课时5 质量守恒定律 化学方程式-【中考宝典】2025年中考化学（广东专用版）

第二部分 物质的化学变化 课时5 质量守恒定律 化学方程式 知识梳理 一、质量守恒定律 内容: 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 层回回 宏观:反应前后 的种类、质量不变。 原因 微观:反应前后 的种类、数目、质量不变。 (1.适用范围:一切化学反应。 应用 2.推求物质所含的元素:化学反应前后元素的种类 3.推求物质的化学式:反应前后每一种原子的个数都 4.推求物质的质量:反应前后各物质的质量总和 二、化学方程式 定义:用化学式来表示化学反应的式子。 [原则:(1)以 为基础;(2)遵守 定律。 书写 (步骤:左写反应物,右写生成物;式子要配平,条件须注清;生成沉淀气体,箭头(/^)来标明 【提醒】(1)若反应物中有气体,生成物中即使有气体也无需用“A”标出。 (2)在溶液中进行的反应,若有不溶性固体生成则用“)”符号标明;但如果反应物中 有不溶性固体,则生成物中的不溶性固体无需标“”。 意义:(见下表) 点燃2H:O 方程式的意义 2H十O。 和 宏观:表示反应物、生成物和反应条件 在 的条件下生成水 每 个氢分子和 个氧分子在点燃的条件 微观:表示反应物、生成物间的粒子个数比 下生成 个水分子 每 份质量的氢气和 份质量的氧气在 质量:表示反应物、生成物之间的质量比 点燃的条件下生成 份质量的水 【提醒】(1)反应中的“微观个数”,参考方程式中化学式前面的“化学计量数”。 (2)计算反应中的“质量”关系时,要乘以化学式前面的“化学计量数”。 [理论依据: 定律,即各物质间有确定的质量比。 设:根据题意设未知量(设未知量x时,x不带单位)。 利用化学方 写:正确写出反应的化学方程式。 程式计算 计算步骤标:标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 列:列出比例式(式中已知量要带单位),求解(结果要带单位) 答:简明地写出答案。 【特别提醒】 ①质量守恒定律只适用于所有化学反应,不能应用于物理变化。 ②探究质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应,要在密闭的容器内进行。 新标课中考宝典·化学(广东专用版 基础演练 1.判断下列说法是否正确,正确的打“/”,错误的打“×”。 (1)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大,因此这个反应不遵守质量守恒定 律。 。___ (2)ag白磷在g氧气中燃烧,生成五氧化二磷的质量不大于(a十b)g (3)化学反应前后,分子的种类一定改变,分子的数目可能改变。 (4)1g的S与1g的O.正好完全反应生成2gSO.符合质量守恒定律,由此可推出1gH与1gO。正 好完全反应生成2gHO. (5)将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律 2.(上册教材第115页第1题改编)化学反应前后一定不变的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 原子种类 物质的总质量 元素化合价 A.①② C.②③ B.①④ D.①③ 3.(上册教材第116页第3题改编)在反应A+B-C+D中,10gA与足量B充分反应,生成8gC和 。 4gD,则参加反应的A与B的质量比是 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 4.(上册教材第122页第4题改编)为了保护环境,我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天 中,X只含有两种元素,则a一,X的化学式为 ,推断的依据是 5.(原创)根据题目所给信息书写化学方程式。 (1)孔雀石[主要成分为Cu。(OH)。CO。]受热分解,生成三种氧化物,其中一种为黑色固体 (2)高温条件下往金红石(主要成分为TiO。)与碳粉的混合物中通入氢气,制得四氢化钛(TiCL)和一 种可燃性气体: (3)拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管,铁变成黑色的氧化物(四氧化三铁),同时收集到“易燃空 (4)在空气中烧疏酸亚铁得到氧化铁和三氧化疏: (5)中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应制得的,实现了循环 利用。如图是该反应的微观示意图,其化学方程式为 O氢原子 ○氧厚子 碳原子 2 第二部分 物质的化学变化 实验突破 质量守恒定律的实验探究 1.药品选择:必须发生化学反应,目反应现象明显。 2.装置选择;如果所选的化学反应有气体参加或生成,反应必须在密闭容器中进行 3.实验装置设计 方案一:红磷燃烧前后质量的测定 实验方案 方案二:铁与疏酸铜溶液反应前后质量的测定 1气球 # ## 玻璃管- 细沙 # 实验装置 红一 反应原理 红磷燃烧产生大量 ,气球鼓起, 铁丝表面覆盖一层 固体,溶液由 实验现象 冷却后气球变瘪 变为 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和 方案一中细沙的作用是 实验反思 气球的作用是 和防止锥形瓶内外发生物质交换,使装置密封 【变式练习】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中,甲、乙。 丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察 n2 红热 玻璃营 白磷一 C (1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 ,产生该现象的原因是 (2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。你认为 B实验托盘天平不平衡的原因是 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线,并使玻璃 棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到 其原因是 (4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的送条的质量,在空气中点燃后再称量燃 烧产物的质量,观察到质量减小,其原因是 (5)在四个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应 ,请从原子的角度分析质量守恒的原因 (6)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该注意的事项 是 C新标课中考宝典·化学(广东专用版) 真题演练 考向质量守恒定律及其应用(5年5考) 课标要求:认识质量守恒定律;能说明化学反应中的质量关系 1.(2024·广东节选)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要作用。“制箔”中,发生反应的化学方程 2.(2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开幕式中,主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发 纳米纤维催化剂 CH.OH+H.O,其中X的化学式为 生反应的化学方程式为:X+3H。 _~ B.C A.HCO. C.CO D.CO2 3.(2023·广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观 示意图如图所示。下列说法错误的是 C 。 A.反应前后元素种类不变 C氢原子 。+点+ 。氧子 B.反应前后分子个数不变 d b 。碳原子 C.a分子中C、H原子个数比为1:4 。 D.反应生成c、d的质量比为22:9 4.(2024·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物 质量/g 质量/g 质质量如图所示。下列说法不正确的是 ) A.该反应遵循质量守恒定律 20 ,R3 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 乙丙丁 乙丙丁 反应前 D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2 反应后 考向②化学方程式的书写(5年3考) 课标要求:能根据实验事实,用文字和符号描述、表示化学变化,并正确书写常见的化学方程式。 5.一定条件下,CO与H.发生化合反应生成甲醇(CH.OH),化学方程式为 6.我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烧向重要化工原料甲醇的高 2{ 。0 CH 效转化。反应过程的微观示意图如图所示。 ·C 该反应的化学方程式为 7.已知碱式氢化钱不溶于水,化学式为Mg(OH)Cl,受热分解为一种氧化物和氢化氢气体,请写出 Mg(OH)C1受热分解的化学方程式 ,_ 8.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 _ C.赤铁矿炼铁:CO+Fe。O。-3CO。+2Fe 氧化反应 D.铜和硝酸银溶液反应:Cu十AgNO.--CuNO。十Ag 置换反应 24 第二部分 物质的化学变化 向③根据化学方程式进行计算(5年5考) 课标要求:能根据化学方程式进行简单的计算,并解决生产生活中的简单问题。 9.(2024·江西节选)碳酸钾(K。CO。)俗称钾碱,主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸 钟的质量分数,化学小组将7g钾碱样品加入烧杯,再加入50g足量的稀疏酸,测得反应后烧杯中物 质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应) (1)碳酸钾在农业上可用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 __g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 素养提升 10.分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量 如下表。分离出样品1反应后的固体乙,与24.0g甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品1的相 ( 同。下列说法正确的是 _~ 丁 甲 丙 物质 围体质量/g 26 0 0 24.0 2.0 反应前质量/g 样品2 (甲) 反应后质量/g 2.0 1.9 25样品1 0 2 (甲+乙) A.该反应是复分解反应 B.x-20.1 24........... C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂。 100 200 300 400温度/C 11.西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术,表明我国是最早利用疏酸铜的国家。 (1)微观认识:构成疏酸铜的粒子是 (填化学符号)。 (2)宏观分析:用疏酸铜炼铜的化学反应中,铜元素的化合价由 变成 (3)用途推测:疏酸铜是白色粉末,遇水变成蓝色,推测其用途为 (4)工业制法:方案一:2HSO.(浓)+Cu△CuSO.+SO。+2HgO 方案二:将废铜屑倒入稀疏酸中,控温80C并通入空气,生成疏酸铜和水。该反应的化学方程式为 方案三:Cu+4HNO。(浓)△Cu(NO。)。+2NO:+2H:O Cu(NO.)。+H.sO.△CuSO+2HNO 请选出较好方案并阐述理由:新课标中考宝典·化学(广东专用版) 第二部分物质的化学变化 (2)生成的气体跑到空气中 (3)左端下沉铜丝表面生成氧化铜，质量增加 课时4 物质的变化和性质化学反应类型 (4)参加反应的气体质量小于扩散出白烟的质量 (5)否化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 【知识梳理】 (6)在密闭装置中进行 一、物质的变化和性质 【真题演练】 变化时没有新物质生成变化时有新物质生成 $$1 ， H _ { 2 } S O _ { 4 } 、 2 ， D \quad 3 ， D \quad 4 ， D$$ 物质燃烧、食物腐烂、铁生锈 催化剂、温度、反应物浓度等化学变化物理变化 $$5 . C O + 2 H _ { 2 } \xlongequal { 一 定 条 件 } { \quad }$$ $$- C H _ { 3 } O H$$ 状态沸点硬度密度化学变化化学变化 $$6 . C H _ { 4 } + H _ { 2 } + O _ { 2 } \xlongequal { 催 化 剂 } { \quad } C H _ { 3 } O H + H _ { 2 } O$$ 可燃性助燃性反应速率本身质量化学性质 $$7 . M g \left( O H \right) C l \xlongequal { \triangle } { \quad } M g O + H C l \uparrow$$ 8.A 二、化学反应类型 9.