汽油 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。其中过滤用到的玻璃仪器 有烧杯，玻璃棒和 (4)已知：NaN)易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 4FeCL十4HC1+0,Na04X+2H,0:其中X的化学式为 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 (6)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为 (7)下列有关金属资源的保护措施正确的是 0 .把金属矿全部开采出来再保护 b.回收利用废旧金属 c.研究新型合成材料代替金属 d.经常刷洗金属制品 6.CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制C()2的排放对于减缓温室效应具有重要的意 义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO,的浓度高达95%，不需要 分离可直接液化回收，有效地减少了CO,的排放。 空等 95%的 0 C02 烟气 0口+回收利用 设备1 设备2 设备3 设备4 N: 烟气再猫环 (1)除CO之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 设 备2中主要发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类 型)反应。 (4)在液化处理以CO,为主的烟气时，SO也被液化回收，这样又可以缓解 的环境问题。 (5)采用该技术有利于对CO捕捉和利用，减少碳排放，获得的C)可用于制干冰，干冰的用途之一是 (6)为了减慢大气中CO含量的增加，以下建议可行的是 (填序号)。 a.开发太阳能，水能、风能，地热能等清洁能源：b.禁止使用煤，石油，天然气等矿物燃料：℃.大量植 树造林，禁止乱砍滥伐 78 化学·作业本 类型4工业流程数据分析 7.氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：N2十3H 高温、高压 2NH。一种合成氨的新方 催化剂 法如图1所示。 0 HO 100F 80 50 氢氧化锂 反应器 Li 反应器2 LiN反应器3 40 (LiOH) H2O +NH 0.10.20.30.40.3 电压/V 图1 图2 (1)1.反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂(iOH):4LiOH一4Li+2HO+O2↑，属于 (填基本反应类型) ⅱ，反应器2：常温下，Li与N2发生反应的化学方程式为 ,反应前后氮元素的 化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ⅷ，反应器3：一定条件下，LiN可与HO发生反应产生NH和LiOH,其中LiOH和NH的分子 个数比为 N,氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示， V氨气产率最高。 (2)在整个过程中，可循环使用的物质有 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 (写一条)。 8.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨 (NH,)生产氨基钠的主要原理如图1所示。 Co 小部分NH HO H2.N2 液氨 的（熔融） 煤和水一 CO、HN 碳 令 +H2 发生 化 H2.N2 应 空气 塔 催化剂 +氨基钠 高温高压 NHHCO 图1 Q)已知“发生炉”中的主要反应为：C+O,点燃C0,:C+H,O商温CO+H。 i.C+0,商温c0,反应 (填“放出”或“吸收”)热量 ⅱ.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去， 氦100 基 原因是 0S 钠 會110℃ 的 80A 含 (2)“合成塔”中发生的反应为N,十3H,商温高压 70 催化剂 2NH。该反应属 量 60 于基本反应类型中的 反应。 50L 1.0 1.52.0 2.53.0 (3)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 金属钠的投加量g 图2 79 ●●-● 中考宝典·化学 (4)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 (5)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取I20mL液氨做系列实验，结果 如图2所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 类型5拓展实际工业生产设备 9.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。 锡 放水管 流酒管 塞子 小砂石 木炭包 加水管 桶 酒坛 甲池 乙池 丙池 明代净水池模拟池 灶门 炉体 古法酿酒的原理示意图 (1)“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是 ,甲池中小砂石起到的作用是 ,乙池净水主要利用了木炭的 性。 (2)净化后的水用于酿酒，《本草纲目》中记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓 烈，盖酒露也。” ①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，此 过程中发生的一个反应为C,H:O,臂2C,HOH十2C0,+,该反应的基本反应类型 为 ②铁可以用作炊具主要是利用了铁的 性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变 旺，这是因为 10.用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 Ca(OH) Cao 钾长石 CaSO CaSO 烟气 Caco, 氧化 CaCo 反应器 脱硫 焙烧 1200C 必 发电 脱硫灰 焙烧产物 钾肥 天然气 图1 温馨提示：①氢氧化钙在580C时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898C℃。 SO搅拌浓度/mglm (1)天然气燃烧的化学反应方程式① 20 ,煤炭与天然气属于② (填“可再生” 15 或“不可再生”)能源。 10 (2)“氧化焙烧”如图2.最佳温度约是③ 此温度下 5 450~700C 焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaS0,十O 70075080085090095010001500温度℃ 图2 2CaS):h.