专题三 实验探究题-【中考宝典】2025年中考化学作业本（广东专用版）

中考宝典·化学 专题三 实验探究题 类型1混合物成分的探究 1.(2024·香洲区校级三模)【科学探究】合理处理废旧锌锰干电池既能回收资源，又能减少污染。某化 学兴趣小组对干电池内物质的成分产生了浓厚的兴趣。 活动一：拆解干电池：小周剥开一节干电池后，发现干电池的构造如图1所示。 钢帽 3.0g 黑色固体 黑色固体 锌皮 足量 NaOH 澄清 溶液 石灰水 图1 图2 【提出问题】黑色固体是什么？ 【查阅资料】(1)i.废旧干电池中可能含有二氧化锰、石墨、氯化锌等固体。氯化锌可溶于水，氯化锌溶 液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。 ⅱ.石墨具有优良的 ,常用作干电池的电极材料，因此黑色固体中一定有 石墨。 【作出猜想】(2)猜想1：黑色固体中含有石墨和氯化锌；猜想2：黑色固体中含有 猜想3：黑色固体中含有石墨、二氧化锰和氯化锌。 【实验探究】(3)请完善下面表格。 实验序号 操作 现象 结论 取少量黑色固体溶于水，过滤， 黑色固体中一 取少量滤液于试管内，滴加适 定不含氯化锌 量 取少量实验1中滤渣于燃烧匙 中，在酒精灯上充分灼烧 黑色固体中一定含 取少量实验2中完全灼烧后的 有石墨和二氧化锰 黑色固体于试管中，滴加适量 产生大量气泡 活动二：回收二氧化锰并测定其质量分数 【查阅资料】NaOH溶液常用于吸收CO2,2NaOH+CO2一Naz CO,+HO,用图2装置进行实验。 实验步骤：I,先通一段时间氧气，第一次称量装置B的总质量。 Ⅱ，继续通入足量氧气并加热，反应结束后第二次称量装置B的总质量。 (4)步骤I通一段时间氧气的目的是 (5)若装置C中澄清石灰水 ,则说明生成的CO2被全部吸收。 【数据处理】 第一次测量 第二次测量 装置B的总质量 117.8g 120g (6)根据实验数据计算黑色固体中二氧化锰的质量分数为 -68 化学·作业本 ●● 2.(2024·佛山一摸)【科学探究】果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可 有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对“果蔬洗盐”的成分展开探究。 【查阅资料】 1.果蔬洗盐中含NaCl,还含Naz CO3或NaHCO.中的一种或两种。 ⅱ.NaHCO,溶液与CaCla溶液混合可能产生白色沉淀。 I,Na,CO,热稳定性好；NaHCO,.受热易分解，2 NaHCO,加热Na,CO,十H,O+CO,个. 【提出猜想】果蔬洗盐的成分为： 猜想1：NaCl和Naz CO3;猜想2：NaCl和NaHCO;猜想3：NaCl和 【设计实验】 I.验证果蔬洗盐中含NaCl: 取样加水溶解，滴入 溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶 解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。 Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理： 显微镜下观察滴入饱和NC1溶液后，洋葱表皮的细胞形态变化如图。 刚取出的洋葱表皮 浓盐水浸泡过的洋葱表皮 当环境中盐浓度 (填“高于”或“低于”)细胞液的，水会通过细胞壁从细胞内流出。果 蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。 Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含Naz CO,或NaHCO 实验操作 现象 结论 取样加热，观察烧杯内 溶液的 烧杯内液体变浑浊 变化 猜想3成立 用用 另取样加水溶解，滴入CaCl,溶液 【分析评价】 有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是 【补充实验】 取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g:另取ag样品加人足量稀盐酸，放出CO2气体m2 g。若m2 2m1(填“>”“=”或“<”)，则猜想3成立。 【拓展延伸】 果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是 69 中考宝典·化学 ●●- 类型2反应后物质成分的探究 3.化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。 (1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 稀硫酸 :乙实验时，观察到的现象是 (2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色， 决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 滴有酚酞的 碳酸钠 NaOH溶液 溶液 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 乙 【查阅资料】Naz SO,、BaCl,溶液呈中性。 【提出猜想】①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：猜想I:Na CO,、NaSO,:猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：NaOH、Na2 SO,、Na2CO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCL,溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b.