(1)钾 (2)2.2 一种一种单质化合物两种化合物氧气 $$C O H _ { 2 }$$ (3) 解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为 x. 【基础演练】 $$K _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } K _ { 2 } S O _ { 4 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ 1.(1)×(2)× (3)×(4) (5)×(6)× 138 44 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A x 2.2g 【真题演练】 $$\frac { 1 3 8 } { 4 4 } = \frac { x } { 2 . 2 g }$$ x=6.9 x=6.9g 1.化学： 2.物理变化 3.A 4.D 5.C 6.D 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 $$\frac { 6 . 9 g } { 7 g } \times 1 0 0 \% \approx 9 8 . 6 \% 。$$ 7. C8 .D 9.D 10. D 11.C 12.化合反应13.分解反应 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 $$1 4 . 2 A l + 6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 A l C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$$ 置换反应 15.B 【素养提升】 【素养提升】 10.D 16.C 17.B $$1 1 . \left( 1 \right) C u ^ { 2 + } 、 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ (2)+2 2价 o 0价 (3)检验水 $$\left( 4 \right) 2 C u + O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C u S O _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O$$ 课时5 质量守恒定律化学方程式 方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高 【知识梳理】 专项训练2 微观反应示意图 一、质量守恒定律 参加化学反应质量总和质量总和元素原子 1.A 2.CH，OH 一2H+co 分解 1：7 不变相等相等 $$3 . A \quad 4 . B \quad 5 . B \quad 6 . C \quad 7 \quad . D$$ 二、化学方程式 8.(1)2：1 (2)①分子②2：1 ③降低了舱内二氧化碳 客观事实质量守恒氢气氧气点燃 的浓度(或物质得到充分利用等合理即可) 2 12 4 32 36 32 36 质量守恒 9.C 【基础演练】 10.(1) 点燃 $$1 . \left( 1 \right) \times \left( 2 \right) / \left( 3 \right) \sqrt \left($$ (4)× (5)× $$2 . D 3 . \quad \quad \quad 4 . 1 \quad C H _ { 4 }$$ 质量守恒定律 $$5 . \left( 1 \right) C u _ { 2 } \left( O H \right) _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \triangle } { \quad } 2 C u O + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ $$N H _ { 3 }$$ $$O _ { 2 }$$ $$N _ { 2 }$$ $$平 面 H _ { 2 } O$$ O-H 原子 康子 一N原子 $$\left( 2 \right) T i O _ { 2 } + 2 C + 2 C l _ { 2 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } T _ { 1 } C l _ { 4 } + 2 C O$$ (2)混合物 $$\left( 3 \right) 3 F e + 4 H _ { 2 } O \left( \uparrow \right) \xlongequal { 高 温 } { \quad } F e _ { 3 } O _ { 4 } + 4 H _ { 2 }$$ 课时6 燃烧和灭火安全常识 $$\left( 4 \right) 4 F e S O _ { 4 } + O _ { 2 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 F e _ { 2 } O _ { 3 } + 4 S O _ { 2 }$$ 【知识梳理】 $$5 \right) C O _ { 2 } + 4 H _ { 2 } \xlongequal { 一 定 条 件 } { \quad } C H _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O$$ 一、燃烧和灭火 可燃物氧气发光、放热可燃物 氧气(或空气) 【实验突破】 达到燃烧所需的最低温度(着火点) 质量守恒定律的实验探究 要有足够的空气(氧 $$4 P + 5 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } 2 P _ { 2 } O _ { 3 } F e + C u S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } C u + F e S O _ { 4 }$$ 燃料与空气要有足够大的接触面 白烟红色蓝色浅绿色 可燃物氧气(或空气 )使温度降到着火点以下 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均面炸裂平衡压强 二、易燃物和易燥物的安全知识 有限大量的热验纯严禁烟火 【变式练习】 (1)先变大，再变小白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，白 【基础演练】 磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低 (1)× (2)↓ (3) (4) ( (5)× 2.C 2