④ 80 化学·作业本 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是⑤ (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和⑥ 能力，其溶液pH为9.3，向该溶液加入酚酞溶 液，溶液的颜色将变为⑦ (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是⑧ a.Ca(PO.),和KNO,都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 C.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 1L.碳酸锶(SrC)2)广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO,、MgCO,、CaCO3) 为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： H2SO Na:CO 系列操作高纯度 粗碳酸馄 100°C热水浸 沉钡 粉碎 煅烧 过滤 过滤 沉怨 SrCO: 滤渣1 滤渣2 已知：、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 、可能用到某些物质的溶解度见下表：(g100g水) 温度/C 20 40 60 80 100 Sr(OH)2 0.81 177 3.68 8.30 27.9 Ca(OH): 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： (1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是 (5)“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与HSO,反应的化学方程式： ②下表为H2SO,溶液的加入量对溶液中Sr+和Ba+含量的影响情况： H,SO,溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% sr2+/八g/L) 89.86 89.57 89.23 Ba+/(g/L) 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加人过量20%的H,SO,溶液较为合适，原因是 (6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为 81化学参考答案 ③↑02体积 8.(1)1.放出Ⅱ.氢气具有可燃性，氢气与氧气混合受热 后可能会发生爆炸 (2)化合(3)2Na+2NH,△2NaNH+H (4)氢气和氮气 (5)温度为50C,金属钠的投加量为2.5g 时问 9.(1)A+过滤吸附 9.(1)有机 (2)①缓慢氧化分解反应②导热增大了木材与空 (2)Fe+H,SO,-FeSO,+H; 气的接触面积，使燃烧更剧烈 (3)NaCl+AgNO--AgCl+NaNO 10.①CH,+20,点猫c0.+2H.0②不可再生 (4)2(5)放热加快 (6)蛭石具有保温的作用保持其表面清洁干燥 ③850c③CaOH),580CCa0+H,0 10.【实验方案】标准比色卡 ⑤增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 【实验结论】酸不适宜 ⑥抗倒伏⑦红色图bc 【交流讨论】B 11.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快 【实验方案】硝酸缬白色沉淀NH (2srC0商sr0+C0,+ 【实验结论】 (3)MgO,Ca(OH) Ca(OH)+(NH.):SO,CaSO,+2H.0+2NH, (4)增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度 【得出结论】熟石灰（或草木灰） (5)①HSO.+Sr(OH)一-SrSO,+2HO②在三种 情况下进行对比，加人过量20%的H:S),溶液，溶 专题四综合能力题 液中锶离子的浓度较高，面钡离子的浓度相对较低 1.(1)原子 (6)过滤，洗涤、干燥 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 (3)作还原剂 专题五综合计算题 (4TiCL+2Mg商通Tmi+2 MgCl. 防止金属被氧气氧化 1.(1)C (2)解：设充分反应后得到铁的质量为x 5)2FeS0高s0,+S0,.↑+Fe.0 Fe0+3C0高温2Fe+3C0 (6)①④(7)碱液（如氢氧化钠溶液） 160 112 2.(1)C0. 分解不变(2)复合肥(3)30% 4)MgC0.+C高温MgO+2C0+(5b 32g r 112 16032g x=22.4g 3.(1)过滤增大物质间的接触面积，使反应更充分 答：充分反应后得到铁的质量为22.4g (2)ZnO+H:SO,-ZnSO,+H:O (3)①没有达到反应温度②四氧化三铁③18.0g (3)Zn十CuS)一ZnS)+Cu置换(4)高 2.(1)8.8 4.(1)过滤增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应 (2)解：设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为x CaCO,+2HCI--CaCl +CO.+H:O SiO CaC)+2HC1一CaC1+HO+C),↑ (2)氯化铵 100 44 (3)①D@吸热8③CH,+20.点槛c0.+2H0 25g×x 8.8g 100_25g×x 5.(1)混合物(2)b 448.8g r=80% (3)Fe+2HC1一FC1十H↑漏斗 答：样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为80% (4)FeCl (5)NaNO.NaCl 3.(1)0.24(2)4 (6)Fe((O)H)1+3HC1-FCl,+3H()(7)bc (3)解：设10g混合物中镇单质的质量为x。 6.(1)CH,(合理即可)(2)沸点 Mg+H.SO,-MgS),+H↑ (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 24 2 C+0点懋c0.化合 0.4g (4)酸雨(5)用于人工增雨（合理即可）(6) 24 =0.4g x=4.8g 7.(1)1.分解反应 i,6Li+N,一—2LiN降低 疏酸钱中钱元素的质量=(10g一4.8g)×品=1.04g m.31iw.0.2 周体混合物中镁元素的质量分数为： (2)LiOH,H:O (3)不需要高温高压的条件（或反应简便或部分物质可循 4.8g+1.04g×100%=58.4%。 10g 环使用或节约资源)（合理即可） 答：固体混合物中镁元素的质量分数为58,4%. 21