科学探究19题专练(二)-【中考宝典】2025年中考化学题组优化训练（广东专用版）

中考宝典·化学（广东专用版） 科学探究19题专练（二） 1.某化学兴趣小组利用氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。在实验过程中小组同 学发现了一些“异常现象”，并没有成功制得氢氧化铜。请你一起参与小组分析讨论，并回 答下列相关问题： 【实验原理u0①，CuSO,②，Cu(OH, 转化①的化学反应方程式为 :转化②的化学反应方程式 为 【查阅资料】(1)硫酸铜溶液显酸性 (2)可采用加热的方法，加快氧化铜和稀硫酸的反应速度 (3)氢氧化铜的热稳定性较差，温度高于80C时，会分解成氧化铜和水 异常现象一：最终什么沉淀都没有，只得到蓝色液体 异常现象二：刚开始有蓝色沉淀出现，但一会儿后部分沉淀变成黑色 异常现象三：试管中黑色固体一直未消失，并没有出现蓝色液体，更没有蓝色沉淀 交流与讨论一： 针对异常现象一：小明认为蓝色液体中除含有硫酸铜，还可能含有的溶质是 (化 学式)。 【实验验证】 (1)小华认为只需加人紫色石蕊试液，即可判断。其他同学一致反对，其原因是 (2)为了不影响氢氧化铜的制备，你认为可向蓝色溶液中加入 (填字母)检验。 A.氧化铜 B.酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.铝粉 交流与讨论二： 针对异常现象二：小华查阅资料后找到了原因，你认为可能是因为 :部分沉淀变成黑色时，发生反应的化学方程式 为 交流与讨论三： 针对异常现象三：小芳剖析实验过程，认为形成这一异常现象的原因可能是在氧化铜中先 加入了 (化学式)试剂。 【反思与小结】在验证盐酸与氢氧化钠能发生反应时，需用到酚酞试液。其实也可以不用 指示剂，先在氢氧化钠溶液中加入 ,再滴加稀盐酸。如观察到 现象，也能证明它们发生了反应。 46 化学·题组优化训练 2.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cuz(OH),COs】)为 原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题： 资料1：Cuz(OH),CO3+2HSO,一2CuSO,+3HO+CO2↑ 资料2：回收铜的两种实验方案。 过量 适量 足量 空气中 过量 溶液A 1铁粉 固体B 稀硫酸 IV CO加热 充分加热 稀硫酸 黑色固体C 废铜所 而 方案一 方案二 图 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不 能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO,写出该过程的 化学反应方程式： (2)方案二中步骤Ⅲ、W、V都涉及到的操作名称是 ,该操作中使用玻璃棒的作用 是 、 (3)方案二中步骤N加入过量铁粉的目的是 ,该反应是 利用铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>”“=”或“<”）。 化合价↑ C +2 +1 B 氧化物 盐物质类别 图2 (5)如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式 步骤V 实现的是E→ 点（填字母）的转化。 47新课标中考宝典·化学（广东专用版】 (2)五氧化二氮(3)化合反应H20 (2)2H02 （4)-32Ga+2NH,商温2GaN+3H, Ma02H,0+0,↑b(3)BD (4)b防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 17.(1)水和过氧化氢的分子构成不同 (5)a(6)Ca0 (22H,0遥电2H,↑+0，个 2.