课时10 溶液(二)溶液的计算-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 课时10 溶液（二） 溶液的计算 知识梳理 知识点1溶液的浓度的计算与比较 (1)溶质的质量分数：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。 (2)溶质的质量分数(c%)= ×100%= ×100%, 即c%=m(溶质)/m(溶液)×100%。 则m(溶质)= (3)饱和溶液的溶质质量分数。 对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数还可以利用该温度下的溶解度(S)进行计算：饱和溶 液溶质质量分数 知识点2溶液的稀释与配制 (1)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中 不变。 ①加水稀释：m(稀液)×c%(稀液)= ,m(稀液)=m(浓液)十m(加水)，即 m(加水)-m(稀液)一m(浓液)。 ②浓溶液混合稀溶液： m(浓液)×c%(浓液)十m(稀液)×c%(稀液)=[m(浓液)+m(稀液)]Xc%(混合后) (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 配制溶液一般分以下几步进行： ①计算：正确的计算出所需溶质的 和水的 ②称量：一般用 准确地称取氯化钠的质量，再用合适的 量取水的体积。 ③溶解：把称得的固体和量得的水倒入烧杯中，并用 搅拌直至完全溶解为止。 ④装瓶：最后将配好的溶液倒入清洁的试剂瓶，并贴上标签，并写明“X%的××溶液”。 知识点3与化学方程式结合进行的计算 对于这类问题，抓住两条线索，第一条线索是物质，弄清楚物质之间是什么关系，是生成物还是反应 物：第二条线索是数字，弄清楚数字的含义，有些数字是迷惑我们的。计算溶液的质量时，生成的气体和沉 淀不可以计算在内。 【特别提醒】 ①在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，装瓶过程中有少量溶液洒出来，对所配溶液的溶质质量分数无影响。 ③溶质的质量分数是溶质的质量除以溶液（溶质十溶剂）的质量，不是溶质质量除以溶剂的质量。 50 第三部分物质的性质与应用 基础演练 1.(省题精炼)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将10%的KNO溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。 (2)将25gKC1溶液蒸干得到5gKCI固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液。 (4)将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）。 KNO, 溶质 ( ) 质量 (5)用50g10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g。( ) 分 % (6)向饱和KNO,溶液中加入KMnO,固体的图像如右图。 ( ) 0 KMnO,质量g 2.(下册教材第49页第1题改编)下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 ( A.10g溶液中含有1 gNaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1：9 C.100g水中溶解有10 gNaOH D.将100g该溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为10% 3.(下册教材第49页第2题改编)在其他条件不变的情况下，对NaNO,溶液（编号为①）进行下图所示 实验。下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是 A.①>②>③ 恒温蒸 发溶剂 升温 B.①=②=③ C.①<②<③ D.①=②<③ 4.(下册教材第50页第3题改编)在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaC1饱和溶液进行下图所示 实验。下列结论中，不正确的是 ( ) A,实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数与原溶液相等 转移出50mL 5gNaC15g水 B.实验二后，乙的溶液变为不饱和溶液 C.实验二后，甲中溶液溶质质量分数增大 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 知 实验 实验二 5.(下册教材第50页第4题改编)在20℃时，将40 gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有 4.0 gNaCl固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20℃时NaCl的溶解度是 (3)计算所得溶液中NaCI的质量分数为 (结果保留一位小数)。 6.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A.将氯化钠固体直接置于左托盘上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.选用200mL的量筒量取100mL水 D.将量取的水倒入盛有6g氯化钠固体的烧杯中搅拌至溶解 51 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 实验突破 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.实验目的：练习配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。 2.实验仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、称量纸、空白标签、空试剂瓶。 3.实验试剂：氯化钠、蒸馏水。 4.实验步骤： (1)用固体试剂配制溶液（以配制50g6%的氯化钠溶液为例） 》 ①计算：所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL). ②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。 ③量取：用规格为 L的量筒准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是 ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。（标签写上 和 (2)浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04g/mL,配制50g3%的氯化钠溶液） ①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),所需蒸馏水的质量为 g(体积为 L)。