再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】②根据操作a的现象可知，猜想 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶 解”，则猜想 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 成立，沉淀部 分溶解的反应方程式为 【拓展反思】③该同学认为，若操作的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。 他的理由是 类型3有关异常现象的探究 4.某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是F®O),发现反应开始时铁锈消失，有气 泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【查阅资料】(1)FeO,十6HCl—2FeCl,十3HzO:(2)FeCl的溶液呈黄色。 【提出猜想】I.溶液变浅绿色与盐酸有关。 II. Ⅲ.溶液变浅绿色与水有关。 【设计方案】为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 结论 (1)取FeCl,固体于试管中，加入 溶液为黄色 猜想I不成立 ,振荡完全溶解，静置 (2)向盛有少量FeCL,固体的试管中加入 溶液为 色 猜想Ⅲ不成立 直至溶解，静置 (3)向盛有FeCl溶液的试管中加入足量 溶液由黄色变为浅绿色 猜想 成立 铁粉，静置 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl反应使溶液由黄色变为浅绿色。 70 化学·作业本 【交流讨论】查阅资料可知，FeCl2溶液为绿色，Fe与FeCl3反应的化学方程式是 【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[C2(OH)2CO3],铜生锈的条件是 5.(2024·南海区模拟)兴趣小组利用图示装置进行电解水实验。 (1)初步实验 NaOH 局溶液 电解水的化学方程式为 用燃着的木条检 活塞 验气体a和b,分别观察到 说明水是由氢、氧元素组成。 石 石易 (2)深入探究 电源 小组同学测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值2不符。 【提出问题】有哪些因素导致实验结果产生偏差？ 【查阅资料】石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；石墨可与O2反应。 【形成假设】假设I:石墨电极吸附O2比吸附H2多 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被NaOH溶液吸收 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 石墨吸附 更 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 多，假设I不合理 断开电源，取电解后液体于试管 ② 产生 假设Ⅱ合理 中，滴加少量 溶液 (3)拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积 比a的范围是 (填序号)。 ①a<2 ②2<a<2.47 ③a>2.47 乙同学想起H2难溶于水，而O2 溶于水，认为实验结果产生偏差还与气体溶解度有 关，于是在甲同学实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置， (补充实验方案)，测得结果符合理论值。 类型4有关物质性质或变化条件的探究 6.兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸接触时的现象不同，如图1所 示，请你与他们一起探究。（所用铜片大小、形状均相同，溶液体积相同） 50%硫酸 98%硫酸 紫色 品红 20%硫酸 509%硫酸 铜片 铜片 溶液 团片题片铜片 石蕊 溶液 A 图1 图2 【实验现象】①②③④中均无明显现象；⑤中铜片溶解，溶液变蓝，生成一种有刺激性气味的气体。 -71 中考宝典·化学 ●●- (1)图1实验中欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”，需要对比的实验是 (填序号)。 【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？ 【查阅资料】HCI、NH、SO2均有刺激性气味且会污染空气；SO2的化学性质与CO2相似，且具有漂白 性，可以使红色的品红溶液褪色，HCl、NH,不可以。 【猜想假设】 (2)甲同学：HCl;乙同学：NH丙同学：H;丁同学： 【讨论交流】 (3)甲、乙同学的猜想均不合理，理由是 丙同学的猜想也不合理，理由是 【实验结论】 (4)丁同学将生成的气体依次通过A、B装置，如图2所示。A装置中观察到 B装置中观察到 ,证明丁同学的猜想正确。 【反思评价】 (5)同学们认为丁同学的实验有不足之处，请你改进： 【拓展延伸】 (6)写出⑤中反应的化学方程式： (7)⑤中反应停止后，所得溶液中 (填“有”或“没有”)溶质H2SO,,理由是 类型5有关影响化学反应因素的探究 7.(2024·江海区一模)【科学探究】 铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。 