课时18 溶液的酸碱度中和反应-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 课时18 溶液的酸碱度 中和反应 知识梳理 (1)pH:表示溶液酸碱性强弱的程度。 (2)pH的范围： (3)pH与溶液酸碱性的关系： 溶液酸碱性 pH范圈 石蕊溶液（紫色）》 酚酞溶液（无色） 酸性 pH > 红色 无色 pH和溶液 中性 pH=7 紫色 无色 酸碱性的 碱性 pH 1 蓝色 红色 0123 4 5 6 891011121314 关系 关系 中性 ①pH<7时，pH越小，溶液的 越强 ②pH>7时，pH越大，溶液的 越强 液的 (1)测定方法：最简便的方法是使用 试纸（读数一般是整数，更精确地测定 度 可用pH计). (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。 pH的 (3)pH的应用。 测定和 ①农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。改良酸性土壤，可向土壤中 应用 施用 ②pH 5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH,可了解空气的污染情况。 ③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH 7(主要成分 是 ),治疗胃酸过多可服用含有 或 的药物。 中和反应 定义 与 作用生成 和 的反应 实质 酸中的 与碱中的 结合生成 农业：调节土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤； 工业：处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 等碱性物 应用 质进行中和处理： 医药：胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 98 第三部分物质的性质与应用门 基础演练 1.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (I)往VaOH溶液中加人稀盐酸，没有明显现象，说明NaOH和盐酸不反应。 (2)因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红。 (3)使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质。 (4)酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液。 (5)用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。 (6)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.(下册教材第64页第1题改编)某同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.鸡蛋清能使无色酚酞溶液变红 C.苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 3.(下册教材第76页第3题改编)下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 ( A.NazCO B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaCl 4.用H试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与 苏打水实际pH比较的结果是 ( A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定 5.中和反应在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是 A.用氧化铜与稀硫酸反应制硫酸铜 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 C.用氨水处理污水中的硫酸 D.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处以减轻痛痒 6.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液H的变化如图所示。下列分析正确 的是 ) A.N点时的溶液一定呈红色 pH B.P点时的溶液能与纯碱发生反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 稀硫酸的质量官 99 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 实验突破 酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究 一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进 行的程度，需要借助指示剂或其他方法来判断。 二、探究过程（以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例） (1)借助酸碱指示剂 实验操作 实验现象 实验结论 。稀盐酸 向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞 氢氧化钠能与稀盐酸发 溶液后，溶液变为 色；随 生反应，反应的化学方程 酚酞落液 5ml释 氧化 着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色 式为 钠溶液 逐渐变浅，最终变为 色 (2)借助反应过程中溶液的pH变化 PH PH 图像 加入溶液的质量g 加入溶液的质童g 加人到 中 加入到 中 A点：pH>7,溶质为 a点：pH<7,溶质为 A一B段：pH>7,碱过量，溶质为 a~b段：pH<7,酸过量，溶质为 溶质 B点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 b点：pH=7,恰好完全反应，溶质为 分析 BC段：pH<7,酸过量，溶质为 b~c段：pH>7,碱过量，溶质为 (3)借助溶液温度变化 将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得溶液温度变化曲线如图所示。 ①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②B点的含义是 ;AB段烧杯中溶液的pH逐渐 温度C (填“增大”或“减小”) ③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验， (填“能”或“不能”)说明稀盐 0 酸与氢氧化钠反应放热，原因是 稀盐酸质量g 100 第三部分物质的性质与应用口 真题演练 考向溶液的酸碱性和酸碱度(5年3考) 课标要求：了解用酸碱指示剂和H试纸检验溶液酸碱性的方法：知道酸碱性对人体健康和农作物生长 的影响。 1.(2023·广东节选)耕地盐碱化影啊粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣 小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进人土壤中 盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 会导致土壤 水蒸发 盐碱化 含盐的水 (2)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH>7,则浸出液显盐残留· 性。 (3)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 2.(2022·广东节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明 和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石，KCIO3、MnO2、稀盐酸、Na(OH 溶液、H(O溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 (1)为了鉴别稀盐酸和Na(OH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是 测得pH 1的溶液为 (2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。 3.(2020·广东节选)某废酸液主要含HSO,和FeSO,该废酸液的pH (填“<”或“>”)7。 4.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是 A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将H试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到PH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=I2.6 5.