②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用玻 璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。 5.反思：误差分析。 (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因 ①天平使用不正确，如药品、砝码放反并且使用了游码：②量取水的过程中仰视读数，取水量偏 多；③烧杯中原来就有水：④固体中含有杂质。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 ①称量前天平偏右，导致药品偏多：②砝码已生锈：③量取水时俯视读数，量取水偏少；④将量简 中的水倒入烧杯中时有少量洒出。 【变式练习】溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学 在实验室合作配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： 52 第三部分物质的性质与应用 加 (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g,需要水 mL。量筒应该选用 (填 “50mL”或“100mL")。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏 大”或“偏小”)。 (2)配制过程的先后顺序是 (填装置序号)。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 (5)某同学进行图⑥的实验操作，将水倒人烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操 作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数 (填“>”“=”或“<”)16%。 (6)把50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 二、粗盐的除杂与提纯 粗盐提纯（一）】 1.实验目的：粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验流程 取一定量粗盐 3.实验步骤 步骤 操作 玻璃棒作用 ①用 称取5.0g粗盐； ②用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻 (1)溶解 璃棒搅拌，加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算10mL水 中溶解粗盐的质量 过滤食盐水，直至滤液澄清。 (2)过滤 所需仪器和用品：烧杯、 、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 ①将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②加热过程中用玻璃棒不 断搅拌，③当 时，停止加热，利用余热使 (3)蒸发 滤液蒸干。所需仪器： 铁架台 (带铁圈)、坩埚钳 (4)计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。产率 转移固体 产率 精盐的质量 溶解粗盐的质量 ×100% 53 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 4.误差分析 误差 原因分析 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量：③称量精盐时左码右 产率偏高 物，且使用了游码 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过滤；③转移时有固 产率偏低 体撒落或残留在蒸发皿或玻璃棒上 粗盐提纯（二）】 1,实验目的：粗盐中可溶性杂质的去除 2.实验流程 BaSO4、MgOH)z、 CaCO、BaCO,沉淀 粗盐溶液 (含杂质NaSO4 过量BaC,溶液过量NaOH溶液过量NCO,溶液过滤 CaCl2、MgCb ① ② 足量 蒸发 除 (除 )(除 滤液（含杂质NaOH 结晶 和NaCO 昌体 3.注意事项 (1)加入的除杂试剂都要足量，将杂质除尽。 (2)步骤①②③中除杂试剂加入的先后顺序还可以设计为BaCl2→Na CO,→NaOH或NaOH→BaC2→ Na2CO3,只要 溶液在 溶液之后加入即可。 (3)加入适量的盐酸除去过量的NaOH和Naz CO,之前，必须进行过滤，防止生成的CaCO3、BaCO、 Mg(OH)2沉淀重新溶解到溶液中。 (4)盐酸有挥发性，如果加人的盐酸过量在蒸发过程中会挥发掉，对NCl的纯度没有影响。 4.试剂的替代 (1)不能用Ba(NO3)2溶液代替BaC2溶液，也不能用KzCO3溶液代替Naz CO,溶液，否则除去 (2)可用Ba(OHD,溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液，Ba(OH)2溶液要在NaCO,溶液之前加入。 变式练习工业上常利用海水提取粗盐（含泥沙及CC2、MgSO,等杂质），然后进一步得到精盐，其过 程如图： 降不蓝发结品，过选，服西溶部，足童X,足量C0溶流，过速器演适童盐酸，最作Y精因 母液 滤渣 (1)母液是NaCI的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。溶解前需将大颗粒粗盐研碎，目的 是 (2)试剂X为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.Ba(OH)z溶液 (3)滤渣的成分为泥沙、 在实验室进行过滤操作时，若过 滤后滤液仍浑浊，原因可能是 (填序号)。 ①滤纸破损 ②漏斗内液面高于滤纸边缘 ③承接滤液的烧杯不干净 (4)操作Y为 若粗盐中含有a g NaCl,则理论上所得精盐的质量 ag(填 “>”“<”或“=”) 54 第三部分物质的性质与应用 真题演练 考向①溶质质量分数及溶液的配制(5年3考) 课标要求：1.认识溶质质量分数的含义，知道溶质质量分数可以表示浓度 2.学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法 1.(2024·广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯 2.(2023·广东)配制NaOH溶液不需要用到的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒 3.如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NC1溶液的操作，下列说法正确的是 两盘有相同纸片 游码1g ① ④ ⑤ 图1 图2 A.图1和图2一共有两处错误 B.