(1)①AC锥形瓶 (3)H011:2(4)吸附 ②CaCO1+2 HCI-CaCl.2+CO2↑+HO NaHCO,溶液 (5)维生素(6)可以节约用水（合理即可） (2)①CO+HO—H,CO 选择+填空(1~17题)专练（四） ②干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条 1~5 BCAAA 6~10 CDACC 11~15 DBABC 变红 16.(1)3+6(2)iBCD(3)1电M增大前H (3)浓盐酸与碳酸钠的反应速率比稀盐酸与碳酸钠的反 17.(1)H:Ca0H0(2)分子结构(3)吸附性 应速率快隔绝氧气 (4)NH,(5)过滤 基础实验18题专练（四） 选择十填空(1~17题)专练（五） 1.(1)①分液漏斗 ②B CaCO,+2HCl—CaCl+H,O+CO2↑ 1~5 CDABA 6~10 CDABD 11~15 DACCD ③I试管中液面上升 16.1)2C+0,点槛2c0 Ⅱ紫色石蕊溶液变红Ⅲ碳酸 (2)补充氧气，促进燃料的充分燃烧 (2)KNO,(3)托盘天平偏大 CaC0,高温ca0+C0.↑分解反应 2.(1)长颈漏斗 (3)熟石灰（或氢氧化钙或Ca(OH),) (2)A一团棉花防止加热时粉末状物质进人导管 17.(1)氧分子（或0） 2KMaO,△K,MaO,+MhO,+O,↑ 升高温度达到煤油的着火点不可再生 (3)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (2)电能(3)CO、H0(4)氨气（合理即可） (4)a(5)二氧化锰 (5)CO,+2LiOH-Li,CO,+H2 O (6)观察输出氧气的速率（合理即可） 基础实验18题专练（一） 基础实验18题专练（五） 1.(1)KMnO,e 1.(1)①A→DF (2)CaCO,+2HCI-CaCl,+CO,+H,O B D ②CaCO,+2HC1-CaC12+H2O+CO,↑ (3)0(4)C ③红色④变小 2.(1)长颈漏斗 (2)A→D-→C①干燥氧气 (2)A2KMn0,△KMn0+Mn0,+O,↑ ②红色固体变成黑色固体③2 2.(1)长颈漏斗 (3)火星四射，放出大量的热3Fe+20,点槛Fe0, -2H0+02↑ 集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细抄 (2)2H,0,M (3)Ab (4)C (4)吸附水中的色素和异味不能 (5)部分二氧化碳溶于水，气体的压强减小 (5)Ca,Mg*Na 基础实验18题专练（二） 科学探究19题专练（一） 1.(一)(1)胶头滴管 1.(1)OH(2)吸收 (2)1对比1、5 (3)NaHCO,+HCI—NaCI+H2O+CO2↑ II H,SO,+2NaOH-2H:0+Na SO 5 (4)干燥CO0,+2NaOH一NaCO+HO (3)酸用熟石灰改良 (5)63%(6)AC (二)CuSO,+2 NaOH-Cu(OH):￥+NaSO 2.(1)氮(2)NaOH氯化铵产生白色沉淀 2.a)i.2KMn0,△KMh0,+Mn0,+0,↑ (3)BaCl:+K:SO,-BaSO.+2KCI 【,推形瓶氢气难溶于水 (4)pH越大，发芽率越高（⑤）标准比色卡(6)ad ■，CO与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试纸条 科学探究19题专练（二） 的蓝色逐渐褪去，随着CO与水反应形成碳酸，试 纸条呈红色CO,+Ca(OH)2一CaCO￥十HO 1,【实验原理】：CuO十H2SO,=CuSO,十HO (2)可以控制反应的发生和停止② 2NaOH+CuSO.=Na,SO,+Cu(OH): 基础实验18题专练（三） 交流与讨论一：H,S0, (1)硫酸铜溶液显酸性也能使紫色石蕊试液变红 1.(1)试管 (2)A 28 化学参考答案 交流与讨论二：实验过程中加热，溶液的温度达到80℃以 综合能力20题专练（二） 上，部分沉淀分解Cu(OHD,△CuO+H,O 交流与讨论三：NaOH 1.(1)氧化物加快过滤(2)320abc 【反思与小结】：氧化铜溶液不变蓝 (3)让Fe+沉淀，Mg+不沉淀 MgCl +Ca(OH):=Mg(OH):+CaCl 2.(1)还原C+c0,高温2C0 (4)降温结品 (2)过滤引流 2.(1)化学(2)人工增雨（合理即可） (3)将硫酸铜中的铜完全置换出来强(4)= (5)Cu(OH):A (3)0CH+20,点槛c0,+2H,0 ②CO,+H0=HCO, 科学探究19题专练（三） (4)HO 1.(1)0挥发③2H,S+0,化剂2S+2H,0 综合能力20题专练（三） (2)步骤I:铁粉步骤Ⅱ：固体部分溶解，溶液由无色变 1.(1)CDF(2)O 成蓝色干燥未加酒精灯网罩，达不到反应温度 (3)①反应速率太快，放热快，易导致烫伤放热持续时 还原 间短②改变反应速率 (3)避免高温 (4)①蒸发结品②CuSO.、FeSO,CaCO,③ACD 2.(I)H和OH结合生成H2OHCl,NaCl AD 2.(1)增大接触面积，充分并加速反应 (2)2NaOH+CO,一Na:CO,+H,O白色沉淀氢氧 化钠部分不可行，引人氢氧根离子，彩响后续对 (2)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(或4C0+Fe,0,高温3Fe +4C0.) 氢氧根离子的检验 (3)碳(4)6 科学探究19题专练（四） (5)①Fe+HSO,-FeSO,+H1↑②Cl 1.【知识回顾】2NaOH+CO,一NaCO,十H:O ③Fe(OH),+3HC1—FeCl,+3HO 【实验探究】实验1：稀盐酸白色沉淀 综合能力20题专练（四） 实验2：变色硅胶颗粒变红 实验3：b对照实验实验4：减弱 1.(1)Fe+C0 【模型建构】2OH (2)增大接触而积，使反应更充分 2.(1)Fe(OH),+3HCI-FeCl,+3H,O FeO,十3H:SO4=Fe(SO,)s十3HO (2)不变色Ca(OH).+2HC1CaCL2+2H0 (3)A1(S0.)1过滤(4)FeS0,复分解反应30% (3)ABD(4)①不变浑浊C 2.(1)常量(2)CaO+H0=Ca(OH),改良酸性土壤 (3)HO使反应物充分接触，加快反应的速率pH试纸 科学探究19题专练（五） (4)35℃乳酸钙可溶于水，摊溶于乙醇。 1.I,溶液由红色变成无色KOH+HCI一KC+HO 综合能力20题专练（五） I.①KCI②HCl Ⅲ，气泡NaCO,+2HC1一2NaCl+H,O+CO,↑ 1.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu <溶液由无色变为红色 (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 2.(1)氢氧化钠(2)NaCO,(3)3有白色沉淀产生 @Cu山S+0,.商温2Cu+S0,置换反应③酸雨 (4)cd (3)①S②节约能源，减少污染（合理即可） (5)CO,+2NaOH=Na:CO,+H:O,Ca(OH):+Na CO, 2.(1)角钢比纯铁硬度大、强度大涂油漆 =CaCO,￥+2NaOH (2)4A1+302—2Al0 (6)红(7)食醋 (3)①C0 提供热量②ab 综合能力20题专练（一） ③Za0+C0商温za+C0, ④907~1749 1.(1)Zm2+,C2*、H 计算21题专练（一） (2)Zn+H:SO,-ZnSO,++H: 1.(1)8.8 Zn+CuSO-ZnSO,+Cu Zn>Cu (2)解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x (3)ZnSO (4)CuO+H,SO,-CuSO,+H:O CaCO,+2HCI=CaCl +H:O+CO. (5)方案B中会产生污染空气的二氧化硫气体，不利于环 境保护（合理即可） 100 44 2.(1)过滤漏斗引流 8.8g 100 (2)Z除去污水中的硫酸铜，硫酸镍 448.8g'x=20g Zn+NiSO,=i+ZnSO(或Zn十CuSO,=Cu+ZnSO) (3)Ni+H:SO,=NiSO,+H:↑(4)大于 则该钙片中碳酸钙的质量分数为器×10%=50%。 29