课时16 常见的酸-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

第三部分物质的性质与应用 课时16 常见的酸 知识梳理 酸的特点：酸在水溶液中能解离出 和 特性： 性（敞口放置在空气中，瓶口有 ),需要 保存 浓盐酸 ①稀盐酸用于金属 等 用途 ②胃液中含有 ,助消化 浓 特性： 性（属于物理性质）， 性（属于化学性质） ①稀硫酸用于金属除锈等 酸 用途 ②浓硫酸常作 剂 浓 浓硫酸的稀释及事故处理： 酸 浓硫酸 ①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把 沿 慢慢注入 里，并不断 ②事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用 冲洗，再涂上质量 酸 分数为3%一5%的 溶液 ①酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液 ②酸能和活泼金属反应生成 和 6HCI+2Al- H:SO,+Fe ③酸能和金属氧化物反应生成 和 酸 2HCI+CuO :H:SO:+Cu0- 化 上述两个反应共同现象： 性 ④酸能和碱反应生成 和 质 3HC1+A1(OH)￥- H2 SO,+Ba(OH)2- ⑤酸能和某些盐反应生成 和 HCI+AgNOs- 2HCI+CaCO,- H:SO+BaClz- 构建物质网络 “—”表示物质之间能相互反应，“一一”表示物质间的转化 酸碱指示剂 繁色石蕊溶液（红） 关系。 常见酸(HCI、HSO)的化学性质（酸五条） ②甲 ③乙碳酸盐 已知：甲的俗称是烧碱，乙的俗称是纯碱，丙为铁锈的主要 活泼金属①F肥 ④丙会偶氧 化物 共性 成分 HCI←HSO4 个性 1.写出对应物的化学式。 AgNO⑤BaCh 甲 乙 :丙 87 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 2.写出相应序号的化学方程式（①~④各写一个即可）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【特别提醒】 ①酸中一定舍有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 ②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。 ③澉口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。（浓盐酸有挥发性，浓疏酸有吸水性） ④酸的溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸，可能是某些盐溶液，如NH,NO,溶液。 基础演练 1,判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。 (2)浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。 (5)稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。 (6)厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。 2.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 H 硫酸 锌 波硫酸 稀硫酸 求硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 3.下列有关硫酸的认识，正确的是 A.组成：硫酸溶液中H+和S)的数目相同 B.性质：能与CO,、SO,等非金属氧化物反应 C.用途：可用于实验室制备CuSO,等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用CaCl处理后直接排放 4.(下册教材第88页第4题改编)过氧乙酸（化学式CH COOOH)是一种无色透明的液体，作为一种较 为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易 挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)过氧乙酸是属于下列物质类别中的 A.混合物 B.无机化合物 C.有机化合物 D.氧化物 (2)将过氧乙酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，现象是 (3)过氧乙酸和双氧水(HO,)一样不稳定，能分解成乙酸(CHCO)H)和一种单质气体，该反应的方 程式为 (4)下列说法中，正确的有 (填字母)。 a,配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 b.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 ℃.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 d.过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 88 第三部分物质的性质与应用 5.如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)溶液X是 (填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是 红色落液 黄色B (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 溶 无色溶减XD,蓝色 溶液 (3)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 c 浅绿色溶液“ (4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 真题演练 考向1盐酸和硫酸的性质(5年5考) 课标要求：认识常见酸的主要性质和用途：掌握浓硫酸的稀释方法 1.(2021·广东改编)HCI气体能使蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，是由于HC1气体溶于水使溶液呈 性。 2.(2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 选项 甲 乙 A Fe2Os 稀硫酸 H:O B SO NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH):溶液 D 稀盐酸 AgNO,溶液 3.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是 A.稀HSO,与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B.和金属氧化物反应，有盐和水生成 C.若能与X反应制取H,则X是Cu D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 4.下列有关酸的说法中，正确的是 A.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H,故有许多共同的用途，如都能除水垢（主要成分为碳酸钙等） 和除铁锈 B.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C.浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥所有的气体 D.厕所洁厕剂（含盐酸）加水稀释，溶液的pH会升高 5.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石 Ca(OH): Na-CO 溶液 铁片 氧化铁 溶液 溶液围 C D (1)试管A中的现象是 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管 中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和 无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，她分析得出无色滤液中一定不含HCI,理由是 89 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 考向2酸的通性(5年5考) 课标要求：知道常见酸的特性 6.物质X可发生下列所示的两个反应，①X十碱→盐十水；②X十金属氧化物→盐十水，X可能是( A.Al.O B.HCI C.CO D.Na CO 7.已知：氯化氢(HCI)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢 的性质，做了如图所示的实验： 决化氢气体 红色喷泉 图水+紫色石蕊溶液 ①收朵澳 ②家繁胶塞 ③挤压胶头 ④拔梓胶头 化氢气体 (胶塞带有吸有水的滴管) 请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是 A.溴化氢的密度比空气大 B.溴化氢溶于水使试管内压强减小 C.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D.试管内液体的pH<7 8.某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。 澄 石灰 水 用盐酸和石灰石制备CO 用盐酸给铁钉徐锈 (1)试管A中溶液变浑浊的反应是 (写化学方程式)。 (2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒 子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量NzCO2,除去钙、铁 元素和过量的酸，可观察到：① ,②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经 检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗NCO,212g,则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已 知盐酸的质量分数为7.3%) 9.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g。 ②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填字母)。 A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.试管 D.胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上 90 第三部分物质的性质与应用口 (2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2L.水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加 稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 0 (3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ②如图，与实验结果相符的是 (填字母)。 +氨气的质量g ↑氢气的质量/g 十氨气的质量g +氨气的质量/g 铁片 铁片 铁粉 缺粉 铁粉 铁粉 铁片 铁片 时间s 时间/s 时 时间s B D 素养提升 10.(2023·广州)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH),沉淀中加入稀盐酸，观察到 ,可判断 发生了反应。 (2)向Ca(OH)z溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证 明溶液中 ,可判断Ca(OH):与HCI发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有C+和CI,他据此认为 Ca(OH):与HCI发生了反应，且生成了CaCl。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？ 请说出你的观点并阐述理由： (4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结 果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略) 连接数据采 ↑导电能力 HCI气体→ 集器、电脑 传感器 NaOH溶液 0 通入HC1的量 图a 图b ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH C。(填“>”“<”或“=”) ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 91化学参考答案 课时16常见的酸 火碱苛性钠白潮解放热干燥油污Ca(OH), 熟石灰消石灰白微降低酸性酸性蓝色 【知识梳理】 红色盐水NaSO,十H.O Caco,↓+HO盐水 氢离子酸根离子挥发白雾密封除锈盐酸 NaS(),十2 H,O CaC1:+2H.(0新碱新盐 吸水脱水干燥浓硫酸器壁水搅拌大量水 Na SO,+Cu(OH)CaCO,+2NaOH 碳酸氢钠红色变色盐氢气2AIC1,十3H:↑ 3NaCl+Fe(OH)CaCl,+Mg(OH), FeO.+H:◆盐水CuCl+HO CuSo.+HO 构建物质网络 周体逐渐消失，溶液变蓝色盐水。AC1+3H(O 1.CO.Na CO BaSO.,+2HO新酸新盐HNO十AgCI￥ 2.DH.SO,+2NaOH-Na-SO +2H.O H.O+CO.+CaCl 2HCI+BaSO, ②CuS0)+2NnOH-Cu(OH),￥+NmSO 构建物质网络 CO,+Ca(OH)-CaCO+H.0 1.NaOH Na.CO FeO ④NaC)+Ca(OH),CaCO↓+2NaOH 2.①Fe+2HCI-FeCL+H,↑ ②NaOH+HCl--NaCl-+H,O 【基础演练】 Na CO,+2HCI--2NaCl+H:O+CO. 1.(1)/(2)× (3)×(4)(5)/(6)× FeO,+6HCI-2FeCl,+3H,O (7)、/(8)X ⑤BaCL+H.S)-BaSO￥+2HCI 2.B3.C4.B5.D6.A ⑥AgNO,+HCI-AgCl￥+HNO 【实验突破】 【基础演练】 1.CO,+2NaOH-Na CO,+H2O (1)×(2)×(3)/(4)√(5)/(6) 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） 2.D3.C NaCO+2HC1--2NaCI+C)2↑+H.O(或NaC0,+ 4.(1)C(2)产生大量气泡 H:SO-Na:SO +H:0+CO) (3)2CH,COOOH=2CH,COOH+O(4)ac 氢氧化钙（或氢氧化钡） 5.(1)酸紫色石蕊溶液：(2)FeO(3)铁 Na.CO,+Ca(OH)-CaCO+2NaOH Na CO (4)H:SO,+Cu(OH)-CuSO,+2H2O +Ba(OH):=BaCO,+2NaOH] 【直题演练】 产生白色沉淀NaCO+Ca(Cl,一(a(C()↓+2NaC(或 1.酸2.D.3.B4.D NCO,+BaCl.-BaC),↓+2NaCI等) 5.(1)溶液变为红色Fe 3.①产生白色沉淀Na)+Ca1。一Ca0￥+2Na(1 (2)6HCI+Fe(O,2FCL+3H()因为白色沉淀是 (或NC()十BaCL=BaC()￥+2NaCI等) 碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 6.B7.C 【变式练习】 8.(D)CO+Ca(OH)=CaCO+H.O 【实验报告】气泡全部变质 (2) 【解释与结论】NaC(),+2HCI一一2NaC1+H:O+CO,↑ 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原 Fe 溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC (3)有气泡产生碳酸钠(4)2000 【真题演练】 9.(1)①3.710②AD③干燥、洁净的表面皿 1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.D (2)浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 8.(1)GaO(2)①A②HC1H,S0 (3)①Fe+2 HCl-FeCl+H.↑②D (3)2Ga+6HC1-2GaC1+3H4 【素养提升】 3NaOH+GaCL,一Ga(OH),↓+3NCI 10.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） 9.(1)a0+H0Ca(OH): (2)溶液变浑浊 用玻璃棒蘸取少量样品滴到H试纸上 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， (2)C(+Ca(OH)一CaCO￥+H0 因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸中有氯离子，混 (3)Ca(OH):+H:SO--CaSO,+2H.O 合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①Ca(OH):+K.)--2KOH+C'aC)￥②K (4)①>②离子的浓度 【素养提升】 课时17常见的碱 10.B 【知识梳理】 11.(1)蓝(2)铜离子逐渐减少到消失 金属离子（或铵根离子）氢氧根离子NOH烧碱 (3)2NaOH+CuSO,-Cu(OH):+Na,SO.