课时17 常见的碱-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

新标课中考宝典·化学(广东专用版 课时17 常见的碱 知识梳理 碱的特点:碱在水溶液中能解离出 和 [化学式: 俗名: 色固体,易 物理性质: ,极易溶干水并 氢氧化钩 ①氢氧化钢固体具有吸水性,可作 剂; 回征框 用途 ②重要化工原料:制肥皂、造纸、纺织等; ③生活中可用于去除 [化学式: 俗名: 色粉末,溶于水(溶解度随温度的升高而 氢氧化物理性质: )。 减 用途:①中和 废水,②制波尔多液农药,③改良 土壤,④用作 建筑材料。 ①碱能使紫色石蒜溶液变 ,使无色酸融溶液变 ②碱能和某些非金属氧化物反应生成 2NaOH+SO- ;Ca(OH)+CO ③碱能和酸反应生成 2NaOH+H.SO.- :Ca(OH).+2HCl ④碱能和某些盐反应生成 和 2NaOH+CuSO.- ) Ca(OH)+Na.CO. 3NaOH+FeCl - ;Ca(OH)+MgCl. 构建物质网络 常见减[NaOH、Ca(OH)]的化学性质(碱四条) 已知:固态甲俗称干冰,乙俗称苏打。 酸碱指示剂 1.写出对应物质的化学式。 酸酥溶液(红)。 紫色石芯溶液(蓝) ②Cuso. 盐 7 ;乙 ③甲 酸①H-SO. 非金属 化物 2.写出相应序号的化学方程式(①~③各写一个)。 ① 共性 NaOH-Ca(OH: ...... 个性 ........... ② ③ ④乙碳酸盐 ④ 92 第三部分 物质的性质与应用 【特别提醒】 ①氢氧化纳易潮解且具有强腐蚀性,因此称量时,应放在容器(如小烧杯)中。 ②如果不慎将氢氧化纳沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上1%的"酸溶液。 ③CaO(又叫生石灰)常用作食品干燥剂。 ④氢氧化纳应密封保存的原因,一是易潮解,二是能与空气中的CO,发生反应而变质。氢氧化锈应 密封保存的原因:能与空气中的CO,发生反应而变质。 不可用氢氧化改良酸性土壤;不能使酸献溶液变红的溶液不一定是酸溶液,也可能是中性溶液。 基础演练 1.(省题精炼)判断下列说法是否正确,正确的打“/”,错误的打“×”。 (1)氢氧化钟和氢氧化的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH。 _______ (2)氢氧化钟的俗称是苛性纳、火碱或纯碱。 (3)氢氧化钢具有碱性,常用于改良酸性土壤 (4)用炉具清洁剂去除油污--NaOH可与油脂反应。 (5)氢氧化纳是重要的化工原料,广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。 (6)氢氧化错可治疗胃酸过多,故氢氧化钢也可治疗胃酸过多。 (7)在9.8g10%的稀HS0.中逐滴加入10%的Ba(OH):溶液,若x是加入Ba(OH) 溶液的质量,v是溶液中溶质的质量,则变化关系如图。 (8)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴盼酣溶液,若溶液变红色,则说明NaOH溶液没有变质。 2.(下册教材第76页第2题改编)下列关于氢氧化纳的说法中,不正确的是 _ A.氢氧化纳固体露置在空气中容易变质 B.水溶液能使石慈溶液变红 C.易溶于水,溶解时放出大量的热 D.能与酸发生中和反应 ,__ 3.下列关于NaOH和Ca(OH)。的说法中错误的是 )_ A.用Ca(OH)。作建筑材料 B.用Ca(OH)改良酸性士 C.用NaOH溶液检验CO D.用NaOH固体干燥某些气体 4.如图是碱的化学性质的思维导图,其中X表示的物质是 。_ _~ A.金属单质 减与指示剂作用 B.非金属氧化物 减与酸反应 氢氧化 C.金属氧化物 减与X反应 D.盐 减与某些盐反应 5.(改编)向溶液X中加入氢氧化纳溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石葱试纸变蓝。则溶液X 中一定含有的微粒是 ( ) A.C B.CO C.Ca D.NH 新标课中考宝典·化学(广东专用版) 6.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ,_ ①铎和稀疏酸 ②石灰石和盐酸 一流体 ③氛化钟和水 阅体 ④氢氧化纳和水 B.①② C.②③④ A.①②④ D.①④ 实验突破 氛氧化纳变质问题的探穷 1.氢氧化纳变质的原因: (用化学方程式表示) 2.氢氧化纳是否变质的检验方法 试剂选择 现象 化学方程式 酸 产生气泡 产生白 色沉淀 氧化(或氢 盐 化等)溶液 3.氢氧化纳是部分变质还是全部变质的探究 目的 试剂 现象 化学方程式或结论 ①除去NaOH中 CaCl.溶液 的Na.CO (或BaCl:溶液等 部分变质 ②检验是否 无色融溶液 存在NaOH 全部变质 【高分提醒】 ①氢氧化钟变质的检验,实质是检验碳酸根离子。能和CO}离子反应产生明显现象,但不能和 OH”反应产生同样现象的离子有:H(产生气泡)和Ca、Ba(产生沉淀)。 ②氢氧化钟是部分变质还是全部变质的探究,其实就是在有CO}存在的情况下检验是否有OH。 若选择无色酸耿溶液检验OH,应先排除CO}的干扰,原因是Na.CO。溶液也显碱性,也能使无色 盼融溶液变红。所以思路是先除尽CO,再检验OH。 ③不能用Ca(OH)。或Ba(OH)。溶液取代CaCl:或BaCl:溶液检验氢氧化是部分变质还是全部 变质,因为引入OH会于扰NaOH的检验。 94 第三部分物质的性质与应用 【变式练习】 在清理实验室的药品时,同学们发现一瓶氢氧化钟溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,同学们 提出了如下猜想:(1)“问天”小组的猜想是;该溶液没有变质。(2)“梦天”小组的猜想是:该溶液部分变 质。(3)“天和”小组的猜想是:该溶液全部变质。三个小组的同学们根据各自猜想,分别进行如下实验: 【实验报告】 “问天”小组 小组名称 “梦天”小组 “天和”小组 酸 减 试剂种类 :先加适量清石灰水, 1加过量稀盐酸 冒先加过量氧化溶液(中 1后加酣溶液 实验操作 1_ 性),后加融溶液 样品 样品 -样品 实验现象 生成 否 有白色沉淀生成,溶液颜色变红 有白色沉淀生成,溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】(1)“问天”小组的实验中,能证明该溶液已经变质的化学方程式为 (2)“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。 