精品解析：重庆市第七中学2024-2025学年九年级下学期入学化学试题

2024-2025学年重庆七中九年级（下）入学化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，共32分。 1. 下列物质用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、氧化钙用于自热米饭的发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D正确； 故选D。 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A. 实验中会用到电器 B. 戴好护目镜 C. 实验会用到锋利物品 D. 实验中会用到明火 【答案】A 【解析】 【详解】A.图示中没有电器标志，故选项正确； B.第一个图是戴好护目镜是安全图标，上图中涉及到了，故选项错误； C.第四个图表示实验会用到锋利物品是安全图标，故选项错误； D.第二个图标是用到明火安全图标，上图中涉及到了，故选项错误。 故选：A。 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不符合题意； B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意； C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意； D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列实验基本操作不规范的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 吸取液体 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，试剂瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来，图中操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取液体，防止液体和空气中的物质反应而变质，操作错误，符合题意； D、连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. 的名称为盐酸 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示的是臭氧这种物质，也表示一个臭氧分子，一个臭氧分子由3个氧原子构成。而三个氧原子应表示为3O，错误； B、盐酸是氯化氢的水溶液，其学名是氢氯酸，当HCl为气体时，不能称为盐酸，错误； C、在化合物中，钠元素（Na）通常显+1价，氢元素（H）通常显+1价，氧元素（O）通常显−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+(+1)+x+(−2)×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaHCO3中碳元素的化合价表示为，正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：Mg2+，错误。 故选C。 6. 水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. 可用带火星的木条分别检验a、b管内产生的气体 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，a管连接电源负极，产生的是氢气，b管连接电源正极，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验b管中的氧气；而氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，若用带火星的木条检验氢气，无法使其燃烧，不能达到检验目的，所以不能用带火星的木条分别检验a、b管内产生的气体，该选项说法错误； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则b管产生氧气，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，则④处的微粒为氧分子，图为，该选项说法正确； C、在电解水的反应中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，整个过程中原子的种类只有氢原子和氧原子、数目氢、氧原子数量在反应前后不变和质量都没有变化，该选项说法正确； D、电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，该选项说法正确。 故选：A。 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 8. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，铁原子失去3个电子，但质子数和相对原子质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 9. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子间的间隔受热变大，而不是酒精分子受热体积变大；分子本身的体积在温度变化时基本不变，错误； B、Mg原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；Mg2+是镁原子失去2个电子后形成的，最外层电子数为8，达到相对稳定结构。两者化学性质不同是因为最外层电子数不同，正确； C、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同的分子，其化学性质不同，CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确； D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，而碳原子的结构是相同的，都由质子、中子和电子构成，且质子数都为6，错误。 故选BC。 10. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，故B不符合题意； C、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，所以燃烧时会闻到刺激性气味，故C不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，故D符合题意。 故选D。 11. 下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是 A. X 是化合反应，Y 是氧化反应 B. X 是化合反应，Y 是分解反应 C. X是化合物，Y是纯净物 D. X 是氦气，Y是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、有的化合反应也是氧化反应，比如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应，也是氧化反应。化合反应和氧化反应是交叉关系。A符合题意； B、化合反应和分解反应是并列关系。B不符合题意； C、纯净物包含化合物，纯净物和化合物是包含关系。C不符合题意； D、氦气是稀有气体的一种，两者是包含关系。D不符合题意。 综上所述：选择A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究碳的还原性 B.实验室制取 C.检查装置的气密性 D.探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管中黑色粉末逐渐变红色，试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜发生化学反应生成了铜和二氧化碳，可探究碳的还原性，选项实验方案能达到实验目的，符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不能用于实验室制取，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，石蕊小纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，石蕊小纸花变红色，由于没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能探究与的反应，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 13. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱（C10H15NO），下列有关说法中错误的是 A. 古人用麻黄治疗咳嗽 B. 麻黄碱中元素的含量：H>O C. 麻黄碱由四种元素组成 D. 