小明同学取生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： (1)酸性最强的物质是 (2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是 (填一种物质即可)。 (3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。 101 口新标课中考宝典·化学（广东专用版）】 考向2中和反应及酸碱度曲线(5年5考) 课标要求：理解中和反应及其用途。 6.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7.(2024·新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和H的变化，测定结果 如图所示。下列说法正确的是 温度℃2.0 pH 20.8 209 20 90 60时间/s 20 404560时间s A该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 8.(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加 入盐酸体积的关系如下（△为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 盐酸体 ↑△C 2 2 6 8 10 12 14 16 18 20 积V/mL 溶液温度 5.2 9.612.016.018.216.715.714.713.712.9 变化△/℃ 02468101214161820mL A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 9.恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH( A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断 10.向滴有酚酞的NOH溶液中滴加稀HSO,至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主 要离子，下列说法不正确的是 A.●表示OH B.参加反应的HSO,和NaOH的质量比为49：40 C.恰好完全反应后溶液中Na和SO的个数比为2：1 D.将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象 反应前 反应后 102 第三部分物质的性质与应用口 素养提升 11.(改编题)某化学兴趣小组用实验室常用药品对“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】某同学利用图1装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用H和温度传感器 测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 pH +温度C 传 传感 器 搅拌器 1216体积mL 体积mL 图1 图2 图3 (1)图1烧杯中一开始所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 (3)以下说法错误的是 (填字母)。 A.取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCI和NaOH C,图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D.图2中b→d所示溶液中NaCI的质量不断增加 【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应。 设计并进行实验 实验步骤 实验现象 结论 取2mL氢氧化钠溶液于试 (4)若 稀盐酸过量 管中，滴入一定量的稀盐酸， 振荡后加人镁条 若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 (5)另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因 是 (6)下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填字母)。 A.铜片 B.pH试纸 C.氢氧化钾溶液 D.紫色石蕊试液 0 @ (7)图4为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，从微粒的角度分 @ HO 析：反应前后未发生变化的微粒有 (填化学符号)，该反 OH) © 四 应的微观实质是 图4 103新课标中考宝典·化学（广东专用版】 课时18溶液的酸碱度 中和反应 Al(OH),Fe(OH),Cu(OH), CaCO,BaCO BaSO.AgCL①②③④⑤⑥⑦⑧①②⑤D①⑧ 【知识梳理了 ④③⑤⑥①②③④⑦⑧浓绿发黄倒伏 溶液的酸碱度 缓慢士壤大气水体 0~14<>酸性碱性pH玻璃棒标准比色卡 构建物质网络 熟石灰<<盐酸小苏打氢氧化铝 一、1.HC1(合理即可) 中和反应 Ca(OH),(合理即可) 酸碱盐水氢离子氢氧根离子水熟石灰 CCl(合理即可) 熟石灰 2.①Na:CO3+2HC1-2NaCl+HO+CO↑ 【基础演练】 ②NaCO,+Ca(OH),—CaCO,￥+2NaOH 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/ ③Na:CO+CaCl-CaCO1￥+2NaC1 2.A3.B4.A5.A6.B ④C0.+2Na0H -Na:CO,+H,O 【实验突破】 二，1.CaC0,Ca0 (1)红无NaOH+HCl一NaCl+HO 2.DCaco,.高温ca0+Co,t (2)稀盐酸氢氧化钠溶液NaOH NaCl和NaOH ②CaO+H,O—Ca(OH) NaCl NaCl和HCI氢氧化钠溶液稀盐酸HCI ③CaCO,+2HC1CaCl,+H2O+CO.↑ NaCI和HCI NaCl NaCl和NaOH Ca(OH):+2HCI-CaCl,+2H,O (3)①放出②稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应减小 ⑤CaO+2HC1-CaC12+H,O ③不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【基础演练】 【真题演练】 1.(1)/(2)/(3)×(4)/ 1.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)ad 2.C3.D4.D5.A6.B7.D 2.(1)用洁净干燥的玻璃棒德取溶液，滴在pH试纸上，把 8.(1)NaHCO,NaCl(2)氧化物 变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH (3)CaO+H,O-Ca(OH) 稀盐酸 (4)Ca(OH),+Na,CO-CaCO.+2NaOH (2)酚酞红 【真题演练 3.<4.C 1.B 5.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)属于 2.作调味品（合理即可）纯碱（或苏打） 6.C7.D8.D9.B10.D 3.C0 素养提开了 4.A5.A6.C7.A8.B9.A 11.(1)NaOH(2)12 10.(1)2KOH+H,S0—KSO,+2H,0 (3)AD(4)有气泡产生 (2)①⑥ (5)稀盐酸量不足，也不会产生明显现象(6)BD (3)Ba(NO)1+CuSO,=Cu(NO,):+BaSO￥[或 (7)Na、C 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 2AgNO,+CuCl=2AgCl+Cu(NO):] (4)金属氧化物十酸 课时19盐化肥 11.钾e12.A13.D14.B 【知识梳理】 【素养提升】 NaC1食盐较小调味品融化选种生理盐水 15.D Na,CO,纯碱苏打白易造纸洗涤剂NaHCO, 16.(1)NaCO(或碳酸钠)溶液 小苏打白易发酵粉胃酸过多CaCO,白 (2)NaC、HCI(或氯化钠，氟化氢) 石灰石补钙建筑Fe+CuS0,—FeSO,+Cu浅绿 Na,CO,+HCI-NaHCO,+NaCl 红色固体Cu+2AgNO—Cu(NO,):+2Ag蓝 (3)立即产生气泡的是NaHCO,,开始无气泡，后来逐渐 银白色固体Na,CO,十H,SO,一Na,SO,+H0+CO,↑ 产生气泡的是Na:CO 大量气泡HC+AgNO,一AgCI,+HNO,白色沉淀 专项训练5初中常考物质间的反应或转化关系 Ca(OH),+Na CO,—CaCO,↓+2NaOH白色沉淀 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)+Naz SO, 蓝色沉淀 【要点归纳】 2NaOH+MgCl,—Mg(OH),￥+2NaCI白色沉淀 1.(1)H,O,KMnO,HO金属氧化物非金属氧化物 NaCI+AgNO,一AgCI,+NaNO,白色沉淀 CO,+H,O CO Na,SO,+BaCl,—BaSO,￥+2NaCl白色沉淀 (2)CC0HC0, CH.C.H.OH CacO,Cao 化合物化合物沉淀气体水可Mg(OH) Ca(OH):