他们的理由是 【反思与评价】(1)在不改变被检验物质成分的情况下,排除干扰,能帮助我们得出正确结论。 (2)“失之毫厘,差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】经过以上探究活动:同学们认为取用药品后,应及时 瓶塞,防止药品变质。 【实践与应用】对于同学们发现的这瓶溶液,下列处理方法中正确的是 A. 直接倒入下水管道;B.清洗盛放过植物油的试管;C.检验某氢化纳溶液中是否含有氢化 真题演练 考向常见碱的性质和用途(5年5考) 课标要求:认识常见破的主要性质和用途 1.(2023·广东)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸,叶肉变黄 ,( 时取出,洗刷干净后制成叶脉书签,如图甲所示,下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 _~_ A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 C.制作完成后废液需回收处理 D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 2.(2023·深圳改编)有关NaOH说法错误的是 ,1 A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH俗称苛性铜、烧碱、火碱 C.NaOH是所有气体的于燥剂 D.NaOH应密封保存 95 新标课中考宝典·化学(广东专用版) 3.(2024·长沙)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证,太空中已经 留下了“中国人的脚印”,舱外服内含有与氢氧化纳性质相似的氢氧化钯(LiOH)。下列有关氢氧化 ( 钾的说法正确的是 _~ A.其水溶液能使无色酸献试液变幻 B.不能与磕酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液能与氧化铁发生反应 4.(2024·包头)向甲、乙两个等体积充满CO。的软塑料瓶中,分别倒入等体积的潦清石灰水与NaOH 溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是 _~_ A.甲瓶注入的是潦清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl.溶液,无现象 仍澄清 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH):溶液浓度 乙 5.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应 ( 过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示 ) A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 反应时间/s 考向②减的通性(5年5考) 课标要求:知道常见减的特性 6.(2024·云南)某溶液可能含有HCl、CuCl、CuSO中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的 该溶液中逐滴加人氢氧化锁溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化锁溶液的质量之间的关系如图所 示。下列说法正确的是 ) A.d点后,溶液的pH保持不变 .沉淀的质量/g B.6点对应的溶液中有三种溶质 33.1.............. C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少 D.原溶液含有HCl、CuCl.和CuSO 氢氧化溶液的质量/g 7.(2024·陕西)如图实验进行一段时间后,观察到烧杯B内溶液已变为无色,则下列有关说法正确 的是 . _ A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 B 浓盐酸的氢氧化溶液 滴有无色酸融溶液 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钟溶液吸收了空气中的 二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 8.(2022·广州)稼(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知家在化合物 中常为十3价,金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe。 (1)嫁的氧化物的化学式为 (2)氢氧化稼是难溶于水的白色固体。 ①上述信息中能用干推测氢氧化锋化学性质的是 (填字母)。 A.“氢氧化稼” B.“难溶于水” C.“白色固体” 96 第三部分物质的性质与应用 ②取少量氢氧化锭固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 或 。(填化学式) (3)设计金属稼转化为氢氧化嫁的一种方案; (依次写出化学方程式)。 9.氢氧化俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰与水反应制得,反应的化学方程式是 测量其溶 液的pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的 颜色,读取该溶液的pH. (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是 (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是 (以土壤 中含有疏酸为例)。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是KCO)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用 时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 (填元素符号)。 素养提升 10.(2024·彭山区)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化 钢溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在2时快速注人一种溶液,1.