【探究一】铁制品锈蚀的条件 步骤1：利用图1所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（气密性良好）：待U型管内充满O2后， 将导管a,b处的止水夹K1、Kz夹紧。 K 测量压强仪器 压强 ①千燥的 ①潮湿的 /kPa 普通铁丝 普通铁丝 千绿剂(CaO) 蓬松、湿润的脱脂棉 醋酸 ③湖湿的纯铁丝 多孔隔板 0 图1 图2 图3 时间/5 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 (1)步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 ,②处可能 观察到的现象是 ,③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 (填“强” 或“弱”)。 (2)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2,观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 -72 化学·作业本 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图2），从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶 液，同时测量容器中的压强变化 资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。 编号 实验目的 炭粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0 ② 探究醋酸浓度的影响 1.0 32.0 ③ 0.5 3.0 80.0 (3)上表中编号②实验中铁粉的质量为 ;编号③实验的实验目的是 .0 (4)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中0~1时压强增大的原因，可能是 (5)铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式 0 8.某化学小组为完成“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究内容，设计如下探究方案： 【提出问题】二氧化锰在过氧化氢分解的过程中的作用是什么呢？ 【做出猜想】猜想一：可能起催化作用；猜想二：与过氧化氢反应，生成氧气。 【查阅资料】催化剂定义：在化学反应里改变化学反应速率，而本身的 没有发生 变化的物质叫作催化剂，在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 【进行实验】 实验I:试管中加人5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到木条不复燃； 实验Ⅱ：在实验I的试管中加入α克二氧化锰，把带火星的小木条伸人试管，观察到 实验Ⅲ：待实验的试管中没有现象发生后，再加入5mL过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管， 观察到小木条复燃；重复试验多次，都得到相同的实验现象： 实验Ⅳ：对实验的试管中物质进行过滤，对得到的黑色固体物质进行洗涤、干燥，再进行称量，得到固 体质量为克。 【总结反思】 (1)依据以上实验现象可以得出猜想 是正确的： (2)二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为 H2O2溶液 个O体积 (3)探究影响H2O2溶液反应速率的部分因素 某实验小组还想探究过氧化氢部分因素对H,O,分解速 率的影响。实验装置如图甲所示，用注射器加人不同浓 度的H2O2溶液10mL,实验中测量生成O2的体积，绘制 时间 图甲 图乙 氧气体积随时间变化的曲线（图乙），数据如表所示。 实验编号 H20的质量分数(%) MnO2质量(g) 对应曲线 I 3.4 0 Ⅱ 2.4 0 b 3.4 1.0 c(待绘制) -73 中考宝典·化学 ●● ①本实验中，测量生成O2体积的装置是 (填编号)。 A B ②根据实验探究目的，从曲线α、b中，可得出的结论是 ③在图中画出曲线c的大致位置及趋势。 类型6项目式探究 9.(2024·新会区一模)蒸汽眼罩可以缓解眼睛疲劳，简单实用。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开 展以下研究。 一、查阅资料：蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸 水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。 二、探究过程 (一)成分探究 (1)高吸水树脂属于 (填“有机”或“无机”)材料。 (2)用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放人试管中，滴加稀硫酸溶液，观察到有气泡产生，反应的 化学方程式为 (3)另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后过滤，取滤液于试管 中，加人硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式 (二)发热原理探究 【查阅资料】蒸汽眼罩主要是利用铁与氧气反应发生锈蚀。 【猜想与假设】主要成分中的活性炭或氯化钠可能影响铁生锈的速率。 【进行实验】根据下表中的实验方案，将药品在烧杯中混合均匀，装入无纺布袋并放入密闭容器中，利 用传感器测定并记录90s内容器中温度和氧气含量的变化情况。 