每个麻黄碱分子中含有 10个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故说法正确； B、黄麻碱中氢、氧四种元素的质量比为（1×15）：16=15：16，所以麻黄碱中元素的含量： O>H，故说法错误； C、由化学式可知，麻黄碱由C、H、N、O四种元素组成，故说法正确； D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故说法正确； 故选B 14. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2）反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法错误的是 A. 为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量CO2 B. 生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 C. 图2中温度高于600℃时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 D. 消碳反应中和的分子个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项正确； B、生产中催化剂的催化效果降低，可能是反应生成的积碳过多，附着在催化剂的表面，阻止催化剂与反应物接触，故选项错误； C、图2中温度高于600℃时积碳量减少，原因是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故选项正确； D、根据微观示意图，消碳反应是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，消碳反应中和的分子个数比为1：2，故选项正确。 故选：B。 15. 下列除杂质（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是 A. CO2（O2）——通过灼热的Cu网 B. Cu（Fe）——加足量稀盐酸溶解，过滤 C. CO2（CO）——点燃 D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选C。 16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均为+2价），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中错误的是 A. 反应后液体的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：丙>乙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，根据质量守恒定律，则反应后液体的质量：丙>乙>甲，故选项说法错误； B、等质量甲、乙、丙三种金属在化合物中均为价，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙>乙>甲，故选项说法正确； C、金属的活动性越强，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，由氢气质量与反应时间的关系图，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙>甲>丙，则金属活动性：乙>甲>丙，故选项说法正确； D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确； 故选：A。 二、填空题：本大题共3小题，共11分。 17. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价______。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为______。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为______。 【答案】（1） （2） （3）⁻ 【解析】 【小问1详解】 标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铝中，铝元素的化合价维+3价，故氧化铝中铝元素的化合价标为。 【小问2详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。 【小问3详解】 碳酸钙是一种盐，由钙离子和碳酸根离子构成，其中的阴离子是碳酸根离子，故填。 18. 氢能是一种理想的“绿色能源”。 （1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如图1。 ①新能源发电用于电解水制氢，该过程将电能转化为______能。 ②将高压加注到新能源汽车时，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ③化合物X是一种储氢材料，在中完全燃烧，只生成和，则X的化学式是______。 （2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为的工艺（原理如图2所示）。反应器Ⅱ中的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 分子间的间隔 ③. CuMg2##Mg2Cu （2） 【解析】 【小问1详解】 ①新能源发电用于电解水制氢，电解水是将水分解为氢气和氧气，此过程消耗电能，而生成的氢气具有化学能，所以该过程是将电能转化为化学能，故填化学。 ②将氢气高压加注到新能源汽车时，氢气由气态被压缩，从微观角度看，气体分子间存在较大间隔，在高压作用下，分子间的间隔变小，从而使氢气能被储存到汽车的储氢装置中，故填分子间的间隔。 ③根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，X在氧气中完全燃烧只生成MgO和CuO，说明X中一定含有镁、铜元素。生成的MgO中镁元素质量=8.0g××100%=4.8g，生成的 CuO中铜元素质量=8.0g××100%=6.4g，镁元素与铜元素质量之和=4.8g+6.4g=11.2g，恰好等于X的质量，所以X只由镁、铜两种元素组成，其中镁、铜原子个数比=：=2：1，则X的化学式是CuMg2或Mg2Cu，故填CuMg2或Mg2Cu。 【小问2详解】 由图可知，反应器ⅠⅡ中的反是甲烷和CeO2在温度为700℃ 时反应生成一氧化碳、氢气和Ce2O3，故反应的化学方程式写为：CH4+2CeO22H2+CO+ Ce2O3。 19. 《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。 （1）金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有______性。 （2）如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是______(填字母，下同)。 A. 塑料手柄 B. 木制外壳 C. 锡箔圆筒 D. 钢制唱针 （3）镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，写出化学方程式_____(已知：镍元素在化合物中通常为+2价)。 （4）小耀欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，她准备了以下方案，可行的有______。 A. 铜片、镍片、稀硫酸 B. 铜片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸铜溶液 【答案】（1）延展 （2）CD （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 金属材料能被压成薄薄一张唱片，说明其具有延展性； 【小问2详解】 A、塑料手柄，不属于金属材料； B、木制外壳，不属于金属材料； C、锡箔圆筒，属于金属材料； D、钢制唱针，属于金属材料； 故选CD； 【小问3详解】 镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，说明生成氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 A、镍片和稀硫酸反应，铜片和稀硫酸不反应，可以得出，镍＞铜，故正确； B、铜片不能置换硫酸镍中的镍，可以得出，镍＞铜，故正确； C、镍片置换硫酸铜中的铜，可以得出，镍＞铜，故正确。 故选ABC。 三、流程题：本大题共2小题，共10分。 20. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载（“石灰”指石灰石），在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度______（选填“上升”或“降低”），反应涉及的化学方程式为______。 （2）上述流程中，粉碎机的作用是什么______；在反应器中有一种气体生成，保持该气体化学性质的最小微粒是______（写微粒名称）。 （3）如果在实验室中完成过滤操作，过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的______ （填编号。 