图2会使溶液的溶质质量分数偏大 C.正确操作顺序为③①②⑤④ D.实际称取NaCl的质量为6.0g 4.(2024·广西)实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 5.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输人100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 考向2有关溶液的计算(5年2考) 课标要求：学习有关溶质质量分数的简单计算和综合计算 6.(2020·广东)将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 A.KOH在水中解离出K+和OH B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 7.(2020·广东节选)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2 溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。 55 口新标课中考宝典·化学（广东专用版） 8.(2024·齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 加入94.6g水 加入100g碳酸钠溶液 滤渣10g 恰好完全反应后过滤 固体混合物 无色溶液 15.4g 无色溶液 请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 素养提升 9.(2024·重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验 过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： 加入30g固体M,搅拌 再加入30g固体M,搅拌 降温至20℃ 60℃ 60℃ 静置 50g水 44g因体M 甲 丁 (1)丁中溶液的质量为 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 +烧杯内液体的质量g ②丙中溶质与溶剂的质量比为 105 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填字母)。 在时间s A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 56新课标中考宝典·化学(广东专用版) 【基础演练】 【变式练习】 1.(1)X (2)X (3)X (4) (5)X (6) (1)饱和 加快溶解速率(2)C (3)Mg(OH)、BaSO.CaCO..BaCO. ①②③ 2.D 3. D 4.B 5.C 6.D 7.(1)a 相等 (2)蒸发 (4)蒸发结晶> 【真题演练】 【真题演练】 1.A 2.D 3.右 生石灰 硝酸 1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.8 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A 8.(1)10 11.(1)增大 (2)B (3)饱和 140 (4)冷却结晶 (5)C (2)解:设生成氢化钟的质量为z,原固体混合物中氧化 (6)BAC 的质量为y。 【素养提升】 Na.CO.+CaCl.-CaCO.+2NaCl 11 100 12.(1)/.C时,硝酸钾的溶解度为60g 117 10g ) (2)NH.CI(3)小于(4)BD 110 117_ -11.1g 专项训练3 溶解度及其曲线 r-11.7g 所得溶液中溶质的质量分数是 【典例赏析】 110x:00%80 1.①30g ②TC ③甲>乙>丙 2.①减小 ②降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 答:所得溶液中溶质的质量分数是8%。 3.①4:9 120 ②260 饱和 ③甲>乙丙 【素养提升】 4.①23.1%②40% ③80g 37.5% 36.4% 9.(1)66 (2)1. 11:10 不饱和 AB 5.①>②50 ③C 课时11 空气 氧气 6.①乙一甲 ②丙一乙 ③甲>乙>丙 【强化训练】 【知识梳理】 1.C 2.D 3.(1)C.H.OH(2)①2:7 ②B 氧气 氧气 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% 4.(1)易溶 (2)33.3% (3)饱和 36.4 难 不活泼 保护气 很不活泼 保护气 无 无 大于 不易 淡蓝 作助燃剂,供给呼吸等 课时10 溶液(二)--溶液的计算 2KMnO.-KMnO.+MaO.+0. 【知识梳理】 2H0. Mm02HO+o. 1.(2)的质量 溶质的质量 密度 氧气不易溶于水,且不与水反应 连续均匀地 溶质的质量十溶剂的质量 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管 防止水橹中 n(溶液)Xc% V(溶液)·(溶液)·c% 的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂 防止加热时试管 内的粉末状物质进入试管 伸入集气瓶内 放在集气瓶口 附表 2.(1)溶质的质量 m(浓液)×c%(浓液) 大量白烟 白 4P+50.点2P:0. 白 浑浊 (2)质量 体积 托盘天平 量筒 玻璃棒 C+o.点-co. 2C+0点2co淡蓝 蓝紫 【基础演练】 1.(1)X (2) (3)X (4)× (5) (6)X 2.C s+o点燃so耀眼的白光 白色固体 3.D 4.C 5.(1)饱和 (2)36.0g (3)26.5% 6.D 2Mg+o点-2Mg0 【实验突破】 4A1+30 点2A1.0. 火星四射 一、4.(1①347 ③50 ④加速溶解 黑色固体 3Fe+20fe0 黑 试剂名称 溶质质量分数 (2)①25 24 25 25 2Cu+O.--2Cu0淡蓝色 水雾 【变式练习】 2H+02H:0蓝色 变浑浊 (1D)16 84 100mL. 偏小 (2)②④①③ (A 2CO十O2CO 明亮蓝色 水雾 变浑浊 (4)加速溶解(5)>(6)110 二、粗盐提纯(一) CH+20点-co+2H.0 3.(1)天平 揽摔,加快粗盐溶解 (2)漏斗 引流 【基础演练】 (3)蒸发I中出现较多固体 蒸发血 玻璃棒 酒精灯 1.(1) (2)X (3)× (4)× (5)× 揽摔,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 () 粗盐提纯(二) 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.D 2. Na: SO. MgCl CaCl. 和 BaCl. 3. Na. CO. BaCl. 【实验突破】 4.(1)杂质的同时会引人新的杂质 一、氧气 压强