【实验记录】 方案 药品 容器中氧气含量的变化 容器中温度的变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%-→20.1% 16C-16C 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%-→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、xg氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 【分析与结论】(4)方案4中，x的值是 (5)分析实验记录可知，铁生锈是 (填“吸热”或“放热”)反应，蒸汽眼罩中活性炭和氯化钠 的作用是 (填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 【拓展延伸】 (6)在实验4的基础上，补充一组加了2g蛭石的实验，发现容器内长时间保持较高的温度，由此可推 测 ,生活中存放蒸汽眼罩的建议是 -74 化学·作业本 10.(2024·遂溪县二模)【科学探究】 兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。 【查阅资料】甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0~8.0。 活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。 (2)用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH,进 一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如表： 滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 6 6 5 5 【实验结论】该地的土壤呈 性，则该土地 (“适宜”或“不适宜”)种植甘蔗。 【交流讨论】在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 ● ● ⊙ 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥一硫酸铵。 【作出猜想】出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。 【实验方案】兴趣小组同学设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴 加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 有 生成 土壤中含有SO 溶液 ②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、 有氨味 土壤中含有 研磨 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰（主要成分 改良酸性土壤 与土壤中的酸性物质反应 K2CO)等 改良碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO,)、硫酸铜(CuSO,)等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组同学通过分析确定选用 (写一种)改良该土壤。 75新课标中考宝典·化学(广东专用版) 11~15 xx×/xx 16-20 xxxx× 4.(1) I.2NaOH+CuCl.Cu(OH).+2NaCl 21~25 x/xxx 26~30 x××X 蓝色沉淀逐渐溶解 31-35 36~38 ×X Xx/xx 红 (2)i.玻璃棒 易错知识整合练(六)(解释说明类) pH试纸(或pH计) I.O(或氧气) 1.分子在不断地运动 I.加入适量熟石灰(或施加草木灰等,合理即可) 2.分子间有间隔 固态物质分子间间隔较小 专题三 实验探究题 3.氧气的化学性质不活沸 4.水中含有氢元素 1.(1)导电性 (2)石墨和二氧化 5.碳在常温下化学性质比较稳定 (3)硝酸银溶液 无明显现象 黑色固体减少 过氧化 6.二者反应生成的梳酸微溶于水,附着在大理石表面会 氢溶液 阻止碳酸与酸接触,使反应不能继续进行 (4)将装置内空气排尽 (5)不变浑浊 (6)80% 7.热值高,且燃烧产物是水,无污染 2.【提出猜想】Na.CO..NaHCO 制取成本高和贮存困难 【设计实验】I足量的硝酸银 II高于 I氢氧化 8.有毒、有害气体受热膨胀,集中在上部空气中 产生白色沉淀 9.易燃、易爆的危险化学品在空气中遇到明火达到其着火 【分析评价】NaHCO.溶液与CaCl.溶液混合可能产生白 点后会引发火灾或爆性 色沉淀,所以无法验证碳酸纳的存在 10.沙漠地区的空气中水蒸气的含量低 【补充实验】 11.铅在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铅 【拓展延伸】果疏洗盐中碳酸氢不稳定,受热易分解 薄膜,从而阻止铅进一步氧化 3.(1)H.SO.+2NaOH-Na.SO.+2H.O 有气泡产生 12.汗水中的氢化纳加快了段瓦钢的锈蚀速率 (2)①NaOH.Na.SO. 13.金、银不活泼,很难与其他物质发生反应 ②I II II 14.增加水中的含氧量,供鱼呼吗 BaCO.+2HNO-BaCNO.):+CO.+HO 15.浓疏酸有吸水性,吸收空气中水分使溶剂增多 ③溶液红色褪去,说明溶液不显喊性,因此排除氢氧 16.增大药物与胃酸的接触面积,加快药效 氢氧化铅 化纳存在的可能性,可以直接得出猜想1正确 17.任何食品中的物质都是由化学元素组成的 4.【提出猜想】溶液变浅绿色与铁有关 18.