时快速注入第二种 。 溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 _~ 压强 传感器 6 2 用 NaOH 盐酸 {_。 溶液 (促量) NaNa (足量) OH NaNa 时间/s 图1 图2 图3 A.时注入的溶液是氢氧化钟溶液 B.,前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.1.~/。期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D..后压强增大的原因是碳酸钟与盐酸发生反应 11.“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一,现向一支盛有少量疏酸铜溶液的试管中滴 加足量的氢氧化钟溶液 (1)可观察到的宏观现象是有 色沉淀生成;溶液由蓝色逐渐变为无色。 (2)从微观层面分析,沉淀是Cu与OH相互结合生成了不溶于水的物质,溶液颜色的变化是因为 (3)上述反应可以用化学方程式表示为化学参考答案 课时16 常见的酸 火碱苛性钠白潮解放热干燥油污Ca(OHD: 熟石灰消石灰白微降低酸性酸性蓝色 【知识梳理】 红色盐水NaSO,+H,O CaCO,↓+H,O盐水 氢离子酸根离子挥发白雾密封除锈盐酸 Na,SO,十2H,0CaCl+2HO新碱新盐 吸水脱水干燥浓硫酸器壁水搅拌大量水 Na:SO.+Cu(OH):CaCO,+2NaOH 碳酸氢钠红色变色盐氢气2ACl,+3H,↑ 3NaCl+Fe(OH)CaCl,+Mg(OH): FeSO,+H:↑盐水CuCl2+H,O CuSO,+H2O 构建物质网络 固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水A1C1,+3H,O 1.C02Na:C0 BaSO,￥+2HO新酸新盐HNO,+AgC1 2.H,SO,+2NaOH-Na SO,+2H,O H,O+CO,↑+CaCl,2HCl+BaSO4↓ ②CuSO.+2NaOH-Cu(OH)1￥+NmSO 构建物质网络 ③C0,+Ca(OH)CaCO,↓+H0 1.NaOH Na CO,Fe,O ④Na:CO4+Ca(OH):CaCO,↓+2NaOH 2.①Fe+2HCl—FeCL+H2↑ ②NaOH+HCI-NaCl+H:O 【基础演练】 ③NaC0,+2HC1—2NaC1+H,0+CO,4 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/(6)X OFe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O (7)/(8)X ⑤BaCL,+H,SO,-BaSO,↓+2HCI 2.B3.C4.B5.D6.A ⑥AgNO+HCI一AgCI￥+HNO 〔实验突破 【基础演练了 1.CO,+2NaOH-Na;CO,+H:O (1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)/ 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） 2.D3.C NaCO,+2HCI-2NaCI+CO2↑+HO(或Na:CO,+ 4.(1)C(2)产生大量气泡 H:SO,-Na:SO +H:0+CO) (3)2CH,COOOH-2CH,COOH+O,(4)ac 氢氧化钙（或氢氧化钡） 5.(1)酸紫色石蕊溶液(2)FeO,(3)铁 NaCO+Ca(OH),一CaCO,↓+2NaOH[或NaCO, (4)H:SO,+Cu(OH):-CuSO.+2H:O +Ba(OH),一BaCO,￥+2NaOH] T真题演练了 产生白色沉淀NaCO,十CaCl—CaCO,★十2NaCI(或 1.酸2.D3.B4.D NaCO,+BaCl-BaCO,￥+2NaCI等) 5.(1)溶液变为红色Fe 3.①产生白色沉淀NaCO,+CaCl一CCO,★+2NaC (2)6HC1+FeO,一2FeC1,十3H,0因为白色沉淀是 (或Na,CO,+BaCl,一BaCO,￥+2NaCI等) 碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 6.B7.C 【变式练习】 8.(1)CO+Ca(OH),=CaCO,+H,O 【实验报告】气泡全部变质 (2) H:O(HC 【解释与结论】NaCO,+2HCI一2NaC+H,O+CO2个 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原 溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC (3)有气泡产生碳酸钠(4)2000 【真题演练打 9.(1)①3.710②AD③千燥、洁净的表面皿 1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.D (2)浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 8.(1)G:O,(2)①A②HC1H2S0 (3)①Fe+2HCl-FeCL2+H2↑②D (3)2Ga+6HCI-2GaCl,+3H, 【素养提升】 3NaOH+GaCl,=Ga(OH),+3NaCl 10.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） 9.(1)Ca0+H:O-Ca(OH), (2)溶液变浑浊 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， (2)CO,+Ca(OH):-CaCO,+HO 因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯离子，混 (3)Ca(OH):+H:SO,-CaSO.+2H,O 合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①Ca(OH),+K,CO一2KOH+CaCO,②K (4)①>②离子的浓度 〔素养提升】 课时17常见的碱 10.B 【知识梳理】 11.(1)蓝(2)铜离子逐渐减少到消失 金属离子（或铵根离子）氢氧根离子NaOH烧碱 (3)2NaOH+CuSO,-Cu(OH):+Na:SO.