重难题型组合练(二)-【中考宝典】2025年中考化学题组优化训练（广东专用版）

化学·题组优化训练 日 重难题型组合练（二） (限时：30分钟总分：40分) 1.(2024·香洲区校级一模)制取气体并模拟探究温室效应。 气体 AgNO: AgNO: 澄清石灰水 液 溶液 B G H 图2 I.制取气体。 (1)仪器名称：① 、② (2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 (选填字母)，用装置E收 集氧气，进气端是 (填字母)。 (3)实验室制取C):反应的化学方程式为 ,实验 室用装置C制取CO,的优点是 (4)某同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是用图2装置探究， 观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 Ⅱ.探究二氧化碳对环境温度的影响（如图3）。 气体平街管 (注有品红溶液) 太阳光服射后 二氧化碳 气体 密封石蜡8 甲 图3 (5)要保证实验成功，对装置的关键要求是 (6)实验证明CO2比空气的吸热效果更好，证据是 2.(2024·东莞市模拟)《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要 成分为KCO)3)和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CO)混合加水所得的溶液来洗涤丝帛，使其 与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干净亮丽。化学小组对 “混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 加水，过滤 草木灰 贝壳灰 步骤I 步聚川 甲 丙 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 69 中考宝典·化学（广东专用版） ●●● (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 取少量溶液于试管中，通 证明该溶液中没有 实验1 入CO 另取少量溶液于试管中，滴 证明溶液中没有 实验2 始终没有明显现象 加几滴稀盐酸 K.CO 【交流讨论】(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因 是 (4)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 取少量溶液于试管中，滴加 实验3 足量的 (填盐溶 有白色沉淀产生 证明溶液中有KCO 液名称)溶液 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶 脱 30 质是 (填化学式)。 25 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的KCO溶液 % 的pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2,根据如 10 PH 24681012 图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 不同pH值水溶液对茧层丝 3.(2024·龙岗区二模)废磷酸铁锂材料（主要成分为LiFePO,) 胶蛋白溶解性的影响 的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可 持续发展，其回收工艺如图： 浸出液 沉锂 +碳酸锂 废磷酸铁 粉碎 空气，双氧水 操作A 锂材科 氧化酸浸 浸出渣 热解 +磷酸铁 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提 取率越好。 (1)操作A为 (2)氧化酸浸： ①空气氧化酸浸原理：4 LiFePO,+O+2HSO,一4FePO4￥+2LiSO,+2X,X的化 学式是 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化 学方程式 70 化学·题组优化训练 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温 度对浸出率的影响如图，反应温度为 最佳。 100个浸出率% 90 。一Li Fe 80 ★一P 70 60 20 3040 5060 70反应温度℃ (3)沉锂：往浸出液（主要成分为LSO,)中加入饱和NaCO,溶液，生成沉淀Liz CO3,写出 反应化学方程式 。该反应属于 (填基本反应类型) 4.某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成 的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量(g)】 20 20 20 20 20 剩余固体的质量(g) 35 30 25 20 a (1)表格中a的数值为 该品牌补钙药剂中CaCO,的质量 +C0/g 分数是 (2)求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一 位小数)。 020406080100 盐酸的质量/g (3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CCO,的质量分数计算是 否有影响。你的看法是 71化学参考答案 2.(1)解：50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g: (5)装置气密性良好 设原混合物中C()的质量为x。 (6)气体平衡时，管右侧液面高于左侧 Cu:0+H:SO-CuSO,+Cu+H:O 2,【实验过程】(1)Ca(OH):+K,CO,=CCO￥+2K(0H 14498 (2)没有明显现象氢氧化钙 12.25g 【交流讨论】(3)满入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾 144 反应，无法判断是否有碳酸钾 98=12.25g‘r=18g (4)氯化钡 答：原混合物中CO的质量为18g 【实验结论】K:CO和KOH (2)↑园体中纲元素的质量g 【延伸应用】氢氧化钾 3.(1)过滤 (2)①日0②使反应物充分接触，充分反应 ③2H.0△0.↑+2H.0①50C 0 50 稀硫酸的质量g (3)NnCO,+1iS).=1iC),￥+NaS)复分解反应 (3)①氢氧化钠②变小如果反应时溶液H过小，酸 4.(1)2050% 会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜 (2)解：第4次加人稀盐酸后完全反应，设该盐酸中溶质 的质量分数为x, 重难题型组合练（一） CaCO,+2HCI=CaCk +CO.+H:O 1.(1)a,f(2)红C)十HO=HC)(3)HC 10073 (4)73(5)能(6)碳替代 20g80g (7)绿色出行（合理即可） 咒器 x=18.3% 2.(1)火碱（或烧碱或苛性钠） (2)HCI+NaOH=NaCl+H,O 答：该盐酸中溶质的质量分数为18.3% (3)HO (3)没有，该品牌补钙药剂中CCO,的质量分数计算与盐 (4)过碳酸钠碳酸钠 酸的溶质的质量分数大小无关 (5)氢氧化钠酚酞溶液变红 (6)密封（或防潮、防晒、阴凉） 8化学模拟卷答案3 3.(1)酸雨(2)Ca(OH):NaOH (3)2NaOH+S0一一NaS0十HO增大与SO,的接 触面积，使反应更快更充分 模拟卷（一） (4)CS0复分解(5)(0 题号 2 (6)节约成本（或处理成本低，合理即可） 4.(1)减小(2)C1,OH 答案 D D B (3)解：实验中有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶 题号 9 10 11 12 13 液恰好完全参与反应，其中溶质氢氧化钠的质量为： 20g×4%=0.8g,此时消耗稀盐酸的质量为20g: 答案 B B D B 设恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量为x。 16.(1)四氧化二氮(2)盐H2P)方(3)AsS HCI+NaOH=NaCl+H.O 4058.5 4C+2Sb,0商 4Sb+C0.+ (5)合金的熔点低 0.8g 17.(1)低(2)氮(3)体积大小 8-0gr=1.17g (4)N+3H 高温，高压 2NH1可实现“零碳”排放 催化剂 则恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数 (5)ac 1.17g×100%≈2,9% 18.(1)1长颈漏斗 为：20g+20g ⅡCaC)+2HC1=CaCl+HO+C)2↑ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数 可以控制反应的发生与停止 为2.9% Ⅲ木条熄灭皆度比空气大 重难题型组合练（二） (2)过滤氢氧化钠（或NaOH)d植树造林（或草稿 纸双面使用) 1.(1)①铁架台②长须漏斗 19.(1)标准比色卡碱 (2)Bb (2)【作出猜想】碳酸钾和氯化钾 (3)CaC),十2HC1=CaCL十H2O+CO2↑控制反应的 【实验探究】稀硝酸部分溶解 发生与停止 【分析评价】如果含有硫酸钾也能观察到产生白色沉淀 (4)二氧化碳气体中混有氯化氢 的现象 31