燃烧提供热量 制取CO 将矿石中的二氧化硅转变为 【设计方案】(1)足量稀盐酸(2)水 黄(3)II 炉淹 2%~4.3% 【交流讨论】2FeCl.+Fe--3FeCl. 19.立即关闭阔门,开窗通风 【拓展思考】与氧气、二氧化碳、水同时接触 5.(1)2H.0通2H。+O. 本条燃烧更旺 专题一 图像分析题 1~5 BCCAD 6~10 DCDCC 气体燃烧,产生淡蓝色火焰 11~15 ccCCD 16.B (2)氛气 氧化 白色沉淀 (3)② 不易 重新实验 专题二 基础实验和跨学科实践 6.(D③ (2)SO 1.(D)1.①②③④ (3)化学反应前后元素的种类不变,反应前没有氧元素与 .加速溶解 继续向左盘加入粗盐,直至天平平衡 氮元素,反应后不可能生成HC1或NH 氢气没有气味 II.滤纸破损(合理即可) (4)紫色石溶液变红 (2)1.蒸发 H.O(或水) 品红溶液褪色 I.作调味品(或配制生理盐水等:合理即可 (5)在B装置的后面连接盛有氢氧化纳溶液的装置(或用 2.(1)i.试管 气球收集过量的有害气体 I. 2KMnO.-KMnO+MnO.+O. B (6)Cu+2HsO(浓)--CusO.+2H.O+so (7)有 随着反应的进行,碗酸溶液的浓度逐渐减小,当 II.剧烈燃烧:发出自光,放出热量 检验木炭燃烧是 否产生二氧化碳 氧气浓度 其小于某一数值后就不能继续与铜片发生反应 (2)i,化学 7.(1)H.O 铁丝生锈 强 ì.LiCl (2)水通过导管b进入U型管 3.(1)1.延展 (3)3.0 探究炭粉质量对实验的影响 l.被加热的铜丝一端逐渐变为黑色且向下倾叙 (4)铁生锈放热,气体膨胀,压强增大 II.CuO+H.sO-CuSO.+HO (5)Fe+2HCl--FeCl.+H. iV. 8.【查阅资料】质量和化学性质 【进行实验】木条复燃 a (2)1.耐高温(或强度大等,合理即可 iì,天然 Ii.纯净物 热值高且燃烧产物是水,无污染 (3)①D②过氧化氢的质量分数越高,反应速度越快 20 化学 参考答案 ③ △O体积 8.(1)1.放出 lI.氢气具有可燃性,氢气与氧气混合受热 后可能会发生爆炸 (2)化合(3)2Na+2NH-2NaNH。+H: (4)氢气和氮气 (5)温度为50C,金属纳的投加量为2.5g 时间{ 9.(1)A 过滤 吸附 9.(1)有机 (2)①缓慢氧化 分解反应 ②导热 增大了木材与空 (2)Fe+H.SO-FeSO+H 气的接触面积,使燃烧更剧烈 (3)NaCl+AgNO.--AgCI +NaNO 10.①CH.+20.-c0.+2H.0 (4)2 (5)放热 加快 ②不可再生 (6)经石具有保温的作用 保持其表面清洁干燥 10.【实验方案】标准比色卡 增大反应物的接触而积,使反应更快更充分 【实验结论】酸 不适宜 抗倒伏 红色 ⑧be 【交流讨论】B 11.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分、更快 NH' 【实验方案】硝酸 白色沉淀 (2)srcosto+co. 【实验结论】 (3)MgO.Ca(OH). (4)增大氢氧化锣的溶解度,同时隆低氢氧化锣的溶解度 【得出结论】熟石灰(或草木灰) (5)①H.sO.+Sr(OH)-SrSO.+2H.O②在三种 专题四 情况下进行对比,加人过量20%的H.SO.溶液,溶 综合能力题 液中锣离子的浓度较高,而锁离子的浓度相对较低 1.(1)原子 (6)过滤,洗逢、干燥 (2)增大反应物之间的接触面积,使反应更加充分 专题五 (3)作还原剂 综合计算题 (4)Tict.+2Mg高温Ti+2Mgcl. 1.(1C 防止金属被氧气氧化 (5)2Feso高温so. +so.+Fe:0. (2)解:设充分反应后得到铁的质量为x。 FeO +3co高温2Fe+3co. (6)①④ (7)碱液(如氢氧化溶液) 160 (3)30% 2.(1)CO。分解 不变(2)复合肥 112 32g (4)Mgco+C&温Mgo+2co (5)b 112 。 r-22.4g 3.(1)过滤 增大物质间的接触面积,使反应更充分 sO6 答:充分反应后得到铁的质量为22.48。 (3)①没有达到反应温度 (2)ZnO+H.sO.-ZnSO.+H0 ②四氧化三铁 ③18.0g (3)Zn+CuSO-ZnSO.+Cu 置换 (4)高 2.(1)8.8 4.(1)过滤 增大反应物的接触面积,使石灰石充分反应 (2)解:设样品中所含变质产物碳酸的质量分数为文. CaCO.+2HCl--CaCl.+CO.+H.O SiO CaCO.+2HCI-CaCl.+HO+CO. 100 (2)氢化按 44 ③CH+20.点姓co.+2H.0 25gXr 8.8g (3)①D ②吸热 10025gXr 5.(1)混合物(2)b 448.8g -80% (3)Fe+2HC1--FeCl.+H:漏斗 答:样品中所含变质产物碳酸的质量分数为80%。 (4)FeCl (5)NaNO.,NaCl 3.(1)0.24 (24 (6)Fe(OH).+3HCI--FeCl.+3H.O (7)b (3)解;设10g混合物中单质的质量为x。 6.(1)CH.(合理即可)(2)沸点 Mg+H.sO.--MgSO.+H. (3)增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分 2. c+o.点尴co: 化合 #) ) 0.4g (4)酸雨(5)用于人工增雨(合理即可) ()a -4.8g 7.(1)1.分解反应 24 I.6Li+N.--2Li.N 降低 II.3:1 iv.0.2 固体混合物中镂元素的质量分数为 (2)LiOH、H.O 4.8g十1.04gx100%-58.4%. (3)不需要高温高压的条件(或反应简便或部分物质可得 10g 环使用或节约资源)(合理即可 答:固体混合物中送元素的质量分数为58.4% 21