【答案】（1） ①. 上升 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 二氧化碳分子 （3）① 【解析】 小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，在焚烧后的残余物 氧化钙 中加入适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以会导致温度上升，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 粉碎机的作用是将石灰石粉碎，增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应更充分、更快。 在反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子。 【小问3详解】 在过滤操作中，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆制成圆锥形用于过滤的。并且过滤时要求液面低于滤纸边缘，滤纸边缘没有滤渣，这就意味着滤渣会集中在滤纸圆锥部分，也就是小于滤纸半圆的区域。在给出的四个图中，只有图①显示黑色滤渣在小于半圆的区域，则观察，看到的情况最接近如图中的①。 21. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 【答案】（1） （2） （3） ①. 将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O。 【小问3详解】 操作②中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；此过程中发生的化合反应为和Fe反应生成，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 【小问4详解】 “焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生（含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫），设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中，故选BC。 四、实验题：本大题共1小题，共5分。 22. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为________。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______（填字母序号） （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是____________。 【答案】（1） （2） ①. c ②. 量筒 （3）B （4）关闭K1，向左侧塑料瓶加水，待液面高于右侧，停止加水，能形成稳定液面，则气密性良好 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。 【小问2详解】 氧气密度大于空气且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从c管进入，水从b管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积，故在另一端连接量筒。 【小问3详解】 C、D、E装置都可以通过关闭弹簧夹，使装置内气压增大，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而B装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止，故不能控制反应发生和停止的装置是B。 【小问4详解】 塑料瓶和装有羽毛球的塑料瓶通过玻璃管相连，可看作一个连通器。所以要检验装置Ⅰ的气密性，可关闭活塞K1，向左侧塑料瓶内加水，当左侧液面高于右侧液面时，若能形成稳定液面差，证明装置气密性良好。 五、探究题：本大题共1小题，共6分。 23. 实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。 资料：红磷的着火点是，白磷的着火点是。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是______。 【实验回顾】 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式______。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是______。 A.五氧化二磷 B.主要成份为氮气和氧气 C.纯净的氮气 D.主要成份为氮气的混合气体 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据，部分数据如图4、图5所示。 （3）图4中氧气含量从上升到，原因可能是______。 【反思与交流】 （4）通过图5数据可计算得出，利用白磷燃烧测得氧气约占空气体积的。请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是______。 （5）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有______（写一种）。 【答案】（1）钟罩内的氧气被消耗，生成氧化汞固体，使装置内压强减小 （2） ①. ②. D （3）温度降低，瓶内水蒸气液化，氧气含量升高##反应结束后，温度下降，气体混合均匀 （4）红磷、白磷着火点不同，白磷着火点低，能燃烧更长时间 （5）铜粉（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由于钟罩内的氧气被消耗，生成氧化汞固体，使装置内压强减小，所以玻璃钟罩内汞液面上升； 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，足量的红磷能将装置内的氧气耗尽，集气瓶内剩余气体的成分是主要成份为氮气的混合气体，故选：D； 【小问3详解】 图4中氧气含量从上升到，原因可能是温度降低，瓶内水蒸气液化，氧气含量升高或反应结束后，温度下降，气体混合均匀； 【小问4详解】 从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是红磷、白磷着火点不同，白磷着火点低，能燃烧更长时间； 【小问5详解】 铜粉在加热的条件下能与氧气反应生成固体氧化铜，可用于测量空气中氧气的含量，且相对来说比较安全和环保。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 24. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 残留金属的质量 m 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）该黄铜中铜的质量分数为______。（计算结果保留0.1%） （3）100g稀硫酸中含有的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）23.5 （2）56.7% （3）24.5g 解：设稀硫酸中硫酸质量分数为x， 100g稀硫酸中含有的质量为100g×24.5%=24.5g； 答：100g稀硫酸中含有的质量为24.5g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为30g-26.75g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g-20.25g=9.75g=3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m=26.75g-3.25g=23.5g，故填：23.5； 【小问2详解】 锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，完全反应后剩余的固体是铜，则合金中铜的质量为17g，黄铜中铜的质量分数为，故填：56.7%； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年重庆七中九年级（下）入学化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，共32分。 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A. 实验中会用到电器 B. 戴好护目镜 C. 实验会用到锋利物品 D. 实验中会用到明火 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 4. 下列实验基本操作不规范的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体 C. 吸取液体 D. 连接仪器 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. 的名称为盐酸 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 6. 水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. 可用带火星的木条分别检验a、b管内产生的气体 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 8. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 9. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 10. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 11. 下列选项中，X、Y符合如图所示关系是 A. X 是化合反应，Y 是氧化反应 B. X 是化合反应，Y 是分解反应 C. X是化合物，Y是纯净物 D. X 是氦气，Y是稀有气体 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究碳还原性 B.实验室制取 C.检查装置的气密性 D.探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 13. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱（C10H15NO），下列有关说法中错误的是 A. 古人用麻黄治疗咳嗽 B. 麻黄碱中元素的含量：H>O C. 麻黄碱由四种元素组成 D. 每个麻黄碱分子中含有 10个碳原子 14. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2）反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法错误的是 A. 为减少积碳量，可在原料气中加入稍过量CO2 B. 生产中催化剂的催化效果降低，可能是积碳量减少导致的 C. 图2中温度高于600℃时积碳量减少，原因是消耗的碳多于生成的碳 D. 消碳反应中和的分子个数比为1：2 15. 下列除杂质（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是 A. CO2（O2）——通过灼热的Cu网 B. Cu（Fe）——加足量稀盐酸溶解，过滤 C. CO2（CO）——点燃 D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤 16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均为+2价），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中错误的是 A. 反应后液体的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：丙>乙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、填空题：本大题共3小题，共11分。 17. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价______。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为______。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为______。 18. 氢能是一种理想的“绿色能源”。 （1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如图1 ①新能源发电用于电解水制氢，该过程将电能转化为______能。 ②将高压加注到新能源汽车时，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ③化合物X是一种储氢材料，在中完全燃烧，只生成和，则X的化学式是______。 （2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为的工艺（原理如图2所示）。反应器Ⅱ中的化学方程式为______。 19. 《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。 （1）金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有______性。 （2）如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是______(填字母，下同)。 A. 塑料手柄 B. 木制外壳 C. 锡箔圆筒 D. 钢制唱针 （3）镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，写出化学方程式_____(已知：镍元素在化合物中通常为+2价)。 （4）小耀欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，她准备了以下方案，可行的有______。 A. 铜片、镍片、稀硫酸 B. 铜片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸铜溶液 三、流程题：本大题共2小题，共10分。 20. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载（“石灰”指石灰石），在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度______（选填“上升”或“降低”），反应涉及的化学方程式为______。 （2）上述流程中，粉碎机的作用是什么______；在反应器中有一种气体生成，保持该气体化学性质的最小微粒是______（写微粒名称）。 （3）如果在实验室中完成过滤操作，过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的______ （填编号。 21. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 四、实验题：本大题共1小题，共5分。 22. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为________。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从______（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接______（填仪器名称）。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是______（填字母序号） （4）某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是____________。 五、探究题：本大题共1小题，共6分。 23. 实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。 资料：红磷的着火点是，白磷的着火点是。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置粗略测出空气中氧气的含量。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是______。 【实验回顾】 （2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），反应的化学方程式______。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是______。 A.五氧化二磷 B.主要成份为氮气和氧气 C.纯净的氮气 D.主要成份为氮气的混合气体 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据，部分数据如图4、图5所示。 （3）图4中氧气含量从上升到，原因可能是______。 【反思与交流】 （4）通过图5数据可计算得出，利用白磷燃烧测得氧气约占空气体积的。请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异的主要原因是______。 （5）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有______（写一种）。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 24. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 残留金属的质量 m 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）该黄铜中铜的质量分数为______。（计算结果保留0.1%） （3）100g稀